2023年中考化學二輪核心考點復習學案

專題08金屬和金屬材料

核心知識點精班廣

1.金屬活動性的探究

【知識點的認識】該探究是為了金屬的活動性強弱而進行實驗探究.它的理論根據是常見金屬的活動性順序及其

應用.其具體內容如下：

1.常見金屬的活動性順序為鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、粕、金.

2.常見金屬的活動性順序的應用主要有三個：

（1）它表明了所列的金屬的活動性強弱；在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，其活動性越強.

（2）它可以幫助判斷金屬能否與酸發生反應；在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸

中的氫.

（3）它還可以幫助判斷金屬能否與金屬的化合物（即鹽）溶液發生反應；在金屬活動性順序里，位于前面的金

屬能把位于后面的金屬置換出來.

【命題方向】該考點的命題方向是主要考查常見金屬活動性順序的應用和實驗方案的設計能力，以及邏輯推理能

力等等.其中的后兩個應用和實驗方案的設計是考試重點.中考時重點考查依據后兩個來設計實驗方案，再根據

實驗的現象來判斷是否發生反應，進而反推出金屬的活動性強弱順序.

【解題方法點撥】要想順利解答好這類題目，必須做到以下幾點：

首先，要熟記常見金屬的活動性順序.技巧為可參照五言絕句的形式，將其歸結為三句話："鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵

錫鉛氫，銅汞銀伯金"；或巧編為小故事："鉀鈣拿（鈉）美（鎂）女（鋁），鋅鐵錫嫌（鉛）輕（氫），統（銅）

共（汞）一（銀）百（伯）斤（金）”.

其次，要理解并記住其應用.此時，可按照以下口訣來分別識記之.（1）前強后弱；（2）氫前置換氫；（3）前置

后，鹽可溶，鉀鈣鈉不能夠.

再次，要知道判斷金屬活動性強弱的實驗設計原理.也就是，通過化學反應的發生與否，結合常見金屬的活動性

順序的應用，反推出金屬的活動性強弱順序.此時，不管是化學反應的發生與否，都可說明金屬的活動性強弱.當

化學反應發生時，說明前比后強；當化學反應不發生時，說明前比后弱而已.只不過，一般的實驗設計思路是把

活動性強的金屬放到活動性弱的化合物溶液；通過反應時的明顯現象，來判斷反應的發生，進而反推出金屬的活

動性強弱順序.

2.實驗探究物質的組成成分以及含量

【知識點的認識】該探究是為了研究物質的組成成分以及含量而進行實驗探究和計算.具體來說，可分為兩塊.-

塊是根據問題情景，結合可能含有的某物質的特性，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質的組成

成分，并分析得出用來計算所取樣品中某物質質量的氣體、沉淀等特殊物質的質量.另一塊是根據有關的化學方

程式和該物質的組成成分，進行綜合計算.

【命題方向】該考點的命題方向主要是以實驗探究兼計算題的形式，給出有關的信息提示和相關數據，讓學生通

過實驗探究，分析推斷出該物質的組成成分；然后讓學生根據有關的化學方程式和該物質的組成成分，進行綜合

計算.題型主要是實驗探究題兼計算題的綜合題型.中考的重點是考查學生通過實驗的方法和有關化學方程式的

計算，來研究物質的組成成分以及含量能力.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應原理，以及計算所要用到的數據;

再根據實驗的反應原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質的組成成分；然后，根據化學方程

式計算出該樣品中某一成分的質量；然后，將所求的該成分的質量除以所取樣品的質量，再乘以100%,得出所

要探究的物質中該成分的含量；進而推算出其它成分的含量.

