Page202025屆高三上學期11月段考化學試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。請在答題卡上作答。可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16S-32Cl-35.5K-39第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個選項符合題意。)1.2024年8月27日美國商務部長雷蒙多訪華，并“代言”了華為Mate60系列手機，下列關于華為Mate60系列手機說法錯誤的是A.運用了中國自主生產的5G芯片，芯片的材料是高純硅B.運用了“昆侖玻璃”，其內部有納米晶體顆粒，使玻璃的韌性大幅度提高C.配備了“GaN”快充電器，GaN晶體中Ga、N的配位數都是4D.高清鏡頭中運用的COC/COP(環狀聚烯烴)，是高分子化合物，也是純凈物【答案】D【解析】【詳解】A．硅具有良好的半導體性能，芯片成分是高純硅，A正確；B．納米晶體顆粒，更加束縛微觀粒子，宏觀韌性增加，B正確；C．N最外層的5電子、Ga的3電子，可構成4配體的化合物(存在配位鍵)，C正確；D．環狀聚烯烴是高分子化合物，是混合物，D錯誤；故選D。2.大連理工高校課題組通過催化，使反應體系在和順條件下產生，為NO和CO的煙氣處理供應了新的途徑，其相關的反應為：，是阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A.標準狀況下，2.24LNO中含有電子數為B.消耗0.3molNO則生成的中σ鍵數目為C.生成3.4g能消退CO的數目為D.0.5molCO、0.2molNO和0.3mol在容器中反應轉移電子數為【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下，2.24LNO中含有電子數為，A項錯誤；B．由方程式知：消耗0.3molNO則生成0.75mol，每個中含有2個σ鍵，故生成的中σ鍵數目為，B項錯誤；C．生成3.4g的物質的量為mol，由反應方程式知，能消退CO的物質的量為0.5mol，故數目為，C項正確；D．由于該反應是可逆反應，0.5molCO、0.2molNO和0.3mol在容器中不能完全反應，故轉移電子數小于，D項錯誤。故選C。3.下列反應的離子方程式正確的是A.與水反應：B.試驗室制取膠體：(膠體)C.向酸性溶液中滴加雙氧水：D.漂白液的漂白原理：【答案】D【解析】【詳解】A．該離子方程式不符合原子守恒，與水反應正確的離子方程式為：，A項錯誤；B．試驗室制取膠體須要加熱：(膠體)，B項錯誤；C．該離子方程式不符合電荷守恒，酸性溶液中滴加雙氧水正確的離子方程式為：，C項錯誤；D．漂白液的漂白原理是次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸，離子方程式為：，D項正確；故選D。4.已知：正高碘酸()的制備方法如下：①②③下列說法錯誤是A.的酸酐是B.推想難溶于水C.反應③中氧化產物是D.制備1mol須要消耗3.5mol【答案】C【解析】【詳解】A．中碘的化合價為＋7，故其酸酐是，A項正確；B．反應②是復分解反應，產物、是易溶于水的強電解質，推知難溶于水，B項正確；C．反應③中化合價變更的元素是氯和氧，氧化產物是，C項錯誤；D．制備1mol，反應①消耗1mol，反應③消耗2.5mol，共3.5mol，D項正確。故選C。5.中共中心、國務院印發《關于全面加強新時代大中小學勞動教化的看法》，明確提出“勞動教化是中國特色社會主義教化制度的重要內容，干脆確定社會主義建設者和接班人的勞動精神面貌、勞動價值取向和勞動技能水平”。