2024屆北京市順義區第九中學化學高二下期末統考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關“造紙術、指南針、黑火藥及印刷術”的相關說法正確的是（）A．宣紙的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物B．指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火藥爆炸反應為2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化劑只有KNO3D．活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成，它們都屬于堿性氧化物2、下列表示正確的是A．酒精的分子式：CH3CH2OH B．KCl的電子式：C．HClO的結構式H—Cl—O D．CCl4的比例模型：3、下列有關物質分類或歸類正確的是()A．混合物：福爾馬林、水玻璃、熟石灰、純堿B．電解質：二氧化碳、膽礬、生石灰、鹽酸C．化合物：燒堿、氯化氫、干冰、膽礬D．單質：液態氧、白磷、氮氣、碘酒、鋁熱劑4、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，分屬于連續的四個主族，電子層數之和為10，四種原子中X原子的半徑最大，下列說法不正確的是A．Y原子形成的離子是同周期元素所形成的離子中半徑最小的B．Y的最高價氧化物不能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應C．W與同主族元素可以形成離子化合物D．工業上獲得X單質可利用電解其熔融的氧化物的方法5、現有兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6：1：4。完全燃燒0.1molA能生成8.8gCO2；B只含一個醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應，可析出10.8gAg。則下列關于A和B的判斷正確的是A．A一定是乙醛 B．A和B互為同系物C．A和B互為同分異構體 D．B的分子式為C4H8O26、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p57、06年3月英國《泰晤士報》報道說，英國食品標準局在對英國與法國販售的芬達汽水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測，發現含有高量的致癌化學物質—苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結構式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P系，下列說法一定不正確的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定條件下能發生取代反應和加成反應C．維生素C在堿性溶液中能穩定存在D．維生素C可溶于水8、實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．鋅和氯化銨的熔化D．液氯和苯的汽化9、下列各反應對應的離子方程式正確的是()A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2OC．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向100mL0.12mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O10、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.5mol雄黃(As4S4)，結構如圖，含有NA個S-S鍵B．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NAC．標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6NA11、對于下列性質的比較正確的是A．離子半徑：r(Cl-)>r(S2-C．穩定性：H2O>H212、下列各物質性質的排序比較正確的是A．沸點：乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇B．分子的極性大?。篊H4<HBr<HCl<HFC．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClOD．熱分解溫度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO313、下列反應中，屬于取代反應的是A．溴乙烷的水解反應B．實驗室用乙醇制取乙烯C．葡萄糖與銀氨溶液反應D．油脂的氫化14、下列敘述正確的是（）A．稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理D．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃試劑瓶中15、化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是()A．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B．醫學上常采用碳酸鋇作為鋇餐C．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發生雙水解反應16、下列敘述正確的是A．不能用紅外光譜區分C2H5OH和CH3OCH3B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數)越小D．25℃時，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性17、室溫下，下列有機物在水中的溶解度最大的是A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷18、下列敘述中，不正確的是：（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應得到同一種氯化物B．Na在空氣中長期放置，最終變為Na2CO3粉末C．用丁達爾現象可以區分食鹽水和淀粉溶液D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸19、海水資源開發利用的部分過程如圖所示：下列說法不正確的是A．海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法B．可通過分液的方法分離溴單質和苯的混合物C．提純時，所加試劑可依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸D．精鹽、NH3和CO2是侯德榜制堿工業的主要原料20、一定溫度下在一個2L的恒容密閉容器中發生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2min達平衡狀態，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對分子質量可作為平衡標志C．充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率D．C的平均反應速率為0.5mol/(L·min)21、下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．22、以下敘述中，錯誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩定性增強B．在氯化鈉中，除Cl－和Na＋的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．Na＋和Cl－形成的離子鍵具有方向性D．鈉與氯反應生成氯化鈉后，體系能量降低二、非選擇題(共84分)23、（14分）卡托普利(E)是用于治療各種原發性高血壓的藥物，其合成路線如下：(1)A的系統命名為____________，B中官能團的名稱是________，B→C的反應類型是________。(2)C→D轉化的另一產物是HCl，則試劑X的分子式為________。(3)D在NaOH醇溶液中發生消去反應，經酸化后的產物Y有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的物質Y的同分異構體的結構簡式：_______________、______________________________。a．紅外光譜顯示分子中含有苯環，苯環上有四個取代基且不含甲基b．核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環境的氫原子c．能與FeCl3溶液發生顯色反應(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產物酸化后可以發生聚合反應，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________________。24、（12分）氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以2-－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關于氯吡格雷的說法正確的是__________。A．氯吡格雷在一定條件下能發生消去反應B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發生水解反應C．1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發生加成反應D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。（3）物質X的結構簡式為____________。（4）物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，寫出該反應的化學方程式______，反應類型是__________。（5）寫出屬于芳香族化合物A的同分異構體__________(不包含A)。25、（12分）已知下列數據：物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變為無色C．有氣體產生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。26、（10分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；（3）A裝置中發生反應的化學方程式是_________；（4）D裝置的作用是_________；（5）讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量27、（12分）富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物?？捎筛获R酸與FeSO4反應制備。(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。①步驟1的實驗目的是____。②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟（Ⅱ）的實驗裝置如下：①步驟(Ⅰ)所得產品(富馬酸)為_______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應的方程式為_________。③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。(3)測定(2)產品中鐵的質量分數的步驟為：準確稱取產品ag，加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點時消耗標準液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+，說明理由_____。③產品中鐵的質量分數為________（用含a、V的代數式表示）。28、（14分）大氣污染是環境污染的一個重要方面，《國家環境保護法》嚴禁把大氣污染物大量排入大氣。硫元素的氫化物與氧化物都是大氣污染物，它的單質是我國古代四大發明之一黑火藥的重要成分。試回答：（1）寫出硫元素的氫化物的化學式______，存在的化學鍵類型是______。（2）用足量的氫氧化鈉溶液來吸收硫元素的氫化物，其反應的離子方程式是______。（3）硫和氧氣直接反應的產物是形成酸雨的主要原因之一，則該氧化物的名稱是______。（4）在反應2SO2+O22SO3的平衡體系中，加入18O的氧氣。平衡發生移動后，SO2中是否含有18O______，原因是______。（5）下列實驗，能說明濃硫酸有脫水性的是______，有氧化性的是______，是高沸點酸的是______。a.能與銅反應放出SO2b.能與NaCl反應制取氯化氫c.濃硫酸滴在紙片上發生炭化變黑現象（6）火藥點燃后發生的反應如下：S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，其中還原劑是______。29、（10分）以苯為基礎原料，可以合成多種有機物。回答下列問題：（1）由苯合成有機物A用到的無機試劑為______________（2）B分子中的官能團的名稱為__________，生成PF樹脂的反應類型為_____________（3）由B生成C的化學方程式為_____________（4）試劑D可以是___________________（填代號）a.溴水b.高錳酸鉀溶液c.Ag(NH3)2OH溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（5）寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構體________________①苯環上僅有2個取代基且處于對位②能發生水解反應和銀鏡反應，其中一種水解產物遇FeCl3溶液顯紫色③為順式異構（6）以乙醇為原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他試劑任選，寫出合成路線_____________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.宣紙的主要成分為天然纖維素，纖維素為多糖，屬于高分子化合物，故A正確；B.天然磁石成分為四氧化三鐵，故B錯誤；C.反應2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合價降低，得電子被還原，C元素化合價升高，失電子被氧化，所以KNO3和S都是氧化劑，故C錯誤；D.Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題以我國傳統文化四大發明為命題情景，考查化學基本概念，涉及物質的分類、氧化還原反應的有關概念等，掌握基礎知識是解題的關鍵，注意氧化還原反應的分析要緊緊抓住化合價變化，化合價變沒變，是升高了還是降低了。2、B【解題分析】

