7＋2自由練(七)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)7.2021年，我國在科技領域取得重大突破，這離不開科學工作者們的努力。下列說法不正確的是()A.以CO2、H2為原料經過11步主反應人工合成淀粉，過程中發生氧化還原反應B.第三代核電“華龍一號”落戶福建，核反應屬于化學變化C.“海牛Ⅱ號”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質合金材料，其硬度高于組分金屬D.“冰光纖”(H2O)問世，比傳統光纖(SiO2)具有靈活彎曲和高效導光等優點答案B解析A.CO2、H2合成淀粉(C6H10O5)n，C的化合價由＋4價降低為0價，H的化合價由0價升高為＋1價，存在化合價變化，即過程中發生氧化還原反應，故A說法正確；B.化學變化前后元素種類和原子個數不發生變化，而核反應涉及到元素種類的變化，因此核反應不屬于化學變化，故B說法錯誤；C.合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能，因此硬質合金材料，其硬度高于組分金屬，故C說法正確；D.“冰光纖”具有靈活彎曲和高效導光等優點，故D說法正確。8.下列說法正確的是()A.用碘酒可以檢驗淀粉是否發生水解反應B.糖類是多羥基醛和多羥基酮的脫水縮合物C.纖維素、油脂和蛋白質在一定條件下都可以發生水解反應D.雞蛋煮熟、福爾馬林保存標本、醫用酒精殺菌消毒和糧食釀酒都涉及蛋白質變性答案C解析A.若淀粉部分水解或不水解，加入碘酒都變藍色，應加入新制氫氧化銅檢驗淀粉是否水解，故A錯誤；B.糖是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，根據是否含醛基分為還原性糖和非還原性糖，故B錯誤；C.纖維素、油脂、蛋白質都是由小分子物質經過化學反應形成的，所以能水解，故C正確；D.用糧食釀酒時，淀粉先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉變為酒精，與蛋白質變性無關，故D錯誤。9.下列反應對應的離子方程式正確的是()A.向PbS固體中滴加硫酸銅溶液：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋PbS=CuS＋PbSO4B.Mg(HCO3)2溶液中加足量的燒堿液：2OH－＋Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MgCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC.將Fe(OH)3固體溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD.雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應：4H2O2＋12H＋＋4MnOeq\o\al(－,4)=4Mn2＋＋10H2O＋7O2↑答案A解析A.向PbS固體中滴加硫酸銅溶液，離子方程式為：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋PbS=CuS＋PbSO4，故A正確；B.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故B錯誤；C.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成碘化亞鐵、碘單質和水，離子方程式為：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=I2＋2Fe2＋＋6H2O，故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應，方程式兩邊氧原子數目不相等，正確的離子方程式為：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D錯誤。10.用下列實驗裝置能達到相關實驗目的的是()選項實驗裝置實驗目的A用NaOH標準液滴定鹽酸(錐形瓶中)B除去CO2氣體中混有的HCl雜質C由CuSO4溶液制取膽礬D檢查裝置氣密性答案D解析A.氫氧化鈉是堿性物質需要裝在堿式滴定管中，故A錯誤；B.二氧化碳能溶于水，導致二氧化碳的量也會減小，故B錯誤；C.膽礬屬于晶體，應通過結晶的方法制取，故C錯誤；D.根據壓強差進行溶液的氣密性檢驗，正確。11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，為O元素；Y原子的最外層只有一個電子且原子序數大于X，則Y為Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，且原子序數大于Y，則Z為Al元素；W與X屬于同一主族且為短周期元素，則W為S元素。A.同一周期主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑r(Y)>r(Z)>r(W)，故A錯誤；B.由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含離子鍵、Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Y>Z，則Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，故C錯誤；D.元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性X>W，所以X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強，故D正確。12.25℃時，向等濃度的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液(已知：Ag2CrO4為磚紅色)，平衡時溶液中相關離子濃度的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.L1為向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時的離子濃度關系曲線B.Ksp(AgCl)的數量級為10－12C.L1和L2交點處對應的兩種溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))D.用AgNO3標準溶液測定溶液中Cl－含量時可用Na2CrO4做指示劑答案D解析Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)、Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))，則－lgc(Ag＋)＝lgc(Cl－)－lgKsp(AgCl)，－lgc(Ag＋)＝eq\f(1,2)lgc(CrOeq\o\al(2－,4))－eq\f(1,2)lgKsp(Ag2CrO4)，由表達式及兩線的斜率，可知L1表示向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液時的離子濃度關系曲線、L2表示向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時的離子濃度關系曲線，A.由上述分析可知，L1表示向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液時的離子濃度關系曲線，故A錯誤；B.