專題03酸、堿、鹽一、單選題1．（2023·廣東百校聯考）部分物質間的轉化關系如下圖，其中有不能通過一步反應實現轉化的是（）A. B. C. D.2．（2023·廣東東莞南城中學一模）表示物質間在一定條件下通過一步化學反應就能實現轉化，則如圖的四組物質中，不都能按箭頭轉化的是A. B.C. D.3．（2023·廣東珠海香洲一模）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是（）A.從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶B.將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pHC.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在右盤紙上稱量4．（2023·廣東·模擬）電影《閃閃的紅星》中有一個片段，少年英雄潘東子巧妙地將食鹽化為鹽水，用棉襖浸透晾干穿在身上，成功突破了敵人的封鎖線送到蘇區。下列有關食鹽（主要成分是NaCl）的說法不正確的是（）A.每個NaCl分子中含有一個Na+和一個Cl﹣B.NaCl是重要的調味品，但食用過多不利于健康C.Na+、Cl﹣的核外電子排布不同D.要重新獲得棉襖上的食鹽，需經過溶解、過濾、蒸發結晶等操作5．（2023·廣東廣州花都·一模）下列有關酸、堿、鹽的表述正確的是（）A．氫氧化鈉固體易潮解，可用于干燥O2、CO2等氣體B．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質質量分數下降C．氯化銨可作氮肥，與堿性草木灰混合使用可提高肥效D．如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液6．（2023·廣州荔灣·一模）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H2SO4至恰好完全反應，圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，下列說法不正確的是()A．表示OH-B．參加反應的H2SO4和NaOH的質量比為49：40C．恰好完全反應后溶液中Na+和的個數比為2：1D．將NaOH溶液換成KOH溶液則不能產生類似的現象7．（2023·清遠·一模）打開保險柜，同學們發現一瓶無色透明的液體。經測定，其pH＝2，對其中可能存在的離子組合，推測合理的是（）A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、、C．K+、Mg2+、、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、、8．（2023·廣州增城·一模）硫酸銅是一種重要的化合物，用途廣泛。(1)硫酸銅的制取方法I：用濃硫酸溶解銅：，可觀察到的現象有固體溶解、溶液變藍色和_______。方法Ⅱ：在氧氣存在時用稀硫酸與銅屑發生反應：。由此反應得出結論：銅與稀硫酸能發生反應，故銅的金屬活動性應排在氫的前面。你同意此結論嗎？并說明理由：_______。方法Ⅲ：利用銅的化合物制取硫酸銅，反應的化學方程式為__(寫出一個)，該反應類型是___。(2)硫酸銅的應用①配制波爾多液。農業上可用石灰乳與硫酸銅等配制具有殺菌作用的波爾多液，請寫出反應中涉及的化學方程式為_______。②切割鋼板時，通常利用硫酸銅溶液在鋼板上先畫出紅線，該反應的化學方程式為_______。③工業上用于電鍍工藝。(3)廢液處理電鍍液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導致環境污染。下列方法可用于電鍍廢棄液處理的是_______(填標號)。A．向廢棄液中加入水進行稀釋，再直接倒入下水道B．收集廢棄液于敞口容器中，用報紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體C．向廢棄液中加入適量NaOH，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道9．（2023·廣州荔灣·一模）同學們在學習酸堿鹽的性質時，進行了以下實驗：(1)制取二氧化碳。①儀器B的名稱是______。②實驗室制備CO2的化學方程式為______。③為了便于多次添加液體反應物，可從圖中選擇儀器______（填字母），組成一套發生裝置。(2)驗證堿的化學性質。完成圖所示的實驗1、實驗2、實驗3。實驗2中觀察到的現象是______。(3)探究混合溶液的組成。實驗結束后，將三個實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯中如圖，充分攪拌、靜置。發現燒杯底部有白色沉淀，上層混合溶液呈紅色。①由此可初步判斷上層混合溶液中肯定不含的陽離子是______（填離子符號）。②為進一步確定上層混合溶液的組成，進行以下實驗探究：步驟i：取少量上層混合溶液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，振蕩，靜置。無沉淀產生，溶液呈紅色。步驟ⅱ：另取少量上層混合溶液于試管中，加入過量a溶液，振蕩，靜置。有白色沉淀產生，溶液呈紅色。步驟ii加入a溶液，a可選擇______（填字母）。A．紫色石蕊

B．Ba（NO3）2C．Ba（OH）2

D．CaCl2③綜合上述實驗，上層混合溶液中肯定含有的離子是______（填離子符號）。10．（2023·廣州花都·一模）某校學生實驗后產生大量含NaOH的廢水，須處理后才能排放。實驗小組先將廢水樣品進行過濾，后取80g濾液于錐形瓶中，如圖甲所示。為把濾液中的氫氧化鈉除去，實驗小組向錐形瓶中逐滴滴加溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，利用溫度傳感器和pH傳感器測得反應過程中相關量的變化情況如圖乙所示。(1)從圖乙數據可知，溫度在_______區間(填序號)時，濾液中的NaOH已完全反應。A．14～16 B．16～18 C．18～20 D．20～22(2)請寫出除去濾液中氫氧化鈉的化學方程式_______，并在下圖中補充反應后的微觀粒子。(3)根據題意，結合圖乙。計算80g廢水濾液中NaOH的質量分數為_______。（寫出計算過程）(4)某同學另取80g上述廢水濾液于錐形瓶中重復上述實驗，向錐形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的過程中意外發現有氣泡產生，則當溶液都呈中性時，最終消耗稀硫酸的質量與上述實驗相比_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。11．（2023·廣東佛山·一模）在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。（1）如圖1所示：①該反應中涉及________________種氧化物。②該反應的化學方程式為________________，反應前后涉及化合價改變的元素有________________種。（2）如圖2所示：①從微觀的角度分析，甲處應填入的離子符號為________________。②從微觀的角度說明該反應的實質是________________。若想證明兩種物質是否恰好完全反應，可在反應后的溶液中加入適量的試劑，該試劑是________________（填字母）。a.AgNO3溶液b.酚酞溶液c.石蕊溶液d.Na2CO3溶液12．（2023·廣東東莞南城中學·一模）新型高導熱鎂合金常用作電動汽車和消費電子產品的散熱器。請根據圖回答有關問題。（1）由圖1可知，鎂元素的相對原子質量為______。鎂元素位于第______周期。（2）圖2為鎂離子的結構示意圖，則X的數值為______。表示鎂離子的符號為______。