2022年湖北省新高考化學試卷和答案解析一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（3分）化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是（）A．加入明礬后泥水變澄清 B．北京冬奧會用水快速制冰 C．燉排骨湯時加點醋味道更鮮 D．切開的茄子放置后切面變色2．（3分）蓮藕含多酚類物質，其典型結構簡式如圖所示。下列有關該類物質的說法錯誤的是（）A．不能與溴水反應 B．可用作抗氧化劑 C．有特征紅外吸收峰 D．能與Fe3+發生顯色反應3．（3分）武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是（）A．鎏金工藝利用了汞的揮發性 B．鎏金工藝中金發生了化學反應 C．鎏金工藝的原理可用于金的富集 D．用電化學方法也可實現銅上覆金4．（3分）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A．在0.1mol?L﹣1氨水中：Ag+、Cu2+、NO、SO B．在0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液中：Fe3+、I﹣、Ba2+、HCO C．在0.1mol?L﹣1醋酸溶液中：SO、NH、Br﹣、H+ D．在0.1mol?L﹣1硝酸銀溶液中：K+、Cl﹣、Na+、CO5．（3分）化學物質與生命過程密切相關，下列說法錯誤的是（）A．維生素C可以還原活性氧自由基 B．蛋白質只能由蛋白酶催化水解 C．淀粉可用CO2為原料人工合成 D．核酸可視為核苷酸的聚合產物6．（3分）下列實驗裝置（部分夾持裝置略）或現象錯誤的是（）A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解A．A B．B C．C D．D7．（3分）C60在高溫高壓下可轉變為具有一定導電性、高硬度的非晶態碳玻璃。下列關于該碳玻璃的說法錯誤的是（）A．具有自范性 B．與C60互為同素異形體 C．含有sp3雜化的碳原子 D．化學性質與金剛石有差異8．（3分）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：2NaHS（s）+CS2（l）═Na2CS3（s）+H2S（g）。下列說法正確的是（）A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液顯堿性 C．該制備反應是熵減過程 D．CS2的熱穩定性比CO2的高9．（3分）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Ca2+的配位數為6 B．與F﹣距離最近的是K+ C．該物質的化學式為KCaF3 D．若F﹣換為Cl﹣，則晶胞棱長將改變10．（3分）Be2+和Al3+的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質相似。下列說法錯誤的是（）A．Be2+與Al3+都能在水中與氨形成配合物 B．BeCl2和AlCl3的熔點都比MgCl2的低 C．Be（OH）2和Al（OH）3均可表現出弱酸性 D．Be和Al的氫化物都不能在酸中穩定存在11．（3分）磷酰三疊氮是一種高能分子，結構簡式為O＝P（N3）3。下列關于該分子的說法正確的是（）A．為非極性分子 B．立體構型為正四面體形 C．加熱條件下會分解并放出N2 D．分解產物NPO的電子式為12．（3分）根據酸堿質子理論，給出質子（H+）的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強。已知：N2H+NH3═NH+N2H4N2H4+CH3COOH═N2H+CH3COO﹣下列酸性強弱順序正確的是（）A．N2H＞N2H4＞NH B．N2H＞CH3COOH＞NH C．NH3＞N2H4＞CH3COO﹣ D．CH3COOH＞N2H＞NH13．（3分）同位素示蹤是研究反應機理的重要手段之一。已知醛與H2O在酸催化下存在如下平衡：RCHO+H2ORCH（OH）2。據此推測，對羥基苯甲醛與10倍量的D218O在少量酸催化下反應，達到平衡后，下列化合物中含量最高的是（）A． B． C． D．14．（3分）含磷有機物應用廣泛。電解法可實現由白磷直接制備Li[P（CN）2]，過程如圖所示（Me為甲基）。下列說法正確的是（）A．生成1molLi[P（CN）2]，理論上外電路需要轉移2mol電子 B．陰極上的電極反應為：P4+8CN﹣﹣4e﹣═4[P（CN）2]﹣ C．在電解過程中CN﹣向鉑電極移動 D．電解產生的H2中的氫元素來自于LiOH15．