高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市重點校2022-2023學年高一下學期期末聯考試題第Ⅰ卷(共36分)可能用到的相對原子質量：H：1O：16N：14C：12S：32一、選擇題(本題共12小題，每題3分，共36分)1.化學與生產、生活、社會息息相關，下列說法正確的是（）A.我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質發生變性B.食品中加入營養強化劑以補充必要的營養成分，如食鹽中添加碘化鉀C.涼皮面筋中的面筋成分主要是纖維素D.石油分餾可直接獲得乙烯、丙烯利丁二烯等產品〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質變性，選項A正確；B．碘化鉀不穩定，容易被氧化，食鹽中添加的是碘酸鉀，選項B錯誤；C．涼皮中的面筋主要是由面粉中的蛋白質組成，其中以谷蛋白和筋粉為主要成分，選項C錯誤；D．石油中不含乙烯、丙烯和丁二烯，故直接分餾得不到乙烯、丙烯和丁二烯等，選項D錯誤；〖答案〗選A。2.下列說法不正確的是（）A.與互為同素異形體 B.正丁烷和異丁烷互為同分異構體C.硬脂酸和軟脂酸互為同系物 D.和是同種核素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與為碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，A正確；B．正丁烷和異丁烷互為同分異構體，B正確；C．軟脂酸為C15H31COOH，硬脂酸為C17H35COOH，兩者是同系物，C正確；D．和質子數相同，中子數不同，不同種核素，D錯誤；故選D。3.下列化學用語的書寫正確的是（）A.F原子結構示意圖： B.四氯化碳的電子式：C.乙醇的結構簡式： D.乙酸的分子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．F原子結構示意圖：，A錯誤；B．四氯化碳的電子式：，B錯誤；C．乙醇的結構簡式：，C錯誤；D．乙酸的分子式：，D正確；故選D。4.表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L氯仿所含的分子數約為個B.與所含質子數相等C.等物質的量的甲基(-CH3)與羥基(-OH)所含電子數相等D.常溫常壓下與所含分子數相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，氯仿為液態，無法計算分子數，A錯誤；B．所含質子數為：，所含質子數為：，兩者所含質子數不相等，B錯誤；C．等物質的量的甲基(-CH3)與羥基(-OH)所含電子數均為，相等，C正確；D．常溫下2.24L氧氣的分子數無法計算，D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是（）A.棉花、羊毛、蠶絲和麻都是天然纖維B.油脂、纖維素、天然橡膠和淀粉都是高分子化合物C.三聚氰胺和二氧化硫均可以作食品添加劑D.食醋可以清洗做過銀鏡的試管〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．四種常見的天然纖維分別是絲、羊毛（動物纖維）、棉和麻（植物纖維），A正確；B．纖維素、天然橡膠和淀粉是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B錯誤；C．三聚氰胺不可用作食品添加劑，二氧化硫在紅酒中用作食品添加劑，C錯誤；D．稀硝酸可以清洗做過銀鏡的試管，食醋不行，D錯誤；故選A。6.下列除去雜質的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入，氣液分離；②除去中少量的：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液分液；A.①② B.②④ C.③④ D.②③〖答案〗C〖解析〗【詳析】①光照條件下通入，乙烷與氯氣發生取代反應生成多種產物，此方法不能除去乙烷中少量的乙烯，應將混合氣體通入溴水中，錯誤；②氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶，二氧化碳和二氧化硫均參與反應了，此法不能實現除雜，應選用飽和碳酸氫鈉溶液，錯誤；③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰能消耗乙酸生成乙酸鈣，再蒸餾可得到乙醇，正確；④用飽和碳酸鈉溶液可與乙酸反應，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，再經過分液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸，正確；綜上，③④正確，故選C。7.研究表明，在和下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.比穩定B.轉化為需要吸收的熱量C.反應過程中斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵放出的總能量D.該異構化反應只有在加熱條件下才能進行〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．能量越低越穩定，的能量大于，比更穩定，故A錯誤；B．轉化為需要吸收59.3kJ的熱量，故B錯誤；C．正反應吸熱，反應過程中斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵放出的總能量，故C正確；D．反應吸放熱與反應條件無關，該異構化反應不一定需要加熱，故D錯誤；選C。8.下列離子反應方程式正確的是（）A.氨水與反應：B.銅與稀硝酸反應：C.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：D.實驗室用固體氯化銨和熟石灰制：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨水與反應：，A錯誤；B．銅與稀硝酸反應：，B錯誤；C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，離子方程式為：，C正確；D．