（3）以化合價為縱坐標、物質類別為橫坐標所繪制的圖叫價類二維圖。圖3為鎂的價類二維圖，B處的物質類別是______。MgO中鎂元素與氧元素的質量比為______。（4）價類二維圖中的物質在一定條件下可以相互轉化，例如金屬鎂和水在一定條件下發生反應可以生成A和氫氣，則該反應的化學方程式為______。13．（2023·廣東佛山南海·一模）探究與實踐一制作汽水，汽水是人們喜愛的飲料之一、小明學習了化學后對制汽水產生了濃厚的興趣，于是以“自制汽水的相關探究”為主題開展項目式學習。【任務一】認識配方成分（1）汽水的配方如圖，下列說法不正確的是_______。A.小蘇打是由Na+和構成 B.小蘇打與蘇打是同一種物質C.檸檬酸屬于酸 D.汽水屬于混合物（2）測定主要成分的pH，各取18.5m1的涼開水于3個玻璃杯中。分別加入各1.5g的小蘇打和檸檬酸、白糖，用筷子攪拌，完全溶解后，用筷子蘸取待測液于pH試紙中，顯色后馬上與作對比，讀數如下，顯堿性的是_______溶液(填化學式)，其中配得的溶液的溶質質量分數都是_______。成分小蘇打檸檬酸白糖pH827【任務二】配制汽水（3）準備500m1的塑料瓶，按以下步驟配制汽水。①制汽水時，加入小蘇打溶液后，旋緊瓶蓋后搖勻，產生的現象是_______。②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與溫度有關。【任務三】探究小蘇打的熱穩定性（4）小明按如圖充分加熱4.2g小蘇打，觀察到試管口有水霧，瓶內澄清石灰水變渾濁，說明小蘇打熱穩定性差，那它受熱后生成固體是什么呢？【作出猜想】猜想I：氫氧化鈉猜想II：_______。猜想III：碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物【設計方案】步驟實驗操作實驗現象實驗結論①取少量加熱后的固體樣品于試管中，加入適量的蒸餾水，充分溶解，再滴加足量氯化鈣溶液，振蕩，靜置。產生白色沉淀產物中含有___。②再取操作①靜置后的上層清液于另一試管中，滴加_______。_______。產物不含氫氧化鈉。【實驗結論】猜想II正確。14．（2023·廣東河源龍川·一模）學習小組同學用如圖所示實驗探究完堿的化學性質后，將甲、乙、丙中的無色溶液倒入到一個潔凈的廢液缸中，發現廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學們對此產生了好奇，于是接著進行了下列的拓展學習與探究。【反思交流】（1）小組同學做甲圖所示實驗時，當溶液恰好由紅色變為無色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發生反應的化學方程式：___________。做乙圖所示實驗時，看到的現象是__________。（2）廢液呈紅色，說明廢液顯_________性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有____________（填化學式）。【拓展問題】使廢液變紅色的物質是什么？做出猜想】猜想一：只有Na2CO3；猜想二：只有NaOH；猜想三：NaOH和Ca(OH)2；猜想四：NaOH和Na2CO3；（3）你認為以上猜想中，不合理的是猜想_________，理由是_________。【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【驗證猜想】（4）靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：_______。靜置后，發現試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想_________成立。15．（2023·廣東中考·模擬）化學反應是化學研究的重要范疇，但是有的實驗會伴隨明顯現象，有的實驗并無現象，某興趣小組對部分化學變化進行研究，請根據實驗內容，回答問題：【實驗內容一】探究反應是否發生（1）實驗一：向裝有CuO的試管中加入一定量的稀硫酸，觀察到氧化銅完全溶解，溶液變藍色，該反應的化學方程式為______，（2）實驗二：為呈現明顯現象，利用如圖所示裝置進行實驗：向盛滿二氧化碳的廣口瓶中滴加氫氧化鈉濃溶液，發現小氣球脹大，產生該現象的原因用化學方程式表示為：______。（3）實驗三：為了證明NaOH溶液和稀硫酸發生了反應，該組同學設計了如圖所示實驗，傳感器測定的pH和溫度隨溶液質量變化情況見圖二、圖三。圖一中的B溶液是______，圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的______數值相等。（4）【實驗內容二】探究實驗三溶液反應后的溶質成分【實驗猜想】一：______二：Na2SO4和NaOH三：Na2SO4和H2SO4四：Na2SO4、H2SO4和NaOH興趣小組成員一致認為猜想四不合理，理由是______。【實驗方案】為確認哪個猜想成立，興趣小組進行如下實驗：分別取樣于試管中步驟現象結論向其中一份滴加CuSO4溶液，振蕩、靜置______猜想二不成立向另一份滴加Ba（NO3）2溶液，振蕩、靜置出現白色沉淀猜想三成立【實驗反思】（5）小組成員認為實驗方案不能得出猜想三成立，若要檢驗猜想三，應改用______試劑。（6）從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的實質是：______。16．（2023·廣東學業·一模）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。（1）測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得叫變化如圖1所示，則該同學是將______（填字母序號）。A.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中B.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中（2）測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是放熱反應。圖2中B點表示的含義是_____。（3）借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應，反應的化學方程式為_______。【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分（除酚酞外），大家紛紛提出了猜想。【猜想與假設】猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH（4）老師告訴同學猜想三不合理，其理由是_____。【進行實驗】（5）為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaC12溶液，進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末______。溶液中有H2SO4，猜想二正確方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。【評價與反思】（6）丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是______。（7）同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號____。A.NaC1 B.Zn C.K2CO3 D.CuO17．（2023·廣東珠海香洲·一模）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。（1）寫出該中和反應的化學方程式：_________。【提出問題】（2）________？