化學試題(三)可能用到的相對原子質量：H1C12O16K39Fe56Cr52Cu64Zn65I127一、選擇題：本題包括7個小題，每小題2分，共14分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。1.2021年6月5日是第50個“世界環境日”。下列做法不利于保護環境是A.生活垃圾分類處理 B.工業廢水直接排放C.農藥化肥合理施用 D.清潔能源推廣使用2.空氣是一種重要的自然資源，下列說法正確的是A.利用分離液態空氣法制取氧氣是化學變化 B.空氣中含有約占總質量的氮氣C.鐵制品生銹只與空氣中氧氣有關 D.空氣中氮氣可用作燈泡填充氣3.下列實驗操作正確的是A.測量溶液的pH B.檢查氣密性C.稀釋濃硫酸 D.稱量氫氧化鈉4.貴州灰粽口味獨特，被認定為國家非物質文化遺產。其特點是在生產過程中加入了草木灰(主要成分K2CO3)進行調色、調味。下列關于K2CO3的說法錯誤的是A由三種元素組成 B.K2CO3中含有O3分子C.可以與酸反應 D.可以做鉀肥5.侯德榜是我國重化學工業的開拓者，其發明侯氏制堿法主要反應為：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法正確的是A.反應①中投入氨氣與二氧化碳的質量比為1：1 B.上述反應中有元素化合價發生變化C.反應②是有沉淀生成的復分解反應 D.上述反應所得生成物只有一種有價值6.通過化學方法，可以測定混合物的組分。有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。為測定組分進行如下實驗：根據實驗現象，下列判斷錯誤的是A.觀察固體顏色可判斷是否有氯化鐵 B.沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇C.濾液甲中一定不存在氫氧化鈉 D.樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇7.三氧化鉻(CrO3)常被用作酒精檢測儀，檢測原理是酸性(稀硫酸)環境下的CrO3與乙醇反應生成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率(×100%)隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.M點對應物質為混合物 B.分析上圖可知，鉻的氧化物有四種C.CrO3與乙醇發生反應時，有元素化合價改變 D.420℃時CrO3可發生分解二、非選擇題(本大題共7個小題，共46分。)8.中國空間站的建立以及“運-20”大型運輸機誕生，彰顯中國在航空航天領域的實力和成就。Ⅰ.航天材料（1）“運-20”的機身由多種材料組成，如鋁合金、航空碳纖維、玻璃纖維等﹐航空碳纖維是由碳纖維與其他材料(如樹脂、金屬等)制成，該材料屬于______(填“合成材料”或“復合材料”)。（2）“運-20”采用了大展弦比翼面設計，翼展為50.5米，由此可知制作機翼所用材料應具有的性能是___________。Ⅱ.生命保障（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜等，其中蔬菜可以為航天員提供的營養素是_______。烹飪牛肉時可聞到香味，由此可知構成物質的微粒具有的性質是__________。Ⅲ.能源系統（4）長征2F型火箭使用的推進劑為偏二甲肼和四氧化二氮。偏二甲肼與四氧化二氮發生燃燒時是將化學能轉化為________能。（5）太空艙使用鋰電池。Li可以通過Al與Li2O在高溫下發生置換反應得到，該反應的化學方程式為_____________。9.我國將力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和積極推進綠色低碳生活。【排放與吸收】（1）降低“碳排放”的措施有_________。可以使用__________吸收二氧化碳。【轉化與使用】（2）二氧化碳轉化的一種方式如圖所示：①Ⅰ中應補充的微粒是________。②Ⅲ中物質與CO2組成元素種類相同，但化學性質不同，其原因是_________，寫出一種該物質的用途：_____________。（3）以CO2為碳源，經催化可轉化為高附加值的有機物，此方法具有重要的戰略意義。中國化學家使用特殊催化劑實現了CO2轉化為A或B等有機物的過程，原理如圖所示。①B的化學式是________。②整個反應結束后，產物除了A或B外，還有________③若工業上控制條件利用該反應制取B物質39噸，理論上至少需要CO2的質量為多少？_______。10.掌握實驗室制取氣體的一般思路和方法是化學學習的必備能力。請根據下圖所示裝置回答問題。（1）寫出圖1儀器D的名稱________。