專題03金屬及金屬材料中考引領中考指導綱要要求：要求認識常見金屬的主要性質和用途，能用金屬活動性順序對有關置換反應進行簡單判斷。綜合近幾年的中考真題發現這一部分的考察還是比較頻繁。原因是近幾年會與化學與實際生活接軌的趨勢已經越來越明顯。預計2022年中考可能會結合具體的情景考察以上內容，本專題的靈活性不強，難度較大，更著重考察學生對中考指導綱要要求：要求認識常見金屬的主要性質和用途，能用金屬活動性順序對有關置換反應進行簡單判斷。綜合近幾年的中考真題發現這一部分的考察還是比較頻繁。原因是近幾年會與化學與實際生活接軌的趨勢已經越來越明顯。預計2022年中考可能會結合具體的情景考察以上內容，本專題的靈活性不強，難度較大，更著重考察學生對知識點的記憶和應用能力。二、專題解析金屬的化學性質1．金屬與氧氣的反應:（1）鋁等在常溫下就能與氧氣反應，其化學反應方程式：4Al+3O2=2Al2O3；（2）銅在加熱條件下能與氧氣反應，化學反應方程式：2Cu+O22CuO；（3）在點燃的條件下，鐵在氧氣中燃燒，化學反應方程式：3Fe+2O2Fe3O4；（4）金即使在高溫下也不與氧氣反應。2．金屬與酸的反應:（金屬＋酸→鹽＋氫氣）（1）Mg和HCl：2HCl+Mg==MgCl2+H2↑；（2）Fe和HCl：2HCl+Fe==FeCl2+H2↑該類反應發生的條件：①金屬為金屬活動性順序中氫之前的活潑金屬；②酸為鹽酸或稀硫酸等非氧化性酸。（3）金屬Fe與CuSO4溶液的反應：（金屬＋鹽溶液→新鹽＋新金屬）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。該反應的條件：①反應物中金屬的（K、CA.Na除外）活動性強于鹽中金屬；②反應物中的鹽必須可溶。重點提醒1．該反應中金屬(鉀、鈣、鈉除外)的活動性必須要強于鹽中金屬陽離子對應的金屬；鹽必須可溶于水。2．Fe若參與反應，一定生成二價鐵離子（亞鐵離子，即鐵參加的置換反應）；3．在金屬活動順序中距離遠的優先置換（例：將鐵放在硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵先置換出銀）（4）設計實驗驗證金屬的活動性兩種金屬1.看常溫下與氧氣反應的難易程度2.看其他條件不變時與酸反應生成氣泡速率的快慢3.兩種金屬間的置換反應——能反應的更活潑三種金屬實驗設計思路：先看有幾種金屬能與酸反應，若兩種，則直接用酸即可；若只有一種，則遵循以下方法①兩金夾一鹽（鹽必須選擇活動性處于中間的金屬的可溶性鹽）例：FE.Cu、AgFe+CuSO4反應，則Cu<FeCuSO4+Ag不反應，則Ag<Cu②兩鹽夾一金(此處的金也必須選擇處于中間的金屬單質)例：FE.Cu、AgCu+FeSO4不反應，則Cu<FeCu+AgNO3反應，則Ag<Cu多種金屬的活動性強弱比較①先將金屬同時放入稀鹽酸或稀硫酸中，根據能否與酸發生置換反應將金屬分為兩組：氫前金屬和氫后金屬。②氫前金屬可根據其與酸反應速率的快慢，判斷活動性強弱；③氫后金屬用比較兩種或三種金屬活動性強弱的方案判斷活動性強弱。以上內容是中考化學的高頻考點，經常以選擇題或填空題形式出現，試題以中等難度題為主。本專題重在考查學生對知識的遷移和轉化，正確審題是解答此類題的關鍵。三、限時訓練1．（2021·山東濰坊）將一定量的鋁粉投入到含溶質為Mg（NO3）2.Cu（NO3）2.AgNO3的溶液中，充分反應后過濾，濾液無色；向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象。下列說法錯誤的是A．濾渣中一定有Ag、Cu B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu，沒有MgC．濾液中一定沒有Cu（NO3）2.AgNO3 D．濾液中一定有Al（NO3）3.Mg（NO3）2【答案】B【分析】題干中幾種金屬的活動性順序：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫之前的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣。將一定量的鋁粉投入到含溶質為Mg（NO3）2.Cu（NO3）2.AgNO3的溶液中，鋁先與硝酸銀反應再與硝酸銅反應，不與硝酸鎂反應。充分反應后過濾，濾液無色，說明濾液中沒有銅離子，向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象，說明沒有鋁粉剩余?！驹斀狻緼.根據分析知，鋁粉沒有剩余，鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好反應，故濾渣中一定有Ag、Cu，故A說法正確；B.濾液無色，說明硝酸銅與鋁粉反應，濾渣中一定有Cu，故B說法錯誤；C.鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應，濾液中一定沒有Cu（NO3）2.AgNO3，故C說法正確；D.鋁和硝酸銀、硝酸銅反應生成硝酸鋁，硝酸鎂不參與反應，故濾液中一定有Al（NO3）3.Mg（NO3）2，故D說法正確。故選B。2．（2021·山東濰坊）《天工開物》對鋼鐵冶煉過程有如下記載。有關說法正確的是A．“墾土拾錠”：鐵元素是地殼中含量最高的金屬元素B．“淘洗鐵砂”：鐵礦石（主要成分為Fe2O3）能溶于水C．“生熟煉鐵”：冶煉鐵過程中發生了化學變化D．“錘鍛成鋼”：生鐵高溫鍛打成鋼，碳元素含量升高【答案】C【詳解】A.鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素，鐵元素不是地殼中含量最高的金屬元素，故A錯誤；B.鐵礦石（主要成分為Fe2O3）難溶于水，故B錯誤；C.冶煉鐵的過程中有新物質鐵生成，發生了化學變化，故C正確；D.生鐵高溫鍛打成鋼，碳與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D錯誤。故選C。3．（2021·浙江湖州）工業煉鐵的部分反應如下所示，則（）O2CO2COFeA．X可以是木炭B．X與CO都具有氧化性C．③反應后的尾氣可直接排放D．Y中鐵元素以游離態存在【答案】A【詳解】A.碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故選項說法正確。B.碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，X是碳，碳與CO都具有還原性，故選項說法錯誤。C.