2024屆湖南省邵陽市邵東縣創新實驗學?；瘜W高二下期末監測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組微粒屬于等電子體的是()A．CO2和CO B．H2O和CH4C．N2和CO D．NO和CO2、甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下，下列說法不正確的是A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質3、能和銀氨溶液反應，出現銀鏡現象的是A．乙烯 B．苯 C．甲醛 D．乙酸乙酯4、下列有機物的一氯代物同分異構體數目相同的一組是()①②③④A．只有②③④ B．只有③ C．只有① D．只有②5、下列說法正確的是()A．1molS和O2的摩爾質量都是32gB．22.4LCO2氣體中含有3NA個原子C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小6、下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液7、有機物有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環上的同分異構體有多少種（不考慮立體異構）（）A．6種B．9種C．15種D．19種8、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是()XYZ物質轉化關系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D9、下列說法中，正確的是（）A．冰熔化時，分子中H﹣O鍵發生斷裂B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩定10、2018年3月5日，《Nature》連刊兩文報道了21歲的中國留美博士曹原等研究人員制得了具有超導特性的雙層石墨烯新材料。以下對石墨烯的推測不正確的是（）A．石墨烯性質穩定，不能在氧氣中燃燒 B．石墨烯與石墨都具有導電性C．石墨烯與金剛石互為同素異形體 D．石墨烯與石墨都具有較高的熔點11、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下圖所示，其中X、Y、W的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物均能發生反應，下列說法中不正確的是（）XYWA．簡單離子半徑大小關系為：Y>Z>WB．X與Y可以存在于同一離子化合物中C．Z、W氧化物的熔點高低：Z<WD．X與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵12、下列反應中有機物化學鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是()。A．CH4的燃燒 B．C2H4與Cl2的加成 C．CH4與Cl2的取代 D．C2H4的燃燒13、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（）A．B．C．D．14、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大D．無法判斷15、進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是A．錐形瓶 B．量筒 C．酸式滴定管 D．堿式滴定管16、用括號中的試劑及相應操作除去下列各組中的少量雜質，最恰當的一組是()A．苯中的苯酚（溴水，過濾）B．乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）C．乙酸（乙醇）：（金屬鈉，蒸餾）D．溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)17、下列關于有機物的說法中，正確的有①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化⑤淀粉遇碘單質變藍色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發生反應A．2個 B．3個 C．4個 D．5個18、下列與化學反應原理相關的敘述不正確的是（）A．放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態平衡19、下列各組有機物，不論按何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒生成水的總質量就相同的是A．甲烷、丙烷 B．甲苯、甘油 C．甲酸、乙酸 D．乙醇、乙二醇20、下列有機物屬于烴類的是（）A．CH3Cl B．C8H8 C．C2H5OH D．CH3COOH21、下列物質的制備，不符合工業生產實際的是A．工業上用電解熔融氯化鎂制單質鎂B．工業上用電解飽和食鹽水制氯氣C．工業上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅D．工業上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO222、用酸性溶液進行下列實驗，不能達到預期目的的是（）A．鑒別苯和甲苯B．鑒別乙烷和乙烯C．檢驗中含碳碳雙鍵D．鑒別和二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D和E；C又可以轉化為B、A。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發生銀鏡反應（1）寫出下列物質的結構簡式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_________________________________⑧_________________________________24、（12分）Q是合成防曬霜的主要成分，某同學以石油化工的基本產品為主要原料，設計合成Q的流程如下(部分反應條件和試劑未注明)：已知：Ⅰ．鈀催化的交叉偶聯反應原理(R、R1為烴基或其他基團，X為鹵素原子)：Pd/CR—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—XII．C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。III．F不能與氫氧化鈉溶液反應，G的核磁共振氫譜中有3個峰且為對位取代物。請回答下列問題：（1）G的結構簡式為__________。（2）C8H17OH的名稱(用系統命名法命名)為____________。（3）X是F的同分異構體，X遇氯化鐵溶液發生顯色反應且環上的一溴取代物有兩種，寫出X的結構簡式：___________。（4）寫出反應⑥的化學方程式：____________。（5）下列有關B、C的說法正確的是____________(填序號)。a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳c．1molB或C都能最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應25、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現象能否證明氧化性FeO426、（10分）實驗室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字,以使整個操作完整(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質量的幾片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為__________g。

