江蘇省鹽城市濱海縣蔡橋初級中學等三校2024屆高二化學第二學期期末調研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氯元素含氧酸酸性最強的是A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO42、在25℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/(mol·L－1)120平衡濃度/(mol·L－1)0.61.20.8下列說法錯誤的是()A．反應達到平衡時，X的轉化率為40%B．反應可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)，其平衡常數為0.74C．其它條件不變時，增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數也增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數3、取10.1

g某鹵代烴與足量NaOH溶液混合，充分反應后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8

g淺黃色沉淀。則該鹵代烴可能是A．CH3BrB．CH3CH2BrC．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2Br4、下列說法正確的是A．糖類、油脂和蛋白質均是天然高分子B．C4H9Cl與C4H10O均只有4種同分異構體C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚5、用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A．c(H＋)<c(OH-)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.2mol·L－16、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經過多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H

<0，反應到達平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強 B．降低溫度或增大H2O(g)的濃度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑7、如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．熱穩定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應，放熱1124kJC．工業上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量D．由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H=－117kJ/mol8、中華傳統文化源遠流長，古代化學與生產生活密切相關。下列對描述內容分析錯誤的是選項描述分析A“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”此過程涉及化學變化B“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水”涉及的操作是蒸餾C“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”硝石中含碘單質D“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發面，去垢”利用其水解顯堿性去污A．A B．B C．C D．D9、25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lgcH+c(OH－)A．HX為弱酸，HY為強酸B．水的電離程度：d＞c＞bC．c點對應的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)10、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解）。則電解過程中共轉移的電子的物質的量為（）A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol11、下列物質中屬于高分子化合物的是()①淀粉②纖維素③氨基酸④油脂⑤蔗糖⑥酚醛樹脂⑦聚乙烯⑧蛋白質A．①②③⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②⑥⑦⑧D．②③④⑥⑦⑧12、下列各組物質中能用分液漏斗分離的是A．乙醇和乙醛 B．甲苯和苯酚C．乙酸乙酯和醋酸 D．硝基苯和水13、下列各項有機化合物的分類方法及所含官能團都正確的是()A．醛類 B．酚類-OHC．醛類 D．CH3COOH羧酸類14、下列實驗能達到目的的是A．只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區別溶液和膠體15、某小分子抗癌藥物的分子結構如右圖所示，下列說法正確的是（）A．1mol該有機物最多可以和5molNaOH反應B．該有機物容易發生加成、取代、中和、消去等反應C．該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應，最多消耗3molBr2或6molH216、下列關于有機化合物的說法正確的是A．已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不會溶解D．實驗室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子方程式：___________。沉淀溶解時發生的離子方程式為________(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質量是________g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)18、某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應類型是________。(2)C的結構簡式為__________，其中含有的官能團名稱為_____________。(3)寫出E→G反應的化學方程式________________。(4)C有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有________種。①分子中含有苯環；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構；③能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結構簡式為____________。(5)以硝基苯和有機物A為原料，設計路線合成，其他無機材料自選。___________。19、青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題：(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名稱是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A．B．C．D．E.①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是_____________。(裝置可重復使用)②青蒿素樣品的質量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_____________。③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是_________，可用__________儀進行測定。20、利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。回答下列問題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動（3）實驗數據如下表：①請填寫下表中的空白：溫度實驗次數起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數點后一位)。21、(1)C中含氧官能團的名稱為_____和_____。(2)C→D的反應類型為_____。(3)C→D的反應中有副產物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結構簡式：_____。(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_____。①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。(5)已知：R-ClRMgCl結合上述合成路線中的相關信息寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

非羥基氧原子個數越多，酸性越強，則酸性為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故選D。2、C【解題分析】分析：A、轉化率是消耗量除以起始量得到；

B、根據物質消耗量計算反應物質的量之比寫出化學方程式；

C、化學平衡常數只隨溫度變化；

D、升溫平衡常數減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應。詳解：A、根據圖表分析可以知道，X消耗的物質的量濃度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的轉化率=0.4mol/L1mol/L×100%=40%，所以A選項是正確的；

B、圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗濃度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成濃度0.8mol/L，反應比為X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反應的化學方程式為：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡常數K=c2(Z)c(X)c2(Y)=0.820.6×1.22=0.74，所以B選項是正確的；

C、反應正向是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，即向著生成Z的方向移動，溫度不變，則平衡常數不變，故C錯誤；