下列勞動項目與化學學問沒有對應關系的是選項勞動項目化學學問A環保行動：宣揚運用聚碳酸酯制造的包裝材料聚碳酸酯在自然界可生物降解B學農活動：用肥料施肥受熱易分解C工廠生產：人工固氮涉及氧化還原反應D工藝制作：用氫氟酸來刻蝕玻璃玻璃中的能和HF反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．聚碳酸酯類材料可被自然界中的微生物和酶降解成等小分子化合物，削減白色污染，A項正確；B．用肥料施肥，利用作氮肥，與受熱易分解無關，B項錯誤；C．工業生產中人工固氮是指將游離態氮轉化為化合態氮，涉及氧化還原反應，C項正確；D．氫氟酸與二氧化硅反應，可用于雕刻玻璃，D項正確。故選B。6.化合物(N)主要用做環氧樹脂的硬化促進劑和催化劑等，其結構如下圖所示。由X、Y、Z、W四種原子序數依次增大的短周期主族元素組成，Z最外層電子數是最內層電子數的3倍，四種元素中只有W是金屬。下列有關敘述正確的是A.簡潔氣態氫化物的穩定性：Y>ZB.最高價氧化物對應的水化物酸性：Y>WC.簡潔離子半徑：Z<WD.X、Y、Z三種元素只能形成酸性物質【答案】B【解析】【分析】Z最外層電子數是最內層電子數的3倍，短周期中有O和S元素，由圖知W有三個價鍵，故為＋3價的金屬，在短周期中只有鋁，故W為Al元素，原子序數漸漸增大，故Z只能為O元素，X有一個價鍵，故X為H元素，Y有四個價鍵，故Y為C元素，據此回答?！驹斀狻緼．由分析知Y為C，Z為O，非金屬性O>C，非金屬性越強，簡潔氣態氫化物的穩定性越強，故簡潔氣態氫化物的穩定性：Y<Z，A錯誤；B．Y為C，最高價氧化物對應的水化物為，W為Al，最高價氧化物對應的水化物為，故酸性：，即Y>W，B正確；C．Z為O，對應的簡潔離子為，W為Al，對應的簡潔離子為，電子層相同，核電荷數越大，簡潔離子半徑越小，故簡潔離子半徑：，C錯誤；D．X、Y、Z三種元素分別為H、C、O，除了形成有酸性外，還能形成等大量中性的有機物，故只能形成酸性物質不正確，D錯誤；故選B。7.甲酸銨()可用于有機合成，作醫藥中間體、分析試劑等，易溶于水和乙醇。向90%甲酸溶液中，通入足量的氨氣，蒸發濃縮，降溫結晶，濾出晶體，用無水乙醇重結晶，干燥可得。反應原理為：，下列有關試驗裝置及藥品運用均正確的是A.甲為氨氣的發生裝置 B.乙為氨氣的干燥裝置C.丙為制備甲酸銨裝置 D.丁為甲酸銨蒸發濃縮裝置【答案】D【解析】【詳解】A．，一般不用NaOH溶液與溶液制，故A錯誤；B．能與氨氣反應，生成，故不能用干燥氨氣，故B錯誤；C．氨氣與甲酸溶液反應易發生倒吸，故C裝置應當有防倒吸裝置，故C錯誤；D．甲酸銨從溶液結晶，須要蒸發濃縮，冷卻結晶，故須要蒸發裝置，故D正確；選D。8.下列基于事實推想正確的是選項事實推想A沸點低于水沸點也低于水B可表示為也可表示為C濃硫酸和NaCl可制備HCl氣體濃硫酸和KI可制備HI氣體D無法用pH試紙測氯水的pH也無法用pH試紙測“84”消毒液的pHA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．乙二醇有2個羥基，而乙二醇相對分子質量大，故沸點比水高，A錯誤；B．Pb是第ⅣA元素，主要化合價是＋2、＋4，應當表示為，B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，可將KI氧化為I2，C錯誤；D．氯水和“84”消毒液都可以漂白pH試紙，D正確；故答案為：D。9.