（3分）如圖是亞砷酸As（OH）3和酒石酸（H2T，lgKa1＝﹣3.04，lgKa2＝﹣4.37）混合體系中部分物種的c﹣pH圖（濃度：總As為5.0×10﹣4mol?L﹣1，總T為1.0×10﹣3mol?L﹣1）。下列說法錯誤的是（）A．As（OH）3的lgKa1為﹣9.1 B．[As（OH）2T]﹣的酸性比As（OH）3的強 C．pH＝3.1時，As（OH）3的濃度比[As（OH）2T]﹣的高 D．pH＝7.0時，溶液中濃度最高的物種為As（OH）3二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）高技術領域常使用高純試劑。純磷酸（熔點為42℃，易吸潮）可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4?H2O（熔點為30℃），高于100℃則發生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如圖（夾持裝置略）：回答下列問題：（1）A的名稱是。B的進水口為（填“a”或“b”）。（2）P2O5的作用是。（3）空氣流入毛細管的主要作用是防止，還具有攪拌和加速水逸出的作用。（4）升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是。（5）磷酸易形成過飽和溶液，難以結晶，可向過飽和溶液中加入促進其結晶。（6）過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環境外，還需要控制溫度為（填標號）。A．＜20℃B．30～35℃C．42～100℃（7）磷酸中少量的水極難除去的原因是。17．（14分）化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）A→B的反應類型是。（2）化合物B核磁共振氫譜的吸收峰有組。（3）化合物C的結構簡式為。（4）D→E的過程中，被還原的官能團是，被氧化的官能團是。（5）若只考慮氟的位置異構，則化合物F的同分異構體有種。（6）已知A→D、D→E和E→F的產率分別為70%、82%和80%，則A→F的總產率為。（7）Pd配合物可催化E→F轉化中C﹣Br鍵斷裂，也能催化反應①：反應①：為探究有機小分子催化反應①的可能性，甲、乙兩個研究小組分別合成了有機小分子S﹣1（結構如圖所示）。在合成S﹣1的過程中，甲組使用了Pd催化劑，并在純化過程中用沉淀劑除Pd；乙組未使用金屬催化劑。研究結果顯示，只有甲組得到的產品能催化反應①。根據上述信息，甲、乙兩組合成的S﹣1產品催化性能出現差異的原因是。18．（13分）全球對鋰資源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有Na+、Li+、Cl﹣和少量Mg2+、Ca2+），并設計了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。25℃時相關物質的參數如下：LiOH的溶解度：12.4g/100gH2O化合物KspMg（OH）25.6×10﹣12Ca（OH）25.5×10﹣6CaCO32.8×10﹣9Li2CO32.5×10﹣2回答下列問題：（1）“沉淀1”為。（2）向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3的目的是。（3）為提高Li2CO3的析出量和純度，“操作A”依次為、、洗滌。（4）有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發現文獻對常溫下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO3的性質，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現象說明，在該實驗條件下LiHCO3（填“穩定”或“不穩定”），有關反應的離子方程式為。（5）他們結合（4）的探究結果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na2CO3改為通入CO2。這一改動能否達到相同的效果，作出你的判斷并給出理由。19．（14分）自發熱材料在生活中的應用日益廣泛。某實驗小組為探究“CaO﹣Al﹣H2O”體系的發熱原理，在隔熱裝置中進行了下表中的五組實驗，測得相應實驗體系的溫度升高值（ΔT）隨時間（t）的變化曲線，如圖所示。