氧化還原反應

【教材分析】

氧化還原反應是日常生活、工農業生產和現代科技中經常遇到的一類重要

的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之

-0燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化還原反應。通過這一節內容的學

習，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉移的角度來對化學反應進

行分類就是從本質上對化學反應進行分類，研究物質氧化性或還原性及強弱比

較的方法，了解氧化還原反應在實現物質轉化與獲得能量方面的應用。

【教學目標】

宏觀辨識與微觀探析：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析

氧化還原反應的方法；初步掌握依據核心元素的化合價推斷物質的氧化性或還

原性。

證據推理與模型認知：學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還

原反應；初步建立基于氧化還原角度認識物質性質的思維模型。

科學探究與創新意識：理解氧化還原反應有關概念；理解氧化劑和還原劑

的概念；學會研究物質氧化性或還原性及強弱比較的方法，并設計實驗進行初

步試驗。

科學精神與社會責任：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的

觀點、科學的態度和探索的精神學習化學；了解氧化還原反應在實現物質轉化

與獲得能量方面的應用。

【教學重難點】

重點：學會用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。掌握氧化

還原反應的本質及有關概念。研究物質氧化性或還原性及強弱比較的方法，了

解氧化還原反應在實現物質轉化與獲得能量方面的應用。

難點：理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移。掌握氧化還原反應

的本質。研究物質氧化性或還原性及強弱比較的方法。

【教學準備】

多媒體教學平臺實驗儀器

【教學過程】

【第一課時】

復習導入：初中階段我們學習過許多化學反應，根據反應物和生成物的類

別以及反應前后物質的種類的多少，可以把化學反應分為四種基本反應類型。

下列各組反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？

化合反應A+B=AB

AB=A+B

分解反應A+BC=AC+B

AB+CD=AD+C

置換反應B

討論：以下反應屬于何種基本反應類型?

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

歸納小結：經過分析，Fe2O3+3CO=±±=2Fe+3c02不屬于四種基本反應

類型的任何一種，說明上述分類方法不能包括所有反應，因此，今天我們繼續

學習氧化還原反應。

聯想質疑

四大基本反應不能包括所有反應類型，今天學習一種新的分類方式，標準

物質所含元素化合價是否發生偏轉，可課件戰士。

思考與交流

請分析這個反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原

反應與元素化合價的升降有什么關系。

一、認識氧化還原反應

1.氧化還原反應的特征

(1)特征：反應過程中有元素化合價變化。

(2)定義：反應中有元素化合價變化的化學反應稱為氧化還原反應。

例.下列屬于氧化還原反應的是

A.2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2t

B.Na2O+H2O===2NaOH

C.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2t

(3)引入分析：2CU+O2=2CUO

CUO+H2=CU+H2O

銅氧氫元素化合價的改變嘗試從元素化合價變角度給氧化反應和還原反應定

義：

從化合價升降的角度分析氧化反應、還原反應。

①氧化反應——反應物所含某種(或某些)元素化合價升高的反應。

②還原反應——反應物所含某種(或某些)元素化合價降低的反應。

思考與交流

(1)會不會出現只有化合價升高或者降低的情況?

