2024屆上海市南匯第一中學高二化學第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學與生產、生活的說法中，不正確的是A．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品B．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去2、用NA表示阿伏加德羅常數的值。則下列說法中正確的是()⑴0.25molNa2O2中含有的陰離子數為0.5NA⑵7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數為0.5NA⑶標準狀況下，2.24LCCl4中含有的原子數為0.1NA⑷常溫下，1L0.1mol/LFeCl3溶液中含Fe3＋數為0.1NA⑸1L1mol/LCH3COOH溶液中含有NA個氫離子⑹常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數為0.3NA⑺22.4LSO2氣體，所含氧原子數為2NA⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目為3NA⑼25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OHˉ數為0.2NAA．⑵⑸⑻⑼B．⑵⑹⑻C．⑴⑷⑹⑻⑼D．⑴⑶⑸3、下列反應屬于加成反應的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O D．2C6H6+15O212CO2+6H2O4、下列屬于非電解質的是A．乙酸 B．二氧化碳 C．氧氣 D．硫酸鋇5、某有機物的結構簡式如圖，關于該有機物敘述正確的是A．該有機物的摩爾質量為200.5B．該有機物屬于芳香烴C．該有機物可發生取代、加成、加聚、氧化、還原反應D．1mol該有機物在適當條件下，最多可與3molNaOH、5molH2反應6、有機物X、Y、Z的結構簡式如下表所示。下列說法正確的是XYZ結構簡式A．X的分子式為C8H7O3B．X、Y、Z均可以和FeCl3發生顯色反應C．X、Y互為同系物，X、Z互為同分異構體D．X、Y、Z在一定條件下都能發生取代反應、加成反應和氧化反應7、某化妝品的組分Z具有美白功效，能從楊樹中提取，也可用如下反應制備，下列敘述錯誤的是A．X、Y和Z均能與濃溴水反應B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2C．X既能發生取代反應，也能發生加成反應D．Y可作加聚反應單體8、下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是()A．地下鋼管連接鋅板 B．水中的鋼閘門連接電源的負極C．鐵件鍍銅 D．金屬護攔表面涂漆9、下列有關鈉及其化合物的說法中，不正確的是A．鈉質軟，可用小刀切割B．鈉在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉C．熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污D．碳酸氫鈉是焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一10、橋環烷烴雙環[2.2.1]庚烷的結構簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法錯誤的是A．與環庚烯互為同分異構體B．二氯代物結構有9種C．所有碳原子不能處于同一平面D．1mol雙環[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO211、為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過髙B．銅帽溶解的反應可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2OC．與鋅粉反應的離子可能是Cu2+、H+D．“過濾”操作后，將濾液蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO12、甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是A．分子式為C25H20B．該化合物為芳香烴C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面13、用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L14、下列有機物不屬于醇類的是A．B．C．D．CH3CH2OH15、下列正確的敘述有()①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應，又是吸熱反應⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個B．4個C．5個D．6個16、下列各組順序不正確的是A．微粒半徑大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．熱穩定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔點高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點高低：NH3>AsH3>PH317、下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A．由H2→2H的過程需要吸收能量B．化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發生，說明該反應是放熱反應D．由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩定18、控制適合的條件，將反應Fe3++Ag?Fe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是（）。A．在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極B．鹽橋中的K+移向甲燒杯C．電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉D．一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉19、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT+21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關該反應的說法正確的是（）A．TNT在反應中只做還原劑B．TNT中的N元素化合價為+5價C．方程式中TNT前的化學計量數為2D．當1molTNT參加反應時，轉移的電子數為30×6.02×102320、下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料C．偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．AB．BC．CD．D21、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是()A．反應后生成NO的體積為33.6L（標況）B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2C．所得溶液中c(NO)＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶質只有FeSO422、實驗室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列圖示操作不需要的是A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱__________(系統命名法)(2)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構體的是__________，C．屬于同一種物質的是______________。24、（12分）A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn＋1；B元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態原子的3d原子軌道上的電子數是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。回答下列問題(用元素符號表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，三者電負性由大到小的順序為_________。(2)A和E的簡單氣態氫化物沸點高的是______，其原因是_________。(3)D3＋基態核外電子排布式為_________________。(4)E基態原子的價電子軌道表示式為___________。(5)B和E形成分子的結構如圖所示，該分子的化學式為_______，E原子的雜化類型為________。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結構如圖所示：①一個晶胞中含______個B離子。R的化學式為__________。②晶胞參數為apm，則晶體R的密度為_____________g?cm－3(只列計算式)。25、（12分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環己醇制備環己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環己醇制備環己烯。將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環己烯粗品中含有環己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環己醇實際用量多了c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點26、（10分）三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol·L－1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀2－3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5％H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸一段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變為綠色透明溶液。④向濾液中緩慢加入10mL95％的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計算產率。已知制備過程中涉及的主要反應方程式如下：步驟②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步驟③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，請回答下列各題：(1)簡述傾析法的適用范圍______________，步驟③加熱煮沸的目的是_______________。(2)下列物質中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號)。A．冷水B．丙酮C．95％的乙醇D．無水乙醇(3)有關抽濾如圖，下列說法正確的是_____________。A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀B．右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸Ⅱ.純度的測定稱取1.000g產品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.01000mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。(4)滴定涉及反應的離子方程式：___________________________________。(5)計算產品的純度_____________________(用質量百分數表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質量為491)27、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)在醫藥、染料行業有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃，遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產品純度，設計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：Ⅰ.SO2的制備（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應的化學方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。（4）f的作用是____。（5）取反應后的產品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質不參加反應)。①產品加水配成溶液時發生的反應為____。②SO2Cl2的質量分數為____。(保留三位有效數字)。28、（14分）判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物_________（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖_________（3）食用白糖的主要成分是蔗糖_________（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質_________（5）麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖_________（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體_________（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體_________（8）麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應_________（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色_________（10）植物油的主要成分是高級脂肪酸_________（11）向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質均發生變性_________（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽_________（13）天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，有恒定的熔點、沸點_________（14）若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物不一致_________（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色_________（16）油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳_________（17）蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質_________（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇_________（19）蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解_________（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物_________。29、（10分）“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結構簡式如圖所示。（1）下列關于M的說法正確的是______(填序號)。a．屬于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液顯紫色c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線如下：已知：①烴A的名稱為______。步驟I中B的產率往往偏低，其原因是__________。②步驟III的反應類型是________。③步驟Ⅳ反應的化學方程式為______________________________。④肉桂酸的結構簡式為__________________。⑤C的同分異構體有多種，其中苯環上有一個甲基的酯類化合物有_____種。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，所以都屬于硅酸鹽產品，A正確；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纖維素，B正確；C.現代工業用電解法從氧化鋁中獲得鋁，C不正確；D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液反復浸泡，使其轉化為疏松的碳酸鈣后再用酸除去，D正確。本題選C。2、B【解題分析】分析：(1)Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子；

