1/46《3.3物質的量》教案【第一課時】一、課程設計背景新課程中以定義為中心的概念教學被弱化，更注重理解和體驗概念的生成過程。如何排除障礙，有效地加工和組織事實性、描述性、操作性、理論性兼容的化學概念，從整體出發，掌握學科基本概念的結構體系和分類方法，注意突出概念間的內在聯系，發揮概念的群體功能，使學生不僅在理解的基礎上形成概念，而且點、線、面、體相互聯系，建立概念的空間網絡結構和概念的立體思維模式，有效地培養學生的思維能力和解決問題的能力，已成為研究的重要課題。我在“物質的量”教學中使用主體性概念教學策略和“先行組織者”的概念教學策略進行教學，希望能使學生有效地掌握概念的內涵與外延，發展學生對學習的探索態度，培養學生的創新精神和實踐能力。主體性概念教學策略是指：教師為主導，學生為主體，學生在教師指導下主動學習知識，教師既研究教法又研究學法，強調教與學過程的統一，注重組織形式多樣化，強調增強學生主體參與機會，主張師生雙主互動。主體性概念教學策略要求教學要以培育、開發、促進學生的主體性、弘揚學生的主體精神作為根本精神，另一方面，要求教師充分調動和發揮學生的主體性，作為優化課堂教學，提高教學質量和提升學生素質的基礎和條件?！跋刃薪M織者”是奧蘇貝爾最早提出來的，是教師在新概念教學之前讓學生學習的引導性材料，它在概括水平上高于要學習的新材料。然后，學生利用這一材料去同化新的學習材料，這就是“先行組織者”策略的基本原理。它可以看成是教師為促進學生有意義學習而設置的一個“教學支架”，也可以看作是為學生準備的通往知識彼岸的一座橋梁。二、課堂教學設計【教材分析】物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，是中學化學中很重要的基本概念，是聯系宏觀質量與微觀粒子的橋梁。根據物質的量概念，可以導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等許多在化學中有重要應用的基本概念。有關物質的量的計算，不僅是中學化學需掌握的重要知識技能，而且也廣泛地應用于科學研究及工農業生產等方面。所以本節課的教學是非常關鍵的一環。對于剛跨入高中不久的學生來說，要能清楚、準確理解這些概念，不僅能為以后學好化學打下基礎，也是開發學生智力，培養學生各項能力的必要條件?！窘虒W目標】知識與技能1．使學生了解物質的量及其單位摩爾，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。3．使學生了解阿伏加德羅常數的含義。過程與方法1．初步培養學生的演繹推理、邏輯推理、抽象概括、分析比較的能力。2．培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感、態度與價值觀1．使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一，培養學生尊重科學的思想。2．通過學習，了解概念的形成過程及形成條件，激發學生對新問題的探究興趣。3．強調解題規范，養成良好的計算習慣?！窘虒W重點】物質的量及其單位?！窘虒W難點】物質的量的引入及其應用?！窘虒W方法】設疑——探究——得出結論?！窘虒W過程】一、引入：展示鉆石圖片(投影)【設問】鉆石的重量單位及由來？（投影克拉的由來）（鉆石珍貴而精巧，需要有非常精微又一致的重量單位，以一粒合歡樹的種子的質量定為一克拉）設計意圖：由鉆石及單位由來引入，激發學生的求知欲和學習興趣?！緦W生活動】現有一袋合歡樹種，通過哪些方法或途徑可以知道這些種子的個數學生中的典型想法：1．先稱量出100粒種子的質量，用種子的總質量除以100粒種子的質量，再乘以100。2．先測量出1000粒種子的體積，用種子的總體積除以1000粒種子的體積，再乘以1000。設計意圖：引導學生從生活中總結提煉出科學思維方法，培養學生科學方法應用能力和實驗能力，從中得出“聚零為整”的科學思想?！纠蠋煛可钪幸灿泻芏噙@樣的例子，如一打、一雙、一盒等?？偨Y：找出一個量作為基準（堆量），然后與其比較?！締栴}】從微觀和宏觀角度分析化學反應C+O2==CO2代表什么含義?微觀分子數111宏觀質量12g32g44g設計意圖：呈現“先行組織者”，復習質量守恒定律及化學反應的本質（微粒間的相互作用，重新組合），它是新舊知識發生聯系的橋梁?！締栴}】在實驗室中能否取出一個碳原子和一個氧氣分子反應生成一個二氧化碳分子？設計意圖：微粒太小，無法稱其質量，且數目龐大?！締栴}】如何知道一定質量的碳所含的碳原子數？學生回答：選取一個含一定數目碳原子的堆量，用總質量除以這個堆量的質量，再乘該堆量所含的碳原子數。設計意圖：與前面引導的數合歡數種的方法相呼應，讓學生自己找出聯系微觀世界及宏觀世界的橋梁（堆量）?！窘處煛窟@個堆量含多少個碳原子我們才可以稱出其質量呢？由于微粒質量太小，這個數目是很龐大的，為便于計算，國際上作出統一的規定，將含有0.012kg12C中所含的碳原子個數的堆量定為1mol。（如生活中一打就含有12個等）。至于為什么選擇這個數目，在下節課講授摩爾質量時會專門講解。設計意圖：在生活中我們往往是先了解單位，再物理量。如一打，一雙，一米。所以先給大家引入物質的量的單位，之前已經對堆量有了多次引導，這時擺出摩爾的定義，水到渠成?！景鍟恳晃镔|的量及單位1．單位——摩爾(mol)【教師】科學上把0.012kg12C中所含的碳原子個數稱為阿伏加德羅常數。【學生活動】給出一個12C原子的質量為:1.993×10-26kg，計算阿伏加德羅常數。學生主動參加，形成概念。它是一個準確值?！景鍟?.0.012kg的12C所含的碳原子數為阿佛加德羅常數NA≈6.02×1023mol-1【展示圖片】體驗阿伏加德羅常數數目的龐大【教師】摩爾是一個基準，正如米是長度的單位，那摩爾是什么物理量的單位呢？摩爾是物質的量的單位。對學生來說，物質的量是一個全然陌生的概念，要通過下位學習的方式，因為它屬于SI制基本物理量。這樣它便進入了學生認知結構中原有的命題網絡。【板書】3．物質的量(n)：表示含有一定數目粒子的集體的物理量?！究偨Y】概念建構思路：引入微觀粒子的堆量——引入新單位(摩爾)——探討(摩爾的基準)——介紹(阿伏加德羅常數)——體驗(常數的巨大數值)——介紹SI制個基本單位——引入新概念(物質的量)。引導學生由形象思維向邏輯思維過渡;培養學生概念建構的基本程序和思路?！驹O問】通過以上分析，你認為如何在理解物質的量和摩爾問題上應注意什么?設計意圖：培養學生自主學習和對知識的提煉、總結和歸納能力?！緦W生活動】通過計算練習，讓學生主動發現:n=N/NA；n1/n2=N1/N2。設計意圖：應用練習，使概念內化?！拘〗Y】師生共同小結1知識的學習（1）基本概念：物質的量(物理量)；摩爾(單位);阿伏加德羅常數。（2）相互聯系：n=N/NA，n1/n2=N1/N2。2方法的學習探究學習的思路：提出問題—問題探究—收集信息—形成概念—具體應用。設計意圖：師生對話，心靈相約，思維碰撞，共同提高?！菊n堂練習】1．填空：①1molH2所含氫氣分子的個數。②2mol氫分子含個氫原子。③1molSO42-是個硫酸根離子。2．判斷正誤，說明理由。①1mol氫②1molCO2③1mol小米3．根據物質的量的有關知識，進行計算：①1.204×1024個H，物質的量是多少？②5molO2中有多少個氧氣分子？③N個水分子的物質的量是多少？4．①0.5mol水中含有個水分子。②2mol水中含有個水分子。個氫原子。③1molH2SO4中含有個H2SO4分子，溶于水產生個硫酸根離子。④1molHCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么？它們的物質的量各是多少？【板書】一、物質的量及單位1．單位：摩爾(mol)2．0.012kg的12C所含的碳原子數為阿伏加德羅常數NA≈6．02×1023mol-13．物質的量(n)：表示含有一定數目粒子的集體的物理量。4．n、N、NA的相互關系：三、課后反思與總結化學概念是整個中學化學知識的基礎，是課程內容的重要組成部分。只有理解和掌握了化學概念，才能牢固系統地掌握化學基礎知識和基本技能。如果老師硬塞給學生一些抽象概念，之后便開始做大量習題，并冠以“在練習中鞏固基本知識”，其結果是事與愿違。實際上，任何概念都有它的背景知識，有一個由淺入深的過程，更何況化學問題的解決也必須建立在化學概念真正理解之上。教師在進行某一化學概念教學之前，應該首先了解學生之前學習過的和新學概念有關的概念和知識，以及學生對這些概念和知識的掌握程度(清晰度、數量、組織方式等)，必要的時候還需要學生重新復習這些知識。