遼源市重點中學新高考仿真模擬化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質存在如下轉化關系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列說法錯誤的是A．X和Y、W均至少能形成兩種化合物B．乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物C．四種元素簡單離子半徑中Z的最小D．氣態氫化物的穩定性：X>W2、常溫下，pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是A．若V1＝V2，則反應后溶液的pH一定等于7B．若反應后溶液呈酸性，則V1一定小于V2C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－13、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．1mol?B．使酚酞呈紅色的溶液中：KC．c(H+)c(D．由水電離cOH4、要證明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作選擇及排序正確的是（）①加入少量氯水

②加入少量KI溶液

③加入少量KSCN溶液A．③① B．①③ C．②③ D．③②5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W的單質是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y的族序數等于其周期序數，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是A．W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達到8個電子結構B．元素X與氫形成的原子數之比為1∶1的化合物有很多種C．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2D．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成6、《天工開物》中關于化學物質的記載很多，如石灰石“經火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質”。下列相關分析不正確的是（）A．石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽B．“經火焚煉”時石灰石發生的反應屬于氧化還原反應C．絲和麻主要成分均屬于有機高分子類化合物D．絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質7、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是A．100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數為0.3NAB．標準狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C．工業合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡D．常溫下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數目均為NA8、下列實驗裝置、試劑選擇和操作均正確的是A．除去NO中的NO2B．鐵制品表面鍍鋅C．配制一定濃度的硫酸D．鑒定Fe3+A．A B．B C．C D．D9、關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液10、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是A．硫酸與氯化鈉反應 B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水C．鐵在硫蒸氣中燃燒 D．鐵粉加入硝酸中11、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉化關系如圖，下列說法中正確的是A．二者互為同分異構體B．二者均能發生氧化反應和取代反應C．膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內D．等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同12、三容器內分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2，設三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個容積為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是（）A．3∶7∶4 B．5∶7∶6 C．7∶3∶6 D．1∶1∶113、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的()XYZ①FeCl3溶液Cu濃硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③SO2Ca(OH)2NaHCO3④NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸A．①③ B．①② C．②③ D．③④14、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業生產活性氧化鋅，步驟如圖：

已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說法不正確的是（）A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器B．“除鐵”中用ZnO粉調節溶液pH至4.1～4.7C．“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產量沒有影響D．“沉鋅”反應為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O15、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的數量為NAB．46g乙醇中含有共價鍵的數量為7NAC．25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數為0.02NAD．標準狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.1NA16、下列物質間的轉化可以實現的是（）A．MnO2Cl2Ca(ClO)2B．SSO2BaSO4C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列問題：（1）E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學名稱為苯丙炔酸，則B的化學名稱為__________。（2）C→D的反應類型為__________。B→C的過程中反應①的化學方程式為________。（3）G的結構簡式為_________。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式________。①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應；③分子中有五種不同化學環境的氫且個數比為1:1:2:2:4（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________。18、某研究小組擬合成醫藥中間體X和Y。已知：①；②；③。(1)的名稱是__________(2)G→X的反應類型是_____________。(3)化合物B的結構簡式為_____________。(4)下列說法不正確的是__________(填字母代號)A．化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物C能發生加成、取代、消去反應C．化合物D能與稀鹽酸反應D．X的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+F→G的化學方程式:____________________(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式_______。①分子是苯的二取代物，1H—NMR譜表明分子中有4種化學環境不同的氧原子；②分子中存在硝基和結構。(7)參照以上合成路線設計E→的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。____________________________________________。19、碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2·H2O的實驗流程：已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。（1）轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。①轉化時發生反應的離子方程式為_____________________________________。②轉化過程中CCl4的作用是_______________________________________。③為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是_______________________。（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩定。②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實驗方案：向水層中__________。[實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。20、苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下：實驗操作步驟：①向三頸燒瓶內加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時，直接接收210-213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問題：(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水的目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率是________%。21、含硫化合物在生產、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要。回答下列問題：1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子方程式_________，并標出電子轉移的數目及方向。_____________________________________________________________2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現象是_________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。3.等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數：N前___N后（填“>”或“<”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說明Z為Al元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發生鈍化；X和W為同主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，則丙為強堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強堿，則Y為Na元素，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質存在甲+乙→丙+W的轉化關系，且乙為一種二元化合物，則乙為Na2S。A.根據上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；C.W的離子核外電子層數最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結構，因為核外電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小，Z的核電荷數最大，離子半徑最小，故C正確；D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W，因為非金屬性越強，氣體氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性X>W，故D正確。答案選B。2、D【解析】

A．若V1=V2，如果酸是強酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH＜7，故A錯誤；B．如果反應后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B錯誤；C．如果反應后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C錯誤；D．若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1，所以c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1，故D正確；故選D。3、B【解析】

