第二章測評(時間:75分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個選項最符合題意。1.下列物理量單位不正確的是()A.物質(zhì)的量:mol B.摩爾質(zhì)量:g·mol-1C.氣體摩爾體積:mol·L-1 D.阿伏加德羅常數(shù):mol-12.佳佳同學(xué)炒菜時不小心把少許食鹽灑在爐火上,可看到()A.黃色火焰 B.綠色火焰 C.紫色火焰 D.洋紅色火焰3.下列圖示中,表示在同溫同壓下質(zhì)量之比為1∶4的氫氣與氧氣的混合氣體的是()4.用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.裝置甲:稱取一定質(zhì)量的NaOH固體B.裝置乙:驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C.裝置丙:驗證Na2O2與水反應(yīng)放熱D.裝置丁:證明Na能與水反應(yīng),且Na的密度比煤油大5.漂白粉是常用消毒劑之一。下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B.漂白粉在空氣中久置后不變質(zhì)C.次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定 D.工業(yè)上,將Cl2通入澄清石灰水中生產(chǎn)漂白粉6.30mL2.0mol·L-1氯化鈉溶液和40mL1.0mol·L-1氯化鈣溶液混合后,混合溶液中氯離子濃度為(忽略混合后溶液體積的變化)()A.0.5mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.1.0mol·L-1 D.2.0mol·L-17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1mol·L-1CaCl2溶液中含氯離子數(shù)為2NAB.常溫常壓下,14g氮氣所含的分子數(shù)為NAC.常溫下,2.7g鋁片投入足量的稀鹽酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.2.24LNH3含有的電子數(shù)為NA8.實驗室利用如圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.本實驗操作順序:檢驗裝置的氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B.裝置Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可以體現(xiàn)濃鹽酸的還原性和酸性,并且物質(zhì)的量之比為1∶1C.裝置Ⅱ、Ⅲ中分別放入濃硫酸和飽和NaCl溶液D.裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O9.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是()A.NaCl溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(NO3)2溶液,過濾B.NaOH溶液(Na2CO3),加入適量的Ca(OH)2溶液,過濾C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入適量的NaOH溶液10.下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是()A.“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OB.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.氯水應(yīng)避光保存的原因:2HClOH2O+Cl2↑D.向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2可增強漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO11.下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象錯誤的是()熔融的NaCl能夠?qū)щ夾.將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙B.將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中,布條不褪色C.在電流作用下熔融氯化鈉中Na+和Cl-發(fā)生定向移動,故使燈泡發(fā)亮D.將滴管中的濃鹽酸加到碳酸氫鈉溶液中,氣球體積由小變大12.如圖為含鈉物質(zhì)常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是()A.反應(yīng)④中,Na2O2既做氧化劑,又做還原劑B.生成1mol的氧化產(chǎn)物,反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.向飽和NaCl溶液中依次通入CO2、NH3,有利于NaHCO3晶體析出D.可用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液13.部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)路徑不合理的是()A.a+堿→b+c B.b+c+H+→aC.不存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系 D.d→b或e→c可通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)14.為探究碳酸氫鈉溶液作為植物光合作用的碳源,并測定碳酸氫鈉的分解率。某興趣小組的同學(xué)在乙瓶中裝入100mL0.5mol·L-1的碳酸氫鈉溶液利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。下列說法正確的是()A.甲、丁瓶中氫氧化鈉溶液的作用完全相同B.反應(yīng)結(jié)束后,乙瓶溶液pH減小C.丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-CO32-+HD.若反應(yīng)結(jié)束后丙瓶產(chǎn)生0.197g沉淀,則碳酸氫鈉的分解率為4%15.某探究小組探究Na2O2與水的反應(yīng)。取適量Na2O2粉末加入一定量水中,充分反應(yīng)得溶液A(溶液體積幾乎無變化),進(jìn)行以下實驗。編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色,20秒后褪色ⅰ.產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ⅱ.溶液變紅色,10分鐘后褪色ⅰ.溶液變紅色,10分鐘后溶液褪色ⅱ.變紅色溶液變紅色,2小時后無明顯變化下列說法不正確的是()A.由②中現(xiàn)象ⅰ可知,Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成B.由③、④可知,②中溶液紅色褪去是因為OH-濃度大C.由②、③、④可知,①中溶液紅色褪去的主要原因是OH-濃度大D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴濃鹽酸,溶液最終不會變紅色二、非選擇題:本題包括5小題,共55分。16.(10分)Ⅰ.對一定量氣體體積的探究。(1)1mol不同的氣體,在不同的條件下,體積(填字母)。