【猜想】（3）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：只有CaCl2；猜想三：_________。【查閱資料】氯化鈣溶液星中性。（4）實驗如下。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量燒杯內溶液于試管中，滴入酚酞溶液，振蕩。觀察到：_________。猜想一不正確取少燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入__________溶液。觀察到有大量的氣泡產生猜想二不正確，猜想三正確（5）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮_________。（6）驗證燒杯內溶液中的溶質是否含有Ca（OH）2，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗__________。A.pH試紙 B.二氧化碳 C.紫色石蕊溶液 D.氯化鈉溶液18．（2023·廣東深圳寶安中學·一模）歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖1總結了堿的四條化學性質。（1）為了驗證圖1中的反應①，將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液都變______色。（2）用微觀示意圖（圖2）來說明反應②的發生，反應后“〇”表示的微粒符號為______。（3）為了驗證反應③能夠發生，你不可能選擇是______。A. B.C. D.為了驗證圖1中的反應④，小明同學進行了系列實驗：（4）向Ca（OH）2溶液和NaOH溶液中分別吹氣（如圖3、4），從圖4中的實驗現象可以得出的結論______（用化學方程式表示）。但圖3實驗無明顯現象。（5）探究氫氧化鈉溶液是否和CO2發生了反應：小明向盛有CO2軟塑料瓶中倒入NaOH溶液（如圖5）觀察到塑料瓶變癟，得出氫氧化鈉與CO2反應的結論。但同組同學小李質疑該實驗并不能證明氫氧化鈉與CO2發生了反應，你認為他的理由是______；小明再向瓶內加______（試劑名稱），觀察到______現象，從而確定氫氧化鈉與CO2發生了反應。19．（2023·廣東佛山南海·一模）某學習小組利用銹蝕嚴重的廢銅屑（銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】）為原料回收銅，分別采用下圖的兩種方案。請回答下列問題：資料1：資料2：回收銅的兩種實驗方案。（1）方案一中步驟Ⅱ是利用了CO的_______________性（填“氧化”或“還原”），生成的二氧化碳不能直接排放到空氣中，需要將其回收后再與碳粉作用，又可以生成CO，寫出該過程的化學反應方程式：_______________。（2）方案二中步驟Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名稱是_______________，該操作所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和_______________。（3）方案二中步驟IV加入過量鐵粉的目的是_______________，該反應是利用鐵的金屬活動性比銅的_______________（填“強”或“弱”）。（4）理論上兩種方案獲得銅的質量比較：方案一_______________方案二（選填“>、=、<”）。（5）下圖為銅元素的價類轉化二維圖，寫出D點對應物質的化學式_______________。步驟IV實現的是E→_______________點（填字母）的轉化。20．（2023·廣東東莞南城中學·一模）化學興趣小組的同學在進行酸和堿的性質探究時，進行了圖一、圖二、圖三等三個實驗：（1）【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，說明濃硫酸稀釋時_______(填“吸熱”或“放熱”)（2）【實驗二】溶液濃度對硫酸化學性質的影響。圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，性質不同。（3）【實驗三】探究鹽酸和氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A－H編號后，做如圖三的實驗。①實驗中觀察到有氣泡生成的試管是_______(填編號)；②試管C中反應的化學方程式為_______。③實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的澄清石灰水后，溶液變為藍色。由此推斷，該試管是_______。(填編號)④H試管的反應常用來檢驗二氧化碳，請寫出反應的化學方程式_______。⑤E、F、G試管實驗完成后，將試管內清液都倒入同一只潔凈的大燒杯中，發現有白色沉淀生成，上層清液呈無色。上層清液中溶質的成分除酚酞外一定有_______，可能還有_______。專題03酸、堿、鹽一、單選題1．（2023·廣東百校聯考）部分物質間的轉化關系如下圖，其中有不能通過一步反應實現轉化的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應方程式為；氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應方程式為，此選項正確；B.碳酸分解生成二氧化碳和水，反應方程式為；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為；水和二氧化碳反應生成碳酸，反應方程式為，此選項正確；C.碳和水蒸氣在高溫的條件下反應生成一氧化碳和氫氣，反應方程式為；一氧化碳不能生成氧氣，此選項錯誤；D.碳在氧氣不充足條件下反應生成一氧化碳，反應方程式為；碳在氧氣充足的條件下反應生成二氧化碳，反應方程式為；一氧化碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，反應方程式為，此選項正確；故選C。2．（2023·廣東東莞南城中學一模）表示物質間在一定條件下通過一步化學反應就能實現轉化，則如圖的四組物質中，不都能按箭頭轉化的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，不符合題意；B、氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀，氫氧化鈉和硝酸銅反應生成氫氧化銅和硝酸鈉，初中階段，氯化鈉不能轉化為氫氧化鈉，符合題意；C、碳完全燃燒生成二氧化碳，碳不完全燃燒生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，不符合題意；D、硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，不符合題意。故選B。3．（2023·廣東珠海香洲一模）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是（）A.從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶B.將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pHC.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在右盤紙上稱量【答案】B【解析】【詳解】A、從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶，以防止污染試劑，故選項A說法錯誤；B、將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH，故選項B說法正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，不能在量筒內稀釋濃硫酸，故選項C說法錯誤；D、氫氧化鈉會潮解，具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故選項D說法錯誤；故選：B。