A、酒精的分子式：C2H6O；結構簡式：CH3CH2OH；A錯誤；B、KCl為離子化合物，電子式為，B正確；C、HClO為共價化合物，根據成鍵規律可知：結構式為H-O-Cl，C錯誤；D、CCl4為共價化合物，碳的原子半徑小于氯的原子半徑，與比例模型不符，D錯誤；正確選項B。3、C【解題分析】分析：混合物是由不同物質組成的物質；化合物是兩種或兩種以上元素組成的純凈物；單質是同種元素組成的純凈物；電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；依據概念結合物質組成分析判斷。詳解：A.熟石灰是氫氧化鈣，純堿是碳酸鈉，都屬于純凈物，A錯誤；B.二氧化碳為非電解質，鹽酸是混合物，B錯誤；C.燒堿氫氧化鈉，干冰二氧化碳，生石灰氧化鈣，膽礬五水硫酸銅均為化合物，C正確；D.碘酒、鋁熱劑都是混合物，D錯誤；故本題選C。4、D【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，分屬于連續的四個主族，四種元素的電子層數之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，據此解答?！绢}目詳解】根據以上分析可知W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素。則，A．鋁離子是同周期元素所形成的離子中半徑最小的，A正確；B．Y的最高價氧化物是氧化鋁，不能與Z的最高價氧化物對應的水化物硅酸反應，B正確；C．W是H，位于第ⅠA族，與同主族元素可以形成離子化合物，C正確；D．Mg屬于活潑金屬，氧化鎂的熔點很高，而氯化鎂的熔點相對較低，故工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題考查原子結構和元素性質，正確推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握，題目難度不大。5、D【解題分析】

兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6：1：4，則A、B分子中C、H、O原子數目之比為2：4：1，有機物A、B的最簡式為C2H4O．完全燃燒0.1molA生成CO2的物質的量為：8.8g÷44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子數目0.2mol/0.1mol=2，則A的分子式為C2H4O。B只含一個醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應析出Ag的物質的量為10.8g÷108g/mol=0.1mol，由關系式為：R-CHO～2Ag，可知4.4gB的物質的量為0.05mol，B的相對分子質量4.4/0.05=88，設B分子式為（C2H4O）n，則44n=88，故n=2，則B的分子式為：C4H8O2。A．A的分子式為C2H4O，可能為乙醛，也可能為環氧乙烷，故A錯誤；

B．物質A、B組成上相差2個CH2原子團，但二者含有的官能團不一定相同，不一定互為同系物，故B錯誤；

C．物質A和物質B的分子式不同，二者不互為同分異構體，故C錯誤；

D．由上述分析可知，B的分子式為：C4H8O2，故D正確。

故選D。6、B【解題分析】

A、最外層電子排布式為3s23p3的是P，屬于主族元素，故錯誤；B、最外層電子排布式為4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等過渡元素，故正確；C、最外層電子排布式為4s24p1的是Ga，位于第IIIA族，屬于主族元素，故錯誤；D、最外層電子排布式為3s23p5的是Cl，屬于主族元素，故錯誤。故選B。7、C【解題分析】

A、苯性質穩定，不能被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；B、苯在一定條件下可發生取代反應，如與濃硝酸在濃硫酸作用下加熱可生成硝基苯，在催化劑條件下可與氫氣發生加成反應生成環己烷，故B正確；C、維生素C中含有-COO-，在堿性條件下可水解，故C錯誤；D、題中給出汽水中含有維生素C，可說明維生素C溶于水，故D正確；故選C。8、D【解題分析】二氧化硅是原子晶體，熔化需克服共價鍵，干冰是分子晶體，熔化克服范德華力，故A錯誤；食鹽是離子晶體溶解克服離子鍵，葡萄糖是分子晶體溶解在水中克服范德華力，故B錯誤；鋅是金屬，熔化克服金屬鍵，氯化銨是離子晶體，熔化克服離子鍵，故C錯誤；液氯和苯汽化都克服范德華力，故D正確。9、A【解題分析】分析：A．碳酸氫鈉過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B．鹽酸先與氫氧根離子反應，剩余的鹽酸在與碳酸根離子反應；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7，二者物質的量之比為2：1；D．100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液反應生成碳酸氫根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02molCO2，產物既有碳酸鋇又有碳酸氫鋇。詳解：A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A正確；B．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol?L-1稀鹽酸，氫氧根離子完全反應、碳酸根離子恰好轉化為碳酸氫根離子，離子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3－+H2O，B錯誤；C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7，二者物質的量之比為2：1，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2，離子方程式：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同發生反應不同的離子反應，題目難度較大，注意反應的順序，尤其是某一種反應物過量時的后續反應。10、B【解題分析】A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，分子中不存在S-S鍵,故A錯誤；B.

