Word文檔高考化學與生活知識點總結高考化學與生活學問點總結

凈平安的生存環境

第一單元空氣質量的改善

一、空氣質量報告

(一)、空氣質量評價包括：

二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物

空氣污染指數：按照空氣中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數值。首要污染指數即位該地區的空氣污染指數

(二)、大氣主要污染物及其危害

1、溫室效應

(1)緣由：

①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;

②亂砍亂伐導致森林面積急劇削減，汲取CO2能力下降。

2、主要危害：

(1)冰川熔化，使海平面升高

(2)地球上的病蟲害增強

(3)氣候反常，海洋風暴增多

(4)土地干旱，沙漠化面積增大。

3、控制溫室效應的措施

(1)逐步調節能源結構，開發利用太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等，削減化石燃料的燃燒;(2)進一步植樹造林、護林、轉化空氣中的CO2

2、酸雨

(1)緣由：酸性氧化物(SO2、NO2)

SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4

(2)防止辦法：

①開發新能源(太陽能、風能、核能等)

②削減化石燃料中S的含量

鈣基脫硫

CaCO3==CaO+CO2

CaO+SO2==CaSO3

2CaSO3+O2==2CaSO4

③汲取空氣中的SO2

④加強環保教導

3、機動車尾氣污染：

尾氣凈扮裝置

2NO+2CO=N2+2CO2

4、CO能和人體的血紅蛋白結合使能中毒

5、可吸入顆粒物：靜電出塵

6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等

危害：甲醛對人體健康的影響(肝功能異樣等)

7、白色污染的危害：

①破壞土壤結構

②降低土壤肥效

③污染地下水

④危及海洋生物的生存

二單元水資源的合理利用

一、自來水廠凈化水的普通步驟

混凝沉降過濾活性碳吸附池除味殺菌消毒

明礬目的：凈水原理：

Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

Al(OH)3(膠體)有吸附性吸附水中雜質沉降

活性碳目的：去除異味

原理：吸附性

液氯目的：殺菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO(強氧化性)

二、污水處理中化學辦法及其原理

污水處理常見有物理辦法、化學辦法、生物辦法

1、化學辦法中和法氧化還原法沉淀法

(1)中和法適合于處理酸性污水

(2)氧化還原法適合處理油類、氰化物、硫化物等(空氣、臭氧、氯氣)是常見氧化劑

(3)沉淀法適合于處理含重金屬離子污水(如加入適量的堿控制廢水的pH值)

第三單元生活垃圾的分類處理

無害化處理:焚燒法、衛生填埋法、回收作特別處理

垃圾處理資源化處理:垃圾產生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用

養均衡與人體健康

第一單元攝取人體必須的化學元素

一、人體必需元素

常見微量元素

Ca：乳制品Mg：蔬菜和動物內臟p：魚類F：茶葉Fe：紫菜Cu：葡萄干硒：肉類

1.加碘鹽與補碘

碘在碘鹽中以KIO3存在缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大

2、鐵強化醬油與補鐵

功能：構成血紅蛋白、肌紅蛋白的須要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導致智力發育遲緩

補治措施：

①多吃含鐵豐盛的食物，如動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類

②口服補鐵劑

③鐵強化醬油

3、齲齒與含氟牙膏

缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質疏松

機理：

Ca5(pO4)3OH(s)==5Ca2+(aq)+3pO43-(aq)+OH-(aq)

糖在酶的作用下生成酸性物質，導致上述溶解平衡向Ca5(pO4)3OH溶解方向移動，F能與Ca2+、pO43-更穩定的Ca5(pO4)3F。

4、富含鋅的食物與補鋅

缺鋅：導致生長發育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，反抗力差。

補充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。

(1)藥補：嚴峻缺鋅病人可按醫生要求服用一些補鋅藥物，如葡萄糖酸鋅

其次單元提供能量與養分的食物

一、糖類

(1)糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內酶的催化作用下，發生水解反應。

淀粉葡萄糖

二、油脂高級脂肪酸和甘油生成的酯

為人類提供熱量和必須的脂肪酸

在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油

三、蛋白質

1、水解終于生成氨基酸a氨基酸通式

2、蛋白質鹽析：蛋白質+無機鹽溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、沉降+水溶解

(分別提純蛋白質)