4．（2023·廣東·模擬）電影《閃閃的紅星》中有一個片段，少年英雄潘東子巧妙地將食鹽化為鹽水，用棉襖浸透晾干穿在身上，成功突破了敵人的封鎖線送到蘇區。下列有關食鹽（主要成分是NaCl）的說法不正確的是（）A.每個NaCl分子中含有一個Na+和一個Cl﹣B.NaCl是重要的調味品，但食用過多不利于健康C.Na+、Cl﹣的核外電子排布不同D.要重新獲得棉襖上的食鹽，需經過溶解、過濾、蒸發結晶等操作【答案】A【解析】【詳解】A、NaCl是由Na+和Cl﹣構成的，氯化鈉分子說法錯誤，故A錯；B、NaCl是重要的調味品，不可食用過多，否則不利于健康，故B對；C、Na+核外有10個電子，Cl﹣的核外有18個電子，排布不同，故C對；D、要重新獲得棉襖上的食鹽，需經過溶解、過濾、蒸發結晶等操作，故D對；故選A。5．（2023·廣東廣州花都·一模）下列有關酸、堿、鹽的表述正確的是（）A．氫氧化鈉固體易潮解，可用于干燥O2、CO2等氣體B．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質質量分數下降C．氯化銨可作氮肥，與堿性草木灰混合使用可提高肥效D．如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液【答案】B【詳解】A、氫氧化鈉能與二氧化碳反應，不能用來干燥二氧化碳等酸性氣體，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，溶質質量減少，水的質量不變，因此溶質質量分數下降，故B正確；C、氯化銨與堿性物質反應生成氨氣，會降低肥效，故C錯誤；D、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，故D錯誤。故選B。6．（2023·廣州荔灣·一模）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H2SO4至恰好完全反應，圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，下列說法不正確的是()A．表示OH-B．參加反應的H2SO4和NaOH的質量比為49：40C．恰好完全反應后溶液中Na+和的個數比為2：1D．將NaOH溶液換成KOH溶液則不能產生類似的現象【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，反應后，溶液中含鈉離子和硫酸根離子，氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構成，故表示OH-，不符合題意；B、氫氧化鈉和硫酸反應：，參加反應的硫酸和氫氧化鈉的質量比為：98:80=49:40，不符合題意；C、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，恰好完全反應時，溶液中只含硫酸鈉，溶液中鈉離子和硫酸根離子的個數比為：2:1，不符合題意；D、將氫氧化鈉溶液換成氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴加稀硫酸至恰好完全反應，氫氧化鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，硫酸鉀顯中性，不能使無色酚酞試液變色，故現象為溶液由紅色變為無色，產生類似的現象，符合題意。故選D。7．（2023·清遠·一模）打開保險柜，同學們發現一瓶無色透明的液體。經測定，其pH＝2，對其中可能存在的離子組合，推測合理的是（）A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、、C．K+、Mg2+、、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、、【答案】C【分析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀或氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、OH-和Cu2+不能大量共存，OH-和H+能結合生成水，也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤；B、、Ba2+能結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，和H+結合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤；C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；D、、H+能結合生成水和二氧化碳，不能共存，不能在酸性溶且Ca2+、不能共存，液中大量共存，故選項錯誤。故選：C。8．（2023·廣州增城·一模）硫酸銅是一種重要的化合物，用途廣泛。(1)硫酸銅的制取方法I：用濃硫酸溶解銅：，可觀察到的現象有固體溶解、溶液變藍色和_______。方法Ⅱ：在氧氣存在時用稀硫酸與銅屑發生反應：。由此反應得出結論：銅與稀硫酸能發生反應，故銅的金屬活動性應排在氫的前面。你同意此結論嗎？并說明理由：_______。方法Ⅲ：利用銅的化合物制取硫酸銅，反應的化學方程式為__(寫出一個)，該反應類型是___。(2)硫酸銅的應用①配制波爾多液。農業上可用石灰乳與硫酸銅等配制具有殺菌作用的波爾多液，請寫出反應中涉及的化學方程式為_______。②切割鋼板時，通常利用硫酸銅溶液在鋼板上先畫出紅線，該反應的化學方程式為_______。③工業上用于電鍍工藝。(3)廢液處理電鍍液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導致環境污染。下列方法可用于電鍍廢棄液處理的是_______(填標號)。A．向廢棄液中加入水進行稀釋，再直接倒入下水道B．收集廢棄液于敞口容器中，用報紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體C．向廢棄液中加入適量NaOH，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道【答案】(1)有刺激性氣味氣體生成不同意，因為該反應不是置換反應不需要考慮活潑性復分解反應(2)(3)BC【詳解】（1）銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫為刺激性氣味的氣體，可觀察到的現象有固體溶解、溶液變藍色和有刺激性氣味氣體生成。不同意“銅的金屬活動性應排在氫的前面”，因為銅和稀硫酸反應時有氧氣參加反應，不是置換反應，不需要考慮活潑性。銅的化合物制取硫酸銅可用氫氧化銅和稀硫酸、氧化銅和稀硫酸等，如氫氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅和水，化學方程式為Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，該反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。（2）①石灰乳與硫酸銅等配制波爾多液的反應為：氫氧化鈣和硫酸銅生成硫酸鈣和氫氧化銅，化學方程式為Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4。