安徽省池州一中2025年高三下學期5月份統考化學試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氨水應密閉保存，置低溫處B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質C．生產硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣2、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應不能得到的物質是A． B．C． D．CO23、下列說法正確的是A．可用溴水除去已烷中的少量已烯B．可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸C．可用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖發生了水解反應D．可向溴代環己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應液中加入溴水檢驗消去產物4、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe?2e?=Fe2+C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e?=H2↑5、一種香豆素的衍生物結構如圖所示，關于該有機物說法正確的是（）A．該有機物分子式為C10H10O4B．1mol該有機物與H2發生加成時最多消耗H25molC．1mol該有機物與足量溴水反應時最多消耗Br23molD．1mol該有機物與NaOH溶液反應是最多消耗NaOH3mol6、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是A．所得氣體為氫氣B．所得氣體的物質的量為0.1molC．上述過程只發生一個化學反應D．所得溶液中只有一種溶質7、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，lmolC6H12中含碳碳鍵的數目一定小于6NAB．18g果糖分子中含羥基數目為0.6NAC．4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數為2NAD．50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為0.25NA8、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數依次增大，其最高價氧化物對應的水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時的pH如表所示。下列說法正確的是元素對應的溶液WXYZpH(25℃)1.013.00.71.0A．簡單離子半徑大小順序為：X>Y>Z>WB．Z元素的氧化物對應的水化物一定是強酸C．X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡D．W、Y都能形成含18個電子的氫化物分子9、中美科學家在銀表面首次獲得了二維結構的硼烯，該科研成果發表在頂級刊《Science》上，并獲得重重點推薦。二維結構的硼烯如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．1mol硼原子核外電子數為3NAB．1molBF3分子中共價鍵的數目為3NAC．1molNaBH4與水反應轉移的電子數為4NAD．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料10、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是（）A．工作時原電池負極附近溶液的pH增大 B．電子由Zn經過溶液流向Ag2OC．溶液中OH-由Zn電極移向Ag2O電極 D．Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-11、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“綠色氧化劑”，氙酸是一元強酸。下列說法錯誤的是（）A．上述“綠色氧化劑”的優點是產物易分離，不干擾反應B．三氧化氙可將I-氧化為IO3-C．氙酸的電離方程式為：H2XeO4═2H++XeO42-D．XeF2與水反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑12、下列我國科技創新的產品設備在工作時，由化學能轉變成電能的是（）A．A B．B C．C D．D13、下列有關物質性質的比較，錯誤的是()A．溶解度(25℃)：小蘇打<蘇打 B．沸點：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷>水 D．碳碳鍵鍵長：乙烯<苯14、某企業以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根據以上工藝流程，下列說法不正確的是A．氣體X中含有SO2B．為實現溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可C．蒸氨過程發生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D．在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低15、下列解釋工業生產或應用的化學用語中，不正確的是A．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C．氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD．Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?16、有Br2參加的化學反應一定不屬于A．復分解反應 B．置換反應 C．取代反應 D．加成反應17、科學研究發現，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結構的烴，如（正四面體烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有關說法正確的是A．上述三種物質中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴B．上述三種物質互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n≥2）C．棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數目不同D．棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發生取代反應18、下列說法正確的是()A．分液操作時,分液漏斗中的下層液體從下口放出后,再將上層液體從下口放到另一燒杯中B．用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處,手持試管夾長柄末端進行加熱C．為檢驗某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗D．配制一定物質的量濃度的溶液,向容量瓶加水至液面離刻度線1～2cm時,改用膠頭滴管定容19、不同條件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B．由②、③推測，若pH>7，+2價鐵更難被還原C．由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應D．60℃、pH=2.5時，4h內Fe2＋的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)20、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數依次增大。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z－具有與氬原子相同的電子層結構；Y、Z原子的最外層電子數之和為10。下列說法正確的是A．X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性B．Y單質常溫下穩定不跟酸堿反應C．簡單氫化物的沸點：Q<XD．Y與Z的一種化合物是高溫結構陶瓷材料21、下列操作一定會使結果偏低的是（）A．配制一定物質的量濃度的溶液時，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出B．測定膽礬晶體中的結晶水含量，加熱后，未進行恒重操作C．酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待半分鐘D．