實驗室用固體氯化銨和熟石灰制：，D錯誤；故選C。9.反應：，是“侯氏制堿法”的重要反應。如圖為模擬侯氏制堿法制取部分裝置。已知極易溶于水，下列操作或說法正確的是（）A.a通入，然后b通入，c中放堿石灰B.a通入，然后b通入，c中放蘸了稀硫酸的脫脂棉C.碳酸氫鈉是難溶性鹽D.這里的純堿指的就是碳酸氫鈉〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗a管沒有伸入液面之下，a通氨氣，b通二氧化碳，c中物質吸收氨氣。【詳析】A．根據分析，a通氨氣，b通二氧化碳，c中物質吸收氨氣，不能放堿石灰，A錯誤；B．a通氨氣，b通二氧化碳，c中物質吸收氨氣，可放蘸了稀硫酸的脫脂棉，B正確；C．碳酸氫鈉是可溶性鹽，C錯誤；D．純堿指的就是碳酸鈉，D錯誤；故選B。10.科學家設計出質子膜燃料電池，實現了利用廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.電極a為電池的負極B.電極b上發生的電極反應：C.電路中每通過4mol電子，在正極消耗D.每參與反應，有通過質子交換膜〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據電極的反應物與生成物可判斷，電極a是負極，電極b是正極，A正確；B．電極b是正極，發生電極反應：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B正確；C．未指明標準狀況下，不能計算出H2S的體積，C錯誤；D．負極發生反應，17gH2S為0.5mol，0.5molH2S參與反應，有1molH＋生成，故有1molH＋通過質子膜，D正確；故選C。11.一定溫度下，把A和B混合通入容積為2L的密閉容器里，發生如下反應：，經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是（）A.x=4B.反應達到平衡狀態時，相同條件下，容器內氣體的壓強與起始時壓強比為C.若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態D.反應達到平衡狀態時A的轉化率為60%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為，生成C的物質的量為：，同時生成1molD，反應速率之比等于化學計量數之比，故x=4，A正確；B．根據題中數據可列出三段式：，反應達到平衡狀態時，相同條件下，容器內氣體的壓強與起始時壓強比為，B錯誤；C．該反應中有固體參與反應，當混合氣體總質量不變時，混合氣體的密度不再變化，該可逆反應達到化學平衡狀態，C正確；D．根據三段式可知，達到平衡狀態時A的轉化率為：，D正確；故選B。12.某有機物的結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法不正確的是（）A.分子式為B.在水溶液中羧基和羥基均能電離出C.1mol該物質最多能與4molNa發生反應D.分子中最多有7個碳原子共平面〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．分子式為，A正確；B．在水溶液中羧基能電離出，羥基不能電離出，B錯誤；C．羥基和羧基均能與Na反應，1mol該物質最多能與4molNa發生反應，C正確；D．該物質碳氧雙鍵和碳碳雙鍵均為平面構型，最多5個碳原子共平面：，D錯誤；故選BD。第Ⅱ卷(共64分)二、填空題(本題共4小題，共64分)13.Ⅰ.海洋約占地球表面積的71%，其中的水資源和其他化學資源具有十分巨大的開發潛力?？梢姾Ｋ蔷薮蟮馁Y源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）步驟Ⅰ中已獲得，步驟Ⅱ中又將還原為，其目的為___________。（2）步驟Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為___________。Ⅱ.某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：（3）該套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是___________。（4）C中液體產物顏色為___________。為除去該產物中仍殘留的少量，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行蒸餾分離，實驗過程中A處加熱B處通冷水時先___________后___________(填加熱、通冷水)?！即鸢浮剑?）富集溴元素（2）（3）溴蒸氣會腐蝕橡膠（4）①.深紅棕色②.通冷凝水③.后加熱〖解析〗海水提溴是先將海水中的富集，然后將氧化成Br2，結合實驗同時獲取淡水的綜合利用。（1）步驟中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素；（2）步驟Ⅱ為二氧化硫和溴的氧化還原反應，反應的離子方程式為；（3）溴蒸氣會腐蝕橡膠，故不能用橡膠塞和橡膠管；（4）溴的沸點是59℃，溴蒸氣冷凝后得到溴單質，溴單質是深紅棕色，溴和水的沸點不同、溴在水中的溶解度小于在有機溶劑中的溶解度，所以可以采用蒸餾的方法分離，應該先通冷凝水，后加熱。14.Ⅰ.已知A是一種氣態烴，是水果的催熟劑。下列關系圖中部分產物可能略去，試回答下列問題：已知反應：(R代表烴基，X代表鹵素原子)（1）D分子中官能團的名稱___________。（2）綠色化學的核心內容之一是“原子經濟性”，即原子的理論利用率為100%，則反應①~⑦中符合綠色化學要求的是___________。（3）C與F以物質的量之比反應生成G，反應④的化學方程式為___________。（4）聚苯乙烯的結構簡式為___________。（5）用化學方法可以鑒別B和C的試劑是(填字母)___________。a．稀硫酸b．金屬鈉c．含酚酞的溶液d．紫色的石蕊溶液（6）熱還原法冶煉：用金屬還原得到鉻，其化學方程式為___________。此法稱為鋁熱反應，反應劇烈燃燒，放出大量熱，鋁熱劑是指___________。鎂條和的作用分別是___________和___________。（7）下列反應原理符合工業冶煉金屬實際情況的是___________。