第一章化學反應的熱效應測試題一、選擇題1．下列變化過程，既屬于氧化還原反應又是放熱反應的是A．與反應 B．濃稀釋C．灼熱的炭與反應 D．甲烷與的燃燒反應2．下列熱化學方程式正確的是A．H2的燃燒熱為akJ?mol﹣1，H2+Cl22HCl△H＝﹣akJ?mol﹣1B．1molSO2、0.5molO2完全反應后，放出熱量98.3kJ，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H＝﹣98.3kJ?mol﹣1C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H＝﹣114.6kJ?mol﹣1D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)△H＝﹣4bkJ?mol﹣13．圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的能量變化C．該反應的D．該反應為放熱反應，所以不需要加熱就能發生4．汽車安全氣囊系統中有一定比例的疊氮化鈉()，氧化鐵、硝酸銨等物質，受到撞擊點火器點火引發疊氨化鈉迅速分解生成氮氣和鈉，硝酸銨分解為一氧化二氮和水蒸氣。下列說法錯誤的是A．疊氮化鈉的穩定性較弱B．硝酸銨分解反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶1C．金屬鈉和氧化鐵反應生成鐵和氧化鈉D．該系統利用了化學反應的物質變化、能量變化和化學反應速率等因素5．某次發射火箭，用肼)在中燃燒，生成、液態。已知：①②假如都在相同狀態下，請計算發射火箭反應的熱化學方程式：的ΔHA． B．C． D．6．化學反應伴隨著能量變化。下列反應的能量變化，符合如圖的是A．木炭燃燒 B．氧化鈣溶于水C．鎂條與鹽酸反應 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應7．某些共價鍵的鍵能信息如表所示：共價鍵H－HH－ClCl－Cl鍵能(kJ·mol-1)436431243則反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H為A．183kJ·mol-1 B．381kJ·mol-1 C．-183kJ·mol-1 D．小于-183kJ·mol-18．下列關于熱化學方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩定B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為483.6kJ?mol-1C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2則ΔH1＜ΔH2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將0.5mol?L-1的稀H2SO4與1mol?L-1的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ9．關于吸熱反應X+Y=Z+W(Ex、Ey、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下說法一定正確的是A．Ex<Ez+Ew B．Ey>Ez+Ew C．Ex+Ey>Ez+Ew D．Ex+Ey<Ez10．對于反應：，下列說法不正確的是A．1molS(s)與1mol(g)的總能量比1mol(g)的總能量高B．C．D．1molS(g)與1mol(g)反應生成1mol(g)放出熱量少于297.2kJ11．最近，我國自主開發120噸大推力液氧煤油發動機完成試車。下列有關敘述錯誤的是A．液氧和煤油反應是放熱反應 B．液氧氣化時焓變(ΔH)大于0C．在上述反應中煤油作還原劑 D．上述燃燒反應對環境友好12．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應B．1molH2與1molF2反應生成2mol液態HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D．斷裂1molH－H鍵和1molF－F鍵吸收的能量大于形成2molH－F鍵放出的能量13．中反應反應熱的測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/L進行實驗，下列說法不正確的是A．實驗過程中應使用同一個溫度計測量溫度B．所加溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和C．酸堿混合時，NaOH溶液應緩緩倒入量熱計的內筒中D．每一次平行實驗需要測量三次溫度14．一定條件下，在水溶液中、的能量的相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是A．e是B．a、b、c、d、e中c最穩定C．反應的熱化學方程式為D．一定溫度下，與溶液反應生成的產物中有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為15．已知298K時，合成氨反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，將此溫度下的2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為(忽略能量損失)A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJC．一定等于196.6kJ D．不能確定二、填空題16．化學反應的能量變化通常表現為熱量的變化，反應熱的研究對于化學學科發展具有重要意義。(1)為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如圖所示的兩套實驗裝置：圖中裝置_______(填“I”或“II”)能證明氯化銨與氫氧化鈣的反應吸熱，現象是_______。