2024屆甘肅省武威市第十八中學化學高二第二學期期末達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是()A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7/22.4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的電子總數為9NAC．0.5mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為NAD．1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA2、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發生酯化反應制得。下列說法正確的是A．香葉醇的分子式為C11H18OB．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發生消去反應C．lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發生加成反應D．香葉醇與甲酸香葉酯均不能發生銀鏡反應3、T-carbon(又名T-碳)，是中國科學院大學蘇剛教授研究團隊于2011年通過理論計算預言的一種新型三維碳結構，經過不懈的努力探索，2017年終于被西安交大和新加坡南洋理工大學聯合研究團隊在實驗上成功合成，證實了理論預言。T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體晶胞結構，如圖。下列說法錯誤的是()A．每個T-碳晶胞中含32個碳原子B．T-碳密度比金剛石小C．T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5°D．由于T-碳是一種蓬松的碳材料，其內部有很大空間可供利用，可能可以用作儲氫材料4、下列關于晶體的說法，正確的是A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．金剛石、SiC、HF、HBr晶體的熔點依次降低C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定D．Al固體為金屬晶體，AlCl3固體為離子晶體5、聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纖維著色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不穩定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制備。下列說法不正確的是A．聚合物X在酸性或堿性條件下發生水解反應后的產物相同B．測定聚乙烯胺的平均相對分子質量，可得其聚合度C．乙烯胺與CH3CH=NH互為同分異構體D．聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反應類型是加成反應6、下列各組物質中,都是由極性鍵構成極性分子的一組是()A．CH4和Br2 B．NH3和H2OC．H2S和CCl4 D．CO2和HCl7、下列4個化學反應中，與其他3個反應類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2===CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O8、乙烯醚是一種麻醉劑，其合成路線如圖，有關說法正確的是A．X可能是Br2B．X可能為HO—ClC．乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面D．①②③反應類型依次為取代、取代和消去9、科學家研制出的八硝基立方烷(結構如圖所示，碳原子未畫出)是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩定的氣體，下列說法正確的是（）A．分子中C、N間形成非極性鍵 B．1mol該分子中含8mol二氧化氮C．該物質既有氧化性又有還原性 D．該物質爆炸產物是NO2、CO2、H2O10、由物質a為原料，制備物質d