(3)稱量。①天平調平之后,應將天平的游碼調至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置______:②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用__________引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_________。③定容時俯視，濃度會_________。27、（12分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。28、（14分）胡椒酚是一種揮發油，可從植物果實中提取，具有抗菌、解痙、鎮靜的作用，其結構簡式為CH2=CH-CH2OH。（1）胡椒酚的分子式是_______。（2）胡椒酚所含官能團的名稱是_______、_______。（3）胡椒酚與NaOH溶液反應的化學方程式是_______。（4）1mol胡椒酚與H2發生加成反應，理論上最多消耗_______molH2。29、（10分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：(1)乙中所含官能團的名稱為____________________。(2)由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：設計步驟①的目的是_________________________，反應②的化學方程式為_________________（注明反應條件）。(3)欲檢驗乙中的含氧官能團，選用下列的一種試劑是_______________(填序號)。A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴的CCl4溶液D．銀氨溶液(4)乙經氫化和氧化得到丙（）。寫出同時符合①能發生銀鏡反應；②能與FeCl3溶液發生顯色反應；③核磁共振氫譜圖上產生4個吸收峰等要求的丙的同分異構體結構簡式_______________、________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

原子數總數相同、價電子總數相同的微粒，互稱為等電子體，等電子體具有相似的化學鍵特征，且其結構相似，物理性質相似?！绢}目詳解】原子數和價電子數分別都相等的微粒為等電子體，分子中質子數等于電子數，則A、CO和CO2的原子數和價電子數分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項A錯誤；B、H2O和CH4的原子數和價電子數分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項B錯誤；C．N2和CO的原子數和價電子數分別均相等，所以兩者是等電子體，選項C正確；D、NO和CO的原子數相等，價電子數不相等，所以兩者不是等電子體，選項D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題考查了等電子體的判斷，根據等電子體的概念來分析解答即可，根據原子數和價電子數進行判斷。2、B【解題分析】

A.若A為HNO3，則甲為Fe，乙為Fe(NO3)2，丙為Fe(NO3)3，甲與丙反應可生成乙，A正確；B.若乙為NaHCO3，A為NaOH，則甲為CO2，丙可以為Na2CO3，所以丙不一定是CO2，B錯誤；C.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為AlCl3，乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，C正確；D.若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為Fe，甲可以為Cl2，乙為FeCl3，丙為FeCl2，D正確；故合理選項為B。3、C【解題分析】

含有醛基的物質能和銀氨溶液反應，出現銀鏡現象，據此判斷?！绢}目詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，不能發生銀鏡反應，A不選；B.苯不能發生銀鏡反應，B不選；C.甲醛含有醛基，能發生銀鏡反應，C選；D.乙酸乙酯不含有醛基，不能發生銀鏡反應，D不選；答案選C。4、A【解題分析】

①分子中三個乙基是等效的，故有三種類型的氫，所以一氯代物有三種；②有四種類型的氫，所以一氯代物有四種；③有四種類型的氫，所以一氯代物有四種；④有四種類型的氫，所以一氯代物有四種；所以②③④符合題意；所以本題答案：A選項。5、D【解題分析】

A.S和O2的摩爾質量都是32g/mol，A錯誤；B.缺條件，不能確定物質的量，也不能確定氣體中含有的原子數目，B錯誤；C.濃硫酸沒有揮發性，因此將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，不能反應產生白煙現象，C錯誤；D.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，首先反應：CO32-+H+=HCO3-，然后發生反應：H++HCO3-=H2O+CO2↑，可見：溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小，D正確；故合理選項是D。6、C【解題分析】