某溶液中存在、、、，向其中通入以下物質：①足量②少量③足量④足量⑤少量⑥足量后，溶液照舊澄清透亮的是A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑤ D.③⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①通入足量會與金屬離子形成碳酸氫鹽，碳酸氫鹽可溶，符合題意；②通入少量，會產生和沉淀，不符合題意；③通入足量使、的氫氧化物沉淀轉化成、，符合題意；④通入足量，與水反應生成，酸性條件下具有強氧化性，會把氧化成，會和、生成、沉淀，不符合題意；⑤通入少量會生成了AgCl沉淀，不符合題意；⑥通入足量，與水生成，溶液中不會產生沉淀，符合題意；綜上所述，①③⑥符合題意；故選B。10.中國科學技術高校在光催化生成HCOOH和協同生成的探討中，為碳中和作出了貢獻。其裝置如圖所示：以作為MC光的負極催化劑，水生成雙氧水；以NiO作為另一極的MC光催化劑，生成HCOOH。下列有關敘述正確的是A.該裝置將化學能轉化為電能B.負極旁邊溶液的pH增大C.正極發生電極反應為：D.上圖中溶液中從左向右移動【答案】D【解析】【詳解】A．該裝置中以作為MC光的負極催化劑，所以該裝置是將光能轉化為化學能和電能的裝置，A項錯誤；B．負極發生氧化反應，失電子生成和，故pH減小，B項錯誤；C．由題知作為MC光的負極催化劑，故另一極為正極，正極的電極反應式為，C項錯誤；D．負極反應產生，從負極向正極移動，在正極與反應生成HCOOH，故溶液中從左向右移動，D項正確；故選D。11.據《石油與自然氣化工》報導：國家重點試驗室在與重整制氫和催化劑的穩定性探討中，取得了顯著的成果。其主副反應分別為：主反應：kJ?mol副反應：kJ?mol圖一為在兩種催化劑上的反應速率與時間的關系圖二為在Mo/Cluster催化劑上的平衡濃度與溫度的關系已知1mmolmol，下列有關說法正確的是A.由圖一可知，應選用Mo/Com作反應的催化劑B.由圖二可知，催化劑的活性降低使氫氣平衡濃度降低C.當反應體系的密度為1g/cm時，1.2mmol?(g?min)的的速率為1.2mol?(L?min)D.由圖二分析可知，溫度上升，主反應平衡逆移程度小于副反應平衡正移程度【答案】C【解析】【詳解】A．圖一中Mo/Cluster作催化劑時的反應速率高，應選用Mo/Cluster作反應的催化劑，故A錯誤；B．催化劑只能變更更學反應速率，不能變更平衡時的濃度，催化劑的活性降低不能使氫氣平衡濃度降低，故B錯誤；C．當反應體系的密度為1g/cm時，1g混合氣體的體積mL，由1.2mmol?(g?min)的的速率mol?(L?min)，故C正確；D．上升溫度平衡向吸熱反應方向移動，主反應逆移，的平衡濃度減小；副反應向正移，的平衡濃度增大；從圖二知總的平衡濃度減小，說明主反應的平衡逆移程度大于副反應的平衡正移程度，故D錯誤；選C。12.某亞硫酸氫鹽為白色粉末，有不歡樂氣味，主要用作漂白劑、抗氧化劑、細菌抑制劑等，下列有關亞硫酸氫鹽試驗操作、試驗現象和試驗結論錯誤的是選項試驗操作現象結論A將亞硫酸氫鹽產生不歡樂氣味的氣體通入溴水溴水橙色褪去不歡樂氣味的氣體是，褪色是因為有還原性B用鉑絲蘸取少許亞硫酸氫鹽溶液做焰色試驗火焰呈黃色說明該溶液中有鈉元素C用干凈的玻璃棒蘸取少量溶液點到pH試紙上pH試紙呈淺紅色與比色卡對比，該亞硫酸氫鹽溶液呈酸性D向亞硫酸氫鹽溶液中加入過量溶液產生白色沉淀亞硫酸氫鹽溶液已經被氧化變質A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．亞硫酸氫鹽產生的不歡樂氣味的氣體為二氧化硫，又通入溴水中溴水橙色褪去，二氧化硫和溴發生反應生成硫酸和氫溴酸，體現的還原性，A正確；B．