第01講物質的分類及轉化

知識體系

，（金屬單質（如Na）

的I

質’非金屬單質（如O

酸性氧化物（如CO2）

氧化物;

堿性氧化物（如N%0）

f強酸（如HCkHNO3,H2SOJ

純，按強弱

凈I弱酸（如CH3coOH、H2co3）

物

酸一元酸（如HC1）

''按電離出的H+數：二元酸（如H2SO.）

多元酸（如H3POJ

化V

合（強堿（如NaOH）

按強弱:1

II弱堿（如NH「H2。）

堿;

【按電離出一元堿（如NaOH）

二元堿［如Ba（OH）zJ

的0H一數

多元減［如Fe（OH）J

正鹽（如Na2C03）

、鹽酸式鹽（如NaHCOa）

‘堿式鹽［如CU2（OH）2CO3］

溶液（如NaCi溶液）

混

合（懸濁液（如泥水混合物）

物濁液

［乳濁液（如油水混合物）

一、物質分類

邏輯和學習要求

核心邏輯：物質根據性質或組成進行分類，同類物質轉化為其他物質的規律相

似

化學中有很多種物質，根據組成或性質將其進行歸類并且命名，每個類別的物

質在組成或性質上相似（純凈物），如果存在差異則會進一步細分（單質、化

合物），直至同一類別的物質組成/性質十分接近（化合物f氧化物一酸性氧

化物）。

不同類別的物質之間可以通過反應實現轉化，對于同一類元素（金屬/非金屬），

轉化路徑基本一致。

學習要求：

1、理解物質分類的依據

2、判斷常見物質所屬的具體類別及其性質

a）熟記各類常見物質（特別是各類氧化物、六大強酸、四大強堿）

b）熟記容易分類錯誤的物質

c）熟記各類物質的性質（酸、堿、酸式鹽和各類氧化物的性質）

3、區分樹狀分類法和交叉分類法

4、掌握金屬元素和非金屬元素從單質一鹽的轉化路徑

5、判斷物理變化和化學變化

毒知識梳理一

一、物質的分類

1、根據物質的組成和性質分類

任何物質都是有元素組成的，根據元素組成對物質進行分類是常用的方法。

（1）同素異形體：由一種元素形成的幾種性質不同的單質。如：金剛石和石墨、

白磷（PD和紅磷、氧氣和臭氧

【注】

①同素異形體之間的轉換是化學變化。

②同素異形體之間由于結構不同，物理性質有差異，但由于同種元素組成，化

學性質相似或略有差異。

③由一種元素組成的物質不一定是純凈物。如氧氣和臭氧。

2、分類方法

樹狀分類：對同類事物進行再分類的方法。

單質：Oz、Fe、He等

純凈物有機化合物：CH4、葡萄糖、酒精(乙醇)等

酸：電離出的陽離子全部是氫離子

無機化合物

堿：電離出的陰離子全部是氫氧根

鹽：由金屬陽離子或NHJ與酸根離子結合

氧化物：只含兩種元素，其中一種是氧元素

溶液：NaCl溶液、稀硫酸等

混合物膠體：Fe(0H)3膠體、淀粉膠體等

濁液：泥水

【注】冰水混合物、膽磯、明磯、水銀等并非混合物，均為純凈物。

①酸的分類：酸可依據電離出氫離子的個數，將酸分為一元酸、二元酸、多元

酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，將酸分為含氧酸和無氧酸。

一元酸：HC1、HNO3>CMCOOH等

二元酸：H2CO3>H2SO4等

多元酸：H3P04

無氧酸：HC1、H2s等

含氧酸：HN(h、、H2s04等

②堿的分類：可依據電離出01的個數，將酸分為一元堿、二元堿、多元堿。也

可按照溶解性，將堿分為可溶性堿、難溶性堿。

一元堿：NaOH、NH3?H20

二元堿：Mg(OH)2>Cu(0H)2

多元堿：Fe(0H)3、Al(OH)3

可溶性堿：NaOH、Ba(OH)2等

難溶性堿：Mg(OH)2、CU(0H)2等

③鹽的分類

正鹽：既不能電離出H',也不能電離出01的鹽，如Na2cCh、CuS04

酸式鹽：酸根能電離出H*的鹽，如NaHCCh、NaHS04

堿式鹽：能電離出01的鹽，如CuNOH）2c。3

④氧化物的分類：依據氧化物的性質，可將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化

物、兩性氧化物及不成鹽氧化物。

酸性氧化物：與堿反應只生成鹽和水。如CO?、SO?、Si02等

堿性氧化物：與堿反應只生成鹽和水。如Fe?（）3、CaO等

兩性氧化物：既能與酸反應又能與堿反應。如ALOs

不成鹽氧化物：既不與酸反應也不與堿反應。如NO、CO等

【注】

①NO?不屬于酸性氧化物。

②NazOz、FesCh不屬于堿性氧化物。Na?。？屬于過氧化物，FesCh屬于復雜氧化物。

【易錯題】

①酸性氧化物一定是非金屬氧化物。（X）如MnzOi為酸性氧化物