3.常見金屬的特性及其應用

常見金屬的特性及其應用

【知識點的認識】常見金屬的特性及其應用主要有：金是金黃色，具有金屬光澤，且性質穩定；常用作裝飾品等.鋁

是銀白色，具有金屬光澤，且密度小，導電性、導熱性、延展性和抗腐蝕性都很好；常用來制造飛機等航天器，

被用作輸電線，炊具等，還被制作成鋁箔用于包裝香煙（過去用錫箔紙，現在鋁箔的興起，價格較錫箔便宜，大

部分包裝已經是鋁箔紙了）、糖果、飲料、巧克力和藥片等；還常被用作"銀粉漆"（即鋁粉）.銅呈紫紅色，由于

其導電性能較好，常被用作電線：古代入還充分利用銅的金屬光澤，將銅打磨成銅鏡.純銀是一種美麗的銀白色

的金屬，光澤柔和明亮，它具有很好的延展性，其導電性和傳熱性在所有的金屬中都是最高的；常用來制作裝飾

品、靈敏度極高的物理儀器元件（如導體、開關接觸器和熔斷器等），還有保溫瓶的瓶膽內壁表面上真空鍍銀膜

來反射紅外熱輻射線等;利用金屬鴇的熔點高,用來制燈泡內的燈絲;利用金屬錫的熔點比較低,用來焊接金屬.保

險絲由電阻率比較大而熔點較低的鉛睇合金制成的.體溫表中的液體金屬就是金屬汞.鐵制品（如水龍頭、門把

手等）常鍍有硬度最高的金屬銘.鈦是銀白色金屬，質輕和機械性能良好，耐腐蝕性特強，廣泛應用于化學工業、

石油工業、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被稱為“空中金屬"、"海洋金屬"、"陸地金屬"；醫學上利用它的

親生物性和人骨的密度相近，用鈦板、鈦螺絲釘制作人工關節、人工骨，很容易和人體肌肉長在一起；所以又被

稱為"親生物金屬由于鈦在未來科技發展中的前景廣闊，又有“未來金屬"之稱.等等！

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對常見金屬的特性及其

應用的理解或掌握情況，以及對相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與

"金屬的性質及用途"、"合金與合金的性質”等關聯起來，進行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.命題方式是

根據常見金屬的特性來推斷、選擇或解答其用途，或者是給出常見金屬的用途來反推其特性，或者是對所給的有

關的表達進行判斷，等等.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，

對常見金屬的特性及其應用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對

我們身邊生活中常用、常見金屬的考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解常見金屬的特性及其應用等相關知識；然后，根據所給

的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網絡中理解到的有關金屬的信息，

細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇

或解答即可.

愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬的知識以外，還要做到以下兩點：

1.在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的金屬的有關知識，以及最

新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等.

.?烹、

2.要特別注意靈活運用物質的性質與用途之間的相互聯系（即性質、丁丁用途），根據它們之間的聯系來分

析、推斷和解答，將會是事半功倍的.

4.合金與合金的性質

合金與合金的性質

【知識點的認識】合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質.

合金的性質主要是：合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但

是，大多數合金的熔點比它的純金屬的熔點低，導電、導熱性能比它的純金屬差；總之，合金的性能主要決定于

合金的成分.具體如下表所示:

常見合金的主要成分、性能和用途

合金主要成分主要性能主要用途

球墨曾快*、碳、豉、Jg機械好度好在某些場合可代替鋼

鋼機、挖掘機鏟斗、坦

恬鋼快、猛、碳物性好、硬度大

克裝甲、自行車架

醫療罌械、炊具、?

不飭鋼快、格、餒抗腐蝕修好

罌、反應裝

強度高、可塑性

黃桐桐、殍機聯部件、儀表、日用品

好、易加工、耐腐蝕

強度高、可蟹性

青桐桐、曝機罌零件如軸承、齒輪等

好、耐圖、耐腐蝕

光澤好、耐哥、

白桐銅、.餞幣、代皆銀做飾品

耐腐蝕、易加工

烽裾豫、鉛熔點低岸卷金屬

火箭、玉機、輪船等制

硬鋁將、桐、錢、?強度和硬度好

造業

光澤好、耐踣、

18K①黃金金、銀、銅金飾品、錢幣、電孑元件

易加工

光澤好、耐密、易

I8K白金金、桐、篌、怦金飾品

加工

其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金.另外，鈦的合金（如鈦銀合金）

具有"記憶"能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復回這個溫度，就會恢復到這個溫度下的形狀，又被稱為

"記憶金屬此外，鈦還可制取超導材料，美國生產的超導材料中的90%是用鈦銅合金制造的.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對合金與合金的性質的

理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應用，金屬的物理性質、化學性質及用途等相關問題的分析、推斷、

表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與“常見金屬的特性及其應用"、"金屬的性質及用途”等關聯

起來，進行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.命題方式是根據合金與合金的性質來推斷、選擇或解答其用途

或合金的制備及其組分分析問題，或者是給出常見合金的用途來反推其特性，或者是對所給的有關的表達進行判

斷，等等.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對合金與合金

的性質，金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際

問題的能力等.特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解合金與合金的性質、金屬的性質及用途、常見金屬的特

性及其應用等相關知識；然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、

電視、網絡中了解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、

推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬及合金的知識以外，還要做到以下兩點：

1.在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的金屬及合金的有關知識，

以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等.

