第二節化學反應的速率與限度（過關檢測）（100分）

一、選擇題（每小題3分，共48分）

1.下列說法中正確的是（）

A、反應速率越大，反應現象越明顯

B、對有固體參加的化學反應，可用單位時間固體濃度的改變量表示化學反應速率

C、化學反應速率的單位通常為moLL［或moLmin?

D、在特定情況下，也可用單位時間某物質的質量或物質的量的變化表示化學反應速率

2、下列說法中正確的是（）

A、Na、Mg、Al的金屬性決定了它們與水反應的速率大小

B、增大反應物的用量一定能加快化學反應速率

C、對于放熱反應，升高溫度化學反應速率減小

D、改變壓強，化學反應速率必然改變

3.下列說法中正確的是（）

A、SO2溶于水時，完全與水反應生成H2sCh

B、通過改變反應條件，可逆反應中反應物的轉化率可達100%

C、相同條件下，不同化學反應的限度可能不同

D、化學反應在一定條件下建立平衡狀態時，化學反應將會停止

4.NH3和純凈的。2在一定條件下發生反應：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）＜）現向一容積不變的2L

密閉容器中充入4moiNH3和3moiCh,4min后，測得生成的HzCKg）占混合氣體體積的40%,則下列表示此段

時間內該反應的化學反應速率不正確的是（）

A.v（N2）=0.125molL'-min1

-1

B.v（H2O）=0.375mol-L'-min

C.v（Oz）~0.225molL-1-min-1

D.U(NH3)=0.250mol-L^'-min

5.下列有關化學反應限度的說法不正確的是（）

A.任何可逆反應的進程都有一定限度

B.提高反應的限度可以提高反應物的利用率

C.化學平衡狀態是指一定條件下進行的可逆反應達到的最大限度

D.化學反應達到最大限度時，可逆反應的正、逆反應速率為零

6.反應3Fe（s）+4H2O（g）=^Fe.Q4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應

速率加快的是（）

①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持體積不變，

充入水蒸氣使體系壓強增大

A.①④B.②③

C.③④D.②④

6工業上合成氨反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,在實際生產中為提高合成氨的反應速率，下列說

法正確的是（）

A.溫度越高，反應速率越快，因此采取的溫度越高越好

B.壓強越高，反應速率越快，因此采取的壓強越高越好

C.催化劑能加快反應速率，因此可選用適當的催化劑

D.可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應速率

7向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO?和。2,開始反應時，按反應速率

由大到小排列順序正確的是（）

甲：在500℃時，lOmolSCh和5moiCh反應

乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，lOmolSCh和5moiCh反應

丙:在450℃時,8moiSO2和5mol02反應

T：在500℃時,8moiS02和5moiCh反應

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

9、CaCCh與稀鹽酸反應（放熱反應）生成C02的物質的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是

()

A.反應開始2min內平均反應速率最大

B.反應速率先增大后減小

C.反應在第2min到第4min內溫度對反應速率的影響比濃度大

D.反應在第2min到第4min內生成C02的平均反應速率為前2min的2倍

10.在373K時?，密閉容器中充入一定物質的量的NCh和S02,發生如下反應:NCh+SChNO+SO3,

達到平衡時，下列敘述正確的是（）

A.SCh、NO?、NO,SO3的物質的量一定相等

B.NO?和SCh的物質的量一定相等

C.平衡體系中總物質的量一定等于反應開始時總物質的量

D.NO和SO3的物質的量一定不相等

11一定條件下的可逆反應2NC）2（紅棕色）2NO（無色）+。2（無色），在恒壓密閉容器中充入NO2,達

到化學平衡狀態的標志是（）

A.反應停止了

B.NO的正反應速率與02的逆反應速率相等

C.c（NO）:C（C>2）=2：1

D.氣體的顏色不再變化

12下列對于可逆反應2M（g）+N（g）=^2P（g）達到平衡時的說法正確的是（）

A.M、N全部變成了P

B.反應已經停止

C.反應混合物中各組分的濃度不再改變

D.反應混合物中c(M)：c(N)：c(P)一定等于2：1：2

13.某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應：2N2O5==4NO2+O2。如圖是該小組根據所給表格中的

實驗數據繪制的。下列有關說法正確的是()

r/min01234

c(N2O5)/molL-10.1600.1140.0800.0560.040

c(O2)/mol.L100.0230.0400.0520.060

A.曲線I是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線H是02的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大，反應速率越快

D.Ch的濃度越大，反應速率越快

14某溫度下，濃度都是Imolir的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測

得參加反應的X2為0.6mo卜L1用丫2表示的反應速率。(丫2)=0.1mol-L'min-',生成的c(Z)為0.4moLLi,

則該反應的化學方程式是()

A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2==2X2Y

C.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2==2XY3

二、非選擇(共52分)