A．B．C．〖答案〗（1）酯基（2）①②⑦（3）HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O（4）（5）cd（6）①.++②.鋁粉和的混合物（或鋁粉和某些金屬氧化物組成的混合物）③.引燃劑④.助燃劑（7）BC〖解析〗A是一種氣態烴，是水果的催熟劑，A為乙烯，乙烯與水發生加成反應得到的B為乙醇，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成的C為乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應得到的D為乙酸乙酯；乙烯與溴發生加成反應得到的E為BrCH2CH2Br，E與苯發生取代反應得到H，H在題中條件下發生消去反應得到I，I發生加聚反應得到聚苯乙烯；E水解得到的F為HOCH2CH2OH，F與乙酸發生酯化反應得到G。（1）D為乙酸乙酯，分子中官能團名稱：酯基；（2）加成反應和加聚反應符合綠色化學要求，原子利用率為100%，故反應①~⑦中符合綠色化學要求的是：①②⑦；（3）C與F以物質的量之比反應生成G，反應④的化學方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；（4）聚苯乙烯的結構簡式為：；（5）a．稀硫酸與兩者均不反應，混合無明顯現象，不能鑒別，a不符合題意；b．金屬鈉與兩者反應均可產生氫氣，不能鑒別，b不符合題意；c．乙酸與氫氧化鈉反應，能使含酚酞的溶液紅色褪去，乙醇不反應，可以鑒別，c符合題意；d．乙酸能使紫色的石蕊溶液變紅，乙醇不能使其變色，能鑒別，d符合題意；故選cd；（6）用金屬還原得到鉻的化學方程式為：++；鋁熱劑是指：鋁粉和某些金屬氧化物的混合物，在這里指鋁粉和的混合物，這里鎂條點燃放出大量的熱，反應產生的熱量，使氯酸鉀受熱分解出氧氣，促使鎂條燃燒更充分，放出熱量更多，故鎂條作用為引燃劑，氯酸鉀作用為助燃劑；（7）A．工業采用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，，A錯誤；B．工業采用熱分解法制備金屬銀，，B正確；C．工業采用熱還原制備鐵，，C正確；故選BC。15.硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。組裝好儀器(已省略夾持儀器)，在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。序號操作步驟實驗現象1打開K，通入一段時間的，關閉活塞K，加熱A中的玻璃管一段時間B中產生大量白色沉淀2A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻硬質玻璃管中最終可以看到棕色固體物質（1）組裝好實驗裝置后，要進行的下一步操作是___________；實驗開始時通入氮氣的目的是___________。（2）B中實驗現象證明分解產物中含有___________(寫化學式)。依據實驗2硬質玻璃管中加熱冷卻后的固體性質確定分解產物有___________(寫化學式)。（3）某同學欲通過下列實驗驗證分解產物中含有的另一種非金屬氧化物。①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為___________。②能證明生成了另一種非金屬氧化物的現象是___________，該現象體現了該物質的___________性。③寫出該條件下硫酸亞鐵受熱分解的化學方程式___________?！即鸢浮剑?）①.檢查裝置的氣密性②.除去裝置內的空氣，防止硫酸亞鐵被空氣中氧氣氧化（2）①.SO3②.Fe2O3（3）①.F→D②.品紅溶液褪色③.漂白性④.〖解析〗A中加熱FeSO4，生成的氣體進入B中與BaCl2反應生成大量白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，說明有SO3產生，硬質玻璃管中看到紅棕色固體，說明有Fe2O3生成，C中NaOH為尾氣處理裝置。（1）組裝好實驗裝置，要進行的下一步操作為：檢查裝置的氣密性；實驗開始時通入N2目的為：除去裝置內的空氣，防止硫酸亞鐵被空氣中氧氣氧化；（2）B中生成硫酸鋇沉淀，說明分解產物中有SO3，根據實驗2硬質玻璃管中固體性質確定分解產物有Fe2O3；（3）①另一種非金屬氧化物為SO2，要檢驗SO2的存在可使用品紅溶液，過量的SO2用NaOH吸收，因此選擇D、F兩個裝置，連接順序為A→F→D；②能證明SO2存在的現象為品紅溶液褪色，該現象體現了二氧化硫的漂白性；③硫酸亞鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫，化學方程式為。16.完成下列問題（1）燃料電池是一種將燃料(如氫氣、甲烷、乙醇、肼等)和氧化劑(如氧氣)的化學能直接轉化為電能的電化學反應裝置，具有清潔、安全、高效等特點。燃料電池的能量轉化率可以達到80%以上。如以反應為原理設計成燃料電池，其利用率高，裝置如圖所示。①A處加入的是___________，a處的電極反應式是___________。②當消耗標準狀況下時，導線上轉移的電子的物質的量是___________mol。（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：。不能判斷該反應已經達到化學平衡的是___________。①②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④混合氣體總質量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變⑥密閉容器中的體積分數不變⑦密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變（3）一定條件下，在5L密閉容器內，反應，的物質的量隨時間變化如表：時間0123450.0400.0200.0100.0050.0050.005用表示內該反應的平均速率為___________。在第5s時，的轉化率為___________，在第2s時的體積分數為___________。（4）已知：，不同溫度(T)下，分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度消耗一半時所需的相應時間)，