安順市重點中學2024屆高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中正確的是（）A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體B．含共價鍵的晶體一定是分子晶體C．只含極性鍵的分子可能不是極性分子D．含非極性鍵的分子一定是非極性分子2、0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOHC．C17H31COOH D．C17H33COOH3、是最早發現的Ne元素的穩定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年發現了。下列有關說法正確的是A．和是同分異構體B．和屬于不同的核素C．和的性質完全相同D．轉變為為化學變化4、下列說法中不正確的是A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料B．SiC、Al2O3的熔點很高，可用作高溫結構陶瓷C．光導纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物D．合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素5、表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）A．A B．B C．C D．D6、下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是()A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl27、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y處于第3周期，它的氧化物為兩性氧化物8、下列關于金屬單質及其化合物的說法不正確的是（）A．Na2O2常用作航天和潛水的供氧劑 B．磁鐵的主要成分是鐵單質C．MgO和Al2O3常用作耐火材料 D．Fe2O3是一種常見的紅色顏料9、使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當,會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）①用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②用滴定管量取液體時,開始時平視讀數,結束時俯視讀數③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻,發現液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥10、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C．實驗室不可用裝置③收集HClD．驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴的實驗可利用裝置④進行11、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．圖中對應點的溫度關系為：a＞bB．水的電離常數KW數值大小關系為：b＞dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D．在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性12、中學化學中下列各物質間不能實現(“→”表示一步完成)轉化的是選項ABCDaCH3CH2OHCH2=CH2Cl2CbCH3CHOCH3CH2BrHClOCOcCH3COOHCH3CH2OHHClCO2A．A B．B C．C D．D13、由苯作原料不能經一步化學反應制得的是A．硝基苯 B．環己烷 C．苯酚 D．溴苯14、下列說法中正確的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵15、用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是（）A．H2O與BeCl2為V形 B．CS2與SO2為直線形C．SO3與CO32-為平面三角形 D．BF3與PCl3為三角錐形16、根據實驗的現象所得結論正確的是選項實驗操作現象結論A將電石與水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色說明有乙炔生成B將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色說明有乙烯生成C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生的氣體通入到溴水中溴水褪色說明有乙烯生成D將乙醇和濃硫酸的混合液迅速升溫到170℃產生的氣體通入到溴水中溴水褪色說明有乙烯生成A．A B．B C．C D．D17、將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是()A．混合溶液溶質為NaHCO3和Na2CO3B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體18、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的共價鍵數為4NaB．0.2molSO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為0.2NAC．常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數為0.1NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的數目一定小于NA19、用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L20、化學與社會可持續發展密切相關。下列做法錯誤的是A．按照國家規定，對生活垃圾進行分類放置B．工業廢水經過靜置、過濾后排放，符合綠色化學理念C．植物的秸稈、枝葉和人畜糞便等生物質能可轉化為沼氣D．氫氣是一種有待大量開發的“綠色能源”21、圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置，圖乙是在圖甲裝置中央放置質量相等的兩個銀圈，用繩子系住(繩子為絕緣體)，一段時間后，兩裝置中銅極質量均增重1.08g。下列說法不正確的是A．電極a為純銀B．圖甲:若b極有標況下112mL紅棕色氣體生成，則電子有效利用率為50%C．圖乙:若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈質量之差為2.16gD．處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，則Ag2S可以轉化為Ag22、下列有關實驗的選項正確的是（）A．X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．可用于分離C2H5OH和H2O的混合物D．記錄滴定終點讀數為12.20mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環酯P的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知在特殊催化劑的作用下，能夠發生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列問題：(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團名稱是____________。(2)①的反應類型是___________，⑥的反應類型是________________。(3)C的結構簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。(4)G中最多有_______個原子共平面，其順式結構式為_____________。(5)符合下列條件D的同分異構體有______種。①氯原子連在碳鏈的端點碳上②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結構簡式)。(6)由I和G在一定條件下制取環酯P的化學方程式為_________________。(7)已知：根據題中信息，設計以2-氯丙烷制備環己烯的合成路線(無機試劑和溶劑任選)___________。24、（12分）為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖(Ⅰ)所示的質譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問題：（1）有機物A的相對分子質量是________。（2）有機物A的實驗式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測有機物A的結構簡式為____，A中含官能團的名稱是_____。25、（12分）已知下列數據：物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變為無色C．有氣體產生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。26、（10分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關物質的物理性質如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有______、_______。(寫出結構簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。27、（12分）現有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：___________（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。a．未冷卻溶液直接轉移b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉入容量瓶c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質e．容量瓶使用前內壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為_________g28、（14分）實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。實驗原理如下：2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。（1）反應中，硝基苯變為反式偶氮苯的反應屬于_______________A、取代反應B、消去反應C、還原反應D、氧化反應（2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。（3）反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。②抽濾過程中要洗滌粗產品，下列液體最合適的是___________。A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液③重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質，____________操作除去了可溶性雜質。29、（10分）下列烷烴的命名是否正確？若有錯誤加以改正，把正確的名稱填在橫線上：（1）2-乙基丁烷_____________________________________；（2）3，4-二甲基戊烷________________________________；（3）5-甲基-4，6三乙基庚烷____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】分析：本題考查的是化學鍵類型和物質的類型。屬于基本知識，平時注重積累。詳解：A.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故錯誤；B.含有共價鍵的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體或離子晶體，故錯誤；C.只含極性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子，與分子的構型有關，故正確；D.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，故錯誤。點睛：區別化學鍵類型和物質類型的關系。含有離子鍵的物質一定是離子化合物，一定形成離子晶體。含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，可能形成分子晶體或原子晶體。共價鍵是兩個相同的原子形成的，為非極性鍵，若是兩個不同的原子形成的為極性鍵。而分子的極性與分子的構型有關，對稱的含有極性鍵的分子為非極性分子。2、C【解題分析】