(2)1molSiO2晶體中含有4mol硅氧鍵；

(3)標準狀況下CCl4為液態，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質的量；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其電離出來的0.1NA個Fe3+中有一部分發生了水解，導致溶液中Fe3+數少于0.1NA；

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中，醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫離子；

(6)

該反應中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以氫氧化鈉和水作氧化劑，再根據各種微粒之間的關系式計算；

(7)沒有告訴是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質的量；

(8)乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據最簡式計算出混合物中含有的C、H數目,乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵；（9）先由pH計算c(H+)，再由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，計算c(OH-)，最后根據n=cV，N=nNA，計算離子個數。詳解:(1)0.25molNa2O2中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數為0.25NA，故(1)錯誤；

(2)7.5g晶體的物質的量為7.5g60g/mol=18mol，18mol含有的硅氧鍵的物質的量為：18mol×4=0.5mol，含有的硅氧鍵數為0.5NA，故(2)正確；

(3)標準狀況下CCl4為液態，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質的量，故(3)錯誤；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其電離出來的0.1NA個Fe3+中有一部分發生了水解，導致溶液中Fe3+數少于0.1NA，故(4)錯誤;

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中含有1mol溶質醋酸，因為醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數目小于NA，故(5)錯誤；

(6)

根據方程式知，當有2.7

g

Al參加反應時，轉移的電子數目=2.7g27g/molmol×3×NA/mol=0.3NA，故(6)正確；

(7)不是標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質的量,故(7)錯誤；

(8)14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵,2molH形成了2mol碳氫共價鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數目為3NA（9）pH=13，則c(H+)=10-13mol/L，由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，

