2024屆北京市延慶區高一下化學期末預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．122、下列氣體可用下圖所示方法收集的是A．NO2 B．O2 C．SO2 D．NH33、常溫下，甲、乙兩燒杯盛有同濃度同體積的稀硫酸將純鋅片和純銅片分別按圖示方式插入其中，以下有關實驗現象或結論的敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．甲杯溶液的c(H+)減小，乙杯溶液的c(H+)變大D．產生氣泡的速率甲比乙快4、下列關于有機物的說法錯誤的是()A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同,但二者都能發生加成反應B．石油和煤的主要成分都是碳氫化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．淀粉、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物5、下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是（）A．乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷B．氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應制備純凈的二氯甲烷C．只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區分開來D．苯與溴水混合后加入FeBr3，發生放熱反應，制備密度大于水的溴苯6、只用水不能鑒別的一組物質是A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳 D．溴水和溴苯7、對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。時間水樣0510152025I(pH=2)0.400.200.09II(pH=4)0.400.380.16Ⅲ(pH=4)20.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是（）A．在0～20min內，I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1B．其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～25min內，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快8、下列實驗可行的是A．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘9、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）（）A．8種B．9種C．10種D．11種10、25℃時，關于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/LB．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈堿性D．此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L11、常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－112、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過量H2混合C．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液13、下列說法正確的是A．糖類和蛋白質都是高分子化合物B．油脂沒有固定的熔點C．葡萄糖水解反應生成C2H5OH和CO2D．蛋白質溶液中加入CuSO4溶液產生沉淀，這屬于鹽析過程14、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是A．原子序數X<YB．原子半徑X>YC．原子的最外層電子數X>YD．元素的最高正價X<Y15、設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數目為NAC．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA16、一定溫度下，一密閉容器中有如下反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，下列敘述中不能說明該反應一定達到了平衡狀態的是A．單位時間內有amolCO參加反應，同時也有amolCO2參加反應B．NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1C．CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1D．NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數等于A、B原子序數之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學用語回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關系為_______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是_______________________。18、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是（寫化學式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為。19、根據如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現象是____________，再加熱該溶液，現象是___________。（3）裝置③中的現象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。20、如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，并檢驗乙烯性質的實驗。回答下列問題：（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發生反應的化學方程式：_________，反應類型為___________。（4）在D處點燃之前必須進行的操作是________，燃燒時反應的化學方程式為____________。21、硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）俗稱海波或大蘇打，是一種重要的工業試劑。(1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解，生成硫和亞硫酸鈉，寫出反應的化學方程式_______，該反應為吸熱反應，說明斷裂反應物化學鍵時所吸收的總能量_____形成生成物化學鍵時所放出的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）。硫代硫酸鈉在酸性條件下發生如下反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4gS轉移的電子數為________。(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸鈉晶體：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O3?5H2O。①下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應達到平衡狀態的是_________A．Na2S和Na2SO3的濃度不再發生變化B．在單位時間內生成0.03molNa2S2O3?5H2O，同時消耗了0.02molNa2SC．v(Na2S):v(Na2SO3)=2:1②制備過程中，為提高硫代硫酸鈉的產量，通入的SO2不能過量，原因是_____。(3)某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數據記錄如下表：組號反應溫度（℃）參加反應的物質Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15①上述實驗中能夠說明反應物濃度對反應速率影響的組合是___________。②能夠說明溫度對反應速率影響的組合是_______。(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池（如圖所示），該電池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr①電池中左側的電極反應式為Br3-+2e-=3Br-，則左側電極名稱是_____________（填“正極”或“負極”）。②原電池工作過程中鈉離子__________（選“從左到右”或“從右到左”）通過離子交換膜。③原電池工作過程中生成的氧化產物是___________（填化學式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。2、B【解析】

