鐵嶺市重點中學2024屆高二化學第二學期期末監測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物的結構簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為()A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶22、室溫下,某溶液中由水電離產生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)23、某烴通過催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是()A．3－甲基－1－丁炔 B．2－甲基－1－丁炔C．3－甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1－丁烯4、2019年政府工作報告提出：繼續堅定不移地打好包括污染防治在內的“三大攻堅戰”。下列做法不符合這一要求的是A．生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔 B．研發可降解塑料，控制白色污染產生C．施用有機肥料，改善土壤微生物環境 D．回收廢醫用塑料，深埋或就地焚燒5、與NO3ˉ互為等電子體的是（）A．SO3 B．PCl3 C．CH4 D．NO26、下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClOB．CaCO3加入醋酸中：CO32?+2H+=CO2↑+H2C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－D．酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO4?+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H27、對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結構描述正確的是A．尼古丁的分子式為C10H12N2B．尼古丁為芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯環結構單元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上8、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變化為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性9、下列有關化學反應表達正確的是(

)A．1—丙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2OB．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH—CH2BrCOO—+H2OD．向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：10、下列現象的發生，你認為是自發過程的是()A．水由低處流到高處 B．氣溫升高冰雪融化C．室溫下水自動結成冰 D．生銹的鐵變光亮11、下列離子方程式正確的是（）A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀質量最大時反應為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標準狀況下3.36LCl2時，發生的反應為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓12、依據表中所給信息，結合已學知識所作出的判斷中，不正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．反應①中的氧化產物不一定只有一種B．反應③中濃鹽酸既表現了還原性，又表現了酸性C．由反應①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．由反應②③可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同13、苯酚與乙醇在性質上有很大差別的原因是()A．官能團不同 B．常溫下狀態不同C．相對分子質量不同 D．官能團所連烴基不同14、如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的晶胞結構示意圖，則該晶體的化學式可表示為()A．Mn4Bi3B．Mn2BiC．MnBiD．MnBi315、在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是()A．苯的同系物分子中.碳原子數比苯多B．苯環受側鏈影響.易被氧化C．側鏈受苯環影響.易被氧化D．由于側鏈與苯環的相互影響.使側鏈和苯環均易被氧化16、下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機高分子C．雞蛋煮熟過程中蛋白質變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C17、化學與社會可持續發展密切相關。下列做法錯誤的是A．按照國家規定，對生活垃圾進行分類放置B．工業廢水經過靜置、過濾后排放，符合綠色化學理念C．植物的秸稈、枝葉和人畜糞便等生物質能可轉化為沼氣D．氫氣是一種有待大量開發的“綠色能源”18、實現下列有機化合物轉化的最佳方法是()A．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量稀硫酸B．與足量稀硫酸共熱后再加入足量NaOH溶液C．與足量稀硫酸共熱后再加入足量Na2CO3溶液D．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量CO2氣體19、下面的原子或原子團不屬于官能團的是()A．NO3- B．—NO2C．—OH D．—COOH20、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。關于它們的說法中正確的是()①金屬晶體導電，離子晶體在一定條件下也能導電②CsCl晶體中，每個Cs＋周圍有6個Cl－③金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式④金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性A．①② B．①③ C．③ D．①④21、在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-，下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數增大 B．升高溫度,c(HS-)/c(S2-)增大C．加入NaOH固體,溶液pH減小 D．加入CuSO4固體,HS-濃度增大22、下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物N具有鎮痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統命名為______________，E中官能團的名稱為_______________________。（2）A→B的反應類型為________，從反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）C→D的化學方程式為___________________________________________。（4）C的同分異構體W(不考慮手性異構)可發生銀鏡反應；且1molW最多與2molNaOH發生反應，產物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為________________。（5）F與G的關系為________(填序號)。a．碳鏈異構b．官能團異構c．順反異構d．位置異構（6）M的結構簡式為_________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________，X的結構簡式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結構簡式為________________。24、（12分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：（1）寫出下列物質的化學式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________；（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________；25、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。26、（10分）鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3，則KNO3的產率為________。27、（12分）Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實驗，反應的化學方程式為_______________。實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是___________________________。（2）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為______________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2，則轉移電子的物質的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產物中加入30%H2O2，反應生成CaO2?8H2O沉淀；③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應的化學方程式為_____________________。（4）生產中可循環使用的物質是_____________________。（5）檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產品質量是mg，測得氣體體積為VmL（標況），產品中CaO2的質量分數為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。28、（14分）I.下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb):請回答下面問題:(1)用蒸餾水稀釋0.1

