內蒙古包頭市稀土高新區二中2024屆化學高一下期末達標測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知X+Y=M+N為吸熱反應。下列關于該反應的說法中，正確的是（）A．Y的能量一定低于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱才能發生D．斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量2、在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們在一定溫度下反應，并達新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當A中SO2的轉化率為25%時，B中SO2的轉化率為A．25% B．大于25%C．小于25% D．無法判斷3、某元素B的核電荷數為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數，則A元素的原子序數用Z、n、m來表示，應為A．Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m4、下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質雜質除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③5、下列敘述正確的是：A．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有高價元素的化合物，一定具有強的氧化性6、下列有關化學用語使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結構示意圖：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的結構簡式為：CH2CH27、下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置，其電極反應式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下列有關敘述正確的是A．氫氧燃料電池中OH-向b極移動B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化C．H2在負極發生氧化反應D．P-型半導體連接電池的負極8、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說法錯誤的是（）A．改變反應條件可以改變該反應的限度B．增大壓強,正逆反應速率都增大C．達到平衡時,SO2?O2?SO3在容器中共存D．達到平衡時,SO2與SO3的濃度相等9、下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH410、碘（）可用于醫學放射的貝塔射線破壞甲狀腺濾泡或殺死癌細胞而達到治療甲亢、甲狀腺癌和甲狀腺癌轉移灶的目的。下列關于的說法正確的是A．質子數為53B．中子數為131C．質量數為184D．核外電子數為7811、化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理C．實現化石燃料清潔利用，就無需開發新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用12、一種“既熱即食型”快餐適合外出旅行時使用，它是利用兩種物質發生化學反應對食物進行加熱，這兩種化學物質最適合選擇的是()A．濃硫酸與水 B．氫氧化鈉與水 C．生石灰與水 D．氯化鈉與水13、實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌B．實驗結束后將廢液倒入指定容器中C．金屬鈉著火時，立即用水撲滅D．在通風櫥內制備有毒氣體14、下列關于乙烯和苯的敘述中，錯誤的是A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯可以燃燒C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯可以燃燒15、下列關于堿金屬元素（M）的單質及其化合物說法不正確的是A．隨核電荷數遞增單質的熔點依次降低、硬度依次減小B．化合物中M的化合價均為+1價C．單質在空氣中都劇烈反應，生成M2O2D．隨核電荷數遞增單質與水反應的劇烈程度變強16、下列說法中錯誤的是（）A．甲烷與乙烯共lmol，完全燃燒后生成2molH2OB．光照下，異丁烷與Cl2發生取代反應生成的一氯代物有2種C．乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料D．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色17、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于（）A．5% B．10%C．15% D．20%18、在某容積固定的密閉容器中，發生可逆反應A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態的有（）①C的生成與分解速率相等②單位時間內生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化④混合氣體總物質的量不再變化⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3⑥混合氣體的密度不再變化⑦A的濃度不再變化⑧混合氣體的顏色不再變化⑨混合氣體的平均相對分子質量不再變化A．6個 B．5個 C．4個 D．3個19、下列交叉分類法正確的是A． B．C． D．20、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是：A．23gNa與氧氣充分燃燒,生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為大于NA小于2NAB．1mol甲醇中含有的共價鍵數為5NAC．標準狀況下22.4LC6H6充分燃燒消耗氧氣7.5NAD．0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數為0.4NA21、下列說法不正確的是（）①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數由中子數決定③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個數之比與HCl中35Cl與37C1的個數之比相等④18gH2O中含有的中子數為10NA⑤標況下，等體積CH4和HF所含的電子數相同⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵⑦等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數相等⑧通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化A．2個B．3個C．4個D．5個22、檢驗SO2氣體中是否含有CO2，可以采用的方法是將氣體（）A．通入澄清石灰水B．先通入酸性高錳酸鉀溶液中，再通入澄清石灰水C．直接通入品紅溶液中D．先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學鍵____________．(3)寫出與反應的化學方程式_______________________．(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．24、（12分）ZnO在醫藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質)制備氧化鋅和硫單質，設計如下流程：請回答下列問題：(1)濾渣1的化學式為_______，(2)沉淀X的化學式為______________。(3)“轉化Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________________________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。25、（12分）化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據實驗內容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發生反應的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。26、（10分）下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。27、（12分）某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產生該氣體的反應的化學方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。28、（14分）如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。試回答下列問題:(1)請寫出乙酸乙酯的結構簡式:_______。(2)請寫出乙酸中官能團的名稱:_______。(3)寫出反應①利反應④的化學方程式:①________；④_______。(4)上述幾種路線中涉及的有機化學反應基本類型有________等(寫出兩種即可)。29、（10分）隨原子序數的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答:(1)x在元素周期表的位置是________________________。(2)y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應，產物中含有化學鍵的類型為________________。(3)d的單質在空氣中充分燃燒，所得產物的電子式為________；7.8g該產物與足量的水完全反應，轉移電子的數目為____________________。(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A、此反應是吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，不是個別物質能量的比較，因此Y和N的能量無法比較，故A錯誤；B、根據選項A的分析，應是X、Y的總能量小于M、N的總能量，故B錯誤；C、有些吸熱反應不一定加熱，故C錯誤；D、斷鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量，此反應是吸熱反應，說明斷鍵吸收的能量大于形成化學鍵釋放的能量，故D正確。點睛：有些吸熱反應是不需要加熱的，在常溫下就能進行，如NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應，放熱反應有時也需要加熱才能進行，達到反應的溫度，如煤炭的燃燒等。2、B【解題分析】