實驗編號反應物組成a0.20gCaO粉末5.0mLH2Ob0.15gAl粉5.0mLH2Oc0.15gAl粉5.0mL飽和石灰水d0.15gAl粉5.0mL石灰乳e0.15gAl粉、0.20gCaO粉末5.0mLH2O回答下列問題：（1）已知：①CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）ΔH1＝﹣65.17kJ?mol﹣1②Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）ΔH2＝﹣16.73kJ?mol﹣1③Al（s）+OH﹣（aq）+3H2O（l）═[Al（OH）4]﹣（aq）+H2（g）ΔH3＝﹣415.0kJ?mol﹣1則CaO（s）+2Al（s）+7H2O（l）═Ca2+（aq）+2[Al（OH）4]﹣（aq）+3H2（g）的ΔH4＝kJ?mol﹣1。（2）溫度為T時，Ksp[Ca（OH）2]＝x，則Ca（OH）2飽和溶液中c（OH﹣）＝（用含x的代數式表示）。（3）實驗a中，4min后ΔT基本不變，原因是。（4）實驗b中，ΔT的變化說明Al粉與H2O在該條件下（填“反應”或“不反應”）。實驗c中，前3min的ΔT有變化，其原因是；3min后ΔT基本不變，其原因是微粒的量有限。（5）下列說法不能解釋實驗d在10min內溫度持續升高的是（填標號）。A．反應②的發生促使反應①平衡右移B．反應③的發生促使反應②平衡右移C．氣體的逸出促使反應③向右進行D．溫度升高導致反應速率加快（6）歸納以上實驗結果，根據實驗e的特征，用文字簡述其發熱原理。

參考答案與解析一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．【參考答案】解：A．明礬凈水的原理是Al3+水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中雜質，鹽的水解屬于化學變化，故A錯誤；B．用水制冰，冰仍是水（H2O），屬于物理變化，故B正確；C．燉排骨湯時加點醋，有利于骨質中鈣質的溶出，屬于化學變化，故C錯誤；D．茄子的果實里含有一種叫單寧的物質，它具有在空氣中氧化成黑色的特性，切開的茄子里面的單寧與O2接觸，發生化學變化，故D錯誤；故選：B。【解析】本題考查了化學變化與物理變化的概念，從概念入手，看是否生成新物質，題目簡單。也要求我們多關注日常生活中的化學知識，學以致用。2．【參考答案】解：A．酚類物質的化學性質，酚類能與濃溴水發生取代反應，酚羥基的鄰位、對位上的氫原子容易被取代，故A錯誤；B．該多酚的官能團羥基容易被氧化，可以作抗氧化劑，故B正確；C．該多酚的結構中苯環、羥基、酯基都有特征紅外吸收峰，故C正確；D．酚類物質的化學性質，遇三價鐵離子發生顯色反應，溶液顯紫色，故D正確；故選：A?！窘馕觥勘绢}考查有機物的性質，掌握常見有機物的性質，尤其注意官能團的性質，羥基連在烷烴基上屬于醇，羥基連在苯環上屬于酚，本題要求掌握酚羥基化學性質。3．【參考答案】解：A．鎏金工藝是將金粉溶進液態的汞中，制成“金汞漆”，再利用了汞的揮發性，加熱將其除去，故A正確；B．鎏金工藝中金粉溶進液態的汞中，加熱除汞，金附著于器物等，都屬于物理變化，沒有發生化學反應，故B錯誤；C．鎏金工藝的原理是將金粉溶進液態的汞中，制成“金汞漆”，再利用了汞的揮發性，加熱將其除去，可用于金的富集，故C正確；D．用電化學中電解的原理也可實現銅上覆金，電鍍液用含有金離子的電解質溶液，電解時陰極上金離子的電子均勻的鍍上金的單質，故D正確；故選：B?！窘馕觥勘绢}考查我國傳統的鎏金工藝，是我國古代勞動人民在生產中通過開創研究、不斷探索總結才創造出來的工藝，雖然電鍍金也可實現，但是鎏金更能經得起千年的洗禮，題目不難，是最近幾年高考題的熱點。4．【參考答案】解：A．氨水中的一水合氨會與Ag+發生絡合反應，氨水中的一水合氨會與Cu2+產生藍色沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+與I﹣、HCO3﹣發生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．在0.1mol?L﹣1醋酸溶液中：SO42﹣、NH4+、Br﹣、H+之間不反應，在溶液中能大量共存，故C正確；D．在0.1mol?L﹣1硝酸銀溶液中，銀離子與氯離子、碳酸根離子都不能大量共存，故D錯誤；故選：C?！窘馕觥勘绢}考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生靈活應用所學知識的能力。5．【參考答案】解：A．活性氧具有氧化性，能與還原性物質反應，維生素C能與活性氧反應，則維生素C具有還原性，故A正確；B．蛋白質在酸、堿、酶的條件下均可水解，故B錯誤；C．我國取得多項科研成果，如首次實現以CO2為原料人工合成淀粉等，故C正確；D．核酸是由許多核苷酸分子連接而成，所以核酸屬于高分子化合物，故D正確；故選：B。【解析】本題考查了有機物獲取與性質、應用，準確提取題干信息，把握淀粉的性質是解題關鍵，題目難度不大。6．【參考答案】解：A．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，酚酞遇堿溶液呈紅色，所以向相同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞，前者呈紅色、后者為淺紅色，故A正確；B．