教師公開招聘考試（中學化學）模擬試卷16一、單項選擇題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)1、用石墨電極電解CuCl2溶液，如圖所示，下列分析正確的是()。A、a端是直流電源的負極B、通電使CuCl2發生電離C、陽極上發生的反應：Cu2++2e-=CuD、通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體標準答案：A知識點解析：A項．依據裝詈圖可知．銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負極相連，a為負極，故A正確；B項，通電氯化銅發生氧化還原反應生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽離子，故B錯誤：C項，與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl-一2e-=Cl2↑，故C錯誤；D項，通電一段時間后，氯離子在陽極失電子發生氧化反應，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯誤。2、NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是()。A、22gCO2中含有共用電子對數為2NAB、1mol羥基中含有的電子數為10NAC、常溫常壓下，22．4L乙烯中C—H鍵數為4NAD、在化學反應中，每產生1molI2轉移電子數為2NA標準答案：A知識點解析：根據二氧化碳結構式應為O=C=0，22gCO2中含有共用電子對數為2NA，A項正確；1mol羥基中含有的電子數應為9NA，B項錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積不能用22．4L／mol進行計算．C項錯誤：在化學反應中，每產生1moI2轉移電子數為不一定是2NA，如果是I-被其他試劑轉化成I2，轉移電子數是2mol，但是，如果是碘元素自身的歸中反應，例如，IO-(次碘酸根)和I-發生歸中反應：IO-+I-+2H+=I2+H2O，這里生成1mol的I2只轉移1mol電子，D項錯誤；故選A。3、對于反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是()。A、加入催化劑，改變反應的途徑，反應的△H也隨之改變B、改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變C、升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D、若在原電池中進行，反應過程中只有熱能的變化標準答案：B知識點解析：A項，催化劑雖然改變了反應途徑，但反應物、生成物的狀態不變，所以△H不變，故A錯誤；B項，這是一個反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量也不變，故B正確；C項，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，反應放出的熱量減小，故C錯誤；D項，若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是將化學能轉換為電能，故D錯誤。4、科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子的數日及核電荷的數目有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是()。A、兩粒子的1s能級上電子的能量相同B、兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C、兩粒子的電子發生躍遷時，產生的光譜不同D、兩粒子都達8電子穩定結構，化學性質相同標準答案：C知識點解析：氬原子與硫離子雖然電子數相同，但核電荷數不同，所以能量不同，故A錯誤；同是3p能級，氬原子的核電荷數較大，對電子的吸引力大，電子離核越近，故B錯誤；電子的能量不同，則發生躍遷時，產生的光譜不同，故C正確；硫離子是得到2個電子后達到的8電子穩定結構，有較強的失電子能力．具有還原性，二者性質不同，故D錯誤；故選C。5、價鍵理論認為，決定配合物空間構型的主要是()。A、配體對中心離子的影響與作用B、中心離子對配體的影響與作用C、中心離子(或原子)的原子軌道雜化D、配體中配位原子塒中心原子的作用標準答案：C知識點解析：價鍵理論認為，配合物的空間構型是由中心離子(或原子)的原子軌道雜化決定的。6、H2O在同族氫化物中呈現反常的物理性質．如熔點、沸點較高，這主要是由于H2O分子問存在()。A、取向力B、誘導力C、色散力D、氫鍵標準答案：D知識點解析：分子間形成氫鍵時，使分子間產生較強的作用力，因而使化合物的熔點和沸點升高。