高中化學選修物質結構與性質

1.2原子結構與元素周期表第二課時教學設計

教學目標分析

課標要求

1.認識原子結構與元素周期系的關系，了解元素周期系的應用價值。

2.了解原子結構的構造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排

布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。

課標解讀

1.讓學生知道元素周期表中元素按周期劃分的原因。

2.讓學生知道族的劃分與原子中價電子數目和價電子排布的密切關系。

3.了解核外電子排布與元素周期表的周期、族劃分的關系。

4.掌握微粒大小比較的方法。

教學地位

本課時在此章中的地位一般，它只是深化了必修2元素周期表的相關知識,

大量的篇幅是重復必修2的相關知識。

教學方案設計

新課導入建議

L【復習回顧】元素周期表的知識

元素周期表結構

［短周期一、二、三行元素有2、8、8種

周期《長周期四、五、六行元素有18、18、32種

〔不完全周期七行元素有26種

<〃主族1、2、13、14、15、16、17列A族

副族3、4、5、6、7、11、12列B族

零族18列

、第vm族8、9、10列

2.【過渡】那大家知道核外電子排布與周期的劃分的原因么？二者是否存在

聯系？

教學流程設計

課前預習安排J.看教材P14-16，填寫【課前自主

步驟2：建議對［思考交

導學】中的“知識1,核外電子排布與元素周期

流】多提問幾個學生，使

表”，并完成【思考交流1】,看教材Pi7T8,填寫步驟1:1.導入新課

80%以上的學生都能掌

［課前自主導學】中的“知識2,核外電子排布與2.本課時教學地位分析

握該內容，以利于下一

原子半徑”，并完成［思考交流2］

步對該重點知識的探究

2.建議方式:同學之間可以進行討論交流

步驟3：師生互動完成【探究1F核外電子排布與

步驟5：在老師指導下由學步驟4：教師通過【例1】和

元素周期表”，互動方式：可利用【問題導思】所

生自主完成【變式訓練1］教材P16-16的講解對【探

設置的問題，由淺入深進行師生互動。建議除

和【當堂雙基達標】中的1、究1】中的“核外電子排布

【例1】外，再變換一下命題角度，設置一些備選

2、4、6題，驗證學生對探究與周期、族的關系”進行總

例題以拓展學生的思路，可使用【教師備課資

點的理解掌握情況結

源】為您提供的備選例題

步驟6：師生互動完成［探究2］'微粒步驟7：教師通過步驟9：先由學生自主

步驟8：在老師指導下由

半徑比較”互動方式:可利用【問題【例2】和教材總結本課時學習的主

學生自主完成t變式訓

導思昕設置的問題,由淺入深進行P-6的講解對要知識，然后對照【課堂

——5練2】和【當堂雙基達標】

師生互動。建議除【例2】外,可使用【探究2】中的不小結】，以明確掌握已學

中的3、5題，臉證學生對

【教師備課資源】為您提供的備選例同微粒類型的比的內容。安排學生課

探究點的理解掌握情況

題以拓展學生的思路較方法進行總結下完成I課后知能檢測】

課標解讀重點難點

1.了解元素周期表周期、族的劃分及

其與原子核外電子排布的關系。1.核外電子排布與周期、族的劃分依

2.了解原子半徑的周期性變化規律，據。（重點）

會運用核外電子排布規律解釋原子半徑2.微粒半徑大小比較。（重難點）

變化的原因。

保刖自主導學

核外電子排布與元素周期表

1.核外電子排布與周期的劃分

⑴鮑林近似能級圖

①能量相近的原子軌道屬于同一能級組。

②相鄰能級組之間的能量差較大。同一能級組內能級之間的能量差較小。

⑵鮑林近似能級圖與周期的劃分

~?第J,冏期

①第一能級組對應第L周期，涉及S軌道，該周期有2種元素。

②第二能級組對應第2周期，涉及s、p軌道，該周期有8種元素。

③第三能級組對應第3周期，涉及s、p軌道，該周期有8種元素。

