漳州市2024屆高三畢業班第二次質量檢測化學試題一、選擇題：本題共10小題，每小題4分1.化學與社會、生產、生活、環境等密切相關.下列說法正確的是()A.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體B.建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用的鋼材的熔點、硬度均比純鐵高C.我國科學家利用電催化實現了醇到醛的高選擇性轉化，該過程體現了醇的氧化性D.華為手機配備的玻璃屏幕屬于有機高分子材料2.嗎替麥考酚酯主要用于預防器官排斥反應，其結構簡式如圖.下列關于該化合物說法錯誤的是()A.含氧官能團有3種B.不含手性碳原子C.1mol該有機物最多可消耗4molNaOHD.可以發生加成、氧化、取代反應3.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族素，W原子的最外層電子數等于其電子總數的.下列說法正確的是()A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.簡單氫化物穩定性：Y＞Z＞XC.電負性：Z＞Y＞XD.陰離子中所有原子最外層均達到8e一穩定結構剛石）.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.12g金剛石中含有的C-C鍵的數目為2NAB.標準狀況下，22.4LCCl4含有σ鍵數目為4NAC.0.1mol.L1NaCl溶液中Na+和Cl數目之和為0.2NAD.每消耗46g的鈉單質，轉移的電子數目為8NA5.下列離子方程式書寫正確的是()6.下列實驗正確的是()A.除去HCl氣體中少量的SO2B.分離固體I2和NH4ClC.用苯萃取碘水中的I2D.模擬工業制備NaHCO37.膜電極反應器具有電阻低、能耗低、結構緊湊等優點，研究人員設計了一種（堿性）膜電極反應器（如圖所示）用于持續制備C2H4，下列說法中正確的是()A.電極M上，反應物和生成物中碳原子的雜化方式相同2個C.反應后溶液的pH變大D.電極M上產生44.8LC2H4，轉移電子的數目為4NA8.在化工生產中常利用某分子篩作催化劑，催化NH3脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示.下列說法錯誤的是()A.X為純凈物，且生成X的反應為氧化還原反應B.NH3和NH中心原子雜化方式相同，但微粒的空間結構不同C.NH3脫除廢氣中的NO和NO2時，n(NH3):n(NO):n(NO2)=2:1:19.C-FeOOH可用于生產軟磁鐵氧體，以硫鐵礦（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4）為原料制備C-FeOOH的工藝流程如下，相關數據見下表.下列說法錯誤的是()金屬離子Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀pH（25℃)7.64.0沉淀完全pH（25℃)3.29.75.2A.“焙燒”時硫鐵礦發生的化學反應為2FeS2+5O2高溫2FeO+4SO2B.“試劑a”可選用鐵粉，主要目的是將Fe3+轉化為Fe2+C.“試劑b”可選用氨水，應調節溶液的pH范圍：5.2<pH<7.6D.“濾液D”的主要成分為(NH4)2SO4，可用作氮肥10.H2A為二元弱酸，常溫下將0.1mol.L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol.L-1的NaHA溶液中，溶液中HA-（或A2-）的分布系數δ、NaOH溶液體積V與pH的關系如圖所示.[已知：2A].下列敘述錯誤的是()A.曲線b表示的是A2一的分布系數變化曲線B.H2A的第二步電離平衡常數Ka2=1x10一4.2A2)3c(H2A)11.（16分）用方鉛礦（主要含PbS及少量FeS）和軟錳礦（主要含MnO2及少量Fe2O3、Al2O3）制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“浸取”時，為加快反應速率可以采取的措施有（任寫一種Fe2O3參與反應的離子方程式為；PbS與MnO2發生氧化還原反應，濾渣1的主要成分為（填化學式）.