2023-2024學年第一學期高三期初學情調研測試

化學試題

2023.09

試卷滿分：100分考試時間：75分鐘

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016S32K39Cr52Fe56

單項選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分.每小題只看二人選項符合題意）

1.co捕集利用與封存技術成為CO減排的重要手段.下列關于co綜合利用與處理方法

222

魯錠的是（）

A.堿液吸收法B.環加成制高聚物C.電化學氧化法D.加氫制碳氫化合物

2.NC1可發生水解反應NCIUHO=NHDHC1O,下列說法正確的是（）

3323

A.NC1中N原子雜化類型為sp2雜化B.HO為非極性分子

32

C.NH分子空間構型為平面三角形D.HC1O的電子式為H:0:C1:

3"■'

3.實驗室制備NaQO消毒液，有關實驗裝置和原理能達到實驗目的的是（）

甲乙丙丁

A.用甲裝置制備ClB.用乙裝置除去C1中混有的少量HC1

22

C.用丙裝置吸收ClD,用丁裝置蒸發濃縮NaClO消毒液

2

4.軟鉀鎂磯（化學式為KSOffllgClSHO）是一種重要的鉀肥.下列說法正確的是

2422

（）

A.電離能大小：IJO）Q^S）B.電負性大小：XS）DXC1）

C.半徑大小：rQ日尋□□□.堿性強弱：Mg（OH）DKOH

2

閱讀下列材料，完成5?7題：

1

NH是重要化工原料，可用于制取肺國H國尿素喝化合物，也可用于某些

32422

配合物的制備，如AgNC>3常于過量氨水形成國gHq他H.液氨可以微弱的電離產生

NH□和NH口NH中的一個H原子若被4H取代可形成NH(朋)，若被?H取代可形

243224

成NHOH(羥胺)，NH的燃燒熱為624kJ5⑹口.堿性條件下，NH□□燃料電池可為

224242

汽車提供動力.

5.下列說法正確的是()

A.NH和NH都是由極性鍵構成的非極性分子B.NH的鍵角比NH□的大

32432

C.NHOH難溶于水D.Imol目g?H書中□鍵的數目為6moi

232

6.下列指定反應的方程式正確的是()

A.用水吸收二氧化氮制硝酸：2N0CHODEINOmo

223

B.船的燃燒：NH(1)DO(g)-2N0(g)QH0(1)□!DS24kJBola

24222

c.尿素日》解：COQHQUO—coDQNH□

2222223

D.NHCD堿性燃料電池負極方程式：NHQen-NQHD

242242

7.下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是()

A.NH具有還原性，可用于作制冷劑

3

B.氨氣分子之間易形成氫鍵，所以氨氣易溶于水

C.NH具有氧化性，可用于除高壓鍋爐中的溶解氧

24

D.NH中的N原子與H0中H□形成配位鍵，所以NH的水溶液具有堿性

24224

8.物質的轉化具有重要應用.下列說法正確的是()

A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態產物：HNO(稀)口皿NO口mNO

32

B.漂白粉在空氣中露置時間過長失效：Ca(ClO)(aq)DHOHClO(aq)DBOCl

22

C.侯氏制堿法的制備工藝：2NHECOQiOQNaCl=NaCOQNHCl

322234

2

D.試管壁上沾有單質硫用熱NaOH溶液洗滌：3SaNaOH—2NaSD^aSODHO

2242

9.化合物Z是合成鞘氨醇激酶抑制劑重要中間體，其合成路線如下，下列說法正確的是

（）

OCH2Br

9—IlI9o

J、二（QH。、、|l」E----------*f

CH

XYz

A.X在水中的溶解度比Y小B.XDY中產生的HC1被㈤H■結合

253

C.Y與足量氫氣加成后的物質無手性碳原子D.ImolZ最多能與ImoNaOH反應

10.用廢銅屑（含Cu、CuO、FeO等）制備膽磯的流程如下：

23

“Qi嘛俄CBO

f

下列說法正確的是（）

A.“溶解”時，銅發生反應的離子方程式為：CuQHaDD2n=Cu2DQHO

22

B.“調pH”時，可用NaOH代替CuO

C.“濾渣”的主要成分為CuO

D.“酸化”時，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2口的水解

不定項選擇題（本題包括3小題，每小題3分，共計9分.每小題有一個或兩個選項符合題

意.）

11.室溫下，探究O.lmol口ciNaSO溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是（）

23

選探究目的實驗方案

項

ANaSO是否變質向2mLNaSO溶液中加入鹽酸酸化的Ba皿3號液，觀察是

23

2332

否有沉淀生成

BNaSO是否有還原向2mLNaSO溶液中滴加幾滴酸性KMnO溶液，觀察顏色變

23234

性化

CNaSO是否有漂白向2mLNaSO溶液中滴加濱水，觀察顏色變化

2323

3

性

~D-~NaSO是否水解向2mLNaSO溶液中滴加2~3滴酚酰試液，觀察溶液顏色變化

2323

A.AB.BC.CD.D

12.燃煤煙氣中的CO捕集可通過如圖所示的物質轉化實現.已知：

2

K3co』.4ao口、KHeooom.下列說法正確的是()