0.1mol加成時需50.8g碘，即n(I2)==0.2mol，說明分子中含有2個C=C鍵；A．C15H27COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol，故A錯誤；B．C15H31COOH為飽和酸，不含C=C鍵，故B錯誤；C．C17H31COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol，故C正確；D．C17H33COOH中含有1個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol，故D錯誤；故答案為C。3、B【解題分析】A.和的質子數相同，中子數不同，互為同位素，A錯誤；B.和的質子數相同，中子數不同，屬于不同的核素，B正確；C.和的化學性質完全相同，物理性質不同，C錯誤；D.轉變為中沒有新物質生成，不是化學變化，D錯誤，答案選B。點睛：掌握同位素的含義是解答的關鍵，注意（1）同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。（2）同種元素是質子數相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。（3）元素周期表中給出的相對原子質量是元素的相對原子質量，而不是該元素的某種核素的相對原子質量。4、C【解題分析】

A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，故A正確；B．SiC、Al2O3的熔點很高，可做高溫陶瓷，故B正確；C．人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物，光導纖維的成分是二氧化硅，不是有機高分子化合物，故C錯誤；D．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經一定方法所合成的具有金屬特性的物質．合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故D正確。故選C。5、D【解題分析】

A、碳酸鈉溶液的堿性強，不能用于治療胃病，一般用碳酸氫鈉，A錯誤；B、向過氧化鈉水溶液中滴入酚酞，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，還具有強氧化性，因此溶液先變紅，后褪色，B錯誤；C、金屬鈉的強還原性與高壓鈉燈透霧能力強沒有關系，C錯誤；D、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應產生氧氣，因此可作供氧劑，D正確；答案選D。6、D【解題分析】

共價鍵是兩個原子軌道以“頭碰頭”或“肩并肩”重疊形成的，s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成s-pσ鍵，p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成p-pσ鍵，p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成p-pπ鍵。【題目詳解】A項、HCl分子中存在s-pσ鍵，故A錯誤；B項、HF分子中存在s-pσ鍵，故B錯誤；C項、SO2分子中存在p-pσ鍵和p-pπ鍵，故C錯誤；D項、SCl2分子中只存在p-pσ鍵，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查共價鍵的類型，把握σ鍵、π鍵的形成方式為解答的關鍵。7、B【解題分析】

從電離能的數據看，X元素的第二電離能是第一電離能的9倍多，所以X易失去1個電子，顯+1價；Y的第四電離能比第三電離能大四倍多，所以Y易失去3個電子，顯+3價。【題目詳解】A．由分析知，元素X的常見化合價是+1價，A正確；B．元素X顯+1價，與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，B錯誤；C．從電離能的數據比較中可以看出，元素Y易失去3個電子，是ⅢA族元素，C正確；D．若元素Y處于第3周期，則為鋁，它的氧化物Al2O3為兩性氧化物，D正確；故選B。8、B【解題分析】

