高中化學模擬試題集化學能與電能

2019-朝陽一模-10.關于右圖裝置說法正確的選項是

A.裝置中電子移動的途徑是：負極FeM溶液石墨正極

B.假設M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClO

C.假設M為FeC12溶液，可以實現石墨上鍍鐵

D.假設M是海水，該裝置是通過犧牲陽極的陰極保護法使鐵不被腐蝕

2019-房山一模-8.以下關于金屬腐蝕與防護的說法正確的選項是

A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被復原的過程

B.鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑

C,將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕

D.鐵門上的銅鉀釘處在潮濕的空氣中直接發生反響：Fe-3e-=Fe3+

2019-豐臺一模-7.根據碘與氫氣反響的熱化學方程式，以下判斷正確的

選項是

①I2(g)+H2(g)2HI(g)AH=-9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol

A.254g12(g)中通入2gH2(g)，反響放熱9.48kJ

B.當反響②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole一

C.反響②的反響物總能量比反響①的反響物總能量低

D.1mol固態碘與1mol氣態碘所含能量相差17.00kJ

2019-海淀適應練習-12.天宮一號飛行器在太空工作期間必須有源源不斷

的電源供給。其供電原理是：白天太陽能帆板發電，將一局部電量直接供

給天宮一號，另一局部電量儲存在鑲氫電池里，供黑夜時使用。右圖為鍥

氫電池構造示意圖(氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反響)。

以下說法正確的選項是

A.充電時陰極區電解質溶液pH降低

B.在使用過程中此電池要不斷補充水

C.放電時NiOOH在電極上發生氧化反響

D.充電時陽極反響為：Ni(OH)2-e-+0H-=Ni00H+H20

2019-懷柔適應練習-7.以下有關電池的說法正確的選項是

A.和電腦用的鋰離子電池都屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時，電子經電解質溶液從鋅電極流向銅電極

C.燃料電池能夠把燃料儲存的化學能通過燃燒轉化為電能

D.鋅鎰干電池中鋅電極是負極，工作時鋅被復原

2019-海淀一模TL以下說法不正確的選項是

ABCD

通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反響為：

2C1--2e-二二C12Pt電極上的電極反響為：

02+2H20+4e-==40H-總反響的離子方程式為：

2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+

2019-石景山一模-11.關于以下四個圖象的說法正確的選項是

A.圖①表示反響CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的0

B.圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1

C.圖③表示物質a、b的溶解度曲線，可以用重結晶方法從a、b混合物中

提純a

D.圖④可以表示壓強對可逆反響2A(g)+2B(g)3c(g)+D(s)的影響，且乙

的壓強大

2019-豐臺一模-9.以下關于各裝置圖的表達不正確的選項是

A.裝置①中，c為陽極，d為陰極

B.裝置②可定量測定H2O2的分解速率

C.關閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性

D.裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣

2019-西城一模-26.(14分)工業上以粗食鹽(含有少量Ca2+、Mg2+雜質)、

氨、石灰石等為原料，可以制備Na2co3。其過程如以下圖所示。

請答復：

(1)在處理粗鹽水的過程中，可參加石灰乳和純堿作為沉淀劑，那么所得

濾渣的成分

除過量的沉淀劑外還有。

(2)將CaO投入含有大量的NH4cl的母液中，能生成可循環使用的NH3,

該反響的

化學方程式是。

(3)向飽和食鹽水中首先通入的氣體是，過程HI中生成NaHC03晶體的反

應的化學方程式是。

(4)碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：

Na2C03H20(s)脫水反響的熱化學方程式是。

(5)產品純堿中常含有NaCl。取ag混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、

蒸干、

灼燒，得bg固體。那么該產品中Na2c03的質量分數是。

(6)熔融Na2c03可作甲烷空氣燃料電池的電解質，該電池負極的反響式

旦

o

26.(14分)

(l)CaC03.Mg(0H)2(漏寫得1分，錯答得。分)

