2024屆高三化學一輪復習基礎練習—化學反應原理

一、單選題

1.近年來我國航空航天事業取得了很多令世界矚目的成就。下列說法牽肯送的是（）

A.飛船返回艙表層使用的玻璃纖維屬于天然高分子材料

B.當光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時可觀察到丁達爾效應

C.新一代運載火箭使用的液氫燃料燃燒產物對環境無污染

D.人造衛星使用的太陽能電池工作時將太陽能轉化為電能

2.某濃度稀HNCh與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNCh的物質的量之比為

5：12,則反應時HNCh的還原產物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

3.化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中不正確的是（）

A.“燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”中涉及的反應類型為復分解反應

B.“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”中“瓦”的主要成分為硅酸鹽

C.“稻以糠為甲，麥以效為衣”中“糠”的主要成分為纖維素

D.“凡弓弦取食柘葉蠶繭，其絲更堅韌”中“絲”的水解產物為氨基酸

4.下列物質中，屬于溶于水后能導電的非電解質的是（）

A.SO3B.乙醇C.CaOD.醋酸

5.磷化氫（PH3）是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，可通過以下流程制取：

廣叫

,過量

白蹋江蘇荷尸P*

J?NaH,PO,溶液------4Hg一娶|

11，反應I

L?ILPO.

下列說法錯誤的是（）

A.NaH2P既能與酸反應又能與堿反應

B.流程中有兩處涉及氧化還原反應

C.該過程需要在無氧條件下進行

D.分解反應生成H3PO4和PH3的物質的量之比為1：1

6.含磷有機物應用廣泛。電解法可實現由白磷直接制備Li[p（CN）2]過程如圖所示（Me為甲基）。下

列說法正確的是（)

-

B.陰極上的電極反應為：P4+8CN-4e=4[P（CN）2]

C.在電解過程中CW向鋁電極移動

D.電解產生的H2中的氫元素來自于LiOH

7.化學品是生活中必不可缺的物質，下列有關說法錯誤的是（）

A.食品中添加適量亞硝酸鈉，可起到抗氧化、防腐作用

B.明磯具有強氧化性，可用作消毒劑、凈水劑

C.植物油中含有碳碳不飽和鍵，硬化后可用于生產人造奶油

D.過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可靜脈注射NaHCC>3溶液解毒

11

8.將O.lmobL的KI溶液和O.OSmobLFe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實

驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2「U2Fe2++l2”的是（）

實驗編號實驗操作實驗現象

①滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNCh溶液有黃色沉淀生成

③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍色

A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③

9.常溫下O.lmol/L氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（）

A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的氯化鏤固體

C.加入等體積0.1mol/L燒堿溶液D.加入等體積0.1mol/L鹽酸

10.圖為銅一鋅一稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是（）

?cut

A.電子由銅片通過導線流向鋅片B.鋅為負極，銅為正極

C.鋅得電子，被還原D.該裝置能將電能轉化為化學能

11.室溫下，對于ILO.lmoLL-i的醋酸溶液，下列說法錯誤的是()

A.若加水稀釋，醋酸的電離程度和H+數目都增大

B.與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

C.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH增大

D.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3co0-)與n(CH3coOH)之和始終為0.1mol

12.下列實驗能達到實驗目的的是()

A.AB.BC.CD.D

13.結合元素周期律，根據下列事實所得推測不合理的是()

事實推測

AWA族14Si和32Ge的單質是半導體材料同族82Pb的單質是半導體材料

BHI在230℃時分解，HC1在1500C時分解HF分解溫度大于1500℃

CH3P04是中強酸，H2s04是強酸HC104是強酸

DNa,Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉

A.AB.BC.CD.D

14.短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，四種元素的原子序數均不超過10,我國科學家

利用M制備的有機一金屬框架(M0)可以高效快速分離CO2和N2,M的結構式如圖所示。下列說法正確

的是

z

RII

7/Y、Z，X

A.最簡單氫化物的沸點：R>Z>Y

B.R的單質與X2Z不發生反應

C.簡單離子半徑：Z>R

D.YX3YX2ZX不溶于水

15.下列所加物質的作用與其還原性有關的是

A.腌咸菜加氯化鈉B.紅酒中添加S。？

C.食用鹽中加碘酸鉀D.泡打粉加碳酸氫鈉

16.用CaSO4代替。2與燃料CO反應是一種清潔的新型燃燒技術，發生如下反應：

1

?CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+C02(g)AH^^V.SkJmor

1

②CaSC)4(s)+CC)(g)*Ca(Xs)+CC)2(g)+SO2(g)AH2=+210.5kJ-mol

1

@CO(g),-1c(s)+1-CO2(g)AH3=-86.2kJmor

下列說法正確的是()