④第四能級組對應第4周期，涉及s、p、d軌道，該周期有18種元素。

(3)電子層數與周期的劃分

①一個能級組最多能容納的電子數等于對應周期所包含的元素種數，所以元

素周期表的7個周期分別對應7個能級組。

②周期與電子層數n有關。最外層電子所在軌道的電子層數為n時，該原子

所屬元素屬于第n周期。

2.核外電子排布與族的劃分

(1)族的劃分與核外電子排布的關系

族的劃分主要取決于原子的價電子數目和價電子排布。一般來說，同族元素

的價電子數目和價電子排布相同。

(2)各族核外電子排布的特點

①主族元素

L價電子排布：ns或一叩

主族元素一

一族序數二價電子數

②過渡元素

?由p*價電子排布：(〃一DM?1。7的1~2

過渡----------------

元素HIB?VIB：族序數=價電子數

」族序數

IB和HB：族序數=“S電子數

③稀有氣體f價電子排布：/^/TpMHe除外)

這種全滿結構是稀有氣體元素原子具有特殊穩定性的內在原因。

思考交流1.元素周期表中的一個橫行就是一個周期，一列就是一個族嗎？

【提示】不是，第VDI族占據了3列。

2.根據鮑林近似能級圖知公〈品，試分析21號元素Sc所在的周期數是多

少？為哪一族元素？

【提示】21號元素Sc的價電子排布式為3d'4s2,雖然電子在排布過程中

先排在4s軌道，后排在3d軌道，但Sc元素原子的最外電子層是4s,4s電子的

主量子數為4,故Sc元素位于第4周期，由價電子排布知Sc為IIIB族元素。

核外電子排布與原子半徑

1.同周期

(1)規律：自左至右逐漸減小(除稀有氣體元素外)。

(2)原因：增加的電子所產生的電子間的排斥作用小于核電荷數增加導致的

核對外層電子的吸引作用。

2.同主族

(1)規律：自上而下逐漸增大。

(2)原因：電子層數依次增加，電子間排斥作用的影響大于核對外層電子的

吸引作用的影響。

3.過渡元素

(1)規律：同一周期的過渡元素，從左到右原子半徑的減小幅度越來越小。

(2)原因：增加的電子都分布在(n—l)d軌道上，電子間的排斥作用與核對

電子的吸引作用大致相當。

思考交流2.元素周期表中同一周期隨著原子序數的增大，原子半徑一定減

小嗎？

【提示】稀有氣體除外，從左到右依次減小。

課堂互動探究

核外電子排布與元素周期表

【問題導思】

①從核外電子排布式能看出某元素在周期表中的位置嗎?

【提示】能。

②核外電子排布與周期的劃分有什么關系？

【提示】周期與主量子數有關。最外層電子所在軌道的主量子數為〃時,

該原子所屬元素屬于第〃周期。

1.核外電子排布與周期的劃分

周期電子層該周期的

對應能級組元素原子的電子排布式

序數數元素種數

111sIs1'22

222s2p[He]2sL22Pl8

333s3p[Ne]3s~3pi8

444s3d4p[Ar]3d'704sT4p~18

555s4d5p[Kr]4dz05sl5Pz18

[Xe]4fi5dz06sp6p-

666s4f5d6p32

6

[Rn]5f,~,46dI~107s1~27p1~

777s5f6d7p32

6

2.核外電子的排布與族的劃分

由于能級EKEXEz族序數從左向右的排列順序與核外電子排布的關系

如下：

按電子填充順序，由最后一個電子進入的情況決定。

⑴進入AS(〃S7,He除外)為IA、IIA

'①n-\d-為WB?VDB

(2)進入(〃一l)d<②n-\cT，為VDI

、③n-\d10Pd除外為IB、IIB

“八出入[①/ypi為niA?VDA

(3)進入八，一十

[②功為0族兀素

溫馨提醒：

1.雖然同一副族內不同元素原子的電子層數不同，但價電子排布基本相同,

而且mB?V11B族元素原子的價電子數目仍與族序數相同。IB和HB族元素則是

根據AS軌道上有1個還是2個電子來劃分。

2.主族元素原子的價電子數=主族元素的族序數=最高化合價(F、0除外)

