第29講鹽類的水解考點一鹽類的水解及其規律1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)鹽類加入水中，水的電離平衡一定被促進。(×)[提示]強酸強堿鹽對水的電離平衡無影響。(2)顯酸性的鹽溶液，一定是該鹽的陽離子發生了水解。(×)[提示]NaHSO4溶液因鹽電離出H＋而顯酸性。(3)加熱0.1mol·L－1Na2CO3溶液，COeq\o\al(2－,3)的水解程度和溶液的pH均增大。(√)[提示]水解是吸熱反應，升溫平衡正移，水解程度和pH均增大。(4)氯化銨溶液加水稀釋時，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)的值減小。(√)[提示]加水稀釋時n(NHeq\o\al(＋,4))減小，n(Cl－)不變，所以eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)的值減小。(5)在CH3COONa溶液中加入適量CH2COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(√)[提示]根據電荷守恒，當溶液顯中性時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(6)水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小。(√)[提示]若是加入能水解的該鹽固體，平衡右移，鹽離子的水解程度會減小，若是加水稀釋，平衡右移，水解程度是增大的。(7)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(×)[提示]溶液越稀，水解程度越大，水解產生的H＋或OH－的物質的量越大，但稀釋后H＋或OH－的濃度越小，所以溶液酸性(或堿性)會越弱。(8)Na2S水解的離子方程式為S2－＋2H2OH2S＋2OH－。(×)[提示]多元弱酸的酸根應分步水解。(9)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。(√)[提示]Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)的水解相互促進，徹底雙水解，有Al(OH)3和CO2生成。(10)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱。(√)(11)CH3COONa溶液和NH4Cl溶液混合后，CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促進水解，溶液中將不存在大量的CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)。(×)(12)Na2CO3溶液呈堿性的原因：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－。(×)(13)Al3＋發生水解反應的離子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋。(×)(14)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，COeq\o\al(2－,3)水解程度減小，pH減小。(×)(15)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽。(×)[提示]發生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，也可能呈中性，如CH3COONH4。(16)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同。(√)(17)熔融的Na2CO3和Na2CO3溶液中，c(Na＋)都是c(COeq\o\al(2－,3))的兩倍。(×)[提示]碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，鈉離子不水解，所以Na＋的濃度大于COeq\o\al(2－,3)濃度的2倍。(18)由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－。(√)(19)NaHSO3溶液顯酸性，說明HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度。(√)(20)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發生相互促進的水解反應，產生沉淀和氣體。(×)2．(1)按要求書寫離子方程式：①NaHS溶液呈堿性的原因HS－＋H2OH2S＋OH－。②實驗室制備Fe(OH)3膠體Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋。③NH4Cl溶于D2O中NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋。④將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)①怎樣用最簡單的方法區別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？②請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設計一個簡單的實驗方案，證明鹽類水解是一個吸熱過程。③怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的？[提示]①將三種溶液各取少許裝入試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，溶液不變色的為NaCl溶液，變紅色的為NH4Cl溶液，變藍色的為Na2CO3溶液。②取Na2CO3溶液，滴加酚酞后溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則說明鹽類水解吸熱。③向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，可說明Na2CO3溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的。(3)碳酸鈉(左)和碳酸氫鈉(右)溶液中滴加酚酞后，顏色如圖。①強堿弱酸的酸式鹽中存在著哪些平衡？試分析碳酸氫鈉溶液中的平衡。②強堿弱酸的酸式鹽是否一定呈酸性？[提示]①NaHCO3溶液中存在著兩種平衡：電離平衡：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；H2OH＋＋OH－。水解平衡：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。②強堿弱酸酸式鹽溶