.-=S

、?.、

2.要特別注意靈活運用物質的性質與用途之間的相互聯系（即性質、用途），根據它們之間的聯系來分

析、推斷和解答，將會是事半功倍的.

5.常見的金屬和非金屬的區分

常見的金屬和非金屬的區分

【知識點的認識】常見的金屬和非金屬的區分方法是可以根據它們的名稱中是否含有"車"字旁來進行區分.常見

的金屬（如鋁A1、鎂Mg、鐵Fe、鋅Zn、鈣Ca、銅Cu、汞Hg等）的名稱中一般含有"專"字旁，除汞（Hg）外；

而常見的非金屬（如氫氣H2、氧氣02、氮氣N2、金剛石C、石墨C、硅Si、碘I2等）的名稱中一般含有“石"、

，"字旁或"氣"字頭（含有"石"字旁的是固態非金屬；含有9"字旁的是液態非金屬；含有"氣"字頭的是氣態非

金屬）.特別是，某些不熟悉的物質，可以通過偏旁部首來進行粗略的判斷，屬于金屬或非金屬.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對常見的金屬和非金屬

的區分的理解或掌握情況，以及對混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念，元素的分類，

物質的分類及其判別等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與“元素的

分類"、"混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念"、"物質的分類及其判別”等關聯起來，進

行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.命題方式是根據所給的物質的名稱（或化學式）來分析、推斷、選擇或

解答其類別，或者是給出物質的類別來選填物質的名稱（或化學式），或者是對所給的有關的表達進行判斷，等

等.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對常見的金屬和非金

屬的區分和物質的分類及其判別等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是,

對我們身邊生活中常用、常見金屬和非金屬的考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解常見的金屬和非金屬的區分和物質的分類及其判別的方

法等相關知識；然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網

絡中了解到的有關金屬和非金屬的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，

最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關常見的金屬和非金屬的區分等相關知識以外，還要做

到以下兩點：

1.在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的金屬及和非金屬等相關知

識，以及最新的有關金屬和非金屬方面的科技前沿信息，等等.

2.要特別注意靈活運用元素的分類、物質的組成元素、物質簡單分類及其判別等相關知識，以及它們之間的聯

系等來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的.

6.金屬的化學性質

金屬的化學性質

【知識點的認識】金屬的化學性質在初中階段要求掌握三個：

一、金屬能與氧氣反應（金即使在高溫時也不與氧氣反應）

1.鐵與氧氣的反應：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應.在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發生緩慢氧化而生

成鐵銹（主要成分：Fe2O3;鐵銹呈紅色，結構疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經過緩慢氧化后，形成

的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3θ2=Fe2θ3?在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色

固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）

即3Fe+2θ2點燃-Fe3O4.由上述實驗現象，可以看出："同種物質，在不同的反應條件下，現象可能不同，生成物

有可能不同.”

2.鎂與氧氣的反應：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色.做鎂條燃燒實驗時，要注意用地堪

鉗夾持，在下面墊上石棉網.鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+θ2

點燃-2MgO.

3.鋁與氧氣的反應：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好.鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即

4A1+3O2點燃2A12θ3?

4.銅與氧氣的反應：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應，生成黑色的物質（氧化銅）；即2Cu+θ2=2CU0?即使

在純氧中，銅也不能被點燃.在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體--銅綠[Cu2（OH）2CO3];

即2Cu+C>2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3.

總之，大多數金屬一般都能與氧氣反應，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦

然.

二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應

1.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應：現象、結論如下表所

Mg+2HCI=MgCL+

鎂與稀鹽酸大■氣泡，反應最快

H"

2AI÷6HCI=2AIC1>

鋁與稀鹽酸大事氣泡,反應較快

+3Hzf

Zn+2HC1=ZnCh+

鋅與稀鹽酸許多氣泡，反應快

出t

少氣泡，反應較慢.若Fe+2HC1=FeCL+

鐵與稀鹽破?

液由無色變為EFHi↑

銅與稀鹽破無現象無

2.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應：現象、結論如下表所

Mg+H2S0a=MgbOi十

鎂與稀硫破大量氣泡，反應最快

‰↑

2AI+3HzSW=AL

鋁與稀破破大骨氣泡,反應較快

(SQ)y+3H?f

Zn+HzSOi=ZnSO4?