3、變性：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發生凝聚失去活性。不行逆

4、8種必須氨基酸：在人體中不能合成，必需在食物中補給

5、含有蛋白質的食物：豆腐、魚、雞蛋、牛奶

四、維生素

1、維生素A：脂溶性維生素

缺少人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚肝油中

3、維生素C：又稱抗壞血酸，水溶性維生素

防止壞血病，具有較強的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新奇蔬菜及水果中(獼猴桃、辣椒)

化學性質小結：

(1)還原性(將I2、Fe3+還原)

(2)加成反應(3)酯化反應

(4)遇熱易分解

第三單元優化食品品質的添加劑

(1)著色劑(自然?色素、人工食用色素)發色劑硝酸鹽和亞硝酸鹽(亞硝酸不能過量食用)

(2)調味劑

(3)疏松劑碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復合疏松劑等。(揉制面團時放入小蘇打)

(4)防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等

第四單元造福人類健康的化學藥物

一、生活中常見的藥物

1、抗酸藥治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過多。

胃舒平一主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。

2、解熱鎮痛藥阿司匹林主要成份乙酰水楊酸，解熱鎮痛和抗炎、抗風濕效用。

3、合成抗菌藥磺胺類藥物吡哌酸、諾氟沙星、環丙沙星。

4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長，殺滅某些微生物。常用藥：青霉素、羥氨芐青霉素(阿莫西林)

阿莫西林：對呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效

二、平安用藥

遵照醫囑或按醫藥說明書非常須要非處方藥(0TC)否決毒品

豐盛多彩的生活材料

第一單元應用廣泛的金屬材料

一、金屬的性質及其應用

1、Al易拉罐的主要成分

(1)與氧氣常溫下生成氧化膜抗腐蝕能力

(2)與CuSO4反應2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

(3)與堿反應2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2

(4)常溫下與濃硫酸或濃硝酸鈍化

二、合金

1、定義：將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬活性的物質

2、具有較好的物理化學性能

純鋁和純鐵質地軟，強度小無法創造承載負荷的結構零件

三、金屬腐蝕

1、化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕

2、電化學腐蝕：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕

3、Fe-2e-Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3XH2O

4、金屬防護的幾種重要辦法

①在金屬表面籠罩庇護層。(烤藍、油漆等)

②轉變金屬內部的組織結構，制成合金。(不銹鋼)

③電化學庇護法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負極相連。

其次單元功能各異的無機非金屬材料

一、生活中的硅酸鹽材料

1、陶瓷：原料黏土(主要成分硅酸鹽)

2、玻璃：原料石英砂、純堿(碳酸鈉)、石灰石(碳酸鈣)

成分硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅

設備熔爐

特種玻璃：石英玻璃、光學玻璃、化學儀器、有色玻璃、變色玻璃、鋼化玻璃

3、水泥：原料黏土、石灰石(碳酸鈣)

成分硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣

設備回轉窯

可用石膏(二水合硫酸鈣)調解水硬性

鋼筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合

二、光導纖維和新型陶瓷材料

1、光導纖維的益處：容量大、傳速快、省金屬

2、新型陶瓷：結構陶瓷(如納米陶瓷)

功能陶瓷(如生物陶瓷)

第三單元高分子材料和復合材料

一、塑料

1、聚合反應：加聚反應(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)

縮聚反應(如制酚醛樹脂)

聚氯乙烯薄膜不能用來包裝食品，應當用聚乙烯

不粘鍋內壁涂敷的是聚四氟乙烯

2、單體：用來制備聚合物的物質，兩種以上單體間的加聚反應就是共聚反應。

二、纖維

1、自然?纖維：植物纖維(如棉花，成分為纖維素，屬于糖類)

動物纖維(如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質)

2、化學纖維：人造纖維(對自然?纖維的加工，如粘膠纖維)

合成纖維(徹低由人創造，如尼龍)，尼龍又稱錦綸，是人類第一次采納非纖維材料，通過化學合成辦法得到的化學纖維。

三、橡膠

1、自然?橡膠：以自然?乳膠(主要從橡膠樹取得)為原料，成分為聚異戊二烯，是線形分子。

硫化橡膠，當中含有二硫鍵，使線形分子改變為體型網狀分子，有彈性且不易變形。

2、合成橡膠：如丁苯橡膠等

塑料、合成纖維、合成橡膠并稱三大合成材料

四、功能高分子材料

種類無數，如高吸水性材料，可用于制作紙尿布、農林業保水劑、石油化工脫水劑

五、復合材料

1、定義：由兩種或兩種以上性質不同的材料組合而成的復合材料，通常具有比原材料更優越的性能。如鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼

2、組成：基體材料、增加材料，如碳纖維增加材料

第四單元

一、物質的變化和性質

1.物質的變化：

物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。

化學變化和物理變化經常同時發生。物質發生化學變化時一定陪同物理變化;而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化(固、液、氣)是物理變化。物質發生物理變化時，只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化;發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。

2.物質的性質(描述性質的語句中常有能可以等字)

物理性質:色彩、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。

元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數打算元素的化學性質。

二、物質的分類

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、自然?氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

注重：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO45H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有某化某某酸某的都是純凈物，是化合物。

5.單質：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有某化某某酸某的是化合物。

7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，CaOK2OCaONa2O溶于水立刻跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

CaO+H2O=Ca(OH)2

CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2O+H2O=2NaOH

K2O+H2O=2KOH

c.注重：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子所有是氫離子的化合物。酸溶液的pH小于7

酸的名稱中最后一個字是酸，通常化學式的第一種元素是H，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，按照酸的組成，

通常有以下兩種分類辦法：

酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-

a.按照酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：

一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3pO4)

b.按照酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3pO4名稱為：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)

鑒定酸(鑒定H+)的辦法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10、堿：電離時生成的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無色。

有色彩的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2)

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有氫氧化某，化學式的最后面是OH

可溶性堿的溶液pH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)辦法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.辦法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

三、氫氣的性質和用途

11.氫氣的性質

(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學性質：

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒

現象：純凈的氫氣在空氣里寧靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅

現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生

氫氣還原氧化銅試驗注重事項：酒精燈遲到早退，即開頭時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);試驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應(試驗室制取H2最常用的試劑是：

鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

②鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2

③鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2

④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2

⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2

⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2

⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

四、鐵的性質

13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體

鐵的化學性質：

(1)鐵跟氧氣反應

鐵在濕潤空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3

防銹辦法：在鐵表面涂一層庇護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,強烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)

①鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現象：鐵絲表面籠罩一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2

鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2

現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。

其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3FeO)

14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區分是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)

第五單元

一、物質結構理論

1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變邏輯推斷詳細物質的酸堿性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。

3.運用周期表中元素位--構--性間的關系推導元素。

4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物舉行相關計算或綜合運用，對元素判斷的框圖題要賦予足夠的重視。

5.晶體結構理論

⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要認真分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相像的沒有學過的其它晶體的結構。

⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點凹凸邏輯比較。

⑶晶體類型的推斷及晶胞計算。

二、化學反應速率和化學平衡理論

化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：把握反應速率的表示辦法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。

考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理推斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態的關系,等效平衡等。

1.可逆反應達到化學平衡狀態的標志及化學平衡的移動

主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件轉變時平衡移動學問以及移動過程中某些物理量的變化狀況，勒夏特列原理的應用。

三、電解質理論

電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關弱電解質參加的計算和酸堿中和滴定試驗原理，水的離子積常數及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和pH的計算，溶液酸堿性的推斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。

重要學問點有：

1.弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。

2.鹽類的水解及其應用，特殊是離子濃度大小比較、離子共存問題。

四、電化學理論

電化學理論包括原電池理論和電解理論。

原電池理論的主要內容：推斷某裝置是否是原電池并推斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。

特殊注重的是高考關注的日常生活、新技術內容有無數與原電池相關，還要注重這部分內容的命題往往與化學試驗、元素與化合物學問、氧化還原學問陪同在一起。同時原電池與生物、物理學問互相滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。

電解原理包括推斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;推斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內容綜合，電解原理與物理學問聯系緊密，學科間綜合問題。

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高考歷史學問點總結

1、中國古代史中國古代史的歷史沿革：

一、原始社會(二三百萬年前公元前21世紀)

過渡時期(皇帝堯舜禹時期大約40005000年前)

二、奴隸社會(公元前21世紀春秋時期公元前476年)

三、封建社會(戰國時期公元前475年鴉片戰斗1840年)