③是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環境，反應后的尾氣不能直接排放，故選項說法錯誤。D.Y是氧化鐵，鐵元素以化合態存在，故選項說法錯誤。故選：A。4．（2021·浙江紹興）向一定質量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為a克。下列分析合理的是①濾渣中可能有銅②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產生③濾液中一定有Mg（NO3）2.Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量一定大于原混合溶液溶質的質量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】C【詳解】金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定質量的硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入ag鋅粉和鐵粉的混合物，鋅先與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，即：，65份的鋅置換出64份的銅，固體質量減小，溶液質量增加，待硝酸銅完全反應后，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，即，56份的鐵置換出64份的銅，固體質量增加，溶液質量減小，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為a克，故一定發生了鐵和硝酸銅的反應。①一定發生了鋅和硝酸銅、鐵和硝酸銅的反應，濾渣中一定有銅，錯誤；②鐵可能過量，向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產生，正確；③硝酸鎂不參與反應，濾液中一定含硝酸鎂，鋅、鐵一定與硝酸銅發生了反應，濾液中一定含硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含硝酸銅，正確；④鋅與硝酸銅反應，溶液質量增加，鐵與硝酸銅反應，溶液質量減小，完全反應后，濾渣的質量不變，故濾液中溶質的質量等于原混合溶液溶質的質量，錯誤。故正確的是②③。故選C。5．（2021·江蘇連云港）回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實驗流程如下：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關于該流程的說法，錯誤的是A．“灼燒”的主要目的是將Cu轉變為CuO B．濾液X中的溶質為FeSO4C．“酸溶”和“還原”過程中發生的反應均為置換反應 D．將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應后過濾得Cu【答案】C【詳解】A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉變為CuO，故選項正確；B.鐵和硫酸反應生成FeSO4，濾液X中的溶質為FeSO4，故選項正確；C.“酸溶”是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，“還原”是稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應，故選項錯誤；D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不和稀硫酸反，過濾得Cu，故選項正確。故選：C。6．（2021·江蘇連云港）2021年5月15日“祝融號”火星車成功著陸。該車使用了新型鎂鋰合金，下列說法正確的是A．鎂鋰合金屬于金屬材料 B．鋰屬于非金屬元素C．鎂是地殼中含量最高的金屬元素 D．鎂鋰合金的硬度比鎂的小【答案】A【詳解】合金和純金屬都屬于金屬材料，鋰合金屬于金屬材料，故選項正確；B.鋰帶“钅”旁，屬于金屬元素，故選項錯誤；C.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，故選項錯誤；D.合金的結構比純金屬的要復雜得多，合金的硬度比純金屬硬度大，故選項錯誤。故選：A。7．（2021·浙江嘉興）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產流程如圖所示。下列解釋合理的是A．①通過蒸發溶劑可獲得晶體 B．②是通過復分解反應獲得銅C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的 D．④說明鐵元素變成了銅元素【答案】A【詳解】A.通過蒸發溶劑可獲得晶體，說法正確，符合題意；B.復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，②生成了銅單質，不是復分解反應，不符合題意；C.③通過加水溶解，得到硫酸銅溶液，溶液不一定飽和，不符合題意；D.④鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵將硫酸銅中的銅置換了出來，不是鐵元素變成了銅元素，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，不符合題意。故選A。8．（2021·浙江嘉興）如圖所示為今年在三星堆遺址中發現的金面具殘片，經測定該面具含金量約為85%。下列有關說法正確的是A．金的元素符號為aU B．金容易被銹蝕C．金單質由金原子構成 D．金的相對原子質量為197g【答案】C【詳解】A.書寫元素符號時，由兩個字母表示的元素符號，第二個字母必須小寫，故金的元素符號為：Au，不符合題意；B.金的化學性質穩定，不容易被銹蝕，不符合題意；C.金是由金原子構成，符合題意；D.相對原子質量是一個比值，單位為“1”，不是“g”，故金的相對原子質量為197，不符合題意。故選C。9．（2021·四川自貢）為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了以下四組實驗。下列說法錯誤的是A．通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe＞CuB．通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu＞AgC．