（2）實驗室利用圖1中的儀器制取O2，請填寫下表：制取氣體反應原理(用一個化學方程式表示)氣體發生裝置(填儀器編號)檢驗氧氣的方法O2①________②________③________（3）用圖2裝置制取CO2氣體，該裝置的優點是__________________。關閉開關后，圖2中多孔隔板處依次觀察到的現象是________(用字母e、f、g如圖進行排序)。（4）實驗室收集氣體時，需要考慮因素是________。A.氣體溶解性 B.氣體的組成元素 C.氣體的顏色和氣味 D.氣體的密度11.水及溶液與人類生產、生活密切相關。（1）用如圖甲裝置進行電解水的實驗，b中收集到的氣體是______，該實驗說明水是由______組成。（2）海水制鹽在我國有著悠久的歷史。利用我國傳統的海水曬鹽工藝，可得到氯化鈉、氯化鎂等物質。氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如圖所示。①在0℃~t℃范圍內，這兩種物質中溶解度較小的是_______。②配制t℃的飽和氯化鎂溶液100g，需要溶質氯化鎂_______g(精確到0.1g)，經檢測，所配制的溶液質量分數偏小，其原因可能是：________。a.氯化鎂固體不純b.量取水時，仰視讀數c.稱量時砝碼與氯化鎂放反d.裝瓶時，有少量溶液灑出③實驗室內有一包氯化鈉，其中混有少量的氯化鎂，提純氯化鈉的實驗方案是_________。12.銅合金在生活中應用廣泛，銅合金中還可能有Zn、Fe、Ni等，回答下列問題：（1）銅合金相比純銅的優點為________________。（2）Ni的活潑性介于Fe與Cu之間，寫出一組能驗證該結論的試劑：________。（3）某化學工業廢水中含有CuSO4、FeSO4，通過下列流程回收FeSO4和Cu。①操作l的名稱為：________。②加入試劑a時反應的化學方程式為_________________。③試劑b需過量其目的是________________，反應的現象為________________。（4）含銅60%的某銅合金，其成分可能為Cu-Zn合金或Cu-Fe合金，請從定量角度設計實驗證明該銅合金的組成____________。13.碘是人體生長發育必需的微量元素。根據2022年發布的《中國居民膳食指南》中提供的補碘意見，貴州屬于重度補碘地區，食鹽中常加入碘酸鉀(KIO3)或碘化鉀(KI)。KIO3易溶于水，其水溶液為中性，難溶于乙醇。（1）從組成的角度分析，碘酸鉀、碘化鉀兩種純凈物均屬于_________(填物質類別)。（2）可用氫氧化鉀和碘酸(HIO3)制備碘酸鉀，其化學方程式為__________________。（3）學習小組將一定量的氫氧化鉀溶液與碘酸溶液混合制得碘酸鉀。設計實驗方案判斷該反應是否恰好完全反應。實驗方案：實驗操作現象實驗結論①__________②__________恰好完全反應③__________未恰好完全反應（4）學習小組通過討論，制備碘酸鉀的方法可進一步改進。討論形成的方案為﹑分別將碘酸、氫氧化鉀溶于乙醇形成溶液，再將形成的溶液進行混合，該方案相對于(3)中方案的優點是___________；某同學提出可進行定量投料使其恰好反應，投入的氫氧化鉀與碘酸的質量比為__________。（5）根據酸的性質推導，碘酸還能與__________(任寫一種)反應制備碘酸鉀。14.呼吸面具中可用過氧化鈉作為供氧劑，其反應原理為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若有78gNa2O2可制得O2多少克?

化學試題(三)可能用到的相對原子質量：H1C12O16K39Fe56Cr52Cu64Zn65I127一、選擇題：本題包括7個小題，每小題2分，共14分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。1.2021年6月5日是第50個“世界環境日”。下列做法不利于保護環境的是A.生活垃圾分類處理 B.工業廢水直接排放C.農藥化肥合理施用 D.清潔能源推廣使用【答案】B【解析】【詳解】A、生活垃圾分類處理，可以實現資源的有效利用，減少污染物的排放，保護環境，不符合題意；B、工業廢水直接排放，會污染水源，應處理達標后排放，符合題意；C、農藥化肥合理施用可以保護環境，減少污染，不符合題意；D、清潔能源推廣使用，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，保護環境，不符合題意。故選B。2.空氣是一種重要的自然資源，下列說法正確的是A.利用分離液態空氣法制取氧氣是化學變化 B.空氣中含有約占總質量的氮氣C.鐵制品生銹只與空氣中氧氣有關 D.空氣中氮氣可用作燈泡填充氣【答案】D【解析】【詳解】A、利用分離液態空氣法制取氧氣，是將空氣中的氧氣和氮氣等成分分離出來，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；B、空氣中含有約占總體積的氮氣，而不是總質量的，錯誤；C、鐵制品生銹不僅與空氣中的氧氣有關，還與水蒸氣等其他因素有關，錯誤；D、氮氣的化學性質穩定，可用作燈泡填充氣，防止燈絲氧化，正確。