(2)2NH4Cl+CaO=CaC12+2NH3+H2O

(3)NH3NH3+H20+C02+NaCl=NaHC03+NH4Cl

(4)Na2co3H20(s)=Na2C03(s)+H20(g)H=+58.73kJmol-1

(5)106(b-a)/lla

(6)CH4-8e-+4C032-=5C02+2H20

2019-石景山一模-27.(14分)丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液

化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。

：①2C3H8(g)+702(g)=6C0(g)+8H20(1)AH1=-2741.8kJ/mol

②2co(g)+02(g)=2C02(g)H2=-566kJ/mol

(1)反響C3H8(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(1)的AH=。

(2)現有ImolC3H8在缺乏量的氧氣里燃燒，生成ImolCO和2molC02

以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一

定條件下發生如下可逆反響:CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)AH=+41.2

kJ/mol

①以下事實能說明該反響到達平衡的是。

a.體系中的壓強不發生變化

b.v正(H2)=v逆(C0)

c.混合氣體的平均相對分子質量不發生變化

d.C02的濃度不再發生變化

②5min后體系到達平衡，經測定，H2為0.8mol,那么v田2)二。

③向平衡體系中充入少量C0那么平衡常數(填增大、減小或不變)。

(3)依據(1)中的反響可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一

極通入丙烷氣

體;燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化鈕(Y203)的氧化箱(ZrO2)晶體，在

其內部可

以傳導02-。在電池內部02-由極移向極(填正或負電池的

負極電極反響式為。

(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(N03)2和NaCl的混合溶液。

電解開始后

陰極的現象為。

27.(14分)

(1)-2219.9kJ/mol

(2)①bd②0.16mol/(Lmin)③不變

(3)正、負

C3H8+1002--20e-=3C02+4H20

(4)有大量無色氣泡(或氣體)產生，并且有白色沉淀產生

2019-懷柔適應練習-26.(15分)

硫酸工業用S02制取S03的反響為：2so2+022S03AH=-47kJ/molo

不同溫度下，反響的平衡常數如下表：

溫度200℃300℃400℃

平衡常數KIK2K3

(1)反響的平衡常數表達式為二

(2)以下描述中能說明上述反響已到達平衡的是(填序號)

a.v(02)正二2V(S03)逆b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化d.容器中氣體的分子總數不隨時間

而變化

（3）在上述平衡體系中參加1802，當平衡發生移動后，S02中180的百分

含量（填增加、減少、不變）其原因是。

（4）一定溫度下，把2molS02和lmol02通入一恒容密閉容器中，平衡時

S03的體積分數為X。保持溫度不變，假設初始參加的S02、02和S03的

物質的量分別為a、b、c,當a、b、c的取值滿足①（填a與c的關系）、

②（填b、c的關系）時，才能保證到達平衡時S03的體積分數仍為X。

（5）工業上用Na2S03吸收尾氣中的S02，再用右圖裝置電解（惰性電

極）NaHS03制取H2s04,陽極電極反響式，陽極區逸出氣體的成分為（填

化學式）。

26（15分）

1K=

---------------2

(2)bd------------------------------------

-------------------------------------2

⑶增加

------------------------------------1

在S02和1802反響生成S1803的同時,S1803又分解生成

S1802---------------------------2

（4）①a+c=2

-----------------------------2

②2b+c=2

---------------------------2

(5)