(金剛烷)的合成路線如下圖所示:關于以上有機物的說法中，不正確的是A．a分子中所有原子均在同一平面內 B．a和Br2按1:1加成的產物有兩種C．d的一氯代物有兩種 D．c與d的分子式相同11、電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A、C兩點對應溶液均呈中性C．B點溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)D．A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L12、用相對分子質量為43的烷基取代烷烴(C4H10)分子中的一個氫原子，所得的有機物(不考慮立體異構)有A．8種B．7種C．5種D．4種13、用鐵片與稀硫酸在試管內反應制取氫氣時，下列措施中不能增大氫氣生成速率的是()A．對試管加熱B．加入CH3COONa固體C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉14、下列示意圖與對應的反應情況符合的是A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D．向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量15、如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發現U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是A．過氧化鈉B．氧化鈉C．鈉D．鉀16、一定溫度下，在3個1.0L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，達到平衡。相關數據如下表。容器溫度/K物質的起始濃度/mol·L-1物質的平衡濃度/mol·L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025下列說法不正確的是A．平衡時，X的轉化率：II＞IB．平衡常數：K(II)＞K(I)C．達到平衡所需時間：III＜ID．反應的ΔH＜017、下表中物質的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質Ca(OH)2H2SO4BaSO4HClO4弱電解質Al(OH)3CaCO3HClOCH3COONH4非電解質SO2AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D18、下列有關說法正確的是A．反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H<0，△S>OB．硅太陽能電池與銅鋅原電池的工作原理相同C．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，其他條件不變，加壓，NO2和SO2的轉化率均增大D．溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液的pH不變19、下列屬于電解質并能導電的物質是()A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．NH3的水溶液20、同溫同壓下,三個容積相同的燒瓶內分別充滿了干燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實驗,假設燒瓶內的溶質不散逸,則三種溶液的物質的量濃度之比為()A．無法比較 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．1∶1∶121、下列有關化學用語表示正確的是A．－OH的電子式：B．鈣原子的M層電子軌道表示式：C．氯離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D．K+的離子結構示意圖：22、下列敘述正確的是①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅③醫用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氯鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質⑦根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑧金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應制取金屬TiA．①②⑤⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A和甲醛在一定條件下反應生成有機化合物B，B再經過一系列反應生成具有芳香氣味的E和G。已知：烴A分子量為26，B能發生銀鏡反應，E和G的分子式都為C4H8O2。請回答：(1)E中官能團的名稱是______________。(2)C的結構簡式是__________________。(3)寫出①的化學反應方程式_______________。(4)下列說法不正確的是_______。A．C可以和溴水發生加成反應B．D和F在一定條件下能發生酯化反應C．反應①和⑤的反應類型不同D．可通過新制氫氧化銅懸濁液鑒別B、C和E24、（12分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)A中官能團的名稱為________。由F生成H的反應類型為________。(2)E生成F化學方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構體，G的結構簡式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)__________。25、（12分）Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實驗，反應的化學方程式為_______________。實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是___________________________。（2）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為______________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2，則轉移電子的物質的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產物中加入30%H2O2，反應生成CaO2?8H2O沉淀；③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應的化學方程式為_____________________。（4）生產中可循環使用的物質是_____________________。（5）檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產品質量是mg，測得氣體體積為VmL（標況），產品中CaO2的質量分數為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。26、（10分）現有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：___________（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。a．未冷卻溶液直接轉移b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉入容量瓶c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質e．容量瓶使用前內壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為_________g27、（12分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華；②無水AlCl3遇潮濕空氣變質。Ⅰ.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應_____________，具體操作為_____________________（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發生反應的化學方程式為___________________（2）700℃時,升華器中物質充分反應后降溫實現FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應為_______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃（3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質略去)。計算該樣品中AlCl3的質量分數________(結果用m、n表示,不必化簡)。28、（14分）根據下列有關天然氣的研究和應用回答問題：

(l）在一定溫度和壓強下，由最穩定單質生成lmol化合物的焓變稱為該物質的摩爾生成焓。根據此定義，穩定單質的摩爾生成焓為0，某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：

化合物CO2CH4CO摩爾生成焓（kJ·mol-1）-395-74.9-110.4CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為______________________(2）若上述反應分Ⅰ、Ⅱ兩步進行，其能量曲線如圖所示。則總反應的反應速率取決于反應_______（填“I”或“Ⅱ”）。(3）一定溫度下反應：CO2(g)+CH4（g)

2CO(g)+2H2(g）的平衡常數表達式Kp=__________（用平衡分壓p代替平衡濃度表示）(4）在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4(g)與1.0molCO2(g),

發生反應：CO2(g)+CH4(g)

2CO(g)+2H2(g).測得平衡時CH4的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。①a點時CH

4的轉化率為___________________________②壓強p

1、p

2、p

3由大到小的順序為________________，判斷理由是______________________。溫度為T

l℃、壓強為P

3時，b點處v(正)________v(逆）（填“<”、“>”或“="”)(5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質，其工作原理如圖所示，該電池負極的電極反應式為_____________________________________________.若電極B附近通入1m

3空氣（假設空氣中O

2的體積分數為20%）并完全反應，理論上可消耗相同條件下CH

4的體積為_______m329、（10分）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積利剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO):編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V請計算:(1)實驗所用的硝酸物質的洪濃度為_____mo/L；(2)①中溶解了_____g鐵；(3)②中溶解的金屬共_____g；(4)每份金屬混合物為______g；(5)④中V=________

mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.標準狀況下庚烷不是氣態；B.1個甲基(－CH3)含有9個電子；C.1分子1，3－丁二烯含有2個碳碳雙鍵；D.1個碳正離子(CH3+)含有8個電子。【題目詳解】A、庚烷在標準狀況下不是氣體，不能使用22.4L·mol－1計算庚烷的物質的量，因此不能計算完全燃燒所生成的氣態產物的分子數，A錯誤；B、甲基的電子式為，1mol甲基中含有電子物質的量為9mol，電子總數為9NA，B正確；C、1，3－丁二烯的結構簡式為CH2=CH－CH=CH2，因此0.5mol1，3－丁二烯中含有碳碳雙鍵的物質的量為0.5×2mol=1mol，碳碳雙鍵數為NA，C正確；D、1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA，D正確。答案選A。2、C【解題分析】分析：香葉醇分子中含有2個碳碳雙鍵和1個醇羥基，甲酸香葉酯中含有2個碳碳雙鍵和1個酯基，結合相應官能團的性質以及選項中的問題分析判斷。詳解：A.根據香葉醇的結構簡式可知分子式為C11H20O，A錯誤；B.香葉醇分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上不存在氫原子，不能發生消去反應，B錯誤；C.甲酸香葉酯中含有2個碳碳雙鍵，因此lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發生加成反應，C正確；D.甲酸香葉酯中含有甲酸形成的酯基，因此能發生銀鏡反應，D錯誤。答案選C。3、C【解題分析】

A．金剛石晶胞中C原子個數=4+8×+6×=8，T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，因此這種新型三維立方晶體結構晶胞中C原子個數=8×4=32，故A正確；B．T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳內部出現很大空間，呈現蓬松的狀態，導致T-碳密度比金剛石小，故B正確；C．T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳中距離最近的4個C原子形成正四面體結構，4個C原子位于4個頂點上，其C-C的最小夾角為60°，故C錯誤；D．T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳內部出現很大空間，呈現蓬松的狀態，T-碳內部的可利用空間為其作為儲能材料提供可能，故D正確；答案選C。4、B【解題分析】

A．在晶體中有陽離子不一定有陰離子，比如金屬晶體就是由陽離子和電子組成的，并沒有陰離子，A錯誤；B．金剛石、SiC是原子晶體，HF、HBr是分子晶體，所以金剛石、SiC晶體的熔點高于HF、HBr，C原子半徑小于Si原子半徑，那么C-C鍵鍵長小于Si-C鍵鍵長，C-C鍵更牢固，金剛石熔點更高，HF分子之間有氫鍵，熔沸點均高于HBr，綜上所述：金剛石、SiC、HF、HBr晶體的熔點依次降低，B正確；C．化學鍵鍵能越大，破壞它們所需的能量就越高，分子越穩定，而分子間作用力不屬于化學鍵，C錯誤；D．AlCl3是由共價鍵構成的分子晶體，D錯誤。答案選B。【題目點撥】切記：AlCl3是由共價鍵構成的共價化合物，屬于分子晶體。5、A【解題分析】

A、聚合物X在堿性條件下水解成和HCOO-、在酸性條件下水解成和HCOOH，故A錯誤；B.聚乙烯胺的平均相對分子質量除以鏈節的式量可得聚合度，故B正確；C.乙烯胺結構簡式是CH2=CH-NH2，CH2=CH-NH2與CH3CH=NH分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D.聚乙烯胺和R-N=C=S發生加成反應生成聚合物，故D正確。6、B【解題分析】

A、CH4是極性鍵形成的非極性分子，Br2是非極性鍵結合成的非極性分子，A錯誤；B、NH3是極性鍵形成的極性分子，H2O是極性鍵形成的極性分子，B正確；C、H2S是極性鍵構成的極性分子，CCl42是由極性鍵構成的非極性分子，C錯誤；D、HCl是極性鍵構成的極性分子，CO2是由極性鍵構成的非極性分子，D正確；答案選B。7、D【解題分析】

A.乙醛發生氧化反應，B.乙醇發生氧化反應，C.乙烯發生氧化反應,D.乙醇發生取代反應，結合以上分析可知，只有D反應與其他三個反應類型不同，故D可選；8、B【解題分析】

