高一化學(xué)試題2024.7本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能將答案直接答在試卷上。2.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Si28Cl35.5Co59第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題⒉分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，也能將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是A.清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生析氫腐蝕而生銹B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解C.用鹽鹵（主要成分）點(diǎn)豆腐，能使得豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉D.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用小蘇打，利用中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸2.下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.灼燒干海帶 B.乙醚浸取青蒿素 C.雷雨發(fā)莊稼 D.氯堿工業(yè)3.鑒別濃度均為的NaClO、溶液，下列方法不可行的是A.焰色試驗(yàn) B.滴加醋酸 C.滴加KI溶液 D滴加硫酸鈉溶液4.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是A.加熱液體B.定容C.讀取體積D.收集Cl25.利用示蹤技術(shù)研究與Cl2的反應(yīng)歷程，結(jié)果如下：① ②下列敘述正確的是A.與互為同素異形體B.1個(gè)分子中含20個(gè)質(zhì)子C.反應(yīng)歷程②中未涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂D.用電子式表示HCI的形成過程6.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA石墨能導(dǎo)電且化學(xué)性質(zhì)不活潑陰極電保護(hù)法中可用石墨作輔助陽極B的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間用于制造光導(dǎo)纖維C五氧化二磷可吸水可用作食品干燥劑D斷裂氨分子中的化學(xué)鍵需要吸收熱量工業(yè)上用液氨作制冷劑7.X，Y、Z，W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X的單質(zhì)可以在W的單質(zhì)中燃燒，火焰為蒼白色，Y是金屬元素，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法錯(cuò)誤的是A.穩(wěn)定性B原子半徑W>Z>YC.最高價(jià)含氧酸的酸性Z＜WD.W的一種氧化物可用于自來水的殺菌消毒8.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. B. C. D.A.用A裝置制作氫氧燃料電池B.用B裝置分離碘水與乙醇C.用C裝置觀察的焰色試驗(yàn)現(xiàn)象D.用D裝置證明元素的非金屬性9.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：B.鉛蓄電池充電時(shí)陽極反應(yīng)：C.用惰性電極電解硝酸銀溶液離子方程式：D.海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：10.探究反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：編號(hào)溫度℃催化劑（g）酸性溶液溶液溶液褪色平均時(shí)間（min）體積（mL）濃度（mol/L）體積（mL）濃度（mol/L）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法錯(cuò)誤的是A.通過實(shí)驗(yàn)可得到“其他條件相同時(shí)，溫度升高，可加快反應(yīng)速率”的結(jié)論，證據(jù)是a>12.7B.可通過比較相同時(shí)間收集體積來判斷反應(yīng)速率快慢C.實(shí)驗(yàn)3和4探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，b>6.7D.實(shí)驗(yàn)3中用KMnO4表示該反應(yīng)速率二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象結(jié)論A取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入lmL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，分為兩份，一份滴入KSCN溶液，溶液變紅；另一份加淀粉，變藍(lán)KI與反應(yīng)有一定限度B向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先變橙黃色后變藍(lán)色氧化性Cl2>Br2>I2C用溶液分別與等體積等濃度CH3COOH溶液、鹽酸反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)熱依次為、，>醋酸的電離需要吸收熱量D向鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，氣泡生成速率加快CuSO4是該反應(yīng)的催化劑A.A B.B C.C D.D12.以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解的反應(yīng)機(jī)理如圖所示；已知：常溫常壓下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成lmol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0。和CO的摩爾生成焓分別為、。下列說法錯(cuò)誤的是A.過程①吸收能量B.反應(yīng)過程中Ti元素的化合價(jià)未發(fā)生變化C.該過程中存在的能量轉(zhuǎn)化形式；光能→化學(xué)能，熱能→化學(xué)能D.二氧化碳分解的熱化學(xué)方程式為13.離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝。如圖是使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。已知：①，粗碘水中碘的存在形式為；②強(qiáng)堿性陰離子樹脂（用R—CI表示）對(duì)多碘離子（）有很強(qiáng)的交換吸附能力。下列說法正確的是A.“氧化”過程應(yīng)加入過量的B.“交換吸附”過程可能發(fā)生反應(yīng)C.“酸化”過程中參與反應(yīng)的NaI和NaIO3的物質(zhì)的量之比為5∶1D.從粗碘濁液中獲得碘單質(zhì)，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗14.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A，B發(fā)生反應(yīng)：，過程如圖所示。下列說法中正確的是A.曲線①表示物質(zhì)A的濃度隨時(shí)間的變化曲線B.圖中m點(diǎn)時(shí)，V正=V逆C.12s時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為0.6molD.12s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的15.利用如圖所示裝置，可實(shí)現(xiàn)水體中的去除，（已知中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）。下列說法正確的是A.電極a的電極反應(yīng)式為B電子從電極b經(jīng)過負(fù)載到電極a再經(jīng)過水溶液回到電極aC.產(chǎn)生1.25molCO2，最多可處理1molD.溶液中溶解氧氣的濃度越大，越有利于的除去第Ⅱ卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）已知：A-G均為短周期元素，它們的最高（或最低）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖。