云南省尋甸縣第五中學2024屆化學高一第二學期期末調研試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質WY2、W3X4、WZ4，均有熔點高、硬度大的特性D．T與Z元素可形成化合物TZ42、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過量H2混合C．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液3、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是A．電流方向：電極IV→→電極IB．電極I發生還原反應C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應：Cu2++2e-==Cu4、下列有關化學與自然資源的開發利用說法中不正確的是（）A．海水提溴是將海水中的化合態的溴富集再轉化為游離態的溴B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產量C．煤干餾的產品很多，是一個化學変化D．海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg5、在探究乙醇的有關實驗中，得出的結論正確的是選項實驗步驟及現象實驗結論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O，攪拌，試管底部有藍色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內壁有水珠出現，另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，內壁出現白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應是放熱反應D在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應，收集到標準狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連A．A B．B C．C D．D6、海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程：下列判斷不正確的是A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．步驟②中反應的離子方程式為：C．可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應是否進行完全D．步驟③中加入的有機溶劑可以是7、下列反應符合如圖所示的反應是()A．CO2與熾熱的炭反應生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D．食物因氧化而腐敗8、元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是（）A．周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素都屬于過渡元素B．周期表中金屬與非金屬分界線附近元素具有一定的金屬性和非金屬性C．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高D．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價9、下列不屬于氧化還原反應的是A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClB．2HClO2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2＝H2SO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO210、下列反應過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是A．2H2+O22H2OB．NH3

+HCl=NH4ClC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Mg+CO22MgO+C11、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A．萃取B．干餾C．升華D．蒸餾12、下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應D．苯燃燒13、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其結構簡式如下圖所示(含有2種官能團)。該拒食素與下列足量某試劑充分反應后，官能團種類數發生變化的是A．H2B．HBrC．Br2的CC14溶液D．Ag(NH3)2OH溶液14、濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應是A．3X2+Y22X3Y B．X2+3Y22XY3 C．X2+2Y22XY2 D．2X2+Y22X2Y15、下列反應一定屬于放熱反應的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B．反應物能量比生成物能量低的反應C．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應D．不需要加熱就能發生的反應16、如圖所示是氫氧燃料電池的基本結構，將電極a、b分別與負載連接后，電池就能正常工作。下列有關該燃料電池工作時的敘述不正確的是A．a電極一定是負極B．若X是H+，則H+將從a電極通過離子交換膜移向b電極C．若X是O2-，則生成的水將從d口流出D．溶液中的電流方向是從b流向a二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：（1）T的離子結構示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發現固態表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。18、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構型為_________，d分子的結構簡式_________。(2)關于d分子有下列問題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個。②若用－C4H9取代環上的一個H原子，得到的有機物的同分異構體共有__________種。(3)Na在F單質中燃燒產物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______(寫化學式)，其與Q的單質反應的離子方程式是_____________。19、可用于分離或提純物質的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質________。20、為探究濃硫酸的性質，某興趣小組進行如下實驗：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實驗中可以觀察到試管內的固體由白色變為黑色，后體積迅速膨脹，同時聞到刺激性氣味，試管壁摸起來發燙。⑴試管內的黑色物質是：______。該物質的生成表現了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫出黑色物質與濃硫酸反應的化學方程式：______。⑶興趣小組設計用如圖所示的裝置檢驗反應中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強氧化性，圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。21、從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2＝2H2O。（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。A．使用催化劑B．適當提高氧氣的濃度C．適當提高反應的溫度D．適當降低反應的溫度（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。化學鍵H—HO＝OH—O鍵能kJ/mol436496463請填寫下表：化學鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化（kJ）拆開化學鍵2molH2化學鍵________________1molO2化學鍵形成化學鍵4molH-O鍵________________總能量變化________________（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發生_______反應。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數為a，則X、Y、Z最外層電子數分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge；A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；C．物質SiO2、Si3N4均為原子晶體，均有熔點高、硬度大的特性，而SiCl4為分子晶體，熔、沸點較低，故C錯誤；D．Ge元素的單質具有半導體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D。2、C【解題分析】