②非金屬氧化物一定是酸性氧化物（X）如NO、CO為不成鹽氧化物

③金屬氧化物一定是堿性氧化物（X）如AI2O3為兩性氧化物

④堿性氧化物一定是金屬氧化物（V）

（2）交叉分類：從不同角度對物質進行分類。如NaKCh,從其組成陰離子來看

為碳酸鹽，陽離子來看為鈉鹽。

經典典例

1.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有

NaHCO3>KH2P。4等。已知H3P。2與足量的KOH反應只生成KH2P。2一種鹽，則下列說法中正

確的是

A.KH2PO2屬于正鹽B.KH2P。2中的P為+5價

C.H3P。2和屬于三元酸D.KH2PC12可以和KOH反應生成K3PO2

2.嫦娥五號將月壤等樣本成功帶回地球，科學家用充滿氮氣的人造水晶容器進行了保存。

深入研究表明月壤富含Fe、He、Si"、AI2O3>FeO、Ca。等物質，下列說法不正確的是

A.氮氣可保護月壤樣品中低化合價的成分

B.Ca。屬于堿性氧化物

C.通過月壤樣品組分推測，該樣品中Si元素的含量最高

D.科學家在分析月壤時，對物質進行分類，有利于更深入地研究

3.下列物質的分類合理的是

A.酸性氧化物：CO2、SiO2,SO2,H20

B.混合物：堿石灰、氨水、水煤氣、氫氧化鐵膠體

C.堿：熟石灰、純堿、苛性鈉、氫氧化領

D.堿性氧化物：Na？。、CaO、MgO、A12O3

毒知識梳理二

二、分散系及其分類

1、分散系

分散系：一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系,

叫做分散系。

被分散的物質稱為分散質，起容納分散質作用的物質稱為分散齊兒

分散系的分類：按照分散質和分散劑聚集狀態（氣、液、固）的不同對分散系

進行分類。共九種分散系。

分散刊狀W分背攵蝎狀鑫主問

氣鑫空氣

氣杏5夜態、爹

固W煙

氣W泡沫

液W液舍*酉精、孚L*蟲液

固態5尼水懸*蟲,夜

氣怎泡沫塑率斗

固W液密。珠

固W有色玻加、合金

三種分散系：

當分散劑是水或其他液體時，根據分散質粒子直徑的大小可把分散系分為溶

液、膠體和濁液。

溶液膠體濁液興?.,

------------1------------------------1-----------------------------?粒子大小

1nm100nm

二、膠體

(1)根據分散劑的狀態可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。

(2)膠體的分類：按分散劑的狀態不同分類，分散劑為氣態，稱為氣溶膠，

分散劑為液態，稱為液溶膠，分散劑為固態，稱為固溶膠。

氣溶膠：煙、云、霧

液溶膠：Fe(0H)3膠體

固溶膠：有色玻璃

常見膠體：牛奶、豆漿、空氣、血液、墨水、土壤、蛋白質溶液、淀粉溶液等。

(3)Fe(0H)3膠體的配制

試劑：蒸儲水、飽和FeCA溶液

過程：向沸水中逐滴滴加飽和FeCL溶液，加熱直到溶液變為紅褐色時，停止

加熱，即得到Fe(0H)3膠體。

△

方程式：FeCL+3H20==Fe(0H)3(膠體)+3HC1

【注】不可用自來水配制，不能加熱時間過長，防止膠體變成沉淀。

(4)膠體的性質及應用

①丁達爾效應：當一束光通過膠體時，形成一條光亮的“通路”，這是膠體粒

子對光線散射造成的。利用丁達爾效應是區別溶液和膠體的一種常用物理方

法。

②介穩性：膠體的穩定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬

于介穩體系，但改變條件就有可能發生聚沉。

③聚沉：加熱、加入電解質或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體

粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出。

④電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動。電泳現象說明

膠體粒子帶電荷，工業上靜電除塵就是利用這個原理。

【拓展】膠體的其它性質

①布朗運動：膠體粒子不停地作無規則運動。并非膠體獨有的的性質。

②電泳：膠粒在外加電場的作用下，能在分散劑里作定向移動，這種現象稱為

電泳。

如工廠靜電除塵利用了膠體的電泳。

解題思路

溶液、膠體、濁液的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質粒子直徑小于1imi1~100nm大于100mn大于100nm

