2022-2023學年天津市濱海新區高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共12小題，共36分）

1.高分子材料在生產生活中應用廣泛。下列說法正確的是（）

A.高級脂肪酸甘油酯屬于天然有機高分子

B.蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素

C.淀粉和纖維素的組成均為（C6Hio05）n，兩者互為同分異構體

D.蛋白質溶液中加入CuSC）4溶液，出現鹽析現象，可用于分離提純蛋白質

2.化學與生產生活密切相關，下列說法中錯誤的是（）

A.苯酚有殺菌消毒作用，可以把苯酚添加到肥皂中制成藥皂

B.化妝品中添加甘油可以起到皮膚保濕作用

C.甲醛的水溶液（福爾馬林）具有殺菌、防腐性能，可用于保鮮食品

D.苯甲酸是一種食品防腐劑，實驗室常用重結晶法提純

3.下列化學用語正確的是（）

A.1一丁烯的實驗式：C4H&

B.對硝基甲苯的結構簡式：NO2-<^-CH（

C.羥基的電子式：*0：H

D.聚丙烯的結構簡式：-[CH-CH-CH^

4.下列反應中，其有機產物含有2個官能團的是（）

A.lmol乙烘與2moi澳發生加成反應B.乙烯與溪發生加成反應

C.Imol苯與3moi氫氣發生加成反應D.甲苯硝化生成三硝基甲苯

5.在單質的晶體中，一定不存在（）

A.分子間的作用力B.離子鍵

C.共價鍵D.金屬離子與自由電子間的作用

6.下列說法中正確的是（）

A.離子晶體中可能存在共價鍵

B.金屬晶體熔點都很高

C.SOf空間結構為正四面體形，和VSEPR模型不一致

D.通過X射線衍射實驗難以區分石英玻璃和水晶

7.已知一種生產聚苯乙烯的工業流程如圖所示:

CH=C】L催化劑r{qH-C%士

CH皿。H管CH『C電盜催化劑

550-560④

①②③

則下列有關的敘述錯誤的是（）

A.反應①是消去反應

B.反應②的原子利用率為100%

C.可采用酸性KMnCU溶液鑒別乙苯和苯乙烯

-CH-CHj-

D.聚苯乙烯的鏈節為

8.漢黃苓素是傳統中草藥黃苓（結構如圖所示）的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷

有獨特作用。下列有關漢黃苓素的敘述正確的是（）

A.漢黃苓素的分子式為Cl6Hl2。5

B.該物質遇FeCb溶液顯色

C.lmol該物質與濱水反應，最多消耗lmolBr?

D.與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

）存在于很多食物中，下列關于乳酸說法不正確的是（)

OH

A.分子中存在手性碳原子

B.能通過縮聚反應形成高聚物

C.2分子乳酸酯化可形成六元環酯

D.與濃硫酸共熱發生消去反應，產物有順反異構體

10.Julius利用辣椒素來識別皮膚神經末梢中對熱有反應的傳感器，獲得了2021年諾

貝爾學獎。有機物M（結構簡式如圖所示）是合成辣椒素的原料。關于MF列說法正確

的是（）

A.能發生氧化反應，但不能發生取代反應B.與乙醇互為同系物，但不是乙烯的同系物

C.與。互為同分異構體D.所有的碳原子均可以處在同一平面內

11.下列裝置(必要的夾持裝置已省略)或操作能達到實驗目的的是()

A.①酸性高鋅酸鉀溶液顏色逐漸褪去，驗證漠乙烷的消去產物是乙烯

B.②酸性KMn()4溶液顏色逐漸褪去，實驗室制乙怏并驗證乙烘可以被高鐳酸鉀氧化

C.③實驗室制備和收集乙酸乙酯

D.④澄清苯酚鈉溶液變渾濁，證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

12.下列敘述正確的是()

A.鍵角：CH4<NH3<H20

B.H-F>H-CKH-Br、H-I的鍵長逐漸增大，分子的穩定性逐漸增強

C.H-0鍵的鍵能為463kJ/mol,即18gH20分解成出和。2時，消耗的能量為(2x463)kJ

D.H3O-、[Cu(H20)4]2+中均含有配位鍵

二、非選擇題(共64分)

