鄂東南省級示范高中教育教學改革聯盟學校2024年五月模擬考

高三化學試卷

考試時間：2024年5月10日下午14:30-17:05試卷滿分：100分

可能用到的相對原子質量：

Cu-64H-lC-12N-140-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5K-39

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題給出的四個選項中，只有一項符

合題目要求.

1.我國珍貴文物眾多，下列有關文物中的化學知識的說法正確的是（）

A.商四羊方尊由青銅鑄成，青銅是銅鋅合金B.繪制宋清明上河圖所用白絹遇濃硝酸顯黃色

C.唐鎏金舞馬銜杯紋銀壺變暗的主要原因是生成Ag?OD.元青花釉里紅的紅色來自二氧化銃

2.下列化學用語的表達錯誤的是（）

ABCD

尿素的空間填充模型

分子中碳原子雜化

BeCl2的球棍模型CH4非晶態和晶態Si。?粉末

軌道的電子云輪廓圖X射線衍射圖譜對比

*

^WT2T

0^0

―-----

■**'?

A.AB.BC.CD.D

3.氮化硅（SisNj是一種高溫結構陶瓷材料，其結構中每個原子雜化類型相同且均達到8電子穩定結構，氮

化硅可由如下反應制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說

法正確的是（）

A.11.2LN2含兀鍵數目為NAB.每生成2.8gCO轉移電子數目為NA

3

C.lmolSi3N4中采用sp雜化的原子數目為7NA

D.Imol金剛石和ImolSiO2中含有的共價鍵數目均為2NA

4.下列反應的離子方程式錯誤的是（）

A.Na2s去除廢水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgSJ

+2+

B.銅與稀硝酸：Cu+4H+2N0；=Cu+2NO2T+2H2O

C.TiCL加入水中：TiC14+(x+2)H2O-TiO2-xH2。J+4H++4CT

+2+r

D.a[FeUN%]溶液滴入FeCU溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]

