2024屆安徽省安慶市下學期高考壓軸卷化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、科學工作者研發了一種SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.過程I得到的Li3N的電子式為“二》

B.過程U生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T

C.過程HI涉及的陽極反應為4OH-4e=O2T+2H2O

D.過程i、n、m均為氧化還原反應

2、下列解釋工業生產或應用的化學方程式正確的是（）

通電

A.氯堿工業制氯氣：2NaCI（熔融）2Na+Cl2T

高溫

B.利用微鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2

C.工業制4、蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Cl

I」；j；J1L

D.工業制粗硅：C+SiO20Si+COit

3、銘（Tl）與鋁同族。鉀+在酸性溶液中就能發生反應：Tl，+2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯誤的是

A.TI+的最外層有1個電子

B.T1能形成+3價和+1價的化合物

C.酸性溶液中T伊比T1+氧化性強

D.TP的還原性比Ag弱

4、一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：2NO（g）+2CO（g）^^N2（g）+2CO2（g）各容器中起始

物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。

起始物質的量濃度/mol?L,

容器溫度/C

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.100.1000

下列說法正確的是（）

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此時v（正）vv（逆）

5、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

氯化鈉

溶液

溫度七20100

FeCh飽和溶液棕黃色紅褐色

C(醋酸)/(molL-1)0.10.01

pH2.93.4

6、設NA為阿伏加德羅常數值。下列體系中指定微粒個數約為NA的是

A.O.SmolCb溶于足量水，反應中轉移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

C.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的CCV-

D.標準狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

7、關于物質檢驗的下列敘述中正確的是

A.將酸性高鈦酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯

B.讓澳乙烷與NaOH醇溶液共熱后產生的氣體通入溟水，濱水褪色，說明有乙烯生成

C.向某鹵代燃水解后的試管中加入AgNCh溶液，有淡黃色沉淀，證明它是溪代燒

D.往制備乙酸乙酯反應后的混合液中加入Na2c0.3溶液，產生氣泡，說明乙酸有剩余

8、我國科學家發明了一種“可固氮”的鋰?氮二次電池，將可傳遞的微類作電解質，電池的總反應為

6Li+N2rs2U3N。下列說法正確的是

T用電器I-------

需子交換強A

\9/

,碇類電解質廠

A.固氮時，鋰電極發生還原反應

+

B.脫氮時，釘復合電極的電極反應：2LhN-6e=6Li+N2f

C.固氮時，外電路中電子由釘復合電極流向鋰電極

D.脫氮時，Li+向釘復合電極遷移

9、25c時'向°」mo"LNaA溶液中滴滴加鹽酸’遇得混合溶液的泌與p器的變化關系如下圖所示,

下列敘述正確的是

c(HA)c(HA)

A.E點溶液中c(Nd)=c(A-)

B.K<HA)的數量級為10-3

c.滴加過程中P鬲輸5保持不變

D.F點溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)

10、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(HzX)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述

錯誤的是

cfl!X>c(1l；X)

A.Ka2(HzX)的數量級為1(1

c(HX\

B.曲線N表示pH與lg———J的變化關系

x2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

11、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產物為NO。，完全反應后測得溶液中c(H+)=10mol/L,

溶液體積仍為300mL。放出的氣體經水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

12、短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數的關系為X+Z=Y0

電解Z與VV形成的化合物的水溶液，產生W元素的氣體單質，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列說法正確的是

A.W的氫化物穩定性強于Y的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應的簡單離子半徑大小為W>Z>X>Y

13、螺環化合物，，可用于制造生物檢測機器人，下列有關該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為CsHsO

B.是環氧乙烷（A）的同系物

C.一氯代物有2種（不考慮空間異構）

D.所有碳原子不處于同一平面

14、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

數依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等,

W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>VV

B.最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y

c.Z、W組成的化合物能與強堿反應

D.X的單質在氧氣中燃燒所得的產物中陰、陽離子個數比為1:1

15、NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A.ImolOH-含有的電子數目為NA

B.IL1moH/Na2cO3溶液中含有的CCh?一數目為NA

C.0.5nwl苯中含有碳碳雙鍵的數目為1.5N、

D.24克O3中氧原子的數目為1.5NA

16、下列物質的工業生產過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）

A.純堿B.氨氣C.燒堿D.鹽酸

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氨甲環酸（F）又稱止血環酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。氨甲環

酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）：

（1）B的系統命名為；反應①的反應類型為

（2）化合物C含有的官能團的名稱為

（3）下列有關氨甲環酸的說法中，正確的是（填標號）。

a.氨甲環酸的分子式為C8H13NO2

b.氨甲環酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環酸分子的環上一氯代物有4種

（1.由E生成氨甲環酸的反應為還原反應

（4）第甲環酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式.