用鉑絲蘸取少許亞硫酸氫鹽溶液做焰色試驗，火焰呈黃色是鈉的特征顏色，試驗操作、試驗現象和試驗結論均正確，B正確；C．應用干凈的玻璃棒蘸取溶液點到pH試紙上，視察顏色的變更，C正確；D．過量溶液加入亞硫酸氫鹽溶液中會生成沉淀，不能證明亞硫酸氫鹽溶液已經被氧化變質，D錯誤；故選D。13.試驗室通過對市售85%磷酸溶液進行減壓蒸餾除水、結晶除雜得到純磷酸晶體，試驗裝置如下圖。已知：①通常狀況，純磷酸的熔點為42℃，沸點為261℃，易吸潮。②純化過程須要嚴格限制溫度和水分，溫度低于21℃易形成(熔點為30℃)，高于100℃則發生分子間脫水生成焦磷酸。結合試驗目的，下列說法錯誤的是A.圖甲中運用三種干燥劑的目的是為了充分除去空氣中的水分B.圖乙毛細管進入的少量空氣，作用之一是防止壓強過大達不到減壓蒸餾目的C.圖乙接受油浴加熱，限制溫度261℃D.圖丙中冷凝管的進水口是b，蒸餾燒瓶中收集的液體是水【答案】C【解析】【分析】空氣通過氯化鈣除水，經過平安瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，干燥的空氣流入毛細管對燒瓶中的溶液進行攪拌，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升，可作為氣化中心使減壓蒸餾順當進行，將85%磷酸溶液進行減壓蒸餾除水、結晶除雜得到純磷酸?！驹斀狻緼．由信息可知純化過程須要嚴格限制水分，所以運用三種干燥劑的目的是為了充分除去空氣中的水分，A正確；B．沒有讓大量空氣干脆進入，而是讓微量空氣從毛細管進入，避開了壓強過大，從而達到減壓蒸餾的目的，B正確；C．已經減壓蒸餾，此時水、磷酸的沸點降低，無需限制溫度，C錯誤；D．水沸點低，先蒸出水，D正確；故答案為：D。14.三元催化劑能實現汽車尾氣中的CO、、三種污染物凈化，在催化劑表面物質轉化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.圖中是催化劑，BaO是中間產物B.在汽車尾氣排放管中加裝三元催化設備可削減大氣污染C.圖中的還原劑有CO、、D.若轉化Ⅱ中消耗1molCO，生成1mol，則被還原的為0.8mol【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，該轉化過程中最終生成、、，故BaO是催化劑，是中間產物，A錯誤；B．加裝三元催化設備可凈化汽車尾氣中的CO、、，削減對大氣的污染，B正確；C．圖中的還原劑有CO、、，C正確；D．若轉化Ⅱ中消耗1molCO，生成1mol，的N元素化合價由＋5價降低到0價，生成氮氣，則1mol生成氮氣的過程中得到10mol電子，其中CO轉化為的過程中供應2mol電子，即被CO還原的是0.2mol，則被還原的的物質的量為0.8mol；D正確；故答案為：A。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.“青花濃淡出毫端，畫上磁坯面面寬”是《陶歌》中描述青花瓷制作的詩句，“青花”的主要成分是一種藍色鈷料()。以鈷礦(含有、、CuO、等)制備的工藝流程如下圖：已知：①具有極強的氧化性，在水中極易被還原成。②下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH：金屬離子起先沉淀pH3.67.66.0完全沉淀pH4.79.28.0回答下列問題：（1）“酸浸”過程中，可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是_____(寫出一種方法即可)。濾渣1的成分是_____。