13.我國科學家研發的全球首套“液態陽光”項目使雙碳目標更近一步。該項目通過太陽能發電電解水制氫,

再將CO2加氫合成CH2OH。

(1)太陽能電池板的主要材料為單晶硅。

①單晶硅屬于晶體。

②熔點比較：單晶硅金剛石。(選填>、<、=)

(2)在催化劑作用下，CO?與小反應得到CH30H0

①CO2分子的空間結構為，在干冰晶體中每個CO2周圍等距且緊鄰的CO2有個。

②CH30H和CO2分子中o鍵數目之比為o

③CH30H比CO?在水中的溶解度大，這是因為。

(3)ZrC)2催化劑可實現CO2高選擇性加氫合成CH3OH,ZrO2晶胞結構如圖所示:

②ZrC)2晶胞的棱長分別為anm、anm、cnm,其晶體密度為g-cm-3(列算式用NA表示阿伏加德羅常

數的值)。

14.按要求回答下列問題。

CH}CH,

(1)用系統命名法對||

CH(-CH2-CH-CH-CH,

命名：______

(2)已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H質量分數為7.8%,則其中含氧質量分數是

(3)熔點比較：2-甲基丁烷正戊烷(選填＞、＜、=)。

(4)C1-^^—COOCH;

在加熱條件下與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式

(5)甲烷與氯氣在光照條件下反應，得到的產物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分離它們的方法是

(6)寫出苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式

(7)寫出對苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下發生縮聚反應的化學方程式

的同分異構體有多種，滿足下列2個條件的同分異構體有種(不考慮順反異構)，其中核磁共振氫譜

有4組峰的結構簡式為(任寫一種)。

①具有相同的官能團；

②苯環上有兩個取代基。

(9)[Cu(NH3)412+中的中心離子是,配體是,lmol[Cu(NH3)4]2+中含有o鍵的物質的量為

moL

15.I.(1)下列實驗說法正確的是

CH-CH-CH,

A.I

0H

在銅或銀催化下被氧化，所得產物中含有酮裝基

B.向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，可檢驗混合物中

是否含有甲醛

C.向丙烯醛(CH?=CH-CHO)中滴入KMnC>4酸性溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

D.為驗證某RX是溟代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象

口.苯乙酸銅是合成優良催化劑，傳感材料一一納米氧化銅的重要前驅體之一，可采用苯乙月青為原料在實驗

室進行合成。請回答：

(2)制備苯乙酸的裝置如圖(加熱和夾持裝置等略)。

已知：苯乙酸的熔點為76.5K,微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶a中加入70mL質量分數為70%的硫

酸，加熱至100。&再緩緩滴入40g苯乙月青，然后升溫至130。。發生反應：

CH,CN100730匕CH.COOH+NH.HSO.

J+2HQ+H/SO4----------------------?

儀器b的名稱是,反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是O

(3)分離出粗苯乙酸所用到的儀器是(填字母)。

a.漏斗

b.分液漏斗

c.燒杯

d.玻璃棒

e.直形冷凝管

(4)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入CU(OH)2,攪拌30min,過濾，濾液靜置一段

時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發生反應的化學方程式,混合溶劑中乙醇的作用是。

16.貝諾酯是新型的消炎、解熱、鎮痛、治療風濕病的藥物，可由泰諾與阿司匹林合成。

ii.竣酸與苯酚直接酯化困難，一般通過如圖方法得到苯酚酯。

可形成分子內氫鍵，影響其熔、沸點。

（1）用下列方法能合成泰諾（部分反應物、條件、產物略去）。

O

①中間產物X的結構簡式是。

②寫出步驟③反應的化學方程式：O

③在步驟①中，除X外還會得到它的同分異構體X',工業上用蒸館法分離X和X'的混合物時，先蒸出物質的

結構簡式為,結合分子結構解釋原因：。

和CH3COOH為起始原料，其他試劑任選，結合題中信息，合成阿司匹林后，再與泰諾繼續合成貝諾酯。寫

出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.高級脂肪酸甘油酯的相對分子質量在10000以下，不屬于高分子，故A錯誤；

