其次課時分子間的作用力分子的手性A級必備學問基礎練1.以下對冰的描述中不正確的是()A.冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，能導致游輪被撞沉B.水在時達到最大密度，后水的密度變小C.范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間D.在冰中含有的作用力只有共價鍵和氫鍵2.下列幾種氫鍵:其強度由強到弱的排列依次是()A.③①④② B.①②③④ C.③②①④ D.①④③②3.下列說法不正確的是()A.氫鍵既可存在于分子之間,也能存在于某些物質的分子之內B.對于組成和結構相像的分子,其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大C.分子之間形成的氫鍵與分子內形成的氫鍵都會使物質的沸點上升D.冰溶化時只克服分子間作用力,分子內共價鍵未受破壞4.[2024江蘇南京檢測]下列說法中正確的是()A.含有非極性鍵的分子肯定是非極性分子B.非極性分子中肯定含有非極性鍵C.等分子的空間結構都是對稱的，它們都是非極性分子D.形成氫鍵時必需含有氫原子，另外氫原子兩邊的原子必需具有很強的電負性、很小的原子半徑5.下列說法正確的是()的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的都高②碳原子數相同的多元醇比一元醇在水中的溶解度大③同溫同壓下，冰的密度比液態水的密度小④尿素的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子穩定是因為水分子間存在氫鍵A.全部 B.只有②③④⑤ C.只有①②③④⑤ D.只有①③6.碘單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大的緣由是()A.碘單質和四氯化碳中都含有鹵素B.碘是單質,四氯化碳是化合物C.是非極性分子,也是非極性分子,而水是極性分子D.以上說法都不對7.下列關于鏈狀葡萄糖（結構如圖）的敘述錯誤的是()A.分子中含有鍵和鍵兩種共價鍵 B.分子間存在氫鍵，使其熔、沸點較高C.號碳原子均為雜化 D.每個分子中有5個手性碳原子8.試用有關學問說明下列現象:（1）有機化合物大多難溶于水,而乙醇、乙酸可與水互溶:。（2）乙醚的相對分子質量遠大于乙醇,但乙醇的沸點卻比乙醚高許多,緣由:。（3）從氨合成塔里出來的、、的混合物中分別出,常采納加壓使液化的方法:。（4）水在常溫下,其組成的化學式可用表示,緣由:。B級關鍵實力提升練9.在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的改變過程中,被破壞的作用力依次是()A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵 D.共價鍵、共價鍵、共價鍵10.下列對分子及其性質的說明不正確的是()A.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相像相溶”規律說明B.乳酸分子中存在一個手性碳原子C.比穩定是由于水分子間可以形成氫鍵D.試驗測定,接近的水蒸氣的相對分子質量較大,這與水分子的相互締合有關11.下列說法不正確的是()A.、、、的酸性依次增加B.蘋果酸分子中含有1個手性碳原子C.、均易溶于水的緣由之一是可與分子形成氫鍵D.以極性鍵結合的分子肯定是極性分子12.肯定條件下，、都能與形成籠狀結構（如圖所示）的水合物晶體，其相關參數見下表。與形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。分子分子直徑/分子與的結合能0.43616.400.51229.91（1）“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是。（2）為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用置換的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為，依據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是。13.[2024江蘇南通檢測]請回答下列問題：（1）在水中的溶解度是常見氣體中最大的。下列因素與的水溶性沒有關系的是（填字母）。A.和都是極性分子B.在水中易形成氫鍵C.溶于水建立了以下平衡：D.是一種易液化的氣體（2）常溫下為深紅色液體，能與、等互溶，據此可推斷是（填“極性”或“非極性”）分子。