故選D。3.下列實驗操作正確的是A.測量溶液的pH B.檢查氣密性C.稀釋濃硫酸 D.稱量氫氧化鈉【答案】A【解析】【詳解】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，故圖示操作正確；B、該裝置未構成封閉體系，即左邊的長頸漏斗與大氣相通；無論該裝置氣密性是否良好，導管口都不會有氣泡產生，不能判斷氣密性是否良好，故圖示操作不正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散。切不可將水注入濃硫酸中，故圖示操作不正確；D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故圖示操作不正確。故選A。4.貴州灰粽口味獨特，被認定為國家非物質文化遺產。其特點是在生產過程中加入了草木灰(主要成分K2CO3)進行調色、調味。下列關于K2CO3的說法錯誤的是A.由三種元素組成 B.K2CO3中含有O3分子C.可以與酸反應 D.可以做鉀肥【答案】B【解析】【詳解】A、碳酸鉀是由鉀、碳、氧三種元素組成，故A說法正確；B、碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構成的化合物，不含有O3分子，故B說法錯誤；C、碳酸鉀屬于碳酸鹽，可以與酸反應生成二氧化碳氣體，故C說法正確；D、碳酸鉀含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，可以做鉀肥，故D說法正確；故選：B。5.侯德榜是我國重化學工業開拓者，其發明侯氏制堿法主要反應為：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法正確的是A.反應①中投入氨氣與二氧化碳的質量比為1：1 B.上述反應中有元素化合價發生變化C.反應②是有沉淀生成的復分解反應 D.上述反應所得生成物只有一種有價值【答案】C【解析】【詳解】A、根據化學方程式可知，反應①中投入氨氣與二氧化碳的質量比=(14+1×3)：(12+16×2)=17：44，錯誤；B、反應①中氮元素在化學反應前后的化合價都是-3價，氫元素在化學反應前后的化合價都是+1價，碳元素在化學反應前后的化合價都是+4價，氧元素在化學反應前后的化合價都是-2價；反應②的反應類型是復分解反應，元素化合價在反應前后保持不變，錯誤；C、反應②為兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，且反應過程中有沉淀生成，正確；D、任何物質都是有價值的，上述反應所得生成物每一種都有價值，例如NaHCO3可用制純堿，NH4Cl可用作氮肥，錯誤；故選C。6.通過化學方法，可以測定混合物的組分。有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。為測定組分進行如下實驗：根據實驗現象，下列判斷錯誤的是A.觀察固體顏色可判斷是否有氯化鐵 B.沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇C.濾液甲中一定不存在氫氧化鈉 D.樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇【答案】C【解析】【分析】有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。向固體樣品中加入足量水，過濾得到濾液甲和沉淀乙，濾液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，則固體中一定有氫氧化鋇；向沉淀乙中加入足量稀鹽酸，得到黃色濾液丙和沉淀，氯化鐵和氫氧化鋇反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鐵和鹽酸反應生成黃色的氯化鐵溶液，則沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇，原固體中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，以上實驗無法判斷是否存在氫氧化鈉。【詳解】A、氯化鐵固體為黑棕色的，所以觀察固體顏色可判斷是否有氯化鐵，故選項說法正確；B、由分析可知，沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇，故選項說法正確；C、由分析可知，濾液甲中可能存在氫氧化鈉，故選項說法錯誤；D、由分析可知，樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，故選項說法正確；故選：C。7.