D、升溫平衡常數減小，說明平衡逆向進行，3、D【解題分析】由于是淺黃色沉淀，則該鹵代烴為溴代烴，18.8g淺黃色沉淀為溴化銀，其物質的量為：n（AgBr）=18.8g188g/mol=0.1mol，若該鹵代烴為一鹵代烴則其摩爾質量為：M=10.1g0.1mol=101g/mol，則烴基的相對分子量為：101-80=21；若該鹵代烴為二鹵代烴則其摩爾質量為：M=10.1g0.1mol2=202g/mol，則烴基的相對分子量為：202-80×2=42；A．CH3Br中烴基為甲基：-CH3，其相對分子量為15，不滿足條件，選項A錯誤；B．CH3CH2Br中烴基為乙基：-C2H5，其相對分子量為29，不滿足條件，選項B錯誤；C．CH2BrCH2Br中烴基為-CH2CH2-，其相對分子量為28，不滿足條件，選項C錯誤；D．CH3CHBrCH2Br中烴基為-CH（CH3）CH4、C【解題分析】A、蛋白質屬于天然高分子化合物，而糖類不一定是高分子化合物，例如葡萄糖，油脂則不是天然高分子化合物，選項A錯誤；B、丁基有4種，故有C4H9Cl只有4種同分異構體，但C4H10O屬于醇的有4種，屬于醚的有3種，共有7種同分異構體，選項B錯誤；C、鹽析是一個可逆的過程，不改變蛋白質的性質，鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性，選項C正確；B、石油裂解能獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，獲得更多乙烯等短鏈不飽和烴，但無法得到苯酚，選項D錯誤。答案選C。5、B【解題分析】

A.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），已知c（CH3COO-）＞c（Na+），則c（H+）＞c（OH-），故A錯誤；B.n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.2mol，溶液體積為1L，則c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol·L-1，故B正確；C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故C錯誤；D.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），混合溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c（CH3COO-）＞0.1mol/L>c（CH3COOH），醋酸為弱酸，存在微弱電離，則有0.1mol/L＞c（CH3COOH）＞c（H+），c（Na+）＝0.1mol/L，則c（CH3COO-）+c（OH-）＜0.2mol·L-1，故D錯誤；答案選B。6、B【解題分析】

提高CO的轉化率可以使平衡正向進行，根據化學平衡移動原理來回答判斷．【題目詳解】A、增加壓強，該平衡不會發生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，或增大H2O(g)的濃度，平衡正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤。故選B。7、A【解題分析】

A、物質的能量越低越穩定，易圖象數據分析，化合物的熱穩定性順序為：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，選項A正確；B、依據圖象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol，但沒有說明標準狀況下，22.4LF2(g)不一定為1mol，選項B錯誤；C、工業上可由電解熔融的MgCl2冶煉金屬Mg，電解MgCl2溶液無法得到金屬Mg，選項C錯誤；D、依據圖象Mg(s)+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，則MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H＜－117kJ/mol，選項D錯誤；答案選A。8、C【解題分析】

A.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”發生汞與氧氣反應生成氧化汞，氧化汞加熱分解生成汞和氧氣，涉及化學反應，選項A正確；B.“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即蒸餾，選項B正確；C.硝石為硝酸鉀，不含碘單質，選項C錯誤；D.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分碳酸鉀，其水解顯堿性能洗去油污，選項D正確。答案選C。9、C【解題分析】

A．lgc(H+)c(OH-)越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中lgc(H+)c(OH-)=12，說明c(H+)=0.1mol/L=c(HX)，所以HX為強酸，其酸性強于HY，加入氫氧化鈉物質的量10×10-3mol，酸HX和氫氧化鈉溶液恰好反應，lgc(H+)c(OH-)=1，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故HX為強酸，HY為弱酸，故A錯誤；B．d點是強酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好將HX反應一半、剩余一半，故水的電離被強酸抑制；c點加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，水的電離也被抑制；而在b點，加入的氫氧化鈉的物質的量為8×10-3mol，所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=0，離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）=10-7，溶液顯中性，即HY的電離程度等于Y-的水解程度，水的電離沒有被促進也沒有被抑制，故水的電離程度d＜c＜b，故B錯誤；C．c點加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，故c（Y-）＞C（Na+）＞c（HY）＞c（H+）＞c（10、C【解題分析】分析：堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據銅和氫氣的物質的量與轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量。詳解：堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n（Cu）=0.2mol、n（H2）=0.1mol，則轉移電子的物質的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol；答案選C。點睛：本題考查了電解原理，根據離子放電順序、原子守恒來分析解答，明確加入物質的性質是解本題的關鍵，題目難度中等。11、C【解題分析】氨基酸、油脂、蔗糖均不是高分子，C項符合題意12、D【解題分析】

能用分液漏斗分離的應該是互不相溶的液體混合物。A．乙醇和乙醛互溶，不符合題意，錯誤；B．苯酚易溶于甲苯，不符合題意，錯誤；C．醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，錯誤；D．硝基苯難溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的兩種液體混合物，可以使用分液漏斗分離，正確。答案選D。13、D【解題分析】

A、為甲醛，官能團為醛基，即，選項A錯誤；B、當-OH直接連在苯環上時為酚類，當-OH連在鏈烴基或苯環側鏈上時為醇，故為醇類，官能團為-OH，選項B錯誤；C、當連在O上時為酯基，即的官能團為酯基-COO-，不是醛基，選項C錯誤；D、官能團-COOH為羧基，CH3COOH屬于羧酸，選項D正確。答案選D。14、D【解題分析】