鋅與稀硫酸許多氣泡.反應快

少量氣泡，反應較慢.洛Fe+HNSOJ=FeSth+

鐵與稀碗酸

液由無色變為??≡Hat

銅與稀硫酸無現象無

總之，大多數金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應，根據金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度，可

以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應是不具有強氧化性的酸，例

如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸

反應外，還能與水在常溫下發生置換反應（如2Na+2H2θ=2NaOH+H2個），其余金屬則不能（初中階段大體上了

解即可）.

三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應

分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗.現象、結論下面的圖表所

實起現象反應的優學方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面出現紅色固體2Al+3CuS0.=Al：60）+3Cu

粉絲浸入硝酸銀溶液中耦絲表面出現銀白色固體CU+2AgHO：=CUQroJ：+2Ag

麗絲浸入硫酸胃溶液中無現象

鋁

i犧

與

與

琉

靖

酸

?酸

銀

輛I?

溶

溶

液

液I

反

反F

應

應I?

rI

lw

?

總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應，根據金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷

金屬的活動性強弱：反之亦然.

需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而

與H的位置無關.但K、Ca,Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發生置換反應，而是先與溶液中

的水發生置換反應（初中階段大體上了解即可）.如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應[2Na+2H2θ=2NaOH+H2個，

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2Ψ+Na2SO4],最終沒有單質銅生成.（2）鐵與鹽溶液發生置換反應時，生成二價亞鐵

鹽.（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來.用不同的

金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來.另外，若有一種金屬和多種混

合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液.例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶

液反應，最先反應的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應，同理，硫酸銅反應完后，鋅才會和

氯化亞鐵反應.還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應.例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、

銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應，鋁反應完后，銅跟硝酸銀反應.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的化學性

質的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性質及用途、合金與合金的性質、金屬活動

性順序及其應用、實驗現象及結論（包括反應化學方程式）等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷

移能力等；并且，經常將其與常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性質及用途、金屬活動性順序及其應用、化

學方程式的書寫等關聯起來，進行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.命題方式是根據金屬的化學性質來分析、

推斷、選擇或解答有關實驗現象、實驗結論（包括反應化學方程式）、金屬的制備、金屬的應用、生活中有關金

屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關金屬性質及用途的表達進行判斷，等等.題型有選擇題、

填空題、實驗探究題.中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬

的性質及用途，常見金屬的特性及其應用，合金與合金的性質，金屬活動性順序及其應用等相關知識的理解或掌

握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是

近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用、合金與

合金的性質、金屬活動性順序及其應用等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學

的相關知識和技能，以及從生活、電視、網絡中了解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯

系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬的化學性質等知識以外，還要做到以下兩點：

1.在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的金屬及合金的有關知識，

以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等.

.-=S

、?.、

2.要特別注意靈活運用物質的性質與用途之間的相互聯系（即性質、無丁用途），根據它們之間的聯系來分

析、推斷和解答，將會是事半功倍的.

7.金屬活動性順序及其應用

金屬活動性順序及其應用

【知識點的認識】常見金屬在溶液中的活動性順序是"鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀伯金"，具體如圖所

KC9NaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

_金屬活動性由強逐漸減弱>

Zj?.

金屬活動性順序的應用主要有：

I.表明了金屬活動性強弱順序（前強后弱）.即在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容

易失去電子變成離子，其活動性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子,

其活動性就越弱.

需要注意的是：金屬的活動性就越強參加反應時，現象就越明顯、越劇烈.

2.可用來判斷金屬與酸能否發生置換反應（氫前置換氫）.只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排

在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫.

需要注意的是：（1）金屬必須是排在金屬活動性順序中（H）前面的金屬：（2）酸應是鹽酸、稀硫酸（即不具有

強氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反

應外，還能與水在常溫下發生置換反應（如2Na+2H2θ=2NaOH+H2個），其余金屬則不能（這點初中階段大體上

了解即可）.

3.可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發生置換反應（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠）.排

在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來.

需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而

與H的位置無關.但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發生置換反應，而是先與溶

液中的水發生置換反應（這點初中階段大體上了解即可）.如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應

[2Na+2H2θ=2NaOH+H2個，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2Ψ+Na2SO4],最終沒有單質銅生成.（2）鐵與鹽溶液發

生置換反應時，生成二價亞鐵鹽.（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金

屬首先被置換出來.用不同的金屬置換同種鹽溶液,鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來.另

外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液.例如，鋅粒與氯化亞鐵

和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應，最先反應的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應，同理，

硫酸銅反應完后，鋅才會和氯化亞鐵反應.還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應.例如,

把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應，鋁反應完后，銅跟

硝酸銀反應.