al23a223

KOH(aq)石灰乳?...：

含%煙氣TjHj卜眄研一"%

A.KOH吸收CO所得到的溶液中：c國(200艮0口口

2233

B.KOH完全轉化為KHCO時，溶液中存在：K3CO同3COHK

3al23a223w

C.“吸收”后所得溶液中：cQQQooOcQ)2DO

33

D.“轉化”后得到的上層清液中：002000)20&QiCO□

3sp3

13.一種捕獲并利用CO的方法是將CO催化加氫合成CHOCH，其過程中主要發生如下反

2233

應：

I.2CO(g)匚6H(g)=CHOCH(g)DH0(g)Oim22.5kJHiolaK

2233211

II.CO(g)CH(g)—CO(g)Di0(g)CHFR1.2k.TBiolaK

22222

向恒壓密閉容器中充入ImolCO和3molH,C0的平衡轉化率和平衡叱HOCH的選擇性

22233

21

[CH30cH3的選擇性口^^?黑》旨0°%]隨溫度的變化如右圖所示.下列說法正確的是

一2

()

4

沉溶

?用

全l，

C

完n中

,5S

.瓶

L的

D形

量

H錐

含p過于

要時稍液

H

主加溶

［OL

O滴

液em

a廢F，0

l法0.

o成熱5

i方的2

H后生加

J的、取

k出始

J強I開酸移

l浸O*

S壓O□鹽ji

El礦：e3

系F稀2

Co鐵下%n

H體5量S

大m-2鈦如

El3液適的

增/由程

)流入量5

和Q種過H加

g(3p過

0度一的，

2H.時去

I溫黃.中

C料淀.除

口低3鐵瓶

)O顏沉為再

g降取)2為形

(作式，

3用@制H式錐

H2n.應

采)用口O(程L

CK中水布數m反

O>分可e

31可器1))氨F方分0分

HK，6H排5

C容32成量2充

，O4子子)

率，計OOi生質于

時產eT始的口

-時，F［電離置z

)℃H3(P小開黃ge

g0點題成外的0F

(0C黃Q3｛□鐵0為

2A小4z0

l3O)e核.

f34鐵卜F時中6原

f，達).

DH共&W8的”品品還

知C態e中

)(分2小i.化樣□

g可高狀3eF驗□樣3

(題1FU3氧定e

0圖提應、實e“黃F

C擇(4THF測

2由為反O校：p)鐵將

...選S))3(

一上工

?-??知時12取

??U..4e龍(((

ABCD非1F已淀稱液

0.05molfflaKCrO標準溶液滴定至終點（CrO□匚H口口^2口口Cr$口EFe3r匚HO未配平），

22722

消耗KCrO溶液22.00mL.計算該樣品中鐵黃的質量分數（寫出計算過程）.

227

（4）鐵和氨在640（時可發生置換反應，一種產物的晶胞結構如右圖所示.

①該產物的化學式為.

②該晶胞中與鐵原子最近且距離相等的鐵原子個數為個.

15.（17分）以Cl、NaOH.SnQo（尿素）和SO為原料可制備NH田O（水合

2222242

朋）和無水NaSO，其主要實驗流程如下：

23

NaOH疥滯K*SO：

I,I

一|:步‘?1|"Wml..............-Ni：CO,IV?Na.sO）

已知：①ClQOH^=O是放熱反應.

22

②NH田O沸點約ng。?,具有強還原性，高溫易分解，能與NaClO溶液劇烈反應.

242

（1）步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃,C1與NaOH溶液反應生成NaClO和

23

NaCl,其離子方程式為；實驗中為防止溫度過高，可采取的措施是（任填一

項）.

（2）步驟n合成NH口O的裝置如題圖所示.控制反應溫度.將分液漏斗中溶液緩慢滴

242

入三頸燒瓶中，充分反應.加熱蒸福三頸燒瓶內的溶液，收集1081口141福分.分液漏斗

中的溶液是（填標號）.

