初中化學的酸、堿、鹽知識點匯總

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2so4）、鹽酸（HC1）、硝酸

（HN03）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水

（NH3?H20）鹽是由金屬元素元素（或鏤根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、

碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、

陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃

無色粘稠、油狀液體

色、狀態色（含Fe3+）

氣味有刺激性氣味無

揮發性（敞口置于空氣中，瓶口有白

特性吸水性脫水性強氧化性腐蝕性

霧）

①金屬除銹②制造藥物③人體中含①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③

用途

有少量鹽酸，助消化生產化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）

與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚醐試液變色（2）

金屬+酸一鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸一鹽+水（4）堿+酸一鹽

+水（5）鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（產物符合復分解條件）

3、三種離子的檢驗

試劑

C1-AgN03及HN03

S042-①Ba(N03)2及HN03②HC1及BaC12

C032-HC1及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏

色、狀白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水

態

俗

燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰

名

制

Ca(OH)2+Na2C03==CaC03I+2NaOHCaO+H20==Ca(OH)2

法

①工業：制漂白粉②農業：

用①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥

改良酸性土壤、配波爾多液③建

途皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

鞏：

2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是0H-)(1)

堿溶液與酸堿指示劑的反應:使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚醐試液變紅色(2)

酸性氧化物+堿一鹽+水(3)酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種

堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于

堿的通性)如Cu(OH)2ACuO+H202Fe(OH)3AFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgClI

BaS04ICu(0H)2IFe(OH)3\Mg(OH)2IBaCO3ICaCO3l③復分解反應的條

件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分

解反應才可以發生。

四、酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物堿性氧化物

凡能與堿反應生成鹽和水的凡能與酸反應生成鹽和水

氧化物大多數非金屬氧化物是酸的氧化物大多數金屬氧化物是

定

“'性氧化物大多數酸性氧化物是非堿性氧化物所有堿性氧化物是

金屬氧化物金屬氧化物

(1)少數可與水反應生成

(1)大多數可與水反應生成

堿Na20+H20==2Na0HK20

化學性質酸C02+H20==H2C03S02+H20==

+H20==2K0HBa0+H20==

H2S03S03+H20==H2S04

Ba(OH)2CaO+H20==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物+堿

一鹽+水C02(2)堿性氧化物+酸一鹽+

+Ca(OH)2==CaC03I水Fe203+6HCl==2FeC13+3H2O

+H20(不是復分解反應)

五、中和反應溶液酸堿度的表示法一pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：(1)改變土壤的酸堿性

(2)處理工廠的廢水(3)用于醫藥3、溶液酸堿度的表示法一pH(1)

0714

I------------1------------L-

酸性噌強^—中性一?可性增強

(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待

測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數

為整數)(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有C02)pH〈5.6的雨水為

酸雨

酸堿鹽性質之酸的通性

酸的組成一一氫離子+酸根離子(1)跟指示劑反應紫色石蕊試液遇酸變紅

色無色酚醐試液遇酸不變色(2)酸的PH〈7(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反

應酸+金屬==鹽+氫氣例：2HCl+Fe=FeC12+H2f(4)跟堿性氧化物和某些

金屬氧化物反應酸+堿性(金屬)氧化物一-＞鹽+水例：3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3

+3H20(5)跟某些鹽反應酸+碳酸鹽==鹽+水酸+鹽一-＞新酸+新鹽例：H2S04+

BaC12=2HCl+BaS04I(6)跟堿起中和反應酸+堿一-＞鹽+水例：2HC1+

Cu(OH)2=CuC12+2H20

初中化學酸堿鹽

的復習及重點題型解析

在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質的考察作為重中之

重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于

此，筆者結合教學實踐淺談一下有關酸堿鹽的復習，以期對同學們的復習有所助

益。

一、熟練記憶規律是應用的前提

酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應用離不

開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。通過學習可知：酸的通

性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質必須加以強化記憶和靈活

記憶。可采用圖表記憶法以及變式記憶法等。如：將酸堿鹽的化學性質濃縮為下

金屬非金屬

圖記憶較好（圖表記憶法）

在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。

如：（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？（2）在酸堿鹽的化學性質中，

生成鹽的規律有幾條等。通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。

二、掌握“規矩”，可成“方圓”

記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？當然不能o在大量練習中同學們發現

以上規律中有很多是有“規矩”有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記

住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應類型

來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：

金屬+酸

c置換反應I）條件；金屬活動順序表

｛金屬+鹽

酸+減

酸+鹽_______

復分解反應酸+金屬氧化物匚=>條件：復分解反應發生條件

喊+鹽（酸堿鹽溶解性表）

鹽+鹽

例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。鐵、氧化鐵、燒

堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化領溶液、二氧化碳

思路點撥：

此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好范

例。解題時，為防止產生丟落現象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應是

否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。由

以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的

記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到

自然成。

三、抓重點題型，學會以點帶面

在復習中經常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分

的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三

類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變

能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。例

一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液:ANaOH、NaCl溶液、稀HC1()BNa2c03、