實驗④中X為Cu，Y為FeSO4溶液，能驗證金屬活動性：Fe＞CuD．實驗④中X為Cu，Y為AgNO3溶液，能驗證金屬活動性：Cu＞Ag【答案】B【詳解】A.通過①②實驗可知，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應，可以證明金屬的活動性：Fe>Cu，所以說法正確；B.通過①②③實驗可知，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應，鐵能置換出硝酸銀中的銀，可以證明金屬活動性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能說明Cu>Ag金屬活動性，所以說法錯誤；C.若要用實驗④，X可以為Cu，Y為FeSO4溶液，銅能置換出硫酸鐵中的鐵，這個反應能證明金屬活動性Fe>Cu，所以說法正確；D.若要用實驗④，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液，銅能置換出硝酸銀中的銀，這個反應能證明金屬活動性Al>Cu，所以說法正確。故選：B。10．（2021·四川自貢）我市即將正式跨入高鐵時代。高鐵鋼軌制造使用的是含錳鋼，軌道鋪設時每段鋼軌的長度達1~2千米，從而大幅減少軌道借口數量。下列說法錯誤的是A．制造鋼軌的材料是鐵的合金B．鋼軌制造時加入錳是為了增大硬度、增強韌性C．在鋼軌接口處涂上油或扣上帽，可以防止接口處銹蝕D．鋼軌熱脹冷縮、歪曲變形是化學變化【答案】D【詳解】A.不銹鋼是指含有鉻、鎳、錳等金屬，具有抗自然腐蝕和酸堿腐蝕的合金鋼，屬于鐵的合金，故選項正確，不符合題意；B.鋼軌因在鋼中加入錳等合金元素，其機械性能明顯得到改善，耐磨性、耐疲勞性、抗剝離性及其他綜合使用性能均有較大提高，故選項正確，不符合題意；C.涂油和上帽都可以隔絕氧氣和水與鋼軌反應，防止鋼軌生銹，故選項正確，不符合題意；D.鋼軌熱脹冷縮、歪曲變形是形態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤，符合題意。故選：D。11．（2021·湖南衡陽市·中考真題）向盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中加入一定量鋅粉和銀粉的混合物，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是A．濾渣中一定不含鋅，一定含銅和銀B．濾渣中一定不含鋅和銅，一定含銀C．濾液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3D．濾液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3【答案】C【分析】向硝酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和銀粉，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，銀和硝酸銅不反應?！驹斀狻緼.鋅一定與硝酸銅反應生成了銅，銀不參與反應，濾渣中一定含銅和銀，如果鋅含量不足，只能置換部分硝酸銅，或恰好與硝酸銅完全反應，則濾渣中不含鋅，如果鋅過量，則濾渣中含鋅，不符合題意；B.由A可知，濾渣中一定含銅和銀，可能含鋅，不符合題意；C.鋅一定與硝酸銅反應生成了硝酸鋅，銀與硝酸銅不反應，故濾液中一定含硝酸鋅，一定不含硝酸銀，符合題意；D.鋅與硝酸銅反應生成了硝酸鋅，濾液中一定含硝酸鋅，可能含硝酸銅，一定不含硝酸銀，不符合題意。故選C。12．（2021·四川達州市·中考真題）已知一包鐵粉中含有兩種雜質，小明同學取5.6g該粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應后，得到0.5g氫氣。則該樣品中的雜質可能是A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu【答案】B【分析】5.6g鐵、鋅、鎂、鋁生成氫氣質量分別為銅和稀硫酸不反應不生成氫氣。【詳解】A.由分析可知，5.6g鎂、鋅、鐵完全反應生成氫氣質量都小于0.5g，故樣品中的雜質不可能是鎂和鋅，A錯誤。B.由分析可知，5.6g鋁生成氫氣質量0.62g大于0.5g，5.6g鋅或鐵完全反應生成氫氣質量小于0.5g，故雜質可能是鋁和鋅，B正確。C.5.6g鐵或鋅生成氫氣質量都小于0.5g，銅和稀硫酸不反應，生成氫氣質量一定小于0.5g，C錯誤。D.由分析可知，5.6g鎂或鐵完全反應生成氫氣質量都小于0.5g，銅和稀硫酸不反應，故樣品中的雜質不可能是鎂和銅，D錯誤。故選：B。13．（2021·湖北宜昌市·中考真題）通過下列三個實驗，探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序：→不反應、、→不反應，則X、Y和Z的金屬活動性由強到弱和（H）的位置順序正確的是A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X【答案】A【詳解】由反應由反應X+HCl→不反應，即X不能置換出鹽酸中的氫，可知X活動性小于氫；由反應Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置換出硫酸中的氫，可知X的活動性大于氫，綜上所述：活動性為：Y>H>X，由反應Z+X(NO3)2→不反應，可知Z不能把X從其鹽溶液中置換出來，故Z的活動性小于X，故三種金屬的活動順序由強到弱和（H）的位置順序為：Y>（H）>X>Z。故選：A。14．（2021·山東棗莊市·中考真題）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈藍色，下列說法正確的是A．濾渣中一定有Ag、Cu B．濾液中一定有Cu2+、Zn2+C．向濾渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產生 D．向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀生成【答案】B【分析】金屬的活動性Zn＞Cu＞Ag，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，若鋅有剩余，再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈藍色，濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定沒有鋅；濾液中的溶質一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀；【詳解】A.