江蘇省淮安市淮安區(qū)2025屆九年級化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列飲品屬于溶液的是A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆?jié){2．下列化學用語書寫正確的是()A．氧化鉀KO B．氦氣He C．鎂離子Mg+2 D．2個氫分子2H3．下列有關碳及其化合物的說法正確的是（）A．C60具有穩(wěn)定結構，不能燃燒 B．室內放一盆水能防止一氧化碳中毒C．二氧化碳是導致酸雨的主要氣體 D．碳酸能使紫色石蕊試液變紅4．下列物質屬于純凈物的是()A．食醋 B．空氣 C．河水 D．二氧化碳5．空氣是一種寶貴的自然資源。下列對空氣的相關敘述正確的是A．空氣是由空氣分子構成的B．稀有氣體的化學性質很不活潑C．空氣中的氧氣可以作燃料D．空氣中氮氣的質量分數(shù)約為78%6．下列圖像分別與選項中的操作項對應，其中合理的是（）A．①向一定量的硫酸中滴加溶液至過量B．②室溫下，向一定量的飽和石灰水中加生石灰C．③向一定量溶液和稀鹽酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．④用兩份等質量、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣（甲加入少量）7．下圖是某反應的微觀示意圖，下列有關該反應的說法不正確的是（）A．不屬于分解反應B．相對分子質量最小的是NH3C．生成丙和丁的質量比為14：9D．氫元素的化合價在反應前后沒有變化8．下列實驗方法不正確的是A．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B．實驗室用雙氧水制氧氣，用MnO2作催化劑C．用燃著的木條鑒別O2、CO2和空氣三瓶無色氣體D．將5克NaCl倒入50mL水中溶解，配得50克10%的NaCl溶液9．在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如表所示，下列說法錯誤的是（）物質ABCD反應前質量(g)1010102反應后質量(g)待測2212A．該反應是化合反應，D可能是催化劑B．A、B兩種物質中元素種類一定與C物質中元素種類相同C．A物質可能是單質D．反應后C物質的質量“待測”為3g10．下列生產過程中，不發(fā)生化學變化的是（）A．九江石油化工B．景德鎮(zhèn)燒陶瓷C．貴溪有色冶金D．屏山風力發(fā)電二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生。下列說法中正確的是______A所得濾液中可能含有Cu2+B所得濾渣中可能只含有銅和鋅C所得濾液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+D所得濾渣中一定含有銀、鋅和銅三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．下圖是初中化學的幾種常用儀器用品，根據要求回答下列問題：（1）儀器的名稱：①_____，①_____。（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制備并收集一瓶較純凈的氧氣應選用的裝置（膠管省略，下同）是_____（填學母），反應的化學方程式是_____，若用BE裝置制O2，實驗前檢查此裝置氣密性的方法是_____。（3）若要收集CO2，從裝置F的_____（填“a”成“b”，下同）端導入，在_____端驗滿，用澄清石灰水檢驗二氧化碳的原理是_____（用化學方程式表示）。（4）使用B裝置的優(yōu)點是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．硫酸是重要的化工原料，被稱為“化學工業(yè)之母”。（1）唐初(公元7世紀中期)，我國就用石頭制成的容器，以膽礬(硫酸銅晶體)為原料制取硫酸。到了公元15世紀，化學家已使用綠礬來制備硫酸，其原理是:綠礬加熱會發(fā)生下列化學反應:；；。已知:實驗室可用如下圖所示裝置模擬使用綠礬制備硫酸這一過程。①A裝置中試管口略向下傾斜的原因是___________。②裝置B的作用是________________。（2）公元18世紀，英國人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃燒硫磺和硝石的混合物制備硫酸，原理為:，降低了硫酸的生產成本。在該反應中屬于氧化物的是________，反應前后化合價降低的元素有______________。（3）現(xiàn)代工業(yè)中常用下列反應制硫酸:；；。工業(yè)生產時，將黃鐵礦(主要成分FeS2)粉碎后與氧氣反應，粉碎的目的是__________。（4）現(xiàn)代工業(yè)用上述方法生產硫酸的同時，生成的Fe2O3也可以作為工業(yè)煉鐵的原料，將Fe2O3跟焦炭、石灰石一起從高爐上端加入，從下方通入熱空氣。①焦炭的作用是_________。②上述方法煉鐵主要原理的方程式為____________。14．利用下列提供的儀器裝置回答問題：①儀器名稱：A為_____②小麗用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)反應速率過快，小麗思考后將所用儀器B改為_____，該反應的化學方程式為_____，若使用裝置G收集氧氣，氧氣應從_____（填“a”或“b”）端通入。③小明選用A到G中儀器，組裝出實驗室制取二氧化碳裝置，他所選儀器有_____（填寫一套即可），反應的化學方程式為_____。