mol/L的醋酸溶液,下列選項中一定變小的是_____A．c(H+)B．c(H+)·c(OH-)C．(2)CH3COONH4的水溶液呈_______

(選填

酸性”、“中性"或“堿性”)。(3)濃度為0.10

mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯酸性,通過計算說明其原因______。(4)工業中常用碳酸鎳制備氧化鎳。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，當

Ni,2+恰好完全轉化為NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5

mol·L-1]時,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。II.(1)乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH

(g)+3H2O(g)△H=a

kJ/mol在一定壓強下,測得.上述反應的實驗數據如下表。根據表中數據分析:①上述反應的a_____0(填"大于”或“小于”)。②在一定溫度下.提高氫碳[即]比,平衡常數K值_____(填“增大”、“減小”、或"不變”)。(2)催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示;

根據上圖,寫出反應的熱化學方程式為____________。29、（10分）研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題（1）B的名稱是______________。（2）反應②和⑤所屬的反應類型分別為____________、______。（3）反應④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。（4）反應⑥的化學方程式為________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分異構體，X只含一種官能團且1molX與足量NaHCO3溶液發生反應生成2molCO2，則X的結構有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為____________、_____________。（6）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機試劑任選）_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

該有機物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，結合酚、醇、羧酸的性質來解答。【題目詳解】酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應，則1mol該有機物與Na反應消耗3molNa，酚-OH、-COOH與NaOH反應，則1mol該物質消耗2molNaOH，只有-COOH與NaHCO3反應，則1mol該物質消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3：2：1。答案選B?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質為解答該題的關鍵，熟悉酚、醇、羧酸的性質即可解答，注意苯酚不與碳酸氫鈉反應，為易錯點。2、B【解題分析】

室溫下，某溶液中由水電離產生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，則溶液中的溶質為酸、堿或強酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；B、NaCl是強酸強堿鹽，不影響水的電離，故B選；C、鹽酸是強酸，抑制水電離，故C不選；D、Ba（OH）2屬于強堿而抑制水電離，故D不選；故選B。3、B【解題分析】

根據加成原理，不飽和鍵斷開，結合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴?！绢}目詳解】2-甲基丁烷的碳鏈結構為。A.若在3、4號碳原子之間為三鍵，則烴可為3-甲基-1-丁炔，A可能；B.1、2號碳原子之間不可能為三鍵，不存在2-甲基-1-丁炔，B不可能；C.若在3、4號碳原子之間為雙鍵，則烴可為3-甲基-1-丁烯，C可能；D.若在1、2號碳原子之間為雙鍵，則烴為2-甲基-1-丁烯，D可能；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查根據烷烴判斷相應的不飽和烴，會根據烷烴結構去掉相鄰碳原子上的氫原子形成不飽和鍵，注意不能重寫、漏寫，在加成反應發生時，不能改變碳鏈結構，只能降低不飽和度，也可以根據加成原理寫出選項中與氫氣加成的產物，進行判斷。4、D【解題分析】

A.生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔,利于治污，故A不選；B.白色污染難降解，研發可降解塑料，控制白色污染產生，故B不選；C.減少化肥的使用，施用有機肥料，改善土壤微生物環境，故C不選；D.回收廢醫用塑料，深埋或就地焚燒，均易產生污染，故D選；故選D。5、A【解題分析】