=最外層電子數。

3.主族元素的價電子只與最外層電子有關，而過渡元素的價電子不僅與最

外層電子有關，還與次外層甚至倒數第三層電子有關。

例1指出下列元素是主族元素還是副族元素？位于周期表中第幾周期幾

族？

(1)Is22s22P63s23P5；⑵[Kr]4d105s25p2；

(3)[Ar]3d34s2；(4)[Ar]3d'°4s';(5)[Ar]4s1

【解析】(D最后一個電子填充在P軌道上，屬于P區，族序數等于3s、

3P軌道上的電子數總和，即2+5=7,是第3周期VDA族。

(2)同理得，2+2=4,是第5周期IVA族。

(3)最后一個電子填充在d軌道上，且小于10,屬于d區，族序數等于3d、

4s軌道上的電子數總和，即3+2=5,是第4周期VB族。

(4)最后一個電子填充在d軌道上，且d軌道上電子數為10,屬于ds區，

族序數等于4s軌道上的電子數，是第4周期IB族。

(5)最后一個電子填充在s軌道上，屬于s區，族序數等于4s軌道上的電子

數，是第4周期IA族。

【答案】(1)主族元素，第3周期VDA族

(2)主族元素，第5周期WA族

(3)副族元素，第4周期VB族

(4)副族元素，第4周期IB族

(5)主族元素，第4周期IA族

規律方法：

周期表的整體結構歸納

總體上看：橫七豎十八。

橫向看：三短三長一不全，鐲系、鋼系列下邊。

縱向看：七主列兩邊，II、III被隔斷，副族排中間，VII族三列占，七主七副

訓1與0,IHB藏鋼鐲。

變式訓練3.元素周期表共有18個縱行，從左到右排為1?18歹U,即堿金

屬為第一列，稀有氣體元素為第18歹!J。按這種規定，下列說法正確的是（）

A.第9列元素中沒有非金屬元素

B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為公2

C.第四周期第9列元素是鐵元素

D.第10、11列為W1族

【解析】除第二列元素原子最外層電子排布為"s'外，過渡元素中也有很

多最外層電子排布為〃s?的元素，B錯，Fe在第8歹力C錯。W族包括第8、9、

10列。

【答案】A

微粒半徑比較

【問題導思】

①具有相同電子層結構的微粒如何比較微粒半徑大?。?/p>

【提示】“核大徑小”即核電荷數越大，半徑越小。

②同種元素的原子和離子如何比較半徑大小？

【提示】價態越高，半徑越小。

1.決定因素

隨著電子層數增多，電子之間的

H負電排斥將使原子半徑增大。

核電荷數越大，原子核對電子的

S引力也就增大原子半徑就減小。

2.主要有以下規律

微粒特點比較方法實例

同周期元素核電荷數越大，半徑越小r(Na)>r(Mg)>r(Al)

原同主族元素核電荷數越大，半徑越大r(F)<r(Cl)<r(Br)

子一般電子層數越多，半徑

一般原子r(S)>r(C)

越大

離具有相同電子層r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3

核電荷數越大，半徑越小

子結構十)

如比較r(Al")和r(S2J

電子數和核電荷通過電子數或核電荷數可選r(0")做參照物

數均不同相同的微粒作參照物r(Ari+)<r(02^)<r(S2

-)

r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3

同種元素的原子和離子價態越高，半徑越小+)

r(H-)>r(H)>r(H+)

例2具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()

A.Is22s22P63s23PlB.ls22s22p3

C.Is22s22P2D.Is22s22P63sEp'