三氧化鉻(CrO3)常被用作酒精檢測儀，檢測原理是酸性(稀硫酸)環境下的CrO3與乙醇反應生成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率(×100%)隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.M點對應物質為混合物 B.分析上圖可知，鉻的氧化物有四種C.CrO3與乙醇發生反應時，有元素化合價改變 D.420℃時CrO3可發生分解【答案】B【解析】【詳解】A、根據圖示可知，M點位于兩種生成物之間，這表明M點對應的物質是由不同物質組成，屬于混合物，說法正確，不符合題意；B、根據圖示可知，圖中曲線存在四個折點，分解生成四種物質，加上反應物CrO3，鉻的氧化物共有五種，說法錯誤，符合題意；C、根據題意可知，CrO3與乙醇發生反應時生成[Cr2(SO4)3]，氧元素化合價為-2價，根據化合物中元素的化合價代數和為零，則CrO3中Cr的化合價為+6價，硫酸根化合價為-2價，根據化合物中元素的化合價代數和為零，Cr2(SO4)3中Cr的化合價為+3價，CrO3與乙醇發生反應時，有元素化合價改變，說法正確，不符合題意；D、根據圖示可知，420℃時固體殘留率開始降低，則說明420℃時CrO3可發生分解，說法正確，不符合題意。故選B。二、非選擇題(本大題共7個小題，共46分。)8.中國空間站的建立以及“運-20”大型運輸機誕生，彰顯中國在航空航天領域的實力和成就。Ⅰ.航天材料（1）“運-20”機身由多種材料組成，如鋁合金、航空碳纖維、玻璃纖維等﹐航空碳纖維是由碳纖維與其他材料(如樹脂、金屬等)制成，該材料屬于______(填“合成材料”或“復合材料”)。（2）“運-20”采用了大展弦比翼面設計，翼展為50.5米，由此可知制作機翼所用材料應具有的性能是___________。Ⅱ.生命保障（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜等，其中蔬菜可以為航天員提供的營養素是_______。烹飪牛肉時可聞到香味，由此可知構成物質的微粒具有的性質是__________。Ⅲ.能源系統（4）長征2F型火箭使用的推進劑為偏二甲肼和四氧化二氮。偏二甲肼與四氧化二氮發生燃燒時是將化學能轉化為________能。（5）太空艙使用鋰電池。Li可以通過Al與Li2O在高溫下發生置換反應得到，該反應的化學方程式為_____________。【答案】（1）復合材料（2）延展性好，強度大（3）①.維生素②.不斷運動（4）內（5）【解析】【小問1詳解】航空碳纖維是由碳纖維與其他材料(如樹脂、金屬等)制成，該材料屬于復合材料；【小問2詳解】“運-20”采用了大展弦比翼面設計，翼展為50.5米，由此可知制作機翼所用材料應具有延展性好，強度大；【小問3詳解】蔬菜可以為航天員提供的營養素是維生素；烹飪牛肉時可聞到香味，由此可知構成物質的微粒具有不斷運動的性質，向四周擴散，使人們聞到香味；【小問4詳解】偏二甲肼與四氧化二氮發生燃燒時是將化學能轉化為內能；【小問5詳解】Li可以通過Al與Li2O在高溫下發生置換反應得到，同時生成氧化鋁，化學方程式為：。9.我國將力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和積極推進綠色低碳生活。【排放與吸收】（1）降低“碳排放”的措施有_________。可以使用__________吸收二氧化碳。【轉化與使用】（2）二氧化碳轉化的一種方式如圖所示：①Ⅰ中應補充的微粒是________。②Ⅲ中物質與CO2組成元素種類相同，但化學性質不同，其原因是_________，寫出一種該物質的用途：_____________。（3）以CO2為碳源，經催化可轉化為高附加值的有機物，此方法具有重要的戰略意義。中國化學家使用特殊催化劑實現了CO2轉化為A或B等有機物的過程，原理如圖所示。①B的化學式是________。②整個反應結束后，產物除了A或B外，還有________。③若工業上控制條件利用該反應制取B物質39噸，理論上至少需要CO2的質量為多少？_______。【答案】（1）①.增加可再生能源（如太陽能、風能、水能等）的使用（合理即可）②.氫氧化鈉溶液（合理即可）（2）①.2個“”②.分子結構不同③.用作燃料（合理即可）（3）①.C6H6②.水##H2O③.設：理論上至少需要CO2的質量為x。x=132t；答：理論上至少需要CO2的質量為132t。