A.Na2O2可與人呼出的二氧化碳、水反應生成氧氣，常用作航天和潛水的供氧劑，A正確；B.磁鐵的主要成分是四氧化三鐵，B錯誤；C.MgO與Al2O3為離子晶體，有較高的熔點，常用作耐火材料，C正確；D.Fe2O3俗稱鐵紅，是一種常見的紅色顏料，D正確；答案為B。9、A【解題分析】

①稱量的固體質量偏少，測定結果偏低；②量取的液體體積偏多，測定結果偏高；③相當于溶質的量減少，測定結果偏低；④轉移前，容量瓶內有水，對結果無影響；⑤中導致容量瓶中溶液的體積偏多，測定結果偏低；⑥相當于容量瓶中溶液的體積偏多，測定結果偏低；故引起結果偏低的是①③⑤⑥，答案選A。10、D【解題分析】本題考查化學實驗方案的評價。詳解：裝置①用于固體和液體反應生成氣體的裝置，實驗室制備少量氨氣可用濃氨水和生石灰，制備少量氧氣和用過氧化氫和二氧化錳來制備，都可以用該裝置，A正確；裝置②從a處加水至形成液面差，如左邊液面不發生變化，可證明氣密性良好，B正確；HCl氣體的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，裝置③不能收集HCl，C正確；乙醇具有揮發性，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，不一定有乙烯生成，D錯誤。故選D。點睛：本題考查較為綜合，涉及NH3或O2的制取、氣密性的檢查、氣體收集以及反應機理驗證等實驗操作，綜合考查學生的實驗能力和化學知識的運用能力。11、B【解題分析】

A．升溫促進水的電離，b點時水電離的氫離子濃度較大，說明溫度較高，故A錯誤；B．d點與a點溫度相同Kw相同，a點時Kw=10-14，b點時Kw=10-12，KW數值大小關系為：b＞d，故B正確；C．溫度不變，Kw不變，若從c點到a點，c(OH-)不變，c(H+)變大，故C錯誤；D．若處在B點時，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH中c(OH-)=10-1210-10=10-2mol/L，等體積混合后，溶液顯中性12、A【解題分析】

A、乙酸不能轉變成乙醛，乙醛還原得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，故A錯誤；B、乙烯與溴化氫發生加成反應得到氯乙烷，溴乙烷水解得到乙醇，乙醇發生消去反應得到乙烯，故B正確；C、氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸分解產生鹽酸和氧氣，濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，故C正確；D、碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與鎂反應生成氧化鎂和單質碳，故D正確；故選A。13、C【解題分析】

A、苯與濃硝酸發生硝化反應生成硝基苯，A正確；B、苯與氫氣發生加成反應生成環己烷，B正確；C、苯不能直接轉化為苯酚，C錯誤；D、苯與液溴發生取代反應生成溴苯，D正確；答案選C。【點晴】苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的化學鍵，苯分子的特殊結構決定了苯兼有烷烴和烯烴的化學性質，即易取代，能加成，難氧化。需要注意的是苯和溴水發生萃取，在鐵的作用下苯能與液溴發生取代反應生成溴苯，注意反應條件的不同。14、B【解題分析】

A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構；而NH3中的H原子滿足2電子的結構，BF3中B滿足6電子穩定結構，A錯誤；B．在元素周期表中金屬元素區的元素是導體，在非金屬元素區的元素的單質一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導電介于導體與絕緣體之間，因此在該區域可以找到半導體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，C錯誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價鍵，D錯誤。答案選B。15、C【解題分析】

A.BeCl2為直線形，A錯誤；B.SO2為V形，B錯誤；C.SO3與CO32-為平面三角形，C正確；D.BF3為平面三角形，D錯誤；故答案選C。16、C【解題分析】

A.乙炔中混有硫化氫，具有還原性，則氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能說明有乙炔生成，故A錯誤；B.乙醇易揮發，且能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能排除乙醇的影響，應先通過水，除去乙醇，故B錯誤；C.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生，發生消去反應生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，則溶液褪色說明有乙烯生成，故C正確；D.生成的乙烯中可能含有二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，從而干擾實驗，故D錯誤；本題選C。17、C【解題分析】