四、半殖民地半封建社會(1840年1949年)

五、過渡時期(新民主主義社會)(19491956年)

六、社會主義社會(1956年今日)

一、奴隸社會的進展史：

1、夏(統一的奴隸制國家建立)(前21世紀前16世紀)

2、商(奴隸制社會的進展時期)(前16世紀前11世紀)

3、西周(奴隸制社會的鼎盛時期)(前11世紀前8世紀即公元前771年)

4、東周(奴隸制社會的衰落時期)

(春秋時期(奴隸制社會的瓦解時期)(前770年前476年)

(戰國時期(封建社會的形成時期)(前475年前221年

二、封建社會的歷史沿革：

1、秦漢時期(統一的多民族的封建社會形成時期)

(前221年公元220年魏取代東漢)

2、三國兩晉南北朝時期(大分裂時期也是民族大融合時期)(公元220年魏國建立589年隋朝建立)

3、隋唐時期(封建社會的鼎盛時期)(589年907年)

4、五代十國時期(大分裂時期)(907年唐滅960年北宋建立)

4、遼宋夏金元時期(少數民族政權并立時期也是民族大融合時期)(960年北宋建立1368年明朝建立)

5、明清時期(封建社會的衰落時期)(1368年1912年清帝退位)

如何巧記辦法：以奴隸社會為例：

夏(前21世紀)減去5個世紀就是商(前16世紀)

再減去5個世紀就是西周(前11世紀)減去3個世紀(就是東周即春秋時期開頭(前8世紀前771年)再減去3個世紀(就是戰國時期開頭(前5世紀前475年，進入封建社會)

理解記憶：半殖民地政治上主權部分淪喪，區分于印度、埃及等殖民地

半封建經濟上資本主義開頭興起，但是封建的自給自足的自然經濟仍占主導地位。

如何運用政治學原理分析歷史問題：

如生產力與生產關系;經濟基礎打算上層建造原理

例一：井田制瓦解(經濟基礎)導致了分封制無法維持下去(上層建造)標志著奴隸制社會開頭瓦解

例二：明清時期資本主義萌芽(先進的生產力)的進展緩慢的緣由是受到落后的封建生產關系的妨礙

例三：戰國時期，鐵器、牛耕的推廣(先進的生產力)推進社會長進，要求建立新的生產關系以適應生產力的進展，于是，封建性質的改革運動風起云涌。什么是中央集權制度?中央集權制度的特點?意義?

(1)定義：指全國的軍政財權歸屬中央，地方徹低由中央管理和控制，執行中央政令。

(2)特點：官僚機構組織嚴密，分工明確，既互相協作又彼此牽制，終于使最高統治權集皇帝于一身。

(3)意義：

(A)有利于鞏固封建統治，為歷代統治者繼承和進展。(歷代統治者都要加強中央集權)

(B)有利于維護國家統一和保障經濟文化的進展，國家的自立。

主義與中央集權的關系二者相輔相成，中央集權是君主的前提和基礎，君主是中央集權的必定產物。目的都是為了保證中央和君主的肯定權利。

秦始皇的功與過：

功：

(1)統一全國，建立統一的多民族國家

(2)建立中央集權制度

(3)政治經濟軍事思想上實行的鞏固統一的措施

過：

(1)大興土木，加重人民負擔，激化階級沖突(修長城、酈山陵、阿房宮)

(2)刑法嚴苛，賦稅沉重，暴政而亡

(3)思想，焚書坑儒

郡縣制和分封制的不同點?

1、基礎并不同：一個以血緣關系為基礎，一個按地域劃分。

2、權利不同：一個是世襲，地方的小王國，一個是皇帝任免的官吏，沒有封地有俸祿

3、作用不同：一個簡單形成地方割據勢力，一個能鞏固國家的統一，促進社會經濟文化的進展

皇權和相權之爭的緣由和過程：

緣由：皇帝為獨裁統治歷代都實行減弱相權，分化相權直至廢除宰相的辦法，以實現君主。

漢武帝頻繁更換宰相，用中朝對抗外朝

唐朝三省六部制，相權一分為三

宋代參知政事，繼續簇擁相權

明代廢宰相，權分六部

清朝軍機處(標志主義中央集權制度達到頂峰)