（2）“酸浸”過程中與鹽酸反應生成和一種黃綠色氣體，寫出該反應的離子方程式_____；依據“綠色化學”理念，解決酸浸過程中污染氣體的方法是_____。（3）沉鋁過程中須要CuO調整的pH范圍是_____。（4）有機萃取劑的作用是_____，萃取用到的玻璃儀器有_____。【答案】（1）①.礦石粉碎、適當上升溫度、適當增大鹽酸的濃度等(隨意一種，合理即可)②.（2）①②.鹽酸換成硫酸(合理即可)（3）（4）①.除去②.燒杯和分液漏斗【解析】【分析】鈷礦（含有、、CuO、等），加鹽酸“酸浸”，只有不溶，濾渣1為，濾液中含有、、等；加入氧化銅，調整溶液pH，可以使沉淀，生成氫氧化鋁，加熱分解生成；加入有機萃取劑，除去；加入，生成，加熱分解生成，與共熱生成。【小問1詳解】①礦石粉碎、適當上升溫度、適當增大鹽酸濃度等（隨意一種，合理即可）；②加鹽酸“酸浸”，只有不溶，所以濾渣1的成分是?！拘?詳解】①“酸浸”過程中中的鈷元素化合價降低，黃綠色氣體為氯氣，鹽酸中的氯元素化合價上升，依據氧化還原反應規律，可得離子方程式為：；②酸浸過程中的污染氣體為氯氣，是由于鹽酸中的氯元素被氧化得到，所以只須要把鹽酸換成硫酸即可，答案可填：鹽酸換成硫酸。【小問3詳解】加入CuO調整溶液pH，須要使完全沉淀，且其他離子不沉淀，依據表中列出的幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH，完全沉淀的pH為4.7，起先沉淀的pH為6.0，所以沉鋁過程中須要CuO調整的pH范圍是。【小問4詳解】依據流程，加除去，加分別出，所以加有機萃取劑應是除去，萃取用到的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗。16.綠礬()可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。（1）甲組同學依據上圖所示的裝置，通過試驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可視察到的現象是_____，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有。（2）乙組同學查閱資料發覺綠礬受熱分解還可能有放出，為此，丙組同學選用甲組同學的A裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置(試劑均足量)：①乙組同學的試驗裝置中，依次連接的合理依次為_____。②E中HCl的作用是_____。③反應結束，視察到A中固體變為紅棕色，F由藍色變粉紅色，E、G中均有白色沉淀，將H中的試管從水槽取出，_____(填試驗操作和現象)證明綠礬分解產物中有。（3）將E、G混合物抽濾、洗滌、干燥、稱重，發覺固體質量之比1∶3.抽濾裝置如下圖，下列關于抽濾洗滌的操作正確的是_____。a．抽濾時，先打開水龍頭，再將固液混合物轉移至布氏漏斗b．洗滌時，先關閉水龍頭，向布氏漏斗中加蒸餾水至沉沒沉淀，再打開水龍頭c．洗滌結束后，先將抽濾瓶上的橡膠管取下，再關閉水龍頭（4）取A中少量反應后固體于試管中，先加_____(填化學式，下同)溶解，再將溶液分成兩份，一份加入KSCN溶液，另一份加入_____，第一份溶液變紅，其次份溶液無明顯現象。（5）綜上試驗，綠礬分解的化學方程式為_____?！敬鸢浮浚?）品紅褪色（2）①.AFEGH②.抑制的溶解③.將帶火星的木條伸入試管，木條復燃（3）ac（4）①.HCl(或)②.