廣東省梅州市富力足球學校新高考考前模擬化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產物的實驗裝置圖。下列說法正確的是A．若按①→③→②順序連接，可檢驗所有氣體產物B．若裝置②只保留a、b，同樣可以達到實驗目的C．若圓底繞瓶內碳粉過量，充分反應后恢復到25℃，溶液的pH≥5.6D．實驗結束后，應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置2、X、Y、Z、R、W是原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數之和為11，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯誤的是（）A．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B．氣態氫化物的穩定性：Z>WC．簡單離子半徑：W>RD．Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵3、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項實驗操作實驗現象結論A等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應相同時間內與反應生成的氫氣更多是強酸B將濕潤的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中試紙只在蒸氣中變藍色氧化性：C將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中有大量氣泡產生生成的氣體是D向

NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結合的能力比強A．A B．B C．C D．D4、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．1mol甲基(－CH3)所含的電子數為10NAB．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C－O鍵的數目為NAC．14g由乙烯和環丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NAD．標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數目為4NA5、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關裝置或操作錯誤的是A．過濾B．灼燒C．溶解D．檢驗6、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5min時達到平衡狀態。容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反應速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應正反應為吸熱反應C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55molD．若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%7、下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A制取84消毒液將Cl2通入NaOH溶液中B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液通過濾紙過濾A．A B．B C．C D．D8、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20，X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數之和等于Z的族序數，Z的最高正價和最低負價代數和為4，化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛星和導彈的姿態控制上。下列說法錯誤的是A．X和Z的單質均存在多種同素異形體B．Q、Y和Z三種元素只能形成共價化合物C．Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性D．WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗9、下列有關化學用語或表達正確的是A．三硝酸纖維素脂B．硬酯酸鈉C．硝酸苯的結構簡式：D．NaCl晶體模型：10、雙酚A是重要的有機化工原料，其結構如圖所示。下列關于雙酚A的說法正確的是（）A．雙酚A的分子式為C15H14O2B．一定條件下能發生取代和水解反應C．最多有13個碳原子在同一平面D．苯環上的二氯代物有4種11、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯誤的是（）A．長期與空氣接觸會失效B．不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時使用C．1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D．0.1molNaClO起消毒作用時轉移0.2mole-12、如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A．硝酸銨 B．生石灰C．氯化銨 D．食鹽13、NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中2molSO2與1molO2反應制得2molSO314、下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（）A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體15、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是A．淀粉和葡萄糖都是營養物質，均能在體內發生水解、氧化反應B．工業上以石油為原料制取聚乙烯，需經裂解、加聚等反應C．燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D．乙醇和乙酸發生酯化反應制乙酸乙酯，原子利用率為100%16、設為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L含有分子數目B．25℃，1LpH=13的數目為0.2C．在足量中0.1molFe燃燒完全，轉移電子數目為0.3D．密閉容器中3mol與1mol充分反應可生成分子數目為二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：醛基和雙氧水可發生如下反應：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線：回答下列問題：(1)C中官能團的名稱是_______________________。(2)E生成F的反應類型是_____________________。(3)E的結構簡式為______________________________。(4)B生成C的化學方程式為_____________________。(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：l)的有機物有______種。(6)設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備的合成路線_________。18、芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：（1）A的分子式是______，B中含有的官能團的名稱是_________。（2）D→E的反應類型是_______。（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為_________。（4）寫出E→F的化學方程式：_________。（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構體有______種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：_________________。①能發生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發生顯色反應，但水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（6）已知：。參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)：________。19、用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．20mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）__。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）__。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次20、亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①②制備純凈NOCu③④②___________，③___________。