A.①和②是主反應，反應③是副反應

B.反應③達到平衡后壓縮容器體積，再次平衡時平衡常數增大

C.反應②達到平衡后充入適量CaSO4,再次平衡時CO2的物質的量增大

1

D.3CO(g)+CaO(s)+SO2(g)■CaS(s)+3CO2(g)的反應熱AH=-399.7kJ-mol

17.下圖為攜帶式一氧化碳監測儀工作原理示意圖，其中待測氣體在敏感電極作用下轉化為無毒氣體逸

出，電解質溶液為稀硫酸，氧氣在對電極中發生反應。利用傳感器測量這一電池的電流強弱，便可測出

一氧化碳含量。

敏感曲

傳感器「電解器

~匚二對電極—

下列說法正確的是()

A.敏感電極為該電池的正極

B.對電極的電極反應式為：O2+4e-+2H2(3=4OH-

C.理論上檢測到Immol的CO,轉移2mmol電子

D.若氣體中含有CO,工作一段時間后電解質溶液的pH明顯減小

18.在微生物作用下電解有機廢水(含CH3coOH),可獲得清潔能源H?。其原理如圖所示。下列有關說法

錯誤的是()

,AB

I-OiftMO-1

餐

生

電

財

ft一

質子文接?

A.電源B極為負極

B.通電后，若有0.1molH2生成，則轉移0.2mol電子

C.通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液pH減小

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2T+8H

19.A和B轉化為C的催化反應歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是()

B.生成C總反應的原子利用率為100%

C.①一②的過程吸收能量

D.C的水溶液呈弱酸性

20.CH4—CCh催化重整可以得到合成氣(CO和H?),有利于減小溫室效應，其主要反應為

1

CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)AH=+247kJ-mol,同時存在以下反應：積碳反應：CH4(g)^C(s)

1

+2H2(g)AH=+75kJ-mol；消碳反應：CO2(g)+C(s)#2C0(g)AH=+172kJ-moll積碳會影響催

化劑的活性，一定時間內積碳量和反應溫度的關系如下圖。

下列說法正確的是()

A.高壓利于提高CH4的平衡轉化率并減少積碳

B.增大C02與CH4的物質的量之比有助于減少積碳

C.溫度高于600℃,積碳反應的化學反應速率減慢，消碳反應的化學反應速率加快，積碳量減少

D.升高溫度，積碳反應的化學平衡常數K減小，消碳反應的K增大

二、綜合題

21.澳代烷的制備，常規工藝分“氧化”和“澳化”兩個過程，通常以在合適溫度下催化氧化HBr制備

Bn(g)(澳易液化，注意控制溫度和壓強)，再利用Br2完成澳代過程來制備；新工藝是將烷性、HBr和。2

混合，直接催化“氧化澳化”得到澳代烷。回答下列問題：

(1)已知：TK時，部分物質的相對能量如下表：

物質HBr(g)5(g)H2O(g)Br2(g)

相對能量/kJ-mol-1Xyzw

此溫度下，在恒容密閉容器中充入4moiHBr(g)和Imol02(g)發生“氧化”，測得反應物的平衡轉化率為

60%。若保持其他條件不變，改為絕熱狀態，平衡時測得放出熱量為QkJ,則下列關系正確的是—(填

標號)。

A.Q=0.6(2z+2w-4x-y)

B.Q<0.6(2z+2w-4x-y)

C.Q<0.6(4x+y-2z-2M

D.0.6(4x+_y-2z-2w)<2<4x+y-2z-2w

(2)“澳化”時容器體積可變。在溫度為TK時，向10%L容器中投入初始濃度均為O.lmoLLT的

Br?(g)和CHjg),發生反應：Br2(g)+CH4(g).-CH3Br(g)+HBr(g)?保持溫度不變，壓縮容器體

積，測得不同容積下CH3B-g)的平衡濃度如下表：

容器體積V/L10%3V0匕

cfC^B^/mol-U1m0.090.25

當容器體積從10%L縮小到3%L時，測得此時容器內僅有四種氣態組分，平衡移動(填

“正向”“逆向”或“不")，m=；容器體積縮小到、L時，平衡移動(域'正向"“逆向”或

“不”TK時，此反應在容積為lOVoL和時化學平衡常數分別為&、K2,則K|((填

"大于""小于"或"等于")。

⑶新工藝中，“氧化澳化”反應：2CH4(g)+2HBr(g)+O2(g)2CH3Br(g)+2H2O(g)

