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原電池原理ⅩCuZn稀硫酸【實驗一】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現象？CuZn稀硫酸鋅片上有氣泡產生原理:Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-【實驗二】鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中實驗現象：銅片上有氣泡產生CuZn稀硫酸問題探究CuZn稀硫酸1.銅片上產生什么氣體?有人說H2是由銅和稀硫酸 在這種特定的條件下反響產生出來的。這種想法正確嗎？2.銅片上的電子從何來?CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+電流計AZn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑3.如何檢驗電子的流動?問題探究 根據能量守恒原理，這種產生出來的電能是從什么能量轉變來的呢？一、原電池化學能轉變為電能的裝置原電池電子的轉移氧化復原反響電流CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+燈泡1、原電池的正負極判斷負極：電子流出的一極正極：電子流入的一極【問題一】CuZn---整個裝置是如何形成電流的閉合回路的?負極正極【問題二】CuZn-溶液中陰陽離子分別向哪一個電極運動？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-負極正極靜電作用【問題三】CuZn-有人說在銅鋅原電池中，活潑金屬失去電子，不活潑金屬得到電子。這種說法正確嗎？----------Zn2+H+負極正極H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑【問題四】CuZn-為什么H+在銅片上得到電子？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+負極正極靜電斥力靜電引力2、電極反響 2H++2e－=H2↑負極：Zn－2e－=Zn2+正極：原電池氧化反響復原反響氧化復原反響總反響：Zn+2H+=Zn2++H2↑(離子方程式)失去電子得到電子Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑(化學方程式)CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反響復原反響負極正極電子沿導線傳遞，產生電流陽離子失去電子溶液中陽離子得到電子陰離子正極負極SO42-原電池工作原理小結較活潑金屬不活潑金屬或石墨較活潑的金屬發生氧化反響,電子從較活潑的金屬(負極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。3、簡單原電池的正負極和電子流向如何判斷？

負極〔–〕：電子電流是不活潑金屬或非金屬，正極〔+〕：是活潑金屬，本身失去電子，發生氧化反響。進電子，本身不反響，得電子發生復原反響。是溶液中的陽離子【實驗探究】：將鋁片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原電池？石墨Al稀硫酸石墨Al稀硫酸〔1〕說明反響的現象；〔2〕判斷正負極；〔3〕寫出電極反響式；〔4〕寫出總反響的離子方程式和化學方程式。穩固練習11.在如以下圖所示的8個裝置中，屬于原電池的有.④⑥⑦e課堂練習:二、形成簡單原電池的條件兩種不同的金屬〔或一種金屬與石墨〕作電極用導線相連〔或直接接觸〕插入電解質溶液里，形成閉合回路金屬能與電解質溶液自動發生氧化復原反響原電池小結定義形成條件正負極名稱和電子流向判斷工作原理〔氧還反響，熟寫電極反響式〕原電池〔從活潑

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