反應2SO2+O22SO3為氣體物質的量減小的反應，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，A的壓強逐漸減小，B容器壓強大于A容器壓強，B相當于在A的基礎上增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，當A中的SO2的轉化率為25%時，則B容器中SO2的轉化率應是大于25%，故選B。3、A【解題分析】

某元素B的核電荷數為Z，則Bn－的核外電子總數為Z+n，由于Am+和Bn－具有相同的核外電子數，則Am+的核外電子數為Z+n，因此元素A的核電荷數為：Z+n+m，故答案選A。4、C【解題分析】KNO3溶液中含有少量KOH，應加入適量的稀硝酸調節溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會引入雜質，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過濾、蒸發可以除去雜質并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。5、A【解題分析】

A.化合態元素形成單質，元素化合價即可能降低也可能升高，物質可能發生氧化反應或還原反應，故A正確；B.氧化性強弱與得電子能力有關，與得電子數目多少無關，故B錯誤；C.中間價態的陽離子，即具有氧化性也具有還原性，如亞鐵離子，故C錯誤；D.元素表現氧化性主要是看得電子能力，最高價只能有氧化性，但不一定有強氧化性，如NaCl中的鈉元素，故D錯誤。故選A。6、B【解題分析】

A.溴化銨是離子化合物,由銨根離子與溴離子構成，電子式為：，故A錯誤；B.

S2?的質子數為16，核外電子數為18，各層電子數分別為2、8、8,硫離子結構示意圖為，故B正確；C.甲烷結構和四氯化碳結構相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C錯誤；D.乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選：B。7、C【解題分析】A、由電子流向可知a為負極，b為正極，氫氧燃料電池中OH-向負極即向a極移動，A錯誤；B、該裝置的能量轉換有化學能、電能和光能，B錯誤；C、a為負極，發生的電極反應為H2-2e-+2OH-＝2H2O，H2在負極發生氧化反應，C正確；D、P一型半導體連接的是電池正極，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查原電池知識，注意根據圖示電子的流向判斷電源的正負極為解答該題的關鍵，注意電極反應式的書寫要考慮電解質溶液的酸堿性。8、D【解題分析】A、化學平衡的特點是逆、等、動、定、變等特點，改變外界條件，平衡被打破，故A說法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強，正逆反應速率都增大，故B說法正確；C、此反應是可逆反應，不能進行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說法正確；D、根據化學平衡的定義，達到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說法錯誤。點睛：易錯點是選項D，根據化學平衡的定義，可逆反應中，一定條件下，當正反應速率等于逆反應速率，且組分的濃度保持不變，說明此狀態為化學平衡狀態，此題沒有說明開始的投入量以及轉化率，因此當SO2與SO3的濃度相等，不能說明反應達到平衡。9、C【解題分析】本題考查燃燒熱的定義。分析：燃燒熱是1mol的可燃物質完全燃燒生成穩定的化合物時放出的熱量，生成穩定的氧化物是指燃燒產物不能再燃燒（如生成CO2、H2O、SO2、N