此外，對于學習這一化學概念涉及到的學生熟悉的生活常識或思維方法也應該關注。（如數種子等）。在此基礎上，根據學生已有概念或生活常識，選擇合適的先行組織者。在“以學生為主體、教師為主導、練習為主線、思維為核心、素質為目標”的教學思想指導下，教師活動從創設情景到引發問題，引導點撥，最后到歸納總結;學生活動從激趣、質疑到合作探究、交流互動，最后到實踐反饋，探究出了“問題引領—概念形成—深化概念—應用概念—內化概念”的概念教學的基本程序。知識不等于智慧，不等于創造。建構主義學習理論認為學習過程是以已有的經驗為基礎，通過外界的相互作用來建構新的理解。也就是說，知識是不能傳遞的，教師傳遞的是信息，知識必須通過學生的主動建構才能獲得，學習是學生自主的過程，誰都不能代替。因此要使學生能夠有效地學習，其前提化學概念的有效學習策略是學生積極主動地參與學習過程，這樣才能保證學生的意義建構。對于“物質的量”等幾個生僻的概念，學生一點都不了解。此時的學生就像當初科學家沒確定“物質的量”的概念時一樣，都要想如何尋找一個合適的概念把宏觀和微觀聯系起來。因此這正是讓學生充分發揮想象力、探求科學快樂的好機會。教師在進行概念教學時，還應注意創設問題情景時，應具體而鮮明，要選準知識的增長點，才能使學生受到激勵和鼓舞;應根據學生的知識基礎，正確地設計引導，在具體操作時要耐心、細致，選準引導“火候”;在引導過程中要對問題充滿激情，只有這樣才能真激發他們樂學的積極性，變被動為主動。要讓學生“既知其然，也知其所以然”，我們才真正達到了教學的最終目的?！镜诙n時】一、設計思想及策略設計思想：“氣體摩爾體積”是中學化學計算的重要物理量，它是將氣體體積與質量、粒子數目、物質的量濃度等物理量聯系起來的橋梁。然而，“氣體摩爾體積”一直以來都是高中化學教學的難點。很多學生在初學這段內容時由于內容的抽象而難以理解，進而對化學產生畏難情緒，一個抽象的概念、一個艱深的名詞，一個復雜的過程，只有當學生親手做過，感悟過，才能使其真正理解。正是出于這種思考，我嘗試利用現代化的手持傳感技術（溫度、壓強傳感器、數據采集器、計算機）得到影響氣體體積的外界因素，通過傳感技術得到的數據進行推理得到“氣體摩爾體積”的定義，通過動手實驗測量在實驗室條件下相同物質的量的不同氣體的體積，驗證實驗預測，讓學生真實的感受到“氣體摩爾體積”的真實內涵，將抽象的問題具體化。通過制作標況下一定物質的量的氣體體積模型使學生深刻體會氣體的物質的量與體積之間的比例關系，從而很輕松的得到阿伏伽德羅定律，使復雜的問題簡單化。教學策略：先，通過案例分析引導出“氣體摩爾體積”的社會實際應用。第二，通過手持傳感技術（溫度、壓強傳感器、數據采集器、計算機）得到影響氣體體積的因素，然后利用手持傳感技術（溫度、壓強傳感器、數據采集器、計算機），通過控制變量法探究不同氣體的三個變量（溫度、壓強、物質的量）相同時，氣體的體積是否相同，接著通過實驗測量在實驗室條件下相同物質的量的不同氣體的體積，來驗證預測，緊跟其后，通過數據分析、數學推理得到“氣體摩爾體積”的定義。第三，通過制作標況下一定物質的量的氣體體積模型得到阿伏伽德羅定律。第四，解決社會實際問題。在本節課的實際教學過程中，培養了學生宏觀辨識、微觀探析、實驗探究、證據推理、模型認知，社會責任感等核心素養。二、教材分析課程標準分析：《普通高中化學課程標準》中對“氣體摩爾體積”沒有提出具體要求，但是在第三部分“內容標準”的“主題1認識化學科學”中提出：“認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單地化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。認識實驗、假說、模型、比較、分類等科學方法對化學研究的作用”。［1］魯科版有關“氣體摩爾體積”的內容：通過計算1mol不同的固體、液體和氣體的體積，比較數據后得出結論：1mol不同的固體、液體的體積是不同的，在一定溫度、壓強下1mol不同氣體的體積近似相同；利用圖示，指出“微粒大小和微粒間距”對具有向同微粒數的物質體積的影響；引出“氣體摩爾體積”概念和阿伏伽德羅定律。教材遵循“宏觀現象-數據探究-微觀解釋-獲得概念”的編排邏輯推理的理性思維和對氣體分子微觀狀態的想象力，將氣體體積和物質的量之間建立橋梁，突出了“氣體摩爾體積”的實用價值。內容編排的特點：以“摩爾質量和氣體摩爾體積”為標題，點出這兩個概念具有共同的“橋梁”的作用和價值；在數據呈現中增加了不同溫度、壓強下氣體的體積，隱含了氣體體積和壓強、溫度之間的比例關系，更豐富的數據使結論更具有說服力；在“資料在線”欄目中簡單介紹了阿伏伽德羅和阿伏伽德羅定律。三、學情分析知識基礎：學生已學習了物質的量、摩爾質量等知識，這些內容對本節課的學習起到了鋪墊和支持的作用，初三學過從微觀角度解釋物質的三態變化，然而對影響它們體積的因素理解的不是很清楚。能力基礎：高一學生在之前的學習中基本形成了一定的實驗探究習慣，而且學生已經具備了基本的觀察、分析、總結歸納能力，具備了一定的計算和數據處理分析能力，但是抽象思維能力欠缺［2］，如何利用現代教育手段用真實的實驗數據使得抽象問題具體化、復雜問題簡單化、直觀化是教師備課的重點。學生學習困難分析：學生從應用角度出發簡單地將“摩爾質量”和“氣體摩爾體積”的概念意義視為相同。實際上，“摩爾質量”與物質的種類有關，與外界條件（溫度、壓強）無關，所以不同物質的摩爾質量一般不相同，而“氣體摩爾體積”隨著外界條件（溫度、壓強）的改變而改變，與氣體種類基本無關，即對純凈氣體還是混合氣體均大體適用。所以，讓學生在一個合適的情境中了解“氣體摩爾體積”以及用直觀的形象和真實數據驗證理論推理是非常有利于克服學習上的困難的。四、教學目標知識與技能：（1）理解氣體摩爾體積的概念和意義。（2）會通過氣體摩爾體積和物質的量的關系進行簡單的計算。（3）阿伏伽德羅定律及其應用。過程與方法：（1）了解并熟悉數字化傳感技術在化學學習中的使用方法和應用狀況。（2）通過比較、歸納、分析等手段認識影響物質體積的微觀因素，建立微觀空間想象力。（3）通過使用手持傳感器測定化學反應中的溫度、壓強，感受定量分析對外界因素對氣體摩爾體積的透徹理解。（4）通過親手制作模型感知氣體體積與物質的量的轉化關系并獲得阿伏伽德羅定律。（5）通過計算家庭平均每月所用天然氣的質量感受到化學之魅力-為解決能源危機做出的突出貢獻。情感態度和價值觀：培養學生宏觀辨識、微觀探析、實驗探究、證據推理、模型認知、社會責任等核心素養。五、教學重難點教學重點：（1）氣體摩爾體積的概念及其與物質的量的轉化關系。（2）標況下的氣體摩爾體積的應用。教學難點：影響氣體體積的微觀因素，阿伏伽德羅定律的應用。教學流程設計七、教學資源和媒體西沃交互式電子白板；數字化手持傳感儀器（溫度、壓強傳感器、數據采集器、計算機）；微視頻：溫度、壓強對氣體體積的影響，測定一定物質的量的不同氣體體積的溫度、壓強，收集實驗室條件下的一定物質的量的不同氣體并測量體積。八、教學設計環節一：引入概念教學內容與教師活動學生活動核心素養創設情境：播放一段視頻，內容為一名學生發現的生活中的化學問題，他想計算一下自己家平均每月所用天然氣的質量。認真觀看視頻，并且記錄該生所描述的化學物質及其體積。提出疑問：氣體體積和物質的量有什么關系呢？培養學生宏觀辨識能力，記錄關鍵信息的能力，培養學生提問題的能力。歸納物質的量與質量、粒子數目的轉化關系，建立物質的量與氣體體積的轉化問題。學生與老師一起歸納、復習，提出新的問題。培養學生歸納、總結的能力以及提出問題的能力。教師在學生提出新的問題時，在黑板上寫出本節課的主題：氣體摩爾體積。環節二：建構概念活動1：觀察、比較1mol不同固體、液體、氣體的體積，發現異同教學內容與教師活動學生活動核心素養觀察實驗桌上擺放的1molAl、1molFe的體積，1molH2O、1molH2SO4的體積，1molN2（標況下）、1mol空氣（標況下）模型的體積。觀察1mol不同的固體、液體、氣體的體積是否相同，并思考出現這種狀況的原因。培養學生的宏觀辨識能力，即觀察分析的能力；培養學生發現問題的能力。通過觀察，學生會發現：1．1mol不同固體、不同液體的體積是不同的。2．在標況下，1mol不同氣體的體積是相同的。學生提出疑問：為什么是這樣的呢？教師引導：物質的微觀結構決定了物質的宏觀表現，所以我們需要從微觀角度來分析?；顒?：微觀探析物質的狀態不同時，粒子大小、粒子數目、粒子間距對物質體積的影響當物質的狀態不同時，粒子數量、粒子大小、粒子間距對體積的影響比較。分組討論、對比分析、歸納總結，組長匯報分析橫向結論，縱向結論。培養學生微觀探析的能力，培養學生的分析、比較、歸納的能力，培養學生的邏輯思維能力。