B.蘆葦含有大量纖維素，可用于制造黏膠纖維，故B正確；

C.淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學式中的n值不同，不是同分異構體，故C錯誤；

D.蛋白質遇到重金屬鹽CuSC)4溶液會發生變性，不會發生鹽析，變性是不可逆過程，故D錯誤；

故選：Bo

A.高級脂肪酸甘油酯的相對分子質量在10000以下；

B.蘆葦含有大量纖維素；

C.分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體；

D.蛋白質遇到重金屬鹽CuSC)4溶液會發生變性。

本題考查有機物結構和性質，側重考查油脂、糖類、蛋白質的基本性質等知識點，C為解答易錯點，n不同

導致其分子式本題，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.苯酚能使蛋白質變性，具有殺菌消毒作用，可以把苯酚添加到肥皂中制成藥皂，故A正確；

B.甘油有保濕、鎖水的功能，常添加在化妝品中，可以起到保濕作用，故B正確；

C.甲醛水溶液有毒，不能做食物的保鮮劑，故C錯誤；

D.苯甲酸能使蛋白質變性，具有防腐功能，實驗室常用重結晶法從粗苯甲酸樣品中提純苯甲酸，故D正確；

故選：Co

A.苯酚能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒；

B.甘油分子中含有3個羥基，具有鎖水和保濕作用；

C.甲醛水溶液有毒；

D.苯甲酸能使蛋白質變性，具有殺菌作用，其溶解度隨溫度的升高變化不大。

本題考查物質的性質及用途，為高頻考點，把握物質的組成、性質，性質與用途的關系為解答的關鍵，側

重分析能力與運用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.1—丁烯的結構簡式為：C&=CHCH2cH3,實驗式為C&，故A錯誤；

B.對-硝基甲苯中，N原子與苯環的碳原子相連，正確的結構簡式為：口，故B錯誤；

C.羥基中0原子最外層電子數為7,含有1個單電子，其電子式為,0：H,故C正確；

D.聚丙烯的鏈節的主鏈含有2個C原子，聚丙烯正確的結構簡式為：ECH2rH丸故D錯誤；

CH,

故選：C?

A.實驗式是原子最簡個數比；

B.硝基的表示方法錯誤，寫在苯環左邊時應該表示為：02N-;

C.羥基中0原子含有1個單電子，最外層電子數為7；；

D.聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的鏈節的主鏈上含有2個C原子。

本題考查了常見化學用語的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握電子式、結構簡式、鍵線式、高聚物結構

簡式等化學用語的概念及表示方法，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力。

4.【答案】B

【解析】解：A.lmol乙烘與2moiB「2發生完全加成，在結構中引入4個-Br,即官能團有4個，故A錯誤；

B.乙烯與嗅發生加成反應，在結構中引入2個-Br,即官能團有2個，故B正確；

C.苯和氫氣發生加成反應生成環己烷，不存在官能團，故C錯誤；

D.硝基是官能團，生成的三硝基甲苯中含3個官能團，故D錯誤；

故選：Bo

A.lmol乙煥與2moiB「2發生完全加成，在結構中引入4個-Br；

B.乙烯與濱發生加成反應，在結構中引入2個-Br；

C.苯和氫氣發生加成反應生成環己烷；

D.硝基是官能團。

本題考查了有機反應機理以及官能團的引入，應注意有機反應機理的理解和掌握，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查單質與化學鍵，明確常見的單質及單質的類型是解答本題的關鍵，并注意離子鍵是由陰陽離子形

成的即可解答，題目難度不大。

【解答】

單質有金屬單質、非金屬單質，金屬單質形成的金屬晶體中存在金屬鍵，非金屬單質中形成分子晶體、原

子晶體，分子晶體中存在分子間作用力，而原子晶體中存在共價鍵，以此來解答。

A.若單質為分子晶體，如氫氣、氧氣、氮氣、稀有氣體等，則存在分子間作用力，故A不選；

B.單質中只有一種元素，而離子鍵中一定有陰陽離子，則單質中一定沒有離子鍵，故B選；

C.若單質為多原子構成的分子晶體或原子晶體時（如金剛石），則存在共價鍵，故c不選；

D.若單質為金屬晶體，則存在金屬離子與自由電子間的作用，故D不選。

故選：Bo

6.【答案】A

【解析［解：A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉中含有0-H共價鍵，故A正確；

B.金屬晶體的熔沸點和金屬鍵能有關，金屬鍵越強則熔沸點越高，有些金屬晶體的熔沸點低，如Na,熔點

較低，故B錯誤；

C.SO廠的價層電子對為4,VSEPR模型為四面體形，與空間結構一致，故C錯誤；

D.石英玻璃是非晶體，水晶是晶體，X射線可以區分晶體和非晶體，故D錯誤；

故選：Ao

A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能存在共價鍵；

B.金屬晶體的熔沸點和金屬鍵能有關；

C.根據價層電子對互斥進行分析；

D.X射線可以區分晶體和非晶體。

本題考查化學鍵、晶體熔沸點影響因素、離子晶體等知識點，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，