由轉化關系可知，B應發生鹵代烴的消去反應生成乙烯醚，則B中含有鹵原子、醚鍵，而A在濃硫酸作用下得到B，應是形成醚鍵，屬于取代反應，則A中含有鹵原子、-OH，故乙烯與X反應應引入鹵原子、-OH，則X可以為HClO，不可能為Br2，該反應屬于加成反應。【題目詳解】A項、若X為Br2，則A為BrCH2CH2Br，反應②無法進行，故A錯誤；B項、若X為HO-Cl，則A為ClCH2CH2OH，A在濃硫酸作用下形成醚鍵，所以B為ClCH2CH2OCH2CH2Cl，B在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應可得乙烯醚，故B正確；C項、乙烯醚分子中的碳原子均為碳碳雙鍵上的不飽和碳原子，氧原子與相連碳原子共面，則乙烯醚分子中的所有原子可能共平面，故C錯誤；D項、反應①屬于加成反應，反應②屬于取代反應，反應③屬于消去反應，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查有機物的推斷與合成，側重考查學分析推理能力、知識遷移運用能力，注意根據結構與反應條件進行推斷是解答關鍵。9、C【解題分析】

A.分子中C、N間形成的極性鍵，不是非極性鍵，故A錯誤；

B.該分子中沒有二氧化氮，1mol該分子中含8mol-NO2，故B錯誤；

C.該物質能燃燒，發生氧化反應，具有還原性；該物質中含有的是-NO2，-NO2能被還原，具有氧化性；所以該物質既有氧化性又有還原性，故C正確；D.爆炸分解得到無毒、穩定的氣體，而NO2是有毒氣體，則爆炸產物不含有NO2，故D錯誤。

所以C選項是正確的。10、A【解題分析】

A、物質a含有結構“-CH2-”，為四面體結構，所以的原子不可能共平面，A錯誤，符合題意；B、共軛二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到兩種產物，B正確，不符合題意；C、物質d只有兩種H，分別在頂點上，和棱上，因此一氯代物只有2種，C正確，不符合題意；D、c與d的分子式相同，均為C10H16，D正確，不符合題意；答案選A。11、B【解題分析】溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應式離子濃度最小，繼續加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項A正確；B．A點溶質為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，C點溶質為NaCl，溶液呈中性，選項B不正確；C、B點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na+)最大，CH3COO－水解產生OH－，c(OH－)>c(CH3COO－)，故c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)，選項C正確；D．A點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項D正確。答案選B。點睛：本題以電導率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點，明確混合溶液中溶質及其性質、溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵，電解質溶液的電導率越大，導電能力越強，10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的鹽酸導電性強，電導率大，因此曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線②代表滴定HCl溶液的曲線，據此作答。12、B【解題分析】分析：根據烷基式量為43確定烷基，再判斷可能的烷基異構情況，據此解答。詳解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3。所以烷基為-C3H7。-C3H7有兩種結構，正丙基和異丙基；丁基是丁烷去掉一個H原子剩余的基團，丁基的結構簡式總共有4種，分別為：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）3。其中（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3重復了一次，因此該有機物的種類數為7種。答案選B。點睛：本題考查同分異構體的書寫，題目難度中等，關鍵根據烷基式量為43確定烷基，判斷可能的烷基異構情況，注意不要多寫或漏寫。13、B【解題分析】分析：加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反應，以此解答。詳解:A.加熱，增大活化分子的百分數，反應速率增大，故A不選；