通過觀察，比較，分析，學生會得到以下結論：1．影響物質體積的因素有：粒子的大小、粒子數目、粒子間距。2．對于固體和液體而言，粒子大小大于粒子間距，粒子間距可忽略，所以影響固體、液體體積的因素主要是粒子大小和粒子數目。當粒子數目相同時，固體液體的體積主要由粒子大小決定，粒子大小是物質本身的性質，不受外界因素的影響。3．對于氣體而言，粒子間距遠大于粒子大小，所以影響氣體體積的因素主要是粒子間距和粒子數目，當粒子數目相同時，氣體的體積主要取決于粒子間距。教師提問：那氣體的粒子間距會受到外界因素的影響嗎？學生回答：會的。教師繼續追問：會受到什么因素的影響？是怎么影響的呢？能從生活中舉出實例嗎？學生舉手回答問題。某學生：溫度和壓強會影響氣體的體積，例如，把捏扁的空礦泉水瓶放入熱水中，瓶子會膨脹，再用力捏瓶子，瓶子會變癟一些。教師：表揚學生在生活中善于發現科學問題。同學們對溫度和壓強對體積的影響是感性的認識，有沒有可靠的數據來論證我們的認識呢？活動3：實驗探究：氣體體積與溫度、壓強的線性關系教學內容與教師活動學生活動核心素養展示微課視頻：三名學生利用壓強傳感器和注射器探究壓強對氣體體積的影響，并利用Excel作出壓強和體積的線性關系。三名學生利用溫度傳感器和注射器探究溫度對氣體體積的影響，并利用Excel作出溫度和體積的線性關系。學生認真觀看視頻，學習兩組同學設計實驗的方法，初步學習傳感器的使用方法，學習數據處理的方法。培養學生實驗探究的能力，設計實驗、操作實驗、分析數據處理數據的能力，培養學生使用現代教育技術的能力通過觀看兩組學生的實驗操作及數據處理，學生得到以下結論：1．壓強與氣體體積成反比。2．溫度與氣體體積成正比。3．影響氣體體積的因素有氣體的物質的量、溫度、壓強。教師過渡：氣體的體積與氣體的種類有關系嗎？學生：沒有。教師引導：我們是否可以這樣預測：對于兩種不同的氣體，當它們的物質的量、壓強、溫度相同時，它們的體積也是相同的。學生：應該是這樣。教師：是不是這樣，我們要用事實說話，現在我們做實驗?；顒?：實驗探究：測定產生等物質的量的H2．CO2的溫度和壓強是否相等實驗原理：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑……（排水法收集氫氣）0.005mol0.005mol2NaHCO3+·H2SO4=-Na2SO4+-2H2O+2C02↑（排飽和碳酸氫鈉溶液收集）0.005mol0.005mol實驗步驟及注意事項：1.第一、二大組，A同學打開電腦→愛迪生快捷鍵→取消屏幕所有對話框，出現當前的溫度和壓強B→同學將溫度傳感器置于水浴中→A同學點擊開始→B同學將錐形瓶中的固體聚攏側向一邊置于水中，快速推入稀硫酸，用力按住注射器不松手，保證不漏氣→C同學輔助壓強傳感器與發生裝置氣流通暢→其他同學觀察反應現象，反應結束后，C同學斷開壓強傳感器和錐形瓶之間的軟管→A同學點擊結束，點擊圖像，全景，記錄實驗現象和數據。2.→第三大組，A同學打開電腦→愛迪生快捷鍵→取消屏幕所有對話框，出現當前的溫度和壓強→B同學在溶液中打開集氣瓶瓶蓋→將導管口深入瓶中→C同學向漏斗中倒入約40mL稀硫酸→C同學打開止水夾，收集氣體，反應結束→B同學在溶液中蓋好瓶蓋→量筒測量集氣瓶中剩余液體的體積，其他同學觀察現象，記錄實驗現象和實驗數據。圖1傳感器測量產生氣體的溫度和壓強裝置圖2收集等物質的量的不同氣體的裝置教學內容與教師活動學生活動核心素養分組實驗第一組（123小組）：利用溫度、壓強傳感器測定產生0.005molH2的壓強和溫度；第二組（456小組）：利用溫度、壓強傳感器測定產生0.005molCO2的體積；每一小組合作完成實驗，觀察實驗現象，完成導學案上的表格，將實驗過程中的最高溫度，最大壓強寫在白板上，并得出結論培養學生實驗探究的能力，使用傳感器的能力，動手實踐能力，團結合作的能力，歸納總結的能力通過第一組和第二組的實驗數據，學生會發現：實驗的起始溫度、壓強基本相同，產生0.005molH2．CO2的壓強、溫度數據基本接近。所以可以得到，它們的體積是相近的。預測正確。教師：那我們是否可以用實驗接著驗證我們的推理是否正確呢？活動5：測定實驗室環境下，等物質的量的不同氣體的體積是否相近教學內容與教師活動學生活動核心素養第三組（789小組）：先利用溫度、壓強傳感器測量實驗室環境下的溫度和壓強，再制備并測量0.005molH2．CO2的體積。學生制備并收集H2．CO2，合作完成實驗，觀察實驗現象，完成導學案，做好記錄，匯報實驗成果。培養學生制備并收集常見氣體的實驗能力，培養合作探究實驗的能力。通過第三組同學們所匯報的氣體的體積數值，可以得到：一定溫度、壓強下，等物質的量的不同氣體的體積是相近的。推理正確。教師提問：那1mol氣體的體積如何計算呢？通過數學中的比例關系式推導出氣體摩爾體積。環節三：理解概念教學內容與教師活動學生活動核心素養板書：氣體摩爾體積，定義，符號，表達式，單位，強調溫度、壓強要一定。理解分析，記筆記。培養學生證據推理的能力，培養學生推理分析，邏輯分析的科學素養。給出標況下的氣體摩爾體積的數值，并展示標況下氣體摩爾體積的模型。理解標況的含義，感性認識標況下1mol氣體的體積大小。培養學生模型認知的科學素養。展現課前物質的量和體積的問題關系。利用氣體摩爾體積的表達式找出物質的量和氣體體積的聯系。培養學生的邏輯思維能力，獨立完成任務的能力。環節四：應用概念教學內容與教師活動學生活動核心素養1．（1）請計算標況下0.05molN2．O2．空氣的體積，請利用現有的材料制作出對應的體積模型。（2）請計算標況下0.1molN2．O2．空氣的體積，請利用現有模型配合組裝對應的體積模型。（3）請計算標況下0.2molN2．O2．空氣的體積，請利用現有的模型配合組裝對應的體積模型。計算標況下0.05molN2．O2．空氣的體積，請利用現有的材料制作出對應的體積模型，組裝當物質的量擴大兩倍、四倍時的體積模型，并分析討論得出結論。培養學生的計算能力，動手實踐能力，加深學生對概念的理解，培養學生模型感知的科學素養。通過計算、制作模型、組裝模型，學生會得到以下的結論：溫度、壓強一定時，氣體的物質的量之比等于氣體體積之比。（阿伏伽德羅定律）2．請大家幫馮浩哲同學計算他家平均每月的天然氣質量。動手計算，解決實際問題。培養學生解決實際問題的能力。培養學生的社會責任感。板書設計氣體摩爾體積（一）、氣體摩爾體積定義：一定溫度、壓強下、1mol任何氣體所占有的體積。符號：Vm表達式：Vm=V/n，表達式變形：V=n·Vm單位：L/mol（二）、標況（0℃，101kPa）下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L.標況（0℃，101kPa）下，Vm=22．4L/mol0℃同溫度101kPa阿伏伽德羅定律同壓強22.4L同體積的任何氣體6.02×1023個分子特定情況同分子數目教學反思本節課最大的亮點在于利用現代化的傳感技術從定量角度來分析影響氣體的因素，用真實的數據來驗證輕體摩爾體積理論的正確性，增強學生的視覺沖擊，培養學生利用現代教育技術的實驗探究的學習方法，證據推理，社會責任等核心素養。但是，在教學實施環節中，還存在一些不足，例如，學生對傳感器的使用是陌生的，擔心的，沒有老師的指導較難完成；沒有讓學生獨立自主的分析數據、處理數據從而得到自己的結論，亦或是該課程可以設計成每組學生獨立完成測量等物質的量的不同氣體的壓強和溫度，本組獨立分析對比得到結論。希望自己在以后的教學中會繼續提升自己。參考文獻［1］徐宇峰，彭小平.融于科學史和實驗探究的“氣體摩爾體積”教學［J］.化學教學，2016，（8）：52～56．［2］張會春.“氣體摩爾體積”優質課教學設計案例賞析［J］.高中數理化.［3］陳岳廷.促進學習的教學設計，基于證據的教學評價-以“氣體摩爾體積”教學為例［J］.中學化學教學參考，2016（7）：47～49．【第三課時】【設計思想】：對于一定物質的量濃度溶液的配制實驗，操作步驟較多，實驗要求高。作為高中化學第一個定量實驗，有著基礎地位的作用。教學中要把重點放在學習實驗方法與實驗技能上，放在實驗操作規則理解與總結概括反思能力上。教學設計中通過對一定質量分數溶液的配制引入課題，讓學生通過分析意識到配制一定物質的量濃度溶液的關鍵在于準確確定溶液的體積，從而引出并使學生認識容量瓶。在配制演示過程中，通過問題引導，發揮學生主體作用，讓學生自主參與，通過師生互動，理解一些關鍵性操作，形成配制一定物質的量濃度溶液的完整操作過程。在學生練習過程中，鞏固加深理解在提高實驗操作技能中培養總結概括與反思能力。教師應注意合適的指導?！