（3）金屬鎳粉在氣流中稍微加熱，生成無色揮發性液體，呈正四面體形。易溶于下列（填字母）。A.水 B. C.（苯） D.溶液（4）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個數較少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯難溶于水，試說明其緣由：。（5）下列分子中若有手性碳原子，請用“”標出；若無手性碳原子，此小題不必作答。...其次課時分子間的作用力分子的手性A級必備學問基礎練1.D[解析]水在形成冰時，由于氫鍵的存在，使得密度減小，故冰浮在水面上，正確；水在時達到最大密度，正確；范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間，正確；在水分子內含有共價鍵，水分子間存在氫鍵，同時也存在范德華力，錯誤。2.A[解析]、、的電負性依次減小,、、的極性依次減小,所以氫鍵最強,其次是,再次是,最弱的是,答案選。3.C[解析]分子之間形成的氫鍵使物質的沸點上升,分子內形成的氫鍵不能使物質的沸點上升,項錯誤。4.D[解析]分子中含有非極性鍵，但它是極性分子，錯誤；分子是非極性分子，但分子中不含有非極性鍵，錯誤；分子中有對稱軸但其空間結構是不對稱的（四面體的分子中正電中心與負電中心不重合），是極性分子，錯誤。5.B[解析]熔、沸點：，故①錯誤；②羥基可與水形成氫鍵，碳原子數相同的多元醇比一元醇在水中的溶解度大，故②正確；③冰中水分子間形成的氫鍵比液態水多，同溫同壓下，冰的密度比液態水的密度小，故③正確；④尿素分子間形成的氫鍵比醋酸分子多，所以尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤鄰羥基苯甲酸易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子的穩定性與化學鍵有關，與氫鍵無關，故⑥錯誤。綜上，正確的是②③④⑤，選。6.C[解析]以及都是非極性分子,而水是極性分子,依據“相像相溶”規律可知碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大。7.D[解析]單鍵都是鍵，雙鍵中一個是鍵、一個是鍵，故鏈狀葡萄糖的分子中含有鍵和鍵兩種共價鍵，故不符合題意；鏈狀葡萄糖的分子中含有羥基，氫原子干脆與氧原子相連，可形成分子間氫鍵，使其熔、沸點較高，故不符合題意；號碳原子均形成四個單鍵，價層電子對數均為4，因此碳原子均為雜化，故不符合題意；號碳原子均連接4個不同原子或基團，為手性碳原子，但6號碳原子連兩個氫原子，不是手性碳原子，1號碳原子連有三個原子或基團，也不是手性碳原子，因此每個分子中有4個手性碳原子，故符合題意。8.（1）乙醇分子中的醇羥基、乙酸分子中的羧基均可與水形成分子間氫鍵,相互結合成締合分子,故表現為互溶（2）乙醇分子之間形成的氫鍵作用遠大于乙醚分子間的范德華力,故乙醇的沸點比乙醚高許多（3）分子間可以形成氫鍵,而、分子間的范德華力很小,故可采納加壓液化的方法從混合物中分別出來（4）常溫下,液態水中水分子間通過氫鍵締合成較大分子團,而不是以單個分子形式存在,所以可用表示B級關鍵實力提升練9.B[解析]“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態的轉變,屬于物理改變,須要克服分子之間的范德華力;“石蠟蒸氣裂化氣”是化學改變,破壞的是分子內的共價鍵,所以選。10.C[解析]碘是非極性分子,易溶于非極性溶劑四氯化碳,甲烷屬于非極性分子,難溶于極性溶劑水,所以都可用“相像相溶”規律說明,正確;碳原子連接四個不同的原子或原子團時,該碳原子為手性碳原子,所以中加“*”的碳原子為手性碳原子,正確;的沸點比高是由于水分子間可以形成氫鍵,比穩定是由于水分子中的鍵能比硫化氫分子中的鍵能大,錯誤;水分子之間可以通過氫鍵而締合,正確。11.D[解析]以極性鍵結合的分子,若空間結構對稱,則該分子為非極性分子,項錯誤。12.（1）氫鍵、范德華力（2）的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與的結合能大于[解析]依據題給數據可知，籠狀空腔的直徑是，而分子的直徑是，籠狀空腔直徑大于分子的直徑，而且與水分子之間的結合能大于，因此可以實現用置換的設想。13.（1）D[解析]極易溶于水主要是因為分子與分子間形成氫鍵，另外還有其他緣由，和都是極性分子，和能夠發生化學反應。易液化是因為分子之間易形成氫鍵，而不是與分子之間的作用。（2）非極性[解析]、是非極性溶劑，依據“相像相溶