(2)在化學科學研究中，物質發生化學反應的反應熱可通過實驗測定。①中和反應反應熱的測定：用的鹽酸與的NaOH溶液進行中和反應。實驗中使用的簡易量熱計中外筒的作用是_______。實驗過程中，若將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的量熱計內筒中，測得放出的熱量值_______(“偏大”、“偏小”、“不變”)。②該學生依據實驗數據計算，測得的中和熱，請寫出表示中和熱的熱化學反應方程式_______。(3)在化學科學研究中，物質發生化學反應的反應熱可也通過化學計算間接獲得。已知：二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳其總反應為：。該反應一般認為通過如下步驟來實現：①②則_______。17．燃料和能源是化學知識與社會生活聯系極為密切的內容，我們要關注礦物能源的合理利用，積極研究、開發新能源。(1)新能源應該具有原材料易得、燃燒時產生的熱量多且不會污染環境的特點，在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是_____。(2)近年來，我國煤礦事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當礦井中瓦斯濃度達到一定范圍時遇明火即燃燒爆炸。為避免災難的發生應采取的切實可行的措施有_____(填序號)。①加強安全管理，杜絕明火源②降低瓦斯氣體的著火點③提高通風能力④將礦井中的氧氣抽去(3)水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應制得的，已知C(石墨)、CO、H2燃燒的熱化學方程式為：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283.0kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH4=-285.8kJ·mol-1請回答下列問題：①根據上述提供的熱化學方程式計算，36g水由液態變成氣態的熱量變化是_____(填“吸收”或“放出”)_____熱量。②寫出C(石墨，s)與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式：_____。③作為燃料，水煤氣和煤相比有什么優點_____(任答一點)。18．（1）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態水。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為______________________________。（2）寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電解離子方程式：_________________。（3）寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學方程式：___________。19．已知A、B、C、D均為氣體，其能量變化如圖：(1)若E1<E2，則該反應為___________(填“放熱反應”或“吸熱反應”)，根據題意判斷A與C物質具有的能量大小關系：___________(填“大于”“小于”或“無法比較”)。(2)有關反應A＋B＝C＋D的說法正確的是___________。A．反應前后原子的種類和數目一定不變B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應C．若該反應為放熱反應，則不需要加熱反應就一定能進行D．反應物的總質量、總能量與生成物的總質量、總能量均相等20．(1)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水放出133.5kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式______(2)已知H—H的鍵能為436kJ·mol–1，Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol–1，H—Cl的鍵能為431kJ·mol–1，寫出氫氣在氯氣中燃燒生成1mol氯化氫的熱化學方程式_________(3)神舟系列載人飛船的火箭推進劑中盛有液態肼(N2H4)和強氧化劑NO2，這兩者混合反應生成大量的N2和水蒸氣，并放出大量的熱。又知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1試寫出液態肼與NO2反應的熱化學方程式：_________。21．(1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。(2)已知H－H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436kJ?mol﹣1，H－N鍵鍵能為391kJ?mol﹣1，根據熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ?mol﹣1.則N≡N鍵的鍵能是___________kJ·mol-1。22．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。(1)若A為短周期元素的金屬單質，D為短周期元素的非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為__________，反應④的化學方程式為_____________。(2)若A是常見的金屬單質，D、F是氣體單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是________________。已知1gD與F反應生成B（氣態）時放出92.