A．NO2能與水反應生成HNO3和NO，不能用排水法收集，故A錯誤；B．O2

不能溶解于水，可用排水法收集，故B正確；C．SO2能溶解于水且于水反應，不能用排水法收集，故C錯誤；D．NH3極易溶解于水，不能用排水法收集，故D錯誤；答案為B。3、D【解析】分析：甲中形成銅鋅原電池,鋅作負極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成氫氣,總反應式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發生了置換反應:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,沒有電流產生，以此進行分析。詳解：甲中形成銅鋅原電池,鋅作負極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成氫氣,所以甲中銅片表面有氣泡產生,A錯誤；乙中不構成原電池,銅片不是電極,B錯誤；甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣,乙中鋅和稀硫酸發生置換反應生成氫氣,所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小,溶液的pH值都增大,C錯誤；甲能形成原電池,乙不能構成原電池,所以產生氣泡的速度甲比乙快,D正確；正確選項D。4、D【解析】

A.乙烯分子中有碳碳雙鍵，而苯分子中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，故兩者碳碳鍵不同，但二者都能與氫氣發生加成反應，A正確；B.石油主要由多種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的復雜混合物；煤主要是由帶脂肪側鏈的大芳環和稠環芳烴組成的復雜混合物，故兩者的主要成分都是碳氫化合物，B正確；C.乙醇可溶于飽和Na2CO3溶液；乙酸與飽和Na2CO3溶液反應時有氣泡產生；乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，且密度比水小，混合物分層。因此，能用飽和Na2CO3溶液鑒別它們，C正確；D.淀粉和蛋白質都屬于高分子化合物，而油脂不屬于，D錯誤。綜上所述，關于有機物的說法錯誤的是D，本題選D。5、C【解析】A．乙烯的量未知，容易引人雜質氣體，故A錯誤；B．氯氣與甲烷在光照條件下發生取代反應，反應過程不可能控制在某一部，四種取代產物均有，故B錯誤；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不與溴反應，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發生加成反應，溴水褪色，生成油狀液體，碘化鉀與溴發生氧化還原反應生成碘，溶液顏色加深，可鑒別，故C正確；D.苯與液溴混合后加入FeBr3，發生取代反應，生成溴苯，而苯與溴水不發生化學反應，故D錯誤；答案為C。6、A【解析】

A.乙醇和乙酸均易溶于水，無法用水鑒別，A正確；B.乙酸乙酯不溶于水，且比水密度?。灰掖家兹苡谒?，無分層，可以鑒別，B錯誤；C.苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鑒別，C錯誤；D.溴水溶于水與水無分層，溴苯不溶于水，密度比水大，可以鑒別，D錯誤；答案為A7、D【解析】

A、根據化學反應速率數學表達式，v(M)==0.015mol/(L·min)，故A說法正確；B、對比I和II，在相同的時間內，I中消耗M的量大于II中，說明其他條件下不變，酸性越強，M的分解速率越快，故B說法正確；C、在0～25min內，III中M的分解百分率=×100%=75%，II中M的分解百分率=×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C說法正確；D、I和IV中pH不同，因此不能說明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D說法錯誤。故選D。8、B【解析】

A．鑒別部分帶苯環的蛋白質，利用蛋白質遇到濃硝酸變黃，可以進行鑒別，濃硫酸不能，故A錯誤；B．醋酸和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應生成了溶于水的鹽，除去水垢，故B正確；C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，應用飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，靜置后分液；用乙醇和濃硫酸與乙酸反應需加熱且反應是平衡不可能除凈，故C錯誤；D．萃取是利用物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，從一種溶劑中轉移到另一種溶劑中，再利用分液、蒸餾的方法進行分離，乙醇與水溶液混溶，不分層，故D錯誤；故選B。9、B【解析】C4H8Cl2可以看作為C4H10中2個H原子被2個Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C（CH3）2兩種，CH3CH2CH2CH3中，當兩個Cl原子取代同一個C原子上的H時，有2種，當兩個Cl原子取代不同C原子上的H時，有1、2，1、3，1、4，2、3四種情況，有故該情況有6種；CH3C（CH3）2中，當兩個Cl原子取代同一個C原子上的H時，有1種，當兩個Cl原子取代不同C原子上的H時，有2種，故該情況有3種，故共有9種，答案選B。電解：本題考查有機物的同分異構體的書寫，注意二氯代物的同分異構體常采用“定一移一”法解答，注意重復情況。10、D【解析】