（3）“趁熱抽濾”后得到濾渣2的主要成分是，“趁熱抽濾”后檢驗鐵元素已沉淀完全的操作是.___________________________________________（4）濾液X用空氣和氨水處理可制備Mn3O4，反應溫度和溶液pH對Mn3O4的純度和產率影響如圖所示：①由圖可知由濾液X制備Mn3O4的最佳反應條件為T=℃,pH=.②由濾液X制備Mn3O4化學方程式為6過高Mn3O4產率下降的原因可能是.12.（16分）某小組利用如圖甲所示裝置制備并收集TiCl4（夾持裝置略去）.已知：Ⅰ.TiCl4高溫時能與O2反應，極易水解，能溶于CCl4；Ⅱ.相關物質的熔沸點如表：物質TiCl4FeCl3CCl4熔點℃-23.2306-23沸點℃31576.8（1）加熱管式爐前需先通入N2的目的是，管式爐加熱至900℃時，瓷舟中會生成TiCl4、FeCl3和一種有毒的氣態氧化物，并發生副反應生成少量CCl4，寫出主反應生成TiCl4的化學方程（2）為除去TiCl4中的FeCl3應調節控溫箱的溫度范圍為℃.（3）堿石灰的作用是，該裝置的缺陷是.（4）已知TiC在碳化物中硬度最大，工業上一般在真空和高溫1800℃)條件下用C還原TiO2制取TiC：①基態Ti原子的電子排布式為.②反應中涉及的元素第一電離能最大的是，TiC中化學鍵類型為.③TiO2是一種優良的顏料，其晶胞結構如圖.則黑球代表（填“Ti”或“O”）.該晶體的密度為g.cm一3（用含a、b、NA的代數式表示，NA為阿伏加德羅常數的值）.13.（14分）當今，世界多國相繼規劃了碳達峰、碳中和的時間節點.因此，研發CO2利用技術，降低空氣中CO2含量成為研究熱點.（1）CO2加氫制甲烷過程中的主要反應為（2）恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，下列說明主反應和副反應均達到平衡狀態的有（填標號）.A.混合氣體密度不隨時間變化B.氣體總壓強不隨時間變化C.氣體平均摩爾質量不隨時間變化D.H2的消耗速率等于水蒸氣生成速率（3）500℃時，向1L恒容密閉容器中充入4molCO2和12molH2及催化劑，經10min反應達到平衡后.①測得轉化率C(CO)2)=50%，生成CO的物質的量為1mol，0～10min用CO2表示的平均反應速率==mol.L1.min1，主反應的平衡常數K=.②CO2的平衡轉化率與催化劑的催化效率隨溫度變化結果如圖.若無催化劑，N點平衡轉化率能否降至R點并說明理由.（4）往恒容密閉容器中通入CH4與CO2，在一定條件下發生反應CO2(g)+CH4(g)f測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：v（逆）.（5）在稀硫酸中分別以Pt、Cu為電極，利用電催化可將CO2同時轉化為多種燃料，其原理如圖所示.CO2在銅電極被還原為多種燃料，則與Pt電極相連的是電源的極，寫出CO2電催化還原成CH4的電極反應式.14.（14分）一種治療抑郁癥的藥物K的合成路線如下.已知：i.ii.回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，則B的化學名稱為.（2）C→D的反應類型為，D中所含官能團的名稱為.（3）寫出E→F的化學方程式.（4）G的結構簡式為.（5）物質M比C多一個碳原子且不飽和度相同，同時滿足：①分子中含有苯環；②能發生銀鏡反應的M的同分異構體有種（不考慮立體異構寫出其中苯環上有兩個取代基，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的同分異構體的結構簡式為（只寫一種）.（6）從物質結構的角度思考，物質H在水中的溶解度大于I的原因是.（7）J→K轉化中需加入的物質X、Y分別是.