【解析】一般情況下，原子半徑最大的原子應是電子層數最多的。電子層

數相同的原子，即同周期元素的原子從左到右原子半徑減小，所以最外層電子數

最少的原子半徑最大。即先找電子層數最大的A、D,再從A、D中找電子數最少

的A。

【答案】A

規律方法：

比較微粒半徑大小應遵循以下規律

一層：先看電子層，層數多的半徑大；二核：若電子層數相同，則看核電荷

數，核電荷數大的半徑?。蝗娮樱喝艉穗姾蓴迪嗤瑒t看核外電子數，電子數

多的，半徑則大。

變式訓練4.比較微粒半徑大小

(l)MgBa；(2)CaK：

(3)S2-S；(4)Na+Na；

(5)Na+Al3+；(6)Fe2+Fe"

【答案】⑴V(2)<(3)>(4)<(5)>(6)>

【教師備課資源】

科學史話：第一張元素周期表

門捷列夫通過自己頑強的努力，于1869年2月編成了他的第一張元素周期

表。1869年3月18日，俄國化學會舉行學術報告會，門捷列夫因病未能出席，

他委托他的同事、彼得堡大學化學教授門許特金代他宣讀他的論文《元素性質和

原子量的關系》。在論文中，他指出：

(1)按照原子量大小排列起來的元素，在性質上呈現明顯的周期性變化。

(2)化學性質相似的元素，或者是原子量相近(如Pt,Ir,Os),或者是依次

遞增相同的數量(如K,Rb,Cs)o

(3)各族元素的原子價(化合價)一致。

(4)分布在自然界的元素都具有數值不同的原子量值，具有這樣的原子量值

的一切元素都表現出特有的性質，因此可以稱它們是典型的元素。

(5)原子量的大小決定元素的特征。

(6)應該預料到許多未知元素將被發現，例如排在鋁和硅后面的、性質類似

鋁和硅的、原子量位于65?75之間的兩種元素。

(7)當我們知道了某些元素的同類元素的原子量后，有時可借此修正該元素

的原子量。

(8)一些類似的元素能根據其原子量的大小被發現出來。又經過兩年的努力，

1871年他發表了關于周期律的新論文。文中他果斷地修正了前一個元素周期表。

例如在前一表中，性質類似的各族是橫排，周期是豎排；而在新表中，族是豎排,

周期是橫排，這樣各族元素化學性質的周期性變化就更為清晰。同時，將那些當

時性質尚不夠明確的元素集中在表格的右邊，形成了各族元素的副族。在前表中

為尚未發現的元素留下的4個空格，在新表中則變成了6個。

門捷列夫深信他所發現的周期律是正確的。他以周期律為依據，大膽指出某

些元素的原子量是不準確的，應重新測定。例如當時公認金的原子量為169.2,

按此，在周期表中，金應排在鉞、鉞、銷(當時認為它們的原子量分別是

198.6,196.7,196.7)的前面。而門捷列夫根據金的性質認為金在周期表中應排在

這些元素的后面，所以它們的原子量應重新測定。重新測定的結果是：鉞為

190.9,鉞為193.1,粕為195.2,金為197.2。實驗證明了門捷列夫的意見是對

的。又例如，當時鈾公認的原子量是116,是三價元素。門捷列夫則根據鈾的氧

化物與銘、銅、鴇的氧化物性質相似，認為它們應屬于一族，因此鈾應為六價，

原子量約為240。經測定，鈾的原子量為238.07,再次證明門捷列夫的判斷正確。

基于同樣的道理，門捷列夫還修正了銀I、錮、鈕、銀、錦、錢的原子量。

門捷列夫對于各種元素的單質和化合物的化學性質十分了解，并清楚多種原

子量的測定方法，這些知識使他對周期律懷有堅定的信念。而他在周期表中留下

空位，并詳細預言尚未發現元素的種種性質，則是他在揭示元素周期律的道路上

邁出的最出色、最具膽略的一步。

例3(2013?福州高二檢測)具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定

屬于同一主族的是()