食鹽水為中性，發生吸氧腐蝕，導致大試管中氣體減少，則導管口形成一段水柱，故B正確；C．加熱固體藥品需要在坩堝中，不能用蒸發皿加熱，故C錯誤；D．石蠟油分解需在硬質玻璃試管中加入碎瓷片作催化劑，故D正確；故選：C?！窘馕觥勘绢}考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度不大，把握物質的性質、反應與現象、實驗操作、實驗技能為參考答案的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。7．【參考答案】解：A．碳玻璃為非晶態，晶體具有自范性，非晶體沒有自范性，因此碳玻璃沒有自范性，故A錯誤；B．碳玻璃屬于碳單質，與C60互為同素異形體，故B正確；C．碳玻璃具有高硬度，與物理性質金剛石類似，因而結構具有一定的相似性，所以采用sp3雜化，故C正確；D.碳玻璃的結構與金剛石有差異，則化學性質與金剛石也有差異，故D正確；故選：A?！窘馕觥勘绢}考查了晶體結構、同素異形體、題干信息的理解應用等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。8．【參考答案】解：A．硫代碳酸鈉的化學式為Na2CS3，Na2CS3中S元素為﹣2價、Na元素為+1價、C元素為+4價，S元素處于最低價態，能失電子發生氧化反應，所以硫代碳酸鈉能發生氧化反應，故A錯誤；B．Na2CS3類似碳酸鈉，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，則硫代碳酸鈉也是強堿弱酸鹽，CS32﹣水解導致Na2CS3水溶液呈堿性，故B正確；C．該反應過程中氣體的物質的量增加，則該反應是熵增的反應，故C錯誤；D．鍵能越大越穩定，鍵能與鍵長成反比，鍵長：C＝S＞C＝O，鍵能：C＝S＜C＝O，所以CS2的熱穩定性比CO2低，故D錯誤；故選：B。【解析】本題考查較綜合，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確元素化合價與元素性質的關系、鹽類水解原理、化學鍵穩定性與鍵能的關系是解本題關鍵，題目難度不大。9．【參考答案】解：A．與Ca2+等距離且最近的F﹣有6個，所以Ca2+的配位數為6，故A正確；B．設晶胞棱長為a，與F﹣最近的K+的距離為a、與F﹣最近的Ca2+的距離為，與F﹣距離最近的是Ca2+，故B錯誤；C．該晶胞中Ca2+個數為、F﹣個數＝6×＝3、K+個數＝8×＝1，則化學式為KCaF3，故C正確；D．r（F﹣）＜r（Cl﹣），相鄰離子之間的距離改變，則晶胞棱長將改變，故D正確；故選：B?！窘馕觥勘绢}考查晶胞計算，側重考查分析、判斷及計算能力，明確配位數含義、微粒之間的距離計算方法、化學式的確定方法等知識點是解本題關鍵，題目難度不大。10．【參考答案】解：A．Be（OH）2、Al（OH）3性質相似，Al（OH）3不溶于氨水，則Be（OH）2不溶于氨水，所以Be2+與Al3+不能在水中和氨形成配合物，故A錯誤；B．BeCl2、AlCl3都是分子晶體，MgCl2是離子晶體，分子晶體熔點較低，離子晶體熔點較高，所以BeCl2和AlCl3的熔點都比MgCl2的低，故B正確；C．Be（OH）2和Al（OH）3均可和強堿溶液反應生成鹽和水，所以Be（OH）2和Al（OH）3均可表現出弱酸性，故C正確；D．BeH2、AlH3都能和H2O反應生成氫氧化物和氫氣，所以Be和Al的氫化物都不能在酸中穩定存在，故D正確；故選：A?！窘馕觥勘绢}考查元素化合物的性質及元素周期律，側重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確Al及其化合物的性質是解本題關鍵，采用知識遷移的方法進行分析判斷，題目難度不大。11．【參考答案】解：A．磷酰三疊氮分子不是對稱結構，分子中的正負電荷重心是不重合的，是極性分子，故A錯誤；B．磷酰三疊氮分子含有三個P﹣N鍵及一個P＝O雙鍵，則立體構型為四面體構型，故B錯誤；C．磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出N2，故C正確；D．NPO為共價化合物，則電子式為，故D錯誤；故選：C?！窘馕觥勘绢}考查物質的結構和性質，化學鍵的分析判斷，難度不大，熟悉極性分子、非極性分子的定義，物質的結構特點為參考答案的關鍵。12．【參考答案】解：給出質子（H+）的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強，根據“N2H5++NH3═NH4++N2H4”知，給出質子能力：N2H5+＞NH4+，根據“N2H4+CH3COOH═N2H5++CH3COO﹣”知，給出質子能力：CH3COOH＞N2H5+，即CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，故D正確；故選：D?！