AH<0。反應起始物料mCHj、n(HBr)、n(C)2)分別為2mol、2mol、Imol時，在不同條件下達到平

衡,設體系中CI^Br的物質的量分數為xCCI^Br),在T為500K下的xCCI^Br)?p、ftp^J3xlO5Pa

下的MCH3B。?T如圖所示。

p/105Pa

T/℃

a點對應的壓強為；b點對應的反應條件為，此時a(CHj=—

(保留三位有效數字)。

22.我國提出力爭于2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重

點。

(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，原理為：CO(g)+4H(g)Ru^-

22Ru

CH4(g)+2H2O(g)?已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃,重新達到平

衡，判斷下列各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)。正，。逆,平衡常數

(K)；

在一定條件下，CO2和H2混和氣體共0.5mol(體積比1：4),在2L恒容密閉容器中進行的反應可能有

下列反應I和II,經反應相同時間測得“CO2轉化率”、CH4和CO“選擇性”隨溫度變化情況分別如圖1和

圖2所示(選擇性即轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

1502002$03003504004505005501502002503003504004S0500550

圖1溫度/C圖2溫度/c

反應I：CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)

反應U：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)

(2)380C時，容器內發生的反應是.(選填I、II或I和n)；150℃~300℃,CO2的轉化率隨

溫度升高而增大，其原因是.

(3)①下列說法錯誤的是.

a.反應I是放熱反應

b.溫度可影響產物的選擇性

c.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

d.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變為1：3,可提高CO2平衡轉化率

②350℃時，反應I經lOmin達到平衡，則從起始到平衡，v(CO2)=mol-L'-min1；

(4)常溫下，也可用NaOH溶液作CO2的捕捉劑。經測定某次捕捉所得溶液中，Na和C兩種元素物

質的量比值為5：2,則所得溶液中溶質成分為(填化學式)，若NaOH吸收了等物質的

量的CO2,則所得溶液中微粒濃度關系為：c(OH>c(H+)=(填含碳元素微粒濃

度的數學表達式)。

23.為保護環境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質的排放量.

(1)用CH4催化還原煤燃燒產生的氮氧化物，可以消除污染.

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol

NO2(g)=JN2O4(g)△H=-28.5kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和HzO(g)的熱化學方程

式.

(2)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發生NO2(g)+SO2

(g)=SO3(g)+NO(g),測得反應達到平衡時NO2與SO2體積比為1：5,則平衡常數K=

（填數值）.

（3）如圖1是一種用NH3、02脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉化為H2O和

（填化學式），當消耗lmolNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為L.

（4）研究CCh在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域.有人利用圖2所示裝置

（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機碳95%以HCCh一存在），有利于減少環境中溫室氣體

含量.

①a室的電極反應式為.

②b室中提取CCh的反應的離子方程式為.

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用該裝置中產生的物質對b室排出的海水進行處

理，合格后才能排回大海.處理的方法是_______________________________________________________

24.廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用清洗過的廢電池銅帽（Cu、Zn

總含量約為99%）回收Cu,并制備ZnO的實驗過程如下：

已知：鋅灰的主要成分為Zn、ZnO,含有鐵及其氧化物雜質：ZnO、Zn（OH）2均為兩性化合物。

回答下列問題:

⑴“溶浸”加入15%H2O2的目的是（用化學方程式表示）。

（2）“溶浸，，一段時間后有氧氣放出，解釋可能的原

因O

（3）“加熱”的作用是=

（4）“濾渣”的主要成分是0

（5）“氧化”后的溶液中c（Fe3+）=0.01mol/L、c（Zn2+）=Imol/L,常溫下，有關離子沉淀的

pH如下表所示(當禺子濃度為LOxl(T5moi/L時認為沉淀完全):

Fe3+Zn2+

開始沉淀pH2.36.2

沉淀完全pHX8.7

則x=,“氧化”后調pH的范圍是-

(6)查閱資料發現，沉淀Zn2+的pH不能大于11,請用離子方程式解釋其原

因O

25.研究碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等大氣污染物的處理，對緩解環境污染、能源危機具有重要意

義。

(1)已知CO(g)+H2O(g)、4CO2(g)+H2(g)AHi=-4L2kJ-mol-i

1

CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g)AH2=+247.3kJ-mol

1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3=-1160.0kJ-mol

則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),AH=kJ-mol'c

(2)氮氧化物和硫氧化物在一定條件下會發生反應，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)AH＜0,從

而實現物質轉換降低能耗。某化學小組對該反應進行相關實驗探究：在固定體積的密閉容器中，使用某

種催化劑，改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測得NCh的平衡轉

化率如圖所示：

樹10.75)

I?

