Page72024～2024學年高三（上）第三次月考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。留意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Ba137一、選擇題（本大題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項，只有一項是符合題目要求的）1.文物承載著絢麗文明，傳承著歷史文化。下列文物的主要材料屬于合金的是A．鷹形陶鼎B．“盠”青銅駒尊C．清竹雕庭院紋筆筒D．秘色葵口中瓷盤2.Liepatoff規則：膠核總選擇性吸附與其本身組成相像的離子形成膠粒。硅膠在生產、生活中有廣泛就應用。硅膠溶液的組成如圖，下列敘述正確的是A．硅膠溶液的膠團不帶電荷，硅膠膠粒帶負電荷 B．1mol溶于水形成的硅膠粒子數為C．硅膠溶液可以用于自來水的消毒和凈化 D．該膠粒中，表面離子數目確定大于束縛反離子數目3.下列物質轉化過程中發生了氧化還原反應的是A．冷卻充溢的玻璃球泡 B．在濁液中加入濃溶液C．將銅絲在酒精燈上由外焰緩慢移至內焰 D．硫酸鈉粉末久置空氣中4.金屬化合物及金屬材料的應用曾經有力地推動了社會生產力的發展。下列有關說法正確的是A．用溶液處理覆銅板制作印刷電路板B．明礬可用作凈水劑和消毒劑C．在合金中加入稀土金屬，對改善合金的性能無太大影響D．節日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現的是某些金屬元素的焰色5.堿性條件下，與發生反應會生成紅色溶液和單質X氣體。下列說法正確的是A．X氣體為氫氣B．該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4C．中含有極性鍵和非極性鍵D．還原性：6.用如圖所示裝置及藥品進行試驗，下列能達到試驗目的的是試驗裝置圖及藥品選項A．鋁熱反應B．制備氫氧化鐵膠體C．灼燒碎海帶D．試驗室制取并收集7.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是A．B．C．D．8.類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A．與反應生成，故可推想與反應生成B．AgCl為白色難溶于水的固體，故可推想AgBr也為白色難溶于水的固體C．工業上接受電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉，故工業上也可用電解熔融KCl的方法冶煉金屬鉀D．Na與在加熱條件下反應生成，故可推想Li與在加熱條件下反應生成9.中國科研團隊首次提出聲催化產氫的概念并將其定義為US供應外部能量輸入以激活聲催化劑通過裂解雙氧水在腫瘤部位原位產氫，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是已知：US供應能量使Pt-產生電子和“空穴”（），電子驅動陰極反應，“空穴”驅動陽極反應。A．反應（1）中副產物含有硫單質B．反應（2）中作還原劑C．反應（3）的反應式為D．反應（4）中每生成11.2L（標準狀況），轉移4mol電子10.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．11.2L含有的電子總數為5B．足量與含4molHCl的濃鹽酸充分反應，轉移的電子數為2C．0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2D．0.1mol肼（）中含有的孤電子對數為0.211.下列離子方程式書寫正確的是A．少量通入足量次氯酸鈉溶液中：B．向溶液通入少量氯氣：C．向溶液中滴加過量NaOH溶液：D．硫代硫酸鈉溶于稀硫酸中產生淡黃色沉淀：12.碲（Te）被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素，創建人間奇跡的橋梁”。一種從碲化銅渣（主要含，還含Pb、Bi、Sb等雜質）中提取粗碲的工藝流程如圖（圖中給出各步驟中Te元素的主要存在形式，“堿性浸出”后重金屬離子以硫化物形式沉淀）。下列說法錯誤的是A．上述流程中，處于化合態的Te元素呈現出三種化合價B．“堿性浸出”過程中只作催化劑，加快堿浸的速率C．通過調整的用量和的濃度，提高Te在“堿性氧化浸出”時的浸出率D．“氧化沉碲”后分別出的操作涉及過濾13.將3g鎂鋁合金投入200mL某濃度的硝酸中，合金完全溶解，共收集到NO氣體0.1mol（已知還原產物只有NO），向所得溶液中滴加4NaOH溶液，當滴加的NaoH溶液的體積為100mL時，生成的沉淀質量最大。