解得c(OH-)=0.1mol/L，所以1L溶液含有0.1NA個OH-，故（9）錯誤。根據以上分析可以知道,正確的有（2）（6）（8），

所以B選項是正確的。3、B【解題分析】

有機物分子中雙鍵或叁鍵兩端的原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，該反應為加成反應，據此分析；【題目詳解】A、CH4和Cl2發生取代反應，即該反應為取代反應，故A不符合題意；B、乙烯與HCl發生加成反應，故B符合題意；C、該反應為氧化反應，不符合加成反應的定義，故C不符合題意；D、該反應為氧化反應，不符合加成反應的定義，故D不符合題意；答案選B。4、B【解題分析】

A.乙酸是溶于水能導電的化合物，屬于電解質，A不符合題意；B.雖然二氧化碳的水溶液能導電，但導電的離子由碳酸電離產生而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質，B符合題意；C.氧氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，C不符合題意；D.硫酸鋇是電解質，D不符合題意；答案選B。5、C【解題分析】

由結構可知，分子式為C10H9O3Cl，含苯環、酚-OH、-Cl、-COOC-、碳碳雙鍵，結合酚、酯、烯烴、鹵代烴的性質來解答。【題目詳解】A．分子式為C10H9O3Cl，該有機物的摩爾質量為212.5g/mol，故A錯誤；B．芳香烴中只含C、H元素，該物質不屬于芳香烴，故B錯誤；C．含酚-OH，能發生取代、氧化，含碳碳雙鍵，能發生氧化、加成、加聚反應、還原反應，故C正確；D．苯環與碳碳雙鍵能發生加成，酚-OH、-COOC-、-Cl與堿反應，且-Cl與堿水解生成酚-OH也與堿反應，則1mol該有機物在適當條件下，最多可與4molNaOH、4molH2反應，故D錯誤；故答案選C。【題目點撥】-Cl與堿水解生成酚-OH也與堿反應。6、D【解題分析】A.根據X的結構簡式可知，X的分子式為C8H8O3，選項A錯誤；B.X不含酚羥基，和FeCl3不發生顯色反應，選項B錯誤；C.X、Y所含官能團不一樣，結構組成不相似，不互為同系物，X、Z的分子式不相同，不互為同分異構體，選項C錯誤；D.X、Y、Z均含有羧基能發生酯化反應，屬于取代反應，均含有苯環一定條件下能發生加成反應，均含有羥基，一定條件下都發生氧化反應，選項D正確。答案選D。7、B【解題分析】分析：根據X中含有2個酚羥基，Y中含有苯環和碳碳雙鍵，Z中含有2個苯環和2個酚羥基，結合官能團的性質解答。詳解：A．X和Z中含有酚羥基、Y中含有碳碳雙鍵，苯環上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水發生取代反應、Y能和溴水發生加成反應，所以三種物質都能使溴水褪色，A正確；B．酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉反應，Z和X中都只含酚羥基不含羧基，所以都不能和碳酸氫鈉反應，B錯誤；C．X含有酚羥基和苯環，一定條件下能發生加成反應、取代反應，C正確；D．Y中含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應，Y可作加聚反應單體，D正確；答案選B。點睛：本題主要是考查有機物的結構和性質，明確官能團及其性質關系是解本題的關鍵，側重考查酚、烯烴的性質。8、A【解題分析】

金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極。A.地下鋼管連接鋅板，Fe、Zn、電解質溶液構成原電池，Fe失電子能力小于Zn而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B水中的鋼閘門連接電源的負極，Fe作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護法，故B錯誤；C.鐵件鍍銅，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯誤；D.金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯誤；故選A。9、B【解題分析】分析：A.鈉較軟,易切割；B.鈉在沒有條件下和氧氣反應生成氧化鈉,在點燃條件下,和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉；C.純堿水解呈堿性,油污是有機酯類；D.碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解而導致碳酸氫鈉溶液呈堿性,能中和酸。詳解：鈉的質地柔軟,能用小刀切割,A正確；鈉在沒有條件下和氧氣反應生成氧化鈉,在點燃條件下,和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉,與條件有關,B錯誤；純堿水解呈堿性,油污是有機酯,酯類物質在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和丙三醇，這樣熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污,C正確；碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,導致碳酸氫鈉溶液呈堿性，能中和酸，所以碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一,D正確；正確選項B。10、B【解題分析】