另外，利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應是否發生，通過具體的實驗及其現象的分析，反過來可以反推金屬

的活動性順序.具體的推斷方法是這樣的：

1.利用金屬與酸能否發生置換反應，來反推金屬的活動性順序.例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時，鐵的表

面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現象，這說明銅位居金屬活動

性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強.

2.利用金屬與鹽溶液能否發生置換反應，來反推金屬的活動性順序.例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會

兒，發現鐵釘表面上出現了一層紅色物質（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬活動性順

序及其應用的理解或掌握情況；以及閱讀、分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等.并且，經常將其與

"金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用、合金與合金的性質、實驗現象和結論（包括反應化學方程式）、

其它的反應類型"等相關問題關聯起來，進行綜合考查.金屬活動性順序及其應用是歷年來中考命題的熱點；命

題方式是根據金屬活動性順序及其應用來分析、推斷、選擇或解答有關金屬的活動性強弱、某些置換反應是否發

生、實驗現象、實驗結論（包括反應化學方程式）、金屬的制備、金屬的應用、生活中有關金屬的實際問題，或

者是反過來考查，或者是對所給的有關金屬活動性順序及其應用的表達進行判斷，等等.題型有選擇題、填空題、

實驗探究題.中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬活動性順

序及其應用、金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用、合金與合金的性質等相關知識的理解或掌握情況，

以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的有關知識的考查，

是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然

后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網絡中了解到

的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題

目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬活動性順序及其應用等相關知識以外，還要做到

以下兩點：

1.在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的金屬及合金的有關知識，

以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等.

2.要特別注意靈活運用物質的性質與用途或變化規律之間的相互聯系（即性質用途或變化規律），根

據它們之間的聯系來分析、推斷和解答有關金屬活動性順序及其應用等相關問題，將會是事半功倍的.

8.一氧化碳還原氧化鐵

一氧化碳還原氧化鐵

【知識點的認識】一氧化碳還原氧化鐵是一個非常重要的典型實驗，具體的有關內容如下:

1.化學反應方程式是Fe2O3+3CO高溫2Fe+3Cθ2?

2.實驗裝置如圖所示：

3.實驗步驟是：（1）反應前，先通一段時間一氧化碳，然后再加熱（目的是為了盡可能的排凈玻璃管內的空氣,

防止一氧化碳與其中的空氣混合后，被點燃發生爆炸）.（2）反應后，先撤走并熄滅酒精燈，等固體冷卻后再停

止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管內，使其炸裂；也為了使固體冷卻，防止剛還原出來的鐵再次被

氧化）.

4.實驗現象是紅棕色的粉末逐漸變為黑色粉末，澄清石灰水逐漸變渾濁（如果點燃尾氣，能夠燃燒并發出藍色

火焰）.

5.尾氣處理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空氣中，會造成污染；所以在有關一氧化碳的實驗時，都需

要注意尾氣的處理，常用點燃或收集的方法（如上圖所示）.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對一氧化碳還原

氧化鐵的理解或掌握情況，以及對鐵等金屬的冶煉原理、氧化還原反應、金屬的性質、實驗現象和結論（包括反

應化學方程式）、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的檢驗、空氣的污染等相關問題的分析、推斷、表達的能

力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與一氧化碳的可燃性和毒性、鐵等金屬的冶煉、氧化還原反應、二氧

化碳的檢驗、化學方程式的書寫、空氣的污染等關聯起來，進行綜合考查.命題方式是根據一氧化碳的可燃性和

毒性、二氧化碳的檢驗、金屬的化學性質、氧化還原反應的原理、空氣的污染等來分析、推斷、探究、選擇或解

答有關一氧化碳還原氧化鐵的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關一氧化碳還原氧化鐵的表達來

進行科學的判斷，等等.題型有選擇題、填空題、實驗探究題.中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實

驗、問題情景或圖表信息的能力，對一氧化碳還原氧化鐵、鐵等金屬的冶煉原理、氧化還原反應的原理、一氧化

碳的可燃性和毒性、金屬的性質、化學方程式的書寫、空氣的污染等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們

來探究和分析解決實際問題的能力等.一氧化碳還原氧化鐵是歷年來中考命題的熱點，也是中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解一氧化碳還原氧化鐵的所有內容，還有，鐵等金屬的冶

煉原理、氧化還原反應的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金屬的性質、化學方程式的書寫、空氣的污染等相關