測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積22、[n]-軸烯由單環n-烷烴每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CH2替換而成，部分軸烯的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是碳原子數（n）681012。。。結構簡式。。。A．軸烯的通式可表示為CmHm(m≥3的整數)B．軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C．與足量H2完全反應，lmol軸烯消耗H2的物質的量為mmolD．m=6的軸烯分子的同分異構體中含有兩個碳碳三鍵的結構有4種二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關問題：（1）化合物A轉化為B的方程式為_____，B中官能團名稱是______。（2）H的系統命名為___，H的核磁共振氫譜共有___組峰。（3）H→I的反應類型是___（4）D的分子式為______，反應B十I→D中Na2CO3的作用是___。（5）F由E和環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，F的結構簡式為___。（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰；②能發生銀鏡反應；③與FeCl3發生顯色反應。24、（12分）兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：已知：①②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式___________。（2）B→C的化學方程式是________。（3）C→D的反應類型為__________。（4）1molF最多可以和________molNaOH反應。（5）在合成F的過程中，設計B→C步驟的目的是_________。（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構體的結構簡式_________、______、_______。①苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子②能發生銀鏡反應（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y，請設計合成路線______（無機試劑及溶劑任選）。25、（12分）某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）。請按要求填空：（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑___（選填編號）。a．15%的H2SO4溶液b．75%的H2SO4溶液c．Na2SO3固體d．CaSO3固體相應的制取裝置是___（填圖中裝置下方編號）。（2）實驗室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應物是___（選填編號）。a．Na2S固體b．CuS固體c．FeS固體d．FeS2固體反應的離子方程式為___。（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：___。（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。（5）該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產物SO2和CO2，制備的氣體從發生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是___，裝置④盛有的試劑是___。26、（10分）鈉是一種非常活潑的金屬，它可以和冷水直接反應生成氫氣，但是它與煤油不會發生反應。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發生燃燒。如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發生劇烈的反應，但不發生燃燒。圖a圖b(1)在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現象說明了：________。(2)在第二個實驗中，鈉也與水發生反應，但不發生燃燒，這是因為________。(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產生了藍色沉淀，請用化學方程式解釋這一現象____。27、（12分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E)，某學生設計如下實驗方案：(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。(2)操作②~④所加的試劑順序可以為_______，_______，_______(填寫試劑的化學式)。(3)如何判斷SO42－已除盡_____________(4)實驗過程中產生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是__________。(5)該同學的實驗設計方案中某步并不嚴密，請說明理由___________。28、（14分）在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態銀原子的最外層電子排布式為_______。(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。(3)S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。(4)寫出AgBr溶于Na2S2O3溶液的離子反應方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數為_________，其分子空間構型為______________。SO2易溶于水，原因是________________________________。(6)現在人們已經有多種方法來測定阿伏加德羅常數，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質量為Mg·mol-1，試通過這些數據列出計算阿伏加德羅常數的算式______________________________。29、（10分）天然氣水蒸汽重整法是工業上生產氫氣的重要方法，反應在400℃以上進行。l00kPa時，在反應容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體，發生下表反應。反應方程式焓變△H(kJ/mol)600℃時的平衡常數①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)a0.6②CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+165.0b③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-41.22.2請回答下列下列問題：（1）上表中數據a=__________;b=___________。（2）對于反應②，既能加快反應又能提高CH4轉化率的措施是_____________。A．升溫B．加催化劑C．加壓D．吸收CO2（3）下列情況能說明容器中各反應均達到平衡的是___________。A．體系中H2O與CH4物質的量之比不再變化B．體系中H2的體積分數保持不變C．生成n個CO2的同時消耗2n個H2OD．v正(CO)=v逆(H2)（4）工業重整制氫中，因副反應產生碳會影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產生碳的反應方程式為_______________。（5）平衡時升溫，CO含量將_________（選填“增大”或“減小”)。（6）一定溫度下，平衡時測得體系中CO2和H2的物質的量濃度分別是0.75mol/L、4.80mol/L,則此時體系中CO物質的量濃度是_______mol/L。（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時H2O與CH4物質的量之比[］值也會隨著改變，在圖中畫出其變化趨勢。________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、NH3+H2ONH3·H2O⊿H<0，升高溫度，促進氨水分解，正確；B、Fe2+易被氧化為Fe3+，加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化變質，B不能用勒沙特列原理解釋；C、增大一種反應物濃度，可以提高另一反應物轉化率，正確；D、Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯氣溶解，D正確。答案選B。2、A【解析】