明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵。

7.【答案】C

【解析】解：A.反應①中乙醇脫水生成乙烯，可知反應類型為消去反應，故A正確；

B.反應②為加成反應，產物只有一種，則原子利用率為100%,故B正確；

C.乙苯、苯乙烯均可被酸性高鎬酸鉀溶液氧化，紫色均褪去，不能鑒別，故C錯誤；

-CH-CHj-

D.高分子中重復出現的結構單元為鏈節，則聚苯乙烯的鏈節為“、,故D正確；

故選：Co

由合成流程可知，乙醇發生消去反應生成乙烯，乙烯與苯發生加成反應生成乙苯，乙苯發生脫氫反應生成

苯乙烯，苯乙烯發生加聚反應生成聚苯乙烯：

A.反應①中乙醇脫水生成乙烯；

B.反應②為加成反應，產物只有一種；

C.乙苯、苯乙烯均可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；

D.高分子中重復出現的結構單元為鏈節。

本題考查有機物的合成及性質，為高頻考點，把握合成流程中官能團的變化、有機反應為解答的關鍵，側

重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。

8.【答案】AB

【解析】解：A.由結構可知分子式為J6Hl2。5,故A正確；

B.含酚一0H,遇FeCk溶液顯色，故B正確；

C.酚-0H的鄰對位與浸水發生取代反應，碳碳雙鍵與溟水發生加成反應，則lmol該物質與澳水反應，最多

消耗2moiBr2，故C錯誤;

D.苯環、雙鍵、皴基與氫氣發生加成反應，反應后官能團只有--0H、醒鍵，官能團的種類減少2種，故D錯

誤;

故選：ABo

由結構可知分子式，分子中含酚-0H、碳碳雙鍵、皴基及酸鍵，結合酚、烯燒等有機物的性質來解答。

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應

用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.連接4個不同基團的碳原子為手性碳原子，與羥基相連的碳原子為手性碳原子，故A正確:

B.分子中含羥基、竣基，可發生縮聚反應生成高聚物，故B正確;

C.羥基、竣基可發生酯化反應,則2分子乳酸酯化可形成六元環酯為0,故c正確:

^c—CH^CHs

0

D.與濃硫酸共熱發生消去反應生成C%=CHCOOH,不存在順反異構，故D錯誤;

故選：Do

A.連接4個不同基團的碳原子為手性碳原子；

B.分子中含羥基、猿基；

C.羥基、竣基可發生酯化反應；

D.與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上有H原子可發生消去反應，碳碳雙鍵的碳原子上連接不同基團時存在順

反異構。

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應

用能力的考查，注意醇、竣酸的性質，題目難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯煌和醇的性質，碳碳雙鍵和醇羥基都能發生氧化反應，醇羥

基能發生取代反應，故A錯誤；

B.與乙醇、乙烯的結構都不相似，所以該有機物與乙爵、乙烯都不互為同系物，故B錯誤：

C.二者分子式都是C8Hl8。，結構不同，二者互為同分異構體，故C正確；

D.飽和碳原子具有甲烷結構特點，甲烷為四面體結構，則該分子中所有碳原子一定不共平面，故D錯誤；

故選：Co

A.含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯燃和醇的性質；

B.與乙醇、乙烯的結構都不相似；

C.二者分子式都是C8Hl8。，結構不同；

D.飽和碳原子具有甲烷結構特點。

本題考查有機物的結構和性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團及其性質的關系是

解本題關鍵，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.揮發的乙醇可使酸性高錦酸鉀溶液褪色，紫色褪去，不能證明生成乙烯，故A錯誤；

B.生成的乙烘中混有硫化氫，均可被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能驗證乙煥可以被高鎰酸鉀氧

化，故B錯誤；

C.乙醇、乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯和水，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的

溶解度，圖中裝置可制備乙酸乙酯，故C正確；

D.揮發的醋酸與苯酚鈉反應，不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤；

故選：Co

A.揮發的乙醇可使酸性高錦酸鉀溶液褪色；

B.生成的乙烘中混有硫化氫，均可被酸性高鋅酸鉀溶液氧化；

C.乙醇、乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯和水，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的