由分析可知，濾渣中一定有銀，可能含有銅，一定沒有鋅，選項說法不正確；B.由分析可知，濾液中的溶質一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，所以濾液中一定有Cu2+、Zn2+，選項說法正確；C.濾渣中一定沒有鋅，所以向濾渣中滴加稀鹽酸一定沒有氣泡產生，選項說法不正確；D.由分析可知，濾液中可能有硝酸銀，所以向濾液中加入稀鹽酸不一定有沉淀生成，選項說法不正確。故選B。15．（2021·湖南郴州市·中考真題）向CuSO4溶液中加入一定質量的Zn粉，反應后過濾，得濾渣和藍色濾液，下列說法正確的是A．濾液中一定有CuSO4和ZnSO4 B．濾液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向濾渣中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產生 D．濾渣中一定有Cu，可能有Zn【答案】A【分析】金屬的活動性Zn＞Cu，向CuSO4溶液中加入一定質量的Zn粉，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應后過濾，得濾渣和藍色濾液，說明硫酸銅未反應完全，則濾渣中一定含有銅，一定沒有鋅；濾液中一定有硫酸鋅和硫酸銅；【詳解】A.由分析可知，濾液中一定有CuSO4和ZnSO4，選項說法正確；B.由分析可知，濾液中一定含有ZnSO4，選項說法不正確；C.濾渣中一定含有銅，一定沒有鋅，向濾渣中滴加稀鹽酸，一定沒有氣泡產生，選項說法不正確；D.由分析可知，濾渣中一定含有銅，一定沒有鋅，選項說法不正確。故選A。16．（2021·湖南懷化市·中考真題）有X、Y、Z三種金屬，為判斷其活動性順序，某興趣小組的同學做了如下實驗：①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產生，Y、Z無明顯現象；②將Y金屬放入Z的鹽溶液中，無現象。則X、Y、Z的活動性順序為A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y【答案】D【詳解】①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產生，Y、Z無明顯現象，說明X的活動性比氫強，Y、Z的活動性比氫弱；②將Y金屬放入Z的鹽溶液中，無明顯現象，說明Z＞Y。所以，其活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y，故選D。17．（2021·四川廣安市·中考真題）利用如圖所示實驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法正確的是A．反應前后Fe元素的化合價由+2價變為0價 B．充分加熱，a處固體由黑色變為紅色C．b處可以用澄清石灰水檢驗生成的CO2 D．可用水吸收尾氣中的CO【答案】C【詳解】A.氧化鐵中鐵元素化合價為+3，反應前后Fe元素的化合價由+3價變為0價，錯誤；B.a處氧化鐵和一氧化碳在加熱條件下生成鐵和二氧化碳，可觀察到固體由紅色變為黑色，錯誤；C.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，正確；D.一氧化碳不與水反應，且難溶于水，不能用水吸收CO，錯誤。故選C。18．（2021·廣西中考真題）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氣泡，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y【答案】A【解析】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氣泡，說明X的活動性最強，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質析出，而Z沒有變，說明Y的活動性大于銀，而銀的活動性大于Z。故選A。19．（2021·浙江衢州市·中考真題）小科為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中合理的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A.鋅、銅均能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性鋅＞銀，銅＞銀，但無法確定鋅和銅的活動性強弱，故該方案不合理；B.銀與ZnSO4溶液不反應，說明了活動性鋅＞銀；銅能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性銅＞銀，但無法確定鋅和銅的活動性強弱，故該方案不合理；C.銀、銅均能與硫酸鋅溶液反應，說明了活動性鋅＞銀，鋅＞銅，但無法確定銀和銅的活動性強弱，故該方案不合理；D.鋅能與硫酸銅溶液反應，說明了活動性鋅＞銅；銅能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性銅＞銀，由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀；故該方案合理。故選D。20．（2021·山東威海市·中考真題）下列事實能用金屬活動性解釋的是①鋁制品比鐵制品耐腐蝕②用硫酸銅溶液和鐵制取銅③用稀鹽酸除鐵銹④金屬銅不能與稀硫酸反應A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④【答案】C【解析】①鋁比鐵活潑，但是鋁制品比鐵制品耐腐蝕，是因為鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，不符合題意；②用硫酸銅溶液和鐵制取銅，是因為鐵比銅活潑，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，符合題意；③用稀鹽酸除鐵銹，是因為鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，不符合題意；④金屬銅不能與稀硫酸反應，是因為在金屬活動性順序里，銅排在氫后，氫后金屬與酸不反應，符合題意。