故選D。7、根據“酸堿質子理論”，選項中的物質都屬于“兩性電解質”的是()。A、HCO3-、H2O、HPO42-B、HF、F-、HSO3-C、HCO3-、CO32-、HS-D、OH-、H2PO4-、NH4+標準答案：A知識點解析：根據酸堿質子理論：凡是能給出質子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質子的分子或離子稱為堿，A項全部屬于“兩性電解質”，B項中F-不屬于兩性電解質，C項中CO32-不屬于兩性電解質；D項中NH4+、OH-不屬于兩性電解質；故選A。8、下列化合物能發生碘仿反應的是()。A、苯甲醛B、丁酮C、正丁醛D、二苯酮標準答案：B知識點解析：碘仿反應是甲基酮類化合物或者能被次氯酸鈉氧化成甲基酮的化合物，在堿性條件下與碘作用生成碘仿的反應。由題中的選項可看出只有丁酮屬于甲基酮類化合物．故選B。9、下列化合物的沸點由低到高的順序是()。(a)CH3CH2OH(b)CH3OCH3(c)CH3CH2CH3(d)CH3COOHA、a＜b＜c＜dB、a＜c＜d＜bC、c＜b＜a＜dD、b＜c＜d＜a標準答案：C知識點解析：暫無解析10、下列物質中，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能和溴水發生反應而褪色的是()。A、苯B、甲苯C、丙烷D、丙烯標準答案：D知識點解析：苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能和溴水發生反應而褪色，但可以和溴發生萃取而使溴水褪色，故A錯；甲苯可以使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯不能和溴水發生反應而使溴水褪色．但可以和溴發生萃取而使溴水褪色，故B錯；丙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能和溴水發生反應而使溴水褪色，故C錯；丙烯既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和溴水發生反應而使溴水褪色．故選D。二、填空題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)11、鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣的排放必須經過處理達到有關的安全標準。工業上常用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-。(1)上述反應的離子方程式為_________。(2)寫出鉻原子的電子排布式___________。(3)當溶液中Cr3+的濃度為7．0×10-7mol．L-1時，溶液的pH=_______。[已知Cr(OH)3的Ksp=7．0×10-31]FORMTEXT標準答案：(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)1s22s22p63s23p63d54s1；(3)6知識點解析：(1)根據題干信息，結合化學常識知Cr2O72-常被還原為Cr3+，再根據元素守恒確定生成物，經配平后得Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)能量相同的原子軌道在全充滿、半充滿和全空狀態時，體系的能量較低，原子較穩定。故鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；(3)根據Cr(OH)3的Ksp=c(Cr3+)．c3(OH-)=7．0×10-7×c3(OH-)=7．0×10-31，則c(OH-)=1×10-8，故溶液的pH=6。12、已知H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱(△HmΘ)分別為一285．8kJ.mol-1和一726．5kJ.mol-1?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業上利用3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)制取甲醇，則該反應的△cHmΘ=________。(2)CH3OH可作為燃料電池的原料。在堿性溶液中，CH3OH放電的電極反應式為___________。FORMTEXT標準答案：(1)一130．9kJ.mol-1；(2)CH3OH+8OH2-6e-=CO32-+6H2O知識點解析：(1)由H2(g)和CH3OH(1)的燃燒熱△cHmΘ分別為一285．8kJ.mol-1和-726．5kJ.mol-1，則①H2(g)+(g)=H2O(l)△cHmΘ=-285．8kJ．