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

O

。一g-CH,的合成路線（其他

（6）寫出用C1CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物

HjN—CH3

試劑任選）。

18、某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示:

200-C,NaOH

Zn(CIICOO)2B催化?-ECH-CH4T,溶液

A32C

(C4H62)

CH3COOH。一亍OCCH3③

@

OF

D表5。"黑

已知：①A屬于煌類化合物，在相同條件下，A相對于的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCh溶液不發生顯色反應。

體化劑

RCH-CCOOH+HzO

③RjCHO+R2cH2coOH350c

請回答以下問題:

(1)A的結構簡式為

(2)反應①的反應類型為,B中所含官能團的名稱為

(3)反應③的化學方程式是

(4)D的核磁共振氫譜有組峰；D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有（不含D）種。

(5)反應④的化學方程式是

參照上述流程信息和己知信息，以乙醇和苯乙醇為原料（無機試劑任選）制備化工產品

O

設計合理的合成路線。合成路線流程圖示例:

CH2CH2—o—c—CH—CHCH3,

CH3cH20H—言謠瀛Q->CH3CH2OOCCH3

19、某學生對Na2sCh與AgNCh在不同pH下的反應進行探究。

(D測得Na2sCh溶液pH=lLAgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是

(2)調節pH,實驗記錄如下：

實驗pH現象

A10產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X

查閱資料得知：

I.Ag2s。3：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

II.A82O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2s03,離子方程式是。

②推測a中白色沉淀為Ag2s04,推測的依據是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2s(h,實驗方法

是：另取Ag2sO4固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

n.向x中加入過量濃HNC)3,產生紅棕色氣體

ID.用Ba(NO3)2溶液、BaCh溶液檢驗H中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀

①實驗I的目的是o

②根據實驗現象，分析X的性質和元素組成是O

③n中反應的化學方程式是o

(5)該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可

能性，實驗如圖所示：

*悟氣處理

含有白色沉淀兇濁浪

①氣體Y是o

②白色沉淀轉化為X的化學方程式是o

20、C102是一種優良的消毒劑，其溶解度約是Cb的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發生分解，因此常將其制成KC1O2

固體，以便運輸和貯存。制備KC1O2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備CIO2,B裝置制備KCICh。請回答

(1)A中制備CKh的化學方程式為一。

(2)與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優點是一。加入H2sO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和_。

(3)實驗過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會降低KCl(h產率，試解釋其原因

(4)CKh通入KOH溶液生成KC1O2的同時還有可能生成的物質_?

a.KCIb.KClOc.KClOid.KClO4

(5)KCKh變質分解為KCIO3和KCL取等質量的變質前后的KCIO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應

消耗Fe?+的物質的量—(填“相同”、“不相同”“無法確定”)。

3+2+

21、向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液，發生反應：Fe+SCN-^[Fe(SCN)]；若加入K4[Fe(CN)6]溶液，兩者發生

反應會生成Fc4[Fe(CN)6]3沉淀。

(1)基態Fe原子的價電子排布式為,Fe原子失去電子變成陽離子時，首先失去的電子所處的軌道的形狀為

(2)[Fe(SCN)p+的四種元素中第一電離能最大的是(填元素符號，下同)，電負性最大的是

⑶配合物Fe(CO)n可作催化劑，Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18,則n=

(4)Fe4[Fc(CN)6]3中鐵元素的化合價為O

(5)6042-的立體構型為o

⑹鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),鐵鎂

合金的化學式為;若該晶胞為正方體，棱長為acm,則鎂原子與鐵原子間的最短距離為cm,晶胞的密

度為_______

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過離子鍵結合，電子式為上，A正確；

Li

B.IjN與水發生反應產生LiOH、NH31反應方程式為：U3N+3H2()=3LiOH+NH33B正確；

C.在過程III中OH-在陽極失去電子，發生氧化反應，陽極的電極反應為4OH、4e-=O2T+2H20,C正確；

D.過程H的反應為鹽的水解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；

故合理選項是Do

2、C

【解題分析】

通電

A.氯堿工業制氯氣是電解飽和食鹽水，反應的化學方程式：2NaCI+2H2OChT+Hif+lNaOH,故A錯誤;

