安徽省滁州西城區中學2025屆化學高一下期末監測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是（）A．Y的氧化物是離子化合物B．X的氫化物溶于水顯酸性C．Z的氫化物比H2O穩定D．X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸2、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B．10s后，該反應停止進行C．反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)D．反應開始到10s時，平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－13、某烯烴與H2加成后的產物為，則該烯烴可能的結構簡式有()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種4、黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b5、下列有關化學鍵的說法中錯誤的是A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發生變化D．碘晶體升華和冰融化時都未涉及化學鍵的變化6、在5L的密閉容器中進行以下反應：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分鐘后冷卻至室溫，測得NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均反應速率υ(X)為（）A．υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1 B．υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1C．υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1 D．υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-17、化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是（）A．天然氣燃燒 B．酸堿中和C．單質碘升華 D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌8、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下28gN2含有的電子數為10NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數是NAC．室溫下44gCO2含有的分子數是NAD．100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數是0.1NA9、你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤10、已知斷裂1molC—H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1molC—C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1molC=C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1molH—H鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機物分解的反應可表示為：若在反應中消耗了1mol乙烷(反應物)，則有關該反應的說法正確的是()A．該反應放出251.2kJ的熱量 B．該反應吸收251.2kJ的熱量C．該反應放出125.6kJ的熱量 D．該反應吸收125.6kJ的熱量11、下列事實和解釋都正確的是A．鋅與稀鹽酸反應，加水稀釋后反應速率減慢是因為減小了Cl-的濃度B．面粉廠內要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末增大了反應的活化能D．打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因為啤酒溫度升高的緣故12、取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是

A．理論上FeSO4的除鉻率比等質量的NaHSO3高B．用NaHSO3除鉻時，pH越低，越有利于提高除鉻率C．pH

>8，FeSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關D．從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應選用NaHSO313、化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．干電池工作時將化學能轉化為電能 B．醫用酒精是純酒精C．食鹽溶解于水時破壞了化學鍵 D．人工固氮是氮的循環的一部分14、在反應A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=10mol/(L·min)15、下列物質中，一定不是天然高分子的是A．絲綢 B．橡膠 C．尼龍 D．濾紙16、能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是A．乙醇能溶于水 B．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OC．0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣 D．乙醇能發生催化氧化二、非選擇題（本題包括5小題）17、以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應①屬于____________（填反應類型），所需的試劑為___________，產物中官能團的名稱為____________。(2)反應③屬于___________（填反應類型），反應的方程式為___________________。(3)反應④的條件是_________________。(4)下列關于黃酮醇（C）的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發生加成反應C.能與金屬鈉反應生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構體，請寫出含有苯環的羧酸的結構簡式：_________________。18、已知有五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數都相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質的結構式：________________________。（4）寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應的化學方程式：___________________________。19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，實際上是發生了兩個化學反應，請寫出它們的化學方程式_______、______。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳20、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。請回答下列問題。（1）A中所發生反應的反應方程式為_______，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質量為29）。（4）已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團（寫名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。21、A、B、C、D、M均為中學化學中的常見物質，A~D含有相同元素。其轉化關系如下：請回答：（1）若A為淡黃色固體單質。①A元素在周期表中的位置是_____。②下列敘述正確的是_____（填字母序號）。a．B屬于大氣污染物，是導致酸雨的重要原因之一b．C可以與CaO反應生成CaSO3c．D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應生成B（2）若A為能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。①寫出C→D的化學方程式：_____________________。②A與C反應生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應中轉移6mol電子，則生成的E在標準狀況下的體積為_____L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：根據原子核外電子的排布規律知，最外層電子數不超過8個，由于Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，是Y原子最外層電子數的3倍。因此Y原子最外層電子數只能是1個或2個，因為X原子內層電子數至少是2個，所以Z原子最外層電子數只能是6個，Y原子最外層電子數是2個，X原子的最外層電子數是5個。所以X是7號元素氮元素，Y是12號元素Mg，Z是16號元素S。詳解：A.MgO是離子化合物，A正確；B.N的氫化物溶于水是氨水，顯堿性，B不正確；C.O比S活潑，所以H2O比H2S穩定，C不正確；D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸，而亞硫酸H2SO3則是弱酸，D不正確。答案選A。2、D【解析】

A.10s內，用Z表示的反應速率為v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（L?s），A錯誤；B．由圖可知，l0s后，該反應到達平衡狀態，化學平衡狀態是動態平衡，v（正）=v（逆）≠0，B錯誤；C．由圖象可以看出，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，故反應化學方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），C錯誤；D．0～10s的時間內的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395mol·L-1·s-1，D正確；答案選D。3、C【解析】