AgN03溶液、KN03溶液()CK2c03、BaC12溶液、NaCl溶液()DNaOH、Ca(OH)2

溶液、稀HC1()ENH4N03、(NH4)2S04、Na2c03、NaCl溶液()

思路點撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑,

以最明顯的現象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的

就不要用化學方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能

用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使

各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析：A、通過物質分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試

液鑒別。B、通過觀察發現：Na2c03遇酸(H+)產生氣體，而AgN03遇CL-產生

沉淀，而KN03遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒別。C、由上可知：K2c03遇酸(H+)

產生氣體，BaC12溶液遇S042-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫

酸來鑒別。D、Ca(0H)2溶液遇C032-有沉淀，稀HC1遇C032-有氣體，而NaOH遇

C032-無明顯現象，故加Na2C03或K2C03鑒別。E、觀察可知：NH4+遇0H-產生

氨氣，而822+遇＜3032-、S042-均有沉淀產生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液,

只有氣體產生的是NH4N03,同時有氣體和沉淀產生的是（NH4）2S04,只有沉淀產

生的是Na2c03,無現象的是NaCl。

在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其

他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，

從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。

例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質（1）除去生石灰中的碳

酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除

去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去Cu粉中的

Fe粉

思路點撥：

除雜的原則是：不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不

改變原物質狀態）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優先，其次化

學方法）。應用中有轉化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生

石灰。（2）可加入適量稀鹽酸充分反應后，再蒸發。（3）可采用先加適量水溶解,

再過濾的方法。（4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過

燒堿溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。（5）由于含有Cu2+、

S042-兩種雜質離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化領溶液后，過濾即

可得氯化鈉溶液。（6）由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以

可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現。也可采用加足量硫酸

銅溶液并過濾的方法。

例三、有一固體混合物，可能含有K2c03、K2s04、CuS04、CaC12、KN03等

物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當滴入硝酸領溶液時，有

白色沉淀產生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有

一定不含有可能含有.

思路點撥：

推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1）物質的特殊色態、溶解性（包括

物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常

見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸領、碳酸銀、氯化銀、硫酸領、氫氧化鎂等。藍色沉

淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸領。

（2）會判斷物質之間能否發生反應。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）

鑒定的正逆推理。（4）對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、

“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性

考察。

解析：推斷題的解答依據是物質的特征反應和典型的實驗現象。此題由溶于

水得到“無色溶液”可知：CuS04（藍色溶液）一定不存在；同時K2c03、CaC12

由于相遇會產生沉淀，所以K2c03、CaC12或存其一或均不存在。由“滴加硝酸

領溶液時，有白色沉淀產生”可知：沉淀有可能來自硝酸領與K2C03或K2S04

反應生成的碳酸領、硫酸領沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分

溶解”可知：碳酸領、硫酸領均存在，進而推出K2c03、K2S04均存在。因為K2C03

存在，所以CaC12一定不存在。而KN03由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷

造成影響，所以KN03可能存在，也可以說可能不存在。

此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結

果怎樣？若“沉淀全不溶”推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一

題多變、一題多做的學習方法，對于提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射

作用。

初三化學：

有關酸堿鹽的化學方程式

單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質+酸-一鹽+氫氣（置換反應）

1.鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2t（最常用）（實驗室制H2用的金

屬有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2s04和稀HC1）

（2）金屬單質+鹽（溶液）-一另一種金屬+另一種鹽

2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04=FeS04+Cu3.鋁和硝酸銀溶液反

應：A1+3AgN03=Al（N03）3+3Ag

（3）堿性氧化物（金屬氧化物）+酸--鹽+水

4.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe203+3H2S04=Fe2（S04）3+3H205.氧化鈣

和稀鹽酸反應：CaO+2HC1=CaC12+H20

(4)酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽+水

6.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+C02=Na2CO3+H207.消石灰放在

空氣中變質：Ca(0H)2+C02=CaCO3I+H20

(5)酸+堿-------鹽+水(中和反應)

8.鹽酸和燒堿反應：HC1+NaOH=NaCl+H209.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HC1

+Ca(OH)2=CaC12+2H2010.氫氧

(6)酸+鹽-------另一種酸+另一種鹽

11.大理石與稀鹽酸反應：CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t(實驗室

制C02)12.碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2C03+2HC1=2NaCl+H20+C02f13.

硫酸和氯化鋼溶液反應：H2S04+BaC12=BaS04I+2HC1

(7)堿+鹽一-另一種堿+另一種鹽

14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH15,硫酸銅溶

液與氫氧化銀：CuS04+Ba(0H)2=BaS04I+Cu(0H)2I

(8)鹽+鹽一-兩種新鹽

16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgN03=AgClI+NaN0317.硫酸

鈉和氯化銀：Na2s04+