A.在酸性條件下，H+與ClO-及I-會發生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B.使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發生離子反應，可以大量共存，B正確；C.c(H+)c(OH-)=1×1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+D.由水電離產生c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-與H+或OH-都會發生反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。4、A【解析】

三價鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色；二價鐵離子遇到硫氰根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子；碘離子和鐵離子反應和亞鐵離子不反應?！驹斀狻肯雀鶕﨔e3+的特征反應，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含Fe3+；然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應，和亞鐵離子不反應，不能證明含亞鐵離子，操作選擇及排序為③①。答案選A。5、A【解析】

W的單質是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X是C元素；元素Y的族序數等于其周期序數，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素。A.W、Z形成的化合物Li2S，該物質是離子化合物，Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩定結構，A錯誤；B.元素X與氫可形成原子個數比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，B正確；C.元素Z為S，元素X是C，二者形成共價化合物分子式是CS2，C正確；D.元素Y是Al，Al的單質可以與強堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應放出氫氣，D正確；故答案是A。6、B【解析】

A選項，石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽，故A正確；B選項，“經火焚煉”時石灰石發生的反應屬于分解反應，故B錯誤；C選項，絲屬于蛋白質，麻屬于纖維素，都屬于有機高分子類化合物，故C正確；D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質最終水解為氨基酸。7、C【解析】

A.溶質葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A錯誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發生置換反應產生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯誤；C.N2是反應物，NH3是生成物，根據方程式可知：每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應速率相等，表示反應達到平衡狀態，C正確；D.根據電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物質的量都小于1mol，則它們的數目都小于NA，D錯誤；故合理選項是C。8、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，選項A正確；B、電鍍時電解質溶液應該含有鍍層金屬離子，故應該用氯化鋅作為電解質溶液，選項B錯誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項C錯誤；D、膠頭滴管不能插入到試管中，選項D錯誤。答案選A。點睛：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以本部分內容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。9、C【解析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負極，銅作正極，負極上Fe失電子發生氧化反應，正極上Fe3＋得電子發生還原反應，電池總反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項A錯誤；B.該裝置是原電池，鐵作負極，負極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，選項B錯誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負電荷較多的陰極移動，因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，選項C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，選項D錯誤；答案選C。10、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項是C。11、B【解析】

A．鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構體，故A錯誤；B．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基，則均可發生取代反應，如發生酯化反應，故B正確；C．膽烷酸分子結構中環上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結構中所有碳原子不可能在同一平面內，故C錯誤；D．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內均有一個羧基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應時消耗的Na的物質的量不等，故D錯誤；故答案為B。12、B【解析】

NO、NO2與O2、H2O反應后被完全吸收，其反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應方程式可以得出：n(O2)=×n(NO)+×n(NO2)。用此關系式驗證備選答案。A.×3+×7=4，A不合題意；B.×5+×7≠6，B符合題意；C.×7+×3=6，C不合題意；D.×1+×1=1，D不合題意。故選B。13、D【解析】

①Cu與FeCl3溶液發生氧化還原反應，常溫下不與濃硫酸發生反應；②SiO2屬于酸性氧化物，能與強堿反應，但不與濃鹽酸反應；③Ca(OH)2是強堿與SO2反應，與NaHCO3也反應；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強酸強堿溶液都反應；【詳解】①Cu與FeCl3溶液發生氧化還原反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，常溫下不和濃硫酸反應，故①錯誤；②SiO2屬于酸性氧化物，能與強堿發生反應，所以與氫氧化鉀發生反應SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和鹽酸反應；③Ca(OH)2是強堿與SO2酸性氧化物發生反應Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，與NaHCO3也發生反應；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和強酸強堿溶液都反應，和強堿NaOH反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反應3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O；故③④正確，故答案為D。【點睛】本題考查物質的相關性質，熟記相關物質的反應及反應條件很重要。14、C【解析】

粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調節溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質，過濾得到硫酸鋅，碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；A．依據溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；B．依據沉淀PH范圍調節溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；C．“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調節溶液pH除凈銅離子；D．“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2＋與HCO3－反應生成Zn2（OH）2CO3和CO2。【詳解】A．酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內稀釋配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；B．依據沉淀PH范圍調節溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調節溶液PH為4.1～4.7，故B正確；C．“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu，過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+濃度增大，導致活性氧化鋅的產量增加，故C錯誤；D．“沉鋅”時溶液中的Zn2+與HCO3﹣反應生成Zn2（OH）2CO3和CO2，發生的離子反應為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O，故D正確；故選C。15、D【解析】

