大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考考前模擬化學(xué)試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列電池工作時(shí)，02在正極放電的是（）

1Ni-Cd->：R

4g1[Ni-Cd<**xw^J--

A.鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

A.AB.BC.CD.D

2、NaFeCh是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t=下列說(shuō)法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是NazFeth

B.ImolFeSCh還原3molNazOz

C.轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成16.6gNa2FeO4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加NazCOs溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

將漠乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入澳的

B濱乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSo，通入網(wǎng)忒溶液，溶液褪色犯有漂白性

向一、?的混合稀溶液中滴入少量稀二溶液，有黃色

DK￡AgCl)>K￡A㈤

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

4、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O0將總體積共為40mL的NO和O2

兩種氣體分別同時(shí)通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余氣體5mL,則

原混合氣體中NO的體積為()

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

5、雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2。解離成H+和OJT,作為H+和OH-離

子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下

列說(shuō)法不正琥的是()

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽(yáng)極兩倍

B.電解過(guò)程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜(BP),陽(yáng)極室會(huì)有CL生成

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)

6、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過(guò)程中敘述錯(cuò)誤的是

A.白色固體是NaClB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液pH值減小D.NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率

7、COCh的分解反應(yīng)為:COC12(g)=C12(g)+CO(g)AH=+108kJ?mol-l。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外

界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度

B.第6min時(shí)，VJE(COC12)>V逆(COCL)

C.第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=2.34

D.第lOmin到14min未標(biāo)出COC12的濃度變化曲線

8、中國(guó)工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對(duì)2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下面有關(guān)

該化合物的說(shuō)法正確的是

A.室溫可溶于水和酒精

B.氫原子種類數(shù)為10

C.不能使酸性KMnCh溶液褪色

D.Imol該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)

9、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O屬于的反應(yīng)類型是()

A.復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)

10、下列說(shuō)法亞確的是()

，金鋁很紅的濃及介屈?L1

/表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖

A.AP+OH-中a點(diǎn)溶液中含大量AJ3+

。也'

°546?101*5pH

JOW

B-(5.30.2)^S.可知CuS(s)+2Ag+(aq).Ag2s(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)很

IO]、X(20.9J)

o$101$20

“mol,L*1

大，反應(yīng)趨于完全

OHOHOH

c.為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

Q

E

?

2

型

褪

D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無(wú)關(guān)

11、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和概念的表達(dá)理解正確的是（）

A.立體烷〔和苯乙烯（互為同分異構(gòu)體

B.1,3一丁二烯的鍵線式可表示為飛」

C.二氟化氧分子電子式為F：（）：卜

161618

D.H2O,D2O,H2O,DJ8O互為同素異形體

12、分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）

A.化合物：干冰、明磯、燒堿

B.同素異形體：石墨、C6。、金剛石

C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

13、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

甲乙丙

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCCh,則甲或丙可能是CO2

14、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是

A.探究SO2和NazCh反應(yīng)可能有Na2s04生成

B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

C.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

D.探究向滴有酚配試液的NaOH溶液中通入CL,酚配紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂

白性所致

15、將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是

A.2H2S+C）2=2S+2H2。B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是（）

A.1叩圖1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化鐵受熱分解出的氨氣

B.圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高鎰酸鉀固體混合物

4.

C.圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2

D.圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

17、在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分FesO。和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生

成。對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B.AuS-既作氧化劑又作還原劑

C.每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmol

D.反應(yīng)后溶液的pH值降低

18、不能用于比較Na與A1金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱B.Na和AlCb溶液反應(yīng)

C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D.比較同濃度NaCl和AlCb的pH大小

19、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛烷）的合成路線如圖所示，關(guān)于以上有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)a最多有10個(gè)原子共平面B.物質(zhì)b的分子式為CioHi4

C.物質(zhì)c能使高鎰酸鉀溶液褪色D.物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體

20、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

B.既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子式為C6H10O4

D.Imol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH2

21、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.5.5g超重水（T2O）中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下，44gC（h與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4&混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

-1

D.0.1L0.5mol?LCH3COOH溶液中含有H卡數(shù)目為0.2NA

22、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式

為：LiFePC>4-xe-=xFePO4+(l-x)LiFePO4+xLi+,放電時(shí)的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