NH4NO3==NH4++NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數目等于NA，故B正確；C.標況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應后變為+8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;

所以B選項是正確的。11、B【解題分析】

A．電子層結構相同的離子核電荷數越大離子半徑越小，電子層數越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（Na+），故A錯誤；

B．同主族自上而下電負性呈現減小的趨勢，同周期自左而右電負性增大，故電負性：Si＜P＜N，故B正確；

C．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩定性H2S＜HCl，故C錯誤；

D．離子半徑：r（Mg2+）＜r（Na+），r（O2-）＜r（Cl-）＜r（Br-），且Mg2+、O2-電荷多，故晶格能MgO＞NaCl＞NaBr，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】比較半徑，首先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核內質子數越多，半徑越小；電子層數和質子數都相同時，核外電子數越多，半徑越大。12、B【解題分析】

A．乙酸的沸點：117.9℃，乙醇的沸點：78.4℃，乙酸、乙醇中都含有氫鍵，溴乙烷的沸點：38.4℃，乙烷在常溫下為氣態，沸點：乙烷＜溴乙烷＜乙醇＜乙酸，故A錯誤；B．CH4為非極性分子，其它三種為極性分子，非金屬性F＞Cl＞Br，則分子極性HBr＜HCl＜HF，所以四種分子的極性大小排序為：CH4＜HBr＜HCl＜HF，故B正確；C.常見酸性比較：強酸＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3

，故C錯誤；

D.熱分解溫度：BaCO3、SrCO3、CaCO3、MgCO3離子電荷相同，半徑大?。築a2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+，固體晶格能：BaO＜SrO＜CaO＜MgO，生成的氧化物晶格能越大，越易分解，所以熱分解溫度：BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3，故D錯誤；

所以B選項是正確的?！绢}目點撥】本題考查原子結構與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，涉及沸點、分子的極性、酸性及熱分解溫度比較，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題有利于提高學生的靈活應用能力。13、A【解題分析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解：A.溴乙烷水解反應生成乙醇，屬于取代反應，A正確；B.實驗室用乙醇制取乙烯發生的是羥基的消去反應，B錯誤；C.葡萄糖含有醛基，與銀氨溶液反應發生的是氧化反應，C錯誤；D.油脂的氫化發生的是加成反應，D錯誤；答案選A。14、B【解題分析】

A項、NaOH具有強腐蝕性，不能用濾紙稱量NaOH固體，應用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A錯誤；B項、氫氟酸能與玻璃中二氧化硅反應生成四氟化硅和水，NH4F在水溶液中水解生成氫氟酸，則NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；C項、汞有毒，具有揮發性，金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，應撒上硫粉處理，汞是重金屬，深埋會污染環境，故C錯誤；D項、濃硝酸具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠塞，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查化學實驗基本操作和實驗安全，把握物質的性質、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關鍵。15、D【解題分析】

分析：A.

明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質來消毒的；

B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸；C.吸氧腐蝕速率小于析氫腐蝕速率；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳。詳解:A.明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體能吸附不溶性固體雜質小顆粒，形成大顆粒，易于沉降，所以明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質來消毒的，故A錯誤；B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸生成可溶性氯化鋇溶液，鋇為重金屬離子有毒，故B錯誤；C.酸性條件下鋼鐵被腐蝕快，析氫腐蝕速率快于吸氧腐蝕，故C錯誤；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的?！绢}目點撥】本題考查了物質的性質及用途，性質決定用途，熟悉碳酸鋇、明礬、碳酸氫鈉等的性質是解題關鍵，注意金屬的電化學防護原理，題目難度不大，注意對相關知識的積累。16、B【解題分析】