根據加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置。【詳解】該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置。該烷烴的碳鏈結構為，4號碳原子上沒有H原子，與之相連接C原子間不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和6之間、2和5之間，1和2之間、2和5之間相同，所以該烯烴可能的結構簡式有3種，故選C。【點睛】本題以加成反應為載體，考查同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構是否對稱，防止重寫、漏寫。4、A【解析】

已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。5、C【解析】A、NaCl熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，故A正確；B、離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，但共價化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C、氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發生了化學變化，一定有化學鍵的斷裂和生成，故C錯誤；D、碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時都破壞分子間作用力，故D正確；故選C。6、D【解析】

根據化學反應速率的定義，及其與化學計量數的關系解答。【詳解】據反應速率定義，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1；A項，υ(H2O)＝υ(NO)＝0.003mol·L-1·s-1＝0.18mol·L-1·min-1，A項錯誤；B項，υ(O2)＝υ(NO)＝0.0025mol·L-1·s-1＝0.15mol·L-1·min-1，B項錯誤；C項，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1，C項錯誤；D項，υ(NH3)＝υ(NO)＝0.002mol·L-1·s-1，D項正確。本題選D。【點睛】應用定義計算化學反應速率時，必須用某物質濃度的改變量除以時間。不能用物質的量的改變量或某時刻的濃度除以時間。7、C【解析】

A．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，為化學變化，且放出熱量，能量變化是由化學反應引起，故A不選；B．中和反應生成鹽和水，為化學變化，且放出熱量，能量變化是由化學反應引起，故B不選；C．單質碘升華為物質狀態的變化，屬于物理變化，能量變化不是由化學反應引起，故C選；D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應，生成鹽和水，為化學變化，且吸收熱量，能量變化是由化學反應引起，故D不選；故選C。【點睛】本題的本質是判斷物理變化和化學變化，一般而言，物理變化包括物質的三態變化，與化學變化的本質區別是沒有新物質生成。8、C【解析】分析：A項，1個N2中含有14個電子；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態，不能用22.4L/mol計算n（H2O）；C項，n（CO2）=44g44g/mol詳解：A項，n（N2）=28g28g/mol=1mol，1個N2中含有14個電子，28gN2含電子物質的量為14mol，A項錯誤；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態，不能用22.4L/mol計算n（H2O），B項錯誤；C項，n（CO2）=44g44g/mol=1mol，室溫下44gCO2含有分子數是NA，C項正確；D項，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全電離成H+點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為中心的計算，涉及物質的組成、氣體摩爾體積、溶液中微粒數等知識，注意22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體的體積計算氣體分子物質的量，電解質溶于水發生電離。9、C【解析】

①減少煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開發新能源都可減少含硫物質的排放，可減少二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產生，即不能減緩酸雨污染，④在已經酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。10、D【解析】

反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，1mol乙烷含有1molC-C鍵，6molC-H鍵，生成的乙烯含1molC=C鍵1molH-H鍵和4molC-H鍵，所以根據鍵能可知，反應熱是△H＝414.4kJ/mol×6＋347.4kJ/mol－414.4kJ/mol×4－615.3kJ/mol－435.3kJ/mol＝+125.6kJ/mol。答案選D。11、B【解析】

A.鋅與稀鹽酸反應，加水稀釋后反應速率減慢是因為減小了H+的濃度，故A錯誤；B.面粉廠內要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率，引起爆炸，故B正確；C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末起催化作用，降低了反應的活化能，故C錯誤；D.打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因為啤酒壓強減小導致氣體溶解度降低，故D錯誤；答案選B。12、C【解析】分析：本題考查的是物質的分離和提純，分析圖像是關鍵。詳解：A.反應中FeSO4的鐵元素化合價升高1價，而NaHSO3中硫元素化合價升高2價，等質量的兩種物質，亞硫酸氫鈉的轉移電子數多，除鉻率高，故錯誤；B.從圖分析，亞硫酸氫鈉在pH為4-6之間的除鉻率比pH為8-10的除鉻率高，但pH太低時亞硫酸氫鈉不能存在，故錯誤；C.溶液堿性增強，亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵，且容易被氧氣氧化，不能除鉻，所以pH>8，FeSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關，故正確；D.從圖分析，在酸性條件下亞硫酸氫鈉的除鉻率稍微高些，但后面加入堿液生成氫氧化鉻，在堿性條件下硫酸亞鐵的除鉻率更高，所以綜合考慮，應選用硫酸亞鐵，故錯誤。13、B【解析】