溶解度；

D.揮發的醋酸與苯酚鈉反應。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、物質的制備及檢驗、實驗技

能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.CH4為正四面體，其鍵角為109。28',NE為三角錐形，鍵角為107。，為0為V型，其鍵角為

104.5°,則鍵角：CH4>NH3>H20,故A錯誤；

B.原子半徑:F<Cl<Br<1,鍵長:H-F<H-Cl<H-Br<H-I,鍵能:H-F>H-Cl>H-Br>H-I,

分子的穩定性：H-F>H-Cl>H-Br>H-L故B錯誤；

1

C.H-0鍵的鍵能為463kJ-mor,18gH?0即超鬻產=lmolH2O,分解成氣態2moiH和氣態ImolO時消耗

的能量為2x463kJ,再進一步形成電和。2時，還會釋放出一部分能量，故C錯誤；

D.H+與。原子之間存在配位鍵，H+提供空軌道，0原子提供孤電子對，[加(也0)4]2+中CM+與之間存在

配位鍵，⑥Ni(C0)4中Ni與CO之間存在配位鍵，故D正確；

故選：D。

A.CH,為正四面體，其鍵角為109。28',N七為三角錐形，鍵角為107。，(0為V型，其鍵角為104.5。；

B.原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩定；

C.鍵能是氣態原子間形成Imol化學鍵時釋放的能量，或拆開Imol化學鍵形成氣態原子需要吸收的能量；

D.配位鍵的形成條件是一方能夠提供孤電子對，另一方具有能夠接受孤電子對的空軌道。

本題考查了物質的結構與性質，涉及鍵角、穩定性、鍵能、配位鍵等知識點，掌握基礎是關鍵，題目難度

中等。

13.【答案】共價<直線形125：2CH30H能與水形成分子間氫鍵02-^x103。

【解析】解：(1)①晶體硅中Si形成空間立體網狀結構，晶體硅為共價晶體，

故答案為：共價；

②C原子半徑比Si原子半徑小，Si-Si鍵長比C—C鍵長長，C-C鍵能比Si-Si鍵能大，金剛石熔點比晶體硅

故答案為：<；

(2)①CO2分子中C原子價層電子對數為2+W0=2,沒有孤電子對，CO2分子的空間結構為直線形；由干

冰晶體結構圖可知，距頂點CO2最近且距離相等的CO2位于相鄰的面心，個數為竽=12,

故答案為：直線形；12；

②CH30H中含有5個。鍵，CO2分子中含有2個o鍵，o鍵數目之比為5：2,

故答案為：5：2；

③CH30H能與水形成分子間氫鍵，而CO?不能與水形成氫鍵，故CH30H比CO?在水中的溶解度大，

故答案為：CH30H能與水形成分子間氫鍵；

(3)①A球位于頂點和面心，個數為8x2+6xg=4,8個B球位于體內，A球：B球=4：8=1：2,故A球

為Z/+,B球為。2-,

故答案為：02-；

②晶胞質量為滔詈生g=,g，晶胞體積為(axIO-7xax10-7xcx10-7)cm3=a2cx10-21cm3,晶

492

體密哎p=?=贏舞的g.cm-3=竟x1030g.cm-3-

故答案為：黑'I。"。

(1)①晶體硅中Si形成空間立體網狀結構：

②原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；

(2)①CO2分子中C原子價層電子對數為2+土尹=2,沒有孤電子對；由干冰晶體結構圖可知，距頂點CO2

最近且距離相等的CO2位于相鄰的面心；

②單鍵為。鍵，雙鍵含有1個。鍵和1個TT鍵；

③形成分子間氫鍵，能增大溶解度；

(3)①A球位于頂點和面心，個數為8x2+6xg=4,8個B球位于體內，A球：B球=4：8=1：2；

②晶胞質量為筌臀竺g=苧g,晶胞體積為(axIO-7xaxIO-7xcx10-7)cm3=a2cx10-21cm3,根

NANA

據p=3計算晶體密度。

本題考查物質結構基礎知識，涉及晶體類型、化學鍵、熔點、溶解度、空間構型、化學鍵、晶體結構與計

算等知識點，側重分析與應用能力的考查，注意物質結構與性質的應用，題目難度中等。

14.【答案】2,3-二甲基戊烷45.4%<Cl-^^-COOCHi+3NaOHNaO<^^-COONa+CH3OH+

NaCl+H0蒸儲2M(NHgH—+3NH3+HjOnHOOC—、/JCOOH

2

催化劑

+(2n

+nHOCH2cH20H—CH2CH2O-)-H-

2+

1)H2O15ClCCI=CHCOOH或ClCH-CCICOOHCuNH316

【解析】解：(1)根據系統命名法可知,的名稱為：2,3-二甲基戊烷,

故答案為：2,3-二甲基戊烷;