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為________________，若無該裝置，Ⅸ中NOCl可能發生反應的化學方程式為_______________________________。③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是__________。(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為___________________。(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度取Ⅸ中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)①亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為_________(用代數式表示即可)。②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)21、水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3－的方法。（1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：①用熟石灰而不用NaOH調節pH的主要原因是___。在調節pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。②在加入鋁粉去除NO3－的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為___。（2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測得溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖（部分副反應產物略去）：①t1時刻前，該反應的離子方程式為___。②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。（3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或“負”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應式為___。（4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變為NH4+。研究發現：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】濃硫酸和碳反應所得氣體產物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧化硫，過酸性高錳酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b，只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6，而本實驗中生成的二氧化硫會導致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同時隨著反應的進行濃硫酸轉化為稀硫酸就不再反應，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應該相反，選項D錯誤。2、A【解析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N，Z是O，NO在空氣中和O2迅速反應生成紅棕色的NO2；R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；W和Z同主族，則W是S；X、Y、Z、R、W所在周期數之和為11，則X在第一周期，為H；綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S，據此解答。【詳解】A．X、Y、Z分別為：H、N、O，H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NH3·H2O的水溶液顯堿性，A錯誤；B．非金屬性：Z(O)＞W(S)，故氣態氫化物的穩定性：Z(O)＞W(S)，B正確；C．S2-核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2-＞Na+，C正確；D．Z、R為O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2，D正確。答案選A。3、D【解析】

A．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸，故A錯誤；B．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質，濕潤的淀粉KI試紙均變藍，現象相同，不能判斷兩者的氧化性強弱，故B錯誤；C．氯化銨溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應，且放熱導致一水合氨分解，則有大量氣泡產生，可知反應中生成H2和NH3，故C錯誤；D．偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2-結合H+的能力比CO32-強，故D正確；故答案為D。【點睛】考查強弱電解質判斷，為高頻考點，注意不能根據電解質溶液導電性強弱、電解質溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。強弱電解質的根本區別是電離程度，部分電離的電解質是弱電解質，如要證明醋酸是弱電解質，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。4、C【解析】

A.1個甲基中含有9個電子，則1mol甲基(－CH3)所含的電子數為9NA，A錯誤；B.分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇CH3CH2OH（1個乙醇分子中含1個C—O鍵），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1個二甲醚分子中含2個C—O鍵），故不能確定其中含有的C－O鍵的數目，B錯誤；C.乙烯和環丙烷()的最簡式都是CH2，1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質的量是1mol，因此含有的原子總數為3NA，C正確；D.在標準狀況下四氯化碳呈液態，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質的量，D錯誤；故答案是C。5、B【解析】

A．過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；B．灼燒海帶應該在坩堝中進行，裝置中使用儀器不正確，故B選；C．溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；D．可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質，裝置圖正確，故D不選；故選B。6、C【解析】

A．容器I中前5min的平均反應速率v(COCl2)==0.32mol/L?min-1，依據速率之比等于計量系數之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L?min-1，故A錯誤；B．依據圖中數據可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，COCl2物質的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B錯誤；C．依據方程式：CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)，可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2

0轉化濃度(mol/L)

1.6

1.6

1.6平衡濃度(mol/L)

0.4

0.4

1.6反應平衡常數K==10，平衡時CO轉化率：×100%=80%；依據Ⅱ中數據，結合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2a

0轉化濃度

(mol/L)

1

1

1平衡濃度

(mol/L)

1

2a-1

1Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數相同則：K==10，解得：a=0.55mol，故C正確；D．CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當于給體現減壓，減壓平衡向系數大的方向移動，平衡轉化率降低，小于80%，故D錯誤；故答案為C。7、D【解析】

A．84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2通入NaOH溶液中反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B．成熟的水果會釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強氧化劑高錳酸鉀溶液反應，防止采摘下來的水果過早變爛，保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；C．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應，C正確；D．膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯誤。答案選D。8、B【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20，Z的最高正價和最低負價代數和為4，則Z為S元素，化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛星和導彈的姿態控制上，則該化合物為N2H4，Y為N元素，Q為H元素，Y、W的最外層電子數之和等于Z的族序數，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據此分析解答。【詳解】由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質有金剛石、石墨等，S元素的的單質有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單質均存在多種同素異形體，A項正確；B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成銨鹽，如(NH4)2S、NH4HS，均屬于離子化合物，B項錯誤；C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH，溶于水發生反應KH+H2O=KOH+H2↑，則生成KOH溶液，呈堿性，C項正確；D.WZXY為KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗，D項正確；答案選B。9、C【解析】

A．三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質，故A錯誤；B．硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應該為硬脂酸鈉，故B錯誤；C．硝基苯為苯環上的一個氫原子被硝基取代得到，結構簡式：，故C正確；D．氯化鈉的配位數是6，氯化鈉的晶體模型為，故D錯誤；故答案為：C。10、C【解析】