A.FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，故A錯誤；B.Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯誤；C.Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子均不水解，溶液顯中性，故C正確；D.CH3COOH溶液顯酸性，CH3COONa中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能顯酸性，中性或堿性，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度有關。7、D【解題分析】分析：有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環上，則苯環上可以含有2個取代基，也可以含有3個取代基，據此解答。詳解：有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環上，如果苯環上有2個取代基則為：-Cl、-OOCCH3，-Cl、-CH2OOCH，-Cl、-COOCH3，2個取代基分為鄰、間、對三種，所以共有9種；如果苯環上有3個取代基則為：-Cl、-OOCH、-CH3，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構體；所以共有19種同分異構體，答案選D。8、C【解題分析】

A.Cu與O2反應生成CuO，CuO與C或H2等反應生成Cu，Cu(OH)2無法一步轉化為Cu，且CuO無法一步轉化為Cu(OH)2，錯誤；B.Si與O2反應生成SiO2，SiO2與H2或C等反應生成Si，SiO2無法一步轉化為H2SiO3，H2SiO3無法一步轉化為Si，錯誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應生成NaOH，NaOH與過量CO2反應能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉化為FeO，FeO與HCl反應能生成FeCl2，FeO無法一步轉化為FeCl3，FeCl3與Fe反應生成FeCl2，錯誤。9、B【解題分析】

A．冰熔化克服氫鍵，屬于物理變化，H-O鍵沒有斷裂，故A錯誤；B．影響原子晶體熔沸點高低的因素是鍵能的大小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高，故B正確；C．影響分子晶體熔沸點高低的因素是相對分子質量大小，與共價鍵的鍵能無關，故C錯誤；D．分子的穩定性與分子間作用力無關，穩定性屬于化學性質，分子間作用力影響物理性質，故D錯誤。故選B。10、A【解題分析】

A.石墨烯是只由碳原子構成的單質，能在氧氣中燃燒，A項錯誤；B.石墨烯具有超導特性可以導電，石墨中含有自由電子，所以石墨也可以導電，B項正確；C.石墨烯還是只由碳原子構成，是C原子形成的單質，所以石墨烯與金剛石是同素異形體，C項正確；D.石墨屬于混合晶體，石墨烯屬于二維晶體，二者都具有較高的熔點，D項正確；答案選A。11、D【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且均存在最高價氧化物對應的水化物，故排除氧元素和氟元素，又因為其中X、Y、W的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物均能發生反應，可推知X為碳元素，Y為氮元素，W為鋁元素，Z為鈉元素。【題目詳解】A.具有相同電子層結構的微粒，核電荷數越大，半徑越小，則簡單離子半徑大小關系為：Y>Z>W，故A正確；B.X與Y可以存在于同一離子化合物中，如碳酸銨和碳酸氫銨，故B正確；C.Z、W氧化物均是離子晶體，氧化鋁的晶格能更大，故熔點高低：Z<W，故C正確；D.X與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質，如苯既含極性鍵又含非極性鍵，故D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】注意碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質！12、B【解題分析】

A、CH4不存在π鍵，只存在σ鍵，燃燒后四個碳氫σ鍵全部斷裂，A錯誤；B、C2H4與Cl2的加成，是碳碳雙鍵中的π鍵斷裂，與氯氣中氯氯σ鍵發生加成反應，但是氯氣為無機物，與題意相符，B正確；C、CH4與Cl2的取代是甲烷中碳氫σ鍵斷裂和氯氣中氯氯σ鍵斷裂發生取代反應，不涉及π鍵斷裂，C錯誤；D、C2H4的燃燒，4個碳氫σ鍵、1個碳碳σ鍵和1個碳碳π鍵全部斷裂，與題意不符，D錯誤；正確選項B。13、D【解題分析】分液漏斗是一種玻璃儀器，口部有塞子，下端有活塞。A為圓底燒瓶，B為量筒，C為容量瓶；D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故選D。14、B【解題分析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，氫離子的物質的量增加，因此相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數大，所以所得溶液的體積醋酸大，答案選B?？键c：考查外界條件對電離平衡的影響15、A【解題分析】