窘虒W目標】一、知識與技能1．配制一定物質的量濃度的溶液的原理2．配制一定物質的量濃度的溶液的實驗技能二、過程與方法通過一定物質的量濃度溶液配制的實驗操作，經歷完整的實驗思維、實驗操作過程，并認識實驗方法的科學性。三、情感態度與價值觀通過一定物質的量濃度溶液配制，了解實驗誤差，感觸嚴謹細致的科學態度，初步形成良好的實驗工作習慣。【教學重點】一定物質的量濃度的溶液的配制方法?！窘虒W難點】正確配制一定物質的量濃度的溶液。【教學用品】Na2CO3固體、電子天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、水、膠頭滴管、容量瓶。【教學流程】1．流程圖小結1引入：質量分數溶液配制小結1引入：質量分數溶液配制2溶液體積確定：容量瓶4學生練習4誤差分析（多媒體）3配制過程2．流程圖說明引入：通過對質量分數溶液濃度配制的復習，體會配制物質的量濃度溶液應精確量度溶液的體積。容量瓶：學生已知量器（量筒）又不能用于溶液配制，學生頭腦中又沒有固定的儀器，所以有必要引入新的量器。通過討論，明確新儀器的特征，自我構建并理解容量瓶。配制過程：邊教邊演示，并采用系列遞進問題引發學生思考。落實配制步驟與儀器。學生練習：給出課題，讓學生自主練習，并通過問題形式讓學生反思自己的實驗?！窘虒W過程】教學內容教師活動學生活動說明一定物質的量濃度溶液配制的步驟[引入]物質的量濃度是生產和科學實驗上常用的一種表示溶液濃度的重要方法。所以我們要學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。[板書]四、配制一定物質的量濃度溶液的步驟[講述]我們已學過一定質量分數溶液的配制，請大家回憶有關知識，思考并回答以下問題。[提問]配制200g5%NaCl溶液，需要哪些實驗用品？操作步驟如何?[設問]如何配制一定物質的量濃度的溶液？其具體的操作步驟和儀器是什么？如何保證配制結果的準確性呢？[講述]我們以配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液為例來全面認識一定物質的量濃度溶液的配制。[講解]配制一定濃度的溶液的第一步是需要算出溶質和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。請同學們計算出所用Na2CO3的質量。[板書]1．計算[設問]我們用什么儀器來稱量5．3g的Na2CO3呢?[板書]2．稱量演示：用天平稱量無水碳酸鈉。[設問]所需溶質的質量有了，那么所需溶劑即水的量能否算出呢?[講述]顯然，我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒有其他辦法了呢?[追問]能否用量筒等量器來固定溶液的體積呢？不夠精確。[設問]可不可以引入一種新的儀器能夠精確固定溶液的體積呢？[容量瓶的引入和介紹]（儀器設計）（（A）（B）（C）（D）[提問]以上的四種儀器你認為哪一種最合適呢？[展示]儀器：容量瓶，并師生互動熟悉容量瓶。[演示檢漏過程][板書]3．溶解儀器：1．燒杯2．玻璃棒[提問]溶解能夠在容量瓶中進行嗎？[演示]在燒杯中溶解固體。邊演示邊講解注意事項。[設問]溶解后的Na2CO3溶液放置在哪里？（提示容量瓶的容積）這一步即第四步是轉移。[板書]4．轉移[提問]怎樣將燒杯中的液體轉移到500mL容量瓶中？[板書]儀器：（1）燒杯（2）玻璃棒[演示]把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中。[設問]此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？[板書]5．洗滌[演示]用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒。將洗滌液轉移到容量瓶中并輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。[講述]洗滌之后，應向容量瓶中直接注入蒸餾水，距刻度2-3cm處停止，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。這一步稱為定容。[板書]6．定容儀器：膠頭滴管[演示]定容操作[提問]若水加多了，超過了刻度線，如何處理？[追問]定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？如何辦？[板書]7．搖勻[演示]搖勻操作[提示]此時溶液的液面不再與刻度線相切。[小結]配制一定物質的量濃度溶液的方法。[回答]儀器：電子天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管。步驟：1．計算，2．稱量，3．溶解。[計算]m（Na2CO3）=n（Na2CO3）·M（Na2CO3）＝c（Na2CO3）·V·M（Na2CO3）=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g[回答]儀器：1．電子天平；2．藥匙。[學生思考并討論]根據題中條件無法算出水的量。[回答]用量器固定溶液的總體積。[討論]最后一種，因為“脖子”細而長，提高精確性。[感悟]（1）只有一根刻度線，固定的體積，且只有定值（50ml，100ml，250ml、500ml等）（說明只能配制固定體積的溶液）。（2）溫度（20℃）（說明在這個溫度下使用是最佳的）。（3）有一個塞子，且用繩子釣著，說明每個都有自己的原配（每次用前要檢漏）。[回答]量器不能長期存放液體或進行化學反應、溶解等。[回答]放置在容量瓶中。500mL容量瓶。[討論]由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。[回答]殘留在燒杯內壁和玻璃棒上的溶質未轉移。進行洗滌并將洗滌液也轉移到容量瓶中。[回答]定容失敗，配制失敗，重新配制。不一樣。搖勻?；貞浺欢ㄙ|量分數溶液配制。體會并認識容量瓶。掌握物質的量濃度溶液配制方法。總結鞏固配制步驟。學生練習溶液配制[板書]五、有關溶液稀釋的計算[思考]如何用質量分數為37%、密度為1.19g/cm3鹽酸來配制250mL1mol/l的鹽酸？[板書]1．溶液稀釋前后溶質的質量（物質的量）不變[板書]2．注意溶液體積沒有加和性[實踐活動]配制250mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。教師指導。[總結]配制一定物質的量濃度溶液的方法并進行誤差分析[板書]六、誤差分析[組織學生探究]誤差分析[小結]依據公式c=n/V造成濃度誤差的原因由n或V變化引起。[思考]原理：溶質的物質的量不變。n（濃溶液中溶質）=n（稀溶液中溶質）c（濃）V（濃）=c（?。￢（稀）；V（濃）=21．0ml。用量筒量取21．0ml的濃鹽酸溶液，后面的步驟和固體溶質配制是一樣的。學生自主實踐完成鞏固練習下列配制的溶液濃度偏高的是A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C．溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線培養學生的實驗操作技能。初步學會分析實驗誤差，培養反思能力?！景鍟O計】四、配制一定物質的量濃度溶液步驟：1．計算2．稱量3．溶解4．轉移5．洗滌6．定容7．搖勻儀器：五、有關溶液稀釋的計算1．溶液稀釋前后，溶質的質量（物質的量）不變2．注意溶液體積沒有加和性六、誤差分析：c=n/Vn↑，c↑；V↑，c↓【教學反思】課時允許前提下，可將此內容劃分為兩課時，補充有關物質的量濃度計算，對實驗誤差問題進行全面分析，并寫出實驗報告?！?.3物質的量》導學案【第一課時】【學習目標】1．了解物質的量及其單位——摩爾，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。2．掌握摩爾質量的概念，物質的量、物質的質量之間的計算?！緦W習重難點】物質的量及其單位、摩爾質量的概念?！緦W習過程】一、物質的量及其單位——摩爾1．物質的量和_______、_______、________、_______等一樣，是國際單位制中的基本_________之一，它是用_______12C中所含的原子數目作為標準來衡量其他微粒集體所含_____________________的物理量，通常用符號n表示。2．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol，物質含有_______________個粒子，其物質的量就是1mol。