B.反應在溶液中進行，加入CH3COONa固體，CH3COO-+H+=CH3COOH，氫離子濃度減小，故氫氣的生成速率減小，故B選；

C.滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應速率增大，故C不選；

D.不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故D不選。

所以B選項是正確的。點睛：本題考查化學反應速率的影響因素，側重于基本概念的理解和應用，為高考常見題型和高頻考點，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累。14、B【解題分析】分析：A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應，再和KOH反應，當反應完全之后再和沉淀CaCO3反應，生成碳酸氫鈣；B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產生硫酸鋇沉淀；C選項，1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2時生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物質的量最大為2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3；D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，在NaAlO2與HCl的物質的量之比為小于等于1︰1，此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當NaAlO2與HCl的物質的量之比達到1︰4時，所產生的氫氧化鋁完全溶解。詳解：A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應，產生CaCO3沉淀，此時沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應，此時無沉淀，之后二氧化碳先會和K2CO3反應，生成酸式鹽，當反應完全之后再和沉淀CaCO3反應，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現溶解現象，所以圖像應該是“等腰梯形”的形狀，故A錯誤；B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產生硫酸鋇沉淀，當把硫酸根反應完全，再加氫氧化鋇也不產生沉淀，所給圖像恰好能表達該反應過程，故B選項正確；C選項，假設溶液中含1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2時生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物質的量最大為2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3，故沉淀的總物質的量減少，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，在NaAlO2與HCl的物質的量之比為小于等于1︰1，此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當NaAlO2與HCl的物質的量之比達到1︰4時，所產生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H+

=Al3+

+3H2O故曲線應該是加入1份鹽酸時沉淀達到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應該是個“非等腰三角形”，與D所給圖像不符合，故D錯誤。故本題選B。點睛:本題考查學生分析圖像的能力，學生需要熟悉反應的過程，知道反應“順序”和“量”都會對反應的現象產生影響，進而影響所繪制的曲線。15、B【解題分析】A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；B、氧化鈉與水反應放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；D、鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯誤；故選B。點睛：根據物理知識的原理，U形管內液體慢慢右移說明容器內壓強比外界壓強大，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明壓強又與原來相等，根據熱脹冷縮現象，導致壓強變化，但不能產生氣體。16、B【解題分析】

A.II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（則I、II的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強增大，平衡向右移動，所以II中X的轉化率＞I，A正確；B.平衡常數只和溫度有關，I、II的溫度相同，則這兩個平衡的平衡常數也相同，B錯誤；C.III的溫度比I高，III的化學反應速率也快，則III先達到平衡，C正確；D.對比I和III，二者起始狀態，除了溫度不同，其他條件都相同，則可以將III看作是I達到平衡后，升高溫度，Z的濃度降低了，說明升溫使得平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，即反應的ΔH＜0，D正確；故合理選項為B。17、A【解題分析】分析：常見的強電解質有強酸、強堿、大多數鹽和活潑金屬的氧化物；弱電解質有弱酸、弱堿和水，非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物，大多數有機化合物和非金屬氧化物等屬于非電解質，以此分析。詳解：A項，Ca(OH)2是強堿，屬于強電解質，Al(OH)3兩性氫氧化物，屬于弱電解質，SO2非金屬氧化物，屬于非電解質，故A正確；B項，H2SO4是強酸，屬于強電解質，CaCO3鹽，屬于強電解質，Al是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C項，BaSO4是鹽，屬于強電解質，HClO弱酸，屬于弱電解質，H2O屬于弱電解質，故C錯誤；D項，HClO4是強酸，屬于強電解質，CH3COONH4鹽，屬于強電解質，C2H5OH有機物，屬于非電解質，故D錯誤；故本題選A。18、D【解題分析】

A.反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H<0，氣體化學計量數的和，左邊大于右邊，則△S<0，A錯誤；B.硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，而銅鋅原電池是把化學能轉化為電能，其工作原理不相同，B錯誤；C.NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，其他條件不變，左右兩邊氣體計量數之和相等，加壓平衡不移動，NO2和SO2的轉化率不變，C錯誤；D.溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液仍舊為飽和溶液，溶液的水解程度不變，pH不變，D正確；答案為D。【題目點撥】化學平衡中，等式兩邊的氣體計量數之和相等時，增大壓強平衡不移動。19、A【解題分析】