根據等電子體的概念進行分析，具有相等的價電子總數，和原子總數的分子或離子互稱為等電子體；【題目詳解】NO3－有4個原子組成，價電子總數為24，依據等電子體的定義，A、SO3有4個原子，價電子總數為24，SO3與NO3－互稱為等電子體，故A符合題意；B、PCl3有4個原子，價電子總數為26，PCl3與NO3－不互為等電子體，故B不符合題意；C、CH4原子總數為5，CH4與NO3－不互為等電子體，故C不符合題意；D、NO2的原子總數為3，與NO3－不互為等電子體，故D不符合題意。6、A【解題分析】分析：A、次氯酸為弱酸必須寫化學式；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱酸必須寫化學式；C、氫氧化鎂難溶必須寫化學式；D、注意電荷守恒。詳解：A.Cl2通入水中，發生反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，選項A正確；B.CaCO3加入醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，選項B錯誤；C.用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，選項C錯誤；D.酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，選項D錯誤。答案選A。7、D【解題分析】

A．由結構簡式可知分子式為C10H14N2，A錯誤；B．尼古丁中不含苯環，則不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．苯并[a]芘分子中含有多個苯環結構單元，而苯的同系物中只有1個苯環，結構不相似，則不是苯的同系物，C錯誤；D．尼古丁分子中甲基、亞甲基均為四面體結構，苯并[a]芘分子中苯環為平面結構，所以尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上，D正確；答案選D。8、B【解題分析】

在空氣中，氧氣能夠把Fe2+氧化成Fe3+，加入維生素C能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，能把Fe3+還原為Fe2+，故選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，明確鐵元素的化合價變化是解答的關鍵，應理解化合價升高失電子發生氧化反應、化合價降低得電子發生還原反應。9、A【解題分析】本題考查有機化學方程式的書寫。分析：A．二者發生取代反應生成1-溴丙烷和水；B．硬脂酸與乙醇發生酯化反應時，羧酸去掉羧基上羥基，醇去掉羥基上氫原子；C．CH2BrCOOH中的溴原子和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應；D．丙氨酸鈉中—COO—和氨基均與鹽酸反應。詳解：1-丙醇與濃氫溴酸發生取代反應，反應的化學方程式為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，A正確；C17H35COOH與C2H518OH在濃硫酸作用下，共熱發生酯化反應生成C17H35CO18OC2H5，反應的化學方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B錯誤；向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，羧基和氫氧化鈉發生中和反應，溴原子在堿中發生水解反應，反應的化學方程式為：CH2BrCOOH+2OH—CH2（OH）COO—+H2O，C錯誤；向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸，—COO—和鹽酸反應生成—COOH，氨基與鹽酸反應生成—NH3+，反應的化學方程式為：，D錯誤。故選A。點睛：試題側重考查有機物的結構與性質，明確常見有機物含有官能團與具有性質之間的關系為解答關鍵。10、B【解題分析】

自發過程有兩種，一種是高能量到低能量，一種是有序到無序，即焓判據和熵判據，根據吉布斯自由能判斷。【題目詳解】A.水由低處流到高處，是非自發的，故不符合題意；B．氣溫升高冰雪融化，是自發的，故符合題意；C.室溫下水自動結成冰，不能自發，故不符合題意；D.生銹的鐵變光亮不能自發進行，故不符合題意；故該題選B。11、C【解題分析】