高溫

B.磁鐵獷成分為四氧化三鐵，反應的化學方程式：4cO+Fe3()4""3Fe+4cO2,故B錯誤；

C.工業制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化鐵，反應的化學方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO4+NH4CI,故C正確；

局溫

D.工業制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式：2C+SiO2Si+2COf,故D

錯誤;

故選：Co

3、A

【解題分析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個電子，則IV離子的最外層有2個電子，故A錯誤;

B.根據反應TP++2Ag=TT+2Ag+可知，TI能形成+3價和+1價的化合物，故B正確;

C.T13++2Ag=Tl++2Ag+,氧化還原反應中輒化劑的氧化性最強，則TF+的氧化性最強，所以”+比TT氧化性強，故C

正確;

D.還原劑的還原性大于還原產物的還原性，在反應TF++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>T已故D正確;

故選A。

4、B

【解題分析】

A.根據圖示，甲反應速率快，T.>T2t升高溫度，CO2的物質的量減少，所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤;

B.丙中達到平衡狀態時二氧化碳為0.12moL

2NO(g)+2CO(g)F2N2(g)+2CC\(g)

開始0.10.100

轉化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根據“一邊倒原則”,乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正

向移動，乙容器中Nz的平衡濃度大于0.06moI/L；所以N2的轉化率小于40%,故B正確;

C.根據“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物質的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡

正向進行,氣體物質的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤;

2NO(g)+2CO(g)亍-N2(g)H卜2CO2(g)

開始0.10.100

D.

轉化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

0.062X0.03

K==42.19；丙容器中反應達到平衡后,再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

("Ix(MM?

八(0.06+0.05)-x0.03“〃

2=7---------------4-----------=28.M</；,平衡正向進行，所以v(正)>v(逆)，故D錯誤;

(0.04+0.05)*^x0.042

【題目點撥】

本題考查了平衡常數、等效平衡原理的應用，學會根據Q、K的關系判斷化學反應方向，Q=K時，反應達到平衡狀態;

Q>K時，反應逆向進行；QvK時，反應正向進行。

5、A

【解題分析】

A.升高溫度，反應速率加快，產生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+CI(aq),由于Ksp(AgCI)>Ksp(Agl),加入KI,發生

AgCl(s)+r,Agl(s)+cr,兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.Fe。3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3Ha/H>0,溫度升高，平衡正向移動，C不符合；

D.醋酸是弱電解質，CH3COOH,CHaCOO+H4,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產生一定的Hl稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【題目點撥】

pH=m的強酸稀釋1011倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋即倍，新的溶液pH<m+n<7o

6、B

【解題分析】

A.CL溶于足量水，反生反應生成HQ和HCIO,為可逆反應，轉移電子數無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CHz,故工0g混合物中含有的CH2的物質的量為0.5moL則含NA個H原子，B項正確;

C.ILlmol/LNa2cth溶液中Na2c03的物質的量為ImoLCCh?一為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數約小于NA,C

項錯誤；

D.標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，注意：可逆反應無法得出具體轉移電子數；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

7、B

【解題分析】

A.裂化汽油中含烯燒，則加高鎰酸鉀褪色不能說明含有甲苯，A錯誤；

B.溟乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發生消去反應生成乙烯，則氣體通入溟水，溟水褪色，說明有乙烯生成，B正確;