電解質是在熔融狀態或水溶液中能導電的化合物，電解質導電的條件有熔融狀態下或水溶液中，以此解答該題。【題目詳解】A．NaCl為電解質，在熔融狀態下能導電，A正確；B．KNO3溶液能導電，但屬于混合物，不是電解質，B錯誤；C．Na為單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D．NH3的水溶液能導電，氨氣是非電解質，D錯誤。答案選A。20、D【解題分析】在容積相同的三個燒瓶內，分別充滿干燥的NH3、HCl與NO2氣體，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：：1，同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1．令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自體積為V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c(NH3)=nmolVL=nVmol/L；對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c(HCl)=nmolVL=nVmol/L；對于二氧化氮，與水發生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的23，生成的硝酸的物質的量為二氧化氮物質的量的23，所以c(HNO3)=23nmol23VL點睛：解答本題的關鍵是明白溶液體積與氣體體積的關系，注意氨氣溶于水主要以一水合氨形式存在，但溶質仍為氨氣。氨氣、氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，二氧化氮溶于水，發生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，由方程式可知形成硝酸溶液體積等于NO2體積的2321、C【解題分析】

A．－OH的電子式：，是氫氧根離子的電子式，A錯誤；B．鈣原子的M層有8個電子，3s軌道上2個，3p軌道上6個，B錯誤；C．氯離子核外有18個電子，排布式為：1s22s22p63s23p6，C正確；D．K是19號元素，質子數應該為19，D錯誤。答案選C。22、B【解題分析】本題考查了物質的性質及用途。分析：①硫酸鋇難溶于水也難溶于酸，沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點；②晶體硅為半導體材料，可以用于制造太陽能電池；③乙醇不具有氧化性；④瑪瑙飾品、沙子主要成分都是二氧化硅；⑤碳酸鈉、氫氧化鈉具有強的腐蝕性；⑥明礬電離產生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性；⑦根據酸電離出的氫離子數目將酸分為一元酸、二元酸等；⑧依據鈉活潑性強，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬。解析：溶于水的鋇鹽[如Ba（NO3）2、BaCl2等]對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點，在醫療上被用作X射線透視胃腸的內服藥劑--“鋇餐”，故①正確；硅晶體屬于半導體，能制作太陽能電池，②正確；乙醇無強氧化性，酒精能使蛋白質變性而殺菌消毒，③錯誤；瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，④錯誤；碳酸鈉、氫氧化鈉有強腐蝕性能損傷人體，不可以作為治療胃酸過多的藥物，⑤錯誤；明礬電離產生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性，可以用來凈水，⑥正確；根據酸電離出的氫離子數目將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH屬于一元酸，⑦錯誤；鈉活潑性強，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬，可以用來冶煉金屬，⑧正確。故選B。點睛：本題考查知識點較多，涉及物質的性質及用途、物質的組成與分類、蛋白質的變性等知識點，注意知識的積累。二、非選擇題(共84分)23、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【解題分析】

烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結構簡式為CH≡CH；反應④⑥為酯化反應，F與HCOOH反應生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發生銀鏡反應，B中含—CHO，B與足量H2反應生成F，則F的結構簡式為CH3CH2CH2OH，G的結構簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發生氧化反應生成C，C與H2發生加成反應生成D，D與CH3OH反應生成E（C4H8O2），則D的結構簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結構簡式為CH3CH2COOCH3，結合烴A和甲醛在一定條件下反應生成有機化合物B，則B的結構簡式為CH2=CHCHO；據此分析作答。【題目詳解】烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結構簡式為CH≡CH；反應④⑥為酯化反應，F與HCOOH反應生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發生銀鏡反應，B中含—CHO，B與足量H2反應生成F，則F的結構簡式為CH3CH2CH2OH，G的結構簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發生氧化反應生成C，C與H2發生加成反應生成D，D與CH3OH反應生成E（C4H8O2），則D的結構簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結構簡式為CH3CH2COOCH3，結合烴A和甲醛在一定條件下反應生成有機化合物B，則B的結構簡式為CH2=CHCHO；(1)據分析，E的結構簡式為CH3CH2COOCH3，E中官能團的名稱酯基；答案為酯基；(2)據分析，C的結構簡式為CH2=CHCOOH；答案為：CH2=CHCOOH；(3)①反應為乙炔和甲醛發生加成反應生成B，反應方程式為CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；答案為：CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；(4)A.C為CH2=CHCOOH，所含碳碳雙鍵可以和溴水發生加成反應，A正確；B.D為CH3CH2COOH，F為CH3CH2CH2OH，兩者在濃硫酸加熱條件下能發生酯化反應，B正確；C.反應①和⑤，均為加成反應，C錯誤；D.B、C、E依次為CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加熱下與新制氫氧化銅懸濁液反應得紅色沉淀的為B，與新制氫氧化銅懸濁液反應得到藍色溶液的為C，與新制氫氧化銅懸濁液不反應、且上層有油狀液體的為E，現象不同可鑒別，D正確；答案為：C。24、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解題分析】