A.3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原

子

B.3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子

C.最外層電子排布為的原子和最外層電子排布為2s22P2的原子

D.最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子

【解析】A項：3P軌道上有2個未成對電子的原子，可能是Si和S,4P

軌道上有2個未成對電子的原子可能是Ge和Se,它們不一定同主族。B項：3p

軌道上只有1個空軌道的原子是Si,4p軌道上只有1個空軌道的原子是Ge,它

們屬同一主族。C項:最外層電子排布為1s?的原子是He,最外層電子排布為2s22P2

的原子是C,它們不同主族。D項：最外層電子排布為3s②的原子是Mg,最外層

電子排布為4s''的原子可能是Ca、Sc>Ti>V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等，不屬同

主族。

【答案】B

例4下列關于微粒半徑的說法正確的是()

A.電子層數少的元素的原子半徑一定小于電子層數多的元素的原子半徑

B.核外電子層結構相同的單核粒子，半徑相同

C.質子數相同的不同單核粒子，電子數越多半徑越大

D.原子序數越大，原子半徑越大

【解析】由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故VDA族的原子半徑不

一定比上一周期IA族元素原子半徑大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)。對于核外電子

層結構相同的單核離子和原子，半徑是不同的。質子數相同的不同單核粒子，陰

離子半徑〉原子半徑〉陽離子半徑。原子序數增大，原子半徑不是一直增大，而

是呈周期性變化。

【答案】c

短周期

元周期

素

周不完全周期

期

表一I主族I

劃

分T副族I

—閡一

主族

一回期一醞到右原子半徑逐漸減小|

元素

原子

一闕一|從上到下原子半徑逐箱I天］

半徑

當堂雙基達標

1.在元素周期表中，原子最外電子層只有2個電子的元素是（）

A.一定是金屬元素

B.一定是稀有氣體元素

C.一定是過渡元素

D.無法判斷是哪一類元素

【解析】原子最外電子層只有2個電子的元素He、Mg、Fe等，看來無法

判斷是哪一類元素。

【答案】D

2.（2013?黃石高二檢測）價電子排布為5s?5p’的元素，在周期表中的位置

是（）

A.第4周期第VA族B.第5周期第IHA族

C.第5周期第IA族D.第4周期第IIIA族

【解析】〃=5,故應位于第5周期；價電子中有p電子，該元素屬于主族

元素；價電子數是3,屬于第IHA族。

【答案】B

3.某元素位于周期表中第4周期VA族，則該元素的名稱和價電子排布式

均正確的是（）

A.碑，4s24p:iB.澳，4s24Ps

C.磷,4s24P3D.睇，5s25P

【解析】第4周期VA族是元素碑。

【答案】A

4.下列微粒半徑依次增大的是（）

A.同一主族元素隨著原子序數的遞增

B.同一周期的元素隨著原子序數的遞增

C.Na+、Mg?+、Al"、F-

D.P、S、S'cr

【解析】本題考查原子半徑的周期性變化和原子與離子半徑大小的比較。

同一主族，隨著原子序數的遞增，原子的電子層數依次增加，原子半徑依次增大,

A項正確；同一周期隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，B項錯誤，C項

中各粒子的核外電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，故半徑廠最大，

A1"最小，c項錯誤；D項中的微粒半徑p〉s,s2->cr,D項錯。

【答案】A

5.（2013?仙桃市春季學期期中統考）具有以下結構的原子，一定屬于主族

元素的是（）

A.最外層有8個電子的原子

B.最外層電子排布為廢,的原子

C.次外層無未成對電子的原子

D.最外層有3個未成對電子的原子

【解析】A項屬零族，B項屬于主族或過渡元素，C項，Cu、Zn次外層均

無未成對電子，D項屬VA族。

【答案】D

6.某元素的原子序數為29,試問：

(D此元素原子的電子總數是多少？

(2)它有多少個電子層？有多少個能級？

(3)它的價電子構型是什么？

(4)它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？

(5)它有多少個未成對電子？

【答案】(1)29個(2)4個電子層；7個能級

(3)3d104s'⑷第4周期;IB族；副族

(5)有1個未成對電子

課后知能檢測

1.下列第3周期元素的微粒中，微粒半徑最大的是()