*2r,B

A.該電池工作時(shí)Fe、P元素化合價(jià)均不變

B.放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向銅箔電極方向遷移

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

「一無(wú)色氣體Y(能使帶火星的木條復(fù)燃)

X墟嶺)

(4.80g)隔絕①適量NaOH

空Z(yǔ)L黑色粉末z稀鹽酸一黃色溶液一紅褐色

@64g)②氯水"溶液W"沉淀

①②

過(guò)濾灼燒

X

(4.80g)

請(qǐng)回答：

⑴氣體Y的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學(xué)式______。

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________o

(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因____________o

24、(12分)有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化領(lǐng)溶液中的

某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“1”表示難溶物，“t”表示氣體，表示無(wú)明顯現(xiàn)象，

空格表示未做實(shí)驗(yàn)，試推斷其中F是：

A.碳酸鈉溶液B.氯化鋼溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

16

25、（12分）已知25℃時(shí)，&p（Ag2S）=6.3xloro、Xsp（AgCl）=1.5xl0o某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化

的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCl與AgNCh溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

III.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

（1）1中的白色沉淀是

⑵II中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是_。

（3）濾出步驟III中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCh用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過(guò)濾得到濾液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是

②由i、ii可確認(rèn)步驟III中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀

（4）該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟HI中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將m中黑色沉淀氧化。

W

NaCl,Ag2s的

里濁液

B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是

②C中盛放的物質(zhì)W是一。

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：—

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動(dòng)的角度，解釋B中NaCl的作用

26、（10分）C1O2（黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過(guò)圖I裝置（夾持裝置略）對(duì)其制

備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。

(1)儀器A的名稱是o

⑵安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的0

(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成CIO2和Ch,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

⑷關(guān)閉B的活塞，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCICh,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

⑸已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1O2,該反應(yīng)的離子方程式為。

(6)C1O2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到CKh溶液。為測(cè)定所得溶液中CKh的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmollTNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2s2O3溶液平均值為VimL。

(已知2C1O2+10F+8H+=2Cr+5l2+4H2。2Na2s2O3+I2=Na2s4C>6+2NaI)

計(jì)算該CK)2的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn))。

27、(12分)CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSCh-NaCl混合液與Na2s03溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

吸詁畋妾金帆

丁

回答以下問(wèn)題：

(1)甲圖中儀器1的名稱是;制備過(guò)程中Na2s03過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[CU(SC>3)2]3-,為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應(yīng)為(填“A”或"B”)。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4-Na2cCh混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2cCh的作用是

并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過(guò)濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點(diǎn)是(寫(xiě)一條)；

洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是o

n.工業(yè)上常用Cuci作02、co的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中co、CO2、N2和

02的含量。

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應(yīng)為-D

(5)用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意o

28、(14分)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的NazSOs固體的純度，準(zhǔn)確稱取Vg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下

兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的BaCb溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量

為期g。

方案n：取25.00mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(N0,溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為德g。

⑴配制250mLNazS03溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、、。

(2)寫(xiě)出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式o

⑶方案I加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是,

在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是。

(4)方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”)o

(5)若操作正確，則?芯填“>"、"V”或“=”),原因是o

(6)取25.00mL上述溶液，用酸性KMnOa溶液滴定的方法測(cè)定N&SOs的純度。已知酸性條件下，KMnO,通常被還原為

+,則N&SOs固體的純度可表示為(注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位)。

29、(10分)氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品。以TiCk

為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖Do

圖1

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表:

Ii12h14Is

電離能/(kJ/mol)738145177331054013630

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為。

⑵M是(填元素符號(hào))，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為_(kāi)_。

(3)納米Ti(h是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiCh催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示?；衔锛椎姆肿又胁扇p2方式雜化

的碳原子有個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子3對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

圖2圖3

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCI晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm,則該氮化鈦的

密度為g/cn?(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原

子有個(gè)。

⑸科學(xué)家通過(guò)X-射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCI的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù):

離子晶體NaCIKC1CaO

晶格能/(kJ/mol)7867153401

KCkCaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A選項(xiàng)，鋅鎰電池，鋅為負(fù)極，二氧化鎰為正極，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，氫燃料電池，氫氣為負(fù)極，氧氣為正極，故B正確；