知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等,

聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

9.生鐵和鋼

生鐵和鋼

【知識點的認識】生鐵和鋼是鐵的兩種重要的合金.它們的主要區別是含碳量不同，生鐵的含碳量要比鋼的高.由

于純鐵的質地軟，實驗在實際應用中使用鐵制品一般都是生鐵或鋼等合金.生鐵和鋼的比較如下表所示：

生飲?MI

絹成伙及少量碳、住、懦.、硫、碉佚以及少量碳、位、篇?，JL乎

小含?,、瞬

“一

碳心木畬包_________2l?-1.3嗎__________________0.-I

分類fl∣ltλ:J∣1J???詼東鋼：'氏碳生、中碳用、點

戢向

H途次口諛：制造化「機械、l?

件合金幽：超令、不銹H4、住世

尚剛

樂M必慍機械強戰島,

?Lt?Γ哽而脆、無利J1*1、U國小川伸X硬、劃州人、塑中、川搐、

“鍛、可延展

忖能

快?∏i?.碳、釬I、行灰仃-I-i?SHM∣≡PnΓg?Π

反應,高淋卜，石K化碳，麗,而溫卜，用M飛或快的工

班總理

的K化物中將佚還以川火化物把主權中所言"的過*

的碳和共他雜偵紂化為氣體

或爐渣1抻,________

__________高爐傳巾、電爐、3爐I

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對生鐵和鋼的組

成元素、主要區別、分類用途、機械性能和冶煉的對比理解或掌握情況，以及對常用的還原劑、鐵的冶煉、氧化

還原反應、化學方程式的書寫和意義、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分離和空氣的污染等相關問題的分析、

推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與這些相關知識等關聯起來，進行綜合考查.命題方

式就是結合著這些相關知識等來設計相應的綜合性題目，讓學生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關生鐵

和鋼的組成元素、主要區別、分類用途、機械性能和冶煉的實際問題，或者是反過來設計考查，或者是對所給的

有關的表達來進行科學的判斷，等等.題型有選擇題、填空題、實驗探究題.中考重點是考查學生閱讀、分析和

提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對生鐵和鋼的組成元素、主要區別、分類用途、機械性能和冶煉

等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來探究和分析解決實際問題的能力等.特別是，生鐵和鋼的主要成

分和本質區別，以及有關的化學方程式的書寫和意義是歷年來中考命題的熱點，當然也是中考考查這塊知識的重

中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解生鐵和鋼的組成元素、主要區別、分類用途、機械性能

和冶煉的等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，特別是有

關的生鐵和鋼的主要成分和本質區別，以及有關的化學方程式的書寫和意義等，細致地閱讀、分析題意，聯系著

生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

10.含雜質物質的化學反應的有關計算

含雜質物質的化學反應的有關計算

【知識點的認識】含雜質物質的化學反應的有關計算是指在實際生產中，所用的原料或產物一般都含有雜質，在

利用化學方程式進行計算用料和產量時，由于化學方程式表示的是純凈物質之間的質量關系，而不表示不純物質

之間的質量關系；故計算時一定考慮到雜質的問題（即不純物質和純物質之間的相互轉化問題）.

不純物質的質量與純物質的質量的相互轉化方法及純度的計算公式是：

不純物質的質依-純物質的質討

純度=不純物質中黑屯凈掰質量⑼。。

不純惻源量

例題：用IOool含氧化鐵為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？

審題：首先要找到有關的反應的化學方程式（即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）、已知量（即IOOOh80%、96%）、未

知量（生鐵的質量）；然后，要弄清楚不純物質與純物質之間的聯系（即赤鐵礦?氧化鐵?鐵?生鐵）；最后，根

據化學方程式計算的步驟、格式（或者根據質量守恒定律和化學式的計算技巧），結合著不純物質和純物質之間

的相互轉化方法，細心地進行計算即可.具體的解法介紹如下三種：

解：由題意得，10OOt赤鐵礦石中含氧化

鐵的質量為：IOOen義80。尸800J

設800t氧化鐵理論上可以煉巳鐵的

的質量為X,2

Fe2O3+3CO=?2Fe+3CO2,

160112÷?

800tXP

160_80Of

112

解得:x=560‰

折合為含鐵96%的生鐵的質量為：，

560t÷963o=583tp

1.分步計算法：.'含:

解:設生鐵的質的為x?，

Fe2O3+3CO≡^2Fe+3CO2

160112.

IOOOt×80?96。CXP

160_1000r×80?