A、先判斷CO2與NaOH反應后的產物，利用元素守恒進行計算；B、利用電荷守恒進行判斷；C、利用CO32－的水解能力強于HCO3－進行分析；D、注意NaHCO3不穩定，受熱易分解。【題目詳解】A、根據C元素守恒，有n(NaHCO3)＋n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol，根據Na元素守恒，有n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)=1×0.15mol，解得n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.05mol，故A說法正確；B、根據電荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故B說法正確；C、CO32－的水解能力強于HCO3－，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，故C說法錯誤；D、加熱蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因為NaHCO3不穩定，受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此最終得到物質為Na2CO3，故D說法正確。【題目點撥】本題的難點是離子濃度大小的比較，根據上述分析，得出Na2CO3和NaHCO3的物質的量相等，Na2CO3和NaHCO3都屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，因為多元弱酸根的水解以第一步為主，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，水解的程度微弱，因此有c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，綜上所述，離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)。18、C【解題分析】A.CCl4在標準狀況下是液體，無法計算22.4LCCl4的物質的量，所以無法計算含有的共價鍵數，A不正確；B.0.2molSO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應后，由于化學平衡2SO2+O2?2SO3的存在，反應物不能完全轉化為生成物，所以混合物的分子數大于0.2NA，B不正確；C.S2、S4、S8都只含有一種原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子的物質的量為0.1mol，原子數為0.1NA，C正確；D.因為不知道溶液的體積是多少，所以無法計算1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的數目，D不正確。本題選C。19、A【解題分析】試題分析：電解池陽極是氫氧根離子在放電，收集到2.24L氧氣，則轉移了0.4mol電子；陰極是銀離子放電完全后，氫離子再放電，當收集到2.24L氫氣時，則轉移了0.2mol電子，所以銀離子放電需轉移0.2mol電子。考點：電解池點評：電解池是歷年高考常考知識點，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。20、B【解題分析】

A、將垃圾進行分類放置，提高利用率，有效減少污染，符合社會可持續發展理念，故A不符合題意；B、工業廢水經過靜置、過濾只會將泥沙等固體雜質除去，并未除去重金屬離子，會對環境造成污染，不符合綠色化學的理念，故B符合題意；C、將植物的秸稈、枝葉、和人畜糞便加入沼氣發酵池中，經過緩慢、復雜的化學反應，最終得到沼氣，從而有效利用生物質能，故C不符合題意；D、氫氣燃燒得到水，對環境無污染，且放出熱量高，因此氫氣稱為“綠色能源”，故D不符合題意；答案選B。21、B【解題分析】分析:在銅棒上電鍍銀，金屬銀做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發生還原反應，Ag++e-=Ag，若生成紅棕色氣體NO2，則又發生了NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；為處理銀器表面的黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構成原電池，食鹽水作電解質溶液，加強溶液的導電性。以此解答。詳解：A.根據以上分析，圖甲裝置為在銅棒上電鍍銀，電極a做陽極，應為純銀，故A正確；B.銅極質量均增重1.08g，生成Ag的物質的量為：1.08g108g/mol=0.01mol,轉移電子也是0.01mol，若b極有標況下112mL紅棕色氣體生成，即生成NO2的物質的量為：112mL22400mL/mol=0.005mol,轉移電子的物質的量為0.005mol,則電子有效利用率為C.圖乙中左右各形成一個電鍍池，若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈左圈為左池的陰極，增重1.08g，右圈為右池的陽極，減重1.08g,兩圈質量之差為2.16g，故C正確；D.處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，該裝置構成原電池，Ag2S作正極被還原為Ag，故D正確。綜上所述，本題正確答案為B。22、B【解題分析】

A.NH3和HCl均為極性分子，而苯和四氯化碳是非極性分子，根據相似相溶原理可知，NH3和HCl均不溶于苯、四氯化碳中，故若X為密度比水大的四氯化碳，該裝置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，但是，若X為苯，則水在下層，易引起倒吸，A不正確；B.CO不溶于NaOH溶液，CO2可溶于NaOH溶液，故可以用該裝置除去CO中的CO2，B正確；C.C2H5OH和H2O可以任意比互溶，不能用分液法分離C2H5OH和H2O的混合物，C不正確；D.滴定管的0刻度在上方，故該滴定終點讀數為11.80mL，D不正確。綜上所述，有關實驗的選項正確的是B，故選B。二、非選擇題(共84分)23、丙烯碳碳雙鍵取代反應消去反應HOCH2-CH=CH-CH2OH保護分子中碳碳雙鍵不被氧化1210ClCH2-CH（CH2OH）2CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2【解題分析】