④小剛選用H裝置放入鋅粒和稀硫酸制取氫氣，H裝置的優(yōu)點是_____，反應一段時間后他關閉活塞，發(fā)現(xiàn)裝置中固液無法分離，原因可能為_____（寫出一種即可）；⑤小剛用制得的氫氣還原氧化銅，得到0.1mol銅，則理論上參與反應的氫氣的質量為_____（根據化學方程式計算）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．石灰石樣品中含有雜質（雜質不與鹽酸反應）。某學校的化學興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯質量為20g）。然后加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質總量（m）的關系如下圖所示。試回答：（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是：；（2）實驗結束時，共放出二氧化碳克；（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（結果精確到0.1%）16．蔗糖的化學式為C12H22O11，是食品中常用的甜味劑。請回答下列問題:（1）蔗糖的相對分子質量為_____。（2）蔗糖中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為_____（填最簡整數(shù)比）。（3）蔗糖中碳元素的質量分數(shù)為_____（計算結果精確到0.1%）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【詳解】溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液，溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。牛奶屬于乳濁液，果粒橙、豆?jié){屬于懸濁液，它們不均一、不穩(wěn)定；糖水是均一性、穩(wěn)定性的混合物，屬于溶液。故選A。考點：溶液的概念及基本特征2、B【分析】本題考查化學用語的書寫，包括元素化合價、稀有氣體元素、離子表示方法、分子表示方法等相關知識，綜合性較強，但難度不高。【詳解】A、氧化鉀是由顯+1價的鉀元素和顯-2價的氧元素組成，根據化合價原則，其化學式為:K2O，故A選項錯誤；B、氦是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質是單原子分子，所以氦氣的化學式就是表示氦元素的元素符號，即He，故B選項正確；C、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。故鎂離子應表示為:Mg2+，故C選項錯誤；D、分子的表示方法是正確書寫物質的化學式，若表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以2個氫分子可表示為2H2，故D選項錯誤。3、D【詳解】A、C60是碳單質，碳具有可燃性，可以燃燒，錯誤；B、一氧化碳不溶于水，也不能和水反應，故室內放一盆水不能防止一氧化碳中毒，錯誤；C、二氧化硫和氮氧化物才是導致酸雨的主要氣體，二氧化碳是溫室氣體，錯誤；D、碳酸能與石蕊試液反應使紫色石蕊試液變紅，正確。故選D。【點睛】二氧化硫、氮氧化物等才是造成酸雨的主要氣體。4、D【詳解】A、食醋中含有水和醋酸等，屬于混合物，不符合題意；B、空氣中含有氧氣、氮氣等，屬于混合物，不符合題意；C、河水中含有水和雜質，屬于混合物，不符合題意；D、二氧化碳中只有一種物質，屬于純凈物，符合題意。故選D。【點睛】由一種物質組成的物質屬于純凈物，根據物質的組成種類可以判斷物質屬于純凈物，還是屬于混合物。5、B【詳解】A、空氣是由空氣分子構成的錯誤，因為空氣是混合物，沒有空氣分子，故選項錯誤；B、稀有氣體化學性質很不活潑正確，故選項正確；C、空氣中的氧氣可以作燃料錯誤，因為氧氣沒有可燃性，故選項錯誤；D、空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%，不是質量分數(shù)，故選項錯誤。故選B。6、C【解析】A、硫酸呈酸性，其pH小于7，而圖象開始pH大于7，選項錯誤；

B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度減小，會析出氫氧化鈣，且反應消耗水，故溶液質量減小，溶質質量分數(shù)減小，圖象與實際不相符，選項錯誤；

C、氯化銅與氫氧化鈉反應生成的氫氧化銅沉淀，能與鹽酸反應生成氯化鈉，故在硫酸銅和稀鹽酸的混合液中稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應，氯化銅后與氫氧化鈉反應，也就是剛開始不能出現(xiàn)硫酸銅沉淀，加入一定質量的氫氧化鈉溶液后產生沉淀，選項正確；

D、兩份等質量等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液反應生成氧氣的質量相同，選項錯誤。故選C。7、C【詳解】A、該反應符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，不屬于分解反應，不符合題意；B、NH3的相對分子質量為17，O2的相對分子質量為32，N2的相對分子質量為28，H2O的相對分子質量為18，故相對分子質量最小的是NH3，不符合題意；C、該反應的化學方程式為：，生成丙和丁的質量比為：（28×2）：（18×6）=14：27，符合題意；D、由化學式可知，氫元素的化合價在反應前后都沒有變化，都是+1價，不符合題意。故選C。8、D【詳解】A、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水，可以鑒別，故正確。B、用過氧化氫溶液制氧氣時為加快速率，可以加MnO2作催化劑，故正確。C、燃著的木條伸入瓶中無明顯變化為空氣，伸入瓶中會燃得更旺為氧氣，伸入瓶中會熄滅為二氧化碳，此方法能鑒別，故正確。D將5克NaCl倒入50mL水中溶解，配得NaCl溶液的質量分數(shù)為：，故錯誤。