C.鹵代屋水解后，檢驗鹵素離子，應在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗，C錯誤；

D.制備乙酸乙酯反應為可逆反應，不需要利用與碳酸怵反應生成氣體說明乙酸剩余，D錯誤。

答案選B。

8、B

【解題分析】

理復、

據總反應6口+刈、笠氯2“3N可知:放電時鋰失電子作負極，負極上電極反應式為6Li?6e=6Li+,Li+移向正極，氮

氣在正極得電子發生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e=2Li3N,充電是放電的逆過程，據此解答。

【題目詳解】

A.固氮時，鋰電極失電子發生氧化反應，故A錯誤；

+

B.脫氮時，釘復合電極的電極反應為正極反應的逆反應：2LijN-6e=6U+N2T，故B正確；

C.固氮時，外電路中電子由鋰電極流向釘復合電極，故C錯誤；

D.脫氮時，Li+向鋰電極遷移，故D錯誤；

答案：B

【題目點撥】

明確原電池負極：升失氧；正極：降得還，充電:負極逆反應為陰極反應，正極逆反應為陽極反應是解本題關鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

9、C

【解題分析】

由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【題目詳解】

A項、由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中電荷守恒關系c(Na)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A錯誤；

B項、HA的電離常數Ka(HA)="A*c("),由圖可知pH為3.45時，溶液中p"2?=0,c(HA)=c(A"),貝I」

c(HA)c(HA)

+3454

Ka(HA)=c(H)=10--,K，HA)的數量級為IO-,故B錯誤；

c(A1c(A)c(H+)K

C項、溶液中小A：———3=+在，溫度不變，水的離子積常數、弱酸的電離常數不變，

c(HA)?c(OH)c(HA)-c(OH)c(H)Kw

c(A)

則滴加過程中p保持不變，故C正確;

c(HA)c(OH)

c(A/)

D項、F點溶液pH為5,p---------=—1,則溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A1)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-),故D錯誤。

故選c。

10、D

【解題分析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka尸［"X乎)>Ka2「(X」y),所以當pH相等即

c(//3X)C(HX)

氫離子濃度相等時也嚕號>lgWN，因此曲線N表示pH與愴馨2的變化關系，則曲線M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

c(X2)

步電離，根據圖像取一0.6和4.8點,---------=10-06molL-1,c(H+)=10-4,8mol?LT,代入Ka?得到Ka2=10f4,因

c(HX)

此凡2(H2X)的數量級為10RA正確；B.根據以上分析可知曲線N表示pH與1g筆號的關系，B正確；C.曲線

N是己二酸的第一步電離，根據圖像取0.6和5.0點，""X)=100/101?11，c(H+)=10-50molL-*,代入Kai得到

c(H9X)

Ka2=10-44.因此HX-的水解常數是10-2/10-4.4<以2.所以NaHX溶液顯酸性，即以H+)>c(OFT),C正確：D.根

據圖像可知當愴嚷々=0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，除嚷4>°，即C(X2)>C(HX-),D錯誤；答

c(HX)c(HX)

案選D。

11、C

【解題分析】

根據14moi/LHNO3為濃硝酸,完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2,

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。

【題目詳解】

35.7g

35.7g金屬錫的物質的量為丁丁廣一-=0.3mol,14moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,

118.7g/mol

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2,放出的氣體經水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據反應：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,則標準狀況下NO2的物質的量為:^^2_=i.2moL設金屬錫被氧化后元素的化合價為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=l.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

4,2M(12M01

C(NO3-)=^~=10mol/L,根據溶液電中性可判斷氧化產物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。

0.3L

12、C

【解題分析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產生W元素的氣體單質，

此氣體同冷燒喊溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W兀素為氯元素(Cl),Z元素為鈉(Na),X元素為

氧（O）,Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）。

【題目詳解】

A.最簡單氫化物的穩定性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，最簡單氣態氫化物的穩定性越穩定，根據分析，Y

元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>Q,氫化物穩定性HF>HCL故A錯誤；

B.Z元素為鈉，鈉與氧形成NazOz既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；

C鈉與氟形成氟化鈉，屬于強堿弱酸鹽，F?會發生水解，F+H2O.-HF+OH,水溶液呈堿性，故C正確；

D.對應的簡單離子分別為O-F-、Na\CP,可知O〉、F\Na+電子層結構相同，原子序數越大半徑越小，離子半

徑：O2>F>Na+,又因為有三個電子層，故C「半徑最大，因此半徑大小為：CI>O2>F>Na+,故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題考查位置結構性質的關系及應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵。

