初中化學知識歸納總結(打印版)相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變)有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就HNO3==H++NO3-H2S04==2H++S042-NaOH==Na++OH-Na2S04==2Na++S042-25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2C03.10H20、CuS04.5H20)能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溴為-1)(單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)5、化學式和化合價：(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為02雙原子分子單質化學式：02(氧氣)、N2(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)金屬元素原子的最外層電子數<4,易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數≥4,易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩定，性質穩定。8、酸堿度的表示方法——PH值(2)PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，9、金屬活動性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。為銀白色(汞為銀白色液態)水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)3、空氣中含量最多的物質是氮氣4、天然存在最硬的物質是金剛石。液態固態02(淡藍色)黃色：硫磺(單質S)、含Fe3+的溶液(棕黃色)3、常見一些變化的判斷：4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：CO2+2NaOH==Na2C03+H20(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)H2S03+2KOH==K2SO3+2H2OH2S04+2NaOH==Na2S04②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化S03+H20==H2S0Cu0+2HCl==CuC12K20+H20==2KOHNa20+H20=Ba0+H20==Ba(OH)2Ca0③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H20Cu(OH)2=2Fe(0H)3==Fe203+3H202Al(OH)3==Al203+二、解實驗題：看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2質)[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]1、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的Cu0的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuS04中。現象：黑色CuO3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖),點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯計算題的類型有：①有關質量分數(元素和溶質)的計算②根據化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算(一)、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數=×100%(二)、化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算某元素質量分數=×100%(三)、混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數=×100%(四)、混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數=×100%或：某元素質量分數=化合物的質量分數X該元素在化合物中的質量分數(五)、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么,求什么,有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的),非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態的)酸根也不一定是原子團(如C1--叫氫氯酸根)物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一定比分子小(不能說“分分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分的原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元價)19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定(可能)性(NaHS04=Na++H++SO42-),所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn207),非金屬氧化物也不與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。28、凡是單質鐵參加的置換反應(鐵與酸、鹽的反應),反應后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。29、31、凡是排空氣法(無論向上還是向下),都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。34、5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶可能等于5%,如NaCl、KNO3等；也可能大于5%,如K20、Na20、Ba0、SO3等；也可能小于5%,如氣體氧氣(02)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)第13頁共59頁[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)反應原理2KMn04==K2MnO4+MnO2+02t檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)驗滿的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火放置正放倒放正放注意事項①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集常見氣體的性質02(通常狀況下)化學性質用途氧氣(02)無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大①C+02==C02(發出白光，放出熱量)第14頁共59頁(注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)②S+02==S02(空氣中—淡藍色火焰；氧氣中一紫藍色火焰)③4P+502==2P205(產生白煙，生成白色固體P205)④3Fe+202==Fe304(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量氫氣(H2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：H2+C12====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)(CO2)無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。