下列說法正確的是A．合金中鎂、鋁的物質的量之比為1∶1B．原硝酸的物質的量濃度為5C．合金完全溶解時，溶液中的的物質的量為0.2molD．所得沉淀的質量為8.1g14.某固體混合物可能由、、FeS、、、中的若干種物質組成，設計部分試驗方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過量，下列說法正確的是A．氣體A中確定含有 B．固體A中確定含有S和C．該固體混合物至少含和FeS中的一種 D．該固體混合物中確定含有、、二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（15分）過氧化物是指含有過氧基—O—O—的化合物。下面幾種常見的過氧化物，依據它們的性質，回答下列問題：（1）過氧乙酸（）在衛生醫療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用。在固體酸的催化下，醋酸（）與雙氧水（）共熱制備過氧乙酸（）的化學方程式為。（2）將金粉溶于王水或過氧化氫—濃鹽酸中均能生成氯金酸{}，各自發生的反應如下：反應①：反應②：反應②中的還原劑為（填化學式）；與反應①相比，反應②的優點是。（3）過硫酸鉀（）可用于檢驗酸性溶液中的，在催化劑的作用下可發生反應生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。氧化性：（填“＞”或“＜”），寫出檢驗酸性溶液中的時發生反應的離子方程式：。（4）金屬的過氧化物能與水反應產生氧氣，現有兩種在水中具有供氧滅菌作用的物質：和（能緩慢與水反應）。運輸鮮活水產品時應選擇將（填“”或“”）放入水中；與等量的水反應放出等體積的氧氣時，消耗。（5）游泳館工作人員誤將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池內藻類快速生長，池水變綠。一種可能的緣由是NaClO與反應產生，該反應中的n（還原劑）∶n（氧化劑）＝，當生成1.12L（已折合成標準狀況）時，轉移電子的數目為。16.（15分）高鐵酸鉀（，極易溶于水，溶液呈紫紅色）是一種綠色凈水劑，易溶于水。某小組在試驗室條件下制備并探究其性質。回答下列問題：試驗（一）制備（1）儀器M的名稱是，裝置B的作用是。（2）裝置C中生成的化學方程式為。（3）試驗得知裝置C中吸引的量為裝置A中生成總量的75%，若裝置D中的氧化產物只有0.02molNaClO，且不考慮其他消耗，則理論上生成的質量為g。試驗（二）探究的性質。Ⅰ.探究在酸性條件下的穩定性。已知：試驗中視察到試管b中溶液變為藍色，試管a中溶液由紫紅色變黃色并產生氣泡。（4）R溶液為（填“稀硫酸”或“鹽酸”），寫出裝置a中的離子方程式：，不選擇另一種酸的主要緣由是。（5）設計一種方案檢驗從d中逸出的氣體：。Ⅱ.探究在酸性條件下的氧化性。（6）向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液，溶液呈紫紅色。（填“能”或“不能”）證明氧化性：，緣由是（用文字說明）。17.（14分）某化學愛好小組為鑒定某白色粉末狀固體所含成分（可能由、、、、、、、等組成），做了如下試驗。甲同學：取少許粉末，滴入幾滴水，有藍色固體出現。乙同學：取12.2g粉末，加入足量鹽酸中，有白色沉淀出現，無氣體生成，溶液呈藍色。過濾得到2.33g白色沉淀和藍色溶液。丙同學：將乙同學所得的藍色溶液均分為兩份，將其中一份分裝于兩支試管中，向其中一支試管中加入溶液，無明顯現象；再向另一支試管中加入溶液，無明顯現象。向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成，過濾后得到0.49g藍色沉淀和無色溶液。丁同學：向丙同學所得的無色溶液中通入過量，有白色沉淀生成。過濾得到0.78g白色沉淀和無色濾液。（1）由各位同學的試驗可推斷白色固體中確定含有的陰離子為（填離子符號）。（2）寫出乙同學的試驗中生成沉淀的離子方程式：。（3）將丙同學所得的藍色沉淀加熱，現象為，化學方程式為。（4）寫出丁同學的試驗中發生反應的離子方程式：。（5）若丁同學所得的無色濾液中只含有一種金屬陽離子，則原固體中的物質的量為mol，用鐵絲蘸取無色濾液在無色火焰上灼燒，焰色為色。18.（14分）以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含，含Al、乙炔黑、碳納米管等雜質）為原料提取草酸鈷（）的工藝流程如圖。回答下列問題：已知