13、B

【解題分析】

A.根據?<>的結構式，可知分子式為C5Hg0,故A正確；

B.同系物是結構相似、分子組成相差若干CU原子團的化合物，X。和環氧乙烷（:分）的結構不同，不是同系物，

故B錯誤；

C1

c.DQ的一氯代物有乂，、C11>CO?共2種，故B正確；

D.0C。畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有破原子處于同一平面，故D正確；

選B。

14、D

【解題分析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O

元素；X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數之和與W的

最外層電子數相等，設X、Y的最外層電子數為a,Z的最外層電子數為b,則2a+b+6,當b=4時滿足題意，即

Y為Li、X為Na、Z為Si。

【題目詳解】

由分析可知：Y為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A.Li、O同周期，核電荷數大，原子半徑小,

Li的原子半徑大于O,Li、Na同主族，核由荷數大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li,則原子半徑是X>Y>W,

故A正確；B.Na的金屬性比Li強，NaOH的堿性比LiOH強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y,故B正

確；C.Z、W組成的化合物SiOz是酸性氧化物，能與強堿反應，故C正確；D.X的單質是Na,在氧氣中燃燒生成

Na2O2,存在Na，和Ch%則陰陽離子之比為12故D錯誤；故答案為D。

【題目點撥】

微粒半徑大小比較的常用規律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核

電荷數增大而逐漸減小（稀有氣體元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Ar,（2）同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+VNa+VK+。（3）電子層結構相

同的微粒：電子層結構相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數的增加而減小，如Ok>F—>

Na+>Mg2+>AP\（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+VFe2+VFe,

H+VHVH,（5）電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較AP+與S?-的半徑大小，可找出

與AW+電子數相同的。2一進行比較，A13+<O2-,且O2-VS2,故A13+VS2，

15、D

【解題分析】1個OPT含有10個電子，ImolOH一含有的電子數目為IONA，故A錯誤；碳酸根離子水解，所以IL1

mol-L-'Na2CO3溶液中含有的CCh?數目小于NA,故B錯誤；基中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24克。3中氧原子的

24?

數目一—X3XNA=1.5NA,故D正確。

48g

16、A

【解題分析】

A

A.工業生產純堿的化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3l+NH4Ck2NaHCO3=Na2cO3+COzf+

H20T都為復分解反應，不涉及氧化還原反應，故A正確；

B.工業制氨氣的化學方程式為：刈+3叢2NH3,有化合價變化，是氧化還原反應，故B錯誤；

催化劑

通電

C.工業制取燒堿的化學方程式為：2NaCI+2H2O=_2NaOH+H2?+CizT>有化合價變化，是氧化還原反應，故C

錯誤；

占燃

D.工業制取鹽酸：H2+Ch=2HCI,HC1溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應，故D錯誤；

故答案為Ao

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、2-氯-1,3-丁二烯加成反應碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd

"叫NCH<^-COOH二〃-1吐0年'點

N=C

△

【解題分析】

根據框圖和各物質的結構簡式及反應條件進行推斷。

【題目詳解】

（1）B的結構簡式為，所以B系統命名為2-氯-1,3-丁二烯；由

CH,YHCOOCH°CI-^/^COOCH,，所以反應①的反應類型為加成反應。答案：2-氯-1,3-丁二烯;

加成反應。

（2）由C的結構簡式為CI<）?COOCH,,則化合物C含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳

碳雙鍵、酯基；氯原子。

⑶a.氨甲環酸的結構簡式為：HNCHO^,00“，則氨甲環酸的分子式為C8H15NO2,故a錯誤；b.氨甲環酸的

結構簡式為：INCH廠。COOM,氨基不在a碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；C.氨甲環酸分子的

環上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d.由E生成氨甲環酸的框圖可知

H8HNaBH?N.cO^0011屬于加氫反應，所以此反應也稱為還原反應，故d正確；答案：cd。

④

（4）由氨甲環酸的結構簡式為：H,NCHOCOO“，含有粉基和氨基，所以可發生縮聚反應，生成高分子化合物,

故氨甲環酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為

"%NCHK2^-COOH二||1、|卜。142^~^+°|一（"-1"|：0。答案：

（5）由D的結構簡式的N三CO<OOCH,,符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環；②具有硝基說明

含有官能團-Nth；③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子,符合條件的同分異構體為:

NO.NO.