A．紅外光譜是用來檢測有機物中的官能團或特定結構的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區分，A選項錯誤；B．鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因為鋅比鐵活潑，所以鋅為負極，對正極鐵起到了保護作用，延緩了鐵管的腐蝕，B選項正確；C．根據“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強，應該是NaA的Kh(水解常數)越大，C選項錯誤；D．25℃時，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，兩者等體積混合，恰好完全反應，溶液呈中性，D選項錯誤；答案選B。17、B【解題分析】分析：從相似相溶的角度分析，水為極性分子，則極性分子易溶于水，而非極性分子難溶于水，如與水反應，則氣體在水中的溶解度增大，以此解答該題。詳解：A、甲苯是非極分子，難溶于水，而且所有的烴都不溶于水，選項A不選；B、丙三醇是極性分子，與水分子間形成氫鍵，所以極易溶于水，選項B選；C、常溫下苯酚微溶于水，選項C不選；D、所有鹵代烴都不溶于水，所以1-氯丁烷難溶于水，選項D不選；答案選B。點睛：本題考查常見氣體的在水中的溶解度，要注意了解常見有機物的物理性質并作比較記憶，注意相關基礎知識的積累，難度不大。18、A【解題分析】分析：A、鐵有變價，氧化劑不同氧化產生的價態不同；B、鈉通過一系列變化最終生成碳酸鈉；C、膠體和溶液可通過丁達爾現象區別；D、濃硝酸見光易分解。詳解：A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，選項A不正確；B．Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風化脫水生成Na2CO3，選項B正確；C．膠體能產生丁達爾效應，溶液不能，所以用丁達爾現象實驗可以區分食鹽水和淀粉溶液，選項C正確；D．濃硝酸不穩定，光照條件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使硝酸顯黃色，選項D正確；答案選A。點睛：本題考查了硝酸的性質、鐵的性質、膠體和溶液的性質，明確硝酸的不穩定性和相關概念是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識的掌握，題目難度不大。19、B【解題分析】A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，A正確；B.溴易溶在苯中，不能通過分液的方法分離溴單質和苯的混合物，而是蒸餾，B錯誤；C.Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，因此提純”時，所加試劑可依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸，C正確；D.精鹽、NH3和CO2是侯德榜制堿工業的主要原料，D正確，答案選B。點睛：選項C是解答的難點，明確物質的性質和所加試劑的先后順序是解答的關鍵。注意除雜的原則：不增、不減、易復、易分。所謂不增，不引進新的物質；不減指不能損耗或減少被提純的物質；易復指被提純物質轉化后易復原；易分指易使雜質與被提純的物質分離。20、B【解題分析】

經2min達平衡狀態，此時B反應消耗了0.9mol，則

4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，開始(mol)

m

n

0

0轉化(mol)

1.2

0.9

0.6

0.3平衡(mol)

m-1.2

n-0.9

0.6

0.3結合化學反應速率和化學平衡的影響因素分析解答。【題目詳解】A．平衡時，v

(B)∶v

(C)∶v

(D)=3∶2∶1，A為固體，不能用濃度的變化表示反應速率，故A錯誤；B．氣體的物質的量不變，但氣體的質量為變量，根據=，氣體的平均相對分子質量為變量，則氣體的平均相對分子質量不變，可作為平衡標志，故B正確；C．充入惰性氣體使壓強增大，由于密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D．根據上述分析，經2min達平衡狀態，此時B反應消耗了0.9mol，則生成0.6molC，C的平均反應速率為=0.15mol/(L?min)，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】解答本題的關鍵是注意A為固體。本題的易錯點為C，要注意充入惰性氣體使壓強增大，但容器的體積不變，方程式中各物質的濃度不變。21、D【解題分析】分析：甲烷為正四面體結構、乙烯中6個原子共平面、乙炔中4個原子共線、苯分子中12個原子共面，據此分析解答。詳解：A．CH2=CH2是平面結構，所有原子在同一平面上，選項A錯誤；B．HC≡CH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時也在同一平面上，選項B錯誤；C．苯為平面結構，所有原子在同一平面上，選項C錯誤；D．中具有1個甲基，具有甲烷的結構，所有原子不可能處于同一平面內，選項D正確；答案選D。22、C【解題分析】