15(14分)在盛有18g碳、2L的密閉容器中，充入OSmolCCh，一定條件下發生C(s)+CC)2(g)=2CO(g),

反應5min時測得C02的物質的量為0.4mol。

(1)固體碳減少的質量________g,固體或純液體的濃度視為常數，是否可用碳固體的濃度變化量來表示該

反應的化學反應速率(填“是”或“否”)。

(2)請完成下表中相關空格

物質

CO2CO

起始濃度(mol?L「)0.40

變化濃度(mo卜Lp

5min時濃度（mol.L「）0.2

數值

5min內的化學反應速率

單位

⑶用C02和CO分別表示的化學反應速率,它與化學方程式中CO?、CO的計量系數之

比(填“相同”或“不同”)。

16.(14分)在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3c(g)+〃D(g),開始時A的

物質的量為4mol,B的物質的量為6mol；5min末測得C的物質的量為3mol,用D表示的化學反應速率

0(D)為0.2moLL'-min'?計算：

(l)5min末A的物質的量濃度為。

(2)前5min內用B表示的化學反應速率u(B)為。

(3)化學方程式中n的值為。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為

①0(A)=51110卜「?-miir?

②。(B)=6moLL「【minF

③。(C)=4.5mol-L'min1

?v(D)=8mol-L'-min1

其中反應速率最快的是(填序號)。

17.(14分)某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化

曲線如圖所示，反應在Amin時達到平衡。

⑴請寫出該反應的化學方程式：______________________________________________________

⑵若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、氏、N2,且已知Imol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，

則至fimin時，該反應吸收的熱量為；在0?Amin時間內，用H?表示該反應的平均速率“比)為

___________________O

(3)下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是(填字母)。

A.容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變

B.正反應速率與逆反應速率相等

C.容器內氣體的密度不再發生改變

D.混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變

18.(14分)某實驗小組學習化學反應速率后，聯想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條

件對反應速率的影響。

編號溫度反應物催化劑

甲25℃試管中加入3mL5%出。2溶液1mL蒸儲水

乙25℃試管中加入3mL5%H2C>2溶液ImLO.1molL-,FeCh溶液

丙40℃試管中加入3mL5%出。2溶液1mL蒸儲水

(1)實驗乙中發生反應的化學方程式為____________________________________________

(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是________________________________________________

實驗甲和實驗丙的實驗目的是。

(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集，并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數,

記錄數據如下表。

時間/S20406080100120

氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.5

0?20s的反應速率V]=mL-s-,?100^120s的反應速率&=mL-s-,o

不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是o

第二節化學反應的速率與限度（過關檢測）（100分）

一、選擇題（每小題3分，共48分）

1.（2020年原創題）下列說法中正確的是（）

A、反應速率越大，反應現象越明顯

B、對有固體參加的化學反應，可用單位時間固體濃度的改變量表示化學反應速率

C、化學反應速率的單位通常為moLLF或molmin1

D、在特定情況下，也可用單位時間某物質的質量或物質的量的變化表示化學反應速率

答案D

2、（2020年原創題）下列說法中正確的是（）

A、Na、Mg、Al的金屬性決定了它們與水反應的速率大小

B、增大反應物的用量一定能加快化學反應速率

C、對于放熱反應，升高溫度化學反應速率減小

D、改變壓強，化學反應速率必然改變

答案：A

3.（2020年原創題）下列說法中正確的是（）

A、SCh溶于水時，完全與水反應生成H2SO3

B、通過改變反應條件，可逆反應中反應物的轉化率可達100%

C、相同條件下，不同化學反應的限度可能不同

D、化學反應在一定條件下建立平衡狀態時，化學反應將會停止

答案C

4.N%和純凈的在一定條件下發生反應：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）,現向一容積不變的2L

密閉容器中充入4moiNH3和3molO2,4min后，測得生成的出0?占混合氣體體積的40%,則下列表示此段

時間內該反應的化學反應速率不正確的是（）

A.U(N2)=0.125mol-L-1-min-1

-1-1

B.v(H2O)=0.375mol-Lmin

C.v(O2)=0.225molL'min-1

1-|

D.y(NH3)=0.250mol-L^-min

答案C

5.下列有關化學反應限度的說法不正確的是()

A.任何可逆反應的進程都有一定限度

B.提高反應的限度可以提高反應物的利用率

C.化學平衡狀態是指一定條件下進行的可逆反應達到的最大限度

D.化學反應達到最大限度時，可逆反應的正、逆反應速率為零

答案D

6.反應3Fe(s)+4H2O(g)^^Fe3CU(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應

速率加快的是()

①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持體積不變，

充入水蒸氣使體系壓強增大

A.①④B.②③

C.③④D.②④

答案D

6工業上合成氨反應為N2(g)+3H?(g)2NH3(g),在實際生產中為提高合成氨的反應速率，下列說

法正確的是()

A.溫度越高，反應速率越快，因此采取的溫度越高越好

B.壓強越高，反應速率越快，因此采取的壓強越高越好

C.催化劑能加快反應速率，因此可選用適當的催化劑

D.可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應速率

答案C

7（2018?宿遷市期中）向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO2和開始反

應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（）

甲:在500℃時,lOmolSCh和5moic)2反應

乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5moiCh反應

丙：在450℃時，8moiSO2和5moi。2反應

在500℃時,SmolSO?和5moich反應

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

答案C

9、CaCCh與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的物質的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是