3．使用物質的量只適于表示構成物質的微觀粒子（如__________________）以及這些粒子的特定組合，如1molCaCl2，可以說含有1mol____，2mol_____或1mol______離子，或含有_______mol電子等。4．注意：在使用摩爾表示物質的量時，應該用符號指明粒子的種類，而不用該粒子的中文名稱。5．阿伏加德羅常數________________________________________________叫阿伏加德羅常數，常用符號_______表示，其值為____________________。規定：1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目，為6.02×1023個。1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol-1。6．物質的量、阿伏加德羅常數、微粒數之間的關系[練習]1．1molH2所含氫氣分子的個數______________。2．2mol氫分子含_____________個氫原子。3．1molSO42-是_______________個硫酸根離子。4．0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數為_______________。5．1molH2O中有________________個電子。6．1.204×1024個H2含mol氫氣分子。二、摩爾質量1．________________________________叫摩爾質量。摩爾質量的符號為________，常用的單位為g/mol或kg/mol。當粒子的摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于_____________________________。2．物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的換算關系：________________________________________________________________________練習1：填充下列表格物質微粒數目（個）質量（m）（g）物質的量（n）（mol）摩爾質量（M）（g/mol）氦氣（He）0.2S1.204×1023C12H22O110.25練習2：483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物質的量各是多少？所含H2O分子的數目是多少？【達標檢測】1．摩爾是（）A．物質的數量單位B．表示物質的質量單位C．表示物質的量的單位D．既是物質的數量單位又是物質的質量單位2．下列敘述錯誤的是（）A．1mol任何物質都含有6．02×1023個原子B．0.012kg12C含有6．02×1023個碳原子C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一3．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數是（）A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－14．下列敘述中錯誤的是（）A．H2SO4的摩爾質量是98B．2molNO和2molNO2含原子數相同C．等質量的O2和O3中所含氧原子個數相同D．等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數相等5．相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是（）A．所含硫原子的物質的量之比為1：1B．氧原子的物質的量之比為3：2C．氧元素的質量比為5：6D．硫元素的質量比為5：46．下列物質中質量最大的是（），分子數最多的是（）A．64gSO2B．3.01×1023個N2C．0.75molH2SO47．1．2molCl2與元素A單質完全反應生成0.80molAClx，則x值為（）A．1B．2C．3D．4【第二課時】學習目標：1.在了解氣體的體積與溫度壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。2.會根據氣體摩爾體積的定義式進行相關計算。計算探究在標準狀況下，計算表中1mol微粒的體積微粒摩爾質量密度體積Fe7.8g/cm3Al2.7g/cm3Pb11.3g/cm3H2O1g/cm3H2SO41．83g/cm3H20.0899g/LO21．429g/L從表中觀察，1mol固體、1mol液體、1mol氣體的體積在相同的溫度和壓強有何規律呢？思考：影響物質體積的因素有那些？根據影響物質體積的因素分析（1）1mol固體、液體的體積為什么不同？（2）在相同狀況時，1mol氣體的體積為何近似相同？討論：在標準狀況時，氫氣、氧氣、二氧化碳的密度分別為0.899g/L、1.429g/L、1.997g/L。1mol這三種氣體在標準狀況時的體積各為多少？結論：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為基本知識：1．氣體摩爾體積的定義：2．單位為：3．影響氣體摩爾體積的因素：練習：1．使用22.4L/mol應注意那些問題?請判斷下列說法正確于否?（1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L（2）1mol的CO2的體積約是22.4Ｌ（3）1molCO2和1molCO所含的分子數相同,所占的體積也相同（4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L（5）1molH2在20℃的體積一定大于22.4L（6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。（7）當1mol某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。2．填空（1）在標準狀況下，1molH2的體積約為L。（2）在標準狀況下，2molH2的體積約為L。（3）在標準狀況下，44.8L的CO2的物質的量為mol。4．Vm、V、n三者之間的關系練習：3．含分子數為3．01×1024的氧氣，在標準狀況下的體積為多少？思考：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有的分子數是否相同呢？【第三課時】學習目標1．通過閱讀了解物質的量濃度的含義。2．通過交流、討論，嘗試理解物質的量濃度與溶液中溶質質量分數的換算。3．掌握一定物質的量濃度溶液的配制。4．學會配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析。學習重點一定物質的量的濃度溶液的配制以及誤差分析學習方法上課認真聽講——積極思考——練習鞏固學習過程一、物質的量濃度1．物質的量濃度指的是：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量符號為___CB____計算公式為__CB＝NB/V________，常用單位是mol/L2．如果1L溶液中含有1mol溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1mol/L3．物質的量濃度（CB）和溶液中溶質質量分數（ω）的換算：已知某溶液溶質B的摩爾質量為Mg·mol－1，的密度為ρg·mL－1，其溶液中溶質質量分數為ω，那么其物質的量濃度（CB）為：______________________。分析要求物質的量濃度，已知溶質B的摩爾質量、溶液密度以及溶液的溶質質量分數，可假設溶液的體積為1000mL，可根據溶質的質量mB=ρ×V×ω再根據n=m/M可求出物質的量。所以，CB=ρ×ω/M二、物質的量濃度溶液的配制（一）固體溶質配制1．容量瓶（1）構造（如圖）：容量瓶上標有______刻度線______、______溫度______和容量______。（2）規格：常見的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種。（3）容量瓶的使用方法和注意事項①使用容量瓶第一步操作：檢查是否漏水。檢查方法：打開瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→觀察。