穩定性穩定介穩體系不穩定不穩定

分散質粒子能否透能透過濾紙，不

均能透過均不能透過均不能透過

過半透膜或濾紙能透過半透膜

植物油和水的混

實例食鹽水淀粉膠體泥漿水

合物

經典典例

1.FeCy溶液、Fe(OH%膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述錯誤的是

A.FeCls溶液與Fe(OH)3膠體的外觀都是澄清、透明、均勻的

B.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體出現丁達爾效應

C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應

D.三種分散系均屬于混合物

2.下列有關膠體的說法錯誤的是

A.用激光筆照射可以區別溶液和膠體

B.向沸水中滴加FeCL飽和溶液可以制備FeCOHb膠體

C.膠體區別于溶液的本質特征是具有丁達爾效應

D.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

3.如圖是一種具有磁性的"納米藥物分子運輸車”，可利用磁性引導該藥物到達人體內的病

變部位。該技術可大大提高治療效果。下列有關說法不正確的是

有機物外充

二氧化硅

藥物

四氧化三鐵

A.該“納米藥物分子運輸車”屬于混合物

B.葡萄糖等這類含碳化合物屬于有機物

C.該"納米藥物分子運輸車"分散于水中可得濁液

D.該"納米藥物分子運輸車"中的四氧化三鐵中鐵的價態為+2、+3價，故四氧化三鐵為

混合物

■知識梳理三

三、物質的轉化

物質在化學反應中可以發生轉化，從一個物質變為另一個物質。這些變化可以

分為化學變化和物理變化。

1.化學變化

化學變化是指物質的分子或原子結構發生改變，形成新的物質。化學變化通常

伴隨著能量的吸收或釋放，產生化學反應。例如，燃燒木材是一種化學變化，

木材燃燒后會生成二氧化碳和水蒸氣。

2.物理變化

物理變化是指物質的分子或原子結構不發生改變，只是物質的形態或狀態發生

改變。這些變化通常不伴隨能量的吸收或釋放。例如，水的沸騰是一種物理變

化，水從液態變為氣態，但其分子結構保持不變。

3對于一部分金屬元素和非金屬元素，存在從單質一鹽的轉化路徑的一般規律。

(1)部分金屬元素(Na、Ca)可實現如下轉化

金屬單質一堿性氧化物一堿一鹽

(2)部分非金屬元素(C、S)可實現如下轉化

非金屬單質f酸性氧化物一酸一鹽

4.物理變化與化學變化辨析

(1)判斷依據：有新物質生成的是化學變化，反之是物理變化

⑵常考的變化小結

除石油的分儲是物理變化外，石油的裂化、裂解、催化重整、煤的干儲、氣化、

液化都是化學變化，原子之間的轉變(如a衰變)既不屬于物理變化，也不屬

于化學變化，焰色試驗是物理變化。

同素異形體間的轉化，如金剛石和石墨間的轉化，均為化學變化。

蛋白質的鹽析是物理變化，變性是化學變化。

分解、電解、水解、降解均屬于化學變化，潮解是物理變化。

活性炭吸附色素是物理變化。

經典典例

1.如下圖所示，"一"表示相連的物質間在一定條件下可以反應，表示丁在一定條件下

可以轉化為乙。下面表格的四組選項中，符合圖示要求的是

VI-TET

T—丙

選項甲乙丙T

AH2SO4BaCl2NaOHNaCl

BHC1KHCO3KOHKC1

C02COCuOC

DFeCuCl2AgHC1

A.AB.BC.CD.D

2.下列說法正確的是

①NazO、Fe2O3,AI2O3屬于堿性氧化物，C02,SiO2,NQ都能和堿溶液發生反應屬于酸性

氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鈿、氯化鍍、過氧化鈉都屬于化合物

③混合物：漂白粉、Fe(0H)3膠體、冰水混合物

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤硅導電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化

⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

A.①③⑤B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③④

3.關于物質轉化規律"單質一~>(酸性或堿性)氧化物一口酸或堿玲鹽”說法正確的

A.若單質為碳，氧化物可以為CO

B."Ca——>CaO——>Ca(OH)2——>CaC(V符合該轉化規律

C.若鈉元素可實現轉化，則堿為Na2CO3

D.單質也能實現上述物質間的轉化

O

拓展練習

1.下列事實中，可以用膠體性質解釋的是

A.利用醋酸除去水垢

B.向BaCU溶液中滴加Na2sO4溶液產生白色沉淀

C.可以用過濾的方法除去粗食鹽水中的難溶雜質

D.黑暗的電影院中，放映口發出的光會在影院中形成光柱

2.實驗室制備Fe(OH%膠體的操作方法如下：向煮沸的蒸儲水中逐滴加入56滴的FeC^飽

和溶液，繼續加熱至溶液出現紅褐色，停止加熱。下列敘述正確的是

A.制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2O,Fe(OH%J+3HC1

B.Fe(OH)3膠體中分散質顆粒直徑大于lOOnm

C.利用丁達爾效應可以區分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

D.采用過濾操作可以除去Fe(OH)3膠體中的少量FeCL雜質

3.實驗室制備Fe(OH)3膠體的操作方法如下：向煮沸的蒸儲水中逐滴加入56滴的FeC§飽

和溶液，繼續加熱至溶液出現紅褐色，停止加熱。下列敘述正確的是

A.制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2O-Fe(OH)3+3HC1

B.Fe(OH)3膠體中分散質顆粒直徑大于lOOnm

C.利用丁達爾效應可以區分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

D.采用過濾操作可以除去Fe(OH)3膠體中的少量FeCL雜質

4.2023年10月4日，化學家芒吉?G.巴文迪、化學家路易斯?E.布魯斯和物理學家阿列克謝

?I葉基莫夫因"發現和合成量子點"獲得2023年諾貝爾化學獎。碳量子點是一類具有顯著熒

光性能的零維碳納米材料，直徑低于10nm。碳量子點通常是由無定型和晶態的碳核組成，

在碳核表面含有不同的含氧官能團，例如羥基［0H)等。下列說法正確的是

A.碳量子點屬于膠體B.膠體與溶液的本質區別是是否具有丁達爾

效應

C.碳量子點直徑比碳原子大D.碳量子點與石墨屬于同素異形體

5.如圖是某元素常見物質的"價類"二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽。下列說

A.b的化學性質不活潑，常用作保護氣

B.工業上通過afc-dfe來制備HNO,

C.a玲c,b玲c均為自然固氮

D.f可用于制化肥和火藥

6.下列裝置或操作一定能達到實驗目的的是

選

ABCD

項

他和

實帶火星-卜《h

NaHC,NaiCO3IA

1溶液

驗1)