5.物質結構決定物質性質.下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是（）

性質差異結構因素

A穩定性：石墨高于金剛石晶體類型

B分子極性

水中的溶解性：。3〉。2

C雜化方式

鍵角：SO2>XeO2

D電負性差值

極性：＜H2O

A.AB.BC.CD.D

6.用下列裝置進行實驗，儀器選擇正確且能達到實驗目的的是（）

用石墨作電極電解飽和驗證澳乙烷中含有澳元

過氧化氫在Mil。？作用

食鹽水制備NaClO素

下制備氧氣

A.AB.BC.CD.D

7.傳統中藥金銀花的有效成分綠原酸具有抗菌消毒的作用，綠原酸是一種強極性有機化合物.實驗室從金銀

花中提取綠原酸的裝置如圖所示.將粉碎的干燥金銀花放入濾紙套筒1中，燒瓶中裝入無水乙醇.下列說法錯

誤的是（）

蜜氏■取。

A.與常規萃取相比，索氏提取器的優點是使用溶劑少，可連續萃取

B.萃取過程中，綠原酸的乙醇溶液經虹吸管流回燒瓶中

c.提取過程中不可選用明火直接加熱D.可用CCL代替乙醇進行實驗

8.己知化合物K發生Fries重排機理如下：

/工爛小隊

；X溫口中岫mL

中間體nf中間體HI時，因反應位點的不同，還會生成J.其中L的沸點為218℃,M的沸

點為324°C.下列說法錯誤的是（）

A.中間體II中A1原子的雜化方式為sp'B.分離L和M的操作為蒸儲

C.ImolK和ImolL均能與4molH2發生加成反應

CHQ年

D.日4發生Fries重排的產物之一為

9.鈦合金在航空航天領域有著廣泛的應用.一種利用廢脫硝催化劑（含Tit）?、V2O5>WO3等成分）提取

鈦的工藝流程如圖所示.下列說法錯誤的是（）

rlNtTIO,

lit前相1NHH3

高淵瑛HQH

A.基態鈦的價層電子排布式為3d24s2B.上述流程中共涉及到3個氧化還原反應

高溫

-TiO2+HO

C.高溫堿浸生成Na2TiC）3的離子方程式為：TiO2+2OH------32

D.鋁熱反應制備機與上述反應中鎂冶煉鈦的原理相似

10.高分子材料PPDO具有優良的生物降解性、相容性和吸收性，是一種優良的醫用縫合線.可通過如下反

應來制備：

KM

下列有關說法錯誤的是（）

A.K分子中所有原子共平面B.K分子中含有酸鍵和酯基兩種官能團

C.K發生開環聚合反應生成MD.PPDO在人體內最終會降解代謝成CO?和H?。

11.光催化劑在紫外線照射下產生光生電子（e］和光生空穴（h+）,h+具有強氧化性，留在VB端，F躍遷到

CB端.科學家利用乙月青（CH3CN）光催化脫氫偶聯制備丁二月青（NCCH2cH?CN）,反應歷程如下圖所

示.下列說法錯誤的是（）

++

A.VB端上發生的反應為：H2O+h=OH+H

B.副產物乙酰胺只能與酸反應，不能與堿反應

C.單位時間內產生“空穴”數越多，反應a、b速率越快

D.提高丁二睛選擇性的關鍵是抑制反應a,降低反應b的活化能

12.X、Y、Z為原子序數依次增大的同一短周期元素，可與C、H形成如下圖所示結構的離子液體.已知

Y的基態原子中未成對電子與成對電子個數比為3:4,Z的核外電子總數是X的最外層電子數的3倍.下列說法

錯誤的是（）

A.簡單氫化物的沸點：Z>YB.第一電離能：Z>Y>X

□□□□□□□□

C,陽離子中存在n；大兀鍵D.Y,Z,的電子式：Z：Y：YZ

,乙Z口口口口口口口口

13.金屬合金MgC\的結構可看作以C%四面體（相互共用頂點）替換立方金剛石結構中的碳原子，形成

三維骨架，在晶胞空隙處，有序地放置Mg原子（四面體的4個項點代表Cu原子，圓球代表Mg原子），結

構如圖所示.下列說法錯誤的是（）

A.x=2B.該晶體在高溫時導電能力變弱

C.晶胞參數為anm,則A、B原子之間的距離為、anm

4

D?若A的原子坐標為目力則C的原子坐標為m

14.近日，湖南大學某科研團隊在“熱電耦合催化一一電化學”促進低溫高效甲醇蒸汽重整制氫（MSR）方面取

得進展，其原理如圖所示.下列有關說法錯誤的是（）

A.電極M的電勢比電極N的電勢高B.該離子交換膜為陰離子交換膜

電解

C.上述過程的總反應式為CHsOH+HzO^^CO?+3H2

D.電解過程中會有部分CO2擴散到N極區，可將混合氣體通過堿石灰純化H2

15.脫（N2HJ為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似.25℃時，向20mL0.1mol-I7iN2H6s。4（脫的

硫酸鹽）溶液中加入NaOH固體（溶液體積變化忽略不計），體系中N2HQN2H；＞N2H6?十三種粒子的濃

度的對數值Ige、加入NaOH固體的質量m（NaOH）與pOH[pOH=-lgc（0H+）]關系的部分圖像如圖所

示.己知：腫的一級電離常數K”=1（T6°2,二級電離常數Kb2=10*68.下列說法錯誤的是（）

A.曲線③表示屏（此區）隨pOH的變化曲線B.a點的縱坐標為10.45

+

C.25。（2下，pH=6.5時，c（N2H4）＞c（N2H；）＞c（N2H^）

+

D.b點對應的溶液中，c（Na）＞c（N2H4）+c（N2H；）

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

16.（13分）高純A1F,具有強的抗反射、抗氧化、抗老化的特性，可用于光學鍍膜等對純度要求較高的領

域.以氟硅酸制備高純A1耳的工藝流程如下：

Na2sO4A1C13

JJ

H2SiF64I反應IN”>汗闌熱分解|SiF">|提純|今|合成|T|除雜|今高純AIF3

JJ

曷U產品1虱I產品2

己知:

熔點/℃沸點/℃性質

-90-86

Si月

-7057.6

SiCl4

都易水解

A1E；10401537

194178（升華）

A1C13

回答下列問題：

（1）純H?Si耳不穩定，易分解為HF和，但其水溶液可以較穩定存在，能完全電離成H+和

SifV,Si耳2T中心原子的配位數為.

（2）Na?Si月在熱水中會發生水解，得到兩種弱酸和一種鹽，寫出其發生的化學方程式為

（3）若沒有“干燥”工序，會導致“熱分解”產生的SiR純度降低，其原因是.

（4）“熱分解”工序若采用直接加熱分解的方式，會觀察到生成的副產品1熔融包裹著未分解的物質，且發現

隨著時間延長分解效率增加不明顯，解釋原因______________________.

（5）“合成”時，為了提升產品純度，反應溫度應該控制在__________℃.

a.50~150b.300~400c.1500~1600

（6）在1100?1400。（2的條件下，將副產品2與H2、O?反應，可制得光導纖維的主要成分，反應的化學方

程式為.