A．CH2=CH-CH=CH2發生1，4加成生成，所以不能得到該物質，A符合題意；B．CH2=CH-CH=CH2與HCl發生1，4加成生成，B不符合題意；C．CH2=CH-CH=CH2發生加聚反應生成，C不符合題意；D．CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2，D不符合題意；故合理選項是A。3、B【解析】

A.烯烴能夠與溴水發生加成反應；B.控制溶液的pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的；C.麥芽糖、葡萄糖都可以發生銀鏡反應；D.檢驗溴代物中的Br要轉化為Br-，在酸性條件下加入AgNO3溶液，根據產生淡黃色沉淀檢驗。【詳解】A.已烯與溴水發生加成反應使溴水褪色，而已烷是液態有機物質，能夠溶解已烯與溴水反應產生的有機物，因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯，A錯誤；B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離目的，B正確；C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖是否發生了水解反應，C錯誤；D.溴代環己烷與NaOH乙醇溶液共熱發生消去反應產生環己烯、NaBr及H2O，由于該溶液可能含有過量的NaOH而顯堿性，所以向反應后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于NaOH與溴水發生反應：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗消去產物，D錯誤；故合理選項是B。本題考查了物質的分離、提純、物質的檢驗等知識。掌握物質的結構與性質是相同點與區別及物質的溶解性等是本題正確解答的關鍵。4、B【解析】

A、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；B、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發生還原反應，故B錯誤；C、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；D、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發生還原反應，電極反應式為2H++2e?=H2↑，故D正確。故選B．5、C【解析】

A．該有機物分子式為C10H8O4，故A錯誤；B．只有苯環和雙鍵能與氫氣發生加成反應，則1mol該有機物與H2發生加成時最多消耗H24mol，故B錯誤；C．酚﹣OH的鄰對位與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發生加成反應，則1mol該有機物與足量溴水反應時最多消耗Br23mol，故C正確；D．2個酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應，則1mol該有機物與NaOH溶液反應時最多消耗NaOH4mol，故D錯誤；故選C。6、A【解析】鈉與水反應生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況下，2.24L氣體的物質的量不一定是0.1mol，故B錯誤；上述過程，發生鈉與水反應生、鋁與氫氧化鈉溶液反應，共發生兩個化學反應，故C錯誤；所得溶液中的溶質可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質，故D錯誤。點睛：鋁能與酸反應放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣，如。7、C【解析】

A.C6H12可能為己烯或環己烷，1mol己烯含有4molC?C鍵和1molC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環己烷含6molC?C鍵，則lmolC6H12中含碳碳鍵的數目不一定小于6NA，A項錯誤；B.果糖的摩爾質量為180g/mol，則18g果糖為0.1mol，一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數目為0.5NA，B項錯誤；C.H218O的摩爾質量為20g/mol，分子中含中子數=18?8=10，D216O的摩爾質量為20g/mol，分子中含中子數=1×2+16?8=10，則4.0g由H218O與D216O組成的混合物的物質的量為，則所含中子數為0.2mol×10NA=2NA，C項正確；D.50g質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質的量為，乙醇與鈉反應生成氫氣滿足以下關系式：2C2H5OH~H2，則由乙醇與鈉反應生成氫氣物質的量為0.25mol，而水也能與鈉反應生成氫氣，則50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目大于0.25NA，D項錯誤；答案選C。8、D【解析】

W與Z的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時pH=1（H+濃度為0.1mol/L），是一元強酸，則W為N（最高價氧化物對應水化物為HNO3），Z為Cl（最高價氧化物對應水化物為HClO4）；Y的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L），是二元強酸，則Y為S（最高價氧化物對應水化物為H2SO4）；X的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時pH=13（OH-濃度為0.1mol/L），是一元強堿，且X的原子序數介于N與S之間，可知X為Na（最高價氧化物對應水化物為NaOH）。【詳解】A．S2-、Cl-的核外電子排布相同，其中S2-的核電荷數較小，半徑較大；N3-、Na+的核外電子排布相同，半徑比S2-、Cl-的小，其中N3-的核電荷數較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序為：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A項錯誤；B．Z為Cl，其氧化物對應的水化物可能為強酸（如HClO4），也可能為弱酸（如HClO），B項錯誤；C．X的簡單離子為Na+，Z的簡單離子為Cl-，均不會破壞水的電離平衡，C項錯誤；D．W能形成N2H4，Y能形成H2S，均為18電子的氫化物分子，D項正確；答案選D。9、A【解析】