(2)氧化反應和還原反應的關系？

氧化反應和還原反應對立統一于同一個反應，即有氧化反應就有還原反應,化

合價有升高就有降低，它們同存與同一個反應。

小結

氧化反應和還原反應這兩個對立的過程相互依存，統一于一個氧化還原反應

之中。

3.氧化還原反應的實質

交流研討：

點燃

2Na+Ch=====2NaCl

①金屬鈉可以在氯氣中劇烈地燃燒并生成氯化鈉。這個反應屬于氧化還原反應

嗎？氯氣由氯分子構成，一個氯分子由兩個氯原子構成。金屬鈉由鈉原子構

成。氯化鈉由Na+和構成?？梢娫诜磻^程中，鈉原子變成了Na+,氯原

子變成了Clo鈉原子和氯原子是怎樣變化為Na+和并進而形成氯化鈉的

呢？

引出化合價變化實質微電子轉移。

探究實驗；

②寫出Zn與CuSO4溶液反應的化學方程式，判斷該反應是否屬于氧化還

原反應。按照圖2-3-2所示實驗裝置進行鐵與CuSO4溶液反應的實驗，實驗現

象之一是電流表指針發生偏轉。這一實驗現象對于你認識鐵與CuSO4溶液反應

的實質有什么啟示？

2.氧化還原反應的實質：電子的轉移

3.根據化合價分析氧化還原反應中的電子轉移

講解

在氧化還原反應中，某種元素的一個原子或離子失去電子，則該元素的化

合價升高，而且失去電子的數目與化合價升高的數值相等；某種元素的一個原

子或離子得到電子，則該元素的化合價降低，而且得到電子的數目與化合價降

低的數值相等。氧化還原反應中電子轉移的總數與化合價升高或降低的總值是

相等的。

小結

元素化合價升高一原子或離子失電子一發生氧化反應

元素化合價降低一原子或離子得電子一發生還原反應

失電子數=得電子數=化合價降低總價數=化合價升高總價數=轉移電子數

（微觀）

（宏觀）

4.氧化還原反應和四大基本反應之間關系

深度思考：

對下列化學反應

(i)Na2O+H2O-2NaOH

化合反應…點燃

②2H2+O2=2H2O

(3)CaCOCaO+CO2T

分解反應3

@2KC1O3^^^2KCI+3O2t

復分解反應(5)H2SO4+2KoH-K2so4+2H2O

?Fe+2HCl=FeCl2+H2t

置換反應

(7)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

屬于氧化還原反應的是②④⑥⑦

有單質生成的分

解反應是氧化還

原反應

氧化還原反應的表示方法：

雙線橋法單線橋法

化O合價升高，失O去2*3e1氧化反應

2+3-1o10+3-1

Fe+3C

2=2FeCL

化合價降低，得到3*2e-,還原反應2Fe+3CI2=2FeCL

小結

雙線橋法注意事項

①箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素。

②必須注明“得到”或“失去”字樣。

③失去電子總數與得到電子總數相等。

單線橋法注意事項

①單線橋必須畫在反應物中。

②箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。

②標明電子轉移的總數，不標“得、失”。

10c-

r

2KMn（）4+16HCI（濃）一2KCl+2MnC12+5C12f+8H2O

練習單雙箭橋

Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4

鞏固訓練

1.雙線橋和單線橋表示氧化還原反應電子轉移的實質是相同的（）

2.雙線橋表示方法中，電子轉移的方向只要是從反應物指向生成物（）

3.Zn和鹽酸反應，用單線橋表示電子轉移為（）

得lX2e-.被氧化

II

o-1-20

Fe+H>SO4---TeSO4+H2

4.失e-X2.被還原

2e

-2+2△0-4

0■.CuO+C(3—Cu+CC)9

2e-

0+5+2+2

3Cu+8HNO3(稀)一=3CU(NO3)2+2HOf+4H2O

6.