故能用金屬活動性解釋的是②④。故選C。21．（2021·寧夏中考真題）某化學興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關藥品設計了如下實驗方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：①稀鹽酸、鋁、銅、銀②硫酸銅溶液、鋁、銀③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅④硫酸鋁溶液、銅、銀⑤硝酸銀溶液、鋁、銅。其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④【答案】A【解析】①稀鹽酸和鋁可以反應生成氯化鋁和氫氣，證明鋁的金屬活動性順序在H之前，銅、銀既不能和稀鹽酸反應，也不能和氯化鋁反應，故無法判斷銅、銀的金屬活動性強弱，①不符合題意；②鋁能和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，銀不能和硫酸銅反應，故金屬活動性Al＞Cu＞Ag，②符合題意；③銅不能和硫酸鋁溶液反應，可以和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，故金屬活動性Al＞Cu＞Ag，③符合題意；④銅、銀都不能和硫酸鋁溶液，故無法判斷銅、銀的金屬活動性強弱，④不符合題意；⑤鋁和硝酸銀溶液反應會生成銀和硝酸鋁，說明金屬活動性：Al＞Cu，銅不能和生成的硝酸鋁反應說明Cu＞Ag，⑤符合題意；故選A。22．（2021·北京中考真題）實驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下、下列分析不正確的是實驗裝置序號其他試劑100s時O2的含量①干燥劑21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食鹽8%A．②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕 B．①②證明水對鐵銹蝕有影響C．②③證明食鹽能加快鐵銹蝕 D．①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響【答案】D【解析】A.鐵生銹，氧氣含量會減少，②③氧氣含量減少，說明鐵已經生銹，A正確。B.干燥劑吸水，①沒有水，氧氣沒有減少，鐵沒有生銹，②加水后氧氣減少，鐵生銹，說明水對鐵銹蝕有影響，B正確。C.③加食鹽后鐵生銹速度加快，說明食鹽能加快鐵銹蝕，C正確。D.①②③實驗中沒有探究炭粉對銹蝕的影響，①②③無法證明炭粉對鐵銹蝕有影響，D錯誤。故選：D。23．（2021·湖北襄陽市·中考真題）將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和Yg濾液（不飽和）。向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，則下列判斷不正確的是A．X一定大于YB．濾液可能仍然呈藍色C．濾渣中只有銅，肯定沒有鎂和鋅D．濾液中最多含三種溶質【答案】C【分析】在金屬活動性順序中，Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，因此將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，銀肯定沒有參加反應。充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明濾渣中肯定沒有鎂和鋅，氯化鋅沒有參加反應，加入的鎂全部反應，氯化銅可能全部反應，也可能部分反應?！窘馕觥緼.根據分析，將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，氯化鋅沒有參加反應，只發生了鎂和氯化銅的反應，由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的質量比為：135∶95，反應后溶液的質量減小，因此X一定大于Y，選項A正確；B.根據分析，氯化銅可能全部反應，也可能部分反應，而氯化銅溶液呈藍色，因此濾液可能仍然呈藍色，選項B正確；C.因為四種金屬中銀的活動性最差，所以沒有參加反應，而鎂一定和氯化銅發生了反應生成銅，因此濾渣中一定有銀和銅。因為向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，所以濾渣中肯定沒有鎂和鋅。選項C不正確；D.根據分析，氯化鋅沒有參加反應，鎂和氯化銅反應生成氯化鎂，氯化銅可能有剩余，因此濾液中最多含三種溶質，選項D正確。故選C。24．（2021·山東臨沂市·中考真題）有關金屬和金屬材料的說法中錯誤的是A．地殼和海洋中，大多數金屬以化合物的形式存在B．生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼的含碳量比生鐵的高C．通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強D．銅不能和稀鹽酸發生反應【答案】B【解析】A.地殼和海洋中，大多數金屬以化合物的形式存在，故選項正確；B.生鐵和鋼都是鐵合金，但生鐵的含碳量比鋼的高，故選項錯誤；C.鋁和氧氣能形成一層致密的氧化鋁薄膜，通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強，故選項正確；D.銅活潑性低于氫，銅不能和稀鹽酸發生反應，故選項正確。故選：B。25．（2021·遼寧中考真題）現有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，相關分析錯誤的是A．三種金屬可能分別是鐵、銅、銀B．Y一定能從硫酸銅溶液中置換出銅C．X與稀鹽酸反應后溶液的質量一定增大D．三種金屬活動性由強到弱的順序是X>Y>Z【答案】B【分析】把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應，說明金屬活動性X＞（H）＞Y；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明金屬活動性Y＞Ag≥Z。【解析】A.由以上分析可知，金屬活動性：X＞（H）＞Y＞Ag≥Z，故三種金屬可能分別是鐵、銅、銀，A正確；B.金屬活動性：（H）＞Y＞Ag，（H）＞Cu＞Ag，無法判斷Y與Cu的金屬活動性強弱，故Y不一定能從硫酸銅溶液中置換出銅，B錯誤；C.