112^96。OT-J

解得：x=583t√

解：赤鐵礦石中鐵元素的質量為：，

5

IOOOt×S0?×(.6χ^χ,×100?),

=560t√

根據質重守恒定律可知：生鐵中鐵

元素的質量也為560t：，

所以，生鐵的質量為：”

560t÷96?=5S3t.

較

3.元素質量守恒法："臺：

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設有關含雜質物質的化學反應的有關計算的問題情景或圖表信息

等，來考查學生對含雜質物質的化學反應的有關計算的方法、步驟和格式的理解或掌握情況，以及對不純物質的

質量與純物質的質量的相互轉化方法、純度的計算公式、鐵的冶煉原理、一氧化碳還原氧化鐵、化學方程式的書

寫和意義、根據化學方程式的有關計算等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經

常將其與這些相關知識等關聯起來，進行綜合考查.命題方式就是結合著這些相關知識等來設計相應的綜合性題

目，讓學生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關含雜質物質的化學反應的有關計算的實際問題，或者是對

所給的有關含雜質物質的化學反應的有關計算進行科學的判斷，等等.題型有選擇題、填空題、實驗探究題、計

算題；并且，主要以計算題的形式出現.中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的問題情景或圖表信息的能

力，對有關含雜質物質的化學反應的有關計算及其相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來探究和分析解決

實際問題的能力等.特別是，有關含雜質物質的化學反應的有關計算、不純物質的質量與純物質的質量的相互轉

化方法和有關純度的計算是歷年來中考命題的熱點，當然也是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解有關含雜質物質的化學反應的有關計算的方法、步驟和

格式等相關知識；然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，特別是有關化學方程

式的書寫和意義、不純物質的質量與純物質的質量的相互轉化方法，以及根據化學方程式計算的方法、步驟和格

式等，細致地閱讀、分析題意，聯系著生產、生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真

地進行選擇或解答即可.

11.金屬銹蝕的條件及其防護

金屬銹蝕的條件及其防護

【知識點的認識】金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸.初中階段主要是指金屬鐵的銹

蝕條件，即鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹.防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護）的常用措施主要有如下：

1.用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環境，保持其表面的潔凈、干燥.

2.在鐵制品表面涂上一層保護膜.例如，機械零件等表面涂油，家用電器、自行車車架、鋼窗等表面刷漆，等

等.

3.在鐵制品表面進行烤藍、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）.例如，鋸條、鏈條等.

4.在鐵制品表面鍍上一層其他金屬.例如，自行車車把、鋼圈以及門把手和水龍頭等表面上，經常鍍鋅、錫或

銘等.

5.改變鐵制品的內部結構，將其制成不銹鋼等合金.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬銹蝕的條

件及其防護措施的理解或掌握情況，以及對空氣的成分、金屬的化學性質、氧氣的化學性質、水的化學性質、食

品包裝內的保鮮劑（又稱雙吸劑，即吸收食品袋內殘留氧氣和水，以防食品腐爛變質）、化學方程式的書寫和意

義、合金及其性質等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與這些相關知

識等關聯起來，進行綜合考查.命題方式就是結合著這些相關知識等來設計相應的綜合性題目，讓學生通過分析、

推斷和探究，來選擇或解答有關金屬銹蝕的條件及其防護措施的實際問題，或者是反過來設計考查，或者是對所

給的有關的表達來進行科學的判斷，等等.題型有選擇題、填空題、實驗探究題.中考重點是考查學生閱讀、分

析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬銹蝕的條件及其防護措施等相關知識的理解或掌握情

況，以及運用它們來探究和分析解決實際問題的能力等.特別是，鐵生銹的條件及其防護措施，以及將其遷移到

銅的銹蝕條件（即銅與空氣中的水、氧氣和二氧化碳同時接觸）是歷年來中考命題的熱點，當然也是中考考查這

塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬銹蝕的條件及其防護措施等相關知識；然后，根據

所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，特別是有關鐵生銹的條件及其防護措施等，

細致地閱讀、分析題意，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或

解答即可.

另外，對于銅生銹的探究，除了聯系比較熟悉的鐵的生銹條件之外，還可以根據銅銹（又名銅綠或孔雀石等）的

化學式CU2（OH）2CO3,結合著質量守恒定律來分析、探究，就不難反推出銅生銹的條件了.