A.NaB.Na+C.AlD.Al3+

【答案】A

2.電子構型為[Ar]3dzs2的元素是()

A.稀有氣體B.過渡元素

C.主族元素D.HA族元素

【解析】該元素的價電子排布式出現d軌道，且符合過渡元素價電子排布

(Dd—應為過渡元素。

【答案】B

3.具有下列電子層結構的原子，其對應的元素一定屬于同一周期的是()

A.兩種元素原子的電子層上全部都是s電子

B.3p能級上只有1個空軌道的原子和3p能級上只有1個未成對電子的原

子

C.最外層電子排布為2s22P°的原子和最外層電子排布為2s22P6的離子

D.原子核外的M層上的s、p能級上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種

原子

【解析】兩種元素原子的電子層上全部都是s電子，即為：Is1或1s?或

Is22sl或Is22s2,對應的分別是H、He、Li、Be,即：兩種元素原子的電子層上

全部都是s電子，可能屬于第1周期和第2周期。3P能級上只有1個空軌道的

原子即：Is22s22Pti3s23P2是硅元素；3P能級上只有1個未成對電子的原子即：

Is22s22P63s23Pl是鋁元素或Is22s22P63s23P是氯元素，都屬于第3周期元素。最外

層電子排布為2s22P的原子是嵐，屬于第2周期元素；最外層電子排布為2s22Pli

的離子對應的元素可能為鈉、鎂、鋁屬于第3周期元素，很顯然不屬于同一周期

元素。原子核外的M層上的s、p能級上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種

原子的核外電子排布式為：Is22s22P63s23P6或Is22s22P63s23P64sl或

Is22s22Pli3s23Pzs,，可能為Ar、K、Ca很顯然不一定屬于同一周期。

【答案】B

4.某元素基態原子失去3個電子后，3d原子軌道處于半充滿狀態，其原子

序數為（）

A.24B.25C.26D.27

【解析】當基態原子失去3個電子后，使3d軌道半充滿，即為5個電子,

所以該原子的價電子排布應為3d64sz,該基態原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63dzsz,原子序數為26,其離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d:

【答案】C

5.（2013?資陽高二質檢）已知某+2價離子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d",該元素在周期表中所屬的族是（）

A.IBB.IIBC.VIIID.IIA

【解析】由該離子的電子排布式得出其原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63dzsI是IB族。