由題中信息可知，M與氯氣發生取代反應生成CH2=CH-CH2Cl，可確定M為丙烯；已知在特殊催化劑的作用下，能夠發生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應，則CH2=CH-CH2Cl在催化劑的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根據合成路線可知，A水解后先與HCl發生反應，然后發生氧化反應、消去反應，則A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B為乙烯；C為HOCH2-CH=CH-CH2OH；D為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E為HOOC-CH2-CHCl-COOH；F為NaOOC-CH=CH-COONa；G為HOOC-CH=CH-COOH；H為CH2Br-CH2Br；I為CH2OH-CH2OH；【題目詳解】（1）根據分析可知，M為丙烯；A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能團為碳碳雙鍵；（2）反應①為取代反應；反應⑥為鹵代烴的消去反應；（3）C的結構簡式為HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳雙鍵和羥基，這丙種官能團均易發生氧化反應，因此，C→G的過程步驟④、⑥的目的是：為了保護碳碳雙鍵在發生氧化反應時不被氧化；（4）G的結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH，當碳碳雙鍵與羧基中碳氧雙鍵確定的平面重合時，則有12原子共平面；其順式結構為：；(5)D的結構簡式為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合①氯原子連在碳鏈的端點碳上②羥基連在不同的碳原子上。若無支鏈，固定Cl原子和一個—OH在一端，，另一個—OH的位置有3種；移動—OH的位置，，另一個—OH的位置有2種；依此類推，，1種；若存在一個甲基支鏈，，有2種；，有1種，，1種，合計10種；其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1，符合的結構簡式為：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6)I、G分別為：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定條件下發生酯化反應，制取環酯P，其方程式為：；（7）根據題目信息，烯烴在一定條件下碳碳雙鍵兩邊的基團可以互換，則先用2-氯丙烷發生消去反應生成丙烯，丙烯在一定條件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水發生加成反應，生成2，3-二溴丁烷，再發生消去反應生成1，3-丁二烯，最后與乙烯發生雙烯合成制取環己烯。合成路線如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2。【題目點撥】多官能團同分異構體的書寫時，根據一固定一移動原則，逐個書寫，便于查重。24、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【解題分析】

（1）根據質荷比可知，該有機物A的相對分子量為46；（2）根據2.3g該有機物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機物A中的碳元素、氫元素的物質的量、質量，再判斷是否含有氧元素，計算出C、H、O元素的物質的量之比，最后確定A的實驗式；（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式；（4）結合核磁共振氫譜判斷該有機物分子的結構簡式。【題目詳解】（1）在A的質譜圖中，最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基。【題目點撥】核磁共振氫譜是用來測定分子中H原子種類和個數比的。核磁共振氫譜中，峰的數量就是氫的化學環境的數量，而峰的相對高度，就是對應的處于某種化學環境中的氫原子的數量不同化學環境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強度(也稱為面積)之比代表不同環境H的數目比。25、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解題分析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質不同進行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發生反應，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發，進行蒸餾等等，據此分析；【題目詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應，產生CO2，溶液紅色變淺或變為無色，故B正確；C、根據B選項分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發的性質，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發，即試劑2最好是稀硫酸；④根據③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據上述分析，操作3為蒸餾，溫度計的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。26、乙由于反應物的沸點低于產物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發，降低了反應物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解題分析】

（1）乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，實驗時應使揮發的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發生消去反應和分子間脫水反應；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【題目詳解】（1）由表中所給數據可知，乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，若用甲裝置，實驗時反應物受熱揮發，會降低反應物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應物的沸點低于產物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發，降低了反應物的利用率（2）制取乙酸丁酯時，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發生消去反應生成CH3CH2CH=CH2，也可能發生分子間脫水反應生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學操作是ac，故答案為：ac。【題目點撥】本題考查有機物合成實驗，側重考查分析、實驗能力，注意理解制備原理、物質的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等是解答關鍵。27、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白色沉淀說明已洗凈5.08【解題分析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據原子個數守恒建立方程組求解。【題目詳解】（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產生的FeCl3重新轉化為FeCl2，故答案為：防止溶液里