mol-1；②CH3OH(l)+(g)=CO2(g)+2H2O(l)△cHmΘ=-726．5kJ.mol-1，由蓋斯定律可知用方程式①×3一②得反應3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)，該反應的△cHmΘ=-285．8×3一(一726．5)kJ.mol-1=一130．9kJ.mol-1；(2)CH3OH作為燃料電池的原料，發生反應的總反應方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則甲醇為負極。由于CO2在堿性條件下會生成CO32-，故負極電極反應式為CH3OH+8OH-一6e-=CO32-+6H2O。13、(1)CH3CH2OH+CH3COOH(2)(3)CH3++H2O(4)CH3CH=CH2+HBr(5)用系統命名法對有機物進行命名________。FORMTEXT標準答案：(1)CH3COOCH2CH3；(2)；(3)CH3OH；(4)CH3CH2CH2Br；(5)3一甲基一2一丁醇知識點解析：(2)親電取代反應是電負性較強的將H吸引過去，電負性弱的加到苯環上。(3)甲基正離子是強親電試劑，會結合氫氧根生成甲醇。(4)一般情況下，不對稱烯烴與溴化氫加成，氫原子加在連有氫原子較多的碳原子上，這叫馬氏規則，但是有過氧化物作用下，發生反馬氏加成，也就是說，溴原子加在連有氫原子多的碳原子上，H原子加在連有氫原子少的碳原子上。14、清用價層電了對互斥理論預測CCl2F2的空間構型是________。中心原子C以_______方式雜化，同鹵原子形成的共價鍵的類型是___________。FORMTEXT標準答案：四面體形；sp3；σ鍵知識點解析：CCl2F2可以看作是CH4中的4個H原子被鹵原子取代以后形成的，其空間構型和中心原子的雜化方式以及共價鍵類型與CH4相似。15、(1)在某溫度下，反應4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)的Kc=1．60，若在一密閉容器里，加入的各物質的濃度分別為1．00mol.L-1HCl、0．40mol．L-1O2、1．00mol.L-1H2O、1．00mol.L-1Cl2，則此時的反應_________(填“正”或“逆”)向進行才能達到平衡。(2)已知H2(g)+S(s)H2S(g)，Kc1=1．0×10-3；S(s)+O2(g)SO2(g)，Kc2=5．0×105，則反應H2(g)+SO2(g)H2S(g)+O2(g)的Kc3為________。FORMTEXT標準答案：(1)逆；(2)2×10-9知識點解析：(1)用任意狀態的濃度冪之積的比值(稱為濃度商，用Qc表示)與K比較，可判斷可逆反應是否達到平衡狀態和反應進行的方向。當Qc＜K，反應向正反應方向進行；Qc=K，反應達到平衡狀態；Qc＞K，反應向逆反應方向進行。題干中Qc=2．50＞1．60，所以反應向逆反應方向進行才能達到平衡。三、計算題(本題共2題，每題1.0分，共2分。)16、某溫度下，Ag2CrO4的溶解度是0．0216g.L-1，則其溶度積Ksp為多少?標準答案：M(Ag2CrO4)=107．9×2+52+64=331．8g.mol-1Ksp=[Ag+]2[CrO42-]=(1．3×10-4)2×6．5×10-5=1．1×10-12知識點解析：暫無解析17、(1)已知常溫下，AgI在水中的溶解度為2．1×10-6g／L，求AgI飽和溶液中的溶度積Ksp。(2)求AgI在0．001mol／L的KI溶液中的溶解度。標準答案：(1)設有1L溶液，其中含有AgI的質量為2．1×10-6g，則其物質的量為=9.0×10-9mol，溶解部分完全電離，Ag+與I-的物質的量也為9．0×10-9mol，兩離子濃度均為9．0×10-9mol／L則Ksp=c(Ag+).c(I-)=8．1×10-17(2)溶液中有I-，AgI的溶解度由Ag+決定(AgI電離出的I-相對于溶液中的I-可以忽略不計)根據溶度積c(Ag+)c(I-)=Kspc(Ag+)=Ksp/c(I-)==8．1×10-14mol／L溶解度為S=c(Ag+).M(AgI)=8．1×10-14mol／L×234．8g≈1．9×10-11g/L知識點解析：暫無解析四、簡答題(本題共2題，每題1.0分，共2分。)18、一種信息素的結構簡式為CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO指出該物質中的任意一種官能團，為該官能團提供一種簡單的鑒別方法并簡述實驗現象，寫出與鑒別方法有關反應的化學方程式并指出反應類別，完成下表。標準答案：知識點解析：暫無解析19、王老師在進行高中課程標準實驗教科書【化學2】(必修)“化學鍵”一節教學時，采用計算機多媒體，展示了“鈉與氯氣反應”的實驗及氯化鈉離子鍵的微觀形成過程。根據以上教學內容，簡述你對計算機多媒體技術應用于中學化學課程教學的觀點。標準答案：教師采用計算機多媒體，