②硫酸銅溶液在鋼板上先畫出紅線的反應為：硫酸銅和鐵生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）A、向廢棄液中加入水進行稀釋，直接倒入下水道，不能除去銅離子，選項錯誤；B、收集廢棄液于敞口容器中，用報紙包住容器口，防止落入其他物質，引入雜質，待水分自然蒸干后保存所得固體，則不會有含銅離子的液體排放，不會導致污染，選項正確；C、銅離子和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀，過濾，濾渣干燥保存，濾液不含銅離子，選項正確。故選BC。9．（2023·廣州荔灣·一模）同學們在學習酸堿鹽的性質時，進行了以下實驗：(1)制取二氧化碳。①儀器B的名稱是______。②實驗室制備CO2的化學方程式為______。③為了便于多次添加液體反應物，可從圖中選擇儀器______（填字母），組成一套發生裝置。(2)驗證堿的化學性質。完成圖所示的實驗1、實驗2、實驗3。實驗2中觀察到的現象是______。(3)探究混合溶液的組成。實驗結束后，將三個實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯中如圖，充分攪拌、靜置。發現燒杯底部有白色沉淀，上層混合溶液呈紅色。①由此可初步判斷上層混合溶液中肯定不含的陽離子是______（填離子符號）。②為進一步確定上層混合溶液的組成，進行以下實驗探究：步驟i：取少量上層混合溶液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，振蕩，靜置。無沉淀產生，溶液呈紅色。步驟ⅱ：另取少量上層混合溶液于試管中，加入過量a溶液，振蕩，靜置。有白色沉淀產生，溶液呈紅色。步驟ii加入a溶液，a可選擇______（填字母）。A．紫色石蕊

B．Ba（NO3）2C．Ba（OH）2

D．CaCl2③綜合上述實驗，上層混合溶液中肯定含有的離子是______（填離子符號）。【答案】(1)錐形瓶ABD(2)癟氣球脹大(3)H+BDCl-、Na+、、OH-【詳解】（1）①根據儀器的形狀可知，儀器B的名稱是錐形瓶。②實驗室常用大理石和稀鹽酸反應制備CO2，化學方程式為。③制取二氧化碳的反應是固液常溫型反應，長頸漏斗具有便于多次添加液體反應物的優點，故為了便于多次添加液體反應物，可以選擇儀器ABD，組成一套發生裝置。（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，錐形瓶中氣體減少氣壓變小，在外界大氣壓的作用下癟氣球膨脹，實驗2的現象是癟氣球膨脹。（3）①三個實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯中，廢液中含有酚酞，由實驗現象為溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，肯定不含的陽離子是H+。②步驟i中加入過量碳酸鈉溶液，無沉淀產生，溶液呈紅色，證明不存在鈣離子；步驟ii加入過量a溶液的目的是為了檢驗并除去Na2CO3，并且反應會產生白色沉淀，且生成物不能干擾氫氧化鈉的檢驗；A、溶液原本呈堿性，不能用紫色石蕊檢驗碳酸鈉的存在，故A錯誤；B、Ba(NO3)2和碳酸鈉反應生成硝酸鈉和碳酸鋇沉淀，可以檢驗碳酸鈉的存在，故B正確；C、不能選擇Ba(OH)2，因為氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉對原溶液中是否有氫氧化鈉的檢驗造成干擾，故C錯誤；D、CaCl2和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，可以檢驗碳酸鈉的存在，故D正確。故選BD。③綜合上述實驗，可知一定不含H+、Ca2+；一定有OH-、，Cl-、Na+不參與反應，也一定存在，故上層混合溶液中肯定含有的離子是Cl-、Na+、、OH-。10．（2023·廣州花都·一模）某校學生實驗后產生大量含NaOH的廢水，須處理后才能排放。實驗小組先將廢水樣品進行過濾，后取80g濾液于錐形瓶中，如圖甲所示。為把濾液中的氫氧化鈉除去，實驗小組向錐形瓶中逐滴滴加溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，利用溫度傳感器和pH傳感器測得反應過程中相關量的變化情況如圖乙所示。(1)從圖乙數據可知，溫度在_______區間(填序號)時，濾液中的NaOH已完全反應。A．14～16 B．16～18 C．18～20 D．20～22(2)請寫出除去濾液中氫氧化鈉的化學方程式_______，并在下圖中補充反應后的微觀粒子。(3)根據題意，結合圖乙。計算80g廢水濾液中NaOH的質量分數為_______。（寫出計算過程）(4)某同學另取80g上述廢水濾液于錐形瓶中重復上述實驗，向錐形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的過程中意外發現有氣泡產生，則當溶液都呈中性時，最終消耗稀硫酸的質量與上述實驗相比_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。【答案】(1)D(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)10%解：由圖可知，恰好完全反應時消耗硫酸溶液的質量為100g，設80g廢水濾液中含NaOH的質量為x，廢水濾液中NaOH的質量分數為×100%=10%；答：80g廢水濾液中NaOH的質量分數為10%；(4)不變【詳解】（1）酸堿中和反應放熱，兩者恰好完全反應時溫度最高，由圖乙數據可知，溫度在20～22區間時，濾液中的NaOH已完全反應，故選D；（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水，反應后的微觀粒子如圖所示；（3）見答案。（4）滴加稀硫酸后出現氣泡，說明氫氧化鈉溶液變質生成了碳酸鈉，雖然變質，但是溶液中鈉離子數目并不發生改變，根據質量守恒定律，最后生成硫酸鈉的質量不變，由于硫酸根離子都來自于硫酸，所以消耗硫酸的質量也不變，故填：不變。11．（2023·廣東佛山·一模）在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。（1）如圖1所示：①該反應中涉及________________種氧化物。②該反應的化學方程式為________________，反應前后涉及化合價改變的元素有________________種。（2）如圖2所示：①從微觀的角度分析，甲處應填入的離子符號為________________。②從微觀的角度說明該反應的實質是________________。若想證明兩種物質是否恰好完全反應，可在反應后的溶液中加入適量的試劑，該試劑是________________（填字母）。a.AgNO3溶液b.酚酞溶液c.石蕊溶液d.Na2CO3溶液【答案】（1）①.兩

②.③.兩（2）①.OH-②.氫離子和氫氧根離子結合生成水分子③.c