)

A.反應開始2min內平均反應速率最大

B.反應速率先增大后減小

C.反應在第2min到第4min內溫度對反應速率的影響比濃度大

D.反應在第2min到第4min內生成CO2的平均反應速率為前2min的2倍

答案A

10.（2019?南京校級月考）在373K時，密閉容器中充入一定物質的量的NO2和SO?，發生如下反應：N02+

SO2NO+SCh，達到平衡時，下列敘述正確的是（）

A.SCh、NO?、NO、SO3的物質的量一定相等

B.NO2和S02的物質的量一定相等

C.平衡體系中總物質的量一定等于反應開始時總物質的量

D.NO和SO3的物質的量一定不相等

答案C

11一定條件下的可逆反應2NCh(紅棕色)02NO(無色)+Ch(無色)，在恒壓密閉容器中充入NO2,

達到化學平衡狀態的標志是()

A.反應停止了

B.NO的正反應速率與O2的逆反應速率相等

C.c(NO)：C(C>2)=2：1

D.氣體的顏色不再變化

答案D

12下列對于可逆反應2M(g)+N(g)=^2P(g)達到平衡時的說法正確的是()

A.M、N全部變成了P

B.反應已經停止

C.反應混合物中各組分的濃度不再改變

D.反應混合物中c(M):c(N):c(P)一定等于2：1：2

答案C

13.某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應：2N2O5=4NO2+O2。如圖是該小組根據所給表格中的

實驗數據繪制的。下列有關說法正確的是()

Z/min01234

c(N2O5)/mol-L-10.1600.1140.0800.0560.040

c(O2)/mol-L100.0230.0400.0520.060

A.曲線I是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線n是。2的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大，反應速率越快

D.O2的濃度越大，反應速率越快

答案c

14某溫度下，濃度都是Imolir的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測

得參加反應的X2為0.6molL]用Y2表示的反應速率。(丫2)=0/mol-L'min-1,生成的c(Z)為0.4moLLr,

則該反應的化學方程式是()

A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2Y

C.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY3

答案c

二、非選擇(共52分)

15(14分)在盛有18g碳、2L的密閉容器中，充入0.8molCO2,一定條件下發生C(s)+CC)2(g)=2CO(g),

反應5min時測得COj的物質的量為0.4mol。

(1)固體碳減少的質量________g.固體或純液體的濃度視為常數，是否可用碳固體的濃度變化量來表示該

反應的化學反應速率(填“是”或“否”)。

(2)請完成下表中相關空格

物質

co2CO

起始濃度(molL')0.40

變化濃度(mol1-1)

5min時濃度(mol?L7】)0.2

數值

5min內的化學反應速率

單位

(3)用CO2和CO分別表示的化學反應速率,它與化學方程式中CO?、CO的計量系數之

比(填“相同”或“不同”)。

答案(1)4.8否(2)0.20.40.40.040.08mol-L'min^1mol-L-'min1(3)1相同

16.(2019?武漢高一檢測)(14分)在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)=-3c(g)+

〃D(g),開始時A的物質的量為4mol,B的物質的量為6mol；5min末測得C的物質的量為3mol,用D表

示的化學反應速率o(D)為0.2molLr.minL計算：

(l)5min末A的物質的量濃度為=

(2)前5min內用B表示的化學反應速率o(B)為。

(3)化學方程式中n的值為。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為

①0(A)=5moLLLmin?

(2)v(B)=6mol-L-1-min-1

③o(C)=4.5molL'-min1

?^(D)=8molL-1-min-1

其中反應速率最快的是(填序號)。

答案(l)1.5mol-L-1(2)0.2mol*L-1-min1(3)2(4)①

解析根據題給信息可知,5min時生成3molC,則消耗A的物質的量為1mol,消耗B的物質的量為2mol,

5min末A的物質的量濃度為包效號工^生=1.5molL「前5min內用B表示的反應速率0加)=。1n?.

2L2LX5mm

=0.2mol-L-,min",,由r(B):v(D)=2In=0.2mol-L-1-

min-110.2molL-Irnin_1=1：1,得〃=2。比較反應速率的大小時應換算為用同一物質表示的反應速率再

比較數值大小。

17.(14分)某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化

曲線如圖所示，反應在力min時達到平衡。

(1)請寫出該反應的化學方程式：______________________________________________________

⑵若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、氏、N2,且已知Imol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，

則至fimin時，該反應吸收的熱量為；在0?Amin時間內，用H?表示該反應的平均速率“比)為

___________________O

(3)下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是(填字母)。

A.容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變

B.正反應速率與逆反應速率相等

C.容器內氣體的密度不再發生改變

D.混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變

答案(1)2XT——"3Y+Z(2)36.8kJ^mol-L^'-min^1(3)ABD

18.(1