C02+H20=HI2CO3(酸性)(H2CO3===H2O+CO2t)(不穩定)1、用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)2、制飲料、化肥和純堿一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2C0+02==2C02(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料(跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力)基本化學反應2C+0?=====2C02CO+ 現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P205現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁現象：(1)電極上有氣泡產生。H2:02=2:1第16頁共59頁正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KC103Mn022KCl+302t20、加熱高錳酸鉀：2KMn04△K2MnO4+MnO2+02121、實驗室用雙氧水制氧氣：2H202MnO22H20+021現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。現象：石蕊試液由紅色變成紫色。 31、鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2A1C13+3H2132-33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。(2)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水4、復分解反應：(1)定義：相互交換(正價與正價交換)(2)基本形式：AB+CD=AD+鹽(可溶)與鹽(可溶)反應：CaCl?+Na?CO?==CaCO?↓+2NaClNa?SO?+BaCl?==BaSO?↓+2NaCl復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件(1)有水生成(2)有氣體生成(3)有沉淀生成 Fe203+6HCl==2FeC13+3H2OFe203+3H2S04==Fe2(CuO+H2S04==CuS04+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2、堿+酸→鹽+H20Cu(OH)2+2HCl==CuC12+2H2OCu(OH)2+H2S04==CuS04+2H2ONaOH+HCl==NaC1+H202NaOH+H2S04==Na2S0NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H3、酸+鹽→新鹽+新酸CaC03+2HCl==CaC12+H2O+C02↑Na2C03+2HCl==2NaC1+H2O+C021第18頁共59頁Na2S04+BaC12==BaS04↓+2NaClBaC12+2A5、鹽+堿→新鹽+新堿現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):C02+H20===H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物+水→酸15、生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(OH)2(此反應放出熱量)注意：堿性氧化物+水→堿五、其它反應：1、二氧化碳通入澄清石灰水：(用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水)2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：S02+3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：S03+4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+C02====Na2CO3+H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫):2NaOH+SO2====Na2S03+H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫):2NaOH+SO3====Na2S04+H2O注意：1-6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。一、物質的學名、俗名及化學式見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO?(工業用鹽、有毒)無水CuSO?;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)不溶于稀HNO?)等②堿：藍色↓:Cu(OH)?紅褐色↓:Fe(OH)?白色↓:其余堿。6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH?、SO2、HCl(皆為無色)▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應用);最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣五、初中化學中的“三”3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。鐵礦(FeCO?).火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)29、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化32、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解35、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數36、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子六、、化學中的“一定”與“不一定”1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的),非金屬不一定都是氣體或固體(如Br?是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH?、OH);酸根也不一定是原子團(如Cr-叫氫氯酸根)4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價價的變化)后面的N為+5價)17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH?+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH?NO?、NH?·H?O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO?叫高錳酸),但所有物質組成中都一定含非金屬元素。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO?溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO?=Na?+H*+SO?2-),所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。而NaHSO?屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(如Mn?O?是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO?);記住：溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅(SiO?)不溶于水。27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。28、凡是單質鐵參加的置換反應(鐵與酸、鹽的反應),反應后鐵一定顯+2價(即生成減重”31、凡是排空氣法(無論向上還是向下),都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。3、干冰不是冰是固態二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。(1)酸(H+)檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。(2)堿(OH)的檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH的存在。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通用濃NaOH溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。5、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。③在金屬+酸→鹽+H?t反應后，溶液質量變重，金屬變輕。①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)因為原子中質子數=核電荷數。②質子數決定元素的種類③質子數、中子數決定原子的相對原子質量因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。⑤原子最外層的電子數決定元素的類別因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數10、初中化學實驗中的“先”與“后”①使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。②加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。③制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。④固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。⑤試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可⑥氧化還原反應用還原性的氣體(如H?、C0)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。⑧分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發母液，析出食鹽晶⑨中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。(II)檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。(2)金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。①跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO?2-(也可能為HCO?離子，但一般不予以考慮)◆凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO?氣體●溶于水顯堿性的氣體只有NH?(NH?+H?O=NH?·H?O)③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO?=CaO+CO?酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO?=Na?CO?+H?O+CO?↑①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O?裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O?裝置(固液不加熱型)。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的2、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成角。3、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的處。4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到克。5、用蒸發皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗),再用溶質質量分數為_的碳酸氫鈉溶液來沖洗。7、在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用；液體取毫升，固體只需蓋滿試管底部。8、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的處【本講主要內容】【知識掌握】(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。元素元素原子核—-原子——中子—核外電子微觀宏觀質子元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。(1)混合物和純凈物③純凈物可以是一種元素組成的(單質),也可以是多種元素組成的(化合物)。(2)單質和化合物(3)氧化物、酸、堿和鹽第30頁共59頁按熱量變化分—化學式(1)相對原子質量和相對分子質量、分子一原子運動論、核外電子的排布規律(2)元素符號的意義①某一種元素。②這種元素的一個原子。(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭(6)化學反應類型(7)質量守恒定律(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量(3)特征：溶液是均一性、穩定性。