A．向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質量最大時，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．標準狀況下3.36L氯氣的物質的量為1.5mol，與0.2molFeBr2反應，氯氣先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣氧化溴離子，發生的反應為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正確；D.向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；答案選C。12、D【解題分析】分析：本題考查的是氧化還原反應，根據元素的化合價的變化分析。詳解：A.氯氣和溴化亞鐵反應可能生成氯化鐵和溴化鐵或生成氯化鐵和溴，氧化產物可能不是一種，故正確；B.高錳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和氯化錳和氯氣和水，反應中鹽酸表現酸性和還原性，故正確；C.根據氧化劑的氧化性大于氧化產物分析，由反應①知，氧化性Cl2>Fe3＋，由反應③知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3＋，故正確；D.生成相同體積的Cl2和O2，因為轉移電子數不同，所以消耗高錳酸鉀的量也不同，故錯誤。故選D。13、D【解題分析】

物質的結構決定了物質的性質。苯酚與乙醇在性質上有很大差別的原因是其結構不同，苯酚分子中有苯環和羥基，而乙醇分子中有乙基和羥基，兩者官能團相同，但官能團所連的烴基不同，其在常溫下的狀態經及相對分子質量也是由結構決定的，故選D。14、C【解題分析】

根據均攤法計算，由晶胞的結構圖可知，錳原子分布在正六棱柱的頂點、上下底面的面心上、棱邊的中點上和體心上，鉍原子位于體內，根據晶胞中原子的計算方法計算解答?！绢}目詳解】由晶胞的結構圖可知，錳原子分布在正六棱柱的頂點、上下底面的面心上、棱邊的中點上和體心上，所以錳原子的個數為：12×+2×+6×+1＝6，鉍原子分布在六棱柱的體內，數目為6，所以錳原子和鉍原子的個數比為6：6=1：1，所以化學式為MnBi，故選C。【題目點撥】本題主要考查均攤法計算晶胞中各種原子的個數，解題時要注意觀察晶胞中各種原子的分布。本題的易錯點為頂點的原子是，不是；棱邊上的原子是，不是，主要是該晶胞不是立方體，而是六棱柱。15、C【解題分析】

在苯的同系物中，側鏈容易被氧化生成苯甲酸，而苯環無變化，說明側鏈受苯環影響，與碳原子多少無關，C正確。16、B【解題分析】

A.淀粉是多糖，水解最終產物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質分子結構發生了變化，不具有原來蛋白質的生理功能，物質的化學性質也發生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。17、B【解題分析】

A、將垃圾進行分類放置，提高利用率，有效減少污染，符合社會可持續發展理念，故A不符合題意；B、工業廢水經過靜置、過濾只會將泥沙等固體雜質除去，并未除去重金屬離子，會對環境造成污染，不符合綠色化學的理念，故B符合題意；C、將植物的秸稈、枝葉、和人畜糞便加入沼氣發酵池中，經過緩慢、復雜的化學反應，最終得到沼氣，從而有效利用生物質能，故C不符合題意；D、氫氣燃燒得到水，對環境無污染，且放出熱量高，因此氫氣稱為“綠色能源”，故D不符合題意；答案選B。18、D【解題分析】分析：，應先在堿性條件下水解生成，由于酸性：羧基＞H2CO3＞苯酚，則通入二氧化碳氣體可生成，也可在酸性條件下水解生成，然后加入碳酸氫鈉溶液可生成，以此解答該題。詳解：A．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再加入適量硫酸，生成，得不到所需物質，A錯誤；B．在酸性條件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，B錯誤。C．在酸性條件下水解生成，再加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到，C錯誤；D．堿性條件下水解生成，通入二氧化碳氣體可生成，D正確；答案選D。點睛：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握有機物官能團的性質，本題特別注意有機物的官能團的酸性強弱，把握反應的可能性，難度中等。19、A【解題分析】試題分析：—NO2為硝基，—OH為羥基，—COOH為羧基，NO3-為硝酸根離子，不屬于官能團，答案選A?？键c：考查官能團的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題主要是考查學生對常見有機物官能團的熟悉了解掌握程度，該題的關鍵是學生要熟練記住常見的官能團，并能靈活運用即可。20、B【解題分析】