【解析】【小問1詳解】①該反應涉及的物質為硫化氫，氧氣、水、二氧化硫，硫化氫是由H、S元素組成的化合物，不屬于氧化物；氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質，二氧化硫是由S、O元素組成的化合物，屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故涉及兩種氧化物；②由圖可知，該反應為硫化氫和氧氣在一定條件下反應生成二氧化硫和水，該反應的化學方程式為：；硫化氫中氫元素顯+1價，硫元素顯-2價，氧氣中氧元素化合價為0，二氧化硫中硫元素顯+4價，氧元素顯-2價，水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，故反應前后涉及化合價改變的元素有S、O兩種元素；【小問2詳解】①氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構成，故甲處應填入的離子符號是：OH-；②從微觀的角度說明該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；a、硝酸銀能與氯化鈉、鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀，無法證明兩種物質是否恰好完全反應，不符合題意；b、無色酚酞試液在中性和酸性溶液中均不變色，如果鹽酸過量，酚酞試液也不變色，無法證明兩種物質是否恰好完全反應，不符合題意；c、紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，在中性溶液中不變色，故加入石蕊試液，溶液不變色，說明恰好完全反應，符合題意；d、碳酸鈉與氯化鈉、氫氧化鈉均不反應，如果氫氧化鈉過量，也無明顯現象，故無法證明兩種物質是否恰好完全反應，不符合題意。故選c。12．（2023·廣東東莞南城中學·一模）新型高導熱鎂合金常用作電動汽車和消費電子產品的散熱器。請根據圖回答有關問題。（1）由圖1可知，鎂元素的相對原子質量為______。鎂元素位于第______周期。（2）圖2為鎂離子的結構示意圖，則X的數值為______。表示鎂離子的符號為______。（3）以化合價為縱坐標、物質類別為橫坐標所繪制的圖叫價類二維圖。圖3為鎂的價類二維圖，B處的物質類別是______。MgO中鎂元素與氧元素的質量比為______。（4）價類二維圖中的物質在一定條件下可以相互轉化，例如金屬鎂和水在一定條件下發生反應可以生成A和氫氣，則該反應的化學方程式為______。【答案】（1）①.24.31②.三##3（2）①.12②.Mg2+（3）①.鹽②.3：2（4）

【解析】【小問1詳解】元素周期表的一格中，最下方的數字表示相對原子質量，則鎂元素的相對原子質量為24.31；元素周期表的一格中，左上方的數字表示原子序數，而原子序數=質子數=核外電子數，則鎂原子的核外電子數為12，核外電子排布由內到外為2、8、2，核外有3個電子層，則鎂元素位于第三周期。【小問2詳解】微粒結構示意圖中，圓圈內的數字表示核電荷數（或質子數），則X為12；由于鎂離子是由鎂原子失去兩個電子形成的，即一個鎂離子帶兩個單位的正電荷，則鎂離子的符號為Mg2+。【小問3詳解】碳酸鎂是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽，則B處的物質類別為鹽；MgO中鎂元素與氧元素的質量比為24：16=3：2【小問4詳解】A表示堿，為氫氧化鎂，則金屬鎂與水在一定條件下反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為。13．（2023·廣東佛山南海·一模）探究與實踐一制作汽水，汽水是人們喜愛的飲料之一、小明學習了化學后對制汽水產生了濃厚的興趣，于是以“自制汽水的相關探究”為主題開展項目式學習。【任務一】認識配方成分（1）汽水的配方如圖，下列說法不正確的是_______。A.小蘇打是由Na+和構成 B.小蘇打與蘇打是同一種物質C.檸檬酸屬于酸 D.汽水屬于混合物（2）測定主要成分的pH，各取18.5m1的涼開水于3個玻璃杯中。分別加入各1.5g的小蘇打和檸檬酸、白糖，用筷子攪拌，完全溶解后，用筷子蘸取待測液于pH試紙中，顯色后馬上與作對比，讀數如下，顯堿性的是_______溶液(填化學式)，其中配得的溶液的溶質質量分數都是_______。成分小蘇打檸檬酸白糖pH827【任務二】配制汽水（3）準備500m1的塑料瓶，按以下步驟配制汽水。①制汽水時，加入小蘇打溶液后，旋緊瓶蓋后搖勻，產生的現象是_______。②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與溫度有關。【任務三】探究小蘇打的熱穩定性（4）小明按如圖充分加熱4.2g小蘇打，觀察到試管口有水霧，瓶內澄清石灰水變渾濁，說明小蘇打熱穩定性差，那它受熱后生成固體是什么呢？【作出猜想】猜想I：氫氧化鈉猜想II：_______。猜想III：碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物【設計方案】步驟實驗操作實驗現象實驗結論①取少量加熱后的固體樣品于試管中，加入適量的蒸餾水，充分溶解，再滴加足量氯化鈣溶液，振蕩，靜置。產生白色沉淀產物中含有___。②再取操作①靜置后的上層清液于另一試管中，滴加_______。_______。產物不含氫氧化鈉。【實驗結論】猜想II正確。【答案】（1）B（2）①.NaHCO3②.7.5%（3）溶液中有氣泡產生；（4）①.碳酸鈉##Na2CO3②.碳酸鈣##CaCO3③.紫色石蕊試液或無色酚酞試液（合理即可）④.溶液不能使滴加的試液變色【解析】【小問1詳解】A、小蘇打的化學式為NaHCO3，是由Na+和構成，說法正確；B、小蘇打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉，不是同一種物質，說法錯誤；C、檸檬酸是一種酸，說法正確；D、汽水中含有兩種以上的物質，屬于混合物，說法正確；故選：B；【小問2詳解】①由圖表可知，小蘇打溶液的pH為8，大于7，是堿性溶液，小蘇打的化學式為：NaHCO3；②解：涼開水的質量為：18.5ml×1g/ml=18.5g，溶質的質量均為1.5g，則溶質的質量分數為【小問3詳解】加入小蘇打溶液后，旋緊瓶蓋后搖勻，碳酸氫鈉和檸檬酸反應生成檸檬酸鈉、水和二氧化碳，會觀察到溶液中有氣泡產生；【小問4詳解】①根據猜想I和猜想III，可知猜想II：碳酸鈉；②取少量加熱后的固體樣品于試管中，加入適量的蒸餾水，充分溶解，再滴加足量氯化鈣溶液，振蕩，靜置，產生白色沉淀，說明固體樣品中含有碳酸鈉，可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產物中含有碳酸鈣；③再取操作①靜置后的上層清液于另一試管中，測試溶液的酸堿性，需要滴加紫色石蕊試液或無色酚酞試液；④根據結論可知，溶液中不含氫氧化鈉，則觀察到的現象為溶液不能使滴加的試液變色。14．（2023·廣東河源龍川·一模）學習小組同學用如圖所示實驗探究完堿的化學性質后，將甲、乙、丙中的無色溶液倒入到一個潔凈的廢液缸中，發現廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學們對此產生了好奇，于是接著進行了下列的拓展學習與探究。【反思交流】（1）小組同學做甲圖所示實驗時，當溶液恰好由紅色變為無色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發生反應的化學方程式：___________。做乙圖所示實驗時，看到的現象是__________。（2）廢液呈紅色，說明廢液顯_________性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有____________（填化學式）。【拓展問題】使廢液變紅色的物質是什么？做出猜想】猜想一：只有Na2CO3；猜想二：只有NaOH；猜想三：NaOH和Ca(OH)2；猜想四：NaOH和Na2CO3；（3）你認為以上猜想中，不合理的是猜想_________，理由是_________。【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【驗證猜想】（4）靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：_______。靜置后，發現試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想_________成立。【答案】（1）①.②.小氣球膨脹（2）①.堿②.Ca(OH)2（3）①.一②.廢液明顯變渾濁，說明丙中剩余的氫氧化鈣與乙中的碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以廢液中一定含有氫氧化鈉（4）①.