A.硼原子核外有5個電子，1mol硼原子核外電子數為5NA，故A錯誤；B.BF3的結構為，1molBF3分子中共價鍵的數目為3NA，故B正確；C.NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價由-1升高為0，1molNaBH4反應轉移的電子數為4NA，故C正確；D.硼烯具有導電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料，故D正確；選A。10、D【解析】

根據電池反應：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，電極反應式正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，負極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2A.工作時原電池負極消耗OH-，溶液的pH減小，故A錯誤；B.電子不能在溶液中傳遞，故B錯誤；C.原電池中陰離子向負極移動，溶液中OH-由Ag2O電極移向Zn電極，故C錯誤；D.根據上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，故D正確；答案選D。根據題干中的電池總反應中氧化還原反應，寫出電極反應，即可容易分析解答。11、C【解析】

A．氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應的單質很穩定，易分離，不干擾反應，所以“綠色氧化劑”的優點是產物易分離，不干擾反應，故A正確；B．三氧化氙具有氧化性，可將I-氧化為IO3-，故B正確；C．氙酸是一元強酸，則氙酸的電離方程式為：H2XeO4═H++HXeO4-，故C錯誤；D．XeF2與水反應生成Xe、O2和HF，方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑，故D正確。故選：C。根據酸分子電離時所能生成的氫離子的個數，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根據分子中氫原子的個數來判斷是幾元酸，例如該題中氙酸分子中有兩個氫原子，但只能電離出一個氫離子，故為一元酸。12、D【解析】

A.火箭升空時，將燃料的化學能轉化為火箭的機械能，故A錯誤；B.太陽能電池板，將太陽能轉化為電能，故B錯誤；C.動車在行駛時主要的能量轉化是電能轉化為機械能，故C錯誤；D.手機電池放電是將化學能轉化為電能，故D正確；答案選D。13、B【解析】

A．在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B．由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S，故B錯誤；C．溴代烴和碘代烴的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正確；D．苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯<苯，故D正確；故選B。本題考查元素及其對應單質、化合物的性質的遞變規律，側重于溶解度、硬度、密度等性質的考查，題目難度不大，注意水分子間存在氫鍵，沸點反常的升高。14、B【解析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；B、為實現溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至藍色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯誤；C、因為提示中有這樣的方程式：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)，因此在加熱時，氨就會逸出，正確；D、在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低，正確。答案選B。15、B【解析】

A.FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正確；B.Na2O2用作供氧劑與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故B錯誤；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D.Na2CO3與硫酸鈣發生沉淀轉化：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?，故D正確；選B。16、A【解析】

溴具有氧化性，有溴參加的反應為氧化還原反應，也可發生有機類型的取代、加成反應，則不可能為復分解反應，以此來解答即可。【詳解】A.復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，而溴參加有元素的化合價變化，則不可能為復分解反應，A符合題意；B.單質溴與KI發生置換反應，產生碘單質和溴化鉀，B不符合題意；C.甲烷與溴的取代反應，有溴參加，C不符合題意；D.乙烯與溴的加成反應產生1,2-二溴乙烷，有溴參加，D不符合題意；故合理選項是A。本題考查溴的化學性質及反應類型，把握溴蒸氣的氧化性及有機反應中溴單質的作用為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意利用實例分析。17、D【解析】

A.上述三種物質中的C原子之間都形成C-C鍵，但由于不是結合形成鏈狀，因此它們不屬于烷烴，A錯誤；B.三種物質的通式為C2nH2n，n≥2，但結構不同，分子組成也不是相差CH2原子團的整數倍，不屬于同系物，B錯誤；C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有3種，數目相同，C錯誤；D.棱晶烷與立方烷分子中每個C與三個C形成三個共價單鍵，因此都屬于飽和烴，在光照條件下均可與氯氣發生取代反應，D正確；故合理選項是D。18、D【解析】

A.分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。B.用試管夾時，應夾住距離試管口約1/3處，故B不選。C.檢驗氨氣，應該用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍，故C不選；D.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。故選D。19、D【解析】