A.一定相等B.一定不相等C.不一定相等(2)理論依據(jù):相同條件下,1mol任何氣體的體積幾乎相等,原因是①

,②

。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4g氧氣的體積是L。

Ⅱ.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下18.8gCO與CO2的混合氣體的體積為11.2L。則:(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。

(5)CO2和CO的體積之比是。

Ⅲ.溶液的研究(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(6)FeCl3溶液可以用來凈水,用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時,生成具有凈水作用的微粒數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶解在1L水(水的密度近似為1g·cm-3)中,假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng),所得溶液的密度為ρg·cm-3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol·L-1(用以上字母表示,且必須化簡)。

17.(10分)為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過加熱分解得到CO2的質(zhì)量進(jìn)行計算,某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下:請回答:(1)儀器a的名稱是,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)裝置B中冰水的作用是。

(3)該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷,有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能使碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是(填字母)。

A.樣品分解不完全B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收D.反應(yīng)完全后停止加熱,再通入過量的空氣18.(10分)已知B為堿性氧化物,D為淡黃色固體粉末,F為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑;各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)請寫出物質(zhì)C的化學(xué)式:。

(2)物質(zhì)D中陰陽離子個數(shù)比為,請寫出D→E的化學(xué)方程式:。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,在該反應(yīng)中,若1molD物質(zhì)參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移個電子。

(3)C→E的離子方程式為

。

(4)將A物質(zhì)投入硫酸銅溶液中可觀察到生成色沉淀;若將4.6gA投入95.6g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用百分?jǐn)?shù)表示)。

19.(12分)氯元素是非常重要的非金屬元素,某化學(xué)活動社團(tuán)為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途,設(shè)計了如圖實驗裝置。(1)B中飽和食鹽水的作用是。

(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是(填“C”或“E”)。

(4)裝置F可用于制漂白粉,漂白粉的有效成分是(寫化學(xué)式)。

(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應(yīng)的離子方程式:

。

(6)寫出I中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

20.(13分)鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在,鈉的單質(zhì)和化合物用途廣泛,填寫下列空白。(1)采用空氣和Na為原料可制備Na2O2?？諝馀c熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過的試劑為、(填字母)。

a.濃硫酸 b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液(2)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末,觀察到溶液褪色,發(fā)生如下反應(yīng):MnO4-+Na2O2+

Mn2++Na++O2↑+。配平上述離子方程式,并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。該反應(yīng)說明Na2O2具有(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣中過氧化鈉的含量,稱取wg樣品與足量的水反應(yīng),測定生成的氣體在通常狀況(約20℃,1.01×105Pa)的體積,設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}:(3)裝置中導(dǎo)管a的作用是

。

(4)反應(yīng)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL(實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL·mol-1),試計算試樣中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):。

(5)通過實驗,測得該試樣中過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是(填字母)。

a.反應(yīng)后測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面低于量氣管的水面b.錐形瓶中留有反應(yīng)生成的氣體c.測定氣體體積時未冷卻至室溫