A.二者與水都不能反應且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質，A錯誤；B.又引入了新的雜質氫氣，B錯誤；C.乙烯與溴水反應產生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態，乙烷不能反應，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應產生CO2氣體，又引入了新的雜質，D錯誤；故合理選項是C。3、A【解題分析】試題分析：根據圖示左面兩個燒杯共同構成原電池，最右面為電解池，電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電子從負極經導線流向正極，電極I→→IV，電流的方向相反，，故A正確；Ⅰ是負極，發生氧化反應，故B錯誤；Ⅱ是原電池的正極，極反應為Cu2++2e-==Cu，故C錯誤；Ⅲ是電解池陽極，電極反應：Cu-2e-==Cu2+，故D錯誤。考點：本題考查電化學反應。4、D【解題分析】分析：A、根據工業上海水中提取溴的方法判斷；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產生很多新物質；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再電解氯化鎂得到鎂。詳解：A、根據工業上海水中提取溴的方法可知，是先將海水中的化合態的溴富集再轉化為游離態的溴，A正確；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油，以提高汽油的產量，B正確；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產生很多新物質，所以是化學變化，C正確；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，D錯誤。答案選D。5、C【解題分析】A、無水硫酸銅與水反應生成的五個結晶水的硫酸銅為藍色，硫酸銅與酒精不反應，可以用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含有水．如有水，則出現現象是白色變藍色，本題直接加CuSO4·5H2O，無法判斷，故A錯誤；B、在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內壁有水珠出現，說明乙醇中含H，另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，內壁出現白色沉淀，說明乙醇中含C元素，不能確定是否含有O元素，故B錯誤；C、將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間，說明反應放熱，故C正確；D、在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應，收集到標準狀況下氣體112mL，因為乙醇過量，無法確定就是一個H與O相連，故D錯誤；故選C。6、C【解題分析】

將海藻灰懸濁液過濾，得到殘渣和含碘離子的溶液，向溶液中通入氯氣，發生反應：，得到含碘的水溶液，加入有機溶劑萃取，分液后得到含碘的有機溶液，經后期處理，得到晶體碘。【題目詳解】A．步驟①是分離海藻灰殘渣和溶液，所以是過濾，③是從含碘的水溶液得到含碘的有機溶液，所以是加入有機溶劑后萃取分液，故A正確；B．步驟②是向含碘離子的溶液中通入氯氣，發生置換反應，離子方程式為：，故B正確；C．步驟②中的反應生成了碘，加入淀粉變藍，所以不能用淀粉溶液檢驗是否進行完全。若檢驗反應是否進行完全，應該檢驗I-，故C錯誤；D．碘易溶于有機溶劑中，所以萃取劑可以選擇CCl4、苯等，故D正確；故選C。7、D【解題分析】

根據圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，據此解答。【題目詳解】A.CO2與熾熱的炭反應生成CO，屬于吸熱反應，A錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應，C錯誤；D.食物因氧化而腐敗而變質，屬于放熱反應，D正確。答案選D。8、B【解題分析】

A．位于金屬與非金屬分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性，過渡元素為副族元素與第Ⅷ族，選項A錯誤；B．位于元素周期表中金屬和非金屬元素的分界線的附近的元素既有金屬性又有非金屬性，選項B正確；C．離核較近的區域能量較低，多電子原子中，能量高的電子在離核較遠的區域內運動，選項C錯誤；D．O元素、F元素一般沒有正化合價，選項D錯誤；答案選B。9、A【解題分析】

凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，據此解答。【題目詳解】A、反應中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，A正確；B、反應中氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，屬于氧化還原反應，B錯誤；C、反應中硫元素化合價升高，雙氧水中氧元素化合價降低，是氧化還原反應，C錯誤；D、反應中鐵元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應，D錯誤。答案選A。10、C【解題分析】分析：化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。詳解：A.2H2+O22H2O中只有共價鍵的斷裂和生成，選項A不選；B．NH3+HCl=NH4Cl中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的生成，但沒有離子鍵的斷裂，選項B不選；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的斷裂和生成，選項C選；D.2Mg+CO22MgO+C中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的生成，但有離子鍵的斷裂，選項D不選；答案選C。11、D【解題分析】“用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。答案選D。12、A【解題分析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解：A.光照作用下甲烷與氯氣的混合氣體發生取代反應生成氯化氫和一氯甲烷等，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴水中發生加成反應，B錯誤；C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發生加成反應生成環己烷，C錯誤；D.苯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，D錯誤；答案選A。13、A【解題分析】A、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發生加成反應，官能團數目減少1個，選項A選；B、碳碳雙鍵與溴化氫發生加成反應，引入1個溴原子，官能團數目不變，選項B不選；C、根據結構簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，引入2個溴原子，因此官能團數目不變，選項C不選；D、分子中含有醛基，可發生銀鏡反應，醛基變為羧基，但官能團數目不變，選項D不選；答案選A。14、A【解題分析】

tmin后，△c(X2)=1mol?L-1-0.4mol?L-1=0.6mol?L-1，△c(Y2)=1mol?L-1-0.8mol?L-1=0.2mol?L-1，△c(Z)=0.4mol?L-1，則X2、Y2、Z的化學計量數之比為=0.6mol?L-1：0.2mol?L-1：0.4mol?L-1=3：1：2，故反應為3X2+Y2?2Z，根據原子守恒可知，Z為X3Y，故反應可以表示為：3X2+Y2?2X3Y，故選A。【題目點撥】本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，根據物質的量濃度變化量之比等于化學計量數之比確定各物質的化學計量數是關鍵。15、C【解題分析】

生成物的總能量大于反應物的總能量的反應為吸熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量的反應為放熱反應。【題目詳解】A項、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應，故A錯誤；B項、生成物的總能量比反應物的總能量大的反應為吸熱反應，故B錯誤；C項、化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應為放熱反應，故C正確；D項、不需要加熱就能發生的反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，故D錯誤；故選C。16、D【解題分析】試題分析：燃料電池中，燃料為負極，故A正確；在原電池中陽離子向正極流動\、陰離子向負極流動，BC正確，電流經過外電路由正極流向負極，D錯誤。考點：本題考查燃料電池，涉及電極判斷，離子、電子流動方向，電解質溶液等相關知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【解題分析】

T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S。【題目詳解】（1）鋁離子質子數為13，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。18、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解題分析】

根據元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結合原子結構和物質的性質分析解答。【題目詳解】根據元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結構簡式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環為平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，因此甲苯中最多有13個原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結構，碳架結構分別為：、、、，取代苯環上的一個H原子，可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【題目點撥】本題的易錯點為(2)①，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷，甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，同時注意碳碳單鍵可以旋轉。19、DABCE【解題分析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質可以加熱升華，答案選E。20、炭（或C）脫水濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅（或酸性KMnO4溶液）氫氧化鈣或[Ca(OH)2]除去SO2【解題分析】

蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，實驗中可以觀察到試管內的固體由白色變為黑色，說明有碳生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，體積膨脹說明有氣體生成，同時聞到刺激性氣味，說明碳單質與濃硫酸反應生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，反應表現了濃硫酸的強氧化性，試管壁摸起來發燙說明該實驗是一個放熱過程。【題目詳解】（1）實驗中可以觀察到試管內的固體由白色變為黑色，說明有C生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，故答案為：炭（或C）；脫水；（2）濃硫酸稀釋時放出大量的熱，則滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度，有利于蔗糖的脫水炭化；脫水炭化生成的C與濃硫酸共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C＋2H2S