(2)已知乙酸和乙酸乙酯的分子式分別為C2H4O2、C4H8。2，則混合物中C、H個數比為1：2,質量比為12：

2=6：1,若含H質量分數為7.8%,含含C的質量分數為7.8%x6=46.8,所以含氧質量分數是1-7.8%-

46.8%=45.4%,

故答案為:45.4%；

(3)根據分析可知，熔點比較：2-甲基丁烷〈正戊烷,

故答案為：＜:

(4)C1-^^—COOCHj在加熱條件下與足量NaOH溶液完全反應生成NaO^^-COONa和CH30H、NaCl和

水，反應方程式為：Cl-^^-COOCHi+3NaOHANaO^^-COONa+CH3OH+NaCl+H20；

故答案為：Cl-^^-COOCH1+3Na0HANa。＜^^-COONa+CH30H+NaCl+H20;

(5)甲烷與氯氣在光照條件下反應，得到的產物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲

烷和四氯化碳三種物質相互溶解，沸點不同，可用蒸儲法分離，

故答案為：蒸儲；

(6)苯甲醛與銀氨溶液反應氧化反應得到苯甲酸鏤、Ag、氨氣與水，反應方程式為：

+3NH3+H2O,

(7)對苯二甲酸與乙二醇發生縮聚反應生成聚酯纖維—CH2cH2。+^'反成的化學方

程式為：nH00C-^^~C00H+nH0CH2CH20H”劑CH2cH204H+(2n-

l)H20,

故答案為：nHOOC-^^~COOH+nH0CH2CH20H催‘劑0-CH2cH20^~H+Qn-

l)H20；

(8)af_?_CH=CHC0°H的同分異構體有多種，官能團為一口、碳碳雙鍵、我基，滿足下歹IJ2個條件①

cr

具有相同的官能團，②苯環上有兩個取代基，則兩個取代基可以是一C1和一CCl—CHCOOH、—C1和一CH=

CC1C00H,-Cl和一C(COOH)=CHCk-COOH和一CCl=CHCK-COOH和一CH=CC12,苯環上兩個取代基存

在鄰、間、對三種位置關系故滿足條件的同分異構體有3x5=15,其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式