【答案】A

6.（2013?泰州高二質檢）4p軌道填充一半的元素，其原子序數是（）

A.15B.33C.35D.36

【解析】由4p軌道填充一半知該元素的核外電子排布式為：

Is22s22P63s23P63dzs24P）共33個電子,故原子序數為33。

【答案】B

7.下列元素原子半徑依次增大的是（）

A.C、N、0、FB.Mg、Al,Si,S

C.B、Be、Mg、NaD.Mg、Na、K、Ca

【解析】同周期元素原子，自左到右，半徑逐漸減??；同主族元素原子,

自上而下，半徑逐漸增大。

【答案】C

8.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電

子和未成對電子占據的軌道數相等，A、B可組成化合物AB,,。若A元素的原子序

數為a,則B元素的原子序數為（）

A.a—8B.a—3C.a+3D.a+4

【解析】原子的最外層電子中，成對電子占據軌道數和不成對電子占據軌

道數相等的情況可能為：①[He]2s?2p'（硼元素）；②[He]2s?2p’（氧元素）；

③[Ne]3s23Pl（鋁元素）；④[Ne]3s23P"（硫元素），這四種元素相互結合成化合物時,

按其原子序數關系，若A的原子序數為a,B的原子序數可能為a+3（在B2O3和

Al2s3中）和a—5（在AkOs中），即C選項正確。

【答案】C

9.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說

法正確的是（）

A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

B.第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現金屬性,

又表現非金屬性，A錯誤；第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族

序數，也等于其最外層電子數，B正確；爪的最外層電子是0,C項錯誤；同一

主族的元素的原子最外層電子數雖相同，但是核電荷數、原子半徑不同，化學性

質不完全相同，D錯誤。

【答案】B

10.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，已知Y元素原子的外圍

電子排布為/7S<n-,>/7p（n+1）,則下列說法不正確的是（）

Y

Z

A.Y元素原子的外圍電子排布為4s2p」

B.Y元素在周期表的第3周期第VIA族

C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.Z元素原子的核外電子排布式為

Is22s22Pti3s23P63dzs24P

【解析】先確定Y元素原子的價電子層結構，再依據周期表推出X、Z元

素并作答。因為Y元素原子的外圍電子排布中出現了他能級，故其相能級已經

排滿且只能為2個電子，則1=2,/7=3,即Y元素原子的外圍電子排布為

3s23p\故A項錯誤，B項正確。丫為S元素，X為F元素，第2周期所含非金屬

元素最多，故C項正確。Z為As元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23Pti3dzs24P3,

D項正確。

【答案】A

11.(2011?江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位

B.原子半徑的大小順序為：2x>Zi>rz>2,[>2Q

C.離子丫2-和Z計的核外電子數和電子層數都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

【解析】由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、MQ分別為N、0、

Al、S、Clo元素X(N)的最高正價+5與元素Z(A1)的最高正價+3之和為8；原

子半徑的大小順序為0>外>々>外>八；V-和Z"的核外電子數和電子層數均相同；

非金屬性：W(S)<Q(C1),故最高價氧化物對應的水化物的酸性：W(S)<Q(Cl)o

【答案】A

12.根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()

A.K層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數

相等

B.L層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數

相等

C.L層電子數為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電

子數相等

D.M層電子數為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電

子數相等

【解析】本題涉及K、L、M三層電子，可知是前三周期元素。前三周期元

素的原子，若某層電子數為奇數，則該層電子肯定未滿，必是最外層，其電子數

與族序數一致，若某層電子數為偶數，則該電子層有可能已滿，不一定是最外層,

不能確定其電子數是否與族序數一致。

【答案】C

13.下列原子和離子：Ca?+、Br\Mg2+,其半徑由小到大的順序是；

在同一周期中，元素的原子半徑一般隨原子序數的增大而，這是因為

O

【解析】可找參照離子Sr2+,Br-與S/+電子層結構相同，原子序數Br<Sr,

根據徑大序小的規律判定BL半徑大于S/+半徑；Mg2\Ca2\Sr"是同族元素的

同類離子，從上至下離子半徑增大，可得半徑由小到大的順序是Mg2+?a2+〈Br，

【答案】Mg2+<Ca2+<Br-減小原子的電子層數相同，作用在外層電子的

有效核電荷數隨原子序數的增大而增大，電子與正電荷之間的吸引作用大于電子

之間的排斥作用

14.五種元素原子的電子排布式如下：

A.Is22s22P63s23P63d54s2；B.Is22s22P63s?；

C.Is22s22P6；D.Is22s22P63s23P2；E.[Ar]4s'o

試回答：

(1)哪種元素是稀有氣體？o

(2)A的元素符號是。

(3)畫出D元素核外電子的軌道表示式：o

(4)B、D、E三種元素的原子半徑大小順序是。

【解析】由原子的電子排布式可知A~E元素分別為Mn、Mg、Ne、Si、K。

依據相關知識，可得各小題答案。

【答案】(DC(Ne)(2)Mn

(3)

Is2s2P3s3p

Si:?@?①⑷。

(4)E>B>D[或r(K)>r(Mg)>