3C..一也,西..

fkfNO,)ZSOJ

①如果要將圖中B點改變為A點，應采取的措施是；

②若B點對應實驗中，SCh(g)的起始濃度為comolLL經過tmin達到平衡狀態，該時段反應速率1)

(NCh)=mol-L^min1,化學平衡常數K=；

③圖中B、C兩點對應的實驗溫度分別為TB和Tc,通過計算判斷TBTc(填＞、=、或＜)。

(3)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業上消除氮氧化物的常用方法。主要反應原理為:

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g).4N2(g)+6H2O(g)AH<0o其他條件相同在甲、乙兩種催化劑作用下，經過

相同時間，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。

①工業上選擇催化劑(填“甲”或“乙”)原因

是0

②在催化劑甲的作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉化率(填”可能

是"、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時NO的轉化率降低的原因可能

是O

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】A.玻璃纖維屬于無機非金屬材料，不屬于天然有機高分子材料，故A符合題意；

B.空間站熱控材料使用的納米氣凝膠，納米氣凝膠屬于膠體，可產生丁達爾效應，故B不符合題意；

C.用液氫作為燃料，燃燒產物是水，對環境無污染，故C不符合題意；

D.太陽能電池工作時將太陽能轉化為電能，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】B.丁達爾效應是膠體特有的性質；

C.氫燃燒的產物為水，環保無污染；

D.太陽能電池工作時將太陽能轉化為電能。

2.【答案】B

【解析】【解答】依據題意可列出反應方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2f+6H2。，某稀HNO3與金

屬M反應時能得到+2價硝酸鹽，所以ImolM失去2moi電子，5molM失去lOmol電子；而12mol

HNO3中，有lOmol硝酸沒有參加氧化還原反應，只有2moi硝酸參加氧化還原反應，得到lOmol電子，

硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產物必須是。價的N2,B項符合題意；

故答案為：Bo

【分析】利用電子轉移數守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關系，理解氧化還原反應的本質是關

鍵。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.膽研為CUSOQH2O,鐵器淬于膽磯水中，發生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,屬

于置換反應，A符合題意；

B.瓦的主要原料是黏土，在瓦窯里燒制得到“瓦”，是傳統的無機非金屬材料，主要成分是硅酸鹽，B不

符合題意；

C.根據“稻以糠為甲”可知“糠”是稻谷的外殼，富含纖維素，C不符合題意；

D.“絲，，的主要成分是蛋白質，其水解產物是氨基酸，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.膽磯是CuSO#5H2O的俗名，涉及反應是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,屬于置換反應。

B.泥土燒制得到的主要成分是硅酸鹽。

C.“糠”是稻谷的外殼，富含纖維素。

D.蠶絲的主要成分是蛋白質，其完全水解生成氨基酸。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子而使二氧化硫的水溶液導電，

但電離出陰陽離子的物質是亞硫酸而不是二氧化硫，則二氧化硫是非電解質，A符合題意；

B.乙醇在水溶液里以分子存在，酒精水溶液不導電，B不符合題意；

C.CaO溶于水后，與水反應生成Ca(OH)2,電離出Ca?+和OH\溶液導電，同時CaO是活潑金屬氧化

物，屬于電解質，C不符合題意；

D.醋酸在水溶液能電離出陰陽離子，醋酸水溶液能導電，但醋酸是電解質，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】電解質和非電解質：

區別：是否在水溶液中或熔融狀態下導電；

鑒別：大多數酸堿鹽都是電解質，非電解質常見的有酒精，蔗糖和二氧化碳，二氧化硫這樣的非金屬氧化

物等。

注：電解質和非電解質都是化合物,如氯氣雖然溶于水能導電,Cu也能導電,但他們都不是電解質，也不是非

電解質

5.【答案】A

【解析】【解答】A.H3PO2為一元弱酸，NaH2P02為正鹽，只能與酸反應，A符合題意；

B.白磷與氫氧化鈉溶液反應、H3P02分解生成PH3和H3Po4,這兩個反應中元素化合價發生變化，是氧

化還原反應，B不符合題意；

C.PH3在空氣中能自燃，整個過程中有PH3生成，故需要在無氧條件下進行，C不符合題意；

D.H3P。2中P元素為+1價.H3P。4和PH3中P元素分別為+5和-3價，根據得失電子守恒規律，反應生

成H3P04和PH3的物質的量之比為1：1,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】白磷溶于過量的氫氧化鈉溶液發生反應P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3T，NaH2Po2和稀硫酸