參考答案第二章測評1.C解析物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的單位分別為mol、g·mol-1、mol-1,氣體摩爾體積的單位為L·mol-1而不是mol·L-1,選項C錯誤。2.A解析鈉的焰色試驗為黃色。3.B解析同溫同壓下質(zhì)量之比為1∶4的氫氣與氧氣,其物質(zhì)的量之比=12∶432=4∶1,即兩者分子數(shù)之比為4∶1,且氫氣和氧氣都是雙原子分子4.A解析氫氧化鈉固體有腐蝕性,用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時,應(yīng)在玻璃器皿中稱量,不能直接放在托盤上稱量,A符合題意;外管溫度較高,內(nèi)管溫度低,將NaHCO3置于內(nèi)管,將穩(wěn)定性較強的Na2CO3置于外管,通過右側(cè)的澄清石灰水變渾濁、左側(cè)的澄清石灰水不變渾濁,驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,B不符合題意;脫脂棉燃燒可證明過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,且放熱,C不符合題意;上層為煤油、下層為水,實驗中有氣泡產(chǎn)生,且鈉粒在兩層液體的界面處或上下跳動,可證明Na能與水反應(yīng),且Na的密度比煤油大,D不符合題意。5.C解析漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故A錯誤;漂白粉在空氣中久置后,其中的Ca(ClO)2與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO,HClO見光分解為HCl和氧氣,導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)失效,故B錯誤;次氯酸見光易分解,而次氯酸鈣較穩(wěn)定,不易分解,故C正確;工業(yè)上,將Cl2通入石灰乳中生產(chǎn)漂白粉,故D錯誤。6.D解析混合過程中氯離子的物質(zhì)的量不變,則混合溶液中氯離子的濃度為0.03L×2mol·L-7.C解析溶液的體積未知,不能計算氯離子的數(shù)目,故A錯誤;14g氮氣的物質(zhì)的量為14g28g·mol-1=0.5mol,0.5mol氮氣所含分子數(shù)為0.5NA,故B錯誤;2.7g鋁的物質(zhì)的量為2.7g27g·mol-1=0.1mol,鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)的過程中鋁的化合價由0價變?yōu)?3價,因此0.1mol鋁反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA,故8.C解析裝置Ⅰ用于制取Cl2,裝置Ⅱ用于除去Cl2中混有的HCl,裝置Ⅲ用于干燥Cl2,裝置Ⅳ用于收集Cl2,裝置Ⅴ用于尾氣處理。制取氣體時,首先需將裝置連接好,檢驗裝置的氣密性,然后加藥品,先往燒瓶內(nèi)添加固體藥品,再用分液漏斗往燒瓶內(nèi)添加液體藥品,然后給燒瓶加熱,A正確;裝置Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)生成Cl2,HCl體現(xiàn)還原性,反應(yīng)生成MnCl2,HCl體現(xiàn)酸性,且物質(zhì)的量之比為1∶1,B正確;由分析可知,裝置Ⅱ用于除去Cl2中混有的HCl,裝置Ⅲ用于干燥Cl2,則裝置Ⅱ、Ⅲ中分別放入飽和NaCl溶液和濃硫酸,C不正確;裝置Ⅴ中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,D正確。9.A解析除去NaCl溶液中的Na2SO4,若加入適量硝酸鋇,硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉,引入了硝酸鈉雜質(zhì),A錯誤;除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉,加入適量氫氧化鈣,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,再過濾得到NaOH溶液,B正確;除去Na2O2粉末中的Na2O,將混合物在氧氣中加熱,氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,C正確;除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉,加入適量的NaOH,碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,D正確。10.C解析“84”消毒液含NaClO,潔廁靈含HCl,兩者混合后發(fā)生反應(yīng)NaClO+2HClCl2↑+NaCl+H2O,A正確;工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制漂白粉,B正確;次氯酸見光易分解,2HClO2HCl+O2↑,C錯誤;Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為HClO,漂白效果更好,D正確。11.B解析灼熱的銅絲在氯氣中燃燒,生成棕黃色的煙,產(chǎn)物為CuCl2,A項正確;氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO,可使有色布條褪色,B項錯誤;熔融狀態(tài)下氯化鈉電離為Na+和Cl-,通電情況下離子發(fā)生定向移動,燈泡發(fā)光,C項正確;將濃鹽酸加入NaHCO3溶液中,發(fā)生反應(yīng)生成CO2,氣球體積變大,D項正確。