黑龍江省哈爾濱市第三中學2024屆化學高二第二學期期末考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O32、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡蔗糖未水解C向FeCl3溶液中加入少量銅屑，銅溶解Fe3+的氧化性強于Cu2+的氧化性D用pH試紙測得，CH3COONa溶液的pH的為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D3、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，經過下列哪幾步反應（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去4、下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正確的是A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．油脂是產生能量最高的營養物質C．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍色D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂5、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．6.0g甲醛分子中共用電子對數目為0.4NAB．標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒生成CO2分子數為8NAC．14g乙烯和環丙烷組成的混合氣體中，含有的氫原子數目為2NAD．電解精煉銅時，若陰極得到電子0.2NA個，則陽極質量一定減少6.4g6、已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變為的最佳方法是A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO47、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．新制氯水長時間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于H2轉化為NH3C．蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應的速率8、下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④9、下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液有白煙產生X一定是HClB將Cl2持續通入淀粉-KI溶液中溶液先變藍色，后褪色氯氣先表現氧化性，后表現漂白性C向強酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液只有白色沉淀產生Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋D將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D10、室溫下，下列關于溶液中微粒的物質的量濃度關系的描述，不正確的是A．0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)B．pH=8的NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)C．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(OHD．CH3COOH與NaOH溶液發生中和反應，當醋酸過量時，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)11、下列化學用語正確的是（）A．聚丙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：12、1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2（標準狀況），則X的分子式是（）A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O413、下列各組物質中，既不是同系物，又不是同分異構體的是A．CH4和C4H10 B．乙酸和甲酸甲酯C．和 D．苯甲酸和14、金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是A．該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB．該反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2C．該反應中轉移的電子數為12e－D．該反應中的還原產物是SiC、氧化產物是CO，其物質的量之比為1∶215、下列4個化學反應中，與其他3個反應類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2===CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O16、下列關于氯水的敘述正確的是()A．新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子B．光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2C．氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數天后酸性將減弱D．新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據分子結構模型寫出A的結構簡式___________。(2)擬從芳香烴出發來合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。(a)寫出⑤反應類型__________反應；寫出H的結構簡式___________。(b)寫出G中官能團名稱：_________________________(c)寫出下列步驟的反應方程式（注明必要的條件）⑥_______________________________________。⑦________________________________________。(3)A的同分異構體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構體有________種。ⅰ.含有苯環，苯環上有兩個側鏈且苯環上一氯取代物有兩種；ⅱ.與A有相同的官能團；ⅲ.能發生銀鏡反應。18、氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以2-－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關于氯吡格雷的說法正確的是__________。A．氯吡格雷在一定條件下能發生消去反應B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發生水解反應C．1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發生加成反應D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。（3）物質X的結構簡式為____________。（4）物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，寫出該反應的化學方程式______，反應類型是__________。（5）寫出屬于芳香族化合物A的同分異構體__________(不包含A)。19、某化學實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變為藍色，產生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。①根據實驗（i）得到藍色溶液可知，固體中含____________（填化學式）②根據實驗（ii）的現象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。寫出Cu2S與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________③為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質玻璃管中黑色固體充分反應，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實驗序號反應前黑色固體質量/g充分反應后黑色固體質量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據上表實驗數據推測：實驗I中黑色固體的化學式為_____________________________；實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質量為_______________________________________________。20、3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為：實驗步驟如下：步驟1：向反應瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體。回答下列問題：（1）步驟1中，反應過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質是__________________（填化學式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。21、第19屆亞洲運動會將于2022年在杭州舉行，杭州的空氣與水質量的提高越來越成為人們關注的問題。其中，煙氣中的NOx與水中總氮含量(包括有機氮及NO3-、NO2-、NH4+等無機氮)都必須脫除(即脫硝)后才能排放。請回答下列問題：I.空氣的脫硝處理：已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝-890.3.kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝+180.kJ·mol-1（1）CH4可用于脫硝，其化學方程式為CH4(g)＋4NO(g)CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝____kJ·mol-1。在恒溫，恒容的密閉容器中通入2molCH4和4molNO，下列說法正確的是____。A．甲烷過量，可將NO完全轉化為N2B．從反應開始到平衡的過程中，NO的轉化率一直增大C．反應過程中，容器中的壓強保持不變D．平衡后，再通入一定量的甲烷，正反應速率增大（2）C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結果如圖1所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2＋負載量分別是____。II.水的脫硝處理：（3）水中的含氮物質在好氧硝化菌的作用下有如下反應：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反應)2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反應)20℃時含氮廢水(以NH4＋)的NH4+的濃度隨DO(水體中溶解氧)濃度的變化曲線如圖2所示，在圖2上畫出20℃時NO2-的濃度隨DO的變化趨勢圖。_______（4）研究表明，用電解法除去氨氮廢水(反應中視為NH4+)有很高的脫氮(轉化為N2)效率，寫出該過程中陽極的電極反應式____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。【題目詳解】A．氯化鈉中只存在離子鍵，H2O、HCl中只存在共價鍵，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項A不符合題意；B．Cl2、HCl、SO2中只存在共價鍵，Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，選項B不符合題意；C．HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共價鍵，選項C符合題意；D．H2O2、H2O、O3中只存在共價鍵，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在共價鍵，選項D不符合題意；答案選C。【題目點撥】本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關鍵，注意二者的區別，會書寫過氧化鈉的電子式，題目難度不大。2、C【解題分析】