發生反應2NaH2P02+H2sO4=H3PO2+Na2so4,H3PO2分解的方程式為2H3PCh=H3PO4+PH3,據此解答。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.左側電極上，P4發生氧化反應生成Li[P(CN)21，則左側為陽極，電極反應式為

()

P4+8CN-4e=4[P(CN)2]\則生成lmolLi[PCN2],理論上外電路需要轉移Imol電子，A不符合

題意；

B.由分析可知，陰極的電極反應為2HCN+2e=H2T+2CN-,B不符合題意；

C.由分析可知，左側電極為陽極，右側電極為陰極，CN-應該向陽極移動，即移向石墨電極，C不符合

題意；

D.由所給圖示可知HCN在陰極放電，產生CW和H2,而HCN中的H來自LiOH,則電解產生的H?

中的氫元素來自于LiOH,D符合題意；

故答案為：D?

【分析】由圖可知，左側電極上，P4發生氧化反應生成Li[P(CNb],則左側為陽極，電極反應式為

I^+8CN--4e=4[P(CN)2]",右側電極為陰極，電極反應式為2HCN+2e=H2T+2CN,電解過程中陽離子

向鋁電極移動，陰離子向石墨電極移動。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.亞硝酸具有還原性，因此可以起到抗氧化和防腐蝕的作用，A選項是正確的；

B.明磯凈水的原理是吸附水中的雜質，而不是強氧化性，B選項是錯誤的；

C.植物油中含有碳碳不飽和鍵，可以與氫氣發生加成反應而生成人造奶油，C選項是正確的；

D.NaHCCh可以與酸反應，因此可以對酸中毒進行解毒，D選項是正確的。

故答案為：Bo

【分析】A.NaNCk中的N是+2價，具有還原性；

B.明磯水解為Al(OH)3膠體，可以吸附水中的不溶性雜質粒子；

C.植物油中含有碳碳不飽和鍵，可以與氫氣發生加成反應而生成人造奶油；

+

D.NaHCO3與酸反應的離子反應為：HCO3+H=H2O+CO2.

8.【答案】A

【解析】【解答】解：將的KI溶液和0.05moH/iFez(SO4)3溶液等體積混合后，若此反應

不可逆，則Fe3+和「能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和：T,故只需要證明溶液中含Fe3+和：T,則即能

證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡.

①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+,即能說明反應存在平衡，故①正確；

②向溶液中滴入AgNCh溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含:T,能說明反應存在平衡，故②正確；

③無論反應存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe(CN)。溶液均有藍色沉淀生成，故③錯

誤；

④無論反應存不存在平衡，溶液中均有12,滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④

錯誤.

故選A.

【分析】只有可逆反應才能建立化學平衡，故要想證明化學平衡“2Fe3++2「U2Fe2++L”的存在，即需證明

此反應為可逆反應，不能進行徹底.將O.lmoRL/i的KI溶液和②②等體積混合后，若此反應不可逆，

則Fe3+和「能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和F,故只需要證明溶液中含Fe3+和:T,則即能證明此反

應為可逆反應，能建立化學平衡.據此分析.

9.【答案】B

【解析】【解答】A、一水合氨是弱堿，將溶液稀釋到原體積的10倍，pH>(a-1),A不符合題意；

B、加入適量的氯化鏤固體，抑制一水合氨電離，可使溶液pH=(a—1),B符合題意；

C、加入等體積0.1mol/L燒堿溶液，氫氧根離子濃度增大，pH不會減小，C不符合題意；

D、加入等體積O.lmol/L鹽酸，二者恰好反應生成氯化錢，錢根水解溶液顯酸性，不可能使溶液pH=

(a-1),D不符合題意;

故答案為：B

【分析】一水合氨是弱電解質，存在電離平衡NH3H20、'NH4++OH、要使其由pH=a,降低到pH=(a

-1),可以增大錢根離子濃度或者減小氫氧根離子濃度；加入水稀釋10倍，電離度增大，pH不能降低到

(a-1)，而是大于(a-l)?