17.（14分）抗腫瘤藥物舒尼替尼⑴的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的名稱是,C含有的官能團名稱是.

(2)D的結構簡式是.

(3)寫出FfH的化學方程式，反應類型是.

(4)F的分子式為C8H9NO3,它的同分異構體中，同時滿足下列條件的有種，其中核磁共振氫

譜峰面積之比為1：1：2:2:3的結構簡式為(寫出一種即可).

①苯環上有三個取代基且其中有兩個取代基相同，沒有N-H鍵

②能和新制銀氨溶液反應產生銀鏡③能與FeCl3溶液發生顯色反應

(5)舒尼替尼⑴還可以通過以下路徑獲得，請寫出M的結構簡式___________

18.(14分)某實驗小組設計一體化實驗，通過量氣法測定阿伏加德羅常數，同時制得Ci!?。并探究其性

質.回答下列問題：

I.測定阿伏加德羅常數同時制得C^o.實驗裝置如圖所示：

一力電川B

ran

cuH--------rj-------cutt

---------NaClSf就+N，OH洛液

T；沈電源卜

(1)儀器a的名稱是，陰極發生的電極反應式是.

(2)燒杯中最終會看到__________色沉淀.

(3)在一定電流強度下電解一段時間，收集到的氣體體積AV=mL(用含Y、V2的式子表

示).將AV換算成標準狀況下的體積記為V'L,已知電路中通過的總電量為QC,1個電子所帶的電量為

qC,則阿伏伽德羅常數NA=(用含V-Q和q的表達式表示).

II.探究C%。的性質.實驗小組將上述電解得到的產物C4。洗滌干凈后，進行如下實驗：

滴加15滴6mol/L

鹽酸溶液一段時間后

年黑

Cu0白色沉淀無色溶液黃色溶液

U2

查閱資料：CuCl白色，［Cud2「無色，［CuClj”黃色.

(4)檢驗電解產物Cu2O洗凈需要用到的試劑是.

(5)解釋溶液顏色由無色變為黃色的原因___________(用離子方程式表示).

III.測量電解產物c%。的含量.

(6)稱取mgC4。樣品置于燒杯中(該樣品雜質不與后續試劑反應)，加入足量酸性FeC"溶液，使

2+1

Cu2O全部轉化為Cu,加入過量V1mLc1mol-L-Ce(SO4)2溶液，然后用c2moi?L(NH4)2Fe(SO4)2溶

液滴定至終點，消耗V2mL.(己知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)

則測得電解產物中Cu2O的含量為%.

19.(14分)甲烷干重整反應可以強化碳酸鈣分解.

I.碳酸鈣分解：CaCC)3⑸口Ca0(s)+C02(g)AH1=+179kJ/mol

II.甲烷干重整：CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)AH2=xkJ/mol

(1)AHm是指由穩定單質生成Imol化合物的焰變，依據下表數據計算x=

CHCO

4co2H2

-74.8-393.5-110.50

AHm/(kJ/mol)

(2)甲烷干重整反應機理可能如下，其中*代表活性中心，補全反應機理.

I.CH4+*=CH；+H2II.CO2+=CO+O*

III.IV.CH*+H2O=CO*+2H2V.CO*=CO+*

(3)在某溫度下，壓強恒定為P,向一密閉容器中投入等物質的量CaCC)3和CH「

①下列能說明反應達到平衡狀態的是(填字母).

a.V(CH4)=2V(H2)b.CO和H2的體積比保持不變

c.每生成ImolCOz消耗2molH?d.氣體的體積保持不變

②反應達到平衡時，CaCC)3的轉化率為％,CH4的轉化率為a2,則反應I的平衡常數Kp=

(用含P、4和a2的式子表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數).

(4)在該耦合反應體系中，碳酸鈣分解轉化率與反應速率常數的關系如下：

[-ln(l-a)]1/2=kt+C(其中k為速率常數，C為常數)

分別在700℃、750℃得到的[-ln(l-a)]”?~t的曲線如圖所示：

其中750℃的曲線是曲線,用碰撞理論解釋原因___________.

(5)在某溫度下，催化劑活性良好，加入一定量的CaCC)3,通入CH4,和N2的流速為50mL/min,發

生上述反應.甲烷轉化率、出口CO2的百分含量隨時間的變化關系如圖，結合圖像解釋'時刻后，甲烷轉化

率降低的原因是.

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高三化學參考答案

一