第二節化學能與電能思考：火力發電有什么缺點？1.煤炭是非可再生資源，會造成能源危機2.煤炭燃燒會產生污染性氣體3.經多次轉換，能量損耗大，燃料的利用率低直接？探究：原電池由幾部分組成，它的構成條件是什么？原電池：把化學能轉變為電能的裝置。實驗探究1第一組:原電池的兩級第二組:原電池的溶液第三組:原電池的電路GCuGGCuNaCl溶液GCuGG第一組:原電池的兩級電流計指針是否偏轉構成原電池的條件一:實驗探究1偏轉偏轉有兩種

的金屬（或一種是

）作電極。活潑性不同能導電的非金屬單質CuGG第二組:原電池的溶液電流計指針是否偏轉構成原電池的條件二:實驗探究1偏轉不偏轉電極材料均插入

中。電解質溶液GCuGCuNaCl溶液G偏轉第三組:原電池的電路電流計指針是否偏轉構成原電池的條件三:實驗探究1偏轉不偏轉兩極相連形成

。閉合電路CuGG1、構成原電池的條件(兩極一液一連線)★電極：有兩種活潑性不同的金屬（或一種是能導電的非金屬單質）作電極★溶液：電極材料均插入電解質溶液中★導線：兩極相連形成閉合電路一、原電池小組討論:

原電池的工作原理銅片上產生大量氣泡，鋅片溶解并有少量氣泡產生，電流計指針向銅片方向偏轉。

H2SO4(aq)

ZnCu5）電子流動的方向如何？從哪里來到哪里去？3）什么樣的反應就一定有電子的轉移呢？4）電流流動的方向如何？6）硫酸溶液中的陰、陽離子應該怎樣運動？1）電流計指針為什么會發生偏轉？2)從能量變化的角度分析這是一種什么裝置？2、工作原理：⑴圖像模擬把化學能轉變為電能的裝置。一、原電池外電路

定向移動導電內電路

定向移動導電（陽離子→

；陰離子→

）①C(H+)

、C(Zn2+)

、C(SO42-)

。②物質變化：電解質溶液

→，

質量

、pH值

。③能量變化：

→

。減小增大不變H2SO4ZnSO4增大升高化學能電能電子陰陽離子正極負極稀H2SO4(負極)(正極)G

⑵宏觀表現：⑶微觀解釋：⑷符號表達：一、原電池氧化反應和還原反應分開進行，從而產生電流。負極（鋅片）Zn-

2e-=Zn2+

正極（銅片）2H++2e-=H2↑總反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2H+=Zn2++H2↑

上的鋅失去電子，發生

反應后進入

，失去的電子沿導線到達

，此時溶液中的氫離子在

上獲得電子被

，產生氫氣而逸出。負極氧化溶液正極正極還原把化學能轉變為電能的裝置。2、工作原理：原電池的應用：請同學們利用準備的果蔬制作化學電池，并利用該電池點亮發光二極管。連接電池的負極連接電池的正極【當堂過關】1.下列裝置能形成原電池的是(

)A.①②③⑦B.①②⑤⑥C.①②③④ D.①②③⑥⑦A2.將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(

)A.兩個裝置都構成了原電池B.甲裝置構成了原電池，乙裝置沒有構成原電池C.兩燒杯中的鋅片上都有大量氣泡產生

D.產生氣泡的速率甲比乙慢D3.現有如下兩個反應：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋(1)根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池_________。(2)如果不能，說明其原因_______________。(3)如果可以，則寫出正、負極材料、其電極反應式、反應類型(“氧化反應”或“還原反應