10.【答案】B

【解析】【解答】A.在原電池中，電子由負極經導線流向正極，因此，電子由鋅片通過導線流向銅片，A

不符合題意；

B.由分析可知，鋅片為負極，銅片為正極，B符合題意；

C.由分析可知，鋅片發生失電子的氧化反應，C不符合題意；

D.該裝置為原電池裝置，反應過程中，將化學能轉化為電能，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】在該原電池中，鋅片做負極，發生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Zn-2e=Zn2+；銅片

做正極，溶液中的H+在正極發生得電子的還原反應，其電極反應式為：2H++2e=H2T；據此結合選項

進行分析。

".【答案】B

【解析】【解答】A.加水稀釋，促進醋酸的電離，電離程度和H+數目都增大，故A不符合題意；

B.1L0.1mol-L1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應生成醋酸鈉和水，醋酸

鈉溶液的pH>7,故B符合題意；

C.加入少量CH3coONa固體后，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，氫離子濃度減少，溶液的pH

增大，故C不符合題意；

D.滴加NaOH溶液過程中，依據物料守恒n(CH3coe)-)與n(CH3co0H)之和始終為0.1mol,故D不符合

題意；

故答案為：Bo

【分析】A.醋酸是弱酸，越稀釋越電離，電離程度增大和氫離子數目增大

B.醋酸是弱酸，得到的醋酸鈉顯示堿性

C.醋酸鈉水溶液顯堿性

D.根據物料守恒即可判斷

12.【答案】A

【解析】【解答】A、濃硫酸能使有機物中的H、。按照水的比例脫去，剩下炭黑，該實驗證明了濃硫酸

的脫水性，故A正確；

B、定容時，視線應保持水平，且與容量瓶中凹液面最低處相切，故B錯誤；

C、NO2能與水反應，不能采用排水法收集Nth,故C錯誤；

D、電鍍時，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，電解質溶液中含有與陽極材料相同的金屬陽離子，圖中陰陽

極材料應該互換，且用硫酸銅溶液作電解質溶液，故D錯誤；

故答案為：Ao

【分析】A、濃硫酸能使有機物中的H、O按照水的比例脫去；

B、定容時，視線應與凹液面最低處保持水平；

C、二氧化氮能溶于水；

D、電鍍時，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.Pb不是位于金屬和非金屬的交界線，因此其單質不能用于半導體材料，選項錯誤，A

符合題意；

B.由于穩定性HF>HCL因此HF的分解溫度大于1500C,選項正確，B不符合題意；

C.由于非金屬性C1>S>P,因此其最高價氧化物對應水化物的酸性HC1O4>H2sO4>H3Po4,選項正確，C不

符合題意；

D.由于Na、Mg、Al的金屬性強，應用電解法冶煉，選項正確，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.位于金屬與非金屬交界線的物質為半導體材料；

B.根據氫化物的穩定性分析；

C.根據非金屬性分析最高價氧化物對應水化物的酸性；

D.結合金屬的冶煉分析；

14.【答案】C

【解析】【解答】A.H2O和HF能形成分子間氫鍵，使沸點升高且H2。分子形成的氫鍵數目較多，因此

最簡單氫化物沸點的順序為H20>HF>CH4,A不符合題意；

B.F2能與H2O發生氧化還原反應生成HF和O2,B不符合題意；

C.核外電子排布相同，核電荷數越小，半徑越大，簡單離子半徑順序為：r(02)>r(F),C符合題意；

D.CH3cH20H能與水以任意比例互溶，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，且四種元素的原子序數均小于10,結合成鍵情況可知，X

為H元素，R為F元素，Z為O元素，丫為C元素。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.腌咸菜加氯化鈉是為了調味，也可以起到防腐作用，與還原性無關，A不選；

B.二氧化硫有還原性，加入紅酒中可以除去其中溶解的氧氣，防止其中的營養被氧化，同時起到殺菌保

鮮作用，選B；

C.食用鹽中加碘酸鉀目的是補充碘元素，與物質還原性無關，C不選；

D.泡打粉加碳酸氫鈉目的是與發酵產生的酸反應生成二氧化碳，沒有還原性，D不選；

故答案為：Bo

【分析】在氧化還原反應中，還原劑具有還原性，反應前后部分元素的化合價升高，據此分析。

16.【答案】D

【解析】【解答】A.由題意可知該技術為清潔的新型燃燒技術，則反應①應為主反應，反應②中有毒氣

體二氧化硫生成，故A不符合題意；

B.平衡常數只受溫度影響，溫度不變K不變，因此改變體積K不變，故B不符合題意；

C.硫酸鈣為固體，增加固體物質的量，對平衡無影響，故C不符合題意；

D.由蓋斯定律可知：3CO(g)+CaO(s)+SO2(g)_CaS(s)+3CO2(g)可由4x①-②得至I」，

AH=4AH①-AH②=4x(47.3kJ-mo『)-210.5kJ-mo「=-399.7kJ-mo『，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.①不會產生污染性氣體故為主要反應