窘馕觥勘绢}考查酸性強弱判斷，側重考查閱讀、信息整合及靈活運用能力，明確酸性強弱判斷方法并正確推斷各物質給電子能力強弱關系是解本題關鍵，題目難度不大。13．【參考答案】解：對羥基苯甲醛存在的電離平衡為?+H+，苯環上C﹣O鍵不斷裂，溶液中D218O多、c（D+）相對大，則酚羥基含量多的類型是﹣OD；根據醛與H2O在酸催化下加成反應規律可知，與D218O存在的平衡為+D218O，逆向進行時C﹣H鍵不變，﹣OD和﹣18OD縮去1個水分子生成醛基時有兩種可能：﹣CHO和﹣CH18O，但18O原子的含量較多，所以﹣CH18O類醛基的含量相對大，綜上，達到平衡后化合物中含量最高的是，的含量遠小于，和幾乎不存在，故選：C?！窘馕觥勘绢}考查同位素的應用、化學平衡及其影響因素，為高頻考點，掌握題給信息及其應用、明確濃度對化學平衡的影響、酚的電離平衡是解題關鍵，側重分析能力和靈活運用能力的考查，注意掌握醛與H2O的反應實質、C﹣H不能改變的事實，題目難度中等。14．【參考答案】解：A．陽極反應式為P4+8CN﹣﹣4e﹣═4[P（CN）2]﹣，則生成1molLi[P（CN）2]，理論上外電路需要轉移1mol電子，故A錯誤；B．陽極反應式為P4+8CN﹣﹣4e﹣═4[P（CN）2]﹣，陰極反應式為2HCN+2e﹣═H2↑+2CN﹣，故B錯誤；C．電解池中，石墨電極為陽極，鉑電極為陰極，則電解過程中CN﹣移向陽極、石墨電極移動，故C錯誤；D．電解產生的H2中的氫元素來源于HCN，生成HCN的反應為2Me3SiCN+LiOH＝O（SiMe3）2+LiCN+HCN，則電解產生的H2中的氫元素來自于LiOH，故D正確；故選：D?！窘馕觥勘绢}考查電解原理的應用，為高頻考點，把握電極的判斷、電極反應及電極反應式的書寫是解題關鍵，側重分析能力和靈活運用能力的考查，注意結合電荷守恒書寫電極反應式，題目難度中等。15．【參考答案】解：A．由圖可知，pH＝9.1時，溶液中c[As（OH）3]＝c{[As（OH）2O]﹣}，而Ka1＝＝c（H+）＝10﹣9.1，則As（OH）3的lgKa1＝lg10﹣9.1＝﹣9.1，故A正確；B．由[As（OH）2T]﹣?[AsO（OH）T]2﹣+H+，可知Ka{[As（OH）2T]﹣}＝，圖中pH＝4.6時，c{[As（OH）2T]﹣}＝c[AsO（OH）T]2﹣}，故Ka{[As（OH）2T]﹣}＝c（H+）＝10﹣4.6＞Ka1[As（OH）3]＝10﹣9.1，故[As（OH）2T]﹣的酸性比As（OH）3的強，故B正確；C．As（OH）3的濃度為左坐標，數量級為10﹣3，[As（OH）2T]﹣的濃度為右坐標，數量級為10﹣6，圖中pH＝3.1時，As（OH）3、As（OH）2T]﹣的濃度縱坐標高度相差很小，故As（OH）3的濃度比[As（OH）2T]﹣的高，故C正確；D．由A中分析可知，Ka1[As（OH）3]＝10﹣9.1，而Ka1（酒石酸）＝10﹣3.4，酒石酸的第一步電離遠遠大于亞砷酸第一步電離，且總T濃度大于總As濃度，溶液中濃度最高的物種不是As（OH）3，是含T的物種濃度最高，故D錯誤；故選：D?！窘馕觥勘绢}考查水溶液中離子平衡，涉及弱電解質的電離、電離平衡常數的計算與應用、圖象分析等，題目側重考查學生分析能力、綜合運用知識的能力。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．【參考答案】解：（1）由儀器構造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應從b口進、a口出，形成逆流冷卻，使冷卻效果更好，故答案為：圓底燒瓶；b；（2）純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體，故答案為：干燥氣體；（3）空氣流入毛細管可以對燒瓶中的溶液進行攪拌，使受熱均勻，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用，故答案為：溶液沿毛細管上升的作用；（4）升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度，水浴加熱可以避免直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻，故答案為：避免直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻；（5）過飽和溶液暫時處于亞穩態，當加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