C選項(xiàng)，鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，銀鎘電池，鎘為負(fù)極，氫氧化氧鎮(zhèn)為正極，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

2、C

【解析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉

既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價(jià)升高的元素有+2

價(jià)的鐵和-1價(jià)的氧元素，氧化產(chǎn)物是NazFeCh和氧氣，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe,由+2價(jià)f+6

價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)-*0價(jià)，2moiFeSC>4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉(zhuǎn)移，

6moiNazCh有5moi作氧化劑、ImolNazCh作還原劑，其中2moiFeSCh還原4moiNazCh,即ImolFeSCh還原2moi

NaO,故B錯(cuò)誤；C、由方程式轉(zhuǎn)移lOmol電子生成2moiNazFeCh,轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成X2X166g?mol

22HWnl

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正確；D、每2FeSCh和6Na2（h發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物2moiNazFeCh和ImolCh,還原產(chǎn)物

2molNa2Fe04^n2molNa2O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計(jì)算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價(jià)變化和電子得失的多少。難點(diǎn)：

B和C選項(xiàng)，注意過(guò)氧化鈉的作用，題目難度較大。

3、B

【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯(cuò)誤；

B.氣體通入漠的四氯化碳溶液，溶液褪色說(shuō)明生成乙烯氣體，漠乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；

C.g具有還原性，通入j溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對(duì)大小未知，有可能因?yàn)榈饣c的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結(jié)論K.七二二二川，當(dāng)氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時(shí)，若產(chǎn)生黃色沉淀可得出題中的結(jié)論,

故D錯(cuò)誤，

故選B。

【點(diǎn)睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問(wèn)題。比較結(jié)構(gòu)和組成相

似的難溶物的溶度積時(shí)，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，防止有過(guò)量試劑的干擾。

4、D

【解析】

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,則剩余氣體為NO,設(shè)原混合

氣體中NO的體積為匕則02的體積為(40—V)mL,氮元素化合價(jià)由+4降低為+3,根據(jù)得失電子守恒

("5)xl°\(4_3)=(4°-V)xl°\(4-0),計(jì)算得V=33mL,故選D。

Vmv7Vm

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意單

純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。

5^D

【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H23陽(yáng)極反應(yīng)為4OH-4e=O2t+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)

的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；

B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過(guò)M進(jìn)入陰極室，所以M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進(jìn)入陽(yáng)極室陽(yáng)放電生成氯氣，故C正確；

D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2t,氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯(cuò)誤；

題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)

變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

6、B

【解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會(huì)使氯化鈉析出，故A正確；

B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；

D.因?yàn)橛新然c固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；

故選：Bo

7、C

【解析】

A選項(xiàng)，第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度，平衡正向移動(dòng)，COCb濃度減小，故A正確；

B選項(xiàng)，第6min時(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此VJE(COC12)>V逆(COCL),故B正確；

C選項(xiàng)，第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0-11x0-085=0.234,故C錯(cuò)誤；

0.04

D選項(xiàng)，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移動(dòng)，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCL濃度減小，因此COCL濃度變

化曲線沒(méi)有畫(huà)出，故D正確。

綜上所述，答案為C。

8、B

【解析】

A.該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯(cuò)誤;

B.如圖所示有10種氫原子，故B正確;

C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高鎰酸鉀氧化使其褪色，故c錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以Imol該分子最多與7moi氫氣加成，故D錯(cuò)誤;

故答案為Bo

9、A

【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)CaCCh和HC1生成CaCL和H2c03,

屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A選；

B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，本反應(yīng)中無(wú)單質(zhì)參與或生成，故B不選;

C.分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，本反應(yīng)的反應(yīng)物有兩個(gè)，故C不選；

D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)，本反應(yīng)無(wú)元素化合價(jià)變化，故D不選。

故選Ao

10、B

【解析】

A.a點(diǎn)所示pH接近12,顯強(qiáng)堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點(diǎn)溶液中存

在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯(cuò)誤；

B.圖象X(20,9.2)c(Ag+)=10'20mol/L,c(S2)=10'9,2mol/L,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2')=(10'2°mol/L)2xl0'9,2mol/L=10'49-2,

5302352

同理可知Ksp(CuS)=10xl0-=10-,CuS(s)+2Ag+(aq)UAg2s(s)+C<p+(aq)平衡常數(shù)

(C/)Ksp(CuS)I0-35.2

Kc2(Ag+)一及P(Ag?S)"io-49-2==10吃反應(yīng)趨于完全，故B正確;

C.該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

D.根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快，故D

錯(cuò)誤；

故答案為B?