12.A解析反應(yīng)④中,Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,部分氧元素化合價升高轉(zhuǎn)化為氧氣,部分氧元素化合價降低生成氫氧化鈉,過氧化鈉既做氧化劑,又做還原劑,A正確;反應(yīng)①、②中鈉均由0價轉(zhuǎn)化為+1價,發(fā)生氧化反應(yīng),則生成1mol的氧化產(chǎn)物,反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,B錯誤;氨極易溶于水使溶液顯堿性,可以吸收更多的二氧化碳,故向飽和NaCl溶液中依次通入NH3、CO2,有利于NaHCO3晶體析出,C錯誤;澄清石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉均會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能鑒別,D錯誤。13.C解析根據(jù)圖示可知,a是Cl2,b是鹽酸鹽,c是次氯酸鹽,d是HCl,e是HClO。Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,故A正確;濃鹽酸可與次氯酸鹽發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2,故B正確;將Cl2通入堿液可制得次氯酸鹽,用于工業(yè)制漂白液、漂白粉,漂白液、漂白粉與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成HClO,HClO光照分解得到HCl,HCl與堿液中和可得氯化物,電解熔融態(tài)NaCl可得到Cl2,即存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C錯誤;d→b的反應(yīng)可以為HCl+NaOHNaCl+H2O,e→c的反應(yīng)可以為HClO+NaOHNaClO+H2O,d→b或e→c可通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn),故D正確。14.D解析實驗?zāi)康氖翘骄刻妓釟溻c溶液作為植物光合作用的碳源,要排除空氣中二氧化碳的干擾,所以實驗前要去除空氣中的二氧化碳,還要防止空氣中的二氧化碳由丁進(jìn)入丙。甲的作用是吸收空氣中的二氧化碳,防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入乙裝置,丁的作用是吸收空氣中的二氧化碳,防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入丙裝置,A錯誤;碳酸氫鈉分解可生成碳酸鈉,碳酸鈉堿性強于碳酸氫鈉,所以反應(yīng)結(jié)束后乙裝置中pH增大,B錯誤;碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳與丙中的氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀:CO2+2OH-+Ba2+BaCO3↓+H2O,C錯誤;反應(yīng)物關(guān)系為2NaHCO3~CO2~BaCO3,n(BaCO3)=0.197g197g·mol-1=0.001mol,則n(NaHCO3)=2n(BaCO3)=2×0.00115.C解析由②中現(xiàn)象ⅰ可知向溶液A中加入二氧化錳可產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,說明溶液中含過氧化氫,故A正確;由③、④可知,在堿溶液中酚酞變紅色和氫氧根離子濃度有關(guān),濃氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色,10分鐘后溶液褪色,再滴入鹽酸反應(yīng)后氫氧根離子濃度減小,溶液變紅色,說明②中溶液紅色褪去是因為c(OH-)大,故B正確;由②、③、④反應(yīng)現(xiàn)象分析可知,①中溶液紅色褪去的主要原因是生成的過氧化氫具有氧化性,不是氫氧根離子濃度大小的原因,故C錯誤;①中溶液紅色褪去的主要原因是生成的過氧化氫具有氧化性,把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì),向①中褪色后的溶液中滴加5滴濃鹽酸,溶液最終不會變成紅色,故D正確。16.答案(1)C(2)粒子之間的距離相等粒子數(shù)目相等(3)2.8(4)37.6g·mol-1(5)3∶2(6)小于(7)1解析(1)1mol不同的氣體,其物質(zhì)的量相同,在不同的條件下,如溫度相等,壓強不相等時,體積則不相等;或在溫度不相等,壓強也不相等時,體積可能相等;因此1mol不同的氣體,在不同的條件下,體積不一定相等。(2)因為在相同的溫度和壓強下,任何氣體分子間的平均距離幾乎相同,且1mol氣體的分子數(shù)目也相同,所以在相同條件下,1mol任何氣體的體積幾乎相等。(3)O2的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1,4gO2的物質(zhì)的量是4g32g·mol-1=18mol;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18molO2的體積為22.4(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體體積為11.2L,其物質(zhì)的量為11.2L22.4L·mol-1=0.(5)設(shè)CO2和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,由題意可得:x+y=0.5;44x+28y=18.8,解得x=0.3,y=0.2,二氧化碳和一氧化碳的體積之比=物質(zhì)的量之比=0.3∶0.2=3∶2。