態失去平衡，過多的溶質就會結晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進其結晶，故答案為：磷酸晶體；（6）純磷酸純化過程中，溫度低于21℃易形成2H3PO4?H2O（熔點為30℃），高于100℃則發生分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點為42℃，因此過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環境外，還需要控制溫度為30～35℃，故答案為：B；（7）磷酸的結構式為：，分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸中少量的水極難除去，故答案為：分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵?！窘馕觥勘绢}考查物質制備實驗，綜合分析明確中物質變化，化學反應原理，側重考查學生閱讀獲取信息能力、知識遷移運用與分析理解能力，需要學生具備扎實的基礎，難度中等。17．【參考答案】解：（1）A中羧基和甲醇發生酯化反應生成B，也屬于取代反應，故答案為：取代反應（或酯化反應）；（2）B分子中含有5種化學環境不同的氫原子，化合物B核磁共振氫譜的吸收峰有5組，故答案為：5；（3）對比B、D的結構簡式，可知B中﹣CH2﹣中氫原子被﹣CH3、﹣CH2CH＝CH2取代生成D，結合C的分子式、反應條件，可知B中﹣CH2﹣中氫原子被﹣CH3取代生成C，故C的結構簡式為，故答案為：；（4）對比D、E的結構可知，D→E的過程中，﹣COOCH轉化為﹣CH2OH，﹣CH2C＝CH2轉化為﹣CH2COOH，再發生酯化反應成環，D→E的過程中，被還原的官能團是酯基，被氧化的官能團是碳碳雙鍵，故答案為：酯基、碳碳雙鍵；（5）氟原子處于苯環上，與另一個取代基還有鄰位、對位2兩種，氟原子可以處于側鏈上，該側鏈上有3種化學環境不同的氫原子，故只考慮氟的位置異構，則化合物F的同分異構體有2+3＝5種，故答案為：5；（6）已知A→D、D→E和E→F的產率分別為70%、82%和80%，則A→F的總產率為70%×82%×80%＝45.92%，故答案為：45.92%；（7）Pd配合物可催化能催化反應①，在合成S﹣1的過程中，甲組使用了Pd催化劑，乙組未使用金屬催化劑，研究結果顯示，只有甲組得到的產品能催化反應①，應是甲組合成的S﹣1產品形成Pd配合物，故答案為：甲組合成的S﹣1產品形成Pd配合物?！窘馕觥勘绢}考查有機物的推斷與合成，涉及有機反應類型、核磁共振氫譜、官能團識別、限制條件同分異構體、產率計算、信息獲取與遷移運用等，較好地考查了學生的分析推理能力、知識遷移運用的能力，是對有機化學基礎的綜合考查。18．【參考答案】解：（1）濃縮鹵水中含有Mg2+，Mg2+和石灰乳反應生成Mg（OH）2沉淀，所以沉淀1為Mg（OH）2，故答案為：Mg（OH）2；（2）濾液1中含有Ca2+，根據LiOH的溶解度及溶度積常數知，Li2CO3能和Ca2+反應生成CaCO3，發生沉淀的轉化，所以加入Li2CO3的目的是將Ca2+轉化成CaCO3沉淀除去，同時不引入新雜質，故答案為：將Ca2+轉化成CaCO3沉淀除去，且不引入新雜質；（3）由Li2CO3的溶解度曲線可知，Li2CO3的溶解度隨著溫度的升高而減小，為提高Li2CO3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即依次蒸發濃縮、趁熱過濾、洗滌，故答案為：蒸發濃縮；趁熱過濾；（4）飽和LiCl和飽和NaHCO3等體積混合后，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀，說明開始時生成LiHCO3和NaCl，隨后LiHCO3分解產生了CO2和Li2CO3，所以LiHCO3不穩定，發生的反應為Li++HCO3﹣＝LiHCO3、2LiHCO3＝Li2CO3↓+CO2↑+H2O，則總離子方程式為2Li++2HCO3﹣＝Li2CO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：不穩定；2Li++2HCO3﹣＝Li2CO3↓+CO2↑+H2O；（5）“濾液2”中含有LiOH，加入Na2CO3，目的是將LiOH轉化為Li2CO3，若改為通入過量的CO2，則LiOH轉化為LiHCO3，結合（4）的探究結果，LiHCO3也會很快分解產生Li2CO3，所以這一改動能達到相同的效果，故答案為：能達到相同效果；如果改為通入過量的CO2，LiOH轉化為LiHCO3，結合（4）的探究結果知，LiHCO3會很快分解產生Li2CO3，所以這一改動能達到相同的效果?！窘馕觥勘绢}考查物質的分離提純，側重考查閱讀、分析、判斷及知識