2等）和生成物的聚集狀態在燃燒熱測定條件下處于穩定狀態，一般燃燒熱常用298K時數據，如H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量。詳解：CH4燃燒生成的CO不是穩定的氧化物，A錯誤；H2燃燒產生氣態水，B錯誤；C2H5OH燃燒生成二氧化碳和液態水，燃燒熱的定義，C正確；熱化學方程式中CO的物質的量不是1mol，D錯誤。故選C。點睛：燃燒熱的計算標準是以可燃物為1mol來進行測量和計算的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里的化學計量數常常出現分數。10、A【解題分析】元素符號左下角的數字為質子數，質子數是53，故A正確；中子數=質量數-中子數，中子數為131-53=78，故B錯誤；元素符號左上角的數字是質量數，質量數是131，故C錯誤；原子中電子數=質子數，所以核外電子數為53，故D錯誤。點睛：原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數；質量數=質子數+中子數；中子數標在元素符號左下角、質量數標在元素符號左上角。11、D【解題分析】

A.化肥和農藥雖然能提高農作物的產量和質量，但會污染環境、影響人體健康，不能大量使用，A錯誤；B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除對環境的污染，B錯誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，故仍需開發新能源緩解能源缺乏的問題，C錯誤；D.垃圾可分類回收利用，節約能源，D正確。答案選D。12、C【解題分析】

A、濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故不選A；B、氫氧化鈉溶于水放熱，但氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故不選B；C、生石灰與水反應生成氫氧化鈣放出大量熱量，且無腐蝕性價格也便宜，故選C；D、氯化鈉溶于水熱量變化不明顯，不能對食物進行加熱，故不選D。13、C【解題分析】濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，故A符合安全要求；為防止污染，實驗結束后將廢液倒入指定容器中，故B符合安全要求；鈉與水反應放出氫氣，金屬鈉著火時，不能用水撲滅，要用沙子蓋滅，故C不符合安全要求；為防止中毒，在通風櫥內制備有毒氣體，故D符合安全要求。14、C【解題分析】

A、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B、乙烯能燃燒，生成CO2和H2O，B正確；C、苯的性質穩定，不能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，C錯誤；D、苯可以燃燒，冒出黑煙，D正確；故合理選項為C。15、C【解題分析】A.堿金屬元素（M）的單質隨核電荷數遞增單質的熔點依次降低、硬度依次減小，A正確；B.M的最外層電子數均是1個，化合物中M的化合價均為+1價，B正確；C.單質在空氣中都劇烈反應，不一定都生成M2O2，例如Li生成Li2O，C錯誤；D.隨核電荷數遞增金屬性逐漸增強，單質與水反應的劇烈程度變強，D正確，答案選C。16、D【解題分析】A、每摩爾甲烷或者乙烯都含有4摩爾氫原子，根據原子守恒可知完全燃燒后生成的H2O為2mol，選項A正確；B、光照下，異丁烷分子中有2種不同的H原子，故其一氯代物有2種，選項B正確；C、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，選項C正確；D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但由于與羥基相連接，形成新的官能團羧基，所以它不能使溴水褪色，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查有機化合物的結構及性質，注意從羧基理解羧酸的性質，注重考查學生對基礎知識的掌握。17、C【解題分析】

N2＋3H22NH3起始量（mol）280轉化量（mol）2/324/3平衡量（mol）4/364/3則平衡時氮氣的體積分數＝=15.47%，答案選C。18、C【解題分析】

達到平衡狀態時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比。【題目詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡狀態，故正確；②單位時間內，生成amolA代表逆反應速率，生成3amolB也代表逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能表明反應已達到平衡狀態，故錯誤；③當反應達到化學平衡狀態時，各物質的濃度不變，B的濃度不再變化表明反應已達到平衡狀態，故正確；④氣體反應物與氣體生成物的化學計量數之和相等，無論是否達到平衡狀態，混合氣體總的物質的量都不變，不能表明反應已達到平衡狀態，故錯誤；⑤平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故錯誤；⑥A為固體，該反應是一個氣體質量增大的反應，氣體的總質量不變能表明反應已達到平衡狀態，故正確；⑦A為固體，濃度為定值，A的濃度不再變化，不能表明反應已達到平衡狀態，故錯誤；⑧不明確B、C是否為有色氣體，混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應已達到平衡狀態，故錯誤；⑨A為固體，該反應是一個氣體質量增大、氣體反應物與氣體生成物的化學計量數之和相等的反應，反應中混合氣體的平均相對分子質量增大，混合氣體的平均相對分子質量不再變化能表明反應已達到平衡狀態，故正確；①③⑥⑨正確，故選C。【題目點撥】本題考查平衡平衡狀態，注意抓住化學平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。19、A【解題分析】