A.雙環[2.2.1]庚烷的分子式為C7H12，環庚烯的分子式為C7H12，兩者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，A正確；B.雙環[2.2.1]庚烷分子中含有3種氫原子，標好分別為a、b、c，如圖所示。當一個氯原子分別取代a時，另一氯原子可以取代a、b(b1或b2)、c(c1、c2、c3、c4任意一個位置)，共3種。當一個氯原子分別取代b時，如取代b1，另一氯原子可以取代b2、c1或c2（與b1處于鄰位）、c3或c4（與b1處于間位），共3種。當一個氯原子分別取代c時,如取代c1,另一氯原子可以取代c1、c4、c3、c4，共4種，則二氯代物有10種，B錯誤；C.雙環[2.2.1]庚烷分子中碳原子均為飽和碳原子，則所有碳原子一定不在同一平面上，C正確；D.由雙環[2.2.1]庚烷完全燃燒的化學方程式C7H12+10O27CO2+6H2O，可知lmol雙環[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO2，D正確；故合理選項為B。11、D【解題分析】

A、溶解時需要加入H2O2，H2O2不穩定，受熱易分解，因此“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，故A敘述正確；B、根據流程，“溶解”過程發生的反應是2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，或者發生Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故B敘述正確；C、根據流程，過濾后得到海綿銅，說明“反應”過程中含有Cu2＋，加NaOH溶液，調節pH=2，說明溶液顯酸性，即“反應”過程中能與Zn反應的離子是Cu2＋和H＋，故C說法正確；D、過濾操作得到濾液中含有ZnSO4，蒸發結晶、過濾干燥得到的是ZnSO4，且濾液中含有Na2SO4，因此最后的得到的物質是混合物，故D敘述錯誤；答案選D。12、D【解題分析】