A．Cl2與水反應是可逆反應，Cl-的數量少于NA，A錯誤；B．每個乙醇分子中含8個共價鍵，46g乙醇的物質的量==1mol，則共價鍵的物質的量=1mol8=8mol，所以46g乙醇所含共價鍵數量為8NA，B錯誤；C．25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中，C(H+)=10-2mol·L-1，n(H+)=10-2mol·L-1×1L=0.01mol，所以含H+的總數為0.01NA，C錯誤；D．每1molCO2對應轉移電子1mol，標準狀況下，2.24L的物質的量=0.1mol，故0.1molCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.1NA，D正確。答案選D。16、D【解析】

A.MnO2和濃鹽酸才反應生成氯氣，故A不符合題意；B.硫于氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇不反應，故B不符合題意；C.SiO2不與水反應，故C不符合題意；D.CuSO4與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應生成Cu2O，故D符合題意。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基苯丙烯醛加成反應+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2OCH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4【解析】

由信息①及B分子式可知A應含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為，因此B為；B與新制氫氧化銅反應后酸化生成C，則C為，C與溴發生加成反應生成D，D為，D發生消去反應并酸化得到E，E與乙醇發生酯化反應生成F，F為，對比F、H的結構簡式，結合信息②可知，G為。據此分析解答。(5)CH2=CH2和水發生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發生催化氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發生信息反應生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO發生加成反應生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發生取代反應生成C(CH2ONO2)4?！驹斀狻?1)E()中的含氧官能團為羧基，非含氧官能團為碳碳三鍵，其電子數為，E的化學名稱為苯丙炔酸，則B()的化學名稱為苯丙烯醛，故答案為羧基；；苯丙烯醛；(2)C為，發生加成反應生成D，B為，C為，B→C的過程中反應①的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為加成反應；+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；(3)G

的結構簡式為，故答案為；(4)F為，F的同分異構體符合下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②能發生銀鏡反應，說明含有醛基；③分子中有5

種不同化學環境的氫且個數比為1∶1∶2∶2∶4，符合條件的同分異構體結構簡式為，故答案為；(5)CH3CH2OH發生催化氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發生信息①的反應生成C(CH2OH)4，C(CH2OH)3和濃硝酸發生酯化反應生成C(CH2ONO2)4，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4?！军c睛】本題的難點為(5)，要注意題干信息的利用，特別是信息①和信息③的靈活運用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質，不是硝基化合物。18、鄰甲基苯甲酸還原反應BD、、、【解析】

由、A的分子式，縱觀整個過程，結合X的結構，可知發生甲基鄰位硝化反應生成A為，對比各物質的分子，結合反應條件與給予的反應信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B為、C為、D為。由X的結構，逆推可知G為，結合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為；B為；C為；D為；E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為。(1)的甲基在苯環羧基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸；(2)G變X是-NO2變為-NH2，發生的是還原反應；(3)化合物B的結構簡式為；(4)A.化合物A的苯環上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.化合物C結構簡式是，含苯環與羰基能發生加成反應，有Br原子可以發生取代反應；由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環上，因此不能發生消去反應，B錯誤；C.化合物D含有亞氨基，能與稀鹽酸反應，C正確；D.根據物質的結構簡式可知X的分子式是C15H18N2O5，D錯誤；故合理選項是BD；(5)D+F→G的化學方程式為：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分異構體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化學環境不同的氫原子，存在對稱結構；②分子中存在硝基和酯基結構，2個取代基可能結構為：-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構體可能結構簡式為、、、。(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中發生水解反應，然后酸化可得，該物質與SOCl2發生反應產生，與NH3發生反應得到目標產物，故由E合成的路線為：?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷，關鍵是對給予信息的理解，要結合路線圖中物質的結構與分子式進行推斷，題目側重考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質與轉化。19、I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率加快攪拌速率分液漏斗將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重【解析】

(1)①轉化步驟是為了制得碘酸，根據流程圖，轉化時發生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸；②氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率；③根據裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸；(2)互不相溶的液體混合物分離應使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘單質在水中溶解度較小，可進行萃取分離；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應生成Ca(IO3)2·6H2O，根據圖示，在100～160℃條件下固體質量基本保持不變，并且要將雜質除盡?！驹斀狻?1)①轉化步驟是為了制得碘酸，根據流程圖，轉化時發生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸，方程式為：I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋；②氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率，轉化過程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；③根據裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸，則為增大轉化過程的反應速率的方法為加快攪拌速率；(2)互不相溶的液體混合物分離應使用分液操作，需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘單質在水中溶解度較小，可進行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應生成Ca(IO3)2·6H2O，根據圖示，在100～160℃條件下固體質量基本保持不變，則實驗方案：向水層中加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重。20、球形冷凝管冷凝回流，減少反應物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時分離出產物水，促使酯化反應的平衡正向移動除去硫酸及未反應的苯甲酸下口放出89.6【解析】

根據反應原理，聯系乙酸與乙醇的酯化反應實驗的注意事項，結合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質分析解答(1)～(