A．①、②中溫度和pH均不同，存在兩個變量，不能判斷pH對反應的影響，故A錯誤；

B．若pH＞7，+2價鐵會轉化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價鐵易被氧化，故B錯誤；

C．①、③中pH相同，溫度越高，轉化率越大，則FeCl2被O2氧化的反應為吸熱反應，故C錯誤；

D．50℃、pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率等于

0.15a

mol/（L?h），在60℃、pH=2.5時，溫度升高，速率增大，所以60℃、pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率大于

0.15a

mol/（L?h），故D正確。

故答案為D。本題考查了影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素，把握圖中的信息以及影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力。20、C【解析】

根據條件“Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中最小的元素，所以X為F元素；由“Z－具有與氬原子相同的電子層結構”可知，Z為Cl元素；根據“Y、Z原子的最外層電子數之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數依次增大”，可知Y為Al元素。【詳解】A．X和Z的簡單氫化物分別是HF和HCl，其中HF為弱酸，A項錯誤；B．Y單質即鋁單質，化學性質活潑，常溫下既可以與強酸反應也可以與強堿反應，B項錯誤；C．Q和X的簡單氫化物分別為NH3和HF，標況下HF為液態，而NH3為氣態，所以HF的沸點更高，C項正確；D．Y和Z的化合物即AlCl3，屬于分子晶體，并不具備高沸點和高強度，D項錯誤；答案選C。21、A【解析】

A、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質的量濃度的溶液時，加水超過了刻度線，配制的濃度一定偏低，故A選；B、未進行恒重操作，可能會導致測定的硫酸銅粉末的質量偏大，測定的結晶水的含量偏小，但若膽礬晶體中結晶水恰好全部失去，則測定的結晶水的含量準確，故B不選；C、酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數，可能未達到滴定終點，測定結果可能偏低，但也可能恰好達到滴定終點，測定結果準確，故C不選；D、測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積，導致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測定結果偏高，故D不選；故選：A。22、C【解析】

A．每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數與H原子數相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm，選項A正確；B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；C．軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數據可知，碳碳雙鍵數目是碳原子數目的一半，故與足量H2完全反應，lmol軸烯消耗H2的物質的量為0.5mmol，選項C錯誤；D．該軸烯的分子式為：C6H6，含有2個碳碳三鍵的碳架結構分別為：C≡C-C≡C-C-C、C≡C-C-C≡C-C、C≡C-C-C-C≡C、C-C≡C-C≡C-C，故總共4種，選項D正確；答案選C。本題考查有機物結構簡式的書寫及同分異構體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等。易錯點為選項C，軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數據可知，碳碳雙鍵數目是碳原子數目的一半。二、非選擇題(共84分)23、溴原子、（酚）羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應吸收生成的HCl,提高反應產率2【解析】

⑴苯酚和濃溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能團溴原子、酚羥基。⑵H系統命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關，有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應。⑷根據D的結構式得出分子式，B十I→D中有HCl生成，用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于D→E的反應。⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCl3發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基。【詳解】⑴化合物A為苯酚，和濃溴水反應生成三溴苯酚，方程式為，三溴苯酚中含有官能團為溴原子、（酚）羥基，故答案為：，溴原子、（酚）羥基；⑵H系統命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰，所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；⑶分子中多了一個氧原子是氧化反應，故答案為：氧化反應；⑷根據D的結構簡式可得分子式，反應B十I→D中有HCl生成，為促進反應向右進行，可以將HCl吸收，可起到吸收HCl的作用，故答案為：，吸收生成的HCl,提高反應產率；⑸與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于D→E的反應，生成，故答案為：；⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCl3發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有和兩種，故答案為：2種。解答此題的關鍵必須對有機物官能團的性質非常熟悉，官能團的改變，碳鏈的變化，成環或開環的變化。24、＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH氧化反應3氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基CH3CH2OHCH3CHO【解析】