A、苯酚濁液滴加Na2CO3溶液，濁液變清，苯酚與Na2CO3發生C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，推出苯酚的酸性強于HCO3－，故A錯誤；B、葡萄糖與銀氨溶液發生反應，要求環境為堿性，本實驗未中和硫酸，因此未出現銀鏡，不能判斷蔗糖是否水解，故B錯誤；C、FeCl3溶液中加入Cu，發生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，根據氧化還原反應的規律，得出Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，故C正確；D、題目中沒有說明CH3COONa和NaNO2的濃度，無法根據pH的大小，判斷CH3COOH和HNO2酸性強弱，故D錯誤；答案選D。3、D【解題分析】

2－氯丙烷發生消去反應生成CH2=CH-CH3，其與溴水發生加成反應生成CH2Br-CHBr-CH3，再與NaOH溶液在加熱的條件下發生取代反應生成1，2－丙二醇，答案為D。4、C【解題分析】

A．蠶絲主要成分是蛋白質；B．油脂是產生能量最高的營養物質；C．碘單質遇淀粉變藍色；D．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解。【題目詳解】A．蠶絲主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛氣味，選項A正確；B．產生能量最高的營養物質為油脂，1g油脂完全氧化放出的熱量大約是糖或蛋白質的2倍，選項B正確；C．土豆中含有淀粉，碘單質遇淀粉變藍色，KI遇淀粉不會呈藍色，選項C錯誤；D．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，選項D正確。答案選C。【題目點撥】本題考查糖類、油脂、蛋白質的性質和應用，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意皂化反應的定義，淀粉用于檢驗I2，不是檢驗碘元素。5、C【解題分析】試題分析：A、6.0g甲醛的物質的量是0.2mol，分子中共用電子對數目為0.8NA，A錯誤；B、標準狀況下，辛烷不是氣體，B錯誤；C、14g乙烯含有的氫原子為2mol，14g環丙烷含有的氫原子為2mol，14g乙烯和環丙烷組成的混合氣體中，含有的氫原子數目為2NA，C正確；D、電解精煉銅時，陽極放電的物質除了銅，還有其他金屬，若陰極得到電子0.2NA個，陽極質量不一定減少6.4g，D錯誤。考點：考查了阿伏加德羅常數的相關知識。6、C【解題分析】

酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，轉化為，則羧基、酯基都發生變化但是酚羥基不能發生反應，據此分析解答。【題目詳解】A．先與稀硫酸反應生成鄰羥基苯甲酸，再加入NaOH生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，不符合，故A錯誤；B．與稀硫酸反應后生成鄰羥基苯甲酸，再加入碳酸鈉溶液，酚羥基和羧基都反應，不符合，故B錯誤；C．與足量NaOH溶液反應后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后通入足量二氧化碳生成鄰羥基苯甲酸鈉，故C正確；D．與足量NaOH溶液反應后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后加入稀硫酸生成鄰羥基苯甲酸，不符合，故D錯誤；故答案為C。7、D【解題分析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．詳解：A、氯水中存在氯氣與水的反應平衡，反應生成的次氯酸容易分解，導致氯氣與水的反應向著正向移動，最終氯氣完全反應，溶液顏色消失，該變化與平衡移動有關，能用化學平衡移動原理解釋，故A不選；B、合成氨反應為N2+3H22NH3，增大壓強平衡向正方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應的進行，但不是可逆反應，故選D。點睛：本題考查勒夏特列原理，解題關鍵：理解列原理的內容，易錯點D，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發生平衡的移動。8、D【解題分析】

二氧化硅不能直接生成硅酸，故①錯誤；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁，故②正確；氧化銅不能與水直接反應生成氫氧化銅，故③錯誤；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應生成鐵，故④正確；選D。9、D【解題分析】

A、蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液，有白煙產生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A錯誤；B、將Cl2持續通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍色，后褪色，說明開始有單質碘生成，氯氣過量后繼續氧化單質碘，氯氣只表現氧化性，氯氣沒有漂白性，B錯誤；C、向強酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液，只有白色沉淀產生，說明Y中含有SO42-或在反應中產生硫酸根離子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，則無法判斷溶液中是否含有Fe2＋，C錯誤；D、將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱，開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，即漂白是不穩定的，這說明X中一定含有SO2，D正確；答案選D。10、A【解題分析】分析：A.等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液中PH>7，一水合氨電離大于銨根離子水解；B.強堿弱酸鹽，水解顯堿性；C.c(OH-)c(NH3?H2O)詳解：A.0.1mol?L-1HCl溶液與0.2

mol?L-1氨水等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液PH>7說明一水合氨電離大于銨根離子水解，c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3?H2O）>c（OH-），故A錯誤；B.NaClO2為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C.c(OH-)c(NH3?H2O)=kbc(NH4+)，向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(NH4+)不斷增大,c(O11、D【解題分析】

A.聚丙烯的結構簡式為，A錯誤；B.丙烷分子的球棍模型：，B錯誤；C.四氯化碳分子的電子式：，C錯誤；D.2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：，D正確，答案選D。【題目點撥】掌握有機物結構的表示方法是解答的關鍵，尤其要注意比例模型與球棍模型的區別，球棍模型：用來表現化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，在表示比例模型時要注意原子半徑的相對大小。12、D【解題分析】

能與碳酸氫鈉溶液反應的有機物只有羧酸，1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2（標準狀況），說明X中含有2個羧基（-COOH），飽和二元羧酸的通式為CnH2n-2O4，當為不飽和酸時，H原子個數小于2n-2，符合通式的只有D項，故選D項。13、D【解題分析】

A.CH4和C4H10都屬于烷烴，兩者結構相似，分子組成上相差3個“CH2”原子團，兩者互為同系物，A不符合題意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都為C2H4O2，兩者結構不同，兩者互為同分異構體，B不符合題意；C.和的分子式都是C7H8O，兩者結構不同，兩者互為同分異構體，C不符合題意；D.苯甲酸的分子式為C7H6O2，的分子式為C8H6O4，兩者分子式不同，兩者不互為同分異構體，兩者結構不相似，分子組成上相差1個“CO2”，兩者不互為同系物，D符合題意；答案選D。14、D【解題分析】

A、氧化劑是化合價降低的物質，還原劑是化合價升高的物質，根據反應方程式C的化合價由0價到－4價，化合價降低，C作氧化劑，C的化合價由0價到＋2價，化合價升高，即C為還原劑，故A錯誤；B、根據選項A的分析，SiC作還原產物，CO作氧化產物，即氧化產物與還原產物的物質的量比值為2：1，故B錯誤；C、根據選項A的分析，該反應轉移電子數為4e－，故C錯誤；D、根據選項B的分析，故D正確；答案選D。15、D【解題分析】