金屬活動性X＞（H），金屬X與稀鹽酸反應生成氫氣，因為金屬的質量一定大于生成的氫氣的質量，故反應后溶液的質量一定增大，C正確；D.由以上分析可知，三種金屬活動性由強到弱的順序是X>Y>Z，D正確；故選B。26．（2021·內蒙古呼倫貝爾·中考真題）現有鐵、銅兩種金屬，下列哪一種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動性順序A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．氯化亞鐵溶液D．硫酸鋅溶液【答案】D【詳解】A.鐵和稀鹽酸反應有氣泡生成，說明鐵的金屬活動性比氫強，銅與稀鹽酸不反應，說明銅的金屬活動性比氫若，所以鐵的金屬活動性比銅強，符合題意；B.鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵表面有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銅強，符合題意；C.銅絲伸入氯化亞鐵溶液中，銅絲表面無明顯現象，說明鐵的金屬活動性比銅強，符合題意；D.鐵絲、銅絲伸入硫酸鋅溶液中，鐵絲、銅絲表面無明顯現象，說明鐵、銅金屬活動性比鋅弱，但無法比較鐵、銅的金屬活動性，符合題意；答案：D。27．（2021·湖北十堰·）將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，關于濾渣和濾液的說法正確的是A．若向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中最少有2種溶質B．若向濾液中加稀鹽酸，無明顯現象，則法渣中最多有1種金屬C．若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中最少有1種溶質D．若濾液中只有兩種溶質，則濾渣中最多有1種金屬【答案】C【詳解】A.若向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，則說明濾渣中一定含有能與稀鹽酸反應的鐵，同時一定含有銀，說明鐵沒有參加反應，或部分參加了反應，若鐵沒有參加反應，則濾液中最少有硝酸鋅一種溶質，故選項說法錯誤。B.若向濾液中加稀鹽酸，無明顯現象，是說明濾液中不含硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵、鋅三種金屬，故選項說法錯誤。C.若濾渣中只有兩種金屬，則含有銀和鐵，鐵可能沒有參加反應，或部分參加了反應，若鐵沒有參加反應，鋅與硝酸銀恰好完全反應，則濾液中最少有硝酸鋅1種溶質，故選項說法正確。D.若濾液中只有兩種溶質，則為硝酸鋅和硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵2種金屬，故選項說法錯誤。故選:C。28．（2021·內蒙古赤峰·中考真題）在探究金屬X、Y、Cu的活動性順序時，將銅片分別插入X和Y的鹽溶液中，一段時間后發現：插入X的鹽溶液的銅片表面有黑色固體析出，插入Y的鹽溶液的銅片表面無明顯變化，那么上述金屬的活動性順序為A．X>Y>Cu B．X>Cu>Y C．Cu>X>Y D．Y>Cu>X【答案】D【詳解】活動性強的金屬，可以置換活動行弱的金屬，銅插入X的鹽溶液的銅片表面有黑色固體析出，活動性銅大于X，插入Y的鹽溶液的銅片表面無明顯變化，活動性銅小于Y，故填：D。29．（2021·江蘇宿遷·）將X、Z兩種金屬分別放入Y(NO3)2的溶液中，僅X的表面有Y單質析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Y>X>Z【答案】B【詳解】將X、Z兩種金屬分別放入Y(NO3)2的溶液中，僅X的表面有Y單質析出，說明X能將Y從其鹽溶液中置換出來，X比Y活潑，Z與Y(NO3)2不反應，說明Y比Z活潑，故三種金屬的活動性順序是：X>Y>Z。故選B。30．（2021·湖南湘西·中考真題）將X、Y、Z三種金屬放入稀硫酸中，發現Y表面有大量氣泡產生，再將X、Z兩種金屬放入硝酸銀溶液中，Z表面有銀白色固體析出，X無明顯現象，由此可知三種金屬活動性由強到弱的順序為A．X>Z>Y B．Y>X>Z C．Z>Y>X D．Y>Z>X【答案】D【詳解】將X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡產生，說明Y能與稀鹽酸反應，X、Z不能與稀鹽酸反應，即Y＞X、Z；將X、Z放入AgNO3溶液中，Z表面有固體析出，說明Z的金屬活動性比銀強，即Z＞Ag；而X表面沒有變化，說明X的金屬活動性比銀弱，即Ag＞X；則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是Y＞Z＞X。故選D。31．（2021·貴州黔東南·中考真題）2021年3月20日，在成都舉行的“考古中國”重大項目工作進展會上通報，三星堆遺址新發現6座三星堆文化“祭祀坑”，出土了青銅面具、青銅神樹、瓷器等重要文物，其中青銅是人類最早使用的銅、錫合金。下列有關這些文物的說法中，不正確的是A．青銅耐腐蝕B．青銅屬于純凈物C．青銅屬于金屬材料D．瓷器屬于無機非金屬材料【答案】B【詳解】A.青銅表面有一層致密的氧化膜很難通過空氣中二氧化碳和水蒸氣.，因此青銅耐腐蝕，故選項正確；B.由青銅的成分可知青銅是銅錫的合金，所以是混物故選項不正確；C.金屬材料包括金屬單質與金合金，青銅屬于金合金，所以是金屬材料，故選項正確，D.瓷器屬于無機非金屬材料，故選項正確。故選：B。32．（2021·遼寧營口·）下列金屬不能與溶液反應的是A． B． C． D．【答案】B【分析】根據金屬活動順序表的應用進行分析解答。【詳解】不能與溶液反應的金屬活動性會比銅弱，金屬活動順序表中銀的活動性排在銅的后面，所以銀的活動性比銅弱，不能與溶液反應；故選：B?！军c睛】本題考查金屬活動順序表的應用分析，一定要熟記。33．（2021·湖北黃岡·）將一定質量的鋅粉、鐵粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，下列有關分析錯誤的是A．若濾液為無色，則可以證明鋅的金屬活動性大于銅B．若濾液為有色溶液，則濾液中至少含有2種金屬離子C．若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產生，則濾液中可能含有三種溶質D．