A.分子式為C25H20，A正確；B.該化合物分子中有４個苯環，所以其為芳香烴，B正確；C.由甲烷分子的正四面體結構可知，該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，C正確；D.分子中所有原子不可能處于同一平面，D錯誤。答案選D。13、A【解題分析】試題分析：電解池陽極是氫氧根離子在放電，收集到2.24L氧氣，則轉移了0.4mol電子；陰極是銀離子放電完全后，氫離子再放電，當收集到2.24L氫氣時，則轉移了0.2mol電子，所以銀離子放電需轉移0.2mol電子。考點：電解池點評：電解池是歷年高考常考知識點，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。14、C【解題分析】分析：官能團羥基與烴基或苯環側鏈上的碳相連的化合物屬于醇類，據此進行判斷。詳解：A．羥基與烴基(環烷基)相連，為環己醇，故A不選；B．中苯環側鏈與羥基相連，名稱為苯甲醇，屬于醇類，故B不選；C．苯環與羥基直接相連，屬于酚類，故C選；D．CH3CH2OH分子中烴基與官能團羥基相連，屬于醇類，故D不選；故選C。點睛：本題考查了醇類與酚類的判斷，解題關鍵是明確醇類與酚類的根本區別，羥基直接與苯環相連的有機物屬于酚類。15、A【解題分析】試題分析：①NO2和NaOH反應生成NaNO3、NaNO2，發生了氧化還原反應，且NO2不是硝酸的酸酐，故①錯誤；②反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均屬于化合反應，故②正確；③碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系是膠體，故③正確；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應不屬于氧化還原反應，故④錯誤；⑤電解、電鍍需通電，電離、電化腐蝕均無需通電，故⑤錯誤；⑥溶液和膠體都能通過濾紙，加熱AlCl3溶液和Al(OH)3膠體時，由于Al3+的水解和膠體的聚沉，均生成Al(OH)3沉淀，蒸干、灼燒時，Al(OH)3分解生成氧化鋁和水，故⑥正確；⑦氯氣是單質，不是非電解質，故⑦錯誤；⑧金屬元素和非金屬元素也可以形成共價化合物，如AlCl3、BeCl3是共價化合物，故⑧錯誤；綜上所述：②③⑥正確；故選A。考點：主要考查物質的簡單分類、化學反應的分類、溶液和膠體的性質、電解質、非電解質、離子化合物、電離、電解、電鍍、電化腐蝕、水解等基礎知識。16、C【解題分析】試題分析：A、離子核外電子層數越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正確；B、非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，故穩定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正確；C、熔點的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對于分子晶體分子間作用力越大，熔沸點越高，所以熔點：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯誤；D、氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；答案選C。考點：考查微粒半徑比較、同周期同主族元素化合物性質遞變規律等。17、A【解題分析】斷鍵需要吸熱，A正確。物質變化和能量變化是化學反應的兩個基本特征，B不正確。反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件無關，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，C不正確。石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨高，所以石墨是穩定的，答案選A。18、D【解題分析】分析：根據原電池總反應方程式Fe3++AgFe2++Ag+可知石墨電極為正極，Fe3+得電子，發生還原反應，銀電極為負極，Ag失電子，發生氧化反應，據此解答。詳解：A項，石墨電極為正極，得到電子，銀電極為負極，失去電子，因此外電路中電子從銀電極流向石墨電極，故A項正確。B項，鹽橋中的陽離子K+移向正極處的FeCl3溶液，以保證兩電解質溶液均保持電中性，故B項正確；C項，電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，由于鐵的金屬活動性比銀強，形成了新的原電池，此時鐵作負極，銀電極作正極，外電路電流方向為由由銀到石墨，故電流計指針將向左偏轉，故C項正確；D項，一段時間后，原電池反應結束，靈敏電流計指針應該指向0刻度，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。19、D【解題分析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3，TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以TNT在反應中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；B.TNT中H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，C的平均化合價為-價，TNT中氮元素應顯+3價，B項錯誤；C.據氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數為4，C項錯誤；D.反應中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態為（+4）-（-）=，所以1molTNT發生反應時轉移的電子數為7××6.02×1023=30×6.02×1023，D項正確；所以答案選擇D項。20、B【解題分析】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質生成，屬于化學變化；B項，氘、氚用作核聚變燃料，是核反應，不屬于化學變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質生成，屬于化學變化；B項，氘、氚用作核聚變燃料，是核反應，不屬于化學變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學變化；答案選B。點睛：本題考查化學變化、核反應的區別，化學變化的特征是有新物質生成。注意化學變化與核反應的區別，化學變化過程中原子核不變，核反應不屬于化學反應。21、C【解題分析】因為HNO3具有強氧化性，可將Fe直接氧化為Fe3＋，溶液中發生反應：Fe+4H++NO3-=Fe3＋+NO+2H2O，根據已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe過量，按H+含量反應計算，該反應消耗1.25molFe，5molH+，1.25molNO3-，生成n(Fe3＋)=1.25mol，n(NO)=1.25mol，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol=0.25mol，Fe與生成的Fe3＋反應：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋反應消0.25molFe,0.5molFe3＋，生成0.75molFe2+，剩余n(Fe3＋)=1.25mol-0.5mol=0.75molA項，生成n(NO)=1.25mol，在標準狀況下，體積V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A項錯誤；B項，，故濃度之比也為，故B錯誤；C項，所得溶液中n(NO3-)=4mol-1.25mol=2.75mol，因為溶液體積為1L溶液中c(NO=n/V=2,75mol/1L=2.75mol·L－1，故C正確；D，金屬陽離子有Fe2+、Fe3＋，陰離子有未參與反應的SO42-和反應剩余的NO3-，故溶質有FeSO4、Fe(NO3)2、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故D項錯誤。答案：C。22、A【解題分析】

A.實驗室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，要用濃硫酸進行稀釋完成，濃硫酸是液態物質，不能使用天平稱量，天平稱量是用來稱量固體物質質量，A符合題意；B.將溶解、冷卻后的濃度大的溶液通過玻璃棒引流，轉移至容量瓶中，該操作為移液、洗滌，B不符合題意；C.往蒸餾水中加入濃硫酸，為了防止局部過熱造成液體飛濺，需要不斷攪拌，也可以使溶液混合均勻，C不符合題意；D.量取一定體積的濃硫酸時，為準確量取其體積，最后要使用膠頭滴管滴加，D不符合題意；故合理選項是A。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解題分析】

(1)根據電子式的書寫規則寫出電子式；根據有機物的命名原則命名；(2)依據有機物質醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結構中的官能團分析判斷；(3)同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數目和種類相等；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成、結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態可能不同。【題目詳解】(1)O原子最外層有6個電子，H原子核外有1個電子，H原子與O原子形成一對共用電子對，結合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構成的有機化合物稱為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應生成的一類有機化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結構相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，二者互為同系物，故合理選項是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結構不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構體，故合理選項是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個H原子分別被2個Cl、2個F原子取代形成的物質，由于甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，所以屬于同一種物質，故合理選項是⑤。【題目點撥】本題考查了有機化合物的分類、結構特征、同系物、同分異構體、同一物質的區別的知識。注意把握概念的內涵與外延，學生要理解各類物質的特征、官能團和官能團連接的取代基，然后對其命名或分析其結構。24、Na＜O＜NO＞N＞NaNH3氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7As4O6sp34Na2O【解題分析】