②根據所配溶液的體積選取合適規格的容量瓶。如配950mL某濃度溶液應選用1000mL的容量瓶。計算時應按1000mL計算。③使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。④不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器或長期貯存溶液。⑤容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉移到容量瓶中。2．溶液的配置步驟及主要儀器以配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液為例。（1）計算：需NaCl固體的質量為5.85g。（2）稱量：用天平稱量NaCl固體。（3）溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。（4）移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100mL容量瓶中。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2-3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防止產生較大誤差并將每次洗滌后的溶液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙。（二）濃溶液配制稀溶液配置步驟基本相似，但所用儀器有一定差別主要儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。三、配制物質的量濃度溶液的誤差分析1．配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不當會產生誤差，一般可依據CB＝nＢ／V進行分析。首先考慮操作影響了nＢ還是V，然后判斷nＢ或V是偏高還是偏低，進而判斷所配溶液的濃度CB是偏高還是偏低。2．濃溶液稀釋前后，溶質的質量、物質的量不變，溶液的體積、質量、密度發生變化。3．俯視或仰視容量瓶的刻度線對溶液濃度有何影響？俯視容量瓶刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大，仰視容量瓶刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液引起誤差分析：引起誤差的一些操作因變量自變量mVc托盤天平1．天平的砝碼沾有其它物質或已生銹增大不變偏大2．調整天平零點時，游碼放在刻度線右側增大不變偏大3．藥品、砝碼的左右位置顛倒減小不變偏小4．稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長減小不變偏小5．用濾紙稱量易潮解的物質（如NaOH）減小不變偏小6．溶質含有雜質減小不變偏小量筒7．用量筒量取液體時，仰視讀數增大不變偏大8．用量筒量取液體時，俯視讀數減小不變偏小玻璃棒、燒杯9．溶解前燒杯內有水不變變無影響10．攪拌時部分液體濺出減小不變偏小11．沒有洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶12．沒有冷卻到室溫就轉移液體到容量瓶不變減小偏大13．向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出減小不變偏小14．定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小15．定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降后再加水不變增大偏小16．定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降沒有加水不變不變無影響17．定容時，俯視刻度線不變減小偏大18．定容時，仰視刻度線不變增大偏小19．配好的溶液裝入試劑瓶時，不慎濺出部分溶液減小減小無影響【達標檢測】A組1．將2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，該50mLNaOH溶液的物質的量濃度為（）A．0.04mol·L－1B．0.2mol·L－1C．1mol·L－1D．2mol·L－12．實驗室配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，試回答下列問題：（1）下列儀器中，不會用到的是________。A．錐形瓶B．200mL容量瓶C．量筒D．膠頭滴管E。100mL容量瓶F。天平（2）在實際配制過程中，除上述儀器外，尚缺少的儀器是_______、______。（3）容量瓶上除標有刻度線外還應標有______、______在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及_________（填容量瓶的受檢部位）處是否漏水。（4）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：請按操作的先后順序排列______。A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E。溶解F。搖勻G。移液H。計算（5）配制時由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度標線，這是應采取的措施是（）A．到出標線以上的液體B．立即吸出標線以上的溶液C．影響不大，不用處理D．重新配制3．在配制一定物質的量濃度溶液的過程中，下列操作能否對實驗結果造成誤差？請加以解釋。（1）在溶解過程中用玻璃棒攪拌時過于劇烈，不慎濺出幾滴溶液。（2）定容后的溶液從容量瓶倒入試劑瓶中時，不慎濺出幾滴溶液。4．密度為0.97g/cm3的氨水、溶液溶質的質量分數為25％。該氨水用等體積水稀釋后，所得溶液溶質的質量分數為()A．等于0.125B．大于0.125C．小于0.125D．無法確定5．下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是（）A．100mL2.5mol·L－1NaCl溶液B．50mL1.5mol·L－1AlCl3溶液C．200mL2mol·L－1MgCI2溶液D．400mL5mol·L－1KClO3溶液B組一、選擇題（共48分，每題4分）1．下列關于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的敘述中，不正確的是()A．1L溶液中所含陰陽離子總數是1.5NA個B．1L溶液中含NA個NO3-C．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.5mol/LD．500mL溶液中含有1NA個NO3-2．同物質的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3∶2∶1，這三種溶液中Cl-濃度之比是()A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶1∶1D．2∶3∶13．同體積同物質的量濃度的兩種溶液，其中相同的是()A．溶質的質量 B．溶液的質量C．溶質的物質的量D．溶液的物質的量4．配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是()A．容量瓶中原有少量的蒸餾水B．移液時，不慎將液體流到瓶外C．溶解后沒有冷卻就轉移到容量瓶中D．定容時俯視觀察刻度線和液面5．下列一定表示溶液濃度單位的是()A．g/LB．％C．mol/LD．L/mol6．下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LCuCl2溶液7．NA為阿伏加德羅常數，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（）A．1L溶液中含0.3NA個K+B．1L溶液中含0.9NA個離子C．2L溶液中K+濃度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA個離子8．在容量瓶上無需有標記的是()A．標線B．溫度C．濃度D．容量9．