（1）畫出G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，元素C、E、F的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開__________（用離子符號(hào)表示）。（2）元素A、B、G可形成離子化合物，寫出該化合物的電子式___________。（3）圖中所示元素中金屬性最強(qiáng)的是___________（填元素符號(hào)），工業(yè)上得到該元素的單質(zhì)的原理為___________（填化學(xué)方程式）。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室中用化學(xué)方法清洗試管壁上的F單質(zhì)的化學(xué)方程式___________。（5）元素E的最高價(jià)氧化物溶于D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的離子方程式___________。（6）請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋F的得電子能力小于G的原因______________________。17.（11分）三氯甲硅烷（）是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點(diǎn)為31.8℃，熔點(diǎn)為-126.5℃，且遇H2О劇烈反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)Si＋3HClSiHCl3+H2來制備SiHCl3粗品，裝置如圖：已知：① ②SiHCl3中H化合價(jià)為-1（1）按圖安裝好儀器，加藥品之前需要進(jìn)行的操作是_____________；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先點(diǎn)燃______處（填“A”或“C”）的酒精燈，其目的是______________。（2）干燥管中盛放的試劑可以是_______（填序號(hào)）①無水 ②堿石灰 ③ ④氧化鈣（3）該裝置的缺陷______________。（4）SiHCl3遇水會(huì)產(chǎn)生H2和兩種酸，則與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）采用下圖方法測(cè)定溶有少量HCl的純度。首先調(diào)節(jié)儲(chǔ)液瓶與量氣管液面相平，讀數(shù)為V1mL，向樣品中加入足量水，反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)至初始溫度，調(diào)整量氣管液面與儲(chǔ)液瓶液面相平，記錄讀數(shù)為V2mL。已知該條件下氣體的摩爾體積為。則產(chǎn)品的純度為________%，若將恒壓滴液漏斗改為分液漏斗，則所測(cè)產(chǎn)品純度__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）18.（12分）“神舟”飛船中的電池采用太陽能電池陣一鎳鎘蓄電池組。當(dāng)飛船進(jìn)入陰影區(qū)時(shí)，由鎳鎘電池提供電能，其工作原理如圖1所示；當(dāng)飛船進(jìn)入光照區(qū)時(shí)，太陽能電池為鎳鎘電池充電。（1）當(dāng)飛船進(jìn)入陰影區(qū)時(shí)，電極A的電極電勢(shì)________電極B的電極電勢(shì)________（填“高于”“低于”或“等于”）；反應(yīng)一段時(shí)間后，KOH溶液堿性________（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。（2）當(dāng)飛船進(jìn)入光照區(qū)時(shí)，電極B上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。（3）將圖1中用電器換成圖2裝置，電解含的水溶液制備金屬鉆，同時(shí)獲得高濃度的鹽酸。①圖1中電極B與圖2中________電極相連，離子交換膜⒉應(yīng)選擇________（填“陰離子”或“陽離子”）交換膜，石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。2當(dāng)石墨電極收集到5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，有_________mol離子通過離子交換膜1，此時(shí)IⅢ室溶液質(zhì)量變化了_________g。19.（13分）從廢棄的聲光器件（，含Al、Cu，雜質(zhì)）中提取粗碎的工藝流程如圖，已知TeO2性質(zhì)與SO2相似?；卮鹣铝袉栴}。（1）硫（）在元素周期表的位置為________。（2）為加快“堿性浸出”的反應(yīng)速率可采取的措施有________（寫出一條即可）?！皦A性浸出”所得濾渣的主要成分為________。（3）“氧化沉硫”過程中氧化劑所含的化學(xué)鍵類型為________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（4）“溶解還原”中離子方程式為________________，“溶解還原”后的濁液經(jīng)________洗滌﹑干燥得到粗蹄。判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________________。（5）電解法提純粗蹄時(shí)，先將上述流程得到的粗蹄溶于NaOH溶液，生成電解液，再用適當(dāng)?shù)碾姌O進(jìn)行電解，陰極的電極反應(yīng)式為________________。20.（12分）碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動(dòng)社會(huì)綠色發(fā)展。下圖為科學(xué)家研究的一種二氧化碳新循環(huán)體系，主要分為4個(gè)過程。（1）過程Ⅰ的原理：，根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答：化學(xué)鍵H—HO=OH—O鍵能/（kJ·mol-1）436496463由過程Ⅰ制備2g需___________（填“放出”或“吸收”）能量___________kJ。（2）常溫下，在過程Ⅲ中16gCH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成和液態(tài)水放出363.2kJ的熱量，則甲醇的摩爾燃燒燴的熱化學(xué)方程式為________________。（3）200℃時(shí)，在1L密閉容器中充入CO2和H2發(fā)生過程Ⅱ中的反應(yīng)，和CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，第2min時(shí)________第5min時(shí)（填“大于”、“小于”或“等于”）②已知與按系數(shù)比投料，用H2的濃度變化表示0-2min的平均反應(yīng)速率為________，5min末時(shí)，混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________%（請(qǐng)保留三位有效數(shù)字）已知：B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%。③下列說法不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。a.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molC=O，同時(shí)生成16gb.容器中不再變化c.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化d.容器中氣體密度不再變化e.容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

高一化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.C 2.B 3.B 4.D 5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.AC 12.B 13.BC 14.D 15.AC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）（1分） （1分）（2）（1分）（3）Na（1分） （4）（5）（6）S原子與Cl原子電子層數(shù)相同，半徑S>Cl，核電荷數(shù)S<Cl，對(duì)最外層電子的吸引力S<Cl，得電子能力S<Cl17.（11分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性（1分） A（1分） 排盡裝置中的空氣（1分）（2）②④（3）無H2的尾氣處理裝置（1分）（4）（5） 偏大（1分）18.（12分