A、硝酸鎂屬于鎂鹽或硝酸鹽，故A錯誤；B、硫酸鈣屬于硫酸鹽，故B錯誤；C、碳酸氫鈉屬于酸式鹽，故C錯誤；D、CuO屬于金屬氧化物或堿性氧化物，CO2是非金屬氧化物或酸性氧化物，Mn2O2是金屬氧化物或酸性氧化物，SO2是非金屬氧化物或酸性氧化物，故D正確，故選D。20、B【解題分析】

A項、Na2O和Na2O2中都含有鈉離子，23gNa物質的量為1mol，與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol鈉離子，轉移的電子數為NA，故A錯誤；B項、甲醇的結構簡式為CH3OH，含有5個共價鍵，則1mol甲醇中含有的共價鍵數為5NA，故B正確；C項、標準狀況下C6H6為液態，無法計算標準狀況下22.4LC6H6的物質的量，故C錯誤；D項、溶液體積不明確，故溶液中的離子的個數無法計算，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數，注意掌握有關物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數等之間的轉化關系是解答關鍵。21、D【解題分析】分析：①具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等；②核素是具有一定數目質子和一定數目中子的原子；③同位素原子在不同物質中個數之比不變；④H2O含有8個中子；⑤標準狀況下HF不是氣態；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如銨鹽；⑦CN－和N2含有的共用電子對數均是三對；⑧同位素原子之間的轉化是物理變化。詳解：①具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質子數都是11，HF、Ne的質子數都是10，但不是同種元素，①錯誤；②核素是具有一定數目質子和一定數目中子的原子，因此同一元素的核素種數由中子數決定，②正確；③同位素原子在不同物質中個數之比不變，所以C12中35C1與37Cl兩種核素的個數之比與HC1中35Cl與37Cl的個數之比相等，③正確；④18gH2O的物質的量是1mol，其中含有的中子數為8NA，④錯誤；⑤標況下HF不是氣態，等體積CH4和HF所含的電子數不相同，⑤錯誤；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子存在離子鍵，⑥錯誤；⑦CN－和N2含有的共用電子對數均是三對，因此等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數相等，⑦正確；⑧16O與18O之間的轉化中沒有產生新物質，因此不可能通過化學變化實現16O與18O間的相互轉化，⑧錯誤。答案選D。22、B【解題分析】

二者均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗是否有二氧化碳，應先排除二氧化硫的干擾，以此來解答。【題目詳解】A.均能使石灰水變渾濁，不能檢驗，故A錯誤；B.先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應掉，再通過品紅溶液，證明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故B正確；C.二氧化硫可與品紅褪色，但不能檢驗二氧化碳，故C錯誤；D.二者都與氫氧化鈉反應而被吸收，不能觀察到澄清石灰水的變化，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【解題分析】

根據元素周期表結構、核外電子排布規律及物質性質分析元素的種類；根據元素周期律比較原子大小及物質的熔沸點；根據原子間成鍵特點書寫電子式及判斷化學鍵類型；根據物質性質書寫相關化學方程式。【題目詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數增大而增大，所以D為鈉；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結合，過氧根和鈉離子以離子鍵結合，所以所含化學鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態，的簡所以沸點較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。24、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次【解題分析】分析：閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質）用硫酸溶液溶解并過濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的氣體為H2S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質，調整濾液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液，在濾液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，過濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到ZnO，據此分析解題。詳解：(1)根據分析知閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的為SiO2，所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。(2)濾液1經氧化并調節溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。（3）轉化Ⅱ為用KMnO4氧化溶液中Fe2+,還原產物為Mn2+,根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發生反應的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次。25、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解題分析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【題目詳解】（1）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。26、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍色【解題分析】

根據煤干餾的主要產品，b中得到的應是焦炭，c中得到的應是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應用分餾的方法分離；焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍色火焰。（1）根據儀器的構造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無機物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗出來。有機物可以利用沸點的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來；（3）e處點燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍色。27、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解題分析】

探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據此解答。【題目詳解】(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應的化學方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對NO氣體的檢驗方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應，濕潤的藍色石蕊試不能區別一