進行中和滴定時需要用錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管等，不需要量筒，其中滴定管需要潤洗，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是錐形瓶。答案選A。16、D【解題分析】分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，不得引入新雜質，加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應；反應后不能引入新的雜質。詳解：A、苯酚可以和溴水反應生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，但是苯和溴是互溶的，不能過濾來除去，選項A錯誤；B．乙酸乙酯和乙酸都與氫氧化鈉溶液反應，應加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，選項B錯誤；C．應加氫氧化鈉，蒸餾后再加酸酸化，最后蒸餾得到乙酸，選項C錯誤；D、因常溫條件下溴苯和NaOH不會發生反應，因而可利用Br2與NaOH反應而除去，且溴苯不溶于水；可利用分液操作進行分離，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查學生物質的分離和提純試劑的選擇以及操作，注意除雜時被提純物質不得改變，不得引入新雜質，加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應；反應后不能引入新的雜質，難度不大。17、C【解題分析】

①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應；②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料；③乙酸與飽和碳酸鈉反應，乙酸乙酯與飽和碳酸鈉不反應；④石油的分餾為物理變化，煤的氣化為化學變化；⑤淀粉遇碘單質變藍色，淀粉特性，葡萄糖含有醛基，屬于還原性糖；據以上分析解答?！绢}目詳解】①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應，淀粉水解的最終產物為葡萄糖，油脂酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，蛋白質水解的最終產物為氨基酸，正確；②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，正確；③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸與碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，所以混合后的溶液分層，靜置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，正確；④石油的分餾是利用物質的沸點的不同分離物質的方法，屬于物理變化，煤的氣化屬于化學變化，煤的氣化的主要反應為C+H2OCO+H2，錯誤；⑤淀粉遇碘單質變藍色是淀粉特性，葡萄糖是多羥基的醛，所以葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發生反應，正確；正確的有4個，答案選C。18、B【解題分析】影響反應速率的根本原因是反應物的性質，同時也受外界條件的影響，例如溫度、濃度、壓強等，但與反應是放熱反應還是吸熱反應無關，B不正確。19、B【解題分析】

不論按何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒生成水的總質量就相同，說明氫元素的質量分數相同。A、甲烷分子式為CH4，丙烷的分子式為C3H8，二者相對分子質量不同，氫元素質量分數不同，不符合題意，A錯誤；B、甲苯分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，氫元素質量分數相同，符合題意，B正確；C、甲酸分子式為CH2O2，乙酸的分子式為C2H4O2，二者相對分子質量不同，氫元素質量分數不同，不符合題意，C錯誤；D、乙醇的分子式為C2H6O，乙二醇的分子式為C2H6O2，二者相對分子質量不同，氫元素質量分數不同，不符合題意，D錯誤。答案選B。20、B【解題分析】

A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產生的物質，屬于醇，C錯誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產生的物質，屬于羧酸，D錯誤；故合理選項是B。21、C【解題分析】試題分析：A．工業上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，可用于工業生產，A正確；B．用電解飽和食鹽水制氯氣，氫離子和氯離子放電，可用于工業生產，B正確；C．二氧化硅和與碳在高溫下發生置換反應，生成一氧化碳和粗硅，得不到高純度硅，C錯誤；D．煉鐵時，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，可用于工業生產，D正確，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查了有關化學工藝的一些知識【名師點晴】注意掌握從海水中提取金屬鎂原理、氯氣制備原理、制取高純硅的原理以及工業煉鐵除去鐵礦石中的脈石方法原理是解答的關鍵，題目難度不大。22、C【解題分析】

酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可與具有還原性的SO2、亞鐵鹽等物質發生氧化還原反應，可與甲苯、碳碳雙鍵、醛基等基團發生氧化還原反應，以此解答該題?！绢}目詳解】A.甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，苯與酸性高錳酸鉀不反應，可鑒別，故A正確；B.乙烯中碳碳雙鍵可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，乙烷不與酸性高錳酸鉀反應，B正確；C.CH2=CHCHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應而褪色，不反應，可鑒別，故D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質量是222=44，并可以發生銀鏡反應，所以D含有醛基，醛基的相對分子質量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發生消去反應生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發生加成反應生成C是溴乙烷，C水解又轉化為乙醇，溴乙烷發生消去反應轉化為乙烯，據此分析。【題目詳解】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質量是222=44，并可以發生銀鏡反應，所以D含有醛基，醛基的相對分子質量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發生消去反應生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發生加成反應生成C是溴乙烷，C水解又轉化為乙醇，溴乙烷發生消去反應轉化為乙烯。（1）A的結構簡式為C2H5OH；B的結構簡式為CH2=CH2；D的結構簡式為CH3CHO；（2）反應①的化學方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應③的化學方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應⑦的化學方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應⑧的化學方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。24、2-乙基-1-己醇ad【解題分析】

由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發生酯化反應生成D，由流程圖可知，F為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F與溴發生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)結合分析寫出G的結構簡式；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名；(3)X為酚，甲基與酚-OH處于對位；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發生加成反應。【題目詳解】由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發生酯化反應生成D，由流程圖可知，F為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F與溴發生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)由分析可知G的結構簡式為為；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名，其名稱為2-乙基-1-己醇；(3)F為苯甲醚，X遇氯化鐵溶液發生顯色反應且環上的一溴取代物有兩種，X為酚，甲基與酚-OH處于對位，則X為；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr，反應⑥的化學方程式為；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發生加成反應；a．均含C=C鍵，則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b．C中含-COOH，能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，而B不能，故b錯誤；c.1molB最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣，而C消耗22.4L氫氣，故c錯誤；d．B中含-CHO，C中含-COOH，二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，故d正確；故答案為ad。25、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解題分析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應制Cl2；由于鹽酸具有揮發性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會與KOH反應生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含Fe3+。根據題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2，自身被還原成Fe3+。II.產生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩定存在。②根據同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物。對比兩個反應的異同，制備反應在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強弱。③判斷的依據是否排除FeO42-的顏色對實驗結論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應時，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應，Cl2與KOH反應的化學方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據上述制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含Fe3+。但Fe3+的產生不能判斷K2FeO4與Cl-發生了反應，根據題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2，自身被還原成Fe3+，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，Fe元素的化合價由+3價升至+6價，Fe（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產物，根據同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42-氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質氧化性的強弱。③該小題為開放性試題。若能，根據題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實驗方案能證明氧化性FeO42->MnO4-。（或不能，因為溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會變淺；則設計一個空白對比的實驗方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質探究。與氣體有關的制備實驗裝置的連接順序一般為：氣體發生裝置→除雜凈化裝置→制備實驗裝置→尾氣吸收。進行物質性質實驗探究是要排除其他物質的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案，要注重多角度思考。26、500ml容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌加快溶解使溶質都進入容量瓶當液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切偏小無影響偏大【解題分析】

考查一定物質的量濃度溶液的配制的實驗過程，包括計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容等。再根據，判斷誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質的量濃度的溶液時，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實驗室中沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，定容時，需要使用到膠頭滴管；(2)實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時要使用500mL的容量瓶，因此計算NaCl的質量時，也需要按照500mL計算。需要NaCl的物質的量為0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，則NaCl的質量為0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盤天平的精確度為0.1g，因此稱量NaCl的質量為14.6g；(3)①如果砝碼可以稱量到1g，那么游碼應該到0.6g，則游碼的位置在0.6的位置，如圖；②使用托盤天平稱量時，物品應該放在左盤進行稱量；(4)溶解時，使用玻璃棒用于攪拌，加速溶解；(5)引流時，需要使用玻璃棒；洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，全部轉移到容量瓶中，是為了將所有溶質轉移至容量瓶中；(6)定容時，需要加入蒸餾水，使凹液面的最低處與刻度線相平，答案為：當液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切；(7)①未洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質沒有轉移至容量瓶中，濃度偏??；②容量瓶中有少量蒸餾水，在后續操作中也需要往容量瓶中加入蒸餾水，本來就有蒸餾水，不會帶濃度帶來誤差；③定容時，俯視刻度線，水加少了，體積偏小，濃