11、A

【解析】

1和苯乙烯J的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確;

A.立體烷

B.1,3-丁二烯中含有2個(gè)C=C鍵，其鍵線式為：夕、夕B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.二氟化氧分子中F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：爰：0：三；，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

1616

D.H2O,D2O,HPO、D218O是化合物，不是同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

12、C

【解析】

A.干冰為二氧化碳、明磯為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C6。、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,

屬于混合物，故D正確；

答案選C

13、B

【解析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意,

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價(jià)金屬，則甲是Fe,乙是Fe（NO3）2,丙是Fe（NC）3）3,甲與乙不反應(yīng)，B

錯(cuò)誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即Nth,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HC1,丙是CO2,

D正確。

答案選B。

14、C

【解析】

A、SO2具有還原性，NazCh具有氧化性，所以探究SCh和NazCh反應(yīng)可能有Na2s04生成有意義，故A不符合題意；

B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義，故B不符合題

意；

C、Na是非常活潑的金屬，不可能與水反應(yīng)生成02,所以探究Na與水的反應(yīng)可能有Ch生成沒(méi)有意義，故C符合題

意；

D、Cb能與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，C12與H2O反應(yīng)生成了HC1O,HC1O具有漂白性，所以探究向滴有酚

配試液的NaOH溶液中通入Ch,酚酥紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致有意義，

故D不符合題意。

15、C

【解析】

將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中，開(kāi)始氧氣過(guò)量H2s完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼

續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SC>2=3S+2H20;

答案選C。

16、D

【解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會(huì)吸收氯化錢(qián)分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測(cè)氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時(shí)碘升華，高鎰酸鉀會(huì)發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明氧化銅被還原，b處變藍(lán)，說(shuō)明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：D。

17、D

【解析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3（M和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生成，

2++

則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS+3Fe^Fe3O4+2Au+2H2St+4H,貝！J

A.氧化劑是AuS,還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.AuS-中Au的化合價(jià)降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為O.lmoL選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

18、B

【解析】

A.對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，可以比較Na與A1金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確；

B.Na和AlCb溶液反應(yīng)，主要是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說(shuō)明Na的金屬性比鋁強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，可用于比較Na與AI金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；

D.A1CL的pH小，說(shuō)明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說(shuō)明氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為弱

堿，所以能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

金屬性比較規(guī)律：

1、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷：前大于后。

2、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)。

3、由金屬最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，特例，三價(jià)鐵的氧

化性強(qiáng)于二價(jià)銅。

4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱，遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

5、由對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強(qiáng)的作負(fù)極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

19、D

【解析】

A.分子中有5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子可以在同一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為C10H12,故B錯(cuò)誤;

C.物質(zhì)c中不含有被高鎰酸鉀溶液氧化的基團(tuán)，高鎰酸鉀溶液不褪色，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都

為結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案：D。

20、A

【解析】

LJ/QH中含有有官能團(tuán)羥基和竣基，所以具有羥基和竣基的性質(zhì)。

【詳解】

A.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為竣基，A正確；

B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.分子式為C6HI2O4,C錯(cuò)誤；

D.未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積，D錯(cuò)誤；

故選Ao

21、D

【解析】

A選項(xiàng)，5.5g超重水⑴。)物質(zhì)的量n=3=—9^=0.2511101,1個(gè)T2O中含有12個(gè)中子，5.5g超重水⑴。)含有

的中子數(shù)目為3NA,故A正確，不符合題意；

B選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2moi過(guò)氧化鈉與2moi二氧化碳反應(yīng)生成2moi碳酸鈉和Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，因此

常溫常壓下，44gCO2即物質(zhì)的量lmol,與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故B正確，不符合題意；