(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化升高溫度或加入溶劑降低溫度或蒸發溶劑或加入溶質(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同②溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；②壓強：壓強越大，氣體溶解度越[例1]下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是()反應物都可溶；②生成物中應有難電離的物質：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應生成物的條件不符合(1)是否符合客觀事實(如：①金屬活動順序②復分解反應發生的條件③有關物質的化學性(2)檢查反應物、生成物的化學式是否正確。(3)檢查所注反應條件是否正確。(4)檢查所注生成物的狀態是否正確。(5)檢查是否遵守質量守恒定律(即是否配平)。(1)左邊寫出電離物質的化學式，觀察其原子或原子團的正負化合價。第32頁共59頁(2)將正價部分和負價部分的原子或原子團分開寫在右邊。(3)將原化學式中各原子或原子團右下角的數字分別改寫成其表示符號前的系數，并去掉原有的括(4)將原化學式中的正負化合價改寫成對應符號的電荷并標在符號的右上角。(5)檢查電離前后的各元素的原子個數是否相等?檢查陰陽離子所帶正負電荷的代數和是否為零?無誤后，將左右兩邊用“=”連接。[例2]下列反應中，前者一定包括后者的是()A.復分解反應，分解反應B.復分解反應，中和反應C.氧化反應，化合反應D.置換反應，還原反應解析：解答本題的關鍵是明確化學反應的分類，理解各反應類型的含義。四種基本類型(指分解、化合、置換、復分解)是從反應物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應與還原反應是從氧的得失來劃分的；而吸熱反應與放熱反應是根據反應前后熱量的變化來劃分的。同一個反應可能有一種、兩種或三種分類法(如：,是化合反應，又屬氧化反應，也屬于放熱反應)。顯然，選項A中的兩種反應無包容關系；B中的中和反應是復分解反應的一種；C中兩種反應是交叉關系，但有很多化合反應不屬于氧化反應；在D中，有許多還原反應不是置換反應。[例3]表中1~5組的物質分類正確的是()12345酸堿苛性鈉堿式碳酸銅消石灰鹽大理石解析：本題是對物質俗稱和物質分類知識的綜合考查，在搞清各物質主要成份的基礎上，根據酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點對上述物質進行分類，選出合適的一組答案。在本題中，硝酸(HNO?)、硫酸(H?SO?)、鹽酸(HCI)、氫硫酸(H?S)都是由若干個氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。燒堿(NaOH)、苛性鈉(NaOH)、消石灰純堿(Na?CO?)、大理石、石灰石(CaCO?),膽礬、藍礬(CuSO?·H?O),它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉(NaHSO?)屬于酸式鹽；堿式碳酸銅[Cu?(OH)?CO?]屬于堿式鹽。它們都屬【考點突破】【考點指要】分析近幾年的中考試題，涉及化學基本概念和原理的內容約占試題數目的1/4,約占試卷分值的1/5。【典型例題分析】[例1](05年福州市中考模擬題)下列關于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是()A.不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數可能保持[例2](06年天津中考題)為了探究水電解的微觀過程，某同學做了一些如下圖所示的分子、原子的[例3](北京海淀)下列說法中，錯誤的是()初中總復習——元素的單質及化合物(一)【本講主要內容】初中總復習——元素的單質及化合物(一)【知識掌握】空氣水物質類別混合物純凈物N?占78%,O?占21%,稀有氣體0.94%,CO?0.03%,H?00.O3%等(體積分數)是由兩個氫原子和一個0原子構成的組成測定實驗實驗過程：紅磷在空氣里燃燒面約上升1/5結論：(1)O?占空氣體積的1/5(2)紅磷燃燒產物是P?O?(3)氮氣不能燃燒也不支持燃燒使帶火星木條復燃，接負極的試管中正、負極氣體體積比為1:2結論：(1)水由H、0元素組成，一個水分子由2個H原子一個0原子污粉塵、氣體(SO2、CO、NO?)治護認識保護環境的重要性，消除、減少污染源.加強對水質的檢測；等。氧氣(0?)氫氣(H?)二氧化碳(CO?)物理性質通常狀況下：比空氣重無色、無味的氣體；比空氣輕；低。無色、無味的氣體；加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體——干化學性質金屬、金屬等多種物質化性。常溫下化學性質穩定，在點燃或加熱條件下可跟許多和還原性。呼吸；跟水反應；跟堿液反應。工業制分離液態空氣法。(物理變化)電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。高溫煅燒石灰石。原理K?MnO?+MnO?+O?個活潑金屬和稀酸反應：Zn+H,SO,(稀)=ZnSO?+H,個大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應。+CO?個+H?O裝置啟普發生器塊狀固體+液體→啟普發生器收集向上排空氣法檢驗燃點燃，火焰呈淡藍色，不純時有爆鳴聲。使澄清石灰水變渾濁供給呼吸；氣割氣焊；充灌探空氣球；作高能等。降雨；化工原料等。名稱二氧化碳CO?俗名質固點為一78.50C空氣輕，難溶于水質②與水作用：H?O+CO?=H?CO?是不成鹽氧化物制法CaCl?+H?O+CO?個燒②水煤氣法：用途C可燃性c+o,燃CO?成使澄清的石灰水變渾濁的還原性2Cuo+C2Cu+CO;個石型石型黑色粉末變為紅色，生成體物理性質①無色無味氣體②密度比空氣小③極難溶于水①無色透明液體②有特殊氣味③易揮發④易溶于水和多①無色透明液體②有強烈刺激性氣味③易溶于水和酒精④易結冰(冰醋酸)化學性質生產合成纖維、染料等秸桿、雜質等有機物發酵酒精酒精醋酸 發酵甲烷煤石油古代植物遺體經過一系列復雜變化而形成的古代動植物遺體在地殼中經過復雜變化而形成的元主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和素組成分類性質(‘煤焦油(化學變化)石油汽油煤油結論鐵與非金屬單質(氧氣)的反應(1)常溫下，干燥的空氣中，鐵(1)常溫下干燥的空氣中鐵較穩定。(2)常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現紅棕色物質。(2)常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應(3)細鐵絲在氧氣中燃燒，火星鐵與酸稀HCl稀H?SOFe+HSO?(稀)=FeSO?+H?t化合物的反應鹽溶液【解題方法指導】氣體體積沒有變化；②再通過澄清石灰水后，沒有發現渾濁現象，但氣體體積縮小一半；③點燃導出的[例2]在通常情況下，氯氣(Cl?)是黃綠色氣體，溴(Br?)是深紅棕色液體，碘(I?)是紫黑色固體。實驗證明，氯、溴、碘三種元素中，其單質的活潑性是Cl?>Br?>I?。氯氣可以把溴或碘從它們的化合依下所示關系推斷指定物質(寫化學式):色氣體B鈉鹽溶液C溶液D深紅棕色液體呈現藍色E鉀鹽溶液淀粉溶液F溶液G【考點突破】【典型例題分析】[例1](蘇州中考題)有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中①混合物中一定不含有的物質是;②混合物中一定含有的物質是;在實驗中肯定發生的反應化學方程式是。③混合物中可能含有的物質是_;為證明它是否存在，應采用的方法是。若確實有該物質存在，那么在第二步實驗中，還可發生的化學反應有(用化學方程式表第41頁共59頁產物，所以此時不能判斷碳酸鈣的存在，根據第二步實驗加稀鹽酸后殘留物全部溶解，且有還原性氣體產生，可知一定存在單質鐵而無單質銅，因為碳與氧化銅反應的產物銅不溶于鹽酸，進而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。③