A.雙酚A的分子式為C15H16O2，A錯誤；B.酚羥基有鄰位H，可以和濃溴水發生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；C.兩個苯環及連接苯環的C可能處于同一平面，C正確；D.二個氯在同一個苯環上的結構有5種，二個氯分別在兩個苯環上的二氯代物有3中，所以該結構中苯環上的二氯代物有8種，D錯誤。答案選C。11、C【解析】

A．空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發生反應生成次氯酸，次氯酸不穩定分解，導致消毒液失效，故A正確；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO，“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發生氧化還原反應生成氯氣而失效，不能同時使用，故B正確；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶質的物質的量為0.2mol，NaClO屬于強堿弱酸鹽，ClO-水解生成HClO，導致溶液中ClO-的物質的量小于0.2mol，故C錯誤；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用時Cl元素化合價降低，由+1價變為-1價，則0.1molNaClO轉移0.2mole-，故D正確；答案選C。【點睛】次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩定見光易分解，具有漂白性，強氧化性等性質，在使用時經常制成含氯的化合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為-1價。12、B【解析】

A．硝酸銨與水混合時，吸收熱量，溫度降低，故A錯誤；B．生石灰(CaO)與水反應時放出熱量，溫度升高，故B正確；C．氯化銨與水混合時，吸收熱量，溫度降低，故C錯誤；D．食鹽溶于水沒有明顯的熱效應，溫度變化不明顯，故D錯誤；故答案為B。【點睛】考查常見的放熱和吸熱反應，明確物質的性質、掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解決該類題目的關鍵，根據常見的放熱反應有：大多數的化合反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應；常見的吸熱反應有：大多數的分解反應，C、CO、H2還原金屬氧化物，銨鹽與堿的反應；結合題意可知水與固體碎片混合時放出熱量，即為放熱反應來解題。13、A【解析】

A．11B中含有中子數=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；B．溶液體積未知，無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數，故B錯誤；C．標準狀況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量，故C錯誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應，不能完全進行，所以2molSO2和1molO2反應生成SO3的物質的量小于2mol，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意可逆反應不能完全進行，存在反應的限度。14、A【解析】試題分析：A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B．橡皮管可使下部的壓力轉移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從②進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。考點：考查化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點15、B【解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內發生水解反應，A錯誤；B.工業上以石油為原料制取聚乙烯，需經裂解產生的為乙烯，再發生加聚反應生成聚乙烯，B正確；C.乙烯和乙醇各1mol時，耗氧量為3mol，則燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；D.乙醇和乙酸發生酯化反應制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%，D錯誤；答案為B。16、C【解析】

A.標準狀況下H2O2的狀態不是氣態，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；B.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，故OH-的數目為0.1，B錯誤；C.Cl2具有強的氧化性，能夠將變價金屬Fe氧化為+3價，所以0.1molFe完全燃燒，轉移電子數目為0.3，C正確；D.N2與H2合成氨氣的反應是可逆反應，所以密閉容器中3mol與1mol充分反應可生成分子數目小于，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、酯基加成反應+2CH3OH+2H2O5【解析】

(1)由C的結構簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；(2)E發生信息中的加成反應生成F；(3)對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中-CH2OH轉化為-CHO生成E，E發生信息中加成反應生成F；(4)B→C是B與甲醇發生酯化反應生成C；(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環側重為2個羧基、1個氯原子且為對稱結構；(6)模仿D→E→F→G的轉化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應，最后與甲醇反應得到。【詳解】(1)由C的結構簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；(2)E發生信息中的加成反應生成F，所以反應類型為加成反應；(3)對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中-CH2OH轉化為-CHO生成E，E發生信息中加成反應生成F，故E的結構簡式為：；(4)B是，C的結構簡式為，所以B→C是B與甲醇發生酯化反應生成C，反應方程式為：+2CH3OH+2H2O；(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環側鏈為2個羧基、2個氯原子且為對稱結構，可能的結構簡式還有為：、、、，共5種；(6)模仿D→E→F→G的轉化，苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應產生，與甲醇反應得到，則合成路線流程圖為：。【點睛】本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、反應類型的判斷、反應方程式的書寫、限制條件同分異構體書寫、合成路線設計等，熟練掌握官能團的性質與轉化是本題解答的關鍵，要對比有機物的結構、明確發生的反應，充分利用題干信息分析解答。18、C6H7N羰基、碳碳雙鍵酯化反應（或取代反應）HOCH2COOC2H5+C6H5CH2Br+HBr2或【解析】