A.干電池工作時將化學能轉化為電能，A正確；B.醫用酒精不是純酒精，其中酒精含量是75%，B錯誤；C.食鹽溶解于水時電離出鈉離子和氯離子，破壞了化學鍵，C正確；D.人工固氮是氮的循環的一部分，D正確；答案選B。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意化學鍵被破壞時不一定發生化學反應，另外還需要明確在熔融狀態下共價鍵不能被破壞。據此可以判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。14、B【解析】分析：反應速率之比等于化學計量數之比,則反應速率與化學計量數的比值越大,反應速率越快,以此來解答。詳解:反應速率與化學計量數的比值越大,反應速率越快,則

A.v(A)1=0.2mol/(L·s)÷1=0.2mol/(L·s)；

B.v(BC.v(C)3=D.v(D)4=10mol/(L·min)÷4=2.5mol/(L·min)=0.04mol/(L·s)。

顯然B中比值最大,反應速率最快,

15、C【解析】

A．絲綢主要成分是蛋白質，蛋白質為天然有機高分子化合物，選項A不符合；B．天然橡膠的成分是聚異戊二烯，是高分子化合物，選項B不符合；C．尼龍是聚酰胺，是合成高分子化合物，選項C符合；D．濾紙主要成分是纖維素，纖維素是天然高分子化合物，選項D不符合；答案選C。【點睛】本題考查有機物的分類，題目難度不大，注意根據其來源分類。高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元。有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對分子質量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學組成和結構比較簡單，往往是由無數（n）結構小單元以重復的方式排列而成的。16、C【解析】

若要證明乙醇分子中羥基的個數，則要通過定量的方式來進行分析。【詳解】A.乙醇能溶于水，說明乙醇分子極性較大，或者存在親水基團，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故A不選；B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，說明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故B不選；C.0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣，證明乙醇分子中有一個羥基，故C選；D.乙醇能發生催化氧化，說明分子中含有羥基，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故D不選；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應酸性KMnO4溶液羧基取代反應+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解析】

（1）反應①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發生氧化反應，苯甲酸中的官能團為羧基，故答案為：氧化反應；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應，反應的方程式為+CH3COCl→+HCl，故答案為：取代反應；+CH3COCl→+HCl；（3）對比反應物和生成物的結構可以推知反應④發生的是已知提示的反應，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結構中有碳酸雙鍵，羰基，苯環，均能與H2發生加成反應，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結構中有羥基，能與金屬鈉反應生成H2，故C正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D錯誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構體，含有苯環的羧酸的結構簡式有、、、，故答案為：、、、。18、硫離子離子鍵和共價鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解析】分析：因為

A2B中所有離子的電子數相同，在電子總數為30的

A2B型化合物中,每個離子的電子數為10，所以可推知A是Na，B是O；因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只能從原子序數為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，則一定為

NH3；因為原子序數D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結合。結構式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負離子，例如，共價化合物中的共價鍵用共用電子對表示，例如。19、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

乙醇和O2在銅作催化劑，加熱的條件下發生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，則甲裝置加熱使乙醇揮發，與O2混合；乙裝置中加冷水，使產物乙醛冷凝下來，同時冷凝的還有未反應的乙醇。【詳解】（1）乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應過程中，Cu先與氧氣反應：2Cu＋O22CuO，紅色變為黑色，然后乙醇與CuO發生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色變為紅色；（2）常溫下乙醇為液體，在玻璃管中發生乙醇催化氧化，需要將乙醇轉化成氣體，即甲中水浴加熱的目的是將乙醇氣化得到穩定的乙醇氣流；生成乙醛在加熱時為氣體，因此乙裝置是為了使乙醛更快的冷凝；（3）反應冷卻后，a中收集到的物質有易揮發的乙醇及反應生成的乙醛和水；空氣主要成分是N2和O2，因此集氣瓶中收集的氣體主要為N2；（4）紫色石蕊試紙顯紅色，說明液體中含有酸性物質，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易揮發，除去乙酸，需要讓乙酸轉化成高沸點的鹽，即加入碳酸氫鈉溶液，故選項c正確。20、a燒瓶中產生“噴泉”現象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣450羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，反應的方程式是；該反應是取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤。由于生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產生“噴泉”現象；（2）由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H+和Br－；（3）燒瓶中混合氣