A、根據pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質的物質的量不變，假設稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)==1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、NH3·H2O為弱堿，因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的鹽酸中c(HCl)，等體積混合后，NH3·H2O過量，混合后溶液顯堿性，故C說法正確；D、酸溶液中OH-全部來自水電離，根據水的離子積，pH=2的鹽酸中c(OH－)==10－12mol·L－1，故D說法錯誤；答案選D。11、B【解析】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反應的離子方程式為①MOH(aq)＋H+(aq)===M+(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－12.1kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1-②得MOH(aq)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH=＋45.2kJ·mol－1，故B正確。12、C【解析】

A.二者與水都不能反應且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質，A錯誤；B.又引入了新的雜質氫氣，B錯誤；C.乙烯與溴水反應產生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態，乙烷不能反應，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應產生CO2氣體，又引入了新的雜質，D錯誤；故合理選項是C。13、B【解析】

A項、單糖和二糖不屬于高分子化合物，故A錯誤；B項、油脂為混合物，沒有固定的熔點，故B正確；C項、葡萄糖在酒化酶的作用下，發酵生成C2H5OH和CO2，故C錯誤；D項、蛋白質溶液中加入重金屬鹽CuSO4溶液會發生變性，故D錯誤；故選B。14、B【解析】分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，以此來解答。詳解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，則A．由以上分析可知X的原子序數大于Y的原子序數，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數少于4，Y的最外層電子數大于4，C錯誤；D．最外層電子數等于最高正價，X的最外層電子數少于4，Y的最外層電子數大于4，則X元素的最高正價比Y的小，但F沒有正價，O沒有最高價，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大。選項D是易錯點，注意O與F的化合價判斷。15、B【解析】試題分析：A、氟化氫在標準狀況下呈液態，A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，7.0gCH2的物質的量為0.5mol，氫原子為0.5mol×2＝1mol，即NA個，B正確；C、結合化學方程式Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L(即0.92mol)濃硫酸理論上生成SO20.46mol，但是隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，硫酸不能反應完，C錯誤；D、N2與H2的反應屬于可逆反應，0.1molN2不能完全反應，轉移電子數小于0.6NA，D錯誤。考點：考查了阿伏加德羅常數的相關知識。視頻16、B【解析】

A．單位時間內有amolCO參加反應，同時也有amolCO2參加反應，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故A不選；B．NO2的生成是逆反應方向，N2的消耗也是逆反應方向，不能說明該反應到達平衡狀態，故B選；C．CO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C不選；D．NO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故D不選；故選B?！军c睛】二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點最高離子鍵、非極性共價鍵【解析】

B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數等于A、B原子序數之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據此分析。【詳解】B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數等于A、B原子序數之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大半徑越小，故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，過氧根離子中存在共價鍵，故Na2O2中含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵。18、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應的熱化學方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑。考點：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質的酸性，還原性，熱化學方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變為紅色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解析】

銅與濃硫酸混合加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收?！驹斀狻浚?）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩定，受熱易分解，重新變為紅色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【點睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關鍵，整體比較基礎，難度不大。20、乙烯褪色氧化氧化反應褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應先檢驗乙烯的純度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【解析】

石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據此解答?！驹斀狻浚?）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發生氧化反應，實驗現象是溶液紫紅色褪去；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，通入乙烯和溴單質發生加成反應，溴水褪色，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）點燃可燃性氣體時應先驗純，在D處點燃前必須進行的操作是檢驗氣體的純度，乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應的方程式為CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O?！军c睛】本題考查了乙烯的化學性質和結構，題目難度不大，要注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原性，能使高