漳州市2024屆高三畢業班第二次質量檢測化學答案詳解123456789ACCABDCAAC1.A【解析】碳納米管與石墨烯是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體；鋼屬于合金，熔點比純鐵低，硬度比純鐵大；電催化醇氧化可得醛，體現了醇的還原性；玻璃屬于無機非金屬材料.2.C【解析】該有機物含有醚鍵、酯基和酚羥基三種含氧官能團；該有機物中的飽和碳原子皆不符合手性碳的條件；該有機物中含有的酯基和酚羥基均能與NaOH反應，1mol酯基消耗1molNaOH，1mol酚羥基消耗1molNaOH，所以1mol該有機物最多可消耗3molNaOH；該有機物中的碳碳雙鍵、苯環均能發生加成反應，酯基可以發生取代反應，酚羥基、碳碳雙鍵能發生氧化反應.3.C【解析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數等于其電子總數的，為P元素；結合結構分析，X形成四個共價鍵，為C元素，Y形成兩個共價鍵，為O元素，Z形成一個共價鍵，為F元素.原子半徑：P＞C＞O＞F；簡單氫化物的穩定性：HF>H2O>CH4；電負性：F＞O＞C；在陰離子中C、O、F原子最外層均為8e一穩定結構，P原子最外層未形成8e一穩定結構.故12g金剛石中含有C-C鍵的數目是2NA；標準狀況下CCl4不是氣體，故無法計算σ鍵的數目；溶液的體積未知，無法計算離子的數目；46g鈉單質的物質的量為2mol，由關系式Na~e一可知轉移電子數為2NA.5.B【解析】Al(OH)3只能溶于強堿不能溶于弱堿，所以明礬和過量的氨水反應生成Al(OH)3沉淀；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀，參加反應的Ba2+和OH一物質的量比為1:1，離子方程式為42O；鐵為活性電極，陽極的電極反應是鐵單質放電生成Fe2+，不會生成Cl2.6.D【解析】SO2與NaHSO3不反應，HCl可與NaHSO3反應生成SO2氣體，該裝置會將HCl氣體除去；I2易升華，NH4Cl受熱易分解，且其分解生成的NH3與HCl遇冷又會化合生成氯化銨固體，加熱無法分離兩固體；苯的密度小于水，苯與水分層，有機層在上層；模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，可在NH3與NaCl的飽和溶液中通入CO2實現.7.C【解析】C2H2中碳原子為sp雜化，C2H4中碳原子為sp2雜化，雜化方式不同；由圖中信息可知，電極N個，反應后溶液的堿性增強，pH變大；未給出氣體是否處于標準狀況，無法計算轉移電子的數目.8.A【解析】反應過程中4價、＋2價氮元素與-3價的氮元素發生氧化還原反應，根據質量守恒定律，由轉化③可知X為N2和H2O，故X為混合物；NH3和NH中心原子的價電子對數均為4，均為sp3雜化，但NH3含有1對孤電子對，故NH的空間結構為正四面體形而NH3的空間結構為三角錐形；根據反應歷程圖可知，進入體系的物質NH3、NO、NO2為反應物，從體系出來的物質N2、H2O為生成物，總反應：2NH3+NO+NO2催化劑2N2+3H2O，故NH3脫除燃煤煙氣中的NO和NO2時，:n(NO):n(NO2)=2:1:1；根據質量守恒定律，由轉化④可知Y是N2.9.A【解析】硫鐵礦焙燒被氧化的元素有鐵和硫，主要發生的化學反應為4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2；“試劑a”可選用還原性鐵粉，主要目的是將Fe3+轉化為Fe2+，以便后續步驟中除去Al3+；根據信息中各金屬離子開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH可知，調節溶液pH為5.2～7.6，能將Al3+完全沉淀，而Fe2+不沉淀；其主要成分為(NH4)2SO4，屬于銨態氮肥.10.C【解析】用NaOH溶液滴定NaHA發生反應NaOH+NaHA=Na2A+H2O，HA一不斷減少，A2一不斷增多，故曲線b表示的是A2一的分布系數變化曲線；m點時HA一和A2一的分布系數相同，pH=4.2，cA2ccA2cNaHA溶液呈酸性可知，HA一的電離程度大于水解程度，所以c(A210mLNaOH溶液，溶液中NaHA和Na2A的濃度比為1:1，根據物料守恒和電荷守恒可得：2A)A2，消去（1）適當升高溫度（其他合理答案也給分1分）2O（2分）S（1分）（2分）1.3x106mol.L1（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）取少量抽濾液于試管中，向試管中滴加KSCN溶液，若溶液未變成血紅色，說明鐵元素已沉淀完全（2分）（4）①50（1分）8.5（1分）②溫度過高，氨水不穩定，受熱分解（2分）【解析】（1）“浸取”時為加快反應速率可采取的措施有將礦石粉碎、適當升高溫度或適當增大鹽酸的濃度等.104.2mol.L1，5x26mol.L1.