A．鈉原子與氯原子生成NaCl，1個鈉原子失去1個電子，形成了1個帶正電荷的鈉離子最外層電子數達到8電子穩定結構，1個氯原子得到1個電子形成氯離子最外層電子數達到8電子穩定結構，生成NaCl后，其結構的穩定性增強，故A正確；B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間以離子鍵相結合，離子鍵包括鈉離子和氯離子之間的靜電引力、電子與電子、原子核與原子核的排斥作用，故B正確；C．離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性，故C錯誤；D．穩定態的物質體系能量較不穩定態的物質能量低，鈉與氯反應生成氯化鈉，最外層電子數都達到8電子穩定結構，其結構的穩定性增強體系能量呈降低，故D正確；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反應C5H9NO2＋(n-1)H2O【解題分析】（1）A→B發生加成反應，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為，名稱為2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名稱分別為羧基、氯原子；由合成路線可知，B→C時B中的-OH被-Cl取代，發生取代反應；（2）由合成路線可知，C→D時C中的-Cl被其它基團取代，方程式為C+X→D+HCl，根據原子守恒，則X的分子式為：C5H9NO2；（3）根據流程中，由D的結構式，推出其化學式為C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中發生消去反應，經酸化后的產物Y的化學式為：C9H13NO3，不飽和度為：(9×2+2?13+1)/2=4，則紅外光譜顯示分子中含有苯環，苯環上有四個取代基且不含甲基，則四個取代基不含不飽和度；核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環境的氫原子；能與NaOH溶液以物質的量之比1：1完全反應，說明含有一個酚羥基；所以符合條件的同分異構體為：、；（4）根據B的結構簡式可知，B在氫氧化鈉溶液中的水解產物酸化后得到，可發生縮聚反應，反應方程式為。點睛：本題考查有機物的合成，明確合成圖中的反應條件及物質官能團的變化、碳鏈結構的變化是解答本題的關鍵，（3）中有機物推斷是解答的難點，注意結合不飽和度分析解答。24、BD72+2H2O取代反應、、【解題分析】

(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應；(2)D結構不對稱，有7種不同的H；(3)對比D、E可知X的結構簡式；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl。【題目詳解】(1)A．氯吡格雷中氯原子在苯環上，不能發生消去反應，故A錯誤；B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于水，在一定條件下能發生水解反應，故B正確；C．lmol氯吡格雷含有2NA個碳碳雙鍵，且含有苯環，則一定條件下最多能與5molH2發生加成反應，故C錯誤；D．由結構簡式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案為BD；(2)D結構不對稱，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有7種吸收峰；(3)對比D、E可知X的結構簡式為；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成，反應的化學方程式為；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環含有2個取代基，可為鄰、間、對等位置，對應的同分異構體可能為?！绢}目點撥】推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發生消去反應的有鹵代烴、醇。可以發生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要。25、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解題分析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質不同進行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發生反應，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發，進行蒸餾等等，據此分析；【題目詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應，產生CO2，溶液紅色變淺或變為無色，故B正確；C、根據B選項分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發的性質，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發，即試劑2最好是稀硫酸；④根據③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據上述分析，操作3為蒸餾，溫度計的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。26、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2量筒內液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD【解題分析】

在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應生成產物中二氧化碳、水和氮氣的相關數據進行分析。實驗的關鍵是能準確測定相關數據，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設計是除掉多余的氧氣，E、F的設計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎上，根據本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡。【題目詳解】(1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2；(2)氨基酸和氧氣反應，以及銅和氧氣反應都需要加熱，應先點燃D處的酒精燈，消耗未反應的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應先點燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為：CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2；(5)讀數時必須保證壓強相同，所以注意事項為量筒內液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6)根據該實驗原理分析，要測定二氧化碳和水和氮氣的數據，再結合氨基酸的相對分子質量確定其分子式。故選ABD。【題目點撥】實驗題的解題關鍵是掌握實驗原理和實驗的關鍵點。理解各裝置的作用。實驗的關鍵是能準確測定相關數據。為了保證得到準確的二氧化碳和水和氮氣的數據，所以氨基酸和氧氣反應后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮氣的體積。27、除去鐵銹表面油污補充蒸發掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵【解題分析】

(1)①步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；②根據該步操作加熱水分蒸發導致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根據兩個相同基團在雙鍵同一側的為順式結構，在不同側的為反式結構分析；②根據羧酸的酸性比碳酸酸性強，強酸與弱酸的鹽反應產生強酸鹽和弱酸書寫；③根據儀器的結構命名；結合實驗操作判斷其作用；(3)①根據鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類；②KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；③根據消耗標準溶液的體積及濃度計算n(Fe2+)，再計算其質量，最后根據物質的含量計算公式計算鐵的質量分數?！绢}目詳解】(1)①步驟1中加入碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發生反應產生可溶性的物質，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補