【解析】【小問1詳解】降低“碳排放”就是減少二氧化碳等溫室氣體的排放量，其措施有減少對化石燃料的依賴，增加可再生能源（如太陽能、風能、水能等）的使用；氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，可以使用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳；【小問2詳解】①1個二氧化碳分子是由兩個氧原子和1個碳原子構成，因此：“”表示碳原子，“”表示氧原子，根據圖示可知，Ⅱ中比Ⅰ中多2個“”，Ⅰ中應補充的微粒是2個“”，如圖：；②Ⅲ中物質與CO2組成元素種類相同，但化學性質不同，其原因是分子構成不同；Ⅲ中物質的1個分子是由1個碳原子和1個氧原子構成，該物質是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；【小問3詳解】①由微觀示意圖可以看出，B分子由6個碳原子和6個氫原子構成的，故化學式為C6H6；②根據流程圖可知，整個反應結束后，根據質量守恒定律，產物除了A或B外，還有氧元素，則還有“”，該物質是水；③根據流程圖可知，生成B發生的反應是6CO2+15H2C6H6+12H2O；見答案。10.掌握實驗室制取氣體的一般思路和方法是化學學習的必備能力。請根據下圖所示裝置回答問題。（1）寫出圖1儀器D的名稱________。（2）實驗室利用圖1中的儀器制取O2，請填寫下表：制取氣體反應原理(用一個化學方程式表示)氣體發生裝置(填儀器編號)檢驗氧氣的方法O2①________②________③________（3）用圖2裝置制取CO2氣體，該裝置的優點是__________________。關閉開關后，圖2中多孔隔板處依次觀察到的現象是________(用字母e、f、g如圖進行排序)。（4）實驗室收集氣體時，需要考慮的因素是________。A.氣體的溶解性 B.氣體的組成元素 C.氣體的顏色和氣味 D.氣體的密度【答案】（1）水槽（2）①.或或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②.BFG或CEHI或CEHI（與化學方程式對應）③.將帶火星的木條插入集氣瓶中，若木條復燃，則該氣體是氧氣（3）①.能控制反應的進行與停止②.gfe（4）AD【解析】【小問1詳解】圖1儀器D的名稱水槽；【小問2詳解】實驗室利用圖1中的儀器制取O2，根據圖中儀器可組裝成固、液混合不加熱型的發生裝置，也可以組成固體加熱型的發生裝置，因此：可用的藥品是過氧化氫和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；氣體發生裝置選用的儀器是BFG；也可用的藥品是氯酸鉀和二氧化錳，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：；氣體發生裝置選用的儀器是CEHI；還可用的藥品是高錳酸鉀，高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氣體發生裝置選用的儀器是CEHI；氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，檢驗氧氣的方法將帶火星的木條插入集氣瓶中，若木條復燃，則該氣體是氧氣；【小問3詳解】在裝置2中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應開始后，關閉彈簧夾時，試管中氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開彈簧夾時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。用圖2裝置制取CO2氣體，該裝置的優點是能控制反應的進行與停止；關閉開關后，圖2中多孔隔板處的試管中液面下降、長頸漏斗中液面上升，故依次觀察到的現象是gfe；【小問4詳解】收集氣體的方式常用排空氣法和排水法，排空氣法收集氣體，需要考慮氣體密度和能否與空氣發生反應，排水發生收集需要考慮氣體能不能和水反應，能不能溶于水，故選AD。11.水及溶液與人類生產、生活密切相關。（1）用如圖甲裝置進行電解水的實驗，b中收集到的氣體是______，該實驗說明水是由______組成。（2）海水制鹽在我國有著悠久的歷史。利用我國傳統的海水曬鹽工藝，可得到氯化鈉、氯化鎂等物質。氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如圖所示。①在0℃~t℃范圍內，這兩種物質中溶解度較小的是_______。②配制t℃的飽和氯化鎂溶液100g，需要溶質氯化鎂_______g(精確到0.1g)，經檢測，所配制的溶液質量分數偏小，其原因可能是：________。a.氯化鎂固體不純b.量取水時，仰視讀數c.稱量時砝碼與氯化鎂放反d.裝瓶時，有少量溶液灑出③實驗室內有一包氯化鈉，其中混有少量的氯化鎂，提純氯化鈉的實驗方案是_________。【答案】（1）①.氫氣##H2②.氫元素和氧元素（2）①.氯化鈉##NaCl②.41.2③.abc④.將混合物溶解于適量的水中，形成氯化鈉和氯化鎂的溶液，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，直到不再產生沉淀為止，過濾溶液，對濾液進行蒸發結晶，洗滌干燥得到純凈的氯化鈉晶體。