②.四【解析】【小問1詳解】小組同學做甲圖所示實驗時，滴加的稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：；做乙圖所示實驗時，裝置內二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氣體減少使裝置內氣壓降低，裝置內外產生氣壓差使小氣球膨脹；【小問2詳解】根據題意將甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔凈的廢液缸，故廢液中含有酚酞試液，溶液呈紅色說明溶液顯堿性；根據題意，乙中氫氧化鈉過量，則一種溶液溶質是氫氧化鈉和生成的碳酸鈉，而碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，說明丙中的石灰水有剩余，根據丙中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則廢液變渾濁，傾倒前丙中的溶液含有剩余的氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2；【小問3詳解】廢液明顯變渾濁，說明丙中剩余的氫氧化鈣與乙中的碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅，所以廢液中一定含有生成物氫氧化鈉，因此猜想一不合理；【小問4詳解】碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaC12溶液，有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：；靜置后，發現試管中的上層清液仍為紅色，說明溶液呈堿性，說明含有氫氧化鈉，由此證明了猜想四成立。15．（2023·廣東中考·模擬）化學反應是化學研究的重要范疇，但是有的實驗會伴隨明顯現象，有的實驗并無現象，某興趣小組對部分化學變化進行研究，請根據實驗內容，回答問題：【實驗內容一】探究反應是否發生（1）實驗一：向裝有CuO的試管中加入一定量的稀硫酸，觀察到氧化銅完全溶解，溶液變藍色，該反應的化學方程式為______，（2）實驗二：為呈現明顯現象，利用如圖所示裝置進行實驗：向盛滿二氧化碳的廣口瓶中滴加氫氧化鈉濃溶液，發現小氣球脹大，產生該現象的原因用化學方程式表示為：______。（3）實驗三：為了證明NaOH溶液和稀硫酸發生了反應，該組同學設計了如圖所示實驗，傳感器測定的pH和溫度隨溶液質量變化情況見圖二、圖三。圖一中的B溶液是______，圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的______數值相等。（4）【實驗內容二】探究實驗三溶液反應后的溶質成分【實驗猜想】一：______二：Na2SO4和NaOH三：Na2SO4和H2SO4四：Na2SO4、H2SO4和NaOH興趣小組成員一致認為猜想四不合理，理由是______。【實驗方案】為確認哪個猜想成立，興趣小組進行如下實驗：分別取樣于試管中步驟現象結論向其中一份滴加CuSO4溶液，振蕩、靜置______猜想二不成立向另一份滴加Ba（NO3）2溶液，振蕩、靜置出現白色沉淀猜想三成立【實驗反思】（5）小組成員認為實驗方案不能得出猜想三成立，若要檢驗猜想三，應改用______試劑。（6）從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的實質是：______。【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）①.稀硫酸②.Y（4）①.Na2SO4②.H2SO4和NaOH不能共存③.無明顯現象（5）紫色石蕊（6）氫離子與氫氧根離子結合成水【解析】【小問1詳解】金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，所以該反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；【小問2詳解】氣球體積變大，說明內部壓強減小，因此二氧化碳與氫氧化鉀發生了反應，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為CO2+2KOH=K2CO3+H2O；【小問3詳解】滴加B后溶液pH變小，且剛開始時pH大于7，說明是酸滴加到堿中，因此B為稀硫酸；酸堿發生中和反應放出熱量，完全反應時，溫度最高，因此M點對應Y；【小問4詳解】【實驗猜想】酸堿發生中和反應，不能同時存在，故答案為：硫酸與氫氧化鈉不能共存；【實驗方案】猜想二不成立，說明沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉不與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以看不到藍色沉淀，證明猜想二不成立，故答案為：沒有藍色沉淀產生或者無明顯現象；【小問5詳解】猜想含有硫酸，因此利用酸能夠使紫色石蕊產生變紅色現象，所以可以加入紫色石蕊即可；故答案為：紫色石蕊；【小問6詳解】中和反應發生的是氫離子與氫氧根離子的反應，而鈉離子和硫酸根離子不參與反應。16．（2023·廣東學業·一模）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。（1）測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得叫變化如圖1所示，則該同學是將______（填字母序號）。A.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中B.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中（2）測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是放熱反應。圖2中B點表示的含義是_____。（3）借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應，反應的化學方程式為_______。【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分（除酚酞外），大家紛紛提出了猜想。【猜想與假設】猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH（4）老師告訴同學猜想三不合理，其理由是_____。【進行實驗】（5）為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaC12溶液，進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末______。溶液中有H2SO4，猜想二正確方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。【評價與反思】（6）丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是______。（7）同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號____。