A.COQH與液B.NaOH和NaClO混合溶液

22

選擇該項的理由是.

蒸鐳時需要減壓，原因是.

6

（3）步驟W用步驟HI得到的副產品NaCO制備無水NaCO（水溶液中

2323

HSO、HSO口SO□隨pH的分布如題圖2所示，NaCO的溶解度曲線如題圖3所示）.

233323

圖2圖3

①邊攪拌邊向NaCO溶液中通入S。制備NaHS。溶液.實驗中確定停止通SO的操作為

23232

②請補充完整由NaHS。溶液制備無水NaCO的實驗方案：,干燥，密封包裝.

323

（實驗中須使用的試劑：NaOH、無水乙醇）

16.（14分）氧化鈍a。翼一種應用非常廣泛的稀土氧化物.現以氟碳鋪曠（含

2

CeFCO、BaO、SiO等）為原料制備氧化鈾，其工藝流程如圖所示：

32

r*

?H即

r*含廣溶液

步M

含CeF,ii)NijSO,

e法通液步KONsOH

明IT

nutSFUHCO,

CMCOi卜

已知：①稀土離子易與SO2r形成復鹽沉淀，Ce3□和S02□發生反應:

44

7

CeQ)SODiHOCCeS)laSOEHO□

243242243242

s

②硫版：I具有還原性，酸性條件下易被氧化為&NH□

HNCNH232

22

③Ce3口在空氣中易被氧化為Cec,兩者均能形成氫氧化物沉淀；

@Ce03口白色粉末，難溶于水

233

回答下列問題：

(1)濾渣A的主要成分是(填寫化學式).

(2)在另一種生產工藝中，在氟碳鉀礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時通入氧氣焙燒，焙燒得

到NaF和CeO兩種固體以及兩種高溫下的氣態物質，請寫出焙燒過程中相應的化學方程式

2

(3)加入硫版的目的是將CeF門還原為Ce3口，反應的離子方程式為.

2

(4)步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學試劑X,根據題中信息推測，加入X的作

用為.

(5)下列關于步驟④的說法正確的是(填字母).

A.過濾后的濾液中仍含有較多Ce3口需要將濾液循環以提高產率

B.可以用NaCO溶液代替NHHCO溶液，不影響產品純度

2343

C.過濾時選擇減壓過濾能夠大大提高過濾效率

D.該步驟發生的反應是2Ce3nXHCODDCe0D工口CODDH0

323322

(6)若常溫下，K圍COBB.0Q0ni,K國e曷加1.0口0因8,Ce3口給好沉淀完

a223sp=233

c13口口.OOramolo-n，此時測得溶液的pHU，則溶液中cQonQ—molUn.

3

17.(17分)大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題.

I.(1)利用廢氣中的HS回收硫磺，生產工藝可分為兩個階段.涉及到的熱化學方程

2

式：

階段一2HS(g)DO(g)—2SO(g)QH0(1)□!mi72kJBola

2222

階段二16HS(g)C8S0(g)—3S(s)D6H0(1)[H25kJBoln

2282

8

①8HS(g)QO(g)—S(s)匚BH0(1)的□!□JQoln.

2282

②S是由8個硫原子形成的環狀結構，每個硫原子以sp3雜化軌道中的兩個軌道與相鄰的兩

8

個硫原子形成□鍵.ImolS中含有□鍵為mol.

8

(2)Fe&)鼻液脫除空氣中HS并再生的原理如題圖1所示.

2432

①FeQ)仔液脫除空氣中HS的總反應化學方程式為______.

2432

②將一定體積含HS的空氣勻速通入Fe3)仔液中，反應相同時間，初始Fe3□濃度

2243

pMl皿tSpH與HS脫除率的關系如題圖2所示.當P^l□口OgE□時，HS脫除率下降

22

的原因是

II.研發co的碳捕捉和碳利用技術是實現碳中和的關鍵.

2

(1)325C時，水在Mn粉表面產生的H可將CO轉化成甲酸(HCOOH)，同時生成MnO.

22

①由HO、Mn、CO制備甲酸的化學方程式為.

22

②直接加熱H與CO難以生成甲酸，該條件下能較快生成甲酸的原因是.

22

(2)多晶Cu是目前唯一被實驗證實能高效催化CO還原為妙類(如CH)的金屬.如題

224

圖所示，電解裝置中分別以多晶Cu和Pt為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，

反應前后KHCO濃