若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定含有銅、鐵、鋅【答案】D【分析】鋅、鐵的金屬活動性比銅強，且鋅的金屬活動性比鐵強，將一定質量的鋅粉、鐵粉混合物加入到CuSO4溶液中，鋅先與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，待鋅粉反應完，若還有硫酸銅，鐵才能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅?！驹斀狻緼.若濾液為無色，說明硫酸銅完全反應（硫酸銅是藍色），則沒有發生鐵和硫酸銅的反應（硫酸亞鐵是淺綠色），鋅能置換出銅，可以證明鋅的金屬活動性大于銅，此選項正確；B.若濾液為有色溶液，可能是硫酸銅有剩余，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，濾液中含有鋅離子和銅離子；或者鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵，且硫酸銅有剩余，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子、銅離子；或者鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵，硫酸銅恰好完全反應，此時硫酸銅沒有剩余，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子；所以，濾液中至少含有2種金屬離子，此選項正確；C.若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產生，說明濾渣中不含鋅、鐵，硫酸銅可能有剩余，則濾液中可能含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅三種溶質，此選項正確；D.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，可能是鋅完全反應，鐵沒有參加反應，或鐵反應后有剩余，則濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅，此選項錯誤。故選D。34．（2021·云南昆明）（1）金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如下：①銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址又出土了大量的青銅器和金器，其中部分青銅器和金器上，還有被人為敲擊的痕跡。通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的___________性。②我國的青銅文化歷史悠久。西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制取銅，有關的化學反應方程式為___________。③鐵器時代大約在公元前___________年，至今鐵仍是年產量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施___________。④鋁的利用距今100多年，現在鋁的年產量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是___________。（2）①將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質量的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是___________（填標號）。A．金屬活動性Zn>RB．反應結束后過濾，濾渣中一定有Cu，可能有Zn和RC．反應結束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，則濾液一定無色②某金屬粉末含有Mg、A1.Cu、Ag中的一種或幾種，取24g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應產生2g氫氣，則該金屬粉末的組成有___________種情況?！敬鸢浮垦诱剐訤e+CuSO4=Cu+FeSO4500刷漆（合理即可）鋁和氧氣生成一層致密氧化膜氧化鋁阻止鋁的進一步腐蝕BC7【詳解】（1）①通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的延展性，故填：延展性。②鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學反應方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=u+FeSO4。③由圖可知，鐵器時代大約在公元前500年，至今鐵仍是年產量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失，鐵生銹的預防措施可以刷漆等，故填：500；刷漆。④鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是鋁和氧氣生成一層致密氧化膜氧化鋁阻止鋁的進一步腐蝕，故填：鋁和氧氣生成一層致密氧化膜氧化鋁阻止鋁的進一步腐蝕。（2）①將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質量的變化情況如圖所示，先增大后減小，說明發生了兩個反應，鋅和R都和氯化銅發生了反應，鋅和氯化銅反應溶液質量增加，故R和氯化銅反應溶液質量一定減小，且因為溶液質量先增加后減小，說明氯化銅先和鋅反應，鋅反應完之后氯化銅又和R反應，金屬活動性Zn>R>Cu，濾渣中一定沒有鋅，一定有銅，可能有R。A.由分析可知，金屬活動性Zn>R，A正確。B.由分析可知反應結束后過濾，濾渣中一定有Cu，一定沒有Zn可能有R，B錯誤。C.反應結束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，因為銅和硫酸不反應，則說明濾渣中一定有R，則氯化銅完全反應，但是濾液不一定無色，因為R的鹽溶液不一定無色，C錯誤。故選：BC。②，銅和銀和鹽酸不反應生成氫氣，如果是一種金屬可以是鎂，兩種金屬可以是鋁、銅或鋁、銀，三種金屬可以是鎂、鋁、銀或鎂、鋁、銅或鋁、銅、銀，四種金屬的話為鎂、鋁、銅、銀，一共7種情況，故填：7。35．（2021·山東濟寧）實驗廢液中含有AgNO3.Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，為減少廢液對環境的影響，實驗小組的同學做了下面的實驗。（1）取廢液樣品，加入少量鋅粉，充分反應后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾渣中一定含有的金屬是______（填符號，下同）。（2）另取廢液樣品加入過量鋅粉，充分反應后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中含有的溶質是______。實驗表明，加入過量鋅粉能有效去除廢液中的離子是______?！敬鸢浮緼gMg(NO3)2.Zn(NO3)2Ag+、Cu2+【詳解】（1）在金屬活動性順序中，Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，廢液樣品中加入少量鋅粉，因為鋅排在鎂的后面，所以Zn不和Mg(NO3)2反應。鋅比銅和銀活潑，鋅能和AgNO3.Cu(NO3)2反應，但銅比銀活潑，因此鋅先和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，硝酸銀反應完全后鋅和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，故無論加入鋅的量是多少，肯定發生的是鋅和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅。因為充分反應后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象，所以濾渣中一定沒有鋅，一定含有的金屬是：Ag，可能有的是：Cu。（2）充分反應后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明鋅粉過量，廢液中的AgNO3.Cu(NO3)2完全反應，鋅和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，鋅和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，故濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有AgNO3.Cu(NO3)2，再加上沒有參加反應的Mg(NO3)2，所以濾液中含有的溶質是：Mg(NO3)2.Zn(NO3)2。加入過量鋅粉前，廢液樣品中含有Ag+、Cu2+、Mg2+，加入過量鋅粉后濾液中含有Zn2+、Mg2+，故加入過量鋅粉能有效去除的廢液中的離子是：Ag+、Cu2+。36．（2021·浙江紹興）2021年3月，四川三星堆遺址進行了新一輪考古發掘。至今三星堆已出土了黃金面具、青銅縱目面具等一批珍貴文物，如圖。（1）出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅______（選填“強”或“弱”）。（2）古代制作青銅器的銅來源于銅礦，如黃銅礦，黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅為（CuFeS2），其中鐵元素和銅元素均為十2價，則硫元素的化合價為______。（3）應用碳-14測出三星堆遺址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的兩種同位素原子，它們的主要區別是原子核中______數不同。【答案】弱-2中子【詳解】（1）出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅弱，金很難與其它物質反應；（2）CuFeS2中鐵元素顯+2價，銅元素顯+2價，設硫元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：（+2）+（+2）+2x=0，x=-2；（3）碳-12和碳-14是碳元素的兩種同位素原子，它們的質子數相同，主要區別是原子核中中子數不同。37．（2021·江蘇連云港）在鋼鐵工業推進碳減排、碳捕集的過程中，化學發揮了重要作用。(1)“焦炭煉鋼”是先將鐵精礦(Fe2O3)和焦炭同時加入高爐，鼓入熱空氣，充分反應后得生鐵，再將生鐵轉移至煉鋼爐中煉制得鋼。①高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，_______奪取了Fe2O3里的氧，將鐵還原出來。②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉化為CO2，則該鋼鐵廠每年排放CO2的質量為_______萬噸。(2)為了實現CO2的捕集利用，我國研制出一種多功能復合催化劑(含NaFe3O4)，能將CO2轉化為汽油，轉化步驟如下：①步驟Ⅰ除生成CO外，還生成另一種氧化物。該氧化物的化學式是_______。②下列說法錯誤的是_______(填字母)。a所得汽油中含有C.H兩種元素bNaFe3O4中O為-2價，Fe為+3價c上述轉化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類對化石能源的需求(3)一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖所示。①高溫下，用H2煉鐵時反應的化學方程式為_______。②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”的主要優點有_______。③從物質組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的：_______。【答案】CO440H2Ob不排放CO2.無污染調節鋼中的含碳量【詳解】（1）①高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，CO奪取了Fe2O3里的氧，將鐵還原出來；（2）②設每年排放CO2的質量為x，解得x=440萬噸（2）①步驟Ⅰ是二氧化碳和氫氣反應生成一氧化碳和水，故氧化物的化學式為：H2O；②A.根據質量守恒定律，反應物中只有C.H兩種元素，所以所得汽油中含有C.H兩種元素，正確；B.四氧化三鐵中氧為-2價，兩個鐵為+3價，另外一個鐵為+2價，錯誤；C.上述轉化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類對化石能源的需求，正確。故選b；（