B.平衡常數影響因素和壓強無關

C.平衡的影響因素不是固體的量

17.【答案】C

【解析】【解答】A.由分析可知，敏感電極為該電池的負極，故A不符合題意；

B.氧氣在對電極中發生反應，電解質溶液為稀硫酸，氧氣得電子生成水，電極方程式為:

02+4G+4H+=2也0,故B不符合題意；

C.敏感電極為負極，一氧化碳在負極失去電子生成二氧化碳，電極方程式為：

+

C0-2e+H2O-CO2+2H,理論上檢測到Immol的CO,轉移2mmol電子，故C符合題意；

D.由正負電極方程式可知，該電池總方程式為：28+02=282,工作一段時間后電解質溶液氫離子濃

度不變，pH不變，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】新型電池的判斷：

1、化合價升高的為負極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應式的書寫要注意，負極反應為負極材料失去電子化合價升高，正極反應為正極材料得到電子

化合價降低，且要根據電解質溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現氫氧根，堿性溶液不能出現氫離

子，且電極反應式要滿足原子守恒。

18.【答案】C

【解析】【解答】A、電解有機廢水（含CH3coOH）,在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2b

=H2f,則連接陰極的電極B極為負極，選項A不符合題意；

B、通電后，若有0.1mol叢生成，根據電極反應式2H++2e=H2T可知，則轉移0.2mol電子，選項B不

符合題意；

C、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽離子氫離子會經過交換膜向右移動進入陰極室，陰極室的

pH幾乎保持不變，選項C符合題意；

D、與電源A極相連的惰性電極是陽極，在陽極上CH3coOH失電子生成二氧化碳，即CH3co0H-8b

+8OH=2CO2T+6H2O,選項D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】根據電解原理進行分析電源的電極、溶液變化以及書寫電極方程式即可。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.催化劑能加快化學反應速率，而自身在反應前后的質量和化學性質不變，故A不符合

題意；

B.由圖可知，該過程表示的是甲烷和二氧化碳反應生成乙酸的過程，該過程原子利用率達到了100%,故

B不符合題意；

C.由圖可以看出①的能量高于②，故①一②放出能量，故C符合題意；

D.生成物為CH3coOH,CH3COOH的水溶液顯弱酸性，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據題中圖像，該反應為放熱反應，放出能量。根據原子個數守恒，A,B中的所有原子均轉

化為C,無雜質生成，所以利用率為100%。

20.【答案】B

【解析】【解答】A.反應CH4(g)+CCh(g)U2co(g)+2H2(g)和CH4(g)UC(s)+2H2(g),正反應是氣體體積增大

的反應，增大壓強，平衡逆向移動，可減少積碳，但CH4的平衡轉化率降低，A不符合題意；

B.假設CH4的物質的量不變，增大CO2的物質的量，CO2與CH4的物質的量之比增大，對于反應

CH4(g)+CO2(g)U2co(g)+2H?(g)平衡正向移動，CH4的濃度減小，對于積碳反應：CH4(g)^C(s)+2H2(g),

由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動，碳含量減少；增大CO2的物質的量，對于消碳反應：CO2(g)+C(s)

U2co(g),平衡正向移動，碳含量也減少，綜上分析，增大CCh與CH4的物質的量之比，有助于減少積

碳，B符合題意；

C.根據圖像，溫度高于600℃,積碳量減少，但溫度升高，存在的反應體系中反應速率都加快，C不符

合題意；

D.平衡常數只與溫度有關，積碳反應和消碳反應都是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即

向正向移動，兩個反應的平衡常數K都增大，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.增大壓強甲烷平衡向著逆向移動，甲烷的轉化率減小；