①金屬晶體中含自由電子，能導電，而離子晶體只有在溶于水或熔化狀態下才能導電，在固態時不導電，在一定條件下也能導電，①正確；②CsCl晶體中，每個Cs＋周圍有8個Cl－，故②錯誤；③金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，③正確；④離子鍵在受到錘打或鍛壓時會斷裂，因而離子晶體沒有延展性，④錯誤。故選B。21、B【解題分析】

A、平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數是不變的，選項A錯誤；B、水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，平衡正移，c（S2-）減小，c（HS-）增大，所以c(HS?)/c(S2?)增大，選項B正確；C、加入NaOH固體，NaOH是一種強堿，溶液pH增大，選項C錯誤；D、加入CuSO4固體，Cu2+與S2-反應生成CuS沉淀，使S2-+H2OHS-+OH-逆向移動，HS-濃度減小，選項D錯誤；答案選B。22、A【解題分析】

A.石油分餾應使用溫度計測量氣體溫度，即溫度計水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯誤；B.灼燒固體在坩堝中進行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發，D正確；故合理選項為A?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側重實驗裝置及操作的考查，要求學生對實驗需要注意的事項、裝置能否達到實驗要求能快速分析出來，要有一定分析、評價能力。二、非選擇題(共84分)23、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【解題分析】

（1）A為6個碳的二元醇，在第一個和最后一個碳上各有1個羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個官能團。（2）A→B的反應是將A中的一個羥基替換為溴原子，所以反應類型為取代反應。反應后的液態有機混合物應該是A、B混合，B比A少一個羥基，所以沸點的差距應該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實際生產中考慮到A、B的沸點可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機物炭化，所以會進行減壓蒸餾以降低沸點。（3）C→D的反應為C與乙醇的酯化，所以化學方程式為。注意反應可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個不飽和度。其同分異構體可發生銀鏡反應說明有醛基；1molW最多與2molNaOH發生反應，其中1mol是溴原子反應的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應（不能是羧基，因為只有兩個O）；所以得到該同分異構體一定有甲酸酯（HCOO－）結構。又該同分異構體水解得到的醇應該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結構，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構體水解必須得到有兩個－CH2OH結構的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結構，Br一定是－CH2Br的結構，此時還剩余三個飽和的碳原子，在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構體，要求有一定的對稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關系為順反異構，選項c正確。（6）根據G的結構明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據路線中化合物X的反應條件，可以判斷利用題目的D到E的反應合成。該反應需要的官能團是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為?！绢}目點撥】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應的，因為題目中的反應Br在整個有機鏈的一端的，不保證在中間位置的時候也能反應。24、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解題分析】

G為主族元素的固態氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應生成E、F，D和氣體K反應也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉化，所以E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發生鋁熱反應生成A，即Fe，則推斷各物質分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結合物質的性質分析作答?！绢}目詳解】根據上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應，則反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關偏大【解題分析】

(1)為了加快酸堿中和反應，減少熱量損失，用環形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應，使中和熱更準確；當室溫低于10℃時進行實驗，內外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數據不準確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，計算中和熱數據相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質，電離時吸熱，導致釋放的熱量減少，計算中和熱的數值減少，焓變偏大；【題目點撥】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應；進行誤差分析時，計算數值偏小，由于焓變為負值，則焓變偏大。26、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發結晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解題分析】分析：(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平；(3)根據影響化學反應速率的因素分析；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量，再求KNO3的產率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質，故答案為：電解質；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據影響化學反應速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應為蒸發結晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發結晶，趁熱過濾；A；(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量為100噸×10185=118.8噸，則KNO3的產率為60.6噸118.827、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解題分析】分析：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據化學反應的產物來確定現象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，根據每生成1mol氧氣，轉移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉移電子的物質的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；（6）根據過氧化鈣和氧氣之間的關系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現象是先變紅后褪色；（2）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，生成氧氣的物質的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉移0.5mol電子；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；（4）第②步反應中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨，所以可以循環使用的物質是NH4Cl；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應該有白色沉淀