分析有機合成過程，A物質為發生苯環上的對位取代反應生成的，故A為，結合已知條件①，可知B為，結合B→C的過程中加入的(CH3CO)2O以及D的結構可知，C為B發生了取代反應，-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽鍵，C→D的過程為苯環上的甲基被氧化成羧基的過程。D與題給試劑反應，生成E，E與H2O發生取代反應，生成F。分析X、Y的結構，結合題給已知條件②，可知X→Y的過程為，據此進行分析推斷。【詳解】（1）從流程分析得出A為,答案為：；（2）根據流程分析可知，反應為乙酸酐與氨基反應形成肽鍵和乙酸。反應方程式為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH。答案為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH；（3）結合C、D的結構簡式，可知C→D的過程為苯環上的甲基被氧化為羧基，為氧化反應。答案為：氧化反應；（4）F分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1mol氫氧化鈉，溴原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol氫氧化鈉，共消耗3mol。答案為：3；（5）分析B和F的結構簡式，可知最后氨基又恢復原狀，可知在流程中先把氨基反應后又生成，顯然是在保護氨基。答案為：氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基；（6）由①得出苯環中取代基位置對稱，由②得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個氮原子和1個氧原子，故為、、。答案為：、、；（7）根據已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應再加熱可得出產物。故合成路線為：CH3CH2OHCH3CHO。答案為：CH3CH2OHCH3CHO。25、b、c⑥cFeS+2H+=Fe2++H2S↑關閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內液面高于試管內液面，一段時間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計品紅溶液品紅溶液【解析】

實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。【詳解】（1）a．15%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，所以不能選擇15%的H2SO4溶液，a錯誤；

b．75%的H2SO4溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；

c．Na2SO3固體，Na2SO3固體易溶于水，保證反應均勻進行，c正確；

d．CaSO3固體，由于CaSO3固體與硫酸反應生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應的進行，d錯誤；氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態、溶解性和反應的條件有關；實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，該制取所需裝置為固體和液體反應不需加熱制取氣體，因Na2SO3固體易溶于水，選①無法控制反應的開始和停止和反應的速率，選⑥，故答案為：b、c；⑥；（2）裝置①的特點，固體與液體反應，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應，Na2S固體易溶于水的固體，CuS固體與稀硫酸不反應，FeS2顆粒雖難溶于水但與酸發生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2類似于H2O2，易分解，發生H2S2=H2S↑+S↓，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應制取H2S氣體副產物少，反應快，因此實驗室用FeS固體和稀硫酸反應制取H2S氣體，FeS+2H+=Fe2++H2S↑，用FeS固體與稀H2SO4反應制取H2S氣體，是固液常溫型反應，所以c正確，故答案為：c；

FeS+2H+=Fe2++H2S↑；（3）裝置①為簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大或壓強增大看體積變化來進行檢驗．如夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時間后，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，故答案為：關閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內液面高于試管內液面，一段時間液面不下降則氣密性好；（4）實驗室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，需酒精燈加熱，需溫度計測反應的溫度，故答案為：酒精燈、溫度計；（5）為探究制備乙烯是否存在副產物SO2和CO2，制備的氣體從發生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，可先用品紅檢驗二氧化硫，用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故答案為：品紅溶液；品紅溶液。26、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【解析】

(1)根據物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，相關的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應，如果能夠與水反應，則優先考慮與水反應，再看反應產物是否與鹽溶液反應。27、燒杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2CO3KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42－已除盡不需要因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序因為加入鹽酸調節溶液的pH會引進Cl－【解析】

混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體，加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去；【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的雜質離子是SO42-和Mg2+，為了完全除去SO42-應該用稍過量的Ba2+，這樣稍過量的Ba2+也變成了雜質，需要加CO32-離子來除去，除去Mg2+應該用OH-，OH-的順序沒有什么要求，過量的CO32-、OH-可以通過加入的鹽酸來除去，故答案為：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42－存在于溶液中，可以利用其與Ba2+反應生成沉淀來判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42－已除盡；(4)不需要因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；(5)本實驗目的是為了得到純凈的KNO3溶液，因此在實驗過程中不能引入新的雜質離子，而加入鹽酸來調節溶液的pH會引入Cl－，故答案為：因為加入鹽酸調節溶液的pH會引進Cl－。除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時無先后順序，所加試劑可先加KOH，也可先加硝酸鋇、碳酸鉀，過濾后再加適量的硝酸。28、5s1S2-＞O2-＞Na+sp3AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-配位鍵3V形根據相似相溶原理，SO2和水均為極性分子，且SO2和水反應【解析】

（1）根據銅的最外層電子排布式確定基態銀原子的最外層電子排布式。（2）一般地，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，質子數越多，半徑越小。（3）根據S2O32-離子的結構圖示確定硫原子的雜化軌道類型。（4）Na3