A.乙醛發生氧化反應，B.乙醇發生氧化反應，C.乙烯發生氧化反應,D.乙醇發生取代反應，結合以上分析可知，只有D反應與其他三個反應類型不同，故D可選；16、D【解題分析】

A．新制氯水中含有氯氣、水、次氯酸三種分子，還有氫離子和氯離子，以及少量的次氯酸根離子和氫氧根離子，故A錯誤；B．氯水中的次氯酸不穩定，見光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水，所以放出的為氧氣，故B錯誤；C．氯水放置數天后，次氯酸分解生成鹽酸，溶液的酸性增強，故C錯誤；D．新制氯水中含有H+，可使藍色石蕊試紙變紅，含有HClO，具有強氧化性，可使試紙褪色，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解題分析】

(1)根據分子結構模型知，A中含有苯環，苯環上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，寫出結構簡式；(2)和溴水發生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發生消去反應生成F，F的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；據此分析解答。【題目詳解】(1)A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，每個碳原子形成4個共價鍵，結合其分子結構模型()知，A中含有苯環，苯環上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，且結構簡式為：，故答案為；(2)和溴水發生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發生消去反應生成F，F的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；（a）通過以上分析知，反應⑤屬于消去反應，H的結構簡式為，故答案為：消去；；（b）G的結構簡式為：，含有的官能團有—OH、—CHO，名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應⑥為B和甲醇發生酯化反應生成A，反應方程式是+CH3OH+H2O；反應⑦為E發生消去反應生成F，反應方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的結構簡式為：，A中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構體苯環上有兩個側鏈且苯環上一氯取代物有兩種，則只能是對位，又與A有相同的官能團且能發生銀鏡反應，則苯環連接的兩個側鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6。【題目點撥】本題的難點是第（3）問，符合條件的同分異構體數目的確定；確定同分異構體的數目先根據限制的條件確定可能存在的結構，然后進行有序書寫。18、BD72+2H2O取代反應、、【解題分析】

(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應；(2)D結構不對稱，有7種不同的H；(3)對比D、E可知X的結構簡式；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl。【題目詳解】(1)A．氯吡格雷中氯原子在苯環上，不能發生消去反應，故A錯誤；B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于水，在一定條件下能發生水解反應，故B正確；C．lmol氯吡格雷含有2NA個碳碳雙鍵，且含有苯環，則一定條件下最多能與5molH2發生加成反應，故C錯誤；D．由結構簡式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案為BD；(2)D結構不對稱，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有7種吸收峰；(3)對比D、E可知X的結構簡式為；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成，反應的化學方程式為；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環含有2個取代基，可為鄰、間、對等位置，對應的同分異構體可能為。【題目點撥】推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發生消去反應的有鹵代烴、醇。可以發生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要。19、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應的產物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解題分析】

稀硝酸具有強氧化性，能把S從-2價氧化為-6價，把Cu從-1價氧化為+2價，本身會被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應方程式。在題③中，因為涉及到質量的變化，所以需要考慮反應前后，固體物質的相對分子質量的變化情況，經過分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對分子質量沒有發生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對分子質量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應的質量。【題目詳解】①用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，則固體中一定含有CuSO4；②CuS、Cu2S和稀硝酸反應的方程式分別為：；，兩個反應都有藍色溶液和無色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無法判斷黑色固體的成分；③F瓶中品紅溶液褪色，說明有SO2生成；根據銅原子個數守恒，有Cu2S-2CuOΔm=64×2+32-64×2-16×2=0，CuS-CuOΔm=64+32-64-16=16；實驗I中，反應前后固體質量不變，則說明黑色固體中只有Cu2S；實驗II中，固體質量變化量為4.0g，則可以推斷出該質量變化由CuS引起，有CuS-CuOΔm=169616m(CuS)4.0gm(CuS)==24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g則該黑色固體成為24.0g的Cu2S和24.0g的CuS。【題目點撥】仔細分析兩種固體和稀硝酸反應后的產物，即可推斷出相關的化學方程式，并答題。此