(、也給分)（5）【解析】【分析】該試驗主要目的是檢驗綠礬分解的產物，運用品紅溶液檢驗，含氯化鈷的硅膠干燥劑檢驗水，鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗，將最終得到的鐵的氧化物用酸溶解后，用KSCN溶液檢驗，最終得出綠礬分解的化學方程式。【小問1詳解】甲組由此得出綠礬的分解產物中含有，裝置B為品紅，二氧化硫有漂白性，故裝置B中褪色；【小問2詳解】①檢驗綠礬分解氣態產物，由A分解綠礬，D為氫氧化鈉溶液，作用應為吸取酸性氣體；E為HCl、的濃溶液，目的為吸取并檢驗氣體中的；F為含氯化鈷的硅膠干燥劑，遇水變色，目的為檢驗產物中的水；G為、的濃溶液，目的為吸取并檢驗氣體中的，H為收集氧氣的裝置；整個過程應當先檢驗水，再檢驗，再檢驗，最終收集并檢驗，由于各裝置試劑均為濃溶液，兼具檢驗和吸取作用，所以不須要氫氧化鈉溶液去吸取酸性氣體，故答案為AFEGH；②E為HCl、的濃溶液，目的為吸取并檢驗氣體中的，也是沉淀，但能溶于鹽酸，加HCl的作用是解除的干擾，抑制的溶解；③氧氣收集在H中，利用氧氣支持燃燒的特性，檢驗方法為：將H中的試管從水槽取出，將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，證明綠礬分解產物中有?！拘?詳解】a．抽濾時，應先打開水龍頭，產生壓強差，再將固液混合物轉移至布氏漏斗，a正確；b．洗滌時，應持續打開水龍頭，向布氏漏斗中加蒸餾水至沉沒沉淀，b錯誤c．洗滌結束后，先將抽濾瓶上的橡膠管取下，再關閉水龍頭，防止倒吸，c正確；故選ac?！拘?詳解】取A中少量反應后固體于試管中，應先加酸溶解，使鐵元素轉化為離子，便于檢驗，一份加入KSCN溶液檢驗，另一份檢驗，可用、酸性高錳酸鉀溶液等?！拘?詳解】綜上試驗現象，綠礬分解產生二氧化硫、三氧化硫、氧氣、三氧化二鐵和水，所以綠礬分解的化學方程式為：。17.對異丁基苯甲酸甲酯(H)是一種重要的醫藥化工中間體及有機合成中間體，廣泛應用于化工合成、制藥等。其合成路途如下：請回答下列問題：（1）A物質系統命名的名稱為_____。（2）B物質官能團的名稱_____。（3）B→C的反應類型_____，D的結構簡式為_____。（4）G→H的反應方程式_____。（5）滿意下列條件的F的同分異構體有_____種。①含有苯環和-CN②苯環上共有5個取代基（6）利用合成路途中涉及的相關信息，寫出由和為原料制備的合成路途流程圖(無機試劑任選，合成路途流程圖示例見本題題干)_____?！敬鸢浮?7.2-甲基-2-丙醇18.碳碳雙鍵19.①.加成反應②.20.21.322.【解析】【分析】2-甲基-2-丙醇在濃硫酸作用下發生消去反應生成2-甲基丙烯，2-甲基丙烯和氯化氫發生加成反應生成；D和溴發生取代反應生成E，由E逆推可知，D的結構簡式為?！拘?詳解】A物質系統命名的名稱為2-甲基-2-丙醇；【小問2詳解】依據B物質的結構簡式，含有官能團的名稱碳碳雙鍵；【小問3詳解】B中含有碳碳雙鍵，B和HCl發生加成反應生成C；D和溴發生取代反應生成E，由E逆推可知，D的結構簡式為；【小問4詳解】G和甲醇發生酯化反應生成H和水，反應的反應方程式為；【小問5詳解】①含有苯環和-CN；②苯環上共有5個取代基，則5個取代基為4個-CH3、1個-CN，符合條件的F的同分異構體有3種；【小問6詳解】苯和一氯甲烷發生取代反應生成甲苯，甲苯和液溴發生取代反應生成，和NaCN發生取代反應生成；水解為。合成路途為。18.華東理工高?？蒲行〗M在甲醇()水蒸氣重整(SR)制氫方面的探討成果為氫能源的生產供應了一種新途徑。其主反應(SR)、副反應甲醇分解(DE)在催化劑上的反應原理如下：主反應(SR)：kJ?mol副反應(DE)：請回答下列相關問題：（1