12.純凈物和混合物的概念

純凈物和混合物的概念

【知識點的認識】純凈物是指由一種物質組成的物質（如二氧化碳、水等）；而混合物是指由兩種或兩種以上物

質組成的物質（如空氣、海水等）.它們的特點是：純凈物只含有一種物質，混合物含有兩種或兩種以上物質.值

得一提的是：所謂的純凈物是一個相對概念，也就是相對于混合物來說，其純度比較高罷了；實際上絕對純凈的

物質是不存在的，就拿目前純度最高的高純硅來說吧，它的純度是％,但是它還是含有％的雜質的.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對純凈物和混合物的概

念的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經常將其與物質的組成、分類和

類別辨析等相關知識聯系起來，進行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點

是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的概念等相關知識的理解和掌握情況，以

及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等.當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、

判斷正誤等.特別是，對物質的分類、類別辨析（或判斷）等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，

是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的概念，以及與之相關的知識.然

后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地

分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.

13.純凈物和混合物的判別

純凈物和混合物的判別

【知識點的認識】純凈物和混合物的判別是根據純凈物和混合物的概念或特點，來對某物質進行辨析、推斷，看

它到底是純凈物還是混合物.具體的判別方法或技巧是：

1.從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物.當然，也有一定的

規律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時，就不用再細分析了，它一定是混合物.還有，

由于純凈物只含有一種物質，并且有且只有一個化學式；所以只要某物質有化學式，也就不用再細分析了，它一

定是純凈物.

2.從微觀角度來說，如果是由分子構成的物質，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物.如

果是由原子構成的物質，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對純凈物和混合物的判

別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經常將其與純凈物和

混合物的概念、物質的組成和構成及進一步分類等相關知識聯系起來,進行綜合考查.當然,有時也單獨考查之.題

型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的判別

等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等.當然，有時還會根據所給

的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等.特別是，對物質的分類、純凈物和混合物的類別辨析（或判斷）

等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重

中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧，以及與之相關

的知識.然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所

得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或

解答即可.值得一提的是：

在判別某物質是純凈物或混合物時，不要只看表面字眼"純"或"混"，而要看其實質（即它的物質組成，也就是它

由幾種物質組成的）.否則，就會誤入圈套，進而導致出錯失分.例如，純凈的鹽酸就不是純凈物而是混合物（因

鹽酸是氯化氫的水溶液，當然是混合物）；而冰和水的混合物卻不是混合物而是純凈物（因為冰和水都是由水分

子構成的，它們是同一種物質）.

14.物質的鑒別、推斷

物質的鑒別、推斷

【知識點的認識】物質的鑒別就是指根據常見的物質的性質或相互關系，尤其是它們的特性或反應時的現象等，

通過細致地分析、推斷，來鑒別出它們究竟是哪一種具體的物質的復雜過程.這類鑒別的類型和方法有多種，現

點兩種類型及其原理、方法和典型例題等，以圖起到拋磚引玉的作用.

1.一劑鑒別（即限用一種試劑來鑒別多種物質），其原理是選擇一種試劑，分別加入到待測物質中，會出現明顯

不同的現象；然后據此將其逐一鑒別開來.常用的方法如下：（1）若物質間有明顯的溶解性差異、溶解時的吸熱

或放熱差異以及水溶液的顏色差異時，可用"水"來鑒別（如碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅和氯化鈉的鑒別）.（2）

若物質間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或PH試紙來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒

別）.（3）鑒別一組溶液時，若其中有酸，可選用碳酸鈉等可溶性碳酸鹽來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶

液的鑒別）.若其中有碳酸鹽，可從酸入手；當同時有含銀離子的化合物時，應選用鹽酸（如碳酸鈉、氯化鈉和

硝酸銀的鑒別）；當同時有含Ba2+的化合物時，則選用硫酸（如碳酸鈉、氯化鋼和硝酸鉀的鑒別）.若陰離子相

同而陽離子不同，可用強堿溶液（如氫氧化鈉、氫氧化釧）來鑒別（如氯化銅、氯化鎂、氯化亞鐵和氯化錢的鑒

別）.（4）若被鑒別的物質為金屬單質、非金屬單質和金屬氧化物時，可選用稀鹽酸、稀硫酸為試劑來鑒別（如

鐵粉、碳粉、氧化銅）.

2.無劑鑒別（即不用任何其它試劑鑒別多種物質），其原理是一般利用物質的物理性質（如顏色、溶解性等）不

同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將其余物質依次鑒別出來.例如：不用其它試劑,

用最簡單的方法鑒別下列物質（1）氫氧化鈉溶液；（2）氯化鎂溶液；（3）硫酸銅溶液；（4