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml1mol/LHCl溶液10．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L11．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏高的是（）A．定容時觀察液面仰視B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來有少量蒸餾水12．8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500mLD．溶解后溶液的總體積為1L二、非選擇題13．(6分)以______溶液里含有______表示的溶液組成的______叫做溶液的物質的量濃度。14．（10）1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有______個蔗糖分子，1L1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-離子的物質的量為______，含Ca2+的物質的量為______，含Cl-數目為______，Cl-的物質的量濃度為______。15．（12分）配制1mol/L的Na2CO3溶液100ml，需Na2CO3______g；用______稱出，把稱好的Na2CO3放入______里，用適量蒸餾水使它完全溶解，待溶液______到室溫，把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中，用適量蒸餾水洗滌燒杯______，把每次的洗滌液都注入______中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下______，改用______滴加蒸餾水到刻度，使溶液的______正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用______頂住瓶塞，另一只手______，將瓶底倒轉、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時溶液的物質的量濃度為______。16．（8分）判斷下列說法是否正確，打×或√。（1）22．4L任何氣體溶于2L水配成的溶液，其濃度一定是1/2mol·L-1。()（2）物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的物質的量不一定相等。()（3）把體積不同，物質的量濃度相同的同種溶液混合在一起，混合后溶液的濃度不變。()（4）體積相同、物質的量濃度相同的兩種不同電解質溶液中的各種離子濃度一定相同。()17．（16分）某同學在配制NaOH溶液時有以下現象發生，則對所配溶液的物質的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或不變)（1）在容量瓶中加入蒸餾水、使溶液凹液面與刻度線相切______。（2）NaOH顆粒表面部分變質______。（3）未將燒杯的洗液注入容量瓶______。（4）用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹面高于刻度線。此時立即用膠頭滴管將瓶內液體吸出，使凹液面與刻度線相切______。（5）容量瓶使用前用蒸餾水洗過______（6）在定容時俯視容量瓶刻度線（7）稱量固體NaOH時砝碼生銹（8）沒有冷卻到室溫就轉移液體到容量瓶《3.3物質的量》同步練習一1．下列關于物質的量的說法中，正確的是()A．1mol任何純凈物都約含有6.02×1023個原子B．1molNaCl中約含有6.02×1023個NaCl分子C．0.5molO2中約含有3.01×1023個氧分子D．1molH2中含有2mol氫離子和2×6.02×1023個電子解析：選C。構成物質的基本粒子有分子、原子和離子等，不同的分子所含的原子數不一定相同，A項錯誤；NaCl是由離子構成的，不存在分子，B項錯誤；根據n＝eq\f(N,NA)知，0.5molO2所含的氧分子約為3.01×1023個，C項正確；H2中不存在H＋，D項錯誤。2．下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)()A．0.5molO3的質量為16gB．32gO2中含有的氧分子數為2NAC．1gH2中含有的電子數為NAD．3.01×1023個銅原子的質量為64g解析：選C。0.5molO3的質量應為24g，A不正確；32gO2的物質的量為1mol，含有的氧分子數為NA，B不正確；1gH2的物質的量為0.5mol，即含有1molH，電子數為NA，C正確；3.01×1023個銅原子的物質的量為0.5mol，質量為32g，D不正確。3．已知3.2g某氣體中所含的分子數約為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為()A．64g·mol－1 B．64molC．64g D．32g·mol－1解析：選A。n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(3.2g,0.05mol)＝64g·mol－1，故選A項。4．amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為()A.eq\f(a,4b)mol－1 B.eq\f(b,4a)mol－1C.eq\f(a,b)mol－1 D.eq\f(b,a)mol－1解析：選B。由關系式n＝eq\f(N,NA)可知，NA＝eq\f(N,n)，amolH2SO4中含4amol氧原子，已知其個數為b。因而可得NA＝eq\f(b,4a)mol－1。5．(2019·玉溪高一測試)現有NO、NO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子數目相同，則三種氣體的物質的量之比為()A．6∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶2∶3 D．1∶1∶1解析：選A。設NO、NO2、O3三種氣體都含有1mol氧原子，則NO、NO2、O3的物質的量分別為1mol、0.5mol、eq\f(1,3)mol，則物質的量之比為6∶3∶2。6．雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，相對分子質量為284。下列關于雙氫青蒿素的說法正確的是()A．NA個雙氫青蒿素的質量為284g·mol－1B．原子個數均為NA的C、H、O三種原子的質量比為6∶1∶8C．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數為2.2NAD．含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1mol解析：選C。質量的單位是g，不是g·mol－1，A錯誤；當摩爾質量的單位是g·mol－1時，原子個數均為NA的C、H、O三種原子的物質的量為1mol，分別乘以各自的摩爾質量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到質量比為12∶1∶16，B錯誤；14.2g雙氫青蒿素的物質的量是14.2g÷284g·mol－1＝0.05mol，由于一個分子中含有的原子個數是44，所以0.05mol雙氫青蒿素中含有的原子總數為2.2NA，C正確；一個雙氫青蒿素分子中含有15個碳原子，含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1mol÷15≈0.067mol，D錯誤。7．(2019·上饒高一檢測)現有等物質的量的CO和CO2，則下列比較中正確的是()①所含的分子數目之比為1∶1②所含的氧原子數目之比為1∶1③所含的原子總數之比為2∶3④所含的碳原子數目之比為1∶1A．①② B．②③C．①②④ D．①③④解析：選D。CO和CO2的物質的量相同，則含有的CO和CO2的分子數目也相同，①正確。又因CO和CO2分子中的氧原子數分別為1和2，則相同物質的量的CO和CO2所含的氧原子數目之比為1∶2，②錯誤。相同物質的量的CO和CO2所含的原子總數之比為2∶3，③正確。相同物質的量的CO和CO2所含的碳原子數目之比為1∶1，④正確。8．