評價康熙

1、西南平定三藩之亂

2、東南收復臺灣，設臺灣府

3、西北平定噶爾丹叛亂

4、東北收復雅克薩之戰，簽定《尼布楚條約》

5、漢化政策，

6、加強蒙藏民族團結

評價唐太宗

1、政治上：唐太宗勵精圖治，使唐朝社會穩定，經濟進展，階級沖突緩和，開創了貞觀之治的局面，這就為開元盛世的浮現奠定了堅實的基礎。

2、民族關系上：唐太宗實行開明的民族政策，加強了同周邊各族之間的聯系，加強了民族團結，促進了統一多民族國家的進展，使統一的多民族國家進入了鼎盛時期。

3、對外關系上：唐太宗采取開放的對外政策，對外來文化實行兼收并蓄的方針，這使中國文化展現出多元化的顏色，封建文化浮現了富強的局面，并對世界文明的進展產生了很大的影響。

4、個人品質上：唐太宗擅長用人和納諫，具有很強的自我反省能力，成為古代封建君主的楷模和典范，并對以后歷朝的治國策略產生了深遠影響。

唐太宗的評價的采分點

1、政治上：納諫、用人、貞觀之治、三省六部制、科舉制。

2、經濟上：療養生息政策、均田制、租庸調制、輕徭薄賦、存百姓思想、

3、思想上：民本思想、慎用刑法、《唐律》的原則

4、民族關系：戰而后和策略、羈縻府州設置、安西都護府、和親政策、文成公主入藏、民族團結政策

5、對外關系：開放政策、大都會、鴻臚寺卿、玄奘取經、兼收并蓄方針、對日本朝鮮影響

科舉制的利

1、政治上：開放，汲取了不少寒士進入政權，有益于擴大和鞏固封建統治的政治基礎，轉變了封建社會前期豪門士族把持朝政的局面;有利于形成高素養的文官隊伍。

2、教導上：促進了教導進展，尤其是文學的進展

3、社會風尚：促成了普遍持久的讀書風尚

4、制度建設上：作為一種選官制度一定程度上體現了公正公平的原則

科舉制度的弊

1、學科結構看：以儒教思想為核心、為重點，實際上這等同讓一個民族偏科近千年。科舉偏文舍理，這一點是很顯然的。如果沒有科舉制度設置的獨木橋，或許中國人自由拘束地可以象西方社會一樣走向文理均衡的道路，終于進展出豐盛多彩的自然科學。導致了近代科學落后于西方。

2、考試內容看：明清的八股取士嚴峻束縛了同學的思想和制造意識，選拔出來的多是死讀書的奴仆而非真正的民族精英了。

利：

1、政治上：打破世家大族壟斷官場的局面，擴大了統治階級的基礎;提高了官員的文化素養和他們的行政效率

2、教導上：促進教導進展，社會重學風氣形成。

3、社會風尚：促成社會上普遍持久的讀書風尚，

4、制度建設上：考試選官方式有一定的合理性，相對公平公正

弊：

1、明清時期，八股取士，被選舉的多是缺乏進取精神和創新意識的人，讀書人成了統治者的奴仆。

2、妨礙了近代科學技術的進展，(學而優則仕的人生觀和偏重社會科學，忽略自然科學的考試制度)

百家爭鳴形成的緣由和影響?

緣由：

1、政治上;社會大變革大動蕩時期，各諸侯國為富國強兵，招賢納士。

2、經濟上，鐵器牛耕推廣，生產力提高，社會經濟進展，提供物質條件

3、科技上，天文學，醫學等科技取得較大長進

化學學問點總結：常考易錯學問點盤點

1、羥基就是氫氧根

看上去都是oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不行能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

2、fe3離子是黃色的

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3就是黃色的呢?不是。fe3對應的堿fe(oh)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類

將會水解產生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，普通濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的fe(oh)3導致的。真正fe3

離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、agoh遇水分解

我發覺不少人都這么說，其實看溶解性表中agoh一格為—就認為是遇水分解，其實不是的。而是agoh的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在復分

解時得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關系的。假如在低溫下舉行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。

XX-10-39:57:00西部化雪

4、多元含氧酸詳細是幾元酸看酸中h的個數。

多元酸畢竟能電離多少個h，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好似是三元酸，

但是它的結構中，是有一個h和一個o分離和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h惟獨兩個。因此h3po3是二元酸。固然，有的還要考慮別

的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。XX-10-39:57:00西部化雪

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

表面上看，酸式鹽溶液固然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分狀況研究,當其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當電離程度小于水解程度

時,則成堿性。假如這是強酸的酸式鹽，由于它電離出了大量的h，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出

h的能力和陰離子水解的程度了。假如陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，則溶液呈堿性;反過來，假如陰離子電離出h

的能力較強(如nah2po4,nahso3)，則溶液呈酸性。

6、h2so4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個濃字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，h2so4中的s6易得到電子，所

以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低

價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必需嚴謹，前面加上濃字。

XX-10-39:57:00西部化雪

7、鹽酸是氯化氫的俗稱w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤解，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。

其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節的都知道，鎂和熱

水反應后滴酚酞變紅的，證實mg(oh)2不是弱堿，而是中強堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動性這么弱，想必agoh一定

為很弱的堿。其實不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強堿。XX-10-39:58:00西部化雪

9、寫離子方程式時，易溶強電解質一定拆，弱電解質一定不拆

在水溶液中，確實，強電解質(難溶的除外)在水中徹低電離，所以絕對拆;而弱電解質不能徹低電離，因此不拆。但是在非水溶液中舉行時，或反應體系中水

很少時，那就要看狀況了。在固相反應時，無論是強電解質還是弱電解質，無論這反應的實質是否離子交換實現的，都不能拆。

如：2nh4clca(oh)2=△=cacl22nh3↑2h2o，這條方程式所有都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看詳細的反應

實質，如濃h2so4和cu反應，盡管濃h2so4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以徹低電離成h和so42-，但是這條反應主要利用了濃

h2so4的強氧化性，能體現強氧化性的是h2so4分子，所以實質上參與反應的是h2so4分子，所以這條反應中h2so4不能拆。同樣，生成的

cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質也有拆的時候，由于弱電解質只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，大概它就變成

了強電解質。如ch3cooh在水中為弱電解質，但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時，ch3cooh參與的離子反應，ch3cooh就可以拆。這點

中學不作要求.)

10、王水能溶解金是由于有比濃硝酸更強的氧化性

舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了nocl和cl2能氧化金。現在討論表明，王水之所以溶解金，是由于濃鹽酸中存在高濃度的cl-，能au配位

生成[aucl4]-從而降低了au的電極電勢，提高了au的還原性，使得au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是由于王水的氧化性強，而是它能提

高金的還原性。

1、干冰是固態co2的俗稱，它并非是固態的水——冰;由于當它揮發變成氣態的co2時，沒留下任何濕的痕跡，外表又似冰，故把它叫做冰。

2、白鉛是鋅而不是鉛。因其斷面銀白，硬度與鉛相仿所致。

3、黑金是鉛的誤稱，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致，并不是金。

4、銀粉是鋁粉，因其粉末為銀白色誤稱。

5、金粉是銅鋅合金粉末的誤稱，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。

6、石炭酸并非是酸，它是有機物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

7、水銀不是銀是汞，因其常溫下呈液態且為銀白色而得名。

8、過磷酸鈣是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名稱，其各化合物結構中并無過氧鍵。

9、純堿na2co3是鹽而非堿，因其水解，溶液呈堿性且水解產物中有naoh而得名純堿。

10、鉛糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不行食用，其化學名稱叫醋酸鉛。

1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其無色、粘稠、有甜味，外觀似油而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

12、水玻璃并不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗名，因其無色粘稠，既有粘性(礦物膠)又不能燃燒、不受腐蝕而得名。

13、發煙硫酸并不發煙，而是形成的酸霧。(so3汲取水分形成的小液滴)。

14、不銹鋼不是肯定不生銹，它也能因鹽酸等強酸腐蝕而生銹’。

15、酚醛樹脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發生縮聚反應生成的高分子化合物(一種俗稱電木的塑料)。

16、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金、鉑的強氧化劑。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

17、芬芳族化合物并不都有芬芳味。因其最早大多是從香精油、香樹脂及其它具有香味的物質中發覺而得名的。這種以氣味作為分類依據是不科學的。其實，就性質而言，凡屬芬芳族化合物的物質大多無香味。

18、有甜味的并非都屬糖，如糖精，是一種食品添加劑，因其甜度遠遠大于糖類中的單糖而得名;其化學名稱是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類并非都有甜味，如纖維素、淀粉等。

19、鋁與強堿溶液反應置換出的是h2o中的h2;na2o2與水反應的化學方程式不是2na2o2h2o=4naoho2，應為2na2o24h2o=4naoh2h2oo2，還原產物應是生成物中的水。

20、甘汞不是汞，而是hg2cl2。

21、王銅不是銅，而是cucl2?cu(oh)2。堿式氯化銅

22、臭堿不是堿，而是na2s?h2o，因其水溶液顯堿性(水解)且有h2s生成而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

23、某溶液中加入bacl2溶液產生白色沉淀，再加稀hci，沉淀不溶解，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag，若加入ba(no3)2溶液，產生白色沉淀，再加稀hno3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so32-。

24、某氣體遇nh3有白煙產生，并不一定是hcl，可能是hno3蒸氣或cl2。

25、電石并不產生電，因其在電爐內高溫至2500℃左右時由c和cao合成而得名。

26、某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體不一定為co2，可能為so2。

高中化學學問點總結

篇一：高中化學重要學問點具體總結[完整版]

高中化學重要學問點具體總結

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、自然?堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2pO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2pO4)2自然?氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、色彩

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體Ag3pO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；7、p在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生耀眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生耀眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰CH4——光明并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——光明的藍紫色火焰。

氣19．特征反應現象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空???紅褐色[Fe(OH)3]

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

2+3+2+22．有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、pbS）藍色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3pO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中常常用到的邏輯：

1

3陰極（奪電子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

–陽極（失電子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根

注重：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的辦法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的辦法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：pb+pbO2+2H2SO4=2pbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。寫出二個半反應：pb–2e-→pbSO4pbO2+2e-→pbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極：pb+SO42--2e-=pbSO4

正極：pbO2+4H++SO42-+2e-=pbSO4+2H2O

注重：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：pbSO4+2e-=pb+SO42-陽極：pbSO4+2H2O-2e-=pbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的辦法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石SiCSi（由于原子半徑：SiCO）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相像的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：普通說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液普通呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C),；熔點最高的是ol2.8L—0.125mol15.68L—0.7mol20.16L—0.9mol16.8L—0.75mol七、10電子18電子14電子22電子38電子的微粒小結1.10電子微粒：NeHFH2ONH3CH4

N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+OH—NH2—H3O+NH4+2.18電子微粒：ArF2HClH2SpH3H2O2SiH4CH3FN2H4CH3OHCH3NH2CH3CH3KCaClSHS

3.14電子微粒:N2COC2H2SiC22-16電子微粒:SO2C2H4

-22電子微粒:CO2N2ON3BeF238電子微粒:CS2Na2O2Na2SCa(OH)2CaF2BeCl2八、膠體：

1.定義：簇擁質粒子直徑介于1~100nm之間的簇擁系。

2.膠體性質:①丁達爾現象(區分溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質、加帶相反電荷的膠體)

③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運動(一切簇擁系均有的)

+

2+

—

2—

—

2+

2+

2+

2+

2+

2+

3.膠體提純:滲析(應不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質

Cl2、NaClO、Ca(ClO)2→HClO;Na2O2、CaO2→H2O2;O3;濃HNO3等的漂白是氧化作用為不行逆

SO2的漂白是化合作用為可逆;活性炭吸附作用為物理變化

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

十、環境污染

1.臭氧層空洞—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而削減或消逝,使地球生

物遭受紫外線的損害。2.溫室效應—大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫升高,加速了水的

循環,致使自然災難頻繁發生。

3.光化學煙霧—空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照耀下,發生一系列光化學反應而

生成有毒的光化學煙霧。空氣中氮的氧化物主要來自石油產品和煤燃燒的產物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

4.赤潮—海水富養分化(含N、p、K等污水的隨意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質惡化。5.水華—淡水富養分化(含N、p、K等污水的隨意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質惡化。6.酸雨—空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降,其pH通常

小于5.6。空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產的工業廢氣

7.汽車尾氣—主要是由汽油不徹低燃燒產生的CO、氣態烴等以及氣缸中的空氣在放電條件

下產生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要緣由。

8.室內污染—由化工產品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建造材料產生的

發射性同位素氡(Rn);家用電器產生的電磁幅射等。

9.食品污染—指蔬菜、糧食、副食品等在生產、儲藏、運送、加工的過程中,農藥、化肥、

激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(吊白塊、大蘇打、漂粉精)、調味劑等,以及轉基因技術的不恰當使用所造成的污染。

十一、常見元素的性質特征或結構特征(1)氫元素

a.沒有中子的原子;b.核外電子數等于電子層數等于原子序數等于周期數等于族數;

c.失去一個電子即為質子的原子;d.得一個電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;e.原子半徑最小的原子;f.質量最輕的原子;相對原子質量最小的原子

g.形成的單質為最抱負的氣體燃料h.形成的單質為相同條件下相對密度最小的元素;i.形成酸不行缺少的元素;(2)氧元素

a.地殼中含量最多的元素;b.核外電子數是電子層數4倍的原子

c.最外層電子數是次外層電子數3倍的原子d.得到兩個電子就與氖原子核外電子排布相同的原子

e.得到與次外層電子數相同的電子即達到8電子穩定結構的原子;

f.能與氫元素形成三核10e分子(H2O)的元素g.能與氫元素形成液態四核18e分子(H2O2)的元素;

h.在全部化合物中,過氧化氫(H2O2)中含氧質量分數最高;

i.能與氫元素形成原子個數比為1:1或1:2型共價液態化合物的元素;

－

－

g.能與鈉元素形成陰、陽離子個數比均為1:1的兩種離子化合物的元素;k.形成的單質中有一種同素異形體是大氣平流層中能汲取太陽光紫外線的元素;(3)碳元素

a.核外電子數是電子層數3倍的原子;b.最外層電子數是次外層電子數2倍的原子;

c.最外層電子數是核外電子總數2/3的原子;d.形成化合物種類最多的元素;e.能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;f.能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。

g.能與氫元素形成正四周體構型10電子分子(CH4)的元素;

h.形成的單質中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質;(4)氮元素

a.空氣中含量最多的元素;b.形成蛋白質和核酸不行缺少的元素;c.能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素d.非金屬性較強,但形成的單質常用作庇護氣的元素

e.能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;f.形成的氣態氫化物(NH3)能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅的元素;(5)硫元素

a.最外層電子數是倒數第三層電子數3倍的原子b.最外層電子數比次外層電子數少2個電子的原子

c.最外層電子數與倒數第三層電子數之差等于核外電子數開平方的原子;d.最外層電子數與最內層電子數之和等于次外層電子數的原子;

e.在短周期同主族相鄰周期的元素中,惟獨硫的核電荷數是氧的核電荷數的2倍,且硫的相對原子質量也是氧的相對原子質量的2倍;

f.能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;g.氣態氫化物與其氣態氧化物反應生成黃色固體的元素。(6)氯元素

a.最外層電子數比次外層電子數少1的非金屬元素b.能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素

c.形成單質為黃綠色氣體的元素;d.能使潮濕的KI—淀粉試紙變藍,長時光后又變白色

e.形成的單質能使純凈的氫氣寧靜燃燒,并發出蒼白色火焰;或形成的單質能與氫氣混合

光照爆炸,并在空氣中產生大量白霧;

f.在短周期元素中,形成氣態氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強酸的元素;g.最高價氧化物的水化物為無機酸中最強酸的元素;

h.能使潮濕的藍色石蕊試紙(或pH試紙)變紅,長時光后又變白色;(7)氟元素

a.非金屬性最強的元素;一定不顯正價的元素;單質氧化性最強的元素;b.其次周期中原子半徑最小的元素;在全部原子的半徑中其次小的元素;

c.只能通過電解法制得單質的非金屬元素;

d.單質在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質硅、二氧化硅反應的元素;e.形成氣態氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質硅、二氧化硅反應、能腐蝕玻璃、盛

放在塑料瓶中的元素;

f.與銀形成的化合物易溶于水,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;

篇三：(人教版)高中化學重要學問點具體總結(全)

高中化學重要學問點具體總結

一、俗名無機部分：

純堿、蘇打、自然?堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O2雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2pO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2pO4)2自然?氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒

精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