答案:

-tCHs―CH++〃NaOH—?七CH?-CH-fe4-nCH3C(X)Na

18、CH三CH加成反應碳碳雙鍵、酯基IKCHOH

I

o

”JHYHC(X)H+長H7-^HZ-CH++，此。

54A,,

OHIz=\

OOCCH-CH°

c02/Cuc催化劑-cCH1CHO

CH3cH20H——HZHjCHO——->CHiCtXJH，CH3cH—CHC(X)H

△△催化劑，350C

^-cihcihOHy

一破酸/△><—>CH2cH2—0—C—CHTHCFL

【解題分析】

A屬于燒類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13,則A的相對分子質量為26,其分子式為C2H2,應為乙

長此一（尸土

塊，結構簡式為CH三CH；B在催化劑作用下發生加聚反應生成（）CCIl3,結合B的分子式C4H,。2,可知B

O

+CH2—CH-h

的結構簡式為CH2=CHOCOCH3,說明A和CFhCOOH發生加成反應生成了B：OCCII3再在NaOH的水

O

溶液中發生水解生成的C應為千（以2一fH+；D的分子式為C7H.0,遇FeCb溶液不發生顯色反應，再結合D催化

OH

氧化生成了O-CHO,可知D為苯甲醇，其結構簡式為QACHzOH；苯甲醛再和CH3COOH發生信息③的

+CH2—CH土

反應生成的E為CHC(X)H,C和E發生酯化反應生成高分子化合物F為QXH-CHCA；

o

o

⑹以乙醇和苯乙醇為原料制備八「“小”C1廠1Tzi可利用乙醇連續氧化生成的乙酸與乙醛發

V7—CH2CH2-o—c-CH=CHCH3,

生加成反應生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發生酯化反應即可得到

O

OCH2CH2—o—c—cn-CHCH30

【題目詳解】

(1)A的分子式為C2H2,應為乙塊，結構簡式為CH三CH；

⑵反應①CH三CH和CH3coOH發生加成反應生成了CH2=CHOCOCH3,反應類型為加成反應；B為

CH2=CHOCOCH3,所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基；

"fCH2—CH土

(3)反應③是IcCH：、在

O

NaOH的水溶液中發生水解反應，反應化學方程式是

■tCHs—CH-i+”NaOH—*-frCHz-CH-fc4-nCH3C(X)Na

OCCH3OH；

II

O

(4)D為QACHZQH,有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構體中，屬于

芳香族化合物的還包括苯甲醛、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；

-fCH2—CH+

⑸反應④是C和E發生酯化反應生成高分子化合物F為QH：H-CHCO，反應的化學方程式是

O

”C^CH-CHC(X)H+-ECH2—CH玉一汽殺■件__

----------->-f-CHj-CH-ir+”HQ

OHOOCCH-CH-Q

O

(6)以乙裝和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續氧化生成的乙酸與乙醛發

CH2CH2—o—c—CH=CHCHs

生加成反應生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發生酯化反應即可得到

()

具體的合成路線為:

CH2CH2—o—c—CH-CHCH3

Oz/Cu催化劑CHjCHO

CHQHeH-^CHaCHO-^CHKOOH^j^CHCH-CHraOH

H2CU2OII()

求破政/△＜一A('H2cH2—O—c—CH-CHCH?

【題目點撥】

常見依據反應條件推斷反應類型的方法：（1）在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代短的水解

反應。⑵在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代燒的消去反應。（3）在濃H2s04存在的條件下加熱，可能發生醇的消

去反應、酯化反應、成酸反應或硝化反應等。（4）能與濱水或濱的CCL溶液反應，可能為烯燃、塊燃的加成反應。（5）

能與Hz在Ni作用下發生反應，則為烯燒、煥煌、芳香煌、醛的加成反應或還原反應。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或

CuO、加熱）條件下，發生醇的氧化反應。⑺與（h或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是一C