由線L1可知，當Cl－濃度為10－4.5mol/L時，Ag＋濃度近似為10－5mol/L，所以Ksp(AgCl)的數量級為10－10，故B錯誤；C.由L2上(4，4)計算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－12，L1和L2交點處對應的兩種溶液中c(Ag＋)相等、c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，則c(Ag＋)＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,Ksp（AgCl）)＝eq\f(10－12,10－9.5)mol/L＝10－2.5mol/L，c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－9.5,10－2.5)mol/L＝10－7mol/L<c(Ag＋)，故C錯誤；D.Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數K＝eq\f(c（CrOeq\o\al(2－,4)）,c2（Cl－）)＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,Keq\o\al(2,sp)（AgCl）)＝eq\f(10－12,10－9.5×10－9.5)＝107，可知當出現磚紅色Ag2CrO4沉淀時，Cl－濃度已極低，可認為滴定完全，故D正確。13.電解法處理含有Cl－、NOeq\o\al(－,3)的酸性廢水，其工作原理及電極b中鐵的化合物的催化機理如圖所示，H表示氫原子。下列說法錯誤的是()A.電極b接電源負極B.處理1molNOeq\o\al(－,3)，電路中轉移5mole－C.HClO在陽極生成：Cl－＋H2O－2e－=HClO＋H＋D.H與NOeq\o\al(－,3)反應的方程式為8H＋NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O答案B解析A.由圖知，電極b上硝酸根離子轉變為銨根離子、被還原，則電極b為陰極、接電源負極，故A正確；B.硝酸根離子轉變為銨根離子，N元素化合價從＋5價降低到－3價，則處理1molNOeq\o\al(－,3)，電路中轉移8mole－，故B錯誤；C.陽極氯離子失去電子被氧化、生成HClO：Cl－＋H2O－2e－=HClO＋H＋，故C正確；D.電極b上硝酸根離子轉變為銨根離子，H與NOeq\o\al(－,3)反應的方程式為8H＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，故D正確。二、非選擇題選考題(共15分。請考生從給出的2道小題中任選一題作答。如果多選，則按所做的第一個小題計分。)35.[選修3：物質結構與性質](15分)國內外學者近年來對金屬－有機框架(MOFs)作為催化劑光解制氫和還原CO2等方面的研究取得了豐碩的成果。其中Masaya等人利用Ti－MOF－NH2、H2PtCl6、DMF等原料制備了催化劑Pt/Ti－MOF－NH2。回答下列問題：(1)Pt的電子排布式為[Xe]4f145d96s1，則Pt在元素周期表中的位置是________，處于________區，未成對電子數是________。(2)PtCleq\o\al(2－,4)的價層電子對互斥模型如圖所示，已知該離子是平面形結構，則該離子中的鍵角是________。(3)DMF的結構是，σ鍵與π鍵的數目比是________，其中N原子的雜化方式是________。(4)已知pKa＝－lgKa，CCl3CH2OH的pKa小于CBr3CH2OH，從分子組成與性質之間的關系解釋原因__________________________________________。(5)一定條件下，CO2分子可形成干冰晶體，干冰的晶胞模型如圖所示。在干冰中，與一個CO2分子緊鄰的分子共有________個。若阿伏加德羅常數為NA，干冰的密度為ρg·cm－3，則晶胞體對角線長度是________cm。答案(1)第六周期Ⅷ族d區2(2)90°(3)11∶1sp3(4)Cl的電負性強于Br，吸電子能力強于Br，導致CCl3CH2OH酸性更強，pKa更小(5)12eq\r(3,\f(176,ρNA))×eq\r(3)解析(1)由鉑的電子排布式為[Xe]4f145d96s1可知，鉑元素位于元素周期表第六周期Ⅷ族、處于d區，其中5d軌道和6s軌道各有1個未成對電子，共有2個未成對電子；(2)由四氯合鉑離子的價層電子對互斥模型和離子的空間構型為平面形結構可知，離子中的鍵角為90°；(3)DMF分子中的單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，由結構簡式可知，分子中σ鍵與π鍵的數目比是11∶1，分子中形成單鍵的氮原子的雜化方式為sp3雜化；(4)CCl3CH2OH分子中氯元素的電負性強于CBr3CH2OH分子中溴元素的電負性，氯原子吸電子能力強于溴原子，CCl3CH2OH分子中羥基的極性強于CBr3CH2OH分子，在溶液中更易電離出氫離子，溶液酸性更強，pKa更小；(5)由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的二氧化碳分子與位于面心的二氧化碳分子緊鄰，則與一個二氧化碳分子緊鄰的分子共有12個，晶胞中位于頂點和面心的二氧化碳的個數為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，設晶胞的邊長為acm，由晶胞的質量公式可得：eq\f(4×44,NA)＝a3ρ，解得a＝eq\r(3,\f(176,ρNA))，則晶胞的體對角線為eq\r(3,\f(176,ρNA))×eq\r(3)cm。36.[選修5：有機化學基礎](15分)鹽酸多巴酚丁胺治療心力衰竭，尤其是慢性心力衰竭療效好。合成路線如下已知：回答下列問題：(1)A中含氧官能團的名稱為________。(2)B的結構簡式為________，D的結構簡式為________。(3)在反應①～④中，屬于還原反應的有________。(4)A的同分異構種類很多，符合以下條件的A的同分異構共有________種(不考慮立體異構)。a.屬于苯的衍生物；b.能水解，且水解產物之一能發生銀鏡反應(5)反應①除A與B反應生成C外，B與B還可能發生反應生成另一種化合物E，寫出生成E的反應的化學方程式______________________________________________________________________________________________________。(6)C在核磁共振氫譜上有________組峰。(7)寫出由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路線。___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)醛基、醚鍵(2)CH3COCH3(3)②④(4)4(5)2CH3COCH3eq\o(→,\s\up7(稀堿),\s\do5(△))CH3COCH=C(CH3)2＋H2O(6)6(7)3HCHO＋CH3CHOeq\o(→,\s\up7(稀堿),\s\do5(△))(HOCH2)3CCHOeq\o(→,\s\up7(H2/Ni),\s\do5(△))C(CH2OH)4解析(1)由A物質的結構簡式知，其中含氧官能團為醛基、醚鍵。(2)由已知條件可知，B中一定含有結構，再由A到C的轉化，可以看出B中含有3個C原子，結合已知條件和A、C的結構簡式，由此確定B為CH3COCH3；C的分子式為C11H12O2，C中可能與H2發生加成反應的結構有：苯環結構、碳碳