40H-4e-2H20+02---------------------------------------------------

-------------------------------2

02、

S02---------------------------------------------------------------

--------------------------------2

2019-門頭溝抽測-25.(14分)富煤、貧油、少氣是我國能源開展面臨的現

狀。隨著能源的日益緊張，開展煤化工對我國能源結構的調整具有重要意

義。以下圖是煤化工產業鏈之一。

潔凈煤技術研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中

交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出熱值很高的煤炭合成氣，其主

要成分是C0和H2。C0和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。

(1)：

C(s)+02(g)=CO2(g)Hl=-393.5kJ/mol①

C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)H2=+131.3kJ/mol②

那么反響C0(g)+H2(g)+02(g)=H20(g)+C02(g),H=kJ/molo在

標準狀況下，33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反響生成C02和H20，反響

過程中轉移mole-o

⑵在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇:CO（g在2H恒g）

CH3OH（g）

①以下情形能說明上述反響已到達平衡狀態的是

a.體系壓強保持不變

b.密閉容器中CO、H2、CH30H（g）3種氣體共存

c.CH30H與H2物質的量之比為1:2

d.每消耗1molCO的同時生成21noiH2

②CO的平衡轉化率（）與溫度、壓強的關系如右圖所示。

A、B兩點的平衡常數（填前者、后者或一樣

到達A、C兩點的平衡狀態所需的時間tAtC（填大于、小于或等于）。

在不改變反響物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是

（答出兩點即可）。

（3）工作溫度65CTC的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，

空氣與C02的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2c03和Na2c03低熔

點混合物做電解質，以金屬鎂（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反響

式為：C0+H2-4e-+2C032-=3C02+H20；那么該電池的正極反響式為。

本文導航1、首頁2、化學練習

25.（14分）

（1）-524.8（2分）3（2分）

⑵①ad（2分）

②一樣（2分）大于（2分）

降溫、加壓、將甲醇從混合體系中別離出來（2分）

（3）02+4e-+2C02=2C032-（2分）

2019-海淀一模-26.(15分)工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工

藝流程如以下圖所示。鈦鐵礦主

要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一局部鐵元素在風化過程中會轉化為

+3價。

：Ti0S04遇水會水解。

(1)步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反響的離子方程式為。

(2)步驟③中，實現混合物的別離是利用物質的(填字母序號)。

a.熔沸點差異b.溶解性差異c.氧化性、復原性差異

(3)步驟②、③、④中，均需用到的操作是(填操作名稱)。

(4)請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3

的原理：

(5)可以利用生產過程中的廢液與軟鎰礦(主要成分為Mn02)反響生產硫

酸鎰

(MnS04，易溶于水)，該反響的離子方程式為。

(6)研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，

利用下

圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為復原劑，還

原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發生反響的電極反響式：

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原

因是(請結合化學用語解釋)

26.(15分)

(l)2Fe3++Fe==3Fe2+

(2)b

(3)過濾

(4)溶液中存在平衡：TiO2++2H20H2TiO3+2H+,當參加熱水稀釋、升

溫后,

平衡正向移動，生成H2TiO3。(3分)

(說明：寫出離子方程式或化學方程式得1分，從稀釋和升溫角度正確分

析平衡移

動各得1分。)

(5)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H20

(6)①202--4e-==02(同時寫出C+02==C02不扣分)

2019-海淀適應練習-25.(14分)乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可

以在一定條件下利用C02與H2反響制?。?C02(g)+6H2(g)

CH3CH20H(g)+3H20(g)AH0

請答復：

(1)該反響的化學平衡常數表達式為。

(2)當溫度T1T2時，化學平衡常數K1K2(填、或=)。

(3)在恒溫、恒容的密閉容器中，以下描述能說明上述反響已達化學平衡

狀態的是

(填字母序號)。

a.生成1molCH3cH20H的同時，生成3molH20

b.容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化

c.容器中混合氣體的密度不隨時間而變化

d.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

(4)在工業生產中，可使H2的轉化率和化學反響速率同時提高的措施有

(寫出一條合理措施即可)。

(5)工業上，常以乙醇為原料生產乙醛。根據右圖所示信息，該反響是反

響(填放熱或吸熱)，判斷依據是

(6)乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用

酸性電解質，該電池負極反響的電極反響式為。

25.(14分)

(1)

(2)

(3)bd(少選得1分，多項選擇、錯選無分，下同)

⑷增大C02濃度(或增大壓強)

(5)放熱反響物總能量大于生成物總能量(從鍵能角度分析不得分)

(6)CH3CH20H12e-+3H20===2C02+12H+(CH3cH20H可以寫為C2H60)

2019-豐臺一模-27.(15分)

近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統。特指為提高經濟效益，

人類生產活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業的開展。

(1)由于共生工程的應用，利用發電廠產生的S02制成自發電池，其電池

反響方程式為:2so2+02+式為=2H2s04,該電池電動勢為1.06V。實際過程

中，將S02通入電池

的極(填正或負)，負極反響式為。用這種方法處理S02廢氣的優點是。

(2)以硫酸工業的S02尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫鐵和氯化鉀等

為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸錠等物質。

合成路線如下：

①生產中，向反響n中的溶液中參加適量復原性很強的對苯二酚等物

質，其目的是。

②以下有關說法正確的選項是。

A.反響I中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B.反響III中發生反響的化學方程式為CaS04+4C=C&S+4C0