A元素的價電子排布為nsnnpn＋1，可知n=2，A價電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態原子的3d原子軌道上的電子數是4s原子軌道上的4倍，則D基態原子的價電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則E基態原子的價電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個電子，E為：As；綜上所述，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據此分析回答。【題目詳解】(1)第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子，第一電離能數值越大，原子越難失去一個電子。一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態原子處于半充滿狀態，比同周期相鄰的O能量低，更穩定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關系為：Na＜O＜N，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性關系為：O＞N＞Na，故答案為：Na＜O＜N；O＞N＞Na；(2)N和As位于同主族，簡單氣態氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點比AsH3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高；(3)Ni是28號元素，Ni3+核外有25個電子，其核外電子排布式為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；(4)E為As，As為33號元素，基態原子核外有33個電子，其基態原子的價電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個該分子含6個O原子，4個As原子，故化學式為：As4O6，中心As原子鍵電子對數==3，孤對電子數=，價層電子對數=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；①由均攤法可得，每個晶胞中：O2-個數==4，Na+個數=8，所以，一個晶胞中有4個O2-，R的化學式為Na2O，故答案為：4；Na2O；②1個晶胞的質量=，1個晶胞的體積=(apm)3=，所以密度=g?cm－3，故答案為：。25、防止暴沸導氣，冷凝環己烯減少環己烯的揮發上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解題分析】（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發；（2）①環己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，聯系制備乙酸乙酯提純產物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環己烯的沸點是83℃，則應控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產品，提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量，a錯誤；b．環己醇實際用量多了，制取的環己烯的物質的量增大，實驗制得的環己烯精品質量高于理論產量，b錯誤；c．若粗產品中混有環己醇，導致測定消耗的環己醇量增大，制得的環己烯精品質量低于理論產量，c正確；答案選c；（3）區別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則是精品，另外根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環己烯粗品和環己烯精品的沸點，也可判斷產品的純度，答案選bc。26、晶體顆粒較大，易沉降除去多余的雙氧水，提高草酸的利用率CA、D98.20%【解題分析】

(1)

傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時間和操作，比較簡單；對步驟②中的溶液經過加熱煮沸再進行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會和③中加入的草酸發生反應，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(2)因為產品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經濟成本最低，故選C。(3)該抽濾裝置的操作原理為：打開最右側水龍頭，流體流速增大，壓強減小，會導致整個裝置中壓強減小，使布氏漏斗內外存在壓強差，加快過濾時水流下的速度，A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，A正確；B.圖示的抽濾裝置中，除漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口外，中間瓶中的導管也沒有“短進短出”，B錯誤；C.抽濾得到的濾液應從瓶口倒出，不能從支管口倒出，C錯誤；D.抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，D正確；故答案選AD。(4)滴定涉及到的原理為草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)5K3[Fe(C204)3]·3H2O~6KMnO4491*5

6m

0.01×0.024×

m=0.982g，則產品的純度=0.982÷1.000=98.20%。27、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解題分析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因為二氧化硫有毒、易溶于水，還要對尾氣進行吸收處理，據此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應；(3)鹽酸容易揮發，生成的氯氣中會混入氯化氫，據此分析解答；(4)無水氯化鈣具有吸水性，結合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即生成鹽酸和硫酸；②根據NaOH與鹽酸、硫酸反應，得到SO2Cl2的物質的量，從而得出質量分數。【題目詳解】(1)根據圖示，裝置A可以用來制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導管按氣流方向連接的順序是：a通過導管d把二氧化硫導入試劑瓶中進行干燥，通過e導管導出后，通過c導管導入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環境，應該把b導管連接到f導管上，為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導管連接到d把二氧化硫導入試劑瓶中進行干燥，通過e導管導出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根據圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即為同時生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根據2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的關系，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g，質量分數=×100%=84.4%，故答案為：84.4%。28、××√××√√√×××√×××√××××【解題分析】分析：(1)相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物。(2)葡萄糖