在反應X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22∶9，當1.6gX與一定量Y完全反應后，生成4.4gR。則在此反應中Y和M的質量之比為()A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶9解析：選A。設反應中生成M的質量為m，X＋2Y=R＋2MM(R)2M(M)4.4gm由題意得M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得m＝3.6g，根據質量守恒定律，參加反應的Y的質量為4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g，所以Y與M的質量之比為6.4g∶3.6g＝16∶9。9．填寫下列空白：(1)3.01×1023個SO2分子中含有氧原子的個數為____________，SO2氣體的質量為____________。(2)常溫常壓下，92gNO2氣體含有的原子數為____________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。(3)NO和O2可發生反應：2NO＋O2=2NO2，現有amolNO和bmolO2，充分反應后氮原子與氧原子的個數比為____________。解析：(1)1個SO2分子含有2個氧原子，則3.01×1023個SO2分子含有氧原子個數為3.01×1023×2＝6.02×1023；該SO2氣體的物質的量n＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，其質量m＝0.5mol×64g·mol－1＝32g。(2)92gNO2氣體含有的原子的物質的量為92g÷46g·mol－1×3＝6mol，故所含原子個數為6NA。(3)化學反應中原子進行了重新組合，但是原子的個數和種類沒有改變。反應后氮原子與氧原子的個數比等于反應前氮原子與氧原子的個數比，即a∶(a＋2b)。答案：(1)6.02×102332g(2)6NA(3)a∶(a＋2b)10．(1)1個12C的質量是akg，1個Na的質量是bkg，Na的摩爾質量是____________(用含a、b的表達式表示)。(2)鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為____________。若阿伏加德羅常數取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質量約為____________g。(3)下列各種物質中所含原子個數最多的是________(填字母)。A．0.4mol氧氣 B．4℃時5.4mL水C．10gNe D．5.6gCO解析：(1)一個原子的實際質量與12C質量的eq\f(1,12)相比所得的數值是其相對原子質量，因此鈉的相對原子質量是bkg÷(akg÷12)＝eq\f(12b,a)，而摩爾質量在數值上等于其相對原子質量，故Na的摩爾質量是eq\f(12b,a)g·mol－1。(2)鋁的摩爾質量是27g·mol－1，即6.02×1023個鋁原子的質量是27g，故一個鋁原子的質量為27g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23g。(3)A項中：n(O)＝0.4mol×2＝0.8mol；B項中：n(原子)＝eq\f(5.4g,18g·mol－1)×3＝0.9mol；C項中：n(Ne)＝eq\f(10g,20g·mol－1)＝0.5mol；D項中：n(原子)＝eq\f(5.6g,28g·mol－1)×2＝0.4mol。答案：(1)eq\f(12b,a)g·mol－1(2)27g·mol－14.49×10－23(3)B《3.3物質的量》同步練習二1．下列敘述正確的是()A．1mol任何氣體的體積都為22.4LB．1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4LC．標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4L任何氣體的物質的量都是1mol解析：選D。A中沒有指明該物質所處的狀況，錯誤；B中沒有指明該物質的狀態，錯誤；C中水在標準狀況下不是氣體，錯誤；D中是對氣體摩爾體積概念的應用，正確。2．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA解析：選B。A項，He為單原子分子，含NA個He的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L；B項，64gSO2的物質的量為1mol，原子數為3NA，與氣體所處狀態無關；C項，條件應為標準狀況；D項，標準狀況下H2O不是氣體，11.2LH2O的物質的量不是0.5mol。3．標準狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為()A．8.4L B．11.2LC．14.0L D．16.8L答案：C4．如果ag某氣體中含有該氣體的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數的值)()A.eq\f(22.4bc,aNA)L B.eq\f(22.4ab,cNA)LC.eq\f(22.4ac,bNA)L D.eq\f(22.4,acNA)L解析：選A。ag該氣體的分子數為b，則物質的量為eq\f(b,NA)mol，摩爾質量M＝eq\f(ag,\f(b,NA)mol)＝eq\f(aNA,b)g/mol，cg該氣體的物質的量為n＝eq\f(cg,\f(aNA,b)g/mol)＝eq\f(bc,aNA)mol。cg該氣體在標準狀況下的體積V＝n·Vm＝eq\f(bc,aNA)mol×22.4L/mol＝eq\f(22.4bc,aNA)L。5．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是()A．原子數相等 B．密度相等C．質量相等 D．摩爾質量相等解析：選A。根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數，又因為瓶內氣體均為雙原子分子，故原子數相等。6．(2019·宿州高一測試)在同溫、同壓下，相同質量的氣體X和Y，已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的相對分子質量關系是()A．MX＞MY B．MX＜MYC．MX＝MY D．無法確定解析：選A。同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，此時Y的體積大于X的體積，則n(Y)＞n(X)，又知m(X)＝m(Y)，則MX∶MY＝eq\f(m,n（X）)∶eq\f(m,n（Y）)＝n(Y)∶n(X)＞1，所以MX＞MY。7．在標準狀況下有：①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a．體積：②>③>①>④b．密度：②>③>④>①c．質量：②>③>①>④d．氫原子個數：①>③>④>②A．abc B．bcdC．cbd D．abcd解析：選D。先把題中提供的量都分別轉化為各物質的物質的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72LCH4的物質的量為0.3mol，3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，13.6gH2S的物質的量為0.4mol，然后進行比較即可得出結論。8．同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿某氣體重114g，則該氣體的相對分子質量為()A．30 B．28C．32 D．64解析：選B。同溫同壓下，某容器體積一定，充滿任何氣體物質的量相同。設容器質量為m，該氣體的相對分子質量為Mr，則有eq\f(116－m,32)＝eq\f(122－m,44)＝eq\f(114－m,Mr)，解得m＝100，Mr＝28。9．(2019·洛陽高一檢測)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg·mol－1，該氣體質量為mg，設阿伏加德羅常數的值為NA，回答下列問題：(1)該氣體的物質的量為__________m