C.反響IV需控制在60?7（TC,目的之一是減少碳酸氫核的分解

D.反響V中的副產物氯化鐵可用作氮肥

③反響V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25T，此時硫酸鉀的

產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是。

④（NH4）2S03可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同

時生成一種氮肥，形成共生系統。寫出二氧化氮與亞硫酸錠反響的化學方

程式。

27.（15分）

（1）負（2分）

S02+2H20-2e-S042-+4H+（2分）

利用上述電池，可回收大量有效能，副產品為H2s04,減少環境污染，實

現（能質）共生。（2分）

（2）①防止亞硫酸核被氧化（1分）

②ABCD（4分）

③K2s04在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）

④4（NH4）2S03+2N02=4（NH4）2S04+N2（2分）

2019-房山一模-25.（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增

大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素;C元

素原子最外層電子數是其電子層數的三倍;C與D可形成兩種常見的離子化

合物；工業上常用電解C與E的化合物來制備E單質。

(1)畫出D元素的原子結構示意圖。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的

順序(用離子符號表示)。

(2)工業上常用A和B的單質合成一種常見氣體，該氣體的電子式。

檢驗該氣體的常用方法是。

(3)D2C2與H20反響的化學方程式是，D2c2與CuS04溶液反響的現象

日

/eo

(4)A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該

溶液中離子濃度由大到小的順序是。

(5)電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用E單質、石墨作

電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池的負極反響：。

25.(13分)

(1),A13+02-2分

(2)1分，用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，假設試紙變紅，證明氨

氣存在2分

(3)2Na202+2H20=4NaOH+022分、產生藍色沉淀并有氣泡放出2

分

(4)N03-H+0H-2分

(5)A1+40H--3e-=A102-+2H202分

2019-房山一模-26.(13分)金屬鈦被稱為21世紀金屬。

(1)工業上用鈦礦石(含FeTiO3,含FeO、A1203、Si02等雜質)經過以下流

程制得Ti02：

其中，步驟n發生的反響為:2H2S04+FeTiO3=Ti0S04+FeS04+2H20

①步驟I中發生反響的化學方程式：、

②將步驟H所得FeS04晶體溶于水，在酸性條件下參加H202溶液，可制

得具有凈水作用的鐵鹽，該反響的離子方程式為。

③在步驟III中需要控制條件以形成TiO2nH20膠體，該分散質顆粒直徑大

小在范圍O

(2)可利用Ti02通過下述兩種方法制備金屬鈦：

方法一：將Ti02作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電

解槽池，電解Ti02制得鈦，其陰極發生的反響：o

方法二：通過以下反響制備金屬鈦

①Ti02(s)+2C12(g)TiC14(g)+02(g)；AH=+151kJ/mol

②TiC14+2Mg2MgC12+Ti

在實際生產中，需在反響①過程中參加碳才能順利制得TiC14，其原因

是：。

(3)假設：C(s)+02(g)=C02(g)AH=-394kJ/mol，那么由固體Ti02、

固體C與C12氣反響制取氣態TiC14的熱化學方程式為o

26.(13分)

⑴①—A1203_+2NaOH=2NaA102+H20—2分

_Si02+2NaOH=Na2SiO3+H202分

②2Fe2++H202+2H+:2Fe3++2H202分

③1?100nm1分

(2)Ti02+4e-=Ti+202——2分

利用高溫使碳與02反響減小02的濃度，并利用反響放熱，使生成更多

T1C142分

(3)Ti02(s)+2C12(g)+C(s)=TiC14(g)+C02(g)；AH=-243kJ/mol2

分

2019-朝陽一模-26.(14分)開發新能源，使用清潔燃料，可以到達提高

能效、減少污染的目的。

(1)由C、H、0三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其

分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，那么甲和乙分別是

乙是一種清潔燃料，工業上可用甲和氫氣反響制得。

①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6molH2,

反響到達平衡后，測得c(甲)=0.2