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________，B固體屬于____________晶體。23．中和熱測定實驗方法如下：I：量取50mL0.50mol?L-1鹽酸倒入圖量熱計的內筒，測量溫度，用水把溫度計上的鹽酸沖洗凈，擦干備用。II：量取50mL0.55mol?L-1NaOH溶液，測量溫度；III：將NaOH溶液倒入量熱計的內筒，立即蓋杯蓋，插入溫度計，用___________攪拌。測量混合液的最高溫度。請回答：(1)III中橫線上應填寫______________________。(2)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(3)加入NaOH溶液的正確操作是______________________。（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速倒入C．分三次加入(4)如果鹽酸，氫氧化鈉溶液的初始溫度均為23.0oC，最后測得混合溶液的最高溫度為26.1oC，溶液的密度均為1g/cm-3，中和后溶液的比熱容C=4.18J/(g·oC)，根據本實驗數據計算出的中和熱為___________kJ/mol。(5)若將含1moLCH3COOH的濃醋酸與含1molNaOH的溶液混合，測出的中和熱的值會偏_______。(填“小”、“不變”或“大”)。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．與反應屬于吸熱反應，但不是氧化還原反應，A不符合；B．濃稀釋放熱，不是化學變化，B不符合；C．灼熱的炭與反應生成CO，屬于吸熱反應，且是氧化還原反應，C不符合；D．甲烷與的燃燒反應屬于放熱的氧化還原反應，D符合；答案選D。2．D解析：A．H2的燃燒熱為akJ?mol﹣1，是指1molH2在氧氣中完全燃燒生成液態水釋放的能量，不是在氯氣中燃燒，故A錯誤；B．該反應是可逆反應，1molSO2、0.5molO2完全反應后，放出熱量98.3kJ，實際參加反應的SO2小于1mol，則熱化學方程式中的△H應小于2×(﹣98.3kJ?mol﹣1)，故B錯誤；C．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ/mol，生成的鹽應為可溶性鹽，而H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反應還生成了BaSO4(s)，放出的熱量比57.3kJ多，故C錯誤；D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，其中31g白磷的物質的量為＝0.25mol，則P4(s)=4P(s)△H＝﹣4bkJ?mol﹣1，故D正確；故選D。3．C解析：A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ可以表示一個化學反應的能量變化，曲線Ⅰ沒有使用催化劑，曲線Ⅱ表示使用催化劑，故A錯誤；B．曲線Ⅱ中反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)為吸熱反應，因此曲線Ⅱ不表示反應2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的能量變化，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，ΔH=，故C正確；D．該反應為放熱反應，有些放熱反應需要加熱，如碳與氧氣的反應，故D錯誤；答案為C。4．B解析：A．疊氨化鈉點火迅速分解，說明其穩定性較弱，A正確；B．硝酸銨發生分解，NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，-3價和+5價氮化合價都變為+1價，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶1，B錯誤；C．金屬鈉和氧化鐵加熱條件下發生反應，生成鐵和氧化鈉，C正確；D．該系統利用了化學反應的物質變化（產生大量氣體）、能量變化（反應放熱）和化學反應速率（迅速分解）等因素，D正確；故選B。5．D解析：已知：①；②，由蓋斯定律可知，②×2-①可得ΔH=ΔH2×2-ΔH1=×2-=，故選D。6．D【分析】由圖可知，該反應為吸熱反應，以此解題。解析：A．木炭燃燒為放熱反應，A錯誤；B．氧化鈣溶于水為放熱反應，B錯誤；C．鎂條與鹽酸反應為放熱反應，C錯誤；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應為吸熱反應，D正確；故選D。7．C解析：生成氣態的時，，故選C；8．C解析：A．石墨生成金剛石是吸熱反應，說明金剛石的能量高于石墨，則石墨比金剛石穩定，A錯誤；B．根據燃燒熱的定義，應該是1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量為氫氣的燃燒熱，選項中氫氣的物質的量不是1mol，且生成的是氣態水，故氫氣的燃燒熱不是483.6kJ/mol，B錯誤；C．S從固態轉化為氣態需要吸熱，則ΔH2>ΔH1，C正確；D．選項中酸堿等體積混合，但是并未說明酸堿溶液的體積為多少，因此無法計算反應放出的熱量，D錯誤；故答案選C。9．A【分析】物質所有的能量均為正值，吸熱反應中生成物具有的總能量大于反應物具有的總能量，故Ex+Ey<Ez+Ew。解析：A．根據分析，Ex+Ey<Ez+Ew，故Ex<Ez+Ew，A正確；B．該反應為吸熱反應，Ex+Ey<Ez+Ew，故Ey<Ez+Ew，B錯誤；C．根據分析，Ex+Ey<Ez+Ew，C錯誤；D．Ex+Ey與Ez的大小關系不確定，D錯誤；故選A。10．D解析：A．反應：，為放熱反應，故反應物總能量高于生成物總能量，即1molS(s)與1mol(g)的總能量比1mol(g)的總能量高，A正確；B．反應：，為放熱反應，為的逆反應，故，B正確；C．熱化學方程式中系數為反應物或生成物的物質的量，系數與成正比，故，C正確；D．