（3）根據流程中的物質轉化分析可知，濾渣2的成分是Fe(OH)3和Al(OH)3.鐵元素在溶液中以Fe3+形式存在，調節pH后，檢驗鐵元素是否已沉淀完全只需檢驗濾液中是否有Fe3+即可.（4）①依據圖可知，溫度越高，Mn3O4純度越高，但溫度高于50℃純度緩慢增大，產率下降，故最佳溫度為50℃;pH小于8.5時，產率、純度隨pH的增大而增大，pH大于8.5時產率下降，故最佳pH為8.5.②由濾液X制備Mn3O4的化學方程式可知反應物中有氨水，氨水不穩定，受熱易分解.12.（16分）（1）排出裝置中的空氣，防止TiCl4與空氣中的O2反應（2分）7Cl2+2FeTiO3+6C（2）136.4～306（1分）（3）TiCl4極易水解，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置（2分）缺少處理尾氣的裝置（1分）a2bNA（4）①1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s21分）②O（2a2bNA（2分）【解析】（1）由信息Ⅰ可知，TiCl4高溫時能與O2反應，故加熱管式爐前通入N2的目的是排出裝置中的空氣，防止TiCl4與空氣中的O2反應.（2）根據信息Ⅱ可知，除去TiCl4中的FeCl3應調節控溫箱溫度高于TiCl4的沸點，低于FeCl3的熔點.（3）TiCl4極易水解，需在收集TiCl4的裝置后增加防水裝置，故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置.管式爐中發生的主反應的生成物中含有CO氣體，故該裝置的缺陷是缺少處理尾氣的裝置.（4）①鈦的原子序數為22，基態鈦原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2.②金屬元素第一電離能一般小于非金屬元素，鈦屬于金屬元素，第一電離能最小，C、O元素為同周期主族元素，一般情況下，第一電離能從左至右依次增大，第一電離能：O＞C.TiC為共價晶體，其中含有的化學鍵為共價鍵.③據圖知，1個品胞中黑球個數為8x+1=2，白球個數為4x+2=4，因此黑球代表Ti，白球代表O.1個晶胞的質量為x2g，1個晶胞的體積為13.（14分）（1）-205.9（2分）（2）BC（2分）（3）①0.2（1分2分）②不能，因為催化劑不能改變反應物的平衡轉化率（2分）（4）p1（1分1分）42O（2分）【解析】（1）根據蓋斯定律，主反應-副反應即得目標反應，故ΔH=164.7kJ.mol141.2kJ.mol1=205.9kJ.mo（2）恒容，反應前后物質狀態全為氣體，氣體總質量不變，故氣體密度始終不變；主反應變化前后氣體分子數減小，副反應變化前后氣體分子數不變，反應到達平衡前氣體總壓強逐漸減小，總壓強不變時達到平衡；氣體摩爾質量等于混合氣體的總質量除以總物質的量，反應前后氣體總質量不變，總物質的量減少，氣體摩爾質量是個變量，其不變時達到平衡；H2的消耗和水蒸氣的生成是同一方向，不能判斷反應是否達到平衡.（3）①根據CO2的轉化率可知反應達到平衡后CO2的物質的量2mol，轉化的CO2的濃度是用碳元素守恒可知生成CH4的物質的量為1mol，由反應前后氧元素守恒可知生成H2O的物質的量為3mol，由反應前后氫元素守恒可知H2的物質的量為7mol，根據容器的體積為1L可知達到平衡時，1，列出主反應K的表達式帶入計算可得K=.②催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡轉化率，則無催化劑，