A、AlCl3、MgCl2與氨水反應均生成白色沉淀，不能鑒別，應該用氫氧化鈉溶液，A錯誤；B、在蒸干NH4Cl溶液的過程中NH4+會水解，生成的氨氣和氯化氫氣體揮發，得不到NH4Cl固體，B錯誤；C、酒精和水相溶，不能通過萃取分液的方法將其分離，應該加如新制的生石灰然后蒸餾，C錯誤；D、可利用丁達爾現象鑒別溶液與膠體，D正確；答案選D。【題目點撥】本題主要是考查物質的鑒別與檢驗，明確物質的性質差異是解答的關鍵，注意相關基礎知識的積累和靈活應用。15、A【解題分析】

由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、酚羥基、-COOC-、-Br，結合羧酸、酚、酯、鹵代烴的性質對各選項進行判斷。【題目詳解】A.-COOH、酚羥基、-COOC-，-Br均與NaOH反應，則1mol該有機物最多可以和5molNaOH反應，A正確；B.碳碳雙鍵可發生加成反應、含-OH、-COOH可發生取代、中和反應，-Br原子連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，因此不能發生消去反應，B錯誤；C.酚羥基遇FeCl3溶液變色，含有的酚羥基、碳碳雙鍵都可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，C錯誤；D.碳碳雙鍵、苯環上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發生反應，碳碳雙鍵、苯環能和氫氣發生加成反應，1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應，最多消耗3molBr2或4molH2，D錯誤；故合理選項是A。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重考查鹵代烴、酚、烯烴的性質，選項B為易錯點，注意掌握有機物發生消去反應的條件。16、B【解題分析】

A、乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發生酒化反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，再發生酯化反應；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的。D、實驗室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯【題目詳解】A、丙烯醛為CH2=CH-CHO，乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉，故丙烯醛所有原子不一定共平面，故A錯誤；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發生酒化反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，故B正確；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的，再加水沉淀可以溶解，故C錯誤；D、實驗室用乙醇在濃硫酸作用下加熱制備乙烯，故D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解題分析】

已知溶液為無色，則無Fe3＋；焰色反應時為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據加入NaOH的體積與沉淀的關系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應的CO32-離子不存在。【題目詳解】（1）根據分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化時，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應，只能是NH4+，其反應的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據反應式及數量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。18、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應羧基、硝基13【解題分析】

根據流程圖，甲苯發生硝化反應生成B()，B中苯環上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據信息②，C發生還原反應生成D()，D與ICl發生取代反應生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發生取代反應生成G，G為，同時生成氨氣和水，據此結合物質的結構和官能團的性質分析解答。【題目詳解】(1)A(甲苯)發生硝化反應生成B()，反應的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據上述分析，D→E的反應類型為取代反應，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應；(2)根據上述分析，C為，其中含有的官能團有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發生取代反應生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應的化學方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構體，①分子中含有苯環；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構；③能發生銀鏡反應，說明還含有醛基，因此該同分異構體的結構有：若苯環上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結構(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環上含有HCOO-和硝基，則有3種結構，共含有13種同分異構體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結構簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發生取代反應得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：。【題目點撥】本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設計，理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構體數目的判斷，要注意苯環上連接結構的判斷。19、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾普通漏斗蒸餾重結晶DCEBAAC15H22O5樣品的摩爾質量質譜【解題分析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經操作I獲得提取液和殘渣，實現固液分離，所以操作I應為過濾；經操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則操作Ⅱ應為蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結晶。(2)確定裝置的連接順序時，首先應清楚實驗的目的及各裝置的作用。實驗的目的是采用燃燒法確定有機物的化學式，即測定燃燒生成CO2和H2O的質量，但制取O2時，會產生水蒸氣，裝置內存在空氣，裝置末端導管口會進入空氣。為解決這些問題，且兼顧實驗后續的稱量操作，裝置應從D開始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進入前面的A、B裝置內，對實驗結果產生影響)。另外，應先連接D、E、C，制O2且通氣一段時間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置內的空氣。【題目詳解】(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點低，易與產品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾。答案為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點低的性質，所以操作Ⅱ的名稱是蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結晶。答案為：普通漏斗；蒸餾；重結晶；(3)①由以上分析可知，裝置的連接順序應是DCEBAA。答案為：DCEBAA；②n(CO2)==1.5mol，n(H2O)==1.1mol，則有機物中含O的物質的量為n(O)==0.5mol，從而得出青蒿素的最簡式是C15H22O5。答案為：C15H22O5；③由最簡式確定分子式時，還必須知道的數據是樣品的摩爾質量或相對分子質量，可用質譜儀進行測定。答案為：樣品的摩爾質量；質譜。【題目點撥】在確定儀器的連接順序時，應先弄清實驗目的，采用哪些操作，存在哪些潛在的問題，如何去解決，從而確定