1molS(s)與1mol(g)生成1mol(g)放出熱量297.2kJ，S(g)轉化為S(s)需要放熱，故1molS(g)與1mol(g)反應生成1mol(g)放出熱量大于297.2kJ，D錯誤；故選D。11．D解析：A．煤油燃燒生成二氧化碳和水，放出熱量，故A正確；B．液氧氣化時屬于狀態變化，吸熱使焓變增大，故B正確；C．上述煤油與氧氣反應中，氧氣是氧化劑，煤油是還原劑，故C正確；D．含碳物質燃燒生成CO和CO2，CO有毒，會污染環境，而排放二氧化碳會加劇溫室效應，故D錯誤。故選D。12．A【分析】由圖可知，該反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，反應的熱化學方程式為H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=—270kJ/mol。解析：A．由分析可知，氫氣與氟氣化合生成氟化氫的反應為放熱反應，則氟化氫分解生成氫氣和氟氣的反應為吸熱反應，故A正確；B．液態氟化氫的能量小于氣態氟化氫，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；C．由分析可知，該反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，則在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C錯誤；D．由分析可知，該反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，則斷裂1molH—H鍵和1molF—F鍵吸收的能量小于形成2molH—F鍵放出的能量，故D錯誤；故選A。13．C解析：A．為減少因換溫度計帶來的實驗誤差，實驗過程中應使用同一個溫度計測量溫度，故A正確；B．所加溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和，減少誤差，故B正確；C．酸堿混合時，NaOH溶液應迅速倒入量熱計的內筒中，防止熱量損失，故C錯誤；D．每一次平行實驗需要測量三次溫度，減少實驗誤差，故D正確；故選C。14．C解析：A．e中元素化合價為，則e是，選項A錯誤；B．a、b、c、d、e中a的能量最低，能量越低越穩定，所以a最穩定，選項B錯誤；C．反應的熱化學方程式為，選項C正確；D．與溶液反應生成的產物中有、、，根據氧化還原反應中得失電子守恒，可知，如果溶液中a、b、d的濃度之比為，則不能滿足，選項D錯誤；答案選C。15．B解析：根據反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol可知，2molSO2完全反應時放出的熱量為196.6kJ，但將1molN2和3molH2放在一密閉容器中反應時，由于反應是可逆反應，故2molSO2不可能完全反應，故放出的熱量小于196.6kJ；故選B。二、填空題16．(1)IU形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低(2)保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失偏小(3)解析：（1）裝置I可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷氯化銨與氫氧化鈣反應是放熱還是吸熱，裝置II只是一個氯化銨與氫氧化鈣反應并將生成的氨氣用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應；氯化銨與氫氧化鈣反應是吸熱反應，所以錐形瓶中氣體被冷卻，壓強減小，導致U形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低，故答案為：I；U形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低；（2）①中和熱測定實驗成敗關鍵是防止熱量散失，實驗中使用的簡易量熱計中外筒的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；為了減少熱量損失，NaOH溶液應一次性加入，若將NaOH溶液分多次加入，造成熱量損失，測得放出的熱量值偏小，故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；偏小；②中和熱指在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1mol液態水所放出的熱，若測得的中和熱，則表示中和熱的熱化學反應方程式為，故答案為：；（3）根據蓋斯定律，總反應-反應①=反應②，則=-49-41=-90，故答案為：-90。17．(1)氫氣(2)①③(3)吸收88kJC(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol產物無污染等解析：（1）煤炭、石油屬于化石能源，燃燒容易污染環境，煤氣燃燒會生成導致溫室效應的氣體，氫氣燃燒生成水，熱值高、無污染；（2）杜絕明火源、提高通風能力可以防止瓦斯爆炸；可燃物的著火點一般情況下不能改變；將礦井中的氧氣抽盡是不現實的，也是不可以的；（3）①由氫氣燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)的熱化學方程式可知：H2O(l)＝H2O（g）△H＝＋44kJ/mol，據此計算；②根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數進行相應的計算；③根據熱化學方程式計算相同物質的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態產物時產生的熱量之比。