A.NaC1 B.Zn C.K2CO3 D.CuO【答案】（1）A（2）氫氧化鉀溶液與稀硫酸恰好完全反應（3）（4）實驗后溶液中酚酞呈無色，不存在KOH堿性物質（5）紅色固體消失，溶液變為黃色（6）反應后生成的K2SO4也能與BaCl2反應產生白色沉淀（7）BCD【解析】【小問1詳解】由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選A；【小問2詳解】由圖2可知，隨著反應的進行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應為放熱反應，B點此時溫度達到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好完全反應；【小問3詳解】氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應的化學方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；【小問4詳解】氫氧化鉀溶液呈堿性，能夠使酚酞變紅，根據題目信息，通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，說明此時溶液一定不呈堿性，即反應后溶液中一定不含有氫氧化鉀，故可得出猜想三不合理【小問5詳解】方案一：根據實驗結論溶液中有H2SO4，猜想二正確，所以取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色；【小問6詳解】方案二是不合理的，因為氯化鋇與硫酸鉀反應也會產生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；【小問7詳解】A、氯化鈉與硫酸不反應，不能用來證明硫酸過量，不符合題意；B、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產生，即可證明有硫酸過量，符合題意；C、碳酸鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，有氣泡產生，即可證明硫酸過量，符合題意；D、CuO和硫酸反應生成藍色硫酸銅溶液和水，觀察到溶液變藍，即可證明硫酸過量，符合題意；故選BCD。17．（2023·廣東珠海香洲·一模）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。（1）寫出該中和反應的化學方程式：_________。【提出問題】（2）________？【猜想】（3）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：只有CaCl2；猜想三：_________。【查閱資料】氯化鈣溶液星中性。（4）實驗如下。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量燒杯內溶液于試管中，滴入酚酞溶液，振蕩。觀察到：_________。猜想一不正確取少燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入__________溶液。觀察到有大量的氣泡產生猜想二不正確，猜想三正確（5）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮_________。（6）驗證燒杯內溶液中的溶質是否含有Ca（OH）2，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗__________。A.pH試紙 B.二氧化碳 C.紫色石蕊溶液 D.氯化鈉溶液【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）反應后溶液中的溶質有哪些物質（3）CaCl2和HCl（4）①.溶液仍呈無色②.碳酸鈉溶液（5）反應物是否有剩余（6）ABC【解析】【小問1詳解】氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，故反應的化學方程式寫為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。【小問2詳解】氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應后的溶液中一定含有氯化鈣，由猜想可知，提出的問題是反應后溶液中的溶質有哪些物質，故填反應后溶液中的溶質有哪些物質。【小問3詳解】氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，如果兩種物質恰好完全反應，則反應后溶液中的溶質只有氯化鈣，反應后如果氫氧化鈣過量，則反應后溶液中的溶質是氯化鈣和氫氧化鈣，如果鹽酸有剩余，則反應后的溶液中的溶質是氯化鈣和鹽酸，故填CaCl2和HCl。【小問4詳解】氫氧化鈣溶液呈堿性，能夠使無色酚酞試液變紅，猜想一不正確，則溶液中不含氫氧化鈣，加入無色酚酞試液后，溶液仍呈無色，故填溶液仍呈無色；猜想三正確，即溶液中含有氯化鈣和鹽酸，鹽酸能夠與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳產生氣泡，所以加入的溶液為碳酸鈉等，故填碳酸鈉。【小問5詳解】在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余，故填反應物是否有剩余。【小問6詳解】A、氯化鈣溶液呈中性，氫氧化鈣溶液呈堿性，用pH試紙測溶液的pH，如pH大于7，說明溶液中含有氫氧化鈣，選項正確；B、二氧化碳與氯化鈣不反應，能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，產生白色沉淀，能夠判斷燒杯內溶液中的溶質是否含有Ca(OH)2，選項正確；C、氯化鈣溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，氫氧化鈣溶液呈堿性，能夠使紫色石蕊溶液變藍，即紫色石蕊溶液能夠驗證燒杯內溶液中的溶質是否含有Ca(OH)2，選項正確；D、氯化鈉溶液與氯化鈣和氫氧化鈣都不發生反應，不能驗證燒杯內溶液中的溶質是否含有Ca(OH)2，選項錯誤；故填ABC。18．（2023·廣東深圳寶安中學·一模）歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖1總結了堿的四條化學性質。（1）為了驗證圖1中的反應①，將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液都變______色。（2）用微觀示意圖（圖2）來說明反應②的發生，反應后“〇”表示的微粒符號為______。（3）為了驗證反應③能夠發生，你不可能選擇是______。A. B.C. D.為了驗證圖1中的反應④，小明同學進行了系列實驗：（4）向Ca（OH）2溶液和NaOH溶液中分別吹氣（如圖3、4），從圖4中的實驗現象可以得出的結論______（用化學方程式表示）。但圖3實驗無明顯現象。（5）探究氫氧化鈉溶液是否和CO2發生了反應：小明向盛有CO2軟塑料瓶中倒入NaOH溶液（如圖5）觀察到塑料瓶變癟，得出氫氧化鈉與CO2反應的結論。但同組同學小李質疑該實驗并不能證明氫氧化鈉與CO2發生了反應，你認為他的理由是______；小明再向瓶內加______（試劑名稱），觀察到______現象，從而確定氫氧化鈉與CO2發生了反應。【答案】（1）藍（2）H2O（3）AD（4）（5）①.二氧化溶于水，也能使塑料瓶變癟②.（足量）稀鹽酸③.有氣泡產生【解析】【小問1詳解】圖1中的反應①為堿與酸堿指示劑的反應，堿能使紫色石蕊溶液變藍色，故將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液都變藍色；【小問2詳解】反應②為酸與堿反應生成鹽和水，圖2為硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，則反應后“〇”表示的微粒符號為H2O；【小問3詳解】反應③為鹽與堿的反應，A、由于碳酸鈣不溶于水，所以氫氧化鋇與碳酸鈣不反應，不可以選擇，符合題意；B、氫氧化鈉與氯化銨反應生成氯化鈉、氨氣和水，可以選擇，不符合題意；C、氫氧化鈣與硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，可以選擇，不符合題意；D、氫氧化鉀與氯化鈉反應不能產生氣體、沉淀或水，二者不能發生復分解反應，符合題意；故選AD；【小問4詳解】圖4中二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應方程式為；【小問5詳解】由于二氧化碳能溶于水，也能使塑料瓶變癟，所以向盛有CO2軟塑料瓶中倒入NaOH溶液觀察到塑料瓶變癟，不能得出氫氧化鈉與CO2反應的結論；二氧化碳與氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉和水