故選：D。9、D【分析】由表中數(shù)據分析可知，反應前后B的質量減少了10g-2g=8g，故B是反應物，參加反應的B的質量為8g；同理可以確定C是生成物，生成的C的質量為21g-10g=11g；D的質量反應前后應不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，A是反應物，參加反應的A的質量為11g-8g=3g。【詳解】A、該反應的反應物為A和B，生成物是C，符合“多變一”的特征，屬于化合反應；D的質量反應前后應不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確；B、該反應的反應物為A和B，生成物是C，屬于化合反應，A、B兩種物質中元素種類一定與C物質中元素種類相同，故選項說法正確；C、該反應的反應物為A和B，生成物是C，A物質可能是單質，故選項說法錯正確；D、反應后A物質的質量為10g-3g=7g，故選項說法錯誤。故選D。10、D【詳解】A、石油化工的生產過程中有新物質生成，屬于化學變化；B、燒陶瓷的過程中有新物質生成，屬于化學變化；C、有色冶金的過程中有新物質生成，屬于化學變化；D、風力發(fā)電的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、D【分析】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先和硝酸銀發(fā)生置換反應，在和硝酸銅發(fā)生置換反應；充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則說明鋅過量，硝酸銀和硝酸銅反應完全。【詳解】A、濾渣中有鋅，則所得濾液中不可能含有Cu2+；故選項錯誤；B、所得濾渣中可能只含有銀、銅、鋅三種；故選項錯誤；C、所得濾液中一定含有Zn2+，一定沒有Ag+、Cu2+；故選項錯誤；D、所得濾渣中一定含有銀、鋅和銅；故選項正確；故選：D。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、試管集氣瓶AE將導氣管另一端放在水槽內，將注射器活塞向上拉至一定位置，導管內形成穩(wěn)定的液柱，則證明放裝置氣密性良好ab可控化學反應速率（答案合理即可）【解析】（1）儀器的名稱：①試管，①集氣瓶。（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈。選用的裝置是AE，反應的化學方程式是，若用BE裝置制O2，實驗前檢查此裝置氣密性的方法是將導氣管另一端放在水槽內，將注射器活塞向上拉至一定位置，導管內形成穩(wěn)定的液柱，則證明放裝置氣密性良好；（3）二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，從裝置F的a端導入，在b端驗滿，驗滿二氧化碳的方法是：將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；用澄清石灰水檢驗二氧化碳的原理是。（4）使用B裝置的優(yōu)點是注射器可控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、防止水蒸氣冷凝回流造成試管炸裂將三氧化硫氣體冷凝變?yōu)橐后w三氧化硫氧元素和氮元素增大與氧氣的接觸面積，使反應更加充分提供熱量、提供還原劑一氧化碳Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【詳解】（1）①A裝置中試管口略向下傾斜的原因是：防止水蒸氣冷凝回流造成試管炸裂；②三氧化硫的沸點為：44.8℃，裝置B的作用是：將三氧化硫氣體冷凝變?yōu)橐后w；（2）氧化物是指氧元素和另一種元素組成的化合物，在該反應中屬于氧化物的是：三氧化硫；氧元素的化合價由0價降為-2價，氮元素的化合價由+5價降為+3價，在該反應中氧氣中化合價降低的元素有氧元素、氮元素；（3）工業(yè)生產時，將黃鐵礦(主要成分FeS2)粉碎后與氧氣反應，粉碎的目的是：增大與氧氣機接觸面積，使反應更加充分；（4）①工業(yè)煉鐵過程中焦炭的作用是：提供煉鐵需要的熱量、與二氧化碳反應生成一氧化碳，提供還原劑一氧化碳；②上述方法煉鐵主要原理的方程式為1、碳酸鈣高溫分解：CaCO3CaO＋CO2↑；2、碳在高溫下與二氧化碳反應原理：C＋CO22CO；3、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。14、錐形瓶分液漏斗2H2O22H2O+O2↑aABCECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑能控制反應的發(fā)生和停止硫酸反應完了0.2g【解析】①儀器A的名稱為錐形瓶；②儀器B是分液漏斗，該儀器不能控制反應的速率，將長頸漏斗改為分液漏斗可以控制加入過氧化氫的速率，從而可以控制反應的速率；該反應是過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成氧氣和水，反應方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；裝置G是多功能裝置，此處改裝為排水法收集氧氣，由于氧氣的密度比水的密度小，故氧氣由短管通入，即由a端