(6)100mL2mol·L-1的FeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量是0.1L×2mol·L-1=0.2mol,生成具有凈水作用的微粒是氫氧化鐵膠體顆粒,氫氧化鐵膠體顆粒是多個氫氧化鐵的聚集體,所以微粒數(shù)小于0.2NA。(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL某氣體的物質(zhì)的量是V22.4mol;VL該氣體的質(zhì)量是V22.4mol×Mg·mol-1=VM22.4g;所得溶液的質(zhì)量是VM22.4g+1000g,溶液的體積是VM22.4+1000117.答案(1)球形干燥管2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2)冷凝反應(yīng)生成的水(3)BD解析由實驗裝置圖可知,測定生成的二氧化碳的質(zhì)量時,先通入氮氣排盡裝置中的空氣,裝置A中加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合樣品時,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,裝置B中盛有的冰水用于將混合氣體中的水蒸氣冷凝為水,防止干擾二氧化碳的測定,裝置C中盛有的堿石灰用于吸收二氧化碳。儀器a中盛有的堿石灰用于吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致測定誤差。(1)由實驗裝置圖可知,儀器a為球形干燥管,A中碳酸氫鈉受熱分解,碳酸鈉不分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(2)由分析可知,裝置B中盛有的冰水用于將混合氣體中的水蒸氣冷凝為液態(tài)水,防止干擾二氧化碳的測定;(3)A.若樣品分解不完全會使C中增加的質(zhì)量減小,導(dǎo)致碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低;B.若裝置B、C之間缺少二氧化碳的干燥裝置會使C中增加的質(zhì)量增大,導(dǎo)致碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高;C.若產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的速率太快,二氧化碳沒有被堿石灰完全吸收會使C中增加的質(zhì)量減小,導(dǎo)致碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低;D.反應(yīng)完全后停止加熱,再通入過量的空氣會使C中增加的質(zhì)量增大,導(dǎo)致碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高;故選BD。18.答案(1)NaOH(2)1∶22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2NA(3)CO2+2OH-CO32-+H解析D為淡黃色固體粉末,則D為過氧化鈉,逆推可知A為鈉,B為堿性氧化物,則B為氧化鈉,F為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑,則F為碳酸氫鈉。據(jù)此結(jié)合鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C為氫氧化鈉,氫氧化鈉可與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化,碳酸鈉可與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化,所以E為碳酸鈉。(1)由分析知C是NaOH。(2)D是Na2O2,1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-,其陰陽離子個數(shù)比為1∶2,過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,在該反應(yīng)中,2mol的Na2O2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子,則1molNa2O2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移NA個電子。(3)NaOH與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3,該反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-CO32-+H2O。(4)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的沉淀,若將4.6gNa投入95.6g水中,發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2↑,因鈉少量,按鈉的物質(zhì)的量計算得到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol,則生成氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為4.6g+95.6g-0.2g=100g,19.答案(1)除HCl(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)C(4)Ca(ClO)2(5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(6)2Fe+3Cl22FeCl3解析本實驗的目的是制取Cl2并探究Cl2的化學(xué)性質(zhì),A裝置用來制取Cl2,B裝置用來除去Cl2中混有的HCl,H、D裝置用來干燥Cl2,Ⅰ裝置探究Cl2與Fe的反應(yīng),G和K裝置吸收Cl2,C、E裝置用于檢驗C