為：CI-G^—CCI=CHCOOHs!tCl-CY-CH=CCICOOH等，

故答案為：15；CCI=CHCOOH或ClT^/>-CH=CCICOOH；

(9)[Cu(NH3)412+中的中心離子是Cu2+,配體是NH3,1個[Cu(NH3)412+中含有。鍵的個數為4個NH3中含12個

。鍵，銅離子和N&間形成4個配位鍵，lmol[Cu(NH3)412+中含有。鍵的物質的量為16moI,

故答案為：Cu2+；NH3；16。

CH,CH,

(1)II為烷崎，選取最長碳鏈為主碳鏈為5個，離取代基近的一端編號得到正確名

CH)-CH2-CH-CH-CH1

稱；

(2)已知乙酸和乙酸乙酯的分子式分別為C2H4O2、C4H8。2，則混合物中C、H個數比為1：2,質量比為12：

2=6：1,計算C的質量分數，最后得到氧元素的質量分數；

(3)同分異構體中，支鏈越多熔點越低；

(4)C1T0>-COOCHJ在加熱條件下與足量NaOH溶液完全反應，發生水解反應，生成NaO<^-C00Na

和CH3OH、NaCl和水；

(5)萃取是利用溶質在互不相溶的兩種溶劑中溶解度不同，從溶解度小的轉移到溶解度大的，蒸儲是分離相

互溶解、沸點不同的液態混合物，過濾是分離固體與液體混合物，重結晶是利用混合物中各組分在某種溶

解中的溶解度不同，或者在同一溶劑中溶解度隨溫度變化不同分離物質的方法；

(6)苯甲醛和銀氨溶液水浴加熱發生銀鏡反應生成苯甲酸鏤、Ag、氨氣和水；

⑺)對苯二甲酸與乙二醇發生縮聚反應生成聚酯纖維HO{2cH2c4:；

(8)a￡_^~CH=CHC0°H的同分異構體有多種，官能團為_。、碳碳雙鍵、竣基，滿足下列2個條件①

具有相同的官能團，②苯環上有兩個取代基，則兩個取代基可以是-C1和-CC1-CHC00H、-C1和-CH=

CC1C00H、-Cl和-C(COOH)=CHC1、-COOH和一CC1=CHC1、-COOH和-CH=CCI2、苯環上兩個取代基存

在鄰、間、對三種位置關系，其中核磁共振氫譜有4組峰的有機物結構中含四種氫原子；

(9)[Cu(NH3)412+中的中心離子是銅離子，配體是氨氣，1個[Cu(NH3)412+中含有o鍵的個數為4個NH3中含12

個。鍵，銅離子和NH3間形成4個配位鍵。

本題考查有機物的結構和性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活應用能力，明確官能團及其性質關系、有

機物命名方法等知識點是解本題關鍵，注意縮聚反應生成物中水分子的計量數，題目難度不大。

15.【答案】A冷凝管降低溶解度，使苯乙酸結

COOH(COO)2Cu

晶acd26+Cu(OH)：--------------A6+2H9增大

苯乙酸的溶解度，便于充分反應

CH-CH-CH,

【解析】解：(1)A.|中與羥基相連的碳原子上只有一個H,則在銅或銀催化下被氧化，所得

0H

產物中含有酮黑基，故A正確；

B.向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，生成甲酸鈉，甲酸鈉中含有醛基，加入新制

的氫氧化銅加熱，甲酸鈉會和其反應出現磚紅色沉淀，這樣甲醛存在與否不能確定，故B錯誤；

C.丙烯醛(CH2=CH-CHO)中碳碳雙鍵及醛基均可使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；

D.為驗證某RX是澳代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入足量用硝酸中和氫氧化鈉后

再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象，故D錯誤；

故答案為：A；

(2)儀器b的名稱是冷凝管(球形冷凝管)；反應結束后加適量冷水，降低溫度，減少苯乙酸的溶解度，便于苯

乙酸(微溶于冷水)結晶析出，

故答案為：冷凝管；降低溶解度，使苯乙酸結晶；

(3)析出苯乙酸晶體通過過濾能從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯

等，故選acd,

故答案為：acd；

(4)苯乙酸與Cu(0H)2發生中和反應，其反應的化學方程式為：

COOH(COO)2Cu

2J+Cu(OH)：--------------?6+2HQ；苯乙酸微溶于

冷水，溶于乙醵，混合溶劑中乙醇可以增大苯乙酸的溶解度，然后與Cu(0H)2反應除去苯乙酸，故混合溶劑

中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應，

COOH(COO\Cu

故答案為：26+Cu(OH)：----------->+2七0；增

大苯乙酸的溶解度，便于充分反應。

與羥基相連的碳原子上只有一個H,所得產物中含有酮談基；碳碳雙鍵及醛基均可使酸性KMnC)4溶液褪色;

反應結束后加適量冷水，降低溫度，減少苯乙酸的溶解度，便于苯乙酸結晶析出；過濾所用的儀器主要有

漏斗、玻璃棒、燒杯等；苯乙酸與Cu(0H)2發生中和反應；苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇

可以增大苯乙酸的溶解度，以此答題。

本題主要考查了制備實驗方案的設計，屬于高頻考點，需要邊思考、邊分析，熟悉制備流程是解題關鍵，

側重考查分析能力，題目難度一般。

16.【答案】(1)①H0~~^)~NCX

OH

②+譬件0

+CH3COOH

NH—C--CH,

II

O

③QCNH?NH2形成分子內氫鍵'而HzN-卜1形成分子間氫鍵，的沸點

比迨e高；

^^NH2

(2)

()

OH_o7

(SC00H?dCH,?UHH

____________________C_g_o一《^一NI一.一CII,

【解析】(1)①對比今一。H、結構，結合片言息i,可知苯酚發生硝化反應生成X,X中硝

基還原為氨基生成電故X的結構簡式為H0~《)—NQ2，

故答案為：NQ；

OH

②步驟