（1）煤炭、石油屬于化石能源，燃燒容易污染環境，煤氣燃燒會生成導致溫室效應的氣體，氫氣燃燒生成水，熱值高、無污染，是前途廣闊的能源；故答案為氫氣；（2）①加強安全管理，杜絕明火源可以防止瓦斯爆炸，故①正確；②瓦斯的著火點一般情況下不能改變，故②錯誤；③提高通風能力可以降低瓦斯的濃度，可以防止瓦斯爆炸，故③正確；④將礦井中的氧氣抽盡是不現實的，也是不允許的，因為工人在井下作業需要氧氣，故④錯誤，故答案為①③；（3）①已知，根據蓋斯定律可得：H2O(l)＝H2O(g)△H＝＋44kJ/mol，故36g水由液態變成氣態相應吸收熱量；故答案為吸收，88kJ；②已知Ⅰ、C(石墨，s)＋O2(g)═CO2(g)，△H1＝?393.5kJ?mol?1；Ⅱ、；Ⅲ、；根據蓋斯定律，Ⅰ?Ⅲ?Ⅱ可得C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131.3kJ?mol?1；故答案為C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131.3kJ?mol?1；③水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,燃燒產物為CO2和H2O，具有產物無污染的優點；故答案為產物無污染。18．SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－12Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4【分析】（1）2gSiH4即0.0625mol，自燃放出熱量89.2kJ，則1mol釋放1427.2kJ的熱量；（2）用惰性電極電解飽和食鹽水，生成氫氧根離子、氫氣和氯氣；（3）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，生成硫酸、銅和氧氣。解析：（1）2gSiH4即0.0625mol，自燃放出熱量89.2kJ，則1mol釋放1427.2kJ的熱量，熱化學方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－1；（2）用惰性電極電解飽和食鹽水，生成氫氧根離子、氫氣和氯氣，離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑；（3）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，生成硫酸、銅和氧氣，方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。19．吸熱反應無法比較A解析：(1)E1<E2，即反應物的總能量低于生成物總能量，所以為吸熱反應；E1為反應物總能量，E2為生成物總能量，根據總能量大小關系無法比較A與C物質具有的能量大小關系；(2)A．化學反應遵循元素守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，A正確；B．非氧化還原反應中也會涉及舊鍵斷裂、新鍵生成，也會有熱量變化，B錯誤；C．放熱反應也需要一定條件才能發生，如鋁熱反應為放熱反應，但需要高溫條件引發，C錯誤；D．任何反應都會有熱效應，反應物和生成物的總能量不可能相同，D錯誤；綜上所述答案為A。20．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol－1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ·mol－12N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1135.7kJ·mol-1解析：(1)0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，可知1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出熱量為133.5kJ×4=534kJ，則該反應的熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol－1；(2)已知H—H的鍵能為436kJ·mol–1，Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol–1，H—Cl的鍵能為431kJ·mol–1，則氫氣在氯氣中燃燒生成1mol氯化氫時放出的熱量為：1mol×431kJ·mol–1-(0.5mol×436kJ·mol–1+0.5mol×243kJ·mol–1)=91.5kJ，熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ·mol－1；(3)液態肼(N2H4)和強氧化劑NO2混合反應生成大量的N2和水蒸氣，并放出大量的熱，又知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1根據蓋斯定律，③×2-①-②得：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1135.7kJ·mol-1。21．+124.2945.6解析：(1)已知：①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1則根據蓋斯定律可知①－②即得到反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)ΔH=+124.2kJ·mol-1；(2)反應熱等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，根據方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知x+3×436－2×3×391＝－92.4，解得x＝945.6，即N≡N鍵的鍵能是945.6kJ·mol-1。22．C+4HNO3(濃)=4NO2↑+CO2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol