（考試時(shí)間90分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Cl35.5一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．為了應(yīng)對能源危機(jī)，當(dāng)今國際能源研究的熱點(diǎn)是尋找新能源，下列不屬于新能源的是A．氫能 B．地?zé)崮? C．風(fēng)能 D．天然氣2．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A．根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同3．下列敘述正確的是A．電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以鹽酸中沒有HCl分子D．H2O(g)==H2O(l)是放熱反應(yīng)4．下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈堿性的是A．NaOH B．NH3 C．CH3COONa D．NH4Cl5．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)6．下列表達(dá)式正確的是A．NaHCO3的電離：NaHCO3HCO3－+Na+B．CH3COONH4的電離：CH3COONH4=NH4++CH3COO－C．Na2S的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－D．FeCl3的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋7．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法不正確的是A．m+n>pB．C的體積分?jǐn)?shù)增加C．平衡向正反應(yīng)方向移動D．A的轉(zhuǎn)化率降低8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB．在密閉容器中加入1molN2和3molH2，一定條件下充反應(yīng)生成NH3分子數(shù)小于2NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+D．1L1mol/L的KF溶液中含有F－的數(shù)目為NA9．對于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g）ΔH<０。下列圖象中正確的是v正v正V逆10．反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大11．在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×1012mol/L，則該溶液中可能大量共存的離子是A．Na+、OH－、S2－、NO3－ B．AlO2－、K+、Fe3+、Na+C．Al3+、Cl－、HCO3－、Na+ D．Fe2+、K+、Cl－、NO3－12．在相同溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，在四個(gè)體積相等的密閉容器內(nèi)按下列配比進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的含量最低的是A．a(chǎn)molX+amolY B．2amolZC．a(chǎn)molX+amolZ D．a(chǎn)molY+amolZ13．一個(gè)真空恒容密閉容器中盛有2molPCl5，加熱到200℃發(fā)生了反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為a%。若在同一溫度下和同樣容器中最初投入的是1molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為b%，a與b的關(guān)系是A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)=b D．不能確定14．關(guān)于體積相同，pH＝3的鹽酸和醋酸，下列敘述正確的是A．水的電離程度前者大于后者B．中和兩者需要的NaOH的物質(zhì)的量相同C．混合后pH不變D．稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH大15．室溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為A．11:2 B．9:2C．2:11 D．2:916．常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是A．HA為弱酸B．在N到K間任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)C．K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)D．常溫下，MA溶液的pH＞7

C．中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的NaA和NaB溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者18．可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是 A% P1 P2 T1℃ T2℃ t/s t/s 甲乙A．溫度T1℃比T2℃高 B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．甲圖縱軸可以表示A的轉(zhuǎn)化率 D．甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對分子質(zhì)量19．已知HA與HB均為弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正確的是 A．c(HA)>c(HB) B．c(A－)>c(B－)C．c(H＋)>c(OH－) D．c(A－)+c(B－)>c(Na+)20．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式不正確的是A．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3–)＋c(OH–)＋2c(CO32–)B．c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(OH–)＝c(HCO3–)+c(H+)+2c(H2CO3)D．c(HCO3–)＋c(CO32–)＋c(H2CO3)=0.1mol/L21．在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0；x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是A．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高B．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大22．固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡時(shí)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是KK圖II圖I圖II圖IA．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(A)＝0.08

mol?L-1?min-1B．若0~5min時(shí)容器與外界的熱交換總量為mkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B（g）C（g）ΔH=+5mkJ/molC．200℃時(shí)，若在第6min再向體系中加入催化劑，可使v正＞v逆D．200℃時(shí)，平衡后再充入2molC，則達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)變小A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HA)C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.2mol/LD．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)24．常溫下，下列有關(guān)溶液的比較中，不正確的是 ①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A．水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．將②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的體積：②＞③C．將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①更多D．分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②25．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=0.04mol/（L·min）B．其他條件不變，升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大二、填空題（本題包括3小題，共34分）26．（10分）（1）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵。(填“增大”或“減小”)同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)熵值（填“最大”或“最小”）。（2）下列物質(zhì)中：A.NaOH溶液 B.CuC.液態(tài)HClD.液態(tài)CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.硫酸銅晶體I.石墨J.無水乙醇①屬于非電解質(zhì)的是；②屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。(3)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ/mol則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：。27.（10分）向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是（用離子方程式表示）；將此溶液微熱，紅色；（填“加深”、“變淺”或“不變”），將此溶液加熱蒸干，得到的固體物質(zhì)是；和0.1mol/LNaHCO3溶液比較，=1\*GB3①水的電離程度前者后者；（填“>”、“=”或“<”，下同）=2\*GB3②溶液的pH前者后者。回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，ΔH0（填“<”、“>”或“=”)；(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.002mol·L-1·s-1。則10s時(shí)c(A)=mol/L；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為；若要使平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率不低于80%，至少再加入A的物質(zhì)的量為。(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．氣體的密度不隨時(shí)間改變C．c(A)不隨時(shí)間改變D．單位時(shí)間里生成A和C的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。三、實(shí)驗(yàn)題（共16分）29．草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定。試回答：（1）滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為。（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是___________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_____________。A.是amLB.是(25-a)m