【解析】【小問1詳解】水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，b中氣體體積較大，收集到的氣體是氫氣（H2)，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，化學變化中元素的種類不變，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成；【小問2詳解】①由圖可知，氯化鈉溶解度曲線在氯化鎂溶解度曲線下方，在0℃~t℃范圍內，這兩種物質中溶解度較小的是氯化鈉（NaCl）；②t℃時，氯化鎂的溶解度為70g，根據溶解度概念可知，配制t℃的飽和氯化鎂溶液100g，需要溶質氯化鎂=；a、氯化鎂固體不純，導致氯化鎂質量偏小，進一步導致質量分數偏小，符合題意；b、量取水時，仰視讀數，導致量取水的體積偏大，進一步導致質量分數偏小，符合題意；c、稱量時砝碼與藥品位置放反，需稱量的氯化鎂質量=41.2g，要使用游碼，物體質量=砝碼質量-游碼質量，會導致稱量的氯化鎂質量偏小，從而導致溶質質量分數偏小，符合題意；d、溶液具有均一性，裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響質量分數，不符合題意。故填：abc；③要提純氯化鈉，需要去除其中的氯化鎂雜質，可以利用氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉的性質，將氯化鎂轉化為沉淀，然后通過過濾的方法將其去除。實驗方案：將混合物溶解于適量的水中，形成氯化鈉和氯化鎂的溶液，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，直到不再產生沉淀為止，過濾溶液，對濾液進行蒸發結晶，洗滌干燥得到純凈的氯化鈉晶體。12.銅合金在生活中應用廣泛，銅合金中還可能有Zn、Fe、Ni等，回答下列問題：（1）銅合金相比純銅的優點為________________。（2）Ni的活潑性介于Fe與Cu之間，寫出一組能驗證該結論的試劑：________。（3）某化學工業廢水中含有CuSO4、FeSO4，通過下列流程回收FeSO4和Cu。①操作l的名稱為：________。②加入試劑a時反應的化學方程式為_________________。③試劑b需過量其目的是________________，反應的現象為________________。（4）含銅60%的某銅合金，其成分可能為Cu-Zn合金或Cu-Fe合金，請從定量角度設計實驗證明該銅合金的組成____________。【答案】（1）硬度大，抗腐蝕性能優異（合理即可）（2）硫酸亞鐵溶液、Ni、硫酸銅溶液（合理即可）（3）①.過濾②.③.使鐵完全轉化為硫酸亞鐵④.固體減少，產生氣泡，溶液變為淺綠色（4）取合金ag，加入足量的稀硫酸，測得生成氫氣的質量為?g時，說明該銅合金為Cu-Zn；測得氫氣的質量為g，說明該銅合金為Cu-Fe【解析】【小問1詳解】合金的硬度和抗腐蝕性能較純金屬更優異，所以銅合金相比純銅的優點是硬度大，抗腐蝕性能優異（合理即可）；【小問2詳解】Ni的活潑性介于Fe與Cu之間，可利用硫酸亞鐵溶液、Ni、硫酸銅溶液來驗證，鎳能與硫酸銅反應，不能與硫酸亞鐵反應，則說明Ni的活潑性介于Fe與Cu之間；【小問3詳解】某化學工業廢水中含有CuSO4、FeSO4，通過下列流程回收FeSO4和Cu，B冷卻結晶可得到FeSO4·7H2O，則B為FeSO4，所以加入試劑a為鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，操作Ⅰ為過濾，A為鐵和銅，B為硫酸亞鐵溶液，A加入試劑b，硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和硫酸不反應，則試劑b為稀硫酸；①操作Ⅰ為過濾；②鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式：；③試劑b需過量其目的是使鐵完全轉化為硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的現象為固體減少，產生氣泡，溶液變為淺綠色；【小問4詳解】含銅60%的某銅合金，其成分可能為Cu-Zn合金或Cu-Fe合金，設合金的質量為ag，若為Cu-Zn合金，則鋅的質量為40%ag，設生成氫氣的質量為bg，則有，，解得b=；設合金的質量為ag，若為Cu-Fe合金，則鐵的質量為40%ag，設生成氫氣的質量為cg，則有，，解得c=；設計實驗為：取合金ag，加入足量的稀硫酸，測得生成氫氣的質量為g時，說明該銅合金為Cu-Zn；測得氫氣的質量為g，說明該銅合金為Cu-Fe。13.碘是人體生長發育必需的微量元素。根據2022年發布的《中國居民膳食指南》中提供的補碘意見，貴州屬于重度補碘地區，食鹽中常加入碘酸鉀(KIO3)或碘化鉀(KI)。KIO3易溶于水，其水溶液為中性，難溶于乙醇。（1）從組成的角度