SaOH

-C12.....

裝花球-溶液

府胃HQ

-4k-^AJ、銅絲

置[_____J

實

驗證Na。?與

驗驗證熱穩定性:

生成藍色的霧水反應生成制備Fe(OH)3膠體

目Na2CO3>NaHCO3

0

的2

A.AB.BC.CD.D

7.下列關于膠體敘述不E碗的是

A."霧靄"天氣，"霧"屬于分散系中的膠體

B.向沸水中逐滴加入飽和FeC1溶液，可制取紅褐色的Fe(OH%膠體，氫氧化鐵膠體常

用于凈水

C.當光束通過膠體時，看到光亮的"通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的

D.膠體區別于其它分散系的本質特征是能產生丁達爾效應

8.分類是科學研究的重要方法。下列物質分類正確的是

A.堿性氧化物：Fe2O3>Na2O2>AI2O3

B.鹽：硫酸氫鏤、氯化鋁、過氧化鈉

C.電解質：二氧化碳、氨氣、氯氣

D.堿：燒堿、一水合氨、消石灰

9.下列物質分類的正確組合是

堿酸卦nit堿性氧化物酸性氧化物

ACU2(OH),CO3H2so4NaHSO4SiO2co2

BNaHCO3HC1NaClNa2Oco

cNH3H2OCH3COOHCaCl2A12O3NO2

DKOHHNO3CaCO3CaOSO3

A.AB.BC.CD.D

10.氮、硫及其化合物的價類二維圖如下所示，下列說法正確的是

N的化合價+5+4+20—3—20+4+6S的化合價

A.b和v均可一步反應生成對應的各類氧化物

B.a、b、u、v、w均能作還原劑

C.d、w、x均可與水反應生成酸，都屬于酸性氧化物

D.e、z的濃溶液與銅反應分別生成氧化物d、x

11.已知Fe(OH)3膠體電泳時，膠粒向負極移動。由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得

Agl膠體，當它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出Agl和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知

A.該Agl膠粒能通過半透膜

B.該Agl膠體帶正電荷

C.該Agl膠體進行電泳時，膠粒向正極移動

D.該Agl膠體是純凈物

12.新制Fe(OH)3膠體的膠團結構如圖所示。下列有關說法正確的是

C1膠團

//FeO+

+

第一層7e0i

'eO+\J>

第二層Fe(、/

第三層

A.Fe(0H)3膠體帶正電荷

B.Fe(0H)3膠團第一層和第二層共同構成膠體粒子，帶負電

C.Fe(0H)3膠體中加入過量鹽酸，產生紅褐色沉淀

+x+

D.Fe(0H)3膠團結構可表示為：{[Fe(OH)3]m-nFeO-(n-x)C|-}-xCF

13.2021年在四川廣漢三星堆新發現大量青銅器，如青銅面具、青銅神樹等等。如圖中的

文物是三星堆出土的青銅面具之一，由于時間久遠，表面有一層"綠銹"，"綠銹"俗稱"銅綠”,

是銅和空氣中的水蒸氣、。2、CO2作用產生的，其化學式為CU2(OH)2c03,請用學過的方法

對其展開探究。

⑴根據以上信息，可以獲知的CU2(OH)2c。3的物理性質