魯科版高一化學「必修1」第2章第3節第1課時

氧化還原

學情分析

學生初中接觸過氧化反應和還原反應，所以學生在接觸這一塊時

候不是很陌生，但學生對常見元素的化合價記憶不是很清楚，所以在

教學過程中學生可以接受，但是在具體應用的時候還是出現很多問題,

一個難點是單雙線橋標識氧化還原反應過程時候學生可以接受，加以

練習做的都不錯。（1）單雙線橋內容是否作為基本要求，是否要進行

專門的技能訓練新課程對于氧化還原反應概念的要求降低了，

新教材中雖然呈現了單雙線橋，但不作為技能性的要求。人教版教材

中基本上沒有提單雙線橋這個名詞術語，只是在寫出的反應中用單雙

線橋進行了表示。因此，在教學中不宜過多擴展，不宜進行專門的技

能訓練。另一方面單雙線橋的教學功能已發生變化。在原來的教學

中必有單雙線橋的講解和訓練，它的意義在于幫助學生分析氧化還原

反應前后元素化合價的變化和得失電子數目，為配平做鋪墊?，F在單

雙線橋的教學功能主要在于幫助學生更好地認識和理解電子轉移、電

子轉移過程中的得與失相等。因此在教學中可以給學生介紹電子轉移

是如何在化學方程式中表現的，并且結合案例進行演示，學生能看懂

即可。

魯科版高一化學「必修1」第2章第3節第1課時

氧化還原反應

效果分析

學生在初中學習過氧化還原反應，高中只是換個角度去認識氧化

還原反應，所以不是很陌生，問題最大的是學生對常見元素化合價的

記憶。總體上講學生接受起來還是沒什么問題的，在講到本質的時候

學生在初中有過對原子結構方面的認識，所以也沒什么很大問題，不

過和化合價結合起來，就有個別學生出現不適應，還要假以時日訓練。

相同的問題還出現在單雙箭橋標識，規律注意事項，有不少學生出現

了問題。不過整體學生的學生沒出什么問題。

整體來看本節課的課堂效果還不錯，基本完成了預期的教學任務。

魯科版高一化學「必修1」第2章第3節第1課時

氧化還原反應

教材分析

本節課氧化還原反應是日常生活、工農業生產和現代科技中經

常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學

習中學化學的主線和關鍵之一。燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到

氧化還原反應。通過這一節內容的學習，認識從反應中反應物元素化

合價的升降和電子轉移的角度來對化學反應進行分類就是從本質上

對化學反應進行分類，研究物質氧化性或還原性及強弱比較的方法，

了解氧化還原反應在實現物質轉化與獲得能量方面的應用。

第二章元素與物質世界

第三節氧化劑和還原劑一第一課時

核心素養發展目標

L能從元素化合價的變化認識氧化還原反應，會分析其實質是電子轉移，促進

宏觀辨識和微觀探析化學核心素養的發展。

2.根據物質中元素化合價的變化判斷化學反應類型，理解氧化還原反應與四種

基本反應類型的關系，增強化學核心素養中的“變化觀念”意識，培養變化觀

念與平衡思想的學科素養。

引入【問題1】你學過哪些反應類型？FezOs+3C0=2Fe+3c02的反應屬于哪

種基本反應類型？

一.認識氧化還原反應

1.氧化還原反應定義

2.特征（判斷依據）：

練習下列屬于氧化還原反應的是

A.2NaHC0=NaCO+HO+COT

32322

B.NaO+HO=2NaOH

22

C.Zn+HSO=ZnSO+Ht

2442

氧化反應定義______________________________________________________________

還原反應定義______________________________________________________________

【交流研討1】氧化反應和還原反應關系

3.氧化還原反應的實質

點燃

2Na+Cl2^=2NaCl

化合價降低的原因：___________________________

化合價升高的原因_____________________________

實驗探究

步驟：將連接有電流表的鋅片和碳棒插入盛有硫酸銅溶液溶液燒杯中，觀察電流

表指針是否發生偏轉

□

4.

氧

原與四大基本反應關系

小節:

化學反應

有元素化合價升降一H電子轉移

氧化還原反應

升元素化合價升高元素化合價降低降宏觀特征

失失電子得電子得微觀實質

氧氧化反應還原反應還反應類型

二.氧化還原反應中電子轉移的表示方法

i.雙線橋法'

表示元素的原子在反應前后轉移電子的情況。

失去2Xe\化合價升高，被氧化

+{~~~0+3^-1

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

得到2Xe-,化合價降低，被還原

2單線橋|___________________f

得到2Xe\化合價降低，被還原

表示元素的原子在反應前后轉移電子的情況。

2r

fI

+401鈉0i

MftOt+ffiClfft）=.MnCWCli+2H2O

練習

（雙線橋）Cu+2H2s。4=CuS04+SO2+2H2O

（單線橋）Cu+2H2so尸CuS04+S02+2H20

思考總結

失電子數、得電子數、化合價降低總價數、化合價升高總價數、轉移電子數之

間關系？

【鞏固練習】

1、判斷下列反應哪些屬于氧化還原反應（）

2+

A.Cu+Cl2=CuCl2B.Zn+2H+=Zn+H21

+2t

C.CaC03+2H=Ca+H20+C02fD.BaCl2+H2S04=BaS041+2HC1

E.Fe203+3C0=2Fe+3C02

2、下列反應屬于氧化反應的是（）

A.Na20fNaOHB.C02fC（V-C.Fe2O3—FeD.Cl2^HC