結合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據反應條件和加熱可知C為，C經過的溶液加成生成D，D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發生消去反應，則E為，E經過酯化反應生成F，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結合條件②可知G為。【題目詳解】（1）A為苯甲醛，含有的官能團為醛基，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應類型為加成反應；（2）E經過酯化反應生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結構簡式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構體，則X也應有7個不飽和度，其中苯環占4個不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有-COOH，占1個不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫出同分異構體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過取代反應得到，據此逆向分析可得到合成流程為。25、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解題分析】分析：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據化學反應的產物來確定現象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，根據每生成1mol氧氣，轉移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉移電子的物質的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；（6）根據過氧化鈣和氧氣之間的關系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現象是先變紅后褪色；（2）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，生成氧氣的物質的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉移0.5mol電子；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；（4）第②步反應中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨，所以可以循環使用的物質是NH4Cl；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應該有白色沉淀，其檢驗方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（6）設超氧化鈣質量為xg，則根據方程式可知2CaO22CaO+O2↑144g22.4Lxg0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其質量分數=9V/1400m×100%=9V/14m%；如果過氧化鈣的含量也可用重量法測定，則需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。點睛：本題考查以實驗形式考查過氧化鈉的化學性質、制備實驗方案設計評價，為高頻考點，側重考查離子檢驗、化學反應方程式的書寫、物質含量測定等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，難點是題給信息的挖掘和運用。26、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白色沉淀說明已洗凈5.08【解題分析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據原子個數守恒建立方程組求解。【題目詳解】（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產生的FeCl3重新轉化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應的化學方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉移，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉入容量瓶，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質，會導致溶質的質量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內壁沾有水珠，不影響溶質的物質的量和對溶液的體積，對溶液濃度無影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗沉淀是否洗滌干凈，檢驗洗滌液中不含Cl-即可，因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現沉淀，反之說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白色沉淀說明已洗凈；（6）6.40gFe2O3的物質的量為=0.04mol，28.7gAgCl的物質的量為=0.2mol，設FeCl3和FeCl2的物質的量分別為amol和bmol，由Fe原子個數守恒可得a+b=0.08①，由Cl原子個數守恒可得3a+2b=0.2②，解聯立方程式可得a=b=0.04mol，則FeCl2的質量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08。【題目點撥】本題主要考查了化學實驗以及化學計算，注意FeCl3和FeCl2的性質，操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，計算時抓住元素守恒是解答關鍵。27、檢查裝置氣密性關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；除HCl濃硫酸吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質堿石灰抑制鋁離子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【解題分析】

I.（1）此實驗中有氣體的參與，因此實驗之前首先檢驗裝置的氣密性；檢驗氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應用角度進行分析；II.（1）根據流程的目的，焦炭在高溫下轉化成CO，然后根據化合價升降法進行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進行分析；（3）根據元素守恒進行計算。【題目詳解】I.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗裝置的氣密性，本實驗的氣密性的檢驗方法是：關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發生反應，AlCl3遇水易變質，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因為AlCl3遇水易變質，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進去E裝置，使AlCl3變質；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個裝置，應用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強酸弱堿鹽，Al3＋發生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入鹽酸的目的是抑制Al3＋的水解；II.（1）流程的目的是制備AlCl3，因此氯化爐中得到產物是AlCl3，焦炭在高溫下，生成CO，因此反應方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，因此進行分離，需要控制溫度在183℃到315℃之間，故選項b正確；（3）根據鋁元素守恒，AlCl3的物質的量為n×2/102mol，則AlCl3的質量為133.5×2×n/102g，即AlCl3的質量分數為×100%或×100%。28、CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+249.1kJ/molI