C選項(xiàng)，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來(lái)分析，通式為CnH2n,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量

n=—=-——x2n=6mol,因此含有氫原子的數(shù)目為6NA,故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，0.1L0.5moi?L-iCH3coOH物質(zhì)的量為0.05mol,醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H卡數(shù)目小于為

0.05NA,故D錯(cuò)誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來(lái)分析含碳原子個(gè)數(shù)和含氫原子個(gè)數(shù)的思想。

22、A

【解析】

A.該電池在充電時(shí)Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前LiFePCh中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePO4中的+3價(jià)，可見(jiàn)Fe元素化合價(jià)

發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充電時(shí)鋁箔為陽(yáng)極，則放電時(shí)鋁箔為

正極，銅箔為負(fù)極，放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；

C.根據(jù)題意可知充電時(shí)A1箔為陽(yáng)極，則充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；

D.根據(jù)圖示可知：電池放電時(shí)Li+通過(guò)隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過(guò)程，則Li+要由鋁箔通過(guò)隔膜向銅

箔電極方向遷移，D正確；

故答案選A。

二、非選擇題(共84分)

3+2+

23、O3Fe(OH)36Fe2O3^=4Fe3O4+O2t2r+2Fe=2Fe+l2

【解析】

無(wú)色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4,W為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于

FeCb具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCb溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有L生成，而使試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答。

【詳解】

無(wú)色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4,W為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于

FeCb具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCb溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有L生成，而使試紙變藍(lán)色，

(1)無(wú)色氣體Y為02,其同素異形體的分子式是03；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；

故答案為：03；Fe(OH)3；

(2)X為FezCh,Y為Ch,Z為Fe3O4,FezCh在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為FesCh和O2,化學(xué)反應(yīng)方程式為

高溫

6FeiOj4FejO4+02T；

故答案為：6Fe2O3=^4Fe3O4+O2t；

(3)W為FeCb,FeCb具有較強(qiáng)的氧化性，能將KI氧化為L(zhǎng),試紙變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2「+2Fe3+=2Fe?

++l2；

3+2+

故答案為：2r+2Fe=2Fe+l2o

【點(diǎn)睛】

本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分，有兩點(diǎn)：

①第(1)問(wèn)經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫(xiě)成名稱；②第(3)問(wèn)錯(cuò)將離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式；學(xué)生們做題時(shí)一定要

認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫(huà)，作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱，讓寫(xiě)化學(xué)方程式還是離

子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。

24、D

【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)(氨水、碳酸鈉、氯化鋼)生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鋼中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化領(lǐng)，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【詳解】

A+E氣體說(shuō)明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說(shuō)

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋼中的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明D是硫酸鎂，C為氯化鋼，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化鋼，D：硫酸鎂，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C—A+DT1,A+E-T，B+D-J,C+D—卜C+F一無(wú)明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找

現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

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25、AgCl2AgCl(s)+S(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)SO4-SO2Ag2s的懸濁液2Ag2S+lO2+4NaCH-

2H2O=4AgCl+2S+4NaOH對(duì)于溶解平衡Ag2s(s)=^2Ag+(aq)+S*(aq),O2將S2一氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來(lái)，

NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S

【解析】

⑴I中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成。

⑵II中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S*反應(yīng)，生成Ag2s沉淀等。

(3)i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明此沉淀為BaSCh;

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl；

①由i判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。

②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO4*、Nth等。

(4)①A中，MnCh是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。

②因?yàn)镃是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。

③B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2,由上面分析，生成物有S,由此可完善方程式。

④B中，Ag2s被氧化生成S,則Ag+會(huì)與NaCl作用，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

(1)I中的白色沉淀由NaCl與AgNCh反應(yīng)生成，則為AgCl。答案為：AgCl；

⑵II中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S*反應(yīng)，生成Ag2s沉淀等，反應(yīng)的離子方程式為

2Agel(s)+S2-(aq)=Ag2s(s)+2CT(aq)。答案為：2Agel(s)+S*(aq)=Ag2s(s)+2CT(aq)；

(3)i.向X中滴加Ba(NCh)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明此沉淀為BaSCh;

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl；

①由i判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO42。答案為：SOZ；

②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO4*、NO2等，則其為S。答案為：S；

(4)①A中，MnCh是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體為02。答案為：02；

②因?yàn)镃是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W為Ag2s的懸濁液。