B.增大二氧化碳的濃度，甲烷的轉化率增大，且使消碳反應正向進行，不利于積碳反應；

C.升高溫度，反應速率都增大；

D.積碳反應和消碳反應都是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數都增大。

21.【答案】(1)C

(2)不;0.027；逆向；大于

(3)3xlO5Pa;500K、9xlO5Pa；65.2%或者0.652

【解析】【解答】(1)由題干表中數據可知，4HBr(g)+O2(g)=2Br2(g)+2H2O(g)AH=(2z+2w-4x-y)kJ/mol,

此溫度下，在恒容密閉容器中充入4moiHBr(g)和ImolCh(g)發生“氧化”，測得反應物的平衡轉化率為

60%,若保持其他條件不變，改為絕熱狀態，隨著反應進行容器溫度升高，平衡逆向移動，則反應物的

平衡轉化率小于60%,故平衡時測得放出熱量為QkJ,則。＜0.6(4x+y—2z—2W)，故答案為：C；

(2)根據反應方程式Br2(g)+CH/g).yH3：Br(g)+HBr(g)可知，當當容器體積從10%L縮小到3

voL時，測得此時容器內僅有四種氣態組分，反應前后氣體的體積不變，即改變容器體積即改變壓強,

3VnxO.O9

平衡不移動，--=0.027,；容器體積縮小到％L時，若平衡不移動，則平衡時c(CH3Br尸

1UV。

3%x0.09

——=0.27mol/L,而實際為0.25mol/L,說明平衡逆向移動，TK時，此反應在容積為IOVQL和匕

L時化學平衡常數分別為K1、K2,由三段式分析lOVo時，

Br2(g)+CH4(g)-CH3Br(g)+HBr(g)

起始量(mol/L)0.10.1000.027x0.027工「

,Ki=-----------------=0.14,V0時，由于

轉化量(mol/L)0.0270.0270.0270.0270.073x0.073

平衡量(mol/L)0.0730.0730.0270.027

壓強增大，Br2蒸氣變為液體，導致平衡逆向移動，此時

Br2(l)+CH4(g)CH,Br(g)+HBr(g)

起始量(mol/L)1000.25x0.25、皿。4十。

....?，K2==0.083,則K］大于K2,

轉化量(mol/L)0.250.250.250.75

平衡量(mol/L)0.750.250.25

故答案為：不；0.027；逆向；大于；

(3)由題干反應方程式2€舊4伍)+21161'他)+02僅)=2€：113：母他)+21120僅)3<0可知，恒溫恒容

下，增大壓強平衡正向移動，即x(CH3Br)隨著壓強增大而增大，故圖像中曲線b為恒溫在500K下隨壓

強增大的曲線，而恒溫恒壓下，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，即x(CHsBr)隨著溫度的升高而減

小，故題干圖像中曲線a為3xl()5pa下隨著溫度升高而改變的曲線，b點對應的條件為500K、

9xl()5pa,b點時x(CH3Br)=0.30,根據三段式分析可知,

(

2CH4(g)+2HBr(g)+5(g)f=t2CH3Br(g)+2H2Og)

起始量(mol)221002x

cc，則有：—=0.30,解得x=

轉化量(mol)2x2xX2x2x5-x

平衡量(mol)2-2x2-2x1-x2x2x

c151

號mol,故b點a(CH4)=2x——mol

=65.2%,故答案為：3xlO5Pa;500K、9xlO5Pa;65.2%

23xlOO%

2mol

或者0.652。

【分析】(1)升高溫度，平衡朝吸熱方向移動；

(2)左右兩邊化學計量數相等，增大壓強，平衡不移動；動;

(3)增大壓強，平衡朝氣體系數縮小的方向移。

22?【答案】(1)增大；增大；減小

(2)I；未達平衡前，溫度升高，反應速率加快

(3)cd；0.004

(4)NaOH、Na2co3；c(H2co3)-c(CO，)

【解析】【解答】(1)升高溫度正逆反應速率均增大，故。止增大，1)逆增大，已知H2的體積分數隨溫度的升

高而增加，故升高溫度，平衡逆向移動，則若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡，平衡常數(K)減

小。

(2)由圖像可知，380℃時，CH4的選擇性為100%,則容器內發生的反應是I；150℃?300℃,經反應相同

時間，CO2的轉化率隨溫度升高而增大，其原因是未達平衡前，溫度升高，反應速率加快。

(3)①a.在反應I中，已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反

應，故a正確；

b.由圖像可知，溫度可影響產物的選擇性，故b正確；

c.由圖像可知，溫度低于400C時，只進行反應I,而反應I為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則

CO2平衡轉化率隨溫度升高而減少，故c不正確；

d.其他條件不變，將CO?和H2的初始體積比改變為1：3,相當于CO2的量不變，減小了的H?量，會

降低CO2平衡轉化率，故d不正確；綜上所述，錯誤的說法是cd。

②350℃時，只進行反應I,CO2的轉化率為80%,則CO2的轉化量為0.1molx80%=0.08moL反應I