本小題考查有機化學基礎知識，意在考查學生推斷能力。（1）結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式；由有B的結構簡式確定其官能團；（2）根據D和E的官能團變化判斷反應類型；（3）G能與金屬鈉反應，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結構簡式可確定G的結構簡式；（4））E→F的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；（5）發生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發生顯色反應但水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但其水解產物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結構；（6）根據信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。【詳解】（1）結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式為C6H7N；根據B的結構簡式確定其官能團為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為：C6H7N；羰基、碳碳雙鍵。（2）根據D和E的官能團變化分析，D→E發生的是酯化反應（或取代反應）。本小題答案為：酯化反應（或取代反應）。（3）G能與金屬鈉反應，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結構簡式可確定G中含羥基，結構簡式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為：HOCH2COOC2H5。（4）E→F的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F，方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為：+C6H5CH2Br+HBr。（5）發生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發生顯色反應但水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但其水解產物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結構，結合結構簡式可知，滿足條件的有機物的結構簡式為或本小題答案為：、（6）根據信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為：。19、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D【解析】

（1）配制溶液時，選用儀器的先后順序，也是按照配制操作的先后順序進行選擇，即按照計算、量取、溶解、轉移、定容進行選擇。（2）A．使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液；B．用容量瓶配制溶液，應確保溶質的物質的量不變；C．配制溶液時，稱好的固體應先放在燒杯內溶解，冷卻至室溫后才能轉移入容量瓶；D．配制溶液時，量好的液體試樣，也應先放在燒杯內溶解，冷卻至室溫后再轉移入容量瓶內；E．定容時，應蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻。【詳解】（1）配制溶液時，通過計算，確定所需6mol·L-1的硫酸的體積為，應選擇20mL量筒、50mL燒杯；然后是轉移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容時用到膠頭滴管，由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；答案為：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；（2）A．使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液，A正確；B．用容量瓶配制溶液，用待配溶液潤洗，必然導致溶質的物質的量增大，所配濃度偏大，B不正確；C．配制溶液時，稱好的固體應先放在燒杯內溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正確；D．配制溶液時，量好的液體試樣，也應先放在燒杯內溶解，不能直接倒入容量瓶，D不正確；E．定容時，應蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻，E正確。由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正確的是B、C、D。答案為：B、C、D。【點睛】使用量筒量取液體時，應選擇規格盡可能小的量筒，若選擇的量筒規格過大，則會產生較大的誤差。還需注意，所選量筒必須一次把所需體積的液體量完，若多次量取，也會產生較大的誤差。20、飽和食鹽水稀硝酸e→f(或f→e)→c→b→d防止水蒸氣進入裝置Ⅸ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2O2(或NO2)HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O×100%偏高【解析】

氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；用銅和稀硝酸反應制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，結合NOCl的性質，制得氣體中的雜質需要除去，尾氣中氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，據此分析解答。【詳解】(1)實驗室制備氯氣，一般用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體；實驗室制備NO，一般用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故裝置Ⅱ用水凈化NO；故答案為飽和食鹽水；稀硝酸；(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置Ⅵ中發生反應，由于亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，需要在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，因此裝置連接順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d，故答案為e→f(或f→e)→c→b→d；②NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個裝置VII干燥裝置防止水蒸氣進入裝置Ⅸ；若無該裝置，Ⅸ中NOCl水解生成氯化氫、NO和NO2，反應的化學方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故答案為防止水蒸氣進入裝置Ⅸ；2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。NO能夠與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能夠被氫氧化鈉溶液吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合氣體也能夠被氫氧化鈉溶液吸收，因此解決這一問題，